無(wú)機(jī)框圖解題規(guī)律總結(jié)
高考無(wú)機(jī)框圖解題規(guī)律總結(jié)
一、依據(jù)特殊的物理性質(zhì):1.常見(jiàn)的有顏色的物質(zhì):
固體淡黃色或黃色:S黃、FeS2黃、Na2O2淺黃、AgBr淺黃、
AgI黃、Au黃、CuFeS2黃、TNT淡黃等。
紅色或紅棕色:Cu紫紅、Cu2O紅、Fe2O3紅棕等。
黑色:C(金剛石)無(wú)色、C(石墨)黑、CuS、Cu2S黑、FeS黑、MnO2黑、
FeO黑、Fe3O4(磁性物質(zhì))黑色晶體、CuO黑、PbS黑、Ag2O棕黑等。
紫黑色:I2紫黑、KMnO4紫黑白色臘狀固體:白磷
溶液Cu2+藍(lán)、MnO4-紫紅、Fe2+淺綠、Fe3+棕黃、Fe(SCN)3血紅、NO2-淺黃、[CuCl4]2-黃、
[Cu(H2O)4]2+藍(lán)。
氯水淺黃綠色、溴水橙黃色、碘水棕黃色
溴的有機(jī)溶液橙紅紅棕、I2的有機(jī)溶液紫紅
氣體Cl2黃綠、NO2棕紅、Br2蒸氣紅棕、I2蒸氣紫色、N2O3暗藍(lán)2.物質(zhì)的狀態(tài)、氣味硬度等:
呈液態(tài)的金屬單質(zhì):Hg呈液態(tài)的非金屬單質(zhì):Br2常溫呈氣態(tài)的單質(zhì):H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有氣體等。臭雞蛋氣味的氣體:H2S
刺激性氣味的氣體:Cl2SO2HClNH3地殼中元素的含量:OSiAlFe硬度最大的單質(zhì):C(金剛石)形成化合物種類(lèi)最多的元素:C3.依據(jù)焰色反應(yīng)判斷元素:
Na黃、K淺紫(通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)二、據(jù)特殊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
(1)遇酚酞顯紅色或濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體:NH3(堿性氣體)(2)遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體:NO
(3)加堿產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色,必有Fe2+(4)加苯酚顯紫色或加SCN-顯血紅色或加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀,必有Fe3+(5)遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀,可能是:SO42、Ag+、SO32
(6)遇HCl生成沉淀,可能是:Ag+、SiO32、AlO2、S2O32
(7)遇H2SO4生成沉淀,可能是:Ba2+、Ca2+、S2O32、SiO32、AlO2
(8)與H2S反應(yīng)生成淡黃色沉淀的氣體有Cl2、O2、SO2、NO2(9)電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體一般是:Cl2、O2,陰極產(chǎn)生的氣體是:H2
(10)能使品紅溶液褪色的氣體可能是:Cl2、SO2;加熱恢復(fù)原顏色的是SO2,不恢復(fù)的是Cl2
能使品紅溶液褪色的物質(zhì)可能有:NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸鹽、氯水、過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化氫、活性碳等(11)遇淀粉變藍(lán)的:碘單質(zhì)
(12)遇到淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體有:Cl2、NO2、Br2蒸氣、I2蒸氣三、特殊的反應(yīng)條件和特征反應(yīng):
1.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體
Al、SiOHH2堿(1)(2)銨鹽:NH4NH3H2O單質(zhì)2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2Si2NaOHH2ONa2SiO32H22.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體
HClH2濃HSO4SO2金屬2HNO3NO2、NO濃HSO4單質(zhì)SO2、CO22C濃HNO3NO2、CO2非金屬濃HSO4SO22S濃HNO3SO2、NO2H2CO3HCO3CO2H化合物S2HSH2SH2SOHSOSO2333.與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體
2Na2H2O2NaOHH2化合物:2Na2O22H2O4NaOHO2單質(zhì)2F2HO4HFOMg3N23H2O3MgOH22NH3222Al2S36H2O2AlOH33H2SCaC2HOCaOHCH22222CO2ONaCO2234.與Na2O2反應(yīng)
H2OO2NaOH放入水中生成氣體和難溶于水或微溶于水的物質(zhì)5.既能酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)
Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式鹽(NaHCO3、NaHSO3、NaHS等)、弱酸的氨鹽NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS等]、氨基酸等;6.電解
H2O電解H2O2電解AlO2Al2O3熔融電解NaOHCl2H2NaCl溶液1.金屬鹽金屬鹽7.置換反應(yīng):(1)金屬→金屬2.鋁熱反應(yīng)
H或H2O活潑金屬(Na、Mg、Fe)H2(2)金屬→非金屬
點(diǎn)燃2MgOC2MgCO22F22H2O4HFO2(3)非金屬→非金屬2CSiO2高溫Si2CO高溫COH2CH2OCl(Br、I)HSS2HCl(HBr、HI)2222H2金屬氧化物高溫金屬H2O(4)非金屬→金屬
高溫金屬CO2C金屬氧化物
8.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng):
NH4HCO3[(NH4)2CO3]NH3CO2H2O(1)銨鹽NH3SO2H2ONH4HSO3[(NH4)2SO3]NHHS[(NH)S]NH3H2S4422CuO4NO2O22Cu(NO3)2(2)硝酸鹽2Ag2NO2O22AgNO3(3)硝酸:4HNO3=====2H2O+4NO2↑+O2↑
(4)堿式碳酸銅:Cu(OH)2(CO3)2======CuO+2CO2↑+H2O9.無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng):
2,2KClO3MnO2KCl3O222H2O2MnO2H2OO2劑化2SO2O2催化2SO3劑化4NH35O2催化4NO6H2O劑化N23H2催化2NH310.同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng),生成該元素的單質(zhì)和水的元素可能是硫和氮
2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO催化劑4N2+6H2O
同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物生成鹽的元素一定是氮11.兩種溶液混合生成沉淀和氣體,這兩種溶液的溶質(zhì)可能是
①Ba(OH)2與(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3
②可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽
強(qiáng)烈雙水解
④Na2S2O3溶液與強(qiáng)酸
13.能使溴水褪色的物質(zhì):H2S和SO2及它們相對(duì)應(yīng)的鹽、活潑金屬、不飽和烴、醛、酚、堿14.兩物質(zhì)反應(yīng)先沉淀后溶解的有:
CO2與Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH與鋁鹽、氨水與AgNO3、強(qiáng)酸與偏鋁酸鹽四、依據(jù)特征結(jié)構(gòu):
1.正四面體型分子:CH4SiH4CCl4SiCl4P4等。2.直線型分子:乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。3.平面型分子:苯、乙烯等。
4.含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物:過(guò)氧化鈉(Na2O2)、二硫化亞鐵(FeS2)等。5.含有10個(gè)電子的粒子:
離子:O2FNeNa+Mg2+Al3+
22OCO3HCO3HCO2AlOH32OAl3與S2HSHH2SAlOH3H2OAlOH3AlO2③可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽
分子:CH4NH3H2OHFNH4+H3O+OH-NH2
6.電子總數(shù)為18的粒子:
(9個(gè)電子的粒子:OHCH3NH2F)
分子:Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3NH2、
CH3F、NH2OH、NH2NH2等離子:K+、Ca2+、HS、S2、Cl、O22
五.依據(jù)特征網(wǎng)絡(luò):
1.X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中三種常見(jiàn)元素的單質(zhì),甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物,試根據(jù)下圖所示的關(guān)系,推斷X、Y、Z的化學(xué)式。(請(qǐng)盡可能尋找出你認(rèn)為合理的解答)
XCl2Cl2F2Cl2O2CO2Cl2CMgMgAl2.三角轉(zhuǎn)化:
YBr2I2O2SSSiN2N2CuCSFeZH2NaH2H2H2Cl2H2H2O2O2O2O2甲HBrNaIH2OH2SH2SSiCl4NH3NH3CuOCO2SO2Fe3O4乙HClNaClHFHClH2OHClH2OHClCO2MgOMgOAl2O3X甲+Z乙Y+Z2223.直線型關(guān)系:(1)ABCD(酸或堿)
OOHOAH2SH2SNH3CH4O2BSO2SNOCOO2CSO3SO2NO2CO2H2ODH2SO4H2SO3HNO3H2CO3
(2)4NaN2SO2O2O2O2COSO2NONa2OO22O2O2O2O2O2O2O2O2H2OH2OH2OH2OCOO2CO2SO3H2OH2CO3COHO22O2O2H2SO4HNO3CO2CO2COCO2PCl54O2O2O2CPXCNO2COHOCOH2O2O2CH2OCl2Na2O2NaOHXCOPCl3H2OClA→B→C
醇→醛→酸AgNO3→AgOH→Ag(NH3)
CO2CO2
Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2六、依據(jù)特殊工業(yè)制法:●
煅燒石灰+2A2SXBSXCSO2SO3SO3NO2O2O2O2O2O2O2O2O2Fe2FeCl3Na2OO2FeFeCl2H2SSNH3SO2SO2NONaO2Na2O2以上轉(zhuǎn)化的共性是某一指定元素都具有可變化合價(jià)。石●工業(yè)合成氨
CO2CO2NH3H2ONH3H2O●工業(yè)生產(chǎn)硝酸●工業(yè)生產(chǎn)硫酸●氯堿工業(yè)●電解水
●高爐煉鐵●工業(yè)上制取漂粉精●工業(yè)制水煤氣七、依據(jù)題給數(shù)據(jù):
相對(duì)分子質(zhì)量為28:CO、C2H4、N2;相對(duì)分子質(zhì)量為30:NO、C2H6
相對(duì)分子質(zhì)量為30:O2、CH3OH相對(duì)分子質(zhì)量為44:CO2、N2O、C3H8、CH3CHO;相對(duì)分子質(zhì)量為46:NO2、C2H5OH相對(duì)分子質(zhì)量為78:C6H6、Na2O2;相對(duì)分子質(zhì)量為100:Mg3N2、CaCO3、KHCO3相對(duì)分子質(zhì)量為120:FeS2、MgSO4、NaHSO4、CaSO3、KHSO3
相對(duì)分子質(zhì)量相差16一般是相差一個(gè)氧原子;相鄰?fù)滴镏g相差14相同碳原子數(shù)目的飽和一元醇和飽和一元羧酸之間相差14
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最關(guān)鍵的是尋找“突破點(diǎn)”!“特”特殊物性特殊現(xiàn)象特殊條件特殊反應(yīng)特殊結(jié)構(gòu)特殊制法2.以點(diǎn)帶面,綜合分析3.精確解答一、依據(jù)特殊的物理性質(zhì):1.常見(jiàn)的有顏色的物質(zhì):
固體淡黃色或黃色:S黃、FeS2黃、Na2O2淺黃、AgBr淺黃、
AgI黃、Au黃、CuFeS2黃、TNT淡黃等。
紅色或紅棕色:Cu紫紅、Cu2O紅、Fe2O3紅棕等。
黑色:C(金剛石)無(wú)色、C(石墨)黑、CuS、Cu2S黑、FeS黑、MnO2黑、
FeO黑、Fe3O4(磁性物質(zhì))黑色晶體、CuO黑、PbS黑、Ag2O棕黑等。
紫黑色:I2紫黑、KMnO4紫黑白色臘狀固體:白磷
溶液Cu2+藍(lán)、MnO4-紫紅、Fe2+淺綠、Fe3+棕黃、Fe(SCN)3血紅、NO2-淺黃、[CuCl4]2-黃、
[Cu(H2O)4]2+藍(lán)。
氯水淺黃綠色、溴水橙黃色、碘水棕黃色
溴的有機(jī)溶液橙紅紅棕、I2的有機(jī)溶液紫紅
氣體Cl2黃綠、NO2棕紅、Br2蒸氣紅棕、I2蒸氣紫色、N2O3暗藍(lán)2.物質(zhì)的狀態(tài)、氣味硬度等:
呈液態(tài)的金屬單質(zhì):Hg呈液態(tài)的非金屬單質(zhì):Br2常溫呈氣態(tài)的單質(zhì):H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有氣體等。臭雞蛋氣味的氣體:H2S
刺激性氣味的氣體:Cl2SO2HClNH3地殼中元素的含量:OSiAlFe硬度最大的單質(zhì):C(金剛石)形成化合物種類(lèi)最多的元素:C3.依據(jù)焰色反應(yīng)判斷元素:
Na黃、K淺紫(通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)、Cu綠、
Li紫紅、Rb紫、Ca磚紅、Ba黃綠、Rb紫、Sr洋紅。
二、據(jù)特殊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
(1)遇酚酞顯紅色或濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體:NH3(堿性氣體)(2)遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體:NO
(3)加堿產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色,必有Fe2+(4)加苯酚顯紫色或加SCN-顯血紅色或加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀,必有Fe3+(5)遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀,可能是:SO42、Ag+、SO32(6)遇HCl生成沉淀,可能是:Ag+、SiO32、AlO2、S2O32(7)遇H2SO4生成沉淀,可能是:Ba2+、Ca2+、S2O32、SiO32、AlO2(8)與H2S反應(yīng)生成淡黃色沉淀的氣體有Cl2、O2、SO2、NO2(9)電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體一般是:Cl2、O2,陰極產(chǎn)生的氣體是:H2
(10)能使品紅溶液褪色的氣體可能是:Cl2、SO2;加熱恢復(fù)原顏色的是SO2,不恢復(fù)的是Cl2
能使品紅溶液褪色的物質(zhì)可能有:NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸鹽、氯水、過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化氫、活性碳等
(11)遇淀粉變藍(lán)的:碘單質(zhì)
(12)遇到淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體有:Cl2、NO2、Br2蒸氣、I2蒸氣三、特殊的反應(yīng)條件和特征反應(yīng):1.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體
Al、SiOHH2(1)單質(zhì)2Al2NaOH2HO2NaAlO3H
222Si2NaOHH2ONa2SiO32H2(2)銨鹽:NH4NH堿3H2O
2.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體(1)(2)
HClH2濃HSO4SO2金屬2HNO3NO2、NO濃H2SO4單質(zhì)SO2、CO2C濃HNO3NO2、CO2非金屬濃H2SO4SO2S濃HNO3SO2、NO2HCO2HCOCO2332H化合物SHSH2SH2SO3HSO3SO23.與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體
(1)單質(zhì)2Na2H2O2NaOHH2
2F22H2O4HFO2(2)化合物:
2Na2O22H2O4NaOHO2Mg3N23H2O3MgOH22NH3Al2S36H2O2AlOH33H2SCaC22H2OCaOH2C2H2放入水中生成氣體和難溶于水或微溶于水的物質(zhì)
4.與Na2O2反應(yīng)
CO2O2Na2CO3HO2O2NaOH5.既能酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)
Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式鹽(NaHCO3、NaHSO3、NaHS等)、弱酸的氨鹽[NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS等]、氨基酸等;6.電解
H2O電解H2O2電解AlO2Al2O3熔融電解NaCl溶液NaOHCl2H21.金屬鹽金屬鹽7.置換反應(yīng):(1)金屬→金屬2.鋁熱反應(yīng)
H或H2OH2(2)金屬→非金屬活潑金屬(Na、Mg、Fe)點(diǎn)燃2MgOC2MgCO22F22H2O4HFO2高溫Si2CO(3)非金屬→非金屬2CSiO2
高溫COH2CH2OCl2(Br2、I2)H2SS2HCl(HBr、HI)高溫H2金屬氧化物金屬H2O(4)非金屬→金屬
高溫金屬CO2C金屬氧化物
8.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng):
NH4HCO3[(NH4)2CO3]NH3CO2H2O(1)銨鹽NH3SO2H2ONH4HSO3[(NH4)2SO3]NH3H2SNH4HS[(NH4)2S]2CuO4NO2O22Cu(NO3)2(2)硝酸鹽2AgNO32Ag2NO2O2(3)硝酸:4HNO3=====2H2O+4NO2↑+O2↑
(4)堿式碳酸銅:Cu(OH)2(CO3)2======CuO+2CO2↑+H2O9.無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng):
2KClO322KCl3O2MnO,22H2O22H2OO2MnO2SO2O22SO34NH3催化劑化5O24NO6H2O催化劑化3催化劑化N23H22NH10.同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng),生成該元素的單質(zhì)和水的元素可能是硫和氮
2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO催化劑4N2+6H2O
同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物生成鹽的元素一定是氮
11.兩種溶液混合生成沉淀和氣體,這兩種溶液的溶質(zhì)可能是
①Ba(OH)2與(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3
②可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽
強(qiáng)烈雙水解
④Na2S2O3溶液與強(qiáng)酸
13.能使溴水褪色的物質(zhì):H2S和SO2及它們相對(duì)應(yīng)的鹽、活潑金屬、不飽和烴、醛、酚、堿14.兩物質(zhì)反應(yīng)先沉淀后溶解的有:
CO2與Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH與鋁鹽、氨水與AgNO3、強(qiáng)酸與偏鋁酸鹽四、依據(jù)特征結(jié)構(gòu):
1.正四面體型分子:CH4SiH4CCl4SiCl4P4等。2.直線型分子:乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。3.平面型分子:苯、乙烯等。
4.含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物:過(guò)氧化鈉(Na2O2)、二硫化亞鐵(FeS2)等。5.含有10個(gè)電子的粒子:
離子:O2FNeNa+Mg2+Al3+
分子:CH4NH3H2OHFNH4+H3O+OH-NH26.電子總數(shù)為18的粒子:
(9個(gè)電子的粒子:OHCH3NH2F)
分子:Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3NH2、
CH3F、NH2OH、NH2NH2等
五.依據(jù)特征網(wǎng)絡(luò):
離子:K+、Ca2+、HS、S2、Cl、O22
2OCO32HCO3HCO2AlOH3H2O32Al與SHSH2SAlOH3H2OAlOH3AlO2③可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽
1.X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中三種常見(jiàn)元素的單質(zhì),甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物,試根據(jù)下圖所示的關(guān)系,推斷X、Y、Z的化學(xué)式。(請(qǐng)盡可能尋找出你認(rèn)為合理的解答)
XCl2Cl2F2Cl2O2CO2Cl2CMgMgAlYBr2I2O2SSSiN2N2CuCSFeZH2NaH2H2H2Cl2H2H2O2O2O2O2甲HBrNaIH2OH2SH2SSiCl4NH3NH3CuOCO2SO2Fe3O4乙HClNaClHFHClH2OHClH2OHClCO2MgOMgOAl2O3X甲+Z乙Y+Z
2.三角轉(zhuǎn)化:
2223.直線型關(guān)系:(1)ABCD(酸或堿)
OOHOAH2SH2SNH3CH4O2BSO2SNOCOO2CSO3SO2NO2CO2H2ODH2SO4H2SO3HNO3H2CO3NaN2SO2O2O2O2COSO2NONa2OO2O2O2O2CO2SO3NO2H2OH2OH2OH2OH2CO3H2SO4HNO3NaOHO2O2O2O2O2O2O2O2H2OH2OH2OH2ONa2O2XX(2)A→B→C
醇→醛→酸AgNO3→AgOH→Ag(NH3)2+
CO2CO2Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2六、依據(jù)特殊工業(yè)制法:A2SXBSXCSO2SO3SO3NO2C4O2O22COO2CO2O2O2O2O2O2O2O2O2FeO2FeFeClCOCOFeCl322H2SSNH3SO2SO2NOO2CPCO2NaOCNaO2NaOCO22CO22H2OH2O以上轉(zhuǎn)化的共性是某一指定元素都COCO2Cl2具有可變化合價(jià)。PCl3Cl2PCl5●煅燒石灰石●工業(yè)合成氨●工業(yè)生產(chǎn)硝酸●工業(yè)生產(chǎn)硫酸
CO2CO2NH3H2ONH3H2O
●氯堿工業(yè)●電解水
●高爐煉鐵●工業(yè)上制取漂粉精●工業(yè)制水煤氣七、依據(jù)題給數(shù)據(jù):
相對(duì)分子質(zhì)量為28:CO、C2H4、N2;相對(duì)分子質(zhì)量為30:NO、C2H6
相對(duì)分子質(zhì)量為30:O2、CH3OH相對(duì)分子質(zhì)量為44:CO2、N2O、C3H8、CH3CHO;相對(duì)分子質(zhì)量為46:NO2、C2H5OH相對(duì)分子質(zhì)量為78:C6H6、Na2O2;相對(duì)分子質(zhì)量為100:Mg3N2、CaCO3、KHCO3相對(duì)分子質(zhì)量為120:FeS2、MgSO4、NaHSO4、CaSO3、KHSO3
相對(duì)分子質(zhì)量相差16一般是相差一個(gè)氧原子;相鄰?fù)滴镏g相差14相同碳原子數(shù)目的飽和一元醇和飽和一元羧酸之間相差14特別提醒:根據(jù)要求回答請(qǐng)務(wù)必避免不按要求答題而失分如把答案寫(xiě)在密封線內(nèi),閱卷時(shí)無(wú)法看到答案而不給分;
要求寫(xiě)元素名稱而錯(cuò)寫(xiě)成元素符號(hào),而要求寫(xiě)元素符號(hào)又答成元素名稱或分子式;要求寫(xiě)物質(zhì)名稱而錯(cuò)寫(xiě)成分子式;要求寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的錯(cuò)寫(xiě)成分子式或名稱;
要求寫(xiě)離子方程式而錯(cuò)寫(xiě)成化學(xué)方程式,方程式不配平,不寫(xiě)反應(yīng)條件,氣體符號(hào)沉淀符號(hào)使用不對(duì);要求畫(huà)離子結(jié)構(gòu)示意圖而錯(cuò)答為原子結(jié)構(gòu)示意圖;
相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的單位書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤或多寫(xiě)或漏寫(xiě);熱化學(xué)方程式不注明物質(zhì)的狀態(tài)、△H符號(hào)、單位、計(jì)算錯(cuò)誤等
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