高考化學無機推斷題大匯總

全國名校高三化學調(diào)研精選匯編

1（8分）已知X、Y、Z為三種由短周期元素構成的粒子，每mol粒子都有10mol電子，其結構特點如下：

原子核數(shù)粒子的電荷數(shù)

物質A由X、Z構成，B、C、D、K都是單質，反應①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應，各有關物質之間的相互反應轉化關系如下圖所示：

請回答下列問題：

(1)A的化學式為；D的結構式為。(2)完成下列反應的離子方程式：

反應①。反應④。

(3)若J氣體濃度過高可導致高鐵血紅蛋白血癥，且污染大氣等。但J也有不少的用途，如（舉出一例）

2.物質之間的轉化關系如下圖所示，A（只含兩種元素）可作為工業(yè)生產(chǎn)J的原料，B、C、H、I為非金屬單質，X的水溶液為一種常見的無色醫(yī)用消毒液，F(xiàn)為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分，O是常見氮肥，且反應⑦中L與M的物質的量之比為1∶2，A、E、J、N中含有同一種元素。

CAB高溫①X單核1個單位正電荷Y四核0Z雙核1個單位負電荷EFGHX③J高溫④足量Ba(NO過濾32)溶液白色沉淀KLM高壓⑦N

D高溫②OD設備ⅠI⑤設備ⅡH+I⑥回答下列問題：

⑴X的化學式為_______________，C+D的反應方程式為___________________⑵考慮到綜合經(jīng)濟效益，工業(yè)生產(chǎn)M時，可采取的措施有_______________(填字母序號)。

a．使用催化劑b．適當降低溫度c．選擇合適的溫度d．適度增大壓強e．及時分離出產(chǎn)物f．對原料進行循環(huán)利用g．充分利用反應本身放出的熱量h．工廠地址盡可能選擇在交通發(fā)達的城市i．工廠地址可選擇在盛產(chǎn)天然氣的地區(qū)；

設備Ⅰ的名稱是_______________。工業(yè)生產(chǎn)中為了節(jié)約資源、降低成本和保護環(huán)境，常對某些物質進行循環(huán)利用。上述轉化關系中能達到該目的的是___________(填數(shù)字序號)。⑶寫出反應⑦的化學方程式________________________________________________。

⑷現(xiàn)有1molA參加反應，假設各步反應均完全，生成N的質量為1165g，生成K的質量為224g，則反應①的化學方程式為_________________________________________。

3.某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白。

(1）圖中標號處需加入的相應物質分別是①、②、③、④、⑤。(2）寫出①處發(fā)生反應的離子方程式。寫出③處發(fā)生反應的化學方

程式。(3）鐵紅的化學式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵

紅；氧化銅。

4．根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）：

M紅色金屬H2SO4H2O2MSO4藍色溶液MZKOHKOHCl2K2EO4

KSCNE金屬XH2SO4H2O2Y紅色溶液⑴寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式：。

⑵某同學取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式：、。⑶寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式：。⑷由E制備的E(C2H5)2的結構如右圖，其中氫原子的化學環(huán)境完全相同。但早地認為它的結構為：

E期人們卻錯誤在核磁共振氫

。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結構。

E譜中，正確的結構有種峰，錯誤的結構有種峰。

5.（08海南卷）下圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產(chǎn)物和反應條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式__________________________________________________

(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式___________________________(3)寫出一個由D生成B的化學方程式____________________________________；(4)將5mL0.10molL的E溶液與10mL0.10molL的NaOH溶液混合。

①寫出反應的離子方程式__________________________________________；

②反應后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；

③加熱反應后的溶液，其pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是________________________________。

6.V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20號部分元素組成的5種化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成，上述5種

化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反應關系如下圖：

－1

－1

(1）5種化合物分別是V、W、X、Y、Z。（填化學式）

(2）由上述5種化合物中2種化合物反應可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的

化學方程式是。(3）V的電子式是。

1.（共8分）

(1)A:NaOH(1分)D:N≡N（1分）(2)反應①:Cl2+2OH==Cl+ClO+H2O（2分）

反應④:2Cl－+2H2O==2OH－+Cl2↑+H2↑（2分）

(3)作為一種信使參與炎癥反應、信號傳遞、血管調(diào)節(jié)及免疫調(diào)節(jié)等（只要答案合理均可得分）。（2分）2.(12分)

高溫－

－－

通電

（1）H2O2（2分），C+H2O＝CO+H2（2分）；

（2）acdefgi（2分），合成塔（1分），⑥（1分）；

高壓（3）CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O（2分）；

高溫（4）Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2（2分）。

3

.答案：(1)①鐵屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氫氧化鈉；⑤氫氧化鈉。

(2)Fe+2H+＝Fe2++H2↑；2Fe3++Fe＝3Fe2+。Cu2++Fe＝Cu+Fe2+；2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+。3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3)Fe2O3；用作紅色涂料；用作制造銅鹽的原料。4.答案：⑴Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O

⑵4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O2Fe3++2I==2Fe2++I2⑶10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O⑷13

5解析：固態(tài)單質A能與空氣中的氧氣反應生成氣體物質B，則A可能為C或S等，假定為S，則B為SO2，C為SO3，它們的相對分子質量為64∶80＝4∶5，恰好與題意相符(同時也證明A不是C)，則D為H2SO4，它是一種重要的工業(yè)原料，與題意也相符，進一步證明A為S。E為H2SO3。答案：（1）H2+S

△H2S（寫成可逆反應也正確）。

(2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O。(3）C+2H2SO4（濃）

△CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（濃）

△CuSO4+SO2↑+2H2O等。

(4）①H2SO3+2OH=SO32+2H2O。

②大于；Na2SO3溶液中SO32-發(fā)生水解使溶液顯堿性。③增大；升高溫度促進Na2SO3溶液的水解。

6解析：此題的關鍵V由兩種元素組成，且V＋H2O錯誤！未找到引用源。Y(白色固體)＋Z(無色氣體)，在中學階

段常見的有Na2O2、Mg3N2、CaC2，很明顯Na2O2不滿足V＋O2錯誤！未找到引用源。W(白色固體)＋X(無色氣體)，若為Mg3N2，則Y為Mg(OH)2，Z為NH3，X可能為NO，W為MgO，所有的原子序數(shù)的總和為28，與題意不符；若

為CaC2，則Y為Ca(OH)2，根據(jù)Y逆推W為CaO，Z為C2H2，X為CO2，其中C、H、O、Ca的原子序數(shù)的總和為36，與題意符合。

答案：(1)CaC2；CaO；CO2；Ca(OH)2；C2H2。

(2)Ca(OH)2＋2CO2錯誤！未找到引用源。Ca(HCO3)2。

2+CC2－。(3)Ca

⑶10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O

⑷13

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選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫201*年全國名校高三化學調(diào)研試卷（無機推斷題）精選匯編睢寧中學201*.10

1.(14分）下圖是無機物A～N在一定條件下的轉化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。N中只含有兩種元素，N可作為工業(yè)生產(chǎn)C的原料。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）在周期表中，組成單質G的元素位于第__________周期_______族。

（2）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是_________（填寫序號）。（3）反應⑩的離子方程式是：_______

______。

（4）反應④的離子方程式是：___________________________________。

（5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀）．同時還生成KNO2和H2O。該反應的化學方程式是：

________________________________________________________________(6)現(xiàn)有1molN參加反應，假設各步反應均完全，生成C的質量為490g，生成G的質量為224g，則反應①的化學方程式為_______________________。

1.(14分）(l）四（或4)VIII（共1分，錯一個扣1分）

(2）③（1分）

－+2+

(3)3Fe+2NO3+8H+＝3Fe+2NO↑+4H2O（3分）

2+－+3+

(4)3Fe+NO3+4H+＝3Fe+NO↑+2H2O（3分）

(5)Fe2O3+3KNO3+4KOH

高溫高溫2K2FeO4+3KNO2+2H2O（3分）

(6)Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2（3分）

2.（10分）無機框圖下圖為中學化學中幾種常見物質的轉化關系（部分產(chǎn)物已略去）。已知：A、C、D是常見的氣體單質，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做致冷劑。

ACB溶液電解①F③ABG④F②DE（1）寫出化學式F，寫出電子式G；

（2）鑒定G中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象__________________________________；

（3）D單質和E溶液反應，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應的離子方程式和③的化學方程式、

。

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫（4）工業(yè)上電解B溶液制得一系列化工原料，寫出其電解的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。

2.答案：（10分）（1）NH3、；（共2分）

（2）取少量G的溶液加人試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍色（2分）

（3）2OH+Cl2=ClO+Cl+H2O（2分）8NH3+3Cl2

－－－

△N2+6NH4Cl（2分）

（4）（2分）

3.（本題10分）A－H及X均為中學化學常見物質，X是一種金屬單質，A、B是非金屬單質且A在常溫下為氣體。它們在一定條件下有如下轉化關系（圖中條件均已略去）。

③B試回答下列問題：（1）寫出C物質的化學式；

（2）在上述①－⑤反應中肯定不屬于氧化還原反應的是（填編號）；（3）指出元素X在元素周期表中的位置：第周期，第族；

（4）請寫出反應④和⑤的離子方程式：④，

⑤；（5）用離子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因：

。3.（10分）（1）FeCl3（2分）（2）④（2分）（3）4、Ⅷ（2分）

＋2＋＋－

（4）FeS＋2H＝Fe＋H2S↑（2分）H2S＋Cl2＝S↓＋2H＋2Cl（2分）

2＋－－－

（5）2Fe＋ClO＋4OH＋H2O＝2Fe(OH)3↓＋Cl（2分）

2＋－3＋－

（或6Fe＋3ClO＋3H2O＝2Fe(OH)3↓＋4Fe＋3Cl）

4.（15分）物質的轉化關系如下圖所示（有的反應可能在水溶液中進行）。其中A為化合物，甲可由兩種單質直接化合

得到，乙為金屬單質，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。

（1）若A為硫酸工業(yè)的重要原料，C能使品紅試液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。

則

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A①XEF④GA⑤FBCX②DNaClO溶液H（紅褐色沉淀）＋選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫

①（4分）工業(yè)上反應II在中進行（填設備名稱），工業(yè)上反應III用于吸收E的試劑

是。

②（2分）D的水溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”）③（2分）反應I的化學方程式是。

（2）若甲為淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液，并使它們接近，有大量白

煙生成。則

①（2分）甲的電子式是。

②（2分）寫出B和甲反應的化學方程式是。

③（3分）若17gA與O2反應生成氣態(tài)的B和C時放出226.7kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程

式：。

4.（15分）

（1）①接觸室：98.3%的硫酸（或濃硫酸）②酸

高溫

③4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2

（2）①②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

-1

③4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=－906.8kJmol（其它合理答案均給分）

5.(8分)如下圖的轉化關系中，已知A是由短周期元素組成的鹽，H與Na2O2可發(fā)生化合反應，生成的鹽

與Ba2+反應可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個D分子中含有10個電子。

試回答下列問題；

(1)寫出D(少量)、H、X反應生成A的化學方程式：________________________；(2)寫出D與K反應生成的正鹽溶液中的離子濃度大小關系：________________；(3)一定溫度下，有可逆反應：aD(g)+bY(g)

cE(g)+dX(g)。在2L密閉容器中，充入4molD和5mol

1。則18前2min內(nèi)用E表示的平均反應速率為________molL1min1，平衡時D的濃度為_________molL1。

Y，有催化劑存在下，2min后反應達到平衡，測得平衡時容器內(nèi)的壓強比反應前增加了

(4)已知：2H(g)+Y(g)A、40%

2I(g)；△H=－196.6kJmol1。當加入4molH和2molY后，放出345kJ

C、80%

D、90%

的熱時，H的轉化率最接近于_______(填字母)。

B、50%

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫5.、(8分)(1)NH3+SO2+H2O==NH4HSO3

2(2分)

(2)C(NH4)＞C(SO4)＞C(H+)＞C(OH－)(2分)(3)0.51(2分)

(4)D(2分)

6.（10分）下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）。其中，A是具有刺激性氣味

的氣體，I是由地殼中含量最高的金屬元素形成的單質，K是一種紅棕色氣體，D是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

在周期表中，組成單質G的元素位于第______周期______族。

在反應⑨中還原劑與氧化劑的物質的量之比為___________________。

在反應②、③、⑥、⑧中，既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的是_______（填寫序號）。反應④的離子方程式是：_______________________________________。

將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O。該反應的化學方程式是：___________________6.四Ⅷ2:1②⑧

3Fe+NO3+4H=3Fe

2＋

－＋

3＋

+NO↑+2H2O

Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O

7.（10分）已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質）�，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池。有關物質之間的轉化關系如下圖：

（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）Y＋氧氣⑥XC④＋Y高溫⑦AA電解原電池⑤操作aGD溶液D無水晶體熔融反應△①③B溶液氯氣＋氧氣＋氧氣＋CEFGH濃溶液②請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，其反應方程式為

。（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為。（3）反應②的化學方程式為。（4）反應⑤的化學方程式為。（5）原電池反應①中正極的電極反應式為

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫7.（1）2Mg+CO2===2MgO+C;(2分)（2）將D溶液在HCl氣流中蒸干；(2分)

（3）②4NH3+5O2

4NO+6H2O;(2分)

CO2↑+4NO2↑+2H2O(2分)

（4）⑤C+4HNO3（濃）

+-

（5）2NH4+2e=2NH3↑+H2↑(2分)

8.下圖表示各物質之間的轉化關系。已知A、D、F、H均為單質，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得

到黃色溶液。請按要求填空：

寫出B的電子式：____________________。

反應⑤的現(xiàn)象是_____________________________________________。

反應①的化學反應方程式是________________________________________，在實驗室引發(fā)反應④的操作是____________________________________。反應⑥的離子方程式是_________________________________________。8.Na[

＋

]Na白色物質迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

高溫2－＋

3Fe＋4H2O

－

Fe3O4＋4H2↑在鋁熱劑上加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃2Al＋2OH＋2H2O＝2AlO2

－

＋3H2↑9、（10分）物質之間的轉化關系如下圖所示，A可作為工業(yè)生產(chǎn)J的原料，B、C、H、I為非金屬單質，X的水溶液為一種常見的醫(yī)用消毒液，F(xiàn)為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分，O是常見氮肥，且反應⑦中L與M的物質的量之比為1:2，A、E、J、N中含有同一種元素。足量Ba(NO3)2溶液XJ白色沉淀NEA高溫③過濾①BFK高溫④CLGO高壓高溫

②⑦DHDM⑤設備Ⅰ設備Ⅱ

H+II

回答下列問題：

X的化學式為_______________，O的結構簡式為____________________，其中屬于置換反應的是______________(填序號)。

考慮到綜合經(jīng)濟效益，工業(yè)生產(chǎn)M時，可采取的措施有_______________(填序號)。寫出反應⑦的化學方程式________________________________________________。

a．使用催化劑b．適當降低溫度c．選擇合適的溫度d．適度增大壓強e．及時分離出產(chǎn)物f．對原料進行循環(huán)利用g．充分利用反應本身放出的熱量h．工廠地址盡可能選擇在交通發(fā)達的城市i．工廠地址可選擇在盛產(chǎn)天然氣的地區(qū)

設備Ⅰ的名稱_______________。工業(yè)生產(chǎn)中為了節(jié)約資源、降低成本和保護環(huán)境，常常對某些物質進行循環(huán)利用。上述轉化關系中能達到該目的的是____________(填序號)。

現(xiàn)有1molA參加反應，假設各步反應均完全，生成N的質量為1165g，生成K的質量為224g，則反應①的化學方程式為_______________________________________________。9．H2O2②acdefgi合成塔⑥

Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O

10.下圖為中學化學常見物質間的轉化關系。其中B、F為無色氣體，E為黑色固體，I為紅色沉淀,J、K、B為單質，J、B的組成元素在周期表中位于同一主族，L與M的摩爾質量相同，M、N的焰色反應黃色。

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高溫高壓⑥選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫BE條件1D過量的N溶液A的溶液CABG有機物1加熱H2OIDPFBH點燃DBNH2OBJLKM點燃

根據(jù)以上轉化回答下列問題：

（1）轉化關系圖中條件1是，有機物1必須具有的官能團的名稱是I的名稱是（2）C與D的濃溶液反應的化學方程式是

（3）寫出N的溶液與過量的F反應的離子方程式

（4）F到H的反應是放熱反應，工業(yè)生產(chǎn)中完成這一轉化的條件是常壓，400℃～500℃，催化劑，選用這一條件的理由是在此條件下，若要提高F的轉化率，你認為還可采用的措施是參考答案:10、（1）用惰性電極通電電解；醛基；氧化亞銅（2）Cu+2H2SO4（濃）＝CuSO4＋2H2O＋SO2

--（3）OH+SO2=SHO3（4）略

11.（8分）已知X、Y、Z為三種由短周期元素構成的粒子，每mol粒子都有10mol電子，其結構特點如下：

原子核數(shù)粒子的電荷數(shù)X單核1個單位正電荷Y四核0Z雙核1個單位負電荷物質A由X、Z構成，B、C、D、K都是單質，反應①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應，各有關物質之間的相互反應轉化關系如下圖所示：

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請回答下列問題：

(1)A的化學式為；D的結構式為。(2)完成下列反應的離子方程式：

反應①。反應④。

(3)若J氣體濃度過高可導致高鐵血紅蛋白血癥，且污染大氣等。但J也有不少的用途，如（舉出一例）11.（共8分）

(1)A:NaOH(1分)D:N≡N（1分）(2)反應①:Cl2+2OH==Cl+ClO+H2O（2分）反應④:2Cl+2H2O==2OH+Cl2↑+H2↑（2分）

(3)作為一種信使參與炎癥反應、信號傳遞、血管調(diào)節(jié)及免疫調(diào)節(jié)等（只要答案合理均可得分）。（2分）

12．(10分)下圖涉及多種無機化工反應，其中R是一種新型無機材料，M是一種應用廣泛的金屬材料，F(xiàn)是人工合成的第一種有機物，且是一種常見的化學肥料，A、C、D、M均為常見元素的單質，“↑”表示該物質常溫下是氣體，反應G＋J→F＋H2O中G與J的最佳配比為2∶1，向Y溶液中通入足量的J氣體時可得到一種白色膠狀沉淀，將該白色膠狀沉淀濾出洗凈后加熱分解可以得到B。

試寫出下列指定物質的化學式：B_________________，F(xiàn)_____________。

⑧＋E↑O2↑J↑M冰晶石1000℃熔融電解②－

－－－

通電

－

F水G↑⑦適宜條件J↑⑤＋D高溫高壓催化劑A↑BC③＋水高溫D↑E↑G↑Y溶液⑥＋水高溫、催化劑①1400～1800℃④＋NaOH溶液E↑R加熱D↑反應①的化學方程式為___________________________________________。

反應④的離子方程式為___________________________________________。上述反應中屬于非氧化還原反應的有_____________(填寫相應反應的序號)。12．Al2O3(2分)CO(NH2)2(2分)N2＋Al2O3＋3C

1400～1800℃

3CO＋2AlN(2分)

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫AlN＋OH＋H2O＝AlO2＋NH3↑(2分)

－

④⑦(2分，少一個正確答案扣1分、錯選一個倒扣一分扣完為止)

13.物質之間的轉化關系如下圖所示，A（只含兩種元素）可作為工業(yè)生產(chǎn)J的原料，B、C、H、I為非金屬單質，X的水溶液為一種常見的無色醫(yī)用消毒液，F(xiàn)為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分，O是常見氮肥，且反應⑦中L與M的物質的量之比為1∶2，A、E、J、N中含有同一種元素。

回答下列問題：

X的化學式為_______________，C+D的反應方程式為___________________考慮到綜合經(jīng)濟效益，工業(yè)生產(chǎn)M時，可采取的措施有_______________(填字母序號)。

a．使用催化劑b．適當降低溫度c．選擇合適的溫度d．適度增大壓強e．及時分離出產(chǎn)物f．對原料進行循環(huán)利用g．充分利用反應本身放出的熱量h．工廠地址盡可能選擇在交通發(fā)達的城市i．工廠地址可選擇在盛產(chǎn)天然氣的地區(qū)；

設備Ⅰ的名稱是_______________。工業(yè)生產(chǎn)中為了節(jié)約資源、降低成本和保護環(huán)境，常對某些物質進行循環(huán)利用。上述轉化關系中能達到該目的的是___________(填數(shù)字序號)。寫出反應⑦的化學方程式________________________________________________。

現(xiàn)有1molA參加反應，假設各步反應均完全，生成N的質量為1165g，生成K的質量為224g，則反應①的化學方程式為_________________________________________。

13.(12分)

（1）H2O2（2分），C+H2O＝CO+H2（2分）；（2）acdefgi（2分），合成塔（1分），⑥（1分）；（3）CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O（2分）；（4）Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2（2分）。

14.（08寧夏卷）

3+2+3+

某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe、Cu、Au等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

高溫高壓高溫ABCD高溫①EFGHX③J足量Ba(NO3)2溶液過濾高溫④白色沉淀NKL高壓⑦高溫②OD設備ⅠI⑤設備Ⅱ⑥MH+I選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫

填寫下面空白。(1）圖中標號處需加入的相應物質分別是①、②、③、④、⑤。(2）寫出①處發(fā)生反應的離子方程式。寫出③處發(fā)生反應的化學方

程式。

(3）鐵紅的化學式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵

紅；氧化銅。答案：(1)①鐵屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氫氧化鈉；⑤氫氧化鈉。

+2+3+2+

(2)Fe+2H＝Fe+H2↑；2Fe+Fe＝3Fe。

2+2+3+2+

Cu+Fe＝Cu+Fe；2Au+3Fe＝2Au+3Fe。3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(3)Fe2O3；用作紅色涂料；用作制造銅鹽的原料。15．（08江蘇卷）根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）：

M紅色金屬H2SO4H2O2MSO4藍色溶液MZKOHKOHCl2KSCNK2EO4

紅色溶液E金屬XH2SO4H2O2Y寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式：。

某同學取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式：、。

寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式：。由E制備的E(C2H5)2的結構如右圖，其中氫原子的化學環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯誤地認為它的結構為：

E。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結構。在核

E磁共振氫譜中，正

確的結構有種峰，錯誤的結構有種峰。答案：Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O

2++3+3+2+

4Fe+O2+4H==4Fe+2H2O2Fe+2I==2Fe+I210KOH+3Cl2+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O13

16.（08海南卷）下圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產(chǎn)物和反應條件已略去)�；�合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式

__________________________________________________

(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式___________________________(3)寫出一個由D生成B的化學方程式____________________________________；

－1－1

(4)將5mL0.10molL的E溶液與10mL0.10molL的NaOH溶液混合。①寫出反應的離子方程式__________________________________________；

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫②反應后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；

③加熱反應后的溶液，其pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是

________________________________。

解析：固態(tài)單質A能與空氣中的氧氣反應生成氣體物質B，則A可能為C或S等，假定為S，則B為SO2，C為SO3，它

們的相對分子質量為64∶80＝4∶5，恰好與題意相符(同時也證明A不是C)，則D為H2SO4，它是一種重要的工業(yè)原料，與題意也相符，進一步證明A為S。E為H2SO3。答案：（1）H2+S

△H2S（寫成可逆反應也正確）。

(2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O。(3）C+2H2SO4（濃）

△2

CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（濃）

△CuSO4+SO2↑+2H2O等。

(4）①H2SO3+2OH=SO3+2H2O。

2-②大于；Na2SO3溶液中SO3發(fā)生水解使溶液顯堿性。

③增大；升高溫度促進Na2SO3溶液的水解。

17.（08全國Ⅰ卷）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20號部分元素組成的5種化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元

素組成，上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反應關系如下圖：

(1）5種化合物分別是V、W、X、Y、Z。（填化學式）

(2）由上述5種化合物中2種化合物反應可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的

化學方程式是。(3）V的電子式是。

解析：此題的關鍵V由兩種元素組成，且V＋H2O錯誤！未找到引用源。Y(白色固體)＋Z(無色氣體)，在中學階段常見

的有Na2O2、Mg3N2、CaC2，很明顯Na2O2不滿足V＋O2錯誤！未找到引用源。W(白色固體)＋X(無色氣體)，若為Mg3N2，則Y為Mg(OH)2，Z為NH3，X可能為NO，W為MgO，所有的原子序數(shù)的總和為28，與題意不符；若為CaC2，則Y為Ca(OH)2，根據(jù)Y逆推W為CaO，Z為C2H2，X為CO2，其中C、H、O、Ca的原子序數(shù)的總和為36，與題意符合。答案：(1)CaC2；CaO；CO2；Ca(OH)2；C2H2。

(2)Ca(OH)2＋2CO2錯誤！未找到引用源。Ca(HCO3)2。

2+CC2－。(3)Ca

10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O13

18.（08北京卷）通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元

－+

素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應Y＋2I＋2H錯誤！未找到引用源。I2＋Z＋H2O藏作為Y的鑒定反應。(1)Y與Z的關系是(選填字母)___________。

a、同位素b、同系物c、同素異形體d、同分異構體

(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法

_____________________________________________________________________________________。

(3)舉出實例說明X的氧化性比硫單質的氧化性強(用化學方程式表示)。______________________________________________________。

(4)氣體(CN)2與X化學性質相似，也能與H2反應生成HCN(其水溶液是一種酸)。

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫①HCN分子中含有4個共價鍵，其結構式是____________________。

②KCN溶液顯堿性，原因是(用離子方程式表示)_________________________________。

(5)加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR3(C為碳元素)完全反應生成CR2和MmRn(m、n均為正整數(shù))。若CR2質量為w1g，MmRn質量為w2g，M的相對原子質量為a，則MmRn中m∶n＝__________________(用含w1、w2、和a的代數(shù)式表示)。

－＋

【解析】X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素，為：Cl2，根據(jù)反應式：Y＋2I＋2H=I2＋Z＋H2O，可知Y中必含有“O”，其為氣體單質，只能是O3，故Z是O2，據(jù)此可知Y和Z是同素異形體；O3的漂白是利用其強氧化性，是不可逆的，而SO2的漂白具有可逆性，受熱能恢復原色，故可以加熱區(qū)分；證明Cl2比S的氧化性強，可以從其單質的置換，氧化變價金屬呈現(xiàn)的價態(tài)不同等多方面體現(xiàn)；HCN的結構簡式為：，KCN溶液呈堿性，是由于其中的-CN水解的緣故；足量的Z與鹽完全反應生成CR2和MmRn，根據(jù)原子守恒，可知R為O，據(jù)此反應式可寫為：

1

O2+MCO3=CO2+MmRn

mw1w2

441/m（am+16n），列比例式整理得：m：n=【答案】

【高考考點】元素周期表、氧化還原性強弱的判斷、物質結構、鹽類水解等知識【易錯提醒】錯誤的進行有關計算。

【備考提示】本題屬于推斷題，考查了元素周期表的知識，要求熟練掌握元素周期表的知識，同時，對常見元素化合物的知識要熟練掌握，在此基礎上，根據(jù)題目大膽猜測，仔細驗證，即能得出正確答案。錯誤！未指定書簽。9．（08北京卷）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣進行下列實驗(部分產(chǎn)物略去)：

(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是(填化學式)________________。(2)Z為一種或兩種氣體：

①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式是______________________________。

②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則Z中兩種氣體的化學式是________________。

(3)向Y中通入過量的Cl2，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)________________。

－

(4)取Y中的溶液，調(diào)節(jié)pH約為7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2molI時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是_________________________________。

(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應，若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質組合是(各組合中物質用化學式表示)__________________________。

【解析】根據(jù)題給物質，包括Fe2O3，F(xiàn)e，CuO，C，Al，根據(jù)(1)中現(xiàn)象，可知不含Al，Y為亞鐵鹽溶液，固體為

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫Cu和Fe；Z為一種氣體時，濃酸為硫酸，其：C＋2H2SO4(濃)

△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，通過碳酸氫鈉后，氣體只有CO2，

若是兩種氣體時，濃酸為硝酸，C＋4HNO3=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，通過水后，氣體為CO2和NO；向Y中通入過量氯氣，

2＋3＋＋

生成的FeCl3逐漸與鐵粉和銅粉反應生成CuCl2和FeCl3，溶液陽離子為Cu，F(xiàn)e和H；氯化亞鐵溶液中加淀粉碘化

2＋－

鉀和H2O2時，其反應為:2Fe＋3H2O2＋4I=2Fe(OH)3↓＋2I2；原樣品中加足量稀硫酸，Y溶液中不出現(xiàn)紅色固體，則原樣品中不存在鐵和鋁，故其可能組合為：CuO和C或CuO、C和Fe2O3。

【答案】

【高考考點】元素化合物知識和有關計算、離子方程式的書寫

【易錯提醒】不能正確理解通入過量氯氣對反應的影響，造成書寫的離子不全，離子方程式書寫錯誤。

【備考提示】探究性學習的方法及思維方式，是一種高考的發(fā)展方向之一。其往往采用對比的方法，根據(jù)實驗中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象進行合理的解釋或闡述，以期展現(xiàn)思維的過程。希望同學們在復習備考中多注意訓練，逐步培養(yǎng)自己科學的學習研究素養(yǎng)。

20.（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，C的非金屬性最強，A、D同主族隔周期，E元素原子最外層的p亞層電子數(shù)是s亞層電子數(shù)的一半。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1。根據(jù)以上信息回答下列問題：

甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質的電子式是________________，C元素在周期表中的位置是__________________。

C和D的離子中，半徑較小的是__________（填離子符號）。

將D的單質投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質，此時發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________

C、D、E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結構如下圖所示，陽離子D

＋

（用○表示）位于正方體的棱的中點和正方體內(nèi)部；陰離子EC6（用●表示）位于該正方體的頂點和面心。該化合

x－

物的化學式是_________。

1晶胞的

8(5)如圖,鐵有δ、γ、α三種同素異形體,三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉化。下列說法正確的是（）

○：陽離子D

x－

●：陰離子EC6

＋

晶胞

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫A．γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個B．α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個

C.若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體密度比為2b：aD．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同

33

(10分)（1）Na(1分)

2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑(2分)Na3AlF6(2分)(5)BC(2分，選1個且正確的給1分，錯選一個該題0分，)

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+

(1分)第二周期、第ⅦA族(2分)

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