高中化學 化學方程式總匯(知識點總結、附答案)新課標人教版必修2

新課標高一必修2化學方程式總匯

（知識點總結）

第一章物質結構元素周期律

第三章有機化合物

1、甲烷的主要化學性質

（1）氧化反應（與O2的反應）：P531、Li與O2反應（點燃）P6（2）取代反應（與Cl2在光照條件下的反應，生成四種不同的取代物）：P54Na與O2反應（點燃）P6①Na與H2O反應：P6②

K與H2O反應：P62、鹵素單質F2、Cl2、Br2、I2與氫氣反應、③

、P8

④3、鹵素單質間的置換反應：

（1）氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應：

2、乙烯的主要化學性質①

（1）氧化反應（與O2的反應）：P60②P9

（2）加成反應（（與Br2的反應）:P60（2）溴水與碘化鈉溶液反應：P9

(3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應:P604、Mg與H2O反應：P14

①

5、Na與Cl2、反應（點燃）：P19

②

6、用電子式表示氯化鈉的形成過程：P20

③

用電子式表示氯分子的形成過程：P20

（4）聚合反應：P60

(乙烯制聚乙烯)①用電子式表示氯化氫的形成過程：P20

(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化學性質:P62用電子式表示下列分子：H2N2H2O

（1）氧化反應（與O2的反應）：

CO2CH4P21（2）取代反應

①與Br2的反應：

第二章化學反應與能量

②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀

1、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應P30液體硝基苯。反應方程式：

2、原電池原理

（3）加成反應

典型的原電池（Zn-Cu原電池）

用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應：

負極（鋅）：（氧化反應）4、乙醇的重要化學性質

（1）乙醇與金屬鈉的反應：P67正極（銅）：（還原反應）

（2）乙醇的氧化反應

電子流動方向：由鋅經過外電路流向銅。

①乙醇的燃燒P67

總反應離子方程式：P36

②乙醇的催化氧化反應P683、H2O2在催化劑作用下受熱分解：P42

③乙醇在常溫下的氧化反應4、NaSO與CaCl2反應：P45

24

5、高爐煉鐵：

P45CH3CH2OH

5、乙酸的重要化學性質（1）乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

第1頁,共6頁（新課標人教版必修2）

CHCOOH

3

酸性KMnO4或酸性重鉻酸鉀溶液②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：P68乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：

P68上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（2）乙酸的酯化反應

①反應原理（與乙醇的反應）：P69

乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。

6、①蔗糖水解反應：P73[參考答案]

第一章物質結構元

素周期律

1、4Li+O22Li2O2Na+O2Na2O2

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑2、鹵素單質與氫氣反應F2+H2===2HFCl2+H2===2HCl

Br2+H2===2BrI2+H2===2HI

3、鹵素單質間的置換反應：

（1）Cl2可以從溴化物（或碘化物）中置換出Br2（或I2）：

①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl②Cl2+2KI=I2+2KCl

（2）Br2可以從碘化物中置換出I2：

Br2+2KI=I2+2KBr

4、Mg+2H2O===Mg(OH)2↓+H2↑

②淀粉（纖維素）水解反應：P73③油脂的重要化學性質水解反應P73a)油脂在酸性條件下的水解

油脂+H2O

b)油脂在堿性條件下的水解（又叫反應）

堿油脂+H2O甘油+

酸甘油+

蛋白質+H2O

酶等各種

第四章化學與可持續(xù)發(fā)展

1、2HgO受熱分解：P80－P81Ag2O受熱分解：2、CO還原Fe2O3

①C還原ZnO②C還原MgO③O2還原Cu2S④Al還原Fe2O3（鋁熱反應）⑤Fe還原CuSO4：3、電解NaCl：

①電解NaOH：②電解MgCl2③電解Al2O3

4、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷：P87

第2頁,共6頁（新課標人教版必修2）2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑5、

氯化鈉的形成過程：略`氯分子的形成過程：

氯化氫的形成過程：用電子式表示下列分子：略

第二章化學反應與能量

1、Ba(OH)2〃8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O2、原電池原理

（1）概念：原電池是把化學能轉變成電能的裝

置

（2）典型的原電池（Zn-Cu原電池）

-2+

負極（鋅）：Zn-2e=Zn（氧化反應）

正極（銅）：2H+2e=H2↑（還原反應）電子流動方向：由鋅經過外電路流向銅。+2+總反應離子方程式：Zn+2H=Zn+H2↑3、2H2O2=2H2O+O2↑4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO35、2C+O2=2COFe2O3+3CO==2Fe+3CO2

第三章有機化合物

1、甲烷的主要化學性質（1）氧化反應

CO2(g)+2H2O(l)CH4(g)+2O2(g)（2）取代反應

催化劑△點燃+-

第3頁,共6頁（新課標人教版必修2）

2、乙烯的主要化學性質（1）氧化反應：C2H4+3O2

（2）加成反應

3、苯的主要化學性質（1）氧化反應2C6H6+15O212CO2+6H2O

（2）取代反應

FeBrBr+①+Br22CO2+2H2OHBr

②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。

NO乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成

+HONO2反應。

+H2OCH2=CH2+H2CH3CH3

（3）加成反應CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）

用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）

環(huán)己烷。（3）聚合反應：

點燃3點燃2濃硫酸△第4頁,共6頁（新課標人教版必修2）+3H2要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）4、乙醇的重要化學性質2Ca+H2O+CO2↑（1）乙醇與金屬鈉的反應乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑碳氣體：（2）乙醇的氧化反應2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O①乙醇的燃燒+CO2↑

2CO2+3H2OCH3CH2OH+3O2上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸

②乙醇的催化氧化反應的酸性強。2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（4）乙酸的酯化反應①反應原理乙醛

③乙醇在常溫下的氧化反應

乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無酸性KMnO或酸性重鉻酸鉀溶液CH3CH2OHCH3COOH

色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀

液體。

5、乙酸的重要化學性質

6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

（3）乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體油脂的重要化學性質水解反應利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主（1）油脂在酸性條件下的水解

催化劑點燃Cu或Ag4第5頁,共6頁（新課標人教版必修2）甘油+高級脂肪酸油脂+H2O（2）油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反酸應）

油脂+H2O堿甘油+高級脂肪酸蛋白質+H2O酶等各種氨基酸

第四章化學與可持續(xù)發(fā)展略

第6頁,共6頁（新課標人教版必修2）

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新課標高一必修2化學方程式總匯

（知識點總結）

第一章物質結構元素周期律

第三章有機化合物

1、甲烷的主要化學性質

（1）氧化反應（與O2的反應）：P531、Li與O2反應（點燃）P6（2）取代反應（與Cl2在光照條件下的反應，生成四種不同的取代物）：P54Na與O2反應（點燃）P6①Na與H2O反應：P6②

K與H2O反應：P62、鹵素單質F2、Cl2、Br2、I2與氫氣反應、③

、P8

④3、鹵素單質間的置換反應：

（1）氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應：

2、乙烯的主要化學性質①

（1）氧化反應（與O2的反應）：P60②P9

（2）加成反應（（與Br2的反應）:P60（2）溴水與碘化鈉溶液反應：P9

(3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應:P604、Mg與H2O反應：P14

①

5、Na與Cl2、反應（點燃）：P19

②

6、用電子式表示氯化鈉的形成過程：P20

③

用電子式表示氯分子的形成過程：P20

（4）聚合反應：P60

(乙烯制聚乙烯)①用電子式表示氯化氫的形成過程：P20

(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化學性質:P62用電子式表示下列分子：H2N2H2O

（1）氧化反應（與O2的反應）：

CO2CH4P21（2）取代反應

①與Br2的反應：

第二章化學反應與能量

②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀

1、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應P30液體硝基苯。反應方程式：

2、原電池原理

（3）加成反應

典型的原電池（Zn-Cu原電池）

用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應：

負極（鋅）：（氧化反應）4、乙醇的重要化學性質

（1）乙醇與金屬鈉的反應：P67正極（銅）：（還原反應）

（2）乙醇的氧化反應

電子流動方向：由鋅經過外電路流向銅。

①乙醇的燃燒P67

總反應離子方程式：P36

②乙醇的催化氧化反應P683、H2O2在催化劑作用下受熱分解：P42

③乙醇在常溫下的氧化反應4、NaSO與CaCl2反應：P45

24

5、高爐煉鐵：

P45CH3CH2OH

5、乙酸的重要化學性質（1）乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

第1頁,共4頁（新課標人教版必修2）

CHCOOH

3

酸性KMnO4或酸性重鉻酸鉀溶液

②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：P68乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：

P68上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（2）乙酸的酯化反應

①反應原理（與乙醇的反應）：P69

乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。

6、①蔗糖水解反應：P73第一章物質結構元素周期律

1、4Li+O2

2Li2O

②淀粉（纖維素）水解反應：P73③油脂的重要化學性質水解反應P73a)油脂在酸性條件下的水解

油脂+H2O

b)油脂在堿性條件下的水解（又叫反應）

堿甘油+油脂+H2O

酸甘油+

蛋白質+H2O

酶等各種

第四章化學與可持續(xù)發(fā)展

1、2HgO受熱分解：P80－P81Ag2O受熱分解：2、CO還原Fe2O3

①C還原ZnO②C還原MgO③O2還原Cu2S④Al還原Fe2O3（鋁熱反應）⑤Fe還原CuSO4：3、電解NaCl：

①電解NaOH：②電解MgCl2③電解Al2O3

4、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷：P87

2Na+O2Na2O2

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑2、鹵素單質與氫氣反應F2+H2===2HFCl2+H2===2HCl

Br2+H2===2BrI2+H2===2HI

3、鹵素單質間的置換反應：

（1）Cl2可以從溴化物（或碘化物）中置換出Br2（或I2）：

①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl②Cl2+2KI=I2+2KCl

（2）Br2可以從碘化物中置換出I2：

Br2+2KI=I2+2KBr

4、Mg+2H2O===Mg(OH)2↓+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑5、

氯化鈉的形成過程：略`氯分子的形成過程：

氯化氫的形成過程：用電子式表示下列分子：略

第二章化學反應與能量

1、Ba(OH)2〃8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2、原電池原理（1）概念：原電池是把化學能轉變成電能的裝置（2）典型的原電池（Zn-Cu原電池）負極（鋅）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應）正極（銅）：2H++2e-=H2↑（還原反應）電子流動方向：由鋅經過外電路流向銅�？偡磻�離子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑3、2H2O2=催化劑△[參考答案]2H2O+O2↑第2頁,共4頁（新課標人教版必修2）

4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO35、2C+O2=2CO

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

第三章有機化合物

1、甲烷的主要化學性質（1）氧化反應

3、苯的主要化學性質

12CO2+6H2O（1）氧化反應2C6H6+15O2點燃

（2）取代反應

CO2(g)+2H2O(l)CH4(g)+2O2(g)點燃（2）取代反應

Br①+Br2+HBr②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。

+HONO2+H2O△（3）加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷。濃硫酸FeB3rNO2

2、乙烯的主要化學性質

+3H24、乙醇的重要化學性質（1）乙醇與金屬鈉的反應

2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

（2）乙醇的氧化反應①乙醇的燃燒

2CO2+3H2OCH3CH2OH+3O2②乙醇的催化氧化反應

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

乙醛③乙醇在常溫下的氧化反應

酸性KMnO4或酸性重鉻酸鉀溶液CHCOOHCHCHOH

323

催化劑點燃Cu或Ag2CO2+2H2O（1）氧化反應：C2H4+3O2點燃

（2）加成反應

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。CH2=CH2+H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反應：

5、乙酸的重要化學性質（3）乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

第3頁,共4頁（新課標人教版必修2）

上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（4）乙酸的酯化反應①反應原理

乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。

6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

油脂的重要化學性質水解反應

（1）油脂在酸性條件下的水解

油脂+H酸2O甘油+高級脂肪酸（2）油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應）油脂+H2O堿甘油+高級脂肪酸蛋白質+H酶等2O各種氨基酸

第四章化學與可持續(xù)發(fā)展略

第4頁,共4頁（新課標人教版必修2）

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