高二有機化學方程式匯總

CH4-------hv

CH4+Cl2→CH3Cl+HCL-------點燃

CH4+2O2→→CO2+2H2O（完全燃燒）-------點燃

CH4+O2→→CO+2H2O（不完全燃燒）----1000℃

CH4→→→C+2H2

C2H6的性質與CH4相似，C2H4-------點燃

C2H4+3O2→→2CO2+2H2O（完全燃燒）--------催化劑、加熱、加壓

2C2H4+O2→→→→→→→→→→2CH3CHO

3C2H4+2KMnO4+4H2O→→HOCH2CH2OH+2MnO2↓+2KOH

5C2H4+8KMnO4+12H2SO4→→10HCOOH+8MnSO4+4K2SO412H2O------------CCl4

CH2=CH2+Br2→→BrCH2CH2Br----------Ni、△

CH2=CH2+H2→→→CH3CH3----------ACl3、△

CH2=CH2+HCl→→→CH3CH2Cl------------催化劑、加熱、加壓

CH2=CH2+H2O→→→→→→→→→→CH3CH2OH------------催化劑、加熱、加壓

nCH2=CH2+H2O→→→→→→→→→→[CH2CH2]n(不好表示)

CH3CH2OH------------點燃

CH3CH2OH+3O2→→2CO2+3H2O（完全燃燒）------------催化劑

2CH3CH2OH+O2→→→2CH3CHO+2H2O2CH3CH2OH+2Na→→→2CH3CH2ONa+H2↑-------------ZnCl2

CH3CH2OH+HCl→→→CH3CH2Cl+H2O--------濃硫酸、170℃

CH3CH2OH→→→→→→CH2=CH2↑+H2O--------濃硫酸、140℃

CH3CH2OH→→→→C2H5OC2H5+H2O

CH3CH2OH+H2SO4→→→C2H5OSO3H+H2O----------------濃硫酸、△CH3CH2OH+HOOCCH3→→→→→→CH3CH2OOCCH3+H2O---------------濃硫酸、△

CH3CH2OH+HNO3→→→→→→CH3CH2ONO2+H2O

CH3COOH

2CH3COOH+2Na→→→2CH3COONa+H2↑2CH3COOH+Na2O→→→2CH3COONa+2H2OCH3COOH+NaOH→→→CH3COONa+H2OCH3COOH+NH3→→→CH3COONH4

CH3COOH+NaHCO3→→→CH3COONa+CO2↑+H2O----------------濃硫酸、△

CH3CH2OH+HOOCCH3→→→→→→CH3CH2OOCCH3+H2O

----------紫外光

C6H6+3Cl2→→→→C6H6Cl6----------催化劑

C6H6+Cl2→→→→C6H5Cl+HCl---------濃硫酸、△

C6H6+HNO3→→→→→→C6H5NO2+H2O------------△

C6H6+H2SO4→→→C6H5SO3H+H2O

小結:

1．取代反應

2．加成反應

（C17H33COO）3C3H5+3H2（C17H35COO）3C3H53．氧化反應

2C2H2+5O24CO2+2H2O

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O2

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O4．還原反應

5．消去反應

C2H5OHCH2CH2↑+H2O

CH3CH2CH2Br+KOHCH3CHCH2+KBr+H2O6．酯化反應

7．水解反應C2H5Cl+H2OC2H5OH+HCl

CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6淀粉葡萄糖8．聚合反應

9．熱裂

10．烷基化反應

11．顯色反應

6C6H5OH+Fe3+[Fe(C6H5O)6]3-+6H+（紫色）

有些蛋白質與濃HNO3作用而呈黃色

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高中有機化學方程式匯總

1.CH4+Cl2光照

CH3Cl+HCl2.CH3Cl+Cl2光照CH2Cl2+HCl

3.CH光照

2Cl+Cl2CHCl3+HCl4.CHCl光照

3+Cl2CCl4+HCl5.CH4高溫C+2H2

6.C催化劑

16H34加熱、加壓C8H18+C8H16

7.CH3COONa+NaOHCaO△

CH4↑+Na2CO3

8.CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br9.CH催化劑2=CH2+H2OCH3CH2OH

10.CH2=CH2+HBr催化劑△CH3CH2

Br11.CH2=CH2+H2催化劑△CH3CH3

12.nCH2=CH2催化劑[CH2CH2]n

13.nCH2=CH-CH=CH2催化劑[CH2-CH=CH-CH2]n14.2CH催化劑2=CH2+O22CH3CHO15.CH≡CH+Br2CHBr=CHBr16.CHBr=CHBr+Br2CHBr2－CHBr217.CH≡CH+HCl催化劑△H2C=CHCl18.nCH2=CH[CH2－CH]nClCl19.CH≡CH+H2O催化劑CH3CHO

20.CaC2+2H2OCH≡CH↑+Ca(OH)221.+Br2催化劑Br+HBr22.+HO－NO2濃硫酸△NO2+H2O

23.+HO－SO△3HSO3H+H2O24.+3H2催化劑△

CH3CH325.+3HO－NO2催化劑O2NNO2+3H2O

NO226.3CH≡CH催化劑27.CH3CH2Br+H2ONaOHCH3CH2OH+HBr28.CHH2O3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr29.CH3CH2Br+NaOH醇△CH2=CH2+NaBr+H2O

30.2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

31.2CH3CH2OH+O2催化劑△

2CH3CHO+2H2O

32.CH濃硫酸

3CH2OH170℃

CH2=CH2↑+H2O33.C2H5OH+C2H5OH濃硫酸

140℃

C2H5OC2H5+H2O

34.OH+NaOHONa+H2O35.OH+H2OO－+H3O+36.ONa+H2O+CO2OH+NaHCO3

OHOH37．+3Br2BrBr↓+3HBr

Br38.CH3CHO+H2催化劑△CH3CH2OH39.2CH3CHO+O2催化劑△2CH3COOH40.CH3CHO+2Ag(NH3)2OH△CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

41CH3CHO+2Cu(OH)2△

CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

42.2CH3COOH+2NaCH3COONa+H2↑43.2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

44.CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2↑

45.CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O

46.2CH3COOH+Cu(OH)2(CH3COO)2Cu+2H2O47.CH濃硫酸3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3△+H2O

48.CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH

催化劑O49.nOHCH2CH2COOH[OCH2CH2C]n+H2O

50.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)51.C6H12O6催化劑2CH3CH2OH+2CO252.C12H22O11+H2O催化劑

C6H12O6+C6H12O6

蔗糖葡萄糖果糖

53.C12H22O11+H2O催化劑

2C6H12O6

麥芽唐葡萄糖

54.(C6H10O5)n+nH2O催化劑nC6H12O6

淀粉葡萄糖55.(C6H10O5)n+nH2O催化劑nC6H12O6纖維素△

葡萄糖

56.C17H33COO-CH2C17H35COO-CHC催化劑

2

17H33COO-CH+3H2C17H35COO-CHCH加熱、加壓

1733COO-CH2C17H35COO-CH257.C17H35COO-CH2CH2-OHC17H35COO-CH+3NaOHC17H35COOH+CH-OHC17H35COO-CH2OOCH2-OH58.CH2OHCOOH濃硫酸CCCH+

2OHCOOH△OO+H2O

CH2－CH高中化學學習網(wǎng)

甲烷燃燒

CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)

甲烷隔絕空氣高溫分解

甲烷分解很復雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）

甲烷和氯氣發(fā)生取代反應CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl（條件都為光照。）

實驗室制甲烷

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO加熱）

乙烯燃燒

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）

乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（條件為催化劑）

乙烯和氯化氫

CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氫氣

CH2=CH2+H2→CH3-CH3（條件為催化劑）

乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-（條件為催化劑）

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（條件為催化劑）

實驗室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（條件為加熱，濃H2SO4）

乙炔燃燒

C2H2+3O2→2CO2+H2O（條件為點燃）

乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氫兩步反應：

C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氫氣

兩步反應：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6（條件為催化劑）

實驗室制乙炔

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。

CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2

CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2C+H2O===CO+H2-----高溫

C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合

苯燃燒

2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（條件為點燃）

苯和液溴的取代

C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

苯和濃硫酸濃硝酸

C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O（條件為濃硫酸）

苯和氫氣

C6H6+3H2→C6H12（條件為催化劑）

乙醇完全燃燒的方程式

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（條件為點燃）

乙醇的催化氧化的方程式

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式）

乙醇發(fā)生消去反應的方程式

CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O（條件為濃硫酸170攝氏度）

兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水

2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)

乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應的方程式

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

乙酸和鎂

Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

乙酸和氧化鈣

2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O

乙酸和氫氧化鈉

CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

乙酸和碳酸鈉

Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

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甲醛和新制的氫氧化銅

HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

乙醛和新制的氫氧化銅

CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O

乙醛氧化為乙酸

2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫）

物質的制�。簩嶒炇抑萍淄�

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO加熱）實驗室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（條件為加熱，濃H2SO4）實驗室制乙炔

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑工業(yè)制取乙醇：

C2H4+H20→CH3CH2OH（條件為催化劑）乙醛的制取

乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(條件為催化劑，加熱加壓)

乙烯氧化法：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO(條件為催化劑，加熱)乙醇氧化法：

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑，加熱）乙酸的制取

乙醛氧化為乙酸：

2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑和加溫）

加聚反應：乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-（條件為催化劑）氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（條件為催化劑）

氧化反應：甲烷燃燒

CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)乙烯燃燒

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）乙炔燃燒

C2H2+3O2→2CO2+H2O（條件為點燃）苯燃燒

2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（條件為點燃）乙醇完全燃燒的方程式

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（條件為點燃）乙醇的催化氧化的方程式

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）

乙醛的催化氧化：

CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑加熱)

取代反應：有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫做取代反應。甲烷和氯氣發(fā)生取代反應CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl（條件都為光照。）苯和濃硫酸濃硝酸

C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O（條件為濃硫酸）苯與苯的同系物與鹵素單質、濃硝酸等的取代。如：

酚與濃溴水的取代。如：

烷烴與鹵素單質在光照下的取代。如：

酯化反應。酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應，其實質是羧基與羥基生成酯基和水的反應。如：

水解反應。水分子中的-OH或-H取代有機化合物中的原子或原子團的反應叫水解反應。①鹵代烴水解生成醇。如：

②酯水解生成羧酸（羧酸鹽）和醇。如：

乙酸乙酯的水解：

CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(條件為無機酸式堿)加成反應。

不飽和的碳原子跟其他原子或原子團結合生成別的有機物的反應。乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（條件為催化劑）乙烯和氯化氫

CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氫氣

CH2=CH2+H2→CH3-CH3（條件為催化劑）乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氫兩步反應：

C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氫氣兩步反應：

C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6（條件為催化劑）苯和氫氣

C6H6+3H2→C6H12（條件為催化劑）高中化學學習網(wǎng)

消去反應。有機分子中脫去一個小分子（水、鹵化氫等），而生成不飽和（含碳碳雙鍵或碳碳三鍵）化合物的反應。

乙醇發(fā)生消去反應的方程式

CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O（條件為濃硫酸170攝氏度）

兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水

2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)

1、甲烷取代反應：

2、乙烯通入溴的四氯化碳溶液：

3、乙烯水化：

4、乙烯的加聚反應：

5、乙烯與氯化氫加成反應：

6、苯燃燒：

7、苯與液溴的取代反應：

8、苯與濃硝酸反應：

9、苯的加成反應：

10、乙醇與鈉的反應：

11、酒精燃燒：

12、乙醇的催化氧化反應：

13、苯酚與氫氧化鈉反應：

14、乙酸與乙醇的酯化反應：

15、乙酸與鈉：

16、乙酸與氧化鈉：

17、乙酸與氫氧化鈉：

18、乙酸與碳酸鈉：19、蔗糖水解：

有機化學反應方程式小結

一.取代反應1.CH4+Cl2--光→CH3Cl+HClC2H6+Cl2-光

→C2H5Cl+HCl

2.C6H6+Br2Fe→C6H5Br+HBr3.C2H5OH+HBr--加熱→C2H5Br+H2O

4.C6H6+HNO3--H2SO4水浴加熱→C6H5NO2+H2O

6.C6H5Cl+H2O--NaOHCu,高溫,加壓→C6H5OH+HCl

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7.C2H5Cl+H2ONaOH→C2H5OH+HCl

8.CH3COOC2H5+H2O--無機酸或堿→CH3COOH+C2H5OH9.(C17H35COO)3C3H5+3NaOH→C3H5(OH)3+3C17H35COOH二.加成反應

10.CH2=CH2+H2→Ni加熱→CH3CH313.CH2=CH2+HCl--催化劑,加熱→CH3CH2Cl14.C2H2+H2--Ni,加熱→CH2=CH2C2H2+2H2--Ni,加熱→CH3CH3

15.C2H2+2HCl--催化劑,加熱→CH3CHCl216.CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2=CH-CHBr-CH2Br17.CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br18.CH2=CH-CH=CH2+2Br2→BrCH2-CHBr-CHBr-CH2Br19.CH3CHO+H2Ni→CH3CH2OH

20.CH2OH-(CHOH)4-CHO+H2--Ni→CH2OH-(CHOH)4-CH2OH

21.C6H6+3H2Ni→C6H12(環(huán)己烷)

22.C6H6+3Cl2--光→C6H6Cl6(六六六)

23.CH2=CH2+H2O--H2SO4或H3PO4,加熱,加壓→CH3CH2OH

三.消去反應

24.CH3CH2OH--濃H2SO4,170℃→CH2=CH2↑+H2O25.CH3CH2Br+NaOH--醇,加熱→CH2=CH2↑+NaBr+H2O四.酯化反應(亦是取代反應)

26.CH3COOH+CH3CH2OH--濃H2SO4,加熱→CH3COOC2H5+H2O

27.C3H5(OH)3+3HNO3--濃H2SO4→C3H5(ONO2)3+3H2O

28.[C6H7O2(OH)3]n+3nHNO3(濃)--濃H2SO4→[C6H7O2(ONO2)3]n+3nH2O

29.[C6H7O2(OH)3]n+3nCH3COOH--濃H2SO4→[C6H7O2(OOCCH3)3]n+3nH2O30.葡萄糖+乙酸乙酸酐

五.水解(鹵代烴、酯、油脂的水解見上,亦是取代反應)31.CH3COONa+H2O→CH3COOH+NaOH32.CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH33.C6H5ONa+H2O→C6H5OH+NaOH34.C17H35COONa+H2O→C17H35COOH+NaOH35.(C6H10O5)n+nH2O--淀粉酶→nC12H22O11淀粉麥芽糖

36.2(C6H10O5)n+nH2O--H2SO4,加熱→nC6H12O6淀粉葡萄糖

37.(C6H10O5)n+nH2O--H2SO4,常時間加熱→nC6H12O6纖維素葡萄糖

38.C12H22O11+H2O--H2SO4→C6H12O6+C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖

39.C12H22O11+H2O--H2SO4→2C6H12O6麥芽糖葡萄糖

40.蛋白質--胃蛋白酶或胰蛋白酶→各種a-氨基酸

六.氧化反應

(一)被強氧化劑氧化

41.2C2H5OH+O2--Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O42.C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+熱43.2CH3CHO+O2→2CH3COOH

★44.5CH2=CH2+6KMnO4+18H2SO4→6K2SO4+10CO2+12MnSO4+28H2O

★45.5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4→5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O

★46.5C6H5CH2CH3+12KMnO4+18H2SO4→5C6H5COOH+5CO

2+6K2SO4+12MnSO4+28H2O

(二)被弱氧化劑氧化

47.CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

48.CH3CHO+2Cu(OH)2加熱→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O高中化學學習網(wǎng)

49.CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

50.CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2--加熱→CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O

51.HCOOH+2[Ag(NH3)2]OH→NH4HCO3+2Ag↓+3NH3+H2O52.HCOOH+2Cu(OH)2加熱→CO2+Cu2O↓+3H2O53.HCOONa+2[Ag(NH3)2]OH→NaHCO3+4NH3+2Ag↓+H2O54.HCOONH4+2[Ag(NH3)2]OH→NH4HCO3+2Ag↓+4NH3+H2O

55.HCOOR+2[Ag(NH3)2]OH→NH4OCOOR+2Ag↓+3NH3+H2O

56.HCHO+2[Ag(NH3)2]OH→HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

57.HCHO+4[Ag(NH3)2]OH→NH4HCO3+4Ag↓+7NH3+2H2O

58.HCHO+4Cu(OH)2加熱→CO2+2Cu2O↓+5H2O

七.還原反應

59.CH3COCH3+H2--Ni→CH3CHOHCH360.HCHO+H2--Ni→CH3OH

61.C6H5CH=CH2+4H2--Ni→C6H11CH2CH3八.加聚反應

62.nCH2=CH2→[CH2-CH2]n63.nCH3-CH=CH2→[CH-CH2]n

64.nCH2=CHX→[CH2-CH]n65.nCF2=CF2→[CF2-CF2]n66.nCH2=CHCN→[CH2-CH]n67.nCH2=C-COOCH3→[CH2-C]n

68.nCH2=C-CH=CH2→[CH2-C=CH-CH2]n69.nCH2=CH-CH=CH2→[CH2-CH=CH-CH2]n70.nCH2=CH-CH=CH2+nC6H5CH=CH2→

[CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH]n或[CH2-CH=CH-CH2-CH-CH2]n

71.3CHCH→C6H6(苯)72.nCH2=CH2+nCH3-CH=CH2→[CH2-CH-CH2-CH2]n或[CH-CH2-CH2-CH2]n九.縮聚反應

72.H-N-CH2-C-OH+H-N-CH2-C-OH+...→H-N-CH2-C-N-CH2-C-...+nH2O

73.nC6H5OH+nHCHO---濃HCl,加熱→[C6H3OHCH2]n+nH2O

74.HOOC--COOH+nHO-CH2CH2-OH→[CO--COOCH2CH2O]n+2nH2O十.其他

(一)有機物跟鈉的反應

75.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H276.2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑77.2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑

(二)炭化

78.C12H22O11--濃H2SO4→12C+11H2O

(三)分子間脫水

79.2C2H5OH--濃H2SO4,140℃→C2H5OC2H5+H2O

(四)氨基酸的兩性

80.CH2-COOH+HCl→[CH2-COOH]Cl-81.CH2-COOH+NaOH→CH2-COONa+H2O

高中有機化學方程式練習

一、取代反應1、甲烷與氯氣反應2、苯與液溴反應3、苯與濃硝酸反應4、甲苯與濃硝酸反應5、乙醇與金屬鈉反應6、乙醇與溴化氫反應7、苯酚與溴水反應

8、乙醇在濃硫酸作用下加熱到140℃二、加成反應1、乙烯與氫氣加成2、乙烯與氯化氫加成3、乙烯與水加成4、乙烯與氯氣加成5、乙烯與溴水加成6、乙炔與氫氣加成7、乙炔與溴水加成8、乙炔與氯化氫加成高中化學學習網(wǎng)

9、乙炔與水加成10、苯與氫氣加成11、乙醛與氫氣加成12、1，3丁二烯與溴水加成三、消去反應

1、乙醇與濃硫酸混合共熱到170℃2、氯乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱四、氧化反應1、乙醇氧化成乙醛2、乙醛與氧氣反應生成乙酸3、銀鏡反應

4、乙醛與新制氫氧化銅反應五、加聚反應1、丙烯聚合2、氯乙烯聚合3、1，3丁二烯聚合六、縮合反應1、乙二醇縮合2、苯酚與甲醛縮合七、其它反應

1、苯酚與氫氧化鈉溶液反應2、苯酚與碳酸鈉溶液反應3、苯酚鈉溶液中通入二氧化碳氣體

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