高二第一章化學(xué)方程式總結(jié)

高二第一章化學(xué)方程式總結(jié)

高二化學(xué)第一章化學(xué)方程式總結(jié)

1、氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)：N2＋3H2＝2NH32、氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)：N2＋O2＝2NO3、一氧化氮與氧氣的反應(yīng)：2NO＋O2＝2NO24、磷與氧氣的反應(yīng)：4P＋5O2＝2P2O5

5、五氧化二磷與熱水的反應(yīng)：P2O5＋3H2O2H3PO46、五氧化二磷與冷水的反應(yīng)：P2O5＋H2O＝2HPO37、磷在氯氣中燃燒（不充足）：2P＋3Cl2＝2PCl38、磷在氯氣中燃燒（充足）：2P＋5Cl2＝2PCl59、三氯化磷與氯氣反應(yīng)：PCl3＋Cl2＝PCl5

10、氨氣與水的反應(yīng)：NH3＋H2O＝NH3H2O＝NH＋OH-11、氨水受熱分解：NH3H2O＝NH3↑＋H2O12、氨氣與氯化氫的反應(yīng)：NH3＋HCl＝NH4Cl13、氨氣的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O14、氯化氨受熱分解：NH4ClNH3↑＋HCl↑

15、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑16、硫酸銨與氫氧化鈉的反應(yīng)：(NH4)2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2O

17、硝酸銨與與氫氧化鈉的反應(yīng)：NH4NO3＋NaOHNaNO3＋NH3↑＋H2O18、硝酸的不穩(wěn)定性：4HNO3＝2H2O＋4NO2↑＋O2↑

19、銅與濃硝酸的反應(yīng)：Cu＋4HNO3（濃）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

20、銅與稀硝酸的反應(yīng)：3Cu＋8HNO3（�。�＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

21、濃硝酸與碳的反應(yīng)：4HNO3＋C＝2H2O＋4NO2↑＋CO2↑22、一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2↑23、氯氣和濃、熱的氫氧化鉀反應(yīng)：3Cl2＋6KOH（濃、熱）＝KClO3＋5KCl＋3H2O

24、銅和氯化鐵的反應(yīng)：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl225、硫和硝酸的反應(yīng)：3S＋4HNO3＝3SO2↑＋4NO↑＋2H2O

氮元素有+1、+2、+3、+4、+5五種正化合價(jià)，能形成六種氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，這些氧化物除N2O5外在常溫下均是氣體，其中N2O3、N2O5分別是亞硝酸、硝酸的酸酐；除NO2為紅棕色氣體外其余為無(wú)色；從化合價(jià)上判斷氮的氧化物均有氧化性，除N2O5外均有還原性，其中NO以還原性為主，NO2以氧化性為主；氮的氧化物都有毒，均是大氣污染物。

一、NO、NO2的重要知識(shí)

1．NO的兩面性：①NO是造成空氣污染的主要?dú)怏w之一；NO還能與血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失攜氧功能而導(dǎo)致人體中毒。②NO在人體血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號(hào)的功能，還有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能。2．NO、NO2的生成及性質(zhì)

①在雷電條件下氮?dú)馀c氧氣直接化合：N2+O22NO

②NO是無(wú)色難溶于水的氣體，常溫下易與空氣中氧氣化合：2NO+O2=2NO2，所以收集NO不能用排空氣法。

③NO2為紅棕色有刺激性氣味的氣體，難被氧氣氧化，易與水、氫氧化鈉溶液反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，在反應(yīng)中NO2既是氧化劑又是還原劑，利用兩反應(yīng)可以制硝酸和吸收NO2。④NO2有強(qiáng)氧化性，能氧化SO2、H2S、HI等還原性氣體，可使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)。⑤在通常狀況下，NO2還能自身化合：2NO2N2O4，所以純凈的NO2并不純，收集1molNO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積應(yīng)小于22.4L。

⑥NO2與H2O、O2能反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3NO與H2O、O2能反應(yīng)：4NO+3O2+2H2O=4HNO3二、氮氧化物的重要考點(diǎn)1．STS知識(shí)中的NOx

例1：NO對(duì)環(huán)境的危害在于：①破壞臭氧層②高溫下能使一些金屬被氧化③造成酸雨④與人體血紅蛋白結(jié)合

A．①③B．③④C．①②③D．①③④

解析：NO對(duì)臭氧層破壞的機(jī)理：O3+NO=O2+NO2，O3=O2+O，NO2+O=NO+O2

所以NO是臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣反應(yīng)中的催化劑；雷雨天產(chǎn)生大量的NO2，可能形成腐蝕金屬、建筑物的酸雨；NO能與血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失攜氧功能。正確答案為D。氨水知識(shí)存盤(pán)

一、成分的多樣性

氨溶于水的過(guò)程中存在著兩個(gè)可逆的變化：NH3+H2ONH3H2ONH4＋+OH－

所以氨水是復(fù)雜的混合體系，存在的分子有：H2O、NH3、NH3H2O；存在的離子有：NH4＋、OH－、及少量的H+。且有物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系：c(H2O)>c(NH3H2O)>c(NH3)>c(OH－)>c(NH4＋)>c(H+)。二、化學(xué)性質(zhì)的多重性

由于氨水中含有多種成分，所以氨水具有多重性質(zhì)。

1．不穩(wěn)定性：NH3H2O表現(xiàn)的性質(zhì)，受熱時(shí)易分解而生成NH3和H2O。故實(shí)驗(yàn)室可以用加熱濃氨水的方法來(lái)制取NH3，或常溫下用濃氨水與固體燒堿（或生石灰）混合來(lái)快速制取NH3。也是由于氨水有不穩(wěn)定性，氨水應(yīng)密封保存在棕色或深色瓶中，放在冷暗處。

2．弱堿性：OH－表現(xiàn)的性質(zhì)，氨水中有c(OH－)>c(H+)，氨水顯弱堿性，具有堿的通性。

①能使無(wú)色酚酞變紅色，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。實(shí)驗(yàn)室可用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣的存在。②能與酸反應(yīng)生成銨鹽。濃氨水與揮發(fā)性的酸(如濃鹽酸、硝酸)相遇會(huì)產(chǎn)生白煙：NH3+HCl==NH4ClNH3+HNO3=NH4NO3。實(shí)驗(yàn)室可用此法用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣與濃氨水的存在或用濃氨水檢驗(yàn)氯化氫與濃鹽酸的存在。

③能與酸性氧化物反應(yīng)。工業(yè)上就是利用氨水的弱堿性來(lái)吸收硫酸工業(yè)的尾氣，防止污染環(huán)境：SO2+2NH3H2O==(NH4)2SO3+H2O。由于氨水顯堿性，氨氣的干燥不能用濃硫酸、P2O5等酸性干燥劑，常用堿石灰。3．沉淀性：OH－表現(xiàn)的性質(zhì)，氨水中OH能與多種金屬離子反應(yīng)，生成難溶性的氫氧化物，氨水是很好的沉淀劑。如：Al3++3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

由于生成的Al(OH)3沉淀不溶于過(guò)量的氨水，實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽溶液和氨水來(lái)制取純凈的Al(OH)3。4．還原性：NH3、NH3H2O表現(xiàn)的性質(zhì)，其中氮元素處于最低價(jià)，因此氨水表現(xiàn)出弱的還原性，可被強(qiáng)氧化劑氧化。

如氨水與氯氣：3Cl2+8NH3H2O==6NH4Cl+N2+H2O

5．氧化性：H2O及電離的H+表現(xiàn)的性質(zhì)，其中氫為最高價(jià)，因此中氨水有弱氧化性，可與強(qiáng)還原劑反應(yīng)。如氨水與鈉：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

6．絡(luò)合性：NH3表現(xiàn)的性質(zhì)，氨水中NH3能與多種過(guò)渡元素金屬離子形成絡(luò)合離子。如銀氨溶液的配制：Ag++2NH3==[Ag(NH3)2]+

由于氨氣跟氯化鈣可發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，氨氣可被氯化鈣大量吸收，因此，不宜用無(wú)水氯化鈣干燥氨氣。三、氨水的特殊性

1．密度：氨水的密度小于水的密度，且溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越小。2．電解質(zhì)：氨水能導(dǎo)電，但電解質(zhì)是NH3H2O，不是NH3。

3．物質(zhì)的量濃度：計(jì)算氨水物質(zhì)的量濃度時(shí)，溶質(zhì)是NH3，而不是NH3H2O，但溶質(zhì)的量是開(kāi)始溶解進(jìn)去的氨氣的總量。

4．離子方程式：①氨水是反應(yīng)物時(shí)，用化學(xué)式NH3H2O。

②氨水是生成物時(shí)，濃溶液間反應(yīng)或加熱條件下反應(yīng)生成的，用“NH3↑+H2O”表示；稀溶液之間且沒(méi)有加熱進(jìn)行的反應(yīng)，用“NH3H2O”表示。四、氨水的考題分析

例1．（201*年全國(guó)高考題）某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：

⑴在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是。

⑵在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則此溶液可能是溶液；加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是。

解析：本實(shí)驗(yàn)裝置為一封閉的體系，原溶液受熱顏色發(fā)生變化，是由于其中某種物質(zhì)以氣態(tài)揮發(fā)所引起，冷卻后，揮發(fā)出的氣體又溶解在溶液中，得到原來(lái)的溶液。能使溶液在紅色和無(wú)色之間變化的物質(zhì)在中學(xué)階段最常見(jiàn)的是酚酞和品紅，從而不難分析出導(dǎo)致品紅溶液顏色變化的是堿性氣體NH3，導(dǎo)致酚酞溶液顏色變化的是SO2。答案：

⑴稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的顏色變淺⑵溶有SO2的品紅SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色

擴(kuò)展閱讀：高二堿金屬化學(xué)方程式總結(jié)

最新高中化學(xué)方程式匯編

無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式

1◆堿金屬元素

4Na+O2===2Na2O2Na2O+O24Na+2O2

Na2O2

2Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

(此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.)Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑2NaHCO34Li+O2

Na2CO3+H2O+CO2↑

2Li2O2K+2H2O===2KOH+H2↑

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

2NaOH+CO2(少量)==Na2CO3+H2ONaOH+CO2（多量）==NaHCO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO3NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O

CO2+Ca(OH)2(過(guò)量)===CaCO3↓+H2O2CO2(過(guò)量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2Na2O+2HCl===2NaCl+H2ONa2O+SO3===Na2SO4CaCO32Fe(OH)3Cu(OH)2

CaO+CO2↑

MgCO3

MgO+CO2↑

MgO+H2OAl2O3+3H2O

Fe2O3+3H2OMg(OH)2CuO+H2O2Al(OH)3

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)22NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

2鹵族元素Cl2+CuCl2+2Na3Cl2+2P

CuCl23Cl2+2Fe2NaClCl2+H22PCl3Cl2+PCl3

2FeCl32HClPCl5

Cl2+H2O==HCl+HClOCl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2FeCl2===2FeCl3Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量)==CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2H2O+2CO2(多量)==Ca(HCO3)2↓+2HClOCa(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO（強(qiáng)酸制弱酸）2HClO

2HCl+O2↑

F2+H2===2HF2F2+2H2O===4HF+O2Br2+H2===2HBr(500oC)I2+H2

2HI

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3Br2+2KI===2KBr+I24HCl(濃)+MnO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3HCl+AgNO3=AgCl↓（白色）+HNO3NaBr+AgNO3=AgBr↓（淺黃色）+NaNO3NaI+AgNO3===AgI↓(黃色)+NaNO32AgBr

2Ag＋Br2(AgCl、AgI類(lèi)似)Na2SO3+H2O+Cl2==Na2SO4+2HCl

HClO+H2O＋SO2=H2SO4+HCl

3氧族元素H2+SFe+SS+O22O3H2S

H2S2Na+SFeS2Cu+SSO23O23O22H2O2H2+S

2H2O+2S

Na2SCu2S2O3

2H2O+O2↑

2H2S+SO2==3S↓+2H2O2H2S+O2（少量）H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4SO2+H2O

H2SO3

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3+H2O＋SO2=2NaHSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+O22SO3Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl(Br2、I2類(lèi)似)SO3+H2O=H2SO42H2S+3O2（足量）2NaCl+H2SO4(濃)2H2SO4(濃)+Cu2H2SO4(濃)+C

2H2O+2SO2(Cl2、Br2、I2、SO2都可氧化)Na2SO4+2HClCuSO4+2H2O+SO2↑CO2↑+2H2O+2SO2↑

2Fe2O3+8SO2

2Na2SO3+O2=2Na2SO44FeS2+11O2Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O

FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4Na2SO3+H2O+Cl2==Na2SO4+2HClSO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3即:SO2(足量)+NH3+H2O===NH4HSO3

4碳族元素

C+O2點(diǎn)燃CO22C+O2點(diǎn)燃2CO

2CO+O2點(diǎn)燃2CO2C+2CuO高溫2Cu+CO2↑3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑CO+CuO加熱Cu+CO2

3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO22NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O2NaOH+SO3====Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2OCO2+H2O===H2CO3C+H2OCO+H2(生成水煤氣)2C+SiO2

2CO↑+Si2F2+Si==SiF4Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2OCaO+SiO2CaSiO3SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑Na2SiO3++H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓

4

Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2OC+CO2加熱2COSi+O2

SiO2Si+4HF==SiF4↑+2H2↑SiO2+4HF===SiF4+2H2OSiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

5氮族元素NH3+H2O

NH3H2O

NH４＋＋OH－4NH3+5O2

4NO+6H2O

2NH4Cl+Ca(OH)2N2+H2N2+O2

CaCl2+2NH3↑+2H2O

Mg3N2

NH3N2+3Mg

2NO2NO+O2==2NO2

3NO2+H2O==2HNO3+NO4NO+3O2+2H2O==4HNO34NO2+O2+2H2O==4HNO34HNO3Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

C+4HNO3(濃)==CO2↑+4NO2↑+2H2ONH4ClNH3+HCl==NH4Cl(白煙)

8HNO3(稀)+3Fe（過(guò)量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2ONH4HCO3NaOH+NH4Cl(NH4)2SO4+2NaOHNH4NO3+NaOH3Cl2+2P4P+5O2

6幾種常見(jiàn)的金屬

5

4NO2↑+O2↑+2H2O

NH3+HCl

NH3↑+H2O+CO2↑2NO2

NaCl+NH3↑+H2O

Na2SO4+2NH3↑+2H2O

N2O4

NaNO3+NH3↑+H2O

PCl5H3PO4

2PCl3Cl2+PCl3P2O5P2O5+3H2O4Al+3O23H2↑

2Al2O32Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+

Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O2Al(OH)3

Al2O3+3H2O（Fe(OH)3、Cu(OH)2類(lèi)似）

AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClNaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO33NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClAlCl3+3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClFe+S

FeS3Fe+2O2

Fe3O4

3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)

2FeCl3+H2S(少量)===2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O2FeCl2+Cl2===2FeCl3

4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)33C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl2Al+Cr2O34Al+3MnO22HgOWO3+3H22NaCl

7其他章節(jié)

6

Al2O3+2Cr2Al+Fe2O32Al2O3+3Mn2Mg+CO2

Al2O3+2Fe2MgO+C

2Hg+O22Ag2O

W+3H2O2Al2O3

4Ag+O24Al+3O2↑

2Na+Cl2↑3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaClCuSO45H2OFeCl3+3H2O2NaCl+2H2O

CuSO4+5H2O↑CuSO4+5H2O====CuSO45H2OFe(OH)3(膠體)+3HClCuCl2H2+Cl2↑+2NaOH

Cu+Cl2↑

Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O(吸熱反應(yīng))

金屬單質(zhì)（Na，Mg，Al，F(xiàn)e）的還原性

金屬鋰在空氣中燃燒4Li+O2

△2Li2O

鈉在空氣中常溫4Na+O2===2Na2O鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）

2Na+S===Na2S（爆炸）

鈉與水反應(yīng)（浮、熔、游、響、紅）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

鋁箔在氧氣中劇烈燃燒

Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O

2Al+6H2SO4(濃、熱)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

鋁的兩性

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

（鋁熱反應(yīng)用于焊接鋼軌）

*高溫下鐵與水蒸汽反應(yīng)

鐵與鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑鐵置換出銅Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

鐵不足：Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O鐵足量：3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O金屬氧化物：1．低價(jià)態(tài)的還原性:

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O2。氧化性:

MgO，Al2O3幾乎沒(méi)有氧化性，很難被還原為Mg，Al.，一般通過(guò)電解制Mg和Al.\\

(制還原鐵粉)3．與水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH

過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)（放熱反應(yīng)、Na2O2是強(qiáng)氧化劑，用于漂白）

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑與酸性物質(zhì)的作用:

Na2O+CO2===Na2CO3

過(guò)氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來(lái)源，原因是：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3是兩性氧化物)Al2O3+2OH-錯(cuò)誤！未找到引用源。=2AlO2-+H2O

FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

堿

1．低價(jià)態(tài)的還原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe(OH)3（白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀）2．與酸性物質(zhì)的作用：

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3↓+3NaCl

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2ONaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2ONaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O

9

鐵的各種氧化物可溶于酸Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3H2OAl(OH)3+NH4Cl（或NH3H2O不溶解）

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH錯(cuò)誤！未找到引用源。NaAlO2+2H2O3．不穩(wěn)定性:

鹽

1．氧化性:

氯化鐵溶液中加入鐵粉2FeCl3+Fe===3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)（Fe3+具有氧化性）2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓FeCl2+Mg===Fe+MgCl22．還原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl32Na2SO3+O2===2Na2SO43Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O1．與堿性物質(zhì)的作用:

MgCl2+2NH3H2O===Mg(OH)2↓+NH4ClAlCl3+3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

△FeCl3+3NH3H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClNaHCO3+NaOHH2O

△Na2CO3+

硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱(NH4)2SO4+2NaOH2H2O

2NH3↑+Na2SO4+

硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱）NH4NO3+NaOH=NH3H2O+NaNO3

氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

4.與酸性物質(zhì)的作用:

蘇打（純堿）與鹽酸反應(yīng)：①純堿溶液中滴加少量鹽酸Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

②鹽酸中滴加純堿溶液Na2CO3+2HCl===H2O+CO2↑+2NaCl

小蘇打與鹽酸反應(yīng)NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl

硫化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑FeS+2H+=Fe2++H2S↑

弱酸陰離子與弱堿陽(yáng)離子會(huì)發(fā)生雙水解

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