高二化學(xué)方程式匯總

高二化學(xué)方程式

第一章

1、氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)：N2＋3H22NH32、氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)：N2＋O22NO

3、一氧化氮與氧氣的反應(yīng)：2NO＋O2＝2NO24、磷與氧氣的反應(yīng)：4P＋5O22P2O5

5、五氧化二磷與熱水的反應(yīng)：P2O5＋3H2O2H3PO46、五氧化二磷與冷水的反應(yīng)：P2O5＋H2O＝2HPO37、磷在氯氣中燃燒（不充足）：2P＋3Cl22PCl38、磷在氯氣中燃燒（充足）：2P＋5Cl22PCl59、三氯化磷與氯氣反應(yīng)：PCl3＋Cl2＝PCl510、氨氣與水的反應(yīng)：NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH-11、氨水受熱分解：NH3H2ONH3↑＋H2O12、氨氣與氯化氫的反應(yīng)：NH3＋HCl＝NH4Cl13、氨氣的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O14、氯化氨受熱分解：NH4ClNH3↑＋HCl↑

15、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑

16、硫酸銨與氫氧化鈉的反應(yīng)：(NH4)2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2O17、硝酸銨與與氫氧化鈉的反應(yīng)：NH4NO3＋NaOHNaNO3＋NH3↑＋H2O18、硝酸的不穩(wěn)定性：4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑

19、銅與濃硝酸的反應(yīng)：Cu＋4HNO3（濃）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O20、銅與稀硝酸的反應(yīng)：3Cu＋8HNO3（�。�＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O21、濃硝酸與碳的反應(yīng)：4HNO3＋C＝2H2O＋4NO2↑＋CO2↑22、一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑

23、氯氣和濃、熱的氫氧化鉀反應(yīng)：3Cl2＋6KOH（濃、熱）＝KClO3＋5KCl＋3H2O24、銅和氯化鐵的反應(yīng)：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl225、硫和硝酸的反應(yīng)：3S＋4HNO3＝3SO2↑＋4NO↑＋2H2O第二章

26、雙氧水的分解：2H2O22H2O＋O2↑

27、一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)：CO＋H2OCO2＋H2

28、氯化鐵與硫氰化鉀反應(yīng)：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl第三章

29、醋酸鈉的水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH＿30、碳酸鈉的水解：CO＋H2OHCO＋OH－31、氯化銨的水解：NH＋H2ONH3H2O＋H＋32、硫酸鐵的水解：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3OH－第四章

33、鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑34、鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg＋CO22MgO＋C35、鋁和氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O336、鋁和二氧化錳反應(yīng)：3MnO2＋4Al2Al2O3＋3Mn37、氧化鋁與酸的反應(yīng)：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O38、氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3＋2OH－＝2AlO＋H2O

39、硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al2(SO4)3＋6NH3H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO40、氫氧化鋁與酸反應(yīng)：Al(OH)3＋3H＋＝Al3+＋3H2O41、氫氧化鋁與堿反應(yīng)：Al(OH)3＋OH－＝AlO＋2H2O42、氫氧化鋁的電離：H2O＋AlO＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－43、鐵在氯氣中燃燒：2Fe＋3Cl22FeCl344、鐵與硫反應(yīng)：Fe＋SFeS

45、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe＋4H2O（氣）Fe3O4＋4H2

46、氫氧化亞鐵在空氣中氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)347、氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl348、硫酸鐵與鐵反應(yīng)：Fe2(SO4)3＋Fe＝3FeSO449、電解氧化鋁：2Al2O34Al＋3O2↑

50、氫氣還原三氧化鎢：WO3＋3H2W＋3H2O

高二化學(xué)方程式第一章1、氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)：N2＋3H22NH32、氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)：N2＋O22NO3、一氧化氮與氧氣的反應(yīng)：2NO＋O2＝2NO24、磷與氧氣的反應(yīng)：4P＋5O22P2O55、五氧化二磷與熱水的反應(yīng)：P2O5＋3H2O2H3PO46、五氧化二磷與冷水的反應(yīng)：P2O5＋H2O＝2HPO37、磷在氯氣中燃燒（不充足）：2P＋3Cl22PCl38、磷在氯氣中燃燒（充足）：2P＋5Cl22PCl59、三氯化磷與氯氣反應(yīng)：PCl3＋Cl2＝PCl510、氨氣與水的反應(yīng)：NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH-11、氨水受熱分解：NH3H2ONH3↑＋H2O12、氨氣與氯化氫的反應(yīng)：NH3＋HCl＝NH高二化學(xué)方程式第一章

擴(kuò)展閱讀：高二化學(xué)方程式總結(jié)

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甲烷燃燒

CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)

甲烷隔絕空氣高溫分解

甲烷分解很復(fù)雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）

甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl（條件都為光照。）

實(shí)驗(yàn)室制甲烷

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO加熱）

乙烯燃燒

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃）

乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（條件為催化劑）

乙烯和氯化氫CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氫氣

CH2=CH2+H2→CH3-CH3（條件為催化劑）

乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-（條件為催化劑）

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（條件為催化劑）

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實(shí)驗(yàn)室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（條件為加熱，濃H2SO4）

乙炔燃燒

C2H2+3O2→2CO2+H2O（條件為點(diǎn)燃）

乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氫

兩步反應(yīng)：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氫氣

兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6（條件為催化劑）

實(shí)驗(yàn)室制乙炔

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2C+H2O===CO+H2-----高溫C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃燒2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（條件為點(diǎn)燃）

苯和液溴的取代

C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

苯和濃硫酸濃硝酸

C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O（條件為濃硫酸）

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苯和氫氣

C6H6+3H2→C6H12（條件為催化劑）

乙醇完全燃燒的方程式

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（條件為點(diǎn)燃）

乙醇的催化氧化的方程式

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式）

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式

CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O（條件為濃硫酸170攝氏度）

兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水

2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)

乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

乙酸和鎂

Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

乙酸和氧化鈣

2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O

乙酸和氫氧化鈉

CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

乙酸和碳酸鈉Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

甲醛和新制的氫氧化銅

HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

乙醛和新制的氫氧化銅

CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O

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乙醛氧化為乙酸

2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫）

烯烴是指含有C=C鍵的碳?xì)浠�合物。屬于不飽和烴。烯烴分子通式為CnH2n，非極性分子，不溶或微溶于水。容易發(fā)生加成、聚合、氧化反應(yīng)等。

乙烯的物理性質(zhì)

通常情況下，無(wú)色稍有氣味的氣體，密度略小比空氣，難溶于水，易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑。1)氧化反應(yīng)：

①常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鑒別乙烯。②易燃燒，并放出熱量，燃燒時(shí)火焰明亮，并產(chǎn)生黑煙。

2)加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。

3)聚合反應(yīng)：

2.乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法

(1)反應(yīng)原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O（條件為加熱，濃H2SO4）(2)發(fā)生裝置：選用“液液加熱制氣體”的反應(yīng)裝置。(3)收集方法：排水集氣法。(4)注意事項(xiàng)：

①反應(yīng)液中乙醇與濃硫酸的體積比為1∶3。②在圓底燒瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反應(yīng)混合物在受熱時(shí)暴沸。

③溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在液面下，以準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)液溫度。加熱時(shí)要使溫度迅速提高到170℃，以減少乙醚生成的機(jī)會(huì)。

④在制取乙烯的反應(yīng)中，濃硫酸不但是催化劑、吸水劑，也是氧化劑，在反應(yīng)過(guò)程中易將乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此試管中液體變黑)，而硫酸本身被還原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)前，可以將氣體通過(guò)NaOH溶液以洗滌除去SO2，得到較純凈的乙烯。

乙炔又稱電石氣。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HC≡CH，是最簡(jiǎn)單的炔烴�；瘜W(xué)式C2H2分子結(jié)構(gòu)：分子為直線形的非極性分子。

無(wú)色、無(wú)味、易燃的氣體，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有機(jī)溶劑�；瘜W(xué)性質(zhì)很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應(yīng)。能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去。

乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑化學(xué)性質(zhì)：

（1）氧化反應(yīng)：

a．可燃性：2C2H2+5O2→4CO2+2H2O現(xiàn)象：火焰明亮、帶濃煙。

b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。

（2）加成反應(yīng)：可以跟Br2、H2、HX等多種物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)。

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現(xiàn)象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色與H2的加成

CH≡CH+H2→CH2＝CH2與H2的加成

兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4

C2H2+2H2→C2H6（條件為催化劑）氯乙烯用于制聚氯乙烯

C2H2+HCl→C2H3ClnCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n-（條件為催化劑）

（3）由于乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學(xué)性質(zhì)基本相似。金屬取代反應(yīng)：將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。乙炔與銀氨溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色乙炔銀沉淀.1、鹵化烴：官能團(tuán)，鹵原子在堿的溶液中發(fā)生“水解反應(yīng)”，生成醇在堿的醇溶液中發(fā)生“消去反應(yīng)”，得到不飽和烴2、醇：官能團(tuán)，醇羥基能與鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣

能發(fā)生消去得到不飽和烴（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生消去）能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)

能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）3、醛：官能團(tuán)，醛基能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

能與新制的氫氧化銅溶液反應(yīng)生成紅色沉淀能被氧化成羧酸能被加氫還原成醇

4、酚，官能團(tuán)，酚羥基具有酸性

能鈉反應(yīng)得到氫氣

酚羥基使苯環(huán)性質(zhì)更活潑，苯環(huán)上易發(fā)生取代，酚羥基在苯環(huán)上是鄰對(duì)位定位基能與羧酸發(fā)生酯化5、羧酸，官能團(tuán)，羧基

具有酸性（一般酸性強(qiáng)于碳酸）能與鈉反應(yīng)得到氫氣

不能被還原成醛（注意是“不能”）能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)6、酯，官能團(tuán)，酯基能發(fā)生水解得到酸和醇

物質(zhì)的制�。簩�(shí)驗(yàn)室制甲烷

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO加熱）實(shí)驗(yàn)室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（條件為加熱，濃H2SO4）實(shí)驗(yàn)室制乙炔

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CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑工業(yè)制取乙醇：

C2H4+H20→CH3CH2OH（條件為催化劑）乙醛的制取

乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(條件為催化劑，加熱加壓)乙烯氧化法：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO(條件為催化劑，加熱)

乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑，加熱）乙酸的制取

乙醛氧化為乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑和加溫）加聚反應(yīng)：乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-（條件為催化劑）氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（條件為催化劑）

氧化反應(yīng)：甲烷燃燒

CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)乙烯燃燒

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃）乙炔燃燒

C2H2+3O2→2CO2+H2O（條件為點(diǎn)燃）苯燃燒

2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（條件為點(diǎn)燃）乙醇完全燃燒的方程式

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（條件為點(diǎn)燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）乙醛的催化氧化：

CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑加熱)

取代反應(yīng)：有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl（條件都為光照。）苯和濃硫酸濃硝酸

C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O（條件為濃硫酸）苯與苯的同系物與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等的取代。如：

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酚與濃溴水的取代。如：

烷烴與鹵素單質(zhì)在光照下的取代。如：

酯化反應(yīng)。酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是羧基與羥基生成酯基和水的反應(yīng)。如：

水解反應(yīng)。水分子中的-OH或-H取代有機(jī)化合物中的原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫水解反應(yīng)。①鹵代烴水解生成醇。如：

②酯水解生成羧酸（羧酸鹽）和醇。如：

乙酸乙酯的水解：

CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(條件為無(wú)機(jī)酸式堿)加成反應(yīng)。

不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)結(jié)合生成別的有機(jī)物的反應(yīng)。乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（條件為催化劑）乙烯和氯化氫

CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氫氣

CH2=CH2+H2→CH3-CH3（條件為催化劑）乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氫

兩步反應(yīng)：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氫氣

兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6（條件為催化劑）苯和氫氣C6H6+3H2→C6H12（條件為催化劑）

消去反應(yīng)。有機(jī)分子中脫去一個(gè)小分子（水、鹵化氫等），而生成不飽和（含碳碳雙鍵或碳碳三鍵）化合物的反應(yīng)。乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式

CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O（條件為濃硫酸170攝氏度）

兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水

2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)

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