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中學(xué)化學(xué)一些規(guī)律和小結(jié)

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中學(xué)化學(xué)一些規(guī)律和小結(jié)

中學(xué)化學(xué)一些規(guī)律和小結(jié)一.中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則

掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則,就可以正確解答“實驗程序判斷題”。

1.“從下往上”原則。以C1=實驗室制法為例,裝配發(fā)生裝置順序是:放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為:發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好,以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中,燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入,以免固體放入時損壞燒瓶?傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

二.中學(xué)化學(xué)實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

1.測反應(yīng)混合物的溫度:這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度,因此,應(yīng)將溫度計插入混合物中間。

①測物質(zhì)溶解度。②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度:這種類型的實驗,多用于測量物質(zhì)的沸點,由于液體在沸騰時,液體和蒸氣的溫度相同,所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。3.測水浴溫度:這種類型的實驗,往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定,所以利用水浴加熱,溫度計則插入水浴中。①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。三.常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗:

熱KMnO4制氧氣制乙炔收集NH3

其作用分別是:防止KMnO4粉末進入導(dǎo)管;防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管;防止氨氣與空氣對流,以縮短收集NH3的時間。四.常見物質(zhì)分離提純的10種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶:利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如NaCl,KNO3。2.蒸餾冷卻法:在沸點上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3.過濾法:溶與不溶。4.升華法:SiO2(I2)。

5.萃取法:如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法:把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì):CO2(CO):通過熱的CuO;CO2(SO2):通過NaHCO3溶液。

8.吸收法:用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì),氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收2(O2):將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。

9.轉(zhuǎn)化法:兩種物質(zhì)難以直接分離,加藥品變得容易分離,然后再還原回去:Al(OH)3,F(xiàn)e(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,過濾,除去Fe(OH)3,再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。10.紙上層析(不作要求)五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉,利用酚鈉易溶于水,使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后,再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過量鐵粉,待充分反應(yīng)后,

過濾除去不溶物,達到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子,可采用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同,降低溶液溫度,使硝酸鈉結(jié)晶析出,得到硝酸鈉純晶。7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,可采用此法,如將苯和水分離。9.滲析法:欲除去膠體中的離子,可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì),可采用以上各種方法或多種方法綜合運用六.化學(xué)實驗基本操作中的“不”15例

1.實驗室里的藥品,不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味,更不能嘗結(jié)晶的味道。

2.做完實驗,用剩的藥品不得拋棄,也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。3.取用液體藥品時,把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心,不應(yīng)向下;放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4,不得先用水洗,應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去,再用水沖洗;若眼睛里濺進了酸或堿,切不可用手揉眼,應(yīng)及時想辦法處理。

5.稱量藥品時,不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時,不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。7.向酒精燈里添加酒精時,不得超過酒精燈容積的2/3,也不得少于容積的1/3。8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10.給試管加熱時,不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后,不要直接用手拿回,應(yīng)用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時,不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸,以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器,不要用冷水沖洗或放在桌面上,以免破裂。

14.過濾液體時,漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣,以免雜質(zhì)進入濾液。15.在燒瓶口塞橡皮塞時,切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子,以免壓破燒瓶。七.化學(xué)實驗中的先與后22例

1.加熱試管時,應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。2.用排水法收集氣體時,先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。3.制取氣體時,先檢驗氣密性后裝藥品。4.收集氣體時,先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時,燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時,先檢驗純度再點燃。

7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時,先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應(yīng)實驗時,先單獨研碎后再混合。

10.配制FeCl3,SnCl2等易水解的鹽溶液時,先溶于少量濃鹽酸中,再稀釋。11.中和滴定實驗時,用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時,先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

12.焰色反應(yīng)實驗時,每做一次,鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時,再做下一次實驗。

13.用H2還原CuO時,先通H2流,后加熱CuO,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈,冷卻后再停

止通H2。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時,先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時,遵循的原則是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上,先迅速用布擦干,再用水沖洗,最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時,先水洗,后涂NaHCO3溶液。17.堿液沾到皮膚上,先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或堿)流到桌子上,先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦。19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時,先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上,再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比,定出pH。

21.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走O2,再溶解,并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

22.稱量藥品時,先在盤上各放二張大小,重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿),再放藥品。加熱后的藥品,先冷卻,后稱量。八.實驗中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學(xué)實驗中都要用到導(dǎo)管和漏斗,因此,它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果,而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實驗和化學(xué)課本中的實驗圖,作一簡要的分析和歸納。

1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管;在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行,不然將不利于排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時,導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣,而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時,導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”,但兩者比較,前者操作方便。

4.進行氣體與溶液反應(yīng)的實驗時,導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸,充分發(fā)生反應(yīng)。

5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時,不僅要用大而冷的燒杯,而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多,產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化,結(jié)果觀察不到水滴。6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時,被點燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然,若與瓶壁相碰或離得太近,燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣,在試管中冷凝并收集時,導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離,以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解,都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面,以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實驗失敗。

9.洗氣瓶中供進氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部,以利又勢逵肴芤撼浞址從Χ9┏銎牡脊茉蠐治癖賾肴悠肫交蟶猿ひ壞悖岳牌?br>

11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時,為方便添加酸液或水,可在容器的塞子上裝一長頸漏斗,且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下,以免漏氣。

12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時,為方便添加酸液,也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱,所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上,因而都選用分液漏斗。九.特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K:隔絕空氣;防氧化,保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中),(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取,玻片上切,濾紙吸煤油,剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗處。鑷子取,并立即放入水中用長柄小刀切取,濾紙吸干水分。

3.液Br2:有毒易揮發(fā),盛于磨口的細口瓶中,并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.I2:易升華,且具有強烈刺激性氣味,應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中,放置低溫處。

5.濃HNO3,AgNO3:見光易分解,應(yīng)保存在棕色瓶中,放在低溫避光處。

6.固體燒堿:易潮解,應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3H2O:易揮發(fā),應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易揮發(fā)、易燃,應(yīng)密封存放低溫處,并遠離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液:因易被空氣氧化,不宜長期放置,應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等,都要隨配隨用,不能長時間放置十.中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實驗問題4例1.滴定管最上面的刻度是0。2.量筒最下面的刻度是0。3.溫度計中間刻度是0。4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。十一.能夠做噴泉實驗的氣體

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。當(dāng)以其它溶劑作溶劑時還要考慮氣體與溶劑之間的反應(yīng)。

十二.主要實驗操作和實驗現(xiàn)象的具體實驗80例

1.鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼強光,放出大量的熱,生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。2.木炭在氧氣中燃燒:發(fā)出白光,放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒:發(fā)出明亮的藍紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。4.鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質(zhì)。5.加熱試管中碳酸氫銨:有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成。6.氫氣在空氣中燃燒:火焰呈現(xiàn)淡藍色。

7.氫氣在氯氣中燃燒:發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅:黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),試管口有液滴生成。9.用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒:發(fā)出藍色的火焰,放出熱量。11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸:有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體:藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰,且試管口有液滴生成?3.鈉在氯氣中燃燒:劇烈燃燒,生成白色固體。

14.點燃純凈的氯氣,用干冷燒杯罩在火焰上:發(fā)出淡藍色火焰,燒杯內(nèi)壁有液滴生成。15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱:鐵銹逐漸溶解,溶液呈淺黃色,并有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有藍色絮狀沉淀生成。19.將Cl2通入無色KI溶液中,溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有紅褐色沉淀生成。21.盛有生石灰的試管里加少量水:反應(yīng)劇烈,發(fā)出大量熱。

22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中:鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,溶液顏色逐漸變淺。23.將銅片插入硝酸汞溶液中:銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

24.向盛有石灰水的試管里,注入濃的碳酸鈉溶液:有白色沉淀生成。25.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水:有棕色的煙生成,加水后生成綠色的溶液。26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體:迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。27.紅磷在氯氣中燃燒:有白色煙霧生成。

28.氯氣遇到濕的有色布條:有色布條的顏色退去。

29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物:有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱:有霧生成且有刺激性的氣味生成。31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸:有淺黃色沉淀生成。32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸:有黃色沉淀生成。33.I2遇淀粉,生成藍色溶液。

34.細銅絲在硫蒸氣中燃燒:細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱:反應(yīng)繼續(xù)進行,放出大量熱,生成黑色物質(zhì)。36.硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿):火焰呈淡藍色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。

37.硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯):火焰呈淡藍色,生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。

38.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫:瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。

39.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱:紅色退去,加熱后又恢復(fù)原來顏色。40.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管,并加熱,反應(yīng)畢,待溶液冷卻后加水:有刺激性氣味的氣體生成,加水后溶液呈天藍色。

41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管:有氣體生成,且氣體有刺激性的氣味。42.鈉在空氣中燃燒:火焰呈黃色,生成淡黃色物質(zhì)。

43.鈉投入水中:反應(yīng)激烈,鈉浮于水面,放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動,有“嗤嗤”聲。

44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里,將帶火星木條伸入試管口:木條復(fù)燃。45.加熱碳酸氫鈉固體,使生成氣體通入澄清石灰水:澄清石灰水變渾濁。46.氨氣與氯化氫相遇:有大量的白煙產(chǎn)生。

47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物:有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。48.加熱盛有固體氯化銨的試管:在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

49.無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射:瓶中空間部分顯棕色,硝酸呈黃色。50.銅片與濃硝酸反應(yīng):反應(yīng)激烈,有紅棕色氣體產(chǎn)生。

51.銅片與稀硝酸反應(yīng):試管下端產(chǎn)生無色氣體,氣體上升逐漸變成紅棕色。52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸,有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液:膠體變渾濁。54.加熱氫氧化鐵膠體:膠體變渾濁。

55.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中:劇烈燃燒,有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。

56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水:生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

57.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有白色絮狀沉淀生成,立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色,一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

58.向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液:溶液呈血紅色。59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水:溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓60.向天然水中加入少量肥皂液:泡沫逐漸減少,且有沉淀產(chǎn)生。

61.在空氣中點燃甲烷,并在火焰上放干冷燒杯:火焰呈淡藍色,燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。62.光照甲烷與氯氣的混合氣體:黃綠色逐漸變淺,時間較長,(容器內(nèi)壁有液滴生成)。63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物,并使產(chǎn)生的氣體通入溴水,通入酸性高錳酸鉀溶液:有氣體產(chǎn)生,溴水褪色,紫色逐漸變淺。

64.在空氣中點燃乙烯:火焰明亮,有黑煙產(chǎn)生,放出熱量。65.在空氣中點燃乙炔:火焰明亮,有濃煙產(chǎn)生,放出熱量。66.苯在空氣中燃燒:火焰明亮,并帶有黑煙。67.乙醇在空氣中燃燒:火焰呈現(xiàn)淡藍色。68.將乙炔通入溴水:溴水褪去顏色。

69.將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液:紫色逐漸變淺,直至褪去。

70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng):有白霧產(chǎn)生,生成物油狀且?guī)в泻稚?1.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中,振蕩:紫色褪色。

72.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中:有氣體放出。

73.在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水:有白色沉淀生成。74.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液,振蕩:溶液顯紫色。

75.乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng):潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。76.在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng):有紅色沉淀生成。77.在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng):有透明的帶香味的油狀液體生成。78.蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液:變成黃色。79.紫色的石蕊試液遇堿:變成藍色。80.無色酚酞試液遇堿:變成紅色。一般化學(xué)規(guī)律

1、燃燒規(guī)律:凡是除了F,Cl,Br,I,O,N這六種活潑非金屬元素的單質(zhì)及其負價元素的化合物(NH3除外)不能燃燒外,其他非惰性的非金屬元素的單質(zhì)及其化合物都能燃燒,且燃燒的火焰顏色與對應(yīng)單質(zhì)燃燒的火焰顏色相同或者相似。

2、氣味規(guī)律:a、凡是可溶于水或者可跟水反應(yīng)的氣體都具有刺激性難聞氣味;如鹵化氫b、凡是有很強的還原性而又溶于水或者能跟水起反應(yīng)的氣體都具有特別難聞的刺激性氣味。如H2S3、等效平衡的兩個推論:

a、定溫和定容時,在容積不同的容器進行的同一個可逆反應(yīng),若滿足初始時兩容器加入的物質(zhì)的數(shù)量之比等于容器的體積比,則建立的平衡等效。

b、在定溫、定容且容積相同的兩個容器內(nèi)進行的同一個可逆的反應(yīng),若滿足初始時兩容器加入的物質(zhì)的數(shù)量成一定的倍數(shù),則數(shù)量多的容器內(nèi)的平衡狀態(tài)相當(dāng)于對數(shù)量少的容器加壓!

4、離子化合物在常態(tài)下都呈固態(tài)。

5、一般正5價以上的共價化合物(非水化物)在常態(tài)下是固態(tài)!如:P2O5,SO3有機實驗的八項注意

有機實驗是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容,是高考會考的?純(nèi)容。對于有機實驗的操作及復(fù)習(xí)必須注意以下八點內(nèi)容。1.注意加熱方式

有機實驗往往需要加熱,而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。

⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400~500℃,所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是:“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多,所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是:“煤的干餾實驗”。

⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有:“銀鏡實驗(包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗)”、“硝基苯的制取實驗(水浴溫度為60℃)”、“酚醛樹酯的制取實驗(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解實驗(水浴溫度為70℃~80℃)”和“糖類(包括二糖、淀粉和纖維素等)水解實驗(熱水。薄

⑷用溫度計測溫的有機實驗有:“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”(以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中,測定水浴的溫度)、“乙烯的實驗室制取實驗”(溫度計水銀球插入反應(yīng)液中,測定反應(yīng)液的溫度)和“石油的蒸餾實驗”(溫度計水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處,測定餾出物的溫度)。2、注意催化劑的使用

⑴硫酸做催化劑的實驗有:“乙烯的制取實驗”、“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類(包括二糖、淀粉和纖維素)水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。

其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸,后兩個實驗的催化劑為稀硫酸,其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

⑵鐵做催化劑的實驗有:溴苯的制取實驗(實際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵)。

⑶氧化鋁做催化劑的實驗有:石蠟的催化裂化實驗。3、注意反應(yīng)物的量

有機實驗要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例,如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1:3,且需要的量不要太多,否則反應(yīng)物升溫太慢,副反應(yīng)較多,從而影響了乙烯的產(chǎn)率。4、注意冷卻

有機實驗中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì),所以必須注意對揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進行冷卻。

⑴需要冷水(用冷凝管盛裝)冷卻的實驗:“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。⑵用空氣冷卻(用長玻璃管連接反應(yīng)裝置)的實驗:“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和“溴苯的制取實驗”。這些實驗需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā),既保證了實驗的順利進行,又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染。5、注意除雜

有機物的實驗往往副反應(yīng)較多,導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多,為了保證產(chǎn)物的純凈,必須注意對產(chǎn)物進行凈化除雜。如“乙烯的制備實驗”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體,可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體;再如“溴苯的制備實驗”和“硝基苯的制備實驗”,產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2,因此,產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。6、注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實驗”(也稱“黑面包”實驗)(目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合,在短時間內(nèi)急劇反應(yīng),以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹)、“乙烯制備實驗”中醇酸混合液的配制。

7、注意使用沸石(防止暴沸)

需要使用沸石的有機實驗:⑴實驗室中制取乙烯的實驗;⑵石油蒸餾實驗。8、注意尾氣的處理

有機實驗中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體,因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。

⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉;⑵“溴苯的制取實驗”和“硝基苯的制備實驗”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。焰色反應(yīng)全集

一.鈉離子:鈉的焰色反應(yīng)本應(yīng)不難做,但實際做起來最麻煩。因為鈉的焰色為黃色,而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色(淺淡藍色)的火焰,一根新的鐵絲(或鎳絲、鉑絲)放在外焰上灼燒,開始時火焰也是黃色的,很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰,可用如下方法。⑴方法一(鑷子-棉花-酒精法):用鑷子取一小團棉花(脫脂棉,下同)吸少許酒精(95%乙醇,下同),把棉花上的酒精擠干,用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末(研細),點燃。⑵方法二(鐵絲法):①取一條細鐵絲,一端用砂紙擦凈,再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰,②用該端鐵絲沾一下水,再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末,③點燃一盞新的酒精燈(燈頭燈芯干凈、酒精純),④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在如[圖a]的外焰尖上灼燒,這時外焰尖上有一個小的黃色火焰,那就是鈉焰。以上做法教師演示實驗較易做到,但學(xué)生實驗因大多數(shù)酒精燈都不干凈而很難看到焰尖,可改為以下做法:沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍色火焰的部位灼燒,黃色火焰覆蓋藍色火焰,就可認為黃色火焰就是鈉焰。

二.鉀離子:⑴方法一(燒杯-酒精法):取一小藥匙無水碳酸鈉粉末(充分研細)放在一倒置的小燒杯上,滴加5~6滴酒精,點燃,可看到明顯的淺紫色火焰,如果隔一鈷玻璃片觀察,則更明顯看到紫色火焰。⑵方法二(蒸發(fā)皿-酒精法):取一藥匙無水碳酸鈉粉

末放在一個小發(fā)皿內(nèi),加入1毫升酒精,點燃,燃燒時用玻棒不斷攪動,可看到紫色火焰,透過鈷玻璃片觀察效果更好,到酒精快燒完時現(xiàn)象更明顯。⑶方法三(鐵絲-棉花-水法):取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi),加一兩滴水調(diào)成糊狀;再取一條小鐵絲,一端擦凈,彎一個小圈,圈內(nèi)夾一小團棉花,棉花沾一點水,又把水?dāng)D干,把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉,放在酒精燈外焰上灼燒,透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。⑷方法四(鐵絲法):同鈉的方法二中的學(xué)生實驗方法。該法效果不如方法一、二、三,但接近課本的做法。觀察鉀的焰色時,室內(nèi)光線不要太強,否則淺紫色的鉀焰不明顯。

三.鋰離子:⑴方法一(鑷子-棉花-酒精法):用鑷子取一團棉花,吸飽酒精,又把酒精擠干,把棉花沾滿Li2CO3粉末,點燃。方法二(鐵絲法):跟鈉的方法二相同。四.鈣離子:⑴方法一(鑷子-棉花-酒精法):同鈉的方法一。⑵方法二(燒杯-酒精法):取一藥匙研細的無水氯化鈣粉末(要吸少量水,如果的確一點水也沒有,則讓其在空氣吸一會兒潮)放在倒置的小燒杯上,滴加7~8滴酒精,點燃。⑶方法三(藥匙法):用不銹鋼藥匙盛少許無水氯化鈣(同上)放在酒精燈外焰上灼燒。五.鍶離子:方法一、二:同碳酸鋰的方法一、二。

六.鋇離子:⑴方法一(鐵絲-棉花-水法):取少量研細的氯化鋇粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi),加入一兩滴水調(diào)成糊狀,取一小鐵絲,一端用砂紙擦凈,彎一個小圈,圈內(nèi)夾一小團棉花,棉花吸飽水后又?jǐn)D干,把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋇,放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒,可看到明顯的黃綠色鋇焰。⑵方法二(棉花-水-燒杯法):跟方法一類似,把一小團棉花沾水后擠干,沾滿糊狀氯化鋇,放在一倒置的燒杯上,滴加七八滴酒精,點燃?膳c棉花+酒精燃燒比較。

七.銅離子:⑴方法一(鐵絲-棉花-水法):同鋇離子的方法一相同。⑵方法二(鑷子-棉花-酒精法):同鈉離子方法。⑶方法三(燒杯-酒精法):同鉀離子的方法一。⑷方法四(藥匙法):同鈣離子的方法三。

焰色反應(yīng)現(xiàn)象要明顯,火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚,有的鹽的焰色反應(yīng)之所以鹽要加少量水溶解,是為了灼燒時離子隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)成彗星尾巴狀,現(xiàn)象明顯;而有的離子灼燒時較易揮發(fā)成彗星尾巴狀,就不用加水溶解了。

十四.離子反應(yīng)離子共存離子方程式

電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng),實質(zhì)上就是離子之間的相互反應(yīng)。離子間的反應(yīng)是趨向于降低離子濃度的方向進行。離子反應(yīng)通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學(xué)好離子反應(yīng)的關(guān)鍵。溶液中離子共存的問題,取決于離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng),如離子間能反應(yīng),這些離子就不能大量共存于同一溶液中。一.離子反應(yīng)發(fā)生的條件

1.離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。2.離子反應(yīng)生成氣體。3.離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。4.離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型,離子反應(yīng)可分為兩類,一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng);二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)注意:1.微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化,如用煮沸法軟化暫時硬水

MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O

MgCO3雖然難溶,但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的,當(dāng)Mg2+遇到水溶液里的OH-時會結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg(OH)2↓+CO2↑2.生成絡(luò)離子的反應(yīng):

FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng):Fe3++SCN-==Fe(SCN)2+生成物既不是沉淀物也不是氣體,為什么反應(yīng)能發(fā)生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)2+絡(luò)離子。3.優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng):

具有強氧化性的離子與強還原性的離子相遇時首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如:Na2S溶液與FeCI3溶液混合,生成S和Fe2+離子,而不是發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體。

2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

總之:在水溶液里或在熔融狀態(tài)下,離子間只要是能發(fā)生反應(yīng),總是向著降低離子濃度的方向進行。反之,離子反應(yīng)不能發(fā)生。

二.離子反應(yīng)的本質(zhì):反應(yīng)體系中能夠生成氣、水(難電離的物質(zhì))、沉淀的離子參與反應(yīng),其余的成分實際上未參與反應(yīng)。三.離子反應(yīng)方程式的類型1.復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。2.氧化還原反應(yīng)的離子方程式。3.鹽類水解的離子方程式。4.絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式。

掌握離子方程式的類型及特征,才能書寫好離子方程式,正確書寫、判斷離子方程式是學(xué)生必須掌握的基本技能。例1下列離子方程式正確的是

A用石灰軟化暫時硬水Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CaCO3+2H2OB實驗室制HCI氣體H++CI-=HCI

C氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液NH4++OH-=NH3H2OD銅片和稀硝酸共熱

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

解析:解答此類題除要掌握離子反應(yīng)的本質(zhì)外,還要注意溫度、濃度、物質(zhì)的量,反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)等對離子方程式書寫的影響。

選項A,Ca(OH)2中的OH-首先與Mg2+結(jié)合生成溶解度比MgCO3更小的mg(oh)2沉淀,故不能生成MgCO3沉淀。

選項B,固態(tài)NaCI和濃H2SO4反應(yīng)不能寫成離子方程式,濃H2SO4和任何固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)都不能寫離子方程式。

選項C,。危幔希热芤,常溫,NH3極易溶于水生成NH3H2O;故C正確。強堿溶液與銨鹽的反應(yīng)有下列兩種情況:NH4++OH-(稀、冷)=NH3H2ONH4++OH-(濃、熱)=NH3↑+H2O

選項D考慮了。龋危希车难趸院退嵝,又注意了離子電荷數(shù)的配平,故D正確。例2將過量的氯氣通人溴化亞鐵溶液中,反應(yīng)的離子方程式是ACI2+2Br-=2CI-+Br2BCI2+2Fe2+=2Fe3++2CI-

CCI2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+2CI-D3CI2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6CI-

解析:CI2過量,Fe2+和Br-都應(yīng)充分被氧化成Fe3+和Br2,A、B兩個選項考慮的不完整。C電荷未配平,D正確。十五.鹽類水解的應(yīng)用規(guī)律

鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),稱為鹽類的水解。其一般規(guī)律是:誰弱誰水解,誰強顯誰性;兩強不水解,兩弱更水解,越弱越水解。哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢?1.分析判斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解。

2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。如Na2S溶液中含有哪些離子,按濃度由大到小的順序排列:C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)或:C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)3.配制某些鹽溶液時要考慮鹽的水解

如配制FeCl3,SnCl4,Na2SiO3等鹽溶液時應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。4.制備某些鹽時要考慮水解

Al2S3,MgS,Mg3N2等物質(zhì)極易與水作用,它們在溶液中不能穩(wěn)定存在,所以制取這些物質(zhì)時,不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取,而只能用干法制備。5.某些活潑金屬與強酸弱堿溶液反應(yīng),要考慮水解

如Mg,Al,Zn等活潑金屬與NH4Cl,CuSO4,AlCl3等溶液反應(yīng).3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑

6.判斷中和滴定終點時溶液酸堿性,選擇指示劑以及當(dāng)pH=7時酸或堿過量的判斷等問題時,應(yīng)考慮到鹽的水解.

如CH3COOH與NaOH剛好反應(yīng)時pH>7,若二者反應(yīng)后溶液pH=7,則CH3COOH過量。指示劑選擇的總原則是,所選擇指示劑的變色范圍應(yīng)該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強酸與弱堿互滴時應(yīng)選擇甲基橙;弱酸與強堿互滴時應(yīng)選擇酚酞。7.制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl8.分析鹽與鹽反應(yīng)時要考慮水解.

兩種鹽溶液反應(yīng)時應(yīng)分三個步驟分析考慮:(1)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(2)能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng);

(3)以上兩反應(yīng)均不發(fā)生,則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).

9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時,對最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質(zhì).(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì).

(3)加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼燒得Fe2O3。(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時,得不到固體.(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時,最后得相應(yīng)的正鹽.(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固體.10.其它方面

(1)凈水劑的選擇:如Al3+,FeCl3等均可作凈水劑,應(yīng)從水解的角度解釋。(2)化肥的使用時應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。(3)小蘇打片可治療胃酸過多。(4)純堿液可洗滌油污。

(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.

凡此種種,不一而舉。學(xué)習(xí)中要具體情況具體分析,靈活應(yīng)用之。十七.“五”同辨析

1.同位素具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素:H、D、T。

2.同素異形體(又稱同素異性體)由同種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì),互稱同素異形體.如金剛石與石墨、C60,白磷與紅磷,O2與O3,正交硫與單斜硫。

3.同分異構(gòu)體具有相同的分子組成而結(jié)構(gòu)不同的一系列化合物互稱同分異構(gòu)體.同分異構(gòu)體的種類通常有碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、跨類異構(gòu)(又稱官能團異構(gòu))、幾何異構(gòu)(又稱順反異構(gòu))。

※你能說出中學(xué)階段的幾種跨類異構(gòu)嗎?

4.同系物結(jié)構(gòu)相似分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的一系列化合物互稱同系物。

※請總結(jié)出兩種化合物互稱同系物應(yīng)具備的最基本條件。5.同量物通常是指分子量相同的不同物質(zhì)。如CO2與HCHOH2SO4與H3PO4,NO與C2H6十八.化學(xué)史知識

1.我國勞動人民早在商代就會制造青銅器;春秋晚期就會煉鐵;戰(zhàn)國晚期就會煉鋼。2.西漢時期我國已發(fā)現(xiàn)了鐵能從銅鹽中置換出銅的反應(yīng),到宋代初用于生產(chǎn),成為濕法冶金的先驅(qū)。

3.1965年我國上海有機化學(xué)研究所在世界上首先人工合成了具有生命活力的蛋白質(zhì)----結(jié)晶牛胰島素。

4.18世紀(jì)70年代,瑞典化學(xué)家舍勒和英國化學(xué)家普里斯特里先后發(fā)現(xiàn)和制得了氧氣。5.18世紀(jì)末,法國化學(xué)家拉瓦錫較早運用天平作為化學(xué)研究的工具,通過實驗得出了空氣是由氮氣和氧氣組成的結(jié)論。

6.19世紀(jì)末科學(xué)家們終于發(fā)現(xiàn)了空氣里除了氧氣、氮氣外還含有惰性氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe)等。

7.公元前5世紀(jì)希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認為萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的,并把這種微粒叫做原子。

8.19世紀(jì)前半世紀(jì)英國科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說。

9.19世紀(jì)意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出了分子的概念.研究提出了原子--分子論,自從用原子--分子論研究化學(xué)反應(yīng)后,化學(xué)才開始成為一門真正的科學(xué)。10.1897年英國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了電子。1911年盧瑟福發(fā)現(xiàn)了原子核。11.荷蘭化學(xué)家啟普設(shè)計發(fā)明了啟普發(fā)生器。

12.1869年俄國化學(xué)家門捷列夫在前人探索的基礎(chǔ)上提出了元素周期律,并設(shè)計編制了第一張元素周期表。

13.荷蘭物理學(xué)家范德華,首先研究了分子間的作用力,所以后人稱分子間力為范德華力。14.法國化學(xué)家勒沙特列提出了化學(xué)平衡移動原理。

15.英國物理學(xué)家丁達爾提出了膠體顆粒對光的散射現(xiàn)象,稱為丁達爾現(xiàn)象。16.英國物理學(xué)家布朗研究發(fā)現(xiàn)膠體顆粒的無秩序運動現(xiàn)象,稱為布朗運動。17.我國是世界上開采和利用石油和天然氣最早的國家之一.

18.公元前二世紀(jì)我國掌握了由植物纖維造紙的技術(shù).是我國的四大發(fā)明之一。19.我國在唐代以前就認識了火藥,到宋代時火藥已用于戰(zhàn)爭.黑火藥爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式是:S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

20.苯是在1825年由法拉第首先發(fā)現(xiàn)的,1865年德國的凱庫勒提出了苯的環(huán)狀結(jié)構(gòu)學(xué)說。21、二十世紀(jì)80年代,我國科學(xué)家首次用人工方法合成了一種具有與天然分子相同結(jié)構(gòu)和完整生物活性的核糖核酸,為人類揭開生命奧秘做出了貢獻。

擴展閱讀:中學(xué)化學(xué)一些規(guī)律和小結(jié)

一.中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則,就可以正確解答“實驗程序判斷題”。1.“從下往上”原則。以C1=實驗室制法為例,裝配發(fā)生裝置順序是:放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為:發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好,以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。4.“固體先放”原則。上例中,燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入,以免固體放入時損壞燒瓶?傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

二.中學(xué)化學(xué)實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計1.測反應(yīng)混合物的溫度:這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度,因此,應(yīng)將溫度計插入混合物中間。①測物質(zhì)溶解度。②實驗室制乙烯。2.測蒸氣的溫度:這種類型的實驗,多用于測量物質(zhì)的沸點,由于液體在沸騰時,液體和蒸氣的溫度相同,所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。3.測水浴溫度:這種類型的實驗,往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定,所以利用水浴加熱,溫度計則插入水浴中。①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。

三.常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗:熱KMnO4制氧氣制乙炔和收集NH3

其作用分別是:防止KMnO4粉末進入導(dǎo)管;防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管;防止氨氣與空氣對流,以縮短收集NH3的時間。

四.常見物質(zhì)分離提純的10種方法1.結(jié)晶和重結(jié)晶:利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如NaCl,KNO3。2.蒸餾冷卻法:在沸點上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3.過濾法:溶與不溶。4.升華法:SiO2(I2)。5.萃取法:如用CCl4來萃取I2水中的I2。6.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。7.增加法:把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì):CO2(CO):通過熱的CuO;CO2(SO2):通過NaHCO3溶液。8.吸收法:用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì),氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收:N2(O2):將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。9.轉(zhuǎn)化法:兩種物質(zhì)難以直接分離,加藥品變得容易分離,然后再還原回去:Al(OH)3,F(xiàn)e(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,過濾,除去Fe(OH)3,再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。10.紙上層析(不作要求)

五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉,利用酚鈉易溶于水,使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后,再通過濃硫酸。3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過量鐵粉,待充分反應(yīng)后,過濾除去不溶物,達到目的。4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子,可采用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同,降低溶液溫度,使硝酸鈉結(jié)晶析出,得到硝酸鈉純晶。7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸餾的方法。8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,可采用此法,如將苯和水分離。9.滲析法:欲除去膠體中的離子,可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì),可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

六.化學(xué)實驗基本操作中的“不”15例1.實驗室里的藥品,不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味,更不能嘗結(jié)晶的味道。2.做完實驗,用剩的藥品不得拋棄,也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。3.取用液體藥品時,把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心,不應(yīng)向下;放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4,不得先用水洗,應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去,再用水沖洗;若眼睛里濺進了酸或堿,切不可用手揉眼,應(yīng)及時想辦法處理。5.稱量藥品時,不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。6.用滴管添加液體時,不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。7.向酒精燈里添加酒精時,不得超過酒精燈容積的2/3,也不得少于容積的1/3。8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。10.給試管加熱時,不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后,不要直接用手拿回,應(yīng)用坩堝鉗夾取。13.使用玻璃容器加熱時,不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸,以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器,不要用冷水沖洗或放在桌面上,以免破裂。14.過濾液體時,漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣,以免雜質(zhì)進入濾液。15.在燒瓶口塞橡皮塞時,切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子,以免壓破燒瓶。

七.化學(xué)實驗中的先與后22例1.加熱試管時,應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。2.用排水法收集氣體時,先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。3.制取氣體時,先檢驗氣密性后裝藥品。4.收集氣體時,先排凈裝置中的空氣后再收集。5.稀釋濃硫酸時,燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時,先檢驗純度再點燃。7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時,先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。9.做固體藥品之間的反應(yīng)實驗時,先單獨研碎后再混合。10.配制FeCl3,SnCl2等易水解的鹽溶液時,先溶于少量濃鹽酸中,再稀釋。11.中和滴定實驗時,用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時,先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。12.焰色反應(yīng)實驗時,每做一次,鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時,再做下一次實驗。13.用H2還原CuO時,先通H2流,后加熱CuO,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈,冷卻后再停止通H2。14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時,先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用膠頭滴管加水至刻度線。15.安裝發(fā)生裝置時,遵循的原則是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上,先迅速用布擦干,再用水沖洗,最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時,先水洗,后涂NaHCO3溶液。17.堿液沾到皮膚上,先水洗后涂硼酸溶液。18.酸(或堿)流到桌子上,先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦。19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。20.用pH試紙時,先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上,再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比,定出pH。21.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走O2,再溶解,并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。22.稱量藥品時,先在盤上各放二張大小,重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿),再放藥品。加熱后的藥品,先冷卻,后稱量。

八.實驗中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法在許多化學(xué)實驗中都要用到導(dǎo)管和漏斗,因此,它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果,而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實驗和化學(xué)課本中的實驗圖,作一簡要的分析和歸納。1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管;在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行,不然將不利于排氣。2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時,導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣,而收集到較純凈的氣體。3.用排水法收集氣體時,導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”,但兩者比較,前者操作方便。4.進行氣體與溶液反應(yīng)的實驗時,導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸,充分發(fā)生反應(yīng)。5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時,不僅要用大而冷的燒杯,而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多,產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化,結(jié)果觀察不到水滴。6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時,被點燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然,若與瓶壁相碰或離得太近,燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣,在試管中冷凝并收集時,導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離,以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解,都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面,以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實驗失敗。9.洗氣瓶中供進氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部,以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點,以利排氣。11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時,為方便添加酸液或水,可在容器的塞子上裝一長頸漏斗,且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下,以免漏氣。12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時,為方便添加酸液,也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱,所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上,因而都選用分液漏斗。

九.特殊試劑的存放和取用10例1.Na、K:隔絕空氣;防氧化,保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中),(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取,玻片上切,濾紙吸煤油,剩余部分隨即放人煤油中。2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗處。鑷子取,并立即放入水中用長柄小刀切取,濾紙吸干水分。3.液Br2:有毒易揮發(fā),盛于磨口的細口瓶中,并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。4.I2:易升華,且具有強烈刺激性氣味,應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中,放置低溫處。5.濃HNO3,AgNO3:見光易分解,應(yīng)保存在棕色瓶中,放在低溫避光處。6.固體燒堿:易潮解,應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。7.NH3H2O:易揮發(fā),應(yīng)密封放低溫處。8.C6H6、、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易揮發(fā)、易燃,應(yīng)密封存放低溫處,并遠離火源。9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液:因易被空氣氧化,不宜長期放置,應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等,都要隨配隨用,不能長時間放置。

十.中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實驗問題4例1.滴定管最上面的刻度是0。2.量筒最下面的刻度是0。3.溫度計中間刻度是0。4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。

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