高中化學必修二方程式總結

高中化學必修二方程式總結

4Li+O22Na+O2

2Li2ONa2O2

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22NaI+Cl2=I2+2NaClBr2+2KI=I2+2KBr2Na+Cl2

2NaCl

原電池的電源反應：（銅鋅原電池，電解液稀硫酸）鋅片：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應）銅片：2H++2e-=H2↑(還原反應)鋼鐵吸氧腐蝕的正負極反應

負極：Fe-2e-=Fe2+;正極：2H2O+4e-+O2=4OH-氫氧燃料電池在氫氧化鉀溶液中的正負極反應

負極；2H2-4e-+4OH-=4H2O;正極：O2+4e-+2H2O=4OH-CH4（g）+2O2(g)CH4+Cl2C2H4+3O2

CO2(g)+2H2O(l)

CH3Cl+HCl2CO2+2H2O

CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br2C6H6+15O2

12CO2+6H2O

+HO-NO2

+3H2

+H2O

2CH3CH2OH+2NaCH3CH2OH+3O22CH3CH2OH+O2

CH3CO-OH+H-O-C2H5C12H22O11+H2O

2C3CH2ONa+H2↑

2CO2+3H2O2CH3CHO+2H2O

CH3COOC2H5+H2O

C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）

nC6H12O6

淀粉或纖維素的水解反應：（C6H10O5）n+nH2O2HgO2Ag2O

2Hg+O2↑4Ag+O2↑

Mg+Cl2↑4Al+3O2↑2Na+Cl2↑

2Fe+Al2O3

MgCl2（熔融）2Al2O3（熔融）2NaCl（熔融）

鋁熱反應：Fe2O3+2Al

水煤氣的制法：C（s）+H2O(g)C16H34C8H18

C8H18+C8H16C4H10+C4H8

CO(g)+H2(g)C4H10C4H10

CH4+C3H6C2H4+C2H6

擴展閱讀：高中化學必修二方程式總結

高中化學（人教版）必修二相關化學方程式匯總第一章物質結構元素周期律1、Li與O2反應（點燃）：4Li+O22Li2O

Na與O2反應（點燃）:2Na+O2

Na2O2

2、鹵素單質F2、Cl2、Br2、I2與氫氣反應：F2+H2===2HFCl2+H2===2HClBr2+H2===2BrI2+H2===2HI3、鹵素單質間的置換反應：

（1）氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl

（2）溴水與碘化鈉溶液反應：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg與H2O反應：Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑Al與HCl反應:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg與HCl反應:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

5、Na與Cl2反應（點燃）：6、用電子式表示氯化氫的形成過程

：

第二章化學反應與能量

1、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應:

Ba(OH)2〃8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原電池原理

典型的原電池（Zn-Cu原電池）

負極（鋅）：Zn-2e===Zn（氧化反應）正極（銅）：2H+2e===H2↑（還原反應）電子流動方向：由鋅經(jīng)過外電路流向銅�？偡磻�離子方程式：Zn+2H===Zn+H2↑3、H2O2在催化劑作用下受熱分解：2H2O2催化劑△-2+

+-

+2+

2H2O+O2↑

4、Na2SO4與CaCl2反應：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35、高爐煉鐵：2C+O2===2COFe2O3+3CO==2Fe+3CO

第三章有機化合物1、甲烷的主要化學性質

（1）氧化反應（與O2的反應）：CH4(g)+2O2(g)點燃CO2(g)+2H2O(l)

（2）取代反應（與Cl2在光照條件下的反應，生成四種不同的取代物）：

2、乙烯的主要化學性質

（1）氧化反應（與O2的反應）：C2H4+3O22CO2+2H2O

點燃（2）加成反應（（與Br2的反應）:

(3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應:CH2=CH2+H2CH2=CH2+HClCH2=CH2+H2O（4）聚合反應：

CH3CH3

CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH3CH2OH（乙醇）

(乙烯制聚乙烯)①

(氯乙烯制聚氯乙烯)②

3、苯的主要化學性質:

（1）氧化反應（與O2的反應）：2C6H6+15O2點燃12CO2+6H2O（2）取代反應:

FeBr3①與Br2的反應:+Br2Br+HBr

②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。反應方程式：

NO2+HONO

2

濃硫酸△+H2O（3）加成反應

用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應：+3H2

催化劑

4、乙醇的重要化學性質

（1）乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH2OH+2Na↑

（2）乙醇的氧化反應

①乙醇的燃燒:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

點燃2CH3CH2ONa+H2

②乙醇的催化氧化反應:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

Cu或Ag③乙醇在常溫下的氧化反應:CH3CH2OHCH3COOH

酸性KMnO4或酸性重鉻酸鉀溶液

5、乙酸的重要化學性質（1）乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3

（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：2CH3COOH+Na2CO3

2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（2）乙酸的酯化反應①反應原理（與乙醇的反應）：

乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。6、①蔗糖水解反應：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6②

淀粉（纖維素）水解反應

：

③油脂的重要化學性質水解反應:

a)油脂在酸性條件下的水解:油脂+H2O甘油+高級脂肪

酸酸

b)油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應）:油脂+H2O甘油+高級脂肪酸

堿蛋白質+H2O各種氨基酸

酶等

第四章化學與可持續(xù)發(fā)展1、HgO受熱分解：2HgOAg2O受熱分解：2Ag2O

2Hg+O2↑4Ag+O2↑

2、CO還原Fe2O3：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2(高爐煉鐵)①C還原ZnO：2ZnO＋C高溫2Zn＋CO2↑②C還原MgO:MgO＋C高溫Mg＋CO↑

③Al還原Fe2O3（鋁熱反應）:Fe2O3＋2Al高溫2Fe＋Al2O3

④Fe還原CuSO4：CuSO4＋Fe====FeSO4＋Cu(濕法煉銅)3、電解

①電解NaCl：2NaCl(熔融)

電解2Na＋Cl2↑②電解MgCl2:MgCl2(熔融)③電解Al2O3:2Al2O3(熔融)4、石油的催化裂化

電解Mg＋Cl2↑4Al＋3O2↑

電解冰晶石催化劑例如：C4H10加熱、加壓C2H4＋C2H6催化劑C16H34加熱、加壓C8H18＋C8H16催化劑C8H18加熱、加壓C4H10＋C4H8催化劑CH＋CH加熱、加壓C4H10436催化劑CH＋CH加熱、加壓C4H102426

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