高中化學(xué)必修1、必修2化學(xué)反應(yīng)方程式匯總

必修1、必修2化學(xué)反應(yīng)方程式

1.氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱NH4Cl+NaOH

△NH3↑+NaCl+H2O

2.氯化銨溶液中滴加硝酸銀溶液NH4Cl+AgNO3===AgCl↓+NH4NO33.硫酸銨溶液中滴加氯化鋇溶液(NH4)2SO4+BaCl2===BaSO4↓+NH4Cl4.銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙）Cu+Cl25.鐵在氯氣中劇烈燃燒2Fe+3Cl2

點(diǎn)燃點(diǎn)燃CuCl2

3FeCl3點(diǎn)燃6.氫氣在氯氣中燃燒或在光照條件下爆炸H2+Cl27.氯氣溶于水Cl2+H2O

HCl+HClO

2HClH2+Cl22HCl

光照

8.氯氣的尾氣處理2NaOH+Cl2===NaClO+NaCl+H2O9.工業(yè)制漂白粉的原理及漂白粉的失效

2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

光照

2HClO2HCl+O2↑

10.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O

11.新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl12.新制氯水注入盛碘化鉀溶液的試管中Cl2+2KI=I2+2KCl13.溴水與碘化鉀溶液反應(yīng)Br2+2KI=I2+2KBr

14.溴化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO315.碘化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)NaI+AgNO3=AgI↓+NaNO3

16.電解氯化鈉溶液2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(氯堿工業(yè))17.電解熔融氯化鈉2NaCl2Na+Cl2↑18.鈉放置在空氣中2Na+O2===Na2O19.鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）2Na+O2

Na2O2

通電

通電

20.鈉與水反應(yīng)（浮、熔、游、響、紅）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑21.過氧化鈉與水的反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

22.過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O223.鹽酸中滴加純堿溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑24.小蘇打與鹽酸反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑25.小蘇打氫氧化鈉溶液NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O26.小蘇打受熱分解2NaHCO3

△Na2CO3+H2O+CO2↑

27.碳酸鈉溶液與石灰水反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

28.碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl29.碳酸鈉溶液中通入二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO330.醋酸電離CH3COOH

CH3COO+H+一水合氨電離NH3H2O

-

NH4++OH

31.氯化鎂溶液與石灰水反應(yīng)MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl232.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)Mg(OH)2+HCl＝MgCl2+H2O33.電解熔融的氯化鎂MgCl234.鎂在空氣中燃燒2Mg+O2點(diǎn)燃

電解Mg+Cl2↑

點(diǎn)燃2MgO3Mg+N2Mg3N22Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C

35.鎂與鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑36.氧化鋁電解2Al2O3

通電

Al+3O2↑

2AlCl3+3H2O

2NaAlO2+H2O

37.氧化鋁溶于鹽酸Al2O3+6HCl

38.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液Al2O3+2NaOH

39.氫氧化鋁溶液中加鹽酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O40.Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH41.鋁箔在氧氣中劇烈燃燒4Al+3O2

點(diǎn)燃NaAlO2+2H2O

2Al2O3

Al(OH)3（膠體）+3H+

42.鋁離子與水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體Al3++3H2O43.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

44.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑45.鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）2Al+Fe2O3

高溫2Fe+Al2O3

46.硫酸鋁溶液中滴過量氨水Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO447.鐵與鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

48.氧化鐵溶于鹽酸中Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O49.三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3

50.氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl51.氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀）

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

52.氯化亞鐵溶液中通入氯氣2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-53.氯化鐵溶液中加入鐵粉2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+54.氯化鐵溶液中加入銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+55.硅粉在氧氣中燃燒Si+O2

SiO2

高溫56.工業(yè)制單質(zhì)硅（碳在高溫下還原二氧化硅）SiO2+2C

Si+2Cl2

高溫Si+2CO↑

SiCl4SiCl4+2H2

高溫Si+4HCl

57.二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O58.二氧化硅與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+CaO59.制取玻璃的反應(yīng)SiO2+CaCO360.鐵與硫加熱反應(yīng)Fe+S

高溫高溫CaSiO3

高溫CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑

FeS

61.汞和硫磺反應(yīng)Hg+S===HgS62.硫酸型酸雨的形成過程SO2+H2O

2SO2+O2

H2SO32H2SO3+O2===2H2SO42SO3SO3+H2O===H2SO4

63.石灰石石膏法脫硫的原理SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O2CaSO3+O2===2CaSO464.氨水法脫硫的原理SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+NH3+H2O===NH4HSO32(NH4)2SO3+O2===2(NH4)2SO4

65.工業(yè)制備硫酸4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2

2SO2+O2

催化劑加熱2SO3SO3+H2O===H2SO4

CuSO4+2H2O+SO2↑

66.銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃）67.碳與濃硫酸反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）

2H2O+CO2↑+2SO2↑

68.亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+H2O+SO2↑69.亞硫酸鈉被空氣中的氧氣氧化2Na2SO3+O2===2Na2SO470.硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制備硫化氫FeS+H2SO4===FeSO4+H2S↑71.硫化氫氣體通入氯水H2S+Cl2===2HCl+S↓72.氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)（工業(yè)合成氨）N2+3H2

催化劑高溫高壓2NH3

放電73.雷雨發(fā)莊稼N2+O22NO2NO+O2

3NO2+H2O2HNO3+NO

2NO2

催化劑74.汽車尾氣處理（催化轉(zhuǎn)化）2CO+2NON2+2CO275.氨溶于水NH3+H2ONH3H2O

NH4++OH-4NO+6H2O

76.氨的催化氧化4NH3+5O277.碳酸氫銨受熱分解NH4HCO3

△NH3↑+H2O↑+CO2↑

△78.氯化銨固體和氫氧化鈣固體實(shí)驗(yàn)室制取氨2NH4Cl+Ca(OH)279.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣（白煙生成）HCl+NH3=NH4Cl80.氨氣通入到硫酸中H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4

CaCl2+2H2O+2NH3↑

81.硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱）NH4NO3+NaOH=NH3H2O+NaNO3

光照

82.濃硝酸見光或加熱分解4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑

83.銅與濃硝酸反應(yīng)Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑84.銅與稀硝酸反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑85.碳與濃硝酸反應(yīng)C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑86.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

CH4+Cl2CH2Cl2+Cl2

光照光照

CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2

光照光照

CH2Cl2+HClCCl4+HCl

H2O+CH2=CH2↑

CHCl3+HClCHCl3+Cl2

87.乙烯實(shí)驗(yàn)室制法（濃硫酸作催化劑，脫水劑）CH3CH2OH88.乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br289.乙烯和水反應(yīng)CH2=CH2+H2O90.制取聚乙烯nCH2=CH2

濃硫酸170℃CH2BrCH2Br

催化劑△CH3CH2OH

催化劑

CH2－CH2n

催化劑△91.由乙炔制聚氯乙烯CHCH+HCl

CH－CH2

nFe92.苯與液溴反應(yīng)（需鐵作催化劑）+Br2Br+HBrCl濃HSO4NO293.苯的硝化反應(yīng)+HNO32+H2O

55-60℃

H2C=CHClnH2C=CHCl

催化劑94.苯與氫氣加成生成環(huán)己烷+3H295.乙醇與鈉反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na

Cu△

催化劑△2CH3CH2ONa+H2↑

96.乙醇催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O97.乙醛制乙醇CH3CHO+H298.乙醛制乙酸2CH3CHO+O2

催化劑△催化劑△CH3CH2OH2CH3COOH

H2O+2Ag↓+3NH3↑+CH3COONH4

Cu2O↓+2H2O+CH3COOH

濃硫酸△

99.乙醛的銀鏡反應(yīng)CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH

100.乙醛與新制氫氧化銅懸濁液CH3CHO+2Cu(OH)2

101.乙酸乙酯制取（用飽和碳酸鈉溶液收集）CH3COOH+CH3CH2OH102.蔗糖水解方程式C12H22O11+H2O

催化劑CH3COOC2H5+H2O

C6H12O6+C6H12O6

蔗糖葡萄糖果糖103.用大米釀酒(C6H10O5)n+nH2O

催化劑nC6H12O6C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑

淀粉葡萄糖葡萄糖

104.硬脂酸甘油酯皂化反應(yīng)

17352CHCOO─CH

C17H35COO─CH+3NaOHC17H35COO─CH2

CH2OH

|

3C17H35COONa+CHOH

|

CHOH

擴(kuò)展閱讀：高中化學(xué)必修1、必修2化學(xué)反應(yīng)方程式匯總

1.氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱NH4Cl+NaOH

△NH3↑+NaCl+H2O

2.氯化銨溶液中滴加硝酸銀溶液NH4Cl+AgNO3===AgCl↓+NH4NO33.硫酸銨溶液中滴加氯化鋇溶液(NH4)2SO4+BaCl2===BaSO4↓+NH4Cl4.銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙）Cu+Cl25.鐵在氯氣中劇烈燃燒2Fe+3Cl2

點(diǎn)燃點(diǎn)燃CuCl2

3FeCl3點(diǎn)燃6.氫氣在氯氣中燃燒或在光照條件下爆炸H2+Cl27.氯氣溶于水Cl2+H2O

HCl+HClO

2HClH2+Cl22HCl

光照

8.氯氣的尾氣處理2NaOH+Cl2===NaClO+NaCl+H2O9.工業(yè)制漂白粉的原理及漂白粉的失效

2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

光照

2HClO2HCl+O2↑

10.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O

11.新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl12.新制氯水注入盛碘化鉀溶液的試管中Cl2+2KI=I2+2KCl13.溴水與碘化鉀溶液反應(yīng)Br2+2KI=I2+2KBr

14.溴化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO315.碘化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)NaI+AgNO3=AgI↓+NaNO3

16.電解氯化鈉溶液2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(氯堿工業(yè))17.電解熔融氯化鈉2NaCl2Na+Cl2↑18.鈉放置在空氣中4Na+O2===2Na2O19.鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）2Na+O2

Na2O2

通電

通電

20.鈉與水反應(yīng)（浮、熔、游、響、紅）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑21.過氧化鈉與水的反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

22.過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O223.鹽酸中滴加純堿溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑24.小蘇打與鹽酸反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑25.小蘇打氫氧化鈉溶液NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O26.小蘇打受熱分解2NaHCO3

△Na2CO3+H2O+CO2↑

27.碳酸鈉溶液與石灰水反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH28.碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl29.碳酸鈉溶液中通入二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

30.醋酸電離CH3COOH

CH3COO+H+一水合氨電離NH3H2O

-NH4++OH

31.氯化鎂溶液與石灰水反應(yīng)MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl232.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)Mg(OH)2+HCl＝MgCl2+H2O33.電解熔融的氯化鎂MgCl234.鎂在空氣中燃燒2Mg+O2點(diǎn)燃

電解Mg+Cl2↑

點(diǎn)燃2MgO3Mg+N2Mg3N22Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C

35.鎂與鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑36.氧化鋁電解2Al2O3

通電

Al+3O2↑

37.氧化鋁溶于鹽酸Al2O3+6HCl錯(cuò)誤！未找到引用源。2AlCl3+3H2O

38.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液Al2O3+2NaOH錯(cuò)誤！未找到引用源。2NaAlO2+H2O39.氫氧化鋁溶液中加鹽酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

40.Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH錯(cuò)誤！未找到引用源。NaAlO2+2H2O41.鋁箔在氧氣中劇烈燃燒4Al+3O2

點(diǎn)燃2Al2O3

Al(OH)3（膠體）+3H+

42.鋁離子與水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體Al3++3H2O43.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

44.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑45.鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）2Al+Fe2O3

高溫2Fe+Al2O3

46.硫酸鋁溶液中滴過量氨水Al2(SO4)3+6NH3H2O錯(cuò)誤！未找到引用源。2Al(OH)3↓+

3(NH4)2SO4

47.鐵與鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

48.氧化鐵溶于鹽酸中Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O49.三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3

50.氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl51.氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色絮狀沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀）

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

52.氯化亞鐵溶液中通入氯氣2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-53.氯化鐵溶液中加入鐵粉2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+54.氯化鐵溶液中加入銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+55.硅粉在氧氣中燃燒Si+O2

SiO2

高溫56.工業(yè)制單質(zhì)硅（碳在高溫下還原二氧化硅）SiO2+2C

Si+2Cl2

高溫Si+2CO↑

SiCl4SiCl4+2H2

高溫Si+4HCl

57.二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

58.二氧化硅與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+CaO59.制取玻璃的反應(yīng)SiO2+CaCO360.鐵與硫加熱反應(yīng)Fe+S

高溫高溫CaSiO3

高溫CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑

FeS

61.汞和硫磺反應(yīng)Hg+S===HgS62.硫酸型酸雨的形成過程SO2+H2O

2SO2+O2

H2SO32H2SO3+O2===2H2SO42SO3SO3+H2O===H2SO4

63.石灰石石膏法脫硫的原理SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O2CaSO3+O2===2CaSO464.氨水法脫硫的原理SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+NH3+H2O===NH4HSO32(NH4)2SO3+O2===2(NH4)2SO4

65.工業(yè)制備硫酸4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2

2SO2+O2

催化劑加熱2SO3SO3+H2O===H2SO4

CuSO4+2H2O+SO2↑

66.銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃）67.碳與濃硫酸反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）

2H2O+CO2↑+2SO2↑

68.亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+H2O+SO2↑69.亞硫酸鈉被空氣中的氧氣氧化2Na2SO3+O2===2Na2SO470.硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制備硫化氫FeS+H2SO4===FeSO4+H2S↑71.硫化氫氣體通入氯水H2S+Cl2===2HCl+S↓72.氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)（工業(yè)合成氨）N2+3H2

催化劑高溫高壓2NH3

放電73.雷雨發(fā)莊稼N2+O22NO2NO+O2錯(cuò)誤！未找到引用源。2NO2

3NO2+H2O錯(cuò)誤！未找到引用源。2HNO3+NO催化劑74.汽車尾氣處理（催化轉(zhuǎn)化）2CO+2NON2+2CO275.氨溶于水NH3+H2ONH3H2O

NH4++OH-4NO+6H2O

76.氨的催化氧化4NH3+5O277.碳酸氫銨受熱分解NH4HCO3

△NH3↑+H2O↑+CO2↑

△78.氯化銨固體和氫氧化鈣固體實(shí)驗(yàn)室制取氨2NH4Cl+Ca(OH)279.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣（白煙生成）HCl+NH3=NH4Cl80.氨氣通入到硫酸中H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4

CaCl2+2H2O+2NH3↑

81.硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱）NH4NO3+NaOH=NH3H2O+NaNO3

光照

82.濃硝酸見光或加熱分解4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑83.銅與濃硝酸反應(yīng)Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

84.銅與稀硝酸反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑85.碳與濃硝酸反應(yīng)C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑86.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

CH4+Cl2CH2Cl2+Cl2

光照光照

CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2

光照光照

CH2Cl2+HClCCl4+HCl

H2O+CH2=CH2↑

CHCl3+HClCHCl3+Cl2

87.乙烯實(shí)驗(yàn)室制法（濃硫酸作催化劑，脫水劑）CH3CH2OH88.乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br289.乙烯和水反應(yīng)CH2=CH2+H2O90.制取聚乙烯nCH2=CH2

濃硫酸170℃CH2BrCH2Br

催化劑△CH3CH2OH

催化劑

CH2－CH2n

催化劑△91.由乙炔制聚氯乙烯CHCH+HCl

CH－CH2

nFe

92.苯與液溴反應(yīng)（需鐵作催化劑）+Br2Br+HBrCl濃HSO4NO293.苯的硝化反應(yīng)+HNO32+H2O

55-60℃

H2C=CHClnH2C=CHCl

催化劑94.苯與氫氣加成生成環(huán)己烷+3H295.乙醇與鈉反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na

Cu△

催化劑△2CH3CH2ONa+H2↑

96.乙醇催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O97.乙醛制乙醇CH3CHO+H298.乙醛制乙酸2CH3CHO+O2

催化劑△催化劑△CH3CH2OH2CH3COOH

H2O+2Ag↓+3NH3↑+CH3COONH4

Cu2O↓+2H2O+CH3COOH

濃硫酸△

99.乙醛的銀鏡反應(yīng)CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH

100.乙醛與新制氫氧化銅懸濁液CH3CHO+2Cu(OH)2

101.乙酸乙酯制取（用飽和碳酸鈉溶液收集）CH3COOH+CH3CH2OH102.蔗糖水解方程式C12H22O11+H2O

催化劑CH3COOC2H5+H2O

C6H12O6+C6H12O6

蔗糖葡萄糖果糖103.用大米釀酒(C6H10O5)n+nH2O

催化劑nC6H12O6C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑

淀粉葡萄糖葡萄糖

104.硬脂酸甘油酯皂化反應(yīng)

17352CHCOO─CH

C17H35COO─CH+3NaOHC17H35COO─CH2

CH2OH

|

3C17H35COONa+CHOH

|

CH2OH

友情提示：本文中關(guān)于《高中化學(xué)必修1、必修2化學(xué)反應(yīng)方程式匯總》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，高中化學(xué)必修1、必修2化學(xué)反應(yīng)方程式匯總：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源：網(wǎng)絡(luò)整理 免責(zé)聲明：本文僅限學(xué)習(xí)分享，如產(chǎn)生版權(quán)問題，請(qǐng)聯(lián)系我們及時(shí)刪除。

《高中化學(xué)必修1、必修2化學(xué)反應(yīng)方程式匯總》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉(zhuǎn)載分享請(qǐng)保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://www.7334dd.com/gongwen/581410.html

• 上一篇：201*年黨工團(tuán)工作安排表
• 下一篇：ERP黨政工團(tuán)思想政治工作責(zé)任制