初中化學(xué)分類知識點總結(jié)

初中化學(xué)分類知識點總結(jié)

一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

二、初中化學(xué)溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液

三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；（二）質(zhì)量減少的

1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。

四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗（一）、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣．5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣．（二）、離子的檢驗.

6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子（三）、相關(guān)例題

14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。

17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

五、初中化學(xué)之三

1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；

（3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：

增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀12、三大化學(xué)肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

六、初中化學(xué)常見混合物的重要成分1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）

2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）3、煤氣：一氧化碳（CO）4、天然氣：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）6、生鐵/鋼：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8、鐵銹：（Fe2O3）

七、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱1、氯化鈉（NaCl）：食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固體(CO2)：干冰7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍(lán)礬，膽礬10、甲烷(CH4)：沼氣11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

八、物質(zhì)的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

九、化學(xué)之最

1、未來最理想的燃料是H2。2、最簡單的有機(jī)物是CH4。3、密度最小的氣體是H2。

4、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子。7、PH=0時，酸性最強(qiáng)，堿性最弱。PH=14時，堿性最強(qiáng)，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。10、最早利用天然氣的國家是中國。11、地殼中含量最多的元素是氧。12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。13、空氣里含量最多的氣體是氮氣。14、空氣里含量最多的元素是氮。

15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。16、形成化合物種類最多的元素：碳

十、有關(guān)不同

1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因為碳原子排列不同。2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為分子構(gòu)成不同。（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。）

4、元素種類不同：是因為質(zhì)子數(shù)不同。

5、元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為最外層電子數(shù)不同

十一：有毒的物質(zhì)

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

十二：實驗室制法△

1、實驗室氧氣：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2

2KClO3=======2KCl+3O2↑△

MnO2

2H2O2=======2H2O+O2↑2、實驗室制氫氣

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑4、實驗室制CO2:

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

十三：工業(yè)制法

1、O2:分離液態(tài)空氣高溫

2、CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）3、H2：天然氣和水煤氣高溫

4、生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）5、熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2

6、燒堿：Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

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初三化學(xué)知識歸納

一主要概念

1、化學(xué)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué).

2、分子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。(典型：氣體分子，如O2分子，CO2分子)3、原子化學(xué)變化中的最小微粒。（典型：金屬原子，如銅原子，鐵原子）4、離子帶電的原子和原子團(tuán)（如：Na+Cl-OHNO3ClO3SO4CO36、元素具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。7、混合物由不同物質(zhì)（分子）組成的物質(zhì)，如空氣，食鹽水等8、純凈物由同種物質(zhì)（分子）組成的物質(zhì)，如氧氣，二氧化碳9、單質(zhì)由同種元素組成的純凈物，如鐵(Fe)，氧氣(O2)，氫氣(H2)10、化合物由不同種元素組成的純凈物，如食鹽(NaCl)，硫酸鉀(K2SO4)11、有機(jī)物含碳的化合物（注意：不包含碳氧化物、碳酸類化合物）12、無機(jī)物不含碳的化合物（注意：另外包含碳氧化物、碳酸類化合物）

13、氧化物由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，如水(H2O)，二氧化硫(SO2)14、酸電離時生成陽離子全部是氫離子的化合物，如硫酸(H2SO4)，鹽酸(HCl)

15、堿電離時生成陰離子全部是氫氧根離子的化合物，如氫氧化鈉(NaOH)，氫氧化鈣[Ca(OH)2]16、鹽由金屬離子和酸根離子組成的化合物，如碳酸鈉(Na2CO3)，氯化銀(AgCl)

17、物理變化變化時沒有生成其它物質(zhì)的變化（變化是正在進(jìn)行的；性質(zhì)是可能進(jìn)18、化學(xué)變化變化時生成了其它物質(zhì)的變化行的，常以“能、可以、會、難、19、物理性質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)易”等字眼表現(xiàn)出來.如鐵生銹是20、化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)化學(xué)變化,鐵能生銹是化學(xué)性質(zhì)）21、化合反應(yīng)由多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)。(多合一)A+B+C22、分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)，(一分多)AB+C+

23、置換反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物（一單換一單）。A+BCB+ACAB+CDAC+BD24、復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分,生成另兩種化合物的反應(yīng)（互換離子）

25、氧化反應(yīng)物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)（得氧被氧化，O2是常見氧化劑，作氧化劑不一定是O2）26、還原反應(yīng)物質(zhì)中氧被脫去的反應(yīng)（脫氧被還原，常見還原劑有C、CO、H2）27、質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.

28、催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的反應(yīng)速度,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不會改變的物質(zhì).29、催化作用催化劑在反應(yīng)中所起的作用，即改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率的作用。（一變二不變）30、溶液一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一、穩(wěn)定的混合物.31、溶解度在一定溫度下,某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量.

32、硬水、軟水以可溶性鈣鎂化合物含量高低來區(qū)分，以肥皂水來鑒別，以煮沸、蒸餾來轉(zhuǎn)化。33、綠色化學(xué)環(huán)境友好化學(xué)，與白色污染對比。二、基本原理

1、分子的特點：分子都很��；分子都在運動；分子間有間隔。（能以分子、原子觀點解釋一些現(xiàn)象，理解物理化學(xué)和化學(xué)變化）2、原子的構(gòu)成：理解原子構(gòu)成的微粒和兩個關(guān)系

電性關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量關(guān)系：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

PO4NH4）5、根就是原子團(tuán),不帶電.如OHNO3ClO3SO4CO3PO4NH4等

---2-2-3-+

3、原子結(jié)構(gòu)示意圖

4、核外電子的排布最多排2，8,8

8電子(第一層為2電子)的結(jié)構(gòu)稱為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu).原子有通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢.

5、元素周期表橫行叫周期、縱行叫族（7周期16族）

6、元素符號表示方法一大二小

氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa7、化學(xué)式宏觀表示①一種物質(zhì)②元素組成③原子個數(shù)比Fe3O4的意義是:

微觀表示①一個分子②分子構(gòu)成

8、化合價

常見元素或原子團(tuán)化合價

A、元素化合價口訣：B、原子團(tuán)化合價口訣：

鉀鈉氫銀+1價，鈣鎂鋇鋅+2價氟氯溴碘-1價，通常氧是-2價

一價氫氧硝酸根，二價硫酸碳酸根，三價只有磷酸根，以上酸根為負(fù)價，

只有銨根+1價。

CO2的意義是:

表示原子相互化合的數(shù)目,即化合價"數(shù)"越高,結(jié)合其他原子就越多

銅+1、+2鋁+3，鐵有+2和+3。碳有+2和+4，硫有-2、+4、6

C、在任何化合物中，元素正負(fù)化合價代數(shù)合為零，利用此原則，可求出化合物中某元素的化合價。9、元素符號周圍數(shù)字的含義(4種含義)+5

正上:表示原子(團(tuán))的化合價,如N表示氮的化合價為+5價

左邊:表示組成微粒的個數(shù),如2HCl:2個氯化氫分子右下:表示物質(zhì)微粒內(nèi)部原子(團(tuán))個數(shù),如H2:氫分子內(nèi)含2個氫原子

2+

右上:表示離子所帶電荷數(shù),如Mg表示鎂離子帶2個正電荷數(shù)10、原子結(jié)構(gòu)/最外層電子與元素性質(zhì)的關(guān)系

金屬元素（最外層電子數(shù)４；易是電子形成陽離子）非金屬元素（最外層電子數(shù)４：易得電子形成陰離子）稀有氣體元素（最外層電子數(shù)為８、氦為２；相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）11、質(zhì)量守恒定律:

（1）內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

（2）微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。（3）化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（4）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（5）可能改變：分子總數(shù)可能變12、化學(xué)方程式

1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）3、含義如：2H2O

電解

2H2↑+O2↑

①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2（或原子）個數(shù)比個水分子

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水13、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）

（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。14、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒

（2）吸熱反應(yīng)：如C+CO2高溫2CO15、金屬材料

合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬鐵的銹蝕

（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O）（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護(hù)膜：③制成不銹鋼（3）鐵銹應(yīng)及時除去。而鋁生成致密的氧化鋁薄膜有很好的抗腐蝕性能。16、溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl17、溶液間的互相轉(zhuǎn)化加溶劑、升溫

飽和溶液不飽和溶液加溶質(zhì)、降溫、蒸發(fā)水分18、pH值與溶液酸堿性的關(guān)系

pH=7，溶液呈中性pH7，溶液呈堿性pH7，溶液呈酸性三、我們身邊的物質(zhì)

(一)常見物質(zhì)的組成、物理性質(zhì)和用途

1.空氣氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等的混合物2.氮氣（N2）化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，用途：化工原料、制冷、保護(hù)氣

3.稀有氣體氦(He)、氖(Ne)、氬(Ar)等,化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定.用途：保護(hù)氣、電光源4.氧氣（O2）密度比空氣稍大，不易溶于水，其液態(tài)和固態(tài)為淡藍(lán)色。5.氫氣（H2）無色無味的氣體，密度最小,難溶于水,可燃,點燃著要驗純.6.水（H2O）無色無味的液體,常作溶劑

7.二氧化碳（CO2）密度比空氣大，能溶于水，固體叫干冰,產(chǎn)生溫室效應(yīng)。用途：

滅火,人工降雨、舞臺云霧,光合作用的原料,保存食品。

8.一氧化碳（CO）無色無味氣體，比空氣略輕,有毒,易發(fā)生煤氣中毒,可燃。9.甲烷(CH4）沼氣\\天然氣的主要成分，無色無味的氣體，密度比空氣小,可燃。10.乙醇（C2H5OH）俗稱酒精，無色液體，與水任意比互溶，有特殊香味，可燃。11.幾種大氣污染物（SO2、CO、NO2等）

12.濃硫酸（H2SO4）無色粘稠液體，具有吸水性，脫水性，強(qiáng)腐蝕性13.濃鹽酸（HCl）HCl的水溶液，具有揮發(fā)性（刺激性）14.濃氨水（NH3H2O）氨氣的水溶液，具有揮發(fā)性（刺激性）

15.其他：①紅磷(P)暗紅色粉末②白磷(P4)白色固體③硫磺(S)淡黃色固體.

④Fe、Mg、Al、Zn等大多數(shù)金屬為銀白色,Cu為紫紅色⑤Fe2O3、HgO均為紅色、Fe3O4、CuO、MnO2、木炭(C)均為黑色固體⑥KMnO4暗紫色固體、膽礬(藍(lán)礬)(CuSO45H2O)氫氧化銅(Cu(OH)2)均為藍(lán)色，其他鹽類均為白色，溶于水為無色溶液。

⑦液體:CuSO4溶液為藍(lán)色,Fe2+鹽為淺綠色Fe3+鹽為棕黃色，品紅為紅色,

，

酚酞為無色,紫色石蕊試液為紫色.其他酸、堿、鹽的溶液均為無色溶液。

16、石灰石大理石水垢(主要成分)CaCO3生石灰CaO熟石灰\\消石灰\\石灰水Ca(OH)217、燒堿\\火堿\\苛性鈉NaOH純堿Na2CO3小蘇打NaHCO3草木灰K2CO318、金剛石\\石墨\\活性炭C酒精C2H5OH食醋CH3COOH

19、鐵銹（Fe2O3）銅綠Cu2（OH）2CO3

20、氮肥：含氮元素的化肥，如硝酸銨（NH4NO3）。作用：助苗鉀肥：含鉀元素的化肥，如碳酸鉀(K2CO3)。作用：壯莖

磷肥：含磷元素的化肥，如磷酸二氫鈣[Ca(H2PO4)2]。作用：催熟復(fù)合肥：含兩種或兩種以上主要營養(yǎng)成分的化肥，如硝酸鉀（KNO3）

（二）主要反應(yīng)的現(xiàn)象

1、在空氣中點燃鎂帶,發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱,生成白色固體.2、硫在氧氣中燃燒:發(fā)出藍(lán)紫色火焰,放出熱量,生成有刺激性氣味的氣體.3、磷在氧氣中燃燒:產(chǎn)生大量白煙,放出熱量.4、鐵在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體.(瓶底應(yīng)鋪少量水或沙,以防止熔化的生成物炸裂瓶底)

5、氫氣燃燒:發(fā)出淡藍(lán)火焰,用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方,燒杯壁有水珠出現(xiàn).6、一氧化碳燃燒:發(fā)出藍(lán)色火焰,生成氣體使澄清石灰水變渾濁.7、甲烷(CH4)燃燒:發(fā)出藍(lán)色火焰,產(chǎn)生氣體可使澄清石灰水變渾濁,遇冷有水珠出現(xiàn)。

8、氫氣還原氧化銅:黑色固體變紅色,管口有水珠出現(xiàn)[先通氫,后加熱;冷撤氣]9、碳還原氧化銅:黑色固體變紅色,生成氣體使澄清石灰水變渾濁.10、一氧化碳還原氧化銅:黑色固體變紅色,生成氣體使澄清石灰水變渾濁.11、電解水:陽極（正極）產(chǎn)生一種能使帶火星木條復(fù)燃的氣體(O2),

陰極（負(fù)極）產(chǎn)生氣體能燃燒,火焰為淡藍(lán)色(H2)，體積比H2:O2=2:111、燃燒反應(yīng)關(guān)注：一光二熱三生成。

12、溶液中置換反應(yīng)關(guān)注：固體、溶液顏色改變，氣體生成13、復(fù)分解反應(yīng)關(guān)注：沉淀、氣體生成及顏色和氣味。（三）常見反應(yīng)規(guī)律

1金屬與酸、鹽的置換反應(yīng)

金屬必須在活動性順序表里排在前面可以置換排在后面的金屬或氫,（除K、Ca、2堿、堿、鹽、金屬氧化物之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

反應(yīng)物必須可溶,生成物必須有沉淀.生成物必須有水或沉淀或氣體3鐵在置換反應(yīng)中,生成物里鐵顯+2價.4幾種物質(zhì)在空氣中的變化：

濃H2SO4吸水，質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，不變質(zhì)。濃鹽酸：揮發(fā)，質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，不變質(zhì)。石灰水：與CO2反應(yīng)，溶液質(zhì)量變小，變質(zhì)。

）,Na

固體NaOH：吸水、吸收CO2，質(zhì)量變大，變質(zhì)。CaO：吸水，變?yōu)镃a(OH)2，變質(zhì)。(四）化學(xué)方程式匯編1.化合反應(yīng)

2Mg+O24Al+3O2S+O2

點燃點燃2MgO2Al2O3

3Fe+2O22H2+O2

點燃Fe3O4

2Cu+O24P+5O2

2CuO2P2O5

點燃點燃

2H2O

點燃SO2C+O22CO

點燃CO2（充分）2C+O2

點燃2CO（不充分）

C+CO2

高溫2CO+O2

點燃2CO2CO2+H2OH2CO3CuSO45H2O

SO2+H2OCaO+H2O

H2SO3SO3+H2OH2SO4*CuSO4+5H2O

Ca（OH）2Na2O+H2O＝2NaOH

2.分解反應(yīng)2H2O2HgOCaCO3

電解2H2↑+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2H2O22Hg+O2↑2KMnO4

MnO2MnO22H2O+O2↑

K2MnO4+MnO2+O2↑

煅燒CaO+CO2↑（二氧化碳的工業(yè)制法）H2CO3H2O+CO2↑

3.置換反應(yīng):溶液中的置換反應(yīng)要注意金屬性活動順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

從左至右金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱

會寫：MgAlZnFe(H)CuHgAg之間的反應(yīng)，如：

Zn+H2SO4Mg+2HClFe+CuSO4

ZnSO4+H2↑MgCl2+H2↑

2Al+3H2SO4Fe+2HCl

Al2（SO4）3+3H2↑Cu（NO3）2+2Ag

FeCl2+H2↑

Cu+FeSO42AgNO3+Cu

Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)23C+2Fe2O3

高溫4Fe+3CO2↑C+2CuO

高溫2Cu+CO2↑

H2+CuOCu+H2O

4.復(fù)分解反應(yīng)（未包括所有已學(xué)反應(yīng)）

Fe2O3+3H22Fe+3H2O

要注意物質(zhì)的溶解性：酸可溶，五大堿可溶（K、Na、Ba、Ca、NH3形成的堿）

鹽的溶解性口訣：鉀鈉銨鹽溶水快，硫酸鹽除去鋇鉛鈣。

氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都透明�？谠E中未及皆下沉。

Fe2（SO4）3+3H2OCuO+H2SO4

(一)、酸+堿性氧化物====鹽+水。如：Fe2O3+3H2SO4NaOH+HCl

CuSO4+H2O

（二）、酸＋堿鹽＋水。

NaCl+H2ONaOH+HNO3

NaNO3+H2O

Ba（OH）2+H2SO4BaSO4↓+2H2OMg（OH）2+2HNO3Mg（NO3）2+2H2O

（三）、酸＋鹽新酸＋新鹽1、碳酸鹽與強(qiáng)酸產(chǎn)生CO２。如：CaCO3+2HClNaHCO3+HClHCl+AgNO3

CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4NaCl+H2O+CO2↑BaCO3+2HNO3

Na2SO4+H2O+CO2↑Ba(NO3)2+H2O+CO2↑

２、產(chǎn)生沉淀的

AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl

（四）、堿＋鹽新堿＋新鹽CuSO4+2NaOHKCl+AgNO3

Cu（OH）2↓+Na2SO4Ca（OH）2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH

（五）、鹽＋鹽兩種新鹽

AgCl↓+KNO3Na2SO4+BaCl2

BaSO4↓+2NaCl

BaCl２＋Na2CO3CO2+Ca（OH）2SO3+Ca（OH）22NaOH+CO2CH4+2O2

點燃BaCO3↓+NaCl

CaCO3↓+H2OSO2+Ca（OH）2CaSO4↓+H2O2NaOH+SO3

5、不屬于任何基本類型的化學(xué)反應(yīng)

CaSO3↓+H2O

Na2SO4+H2ONa2SO3+H2O

Na2CO3+H2O2NaOH+SO2

CO2+2H2OCaO+H2SO4

CaSO4+H2O

點燃2NaOH+SO3CO+CuOFeO+CO

高溫Na2SO4+H2OC2H5OH+3O22CO2↑+3H2O

Cu+CO2↑3CO+Fe2O3Fe+CO2↑Fe3O4+4CO6CO2↑+6H2O

高溫2Fe+3CO2↑3Fe+4CO2↑

高溫C6H12O6+6O2

四、科學(xué)探究

點燃

（一）初三化學(xué)實驗基本操作

1、藥品處理：廢棄物應(yīng)倒在廢物缸里，有用的要回收的物質(zhì)倒在教師指定的地方。

2、取用藥品“三不”原則，即①不嘗味；②不用手接觸；③不要將鼻孔湊近容器口去聞藥品。3、取用藥品節(jié)約原則，如未說明用量，一般用最少量，即液體取1~2ml，固體只要蓋滿試管底部即可。4、固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，

手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌＃�慢慢注入防沸濺。實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈

5、不慎濃硫酸沾在皮膚或衣物上，應(yīng)立即用布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上3-5%的碳酸氫鈉溶液。6、托盤天平只用于粗略稱量，只能準(zhǔn)確到0.1克，在稱量前應(yīng)先調(diào)平，。稱量無腐蝕性或不易潮解的固體，

應(yīng)先在托盤上墊一張干凈等質(zhì)量的紙，被稱量物放在左盤，砝碼應(yīng)放在右盤。易潮解或腐蝕性的藥品必須放在玻璃容器中稱量。（原則：左物右碼，先大后�。�

7、酒精燈的火焰分為焰心，內(nèi)焰，外焰三部分，其中外焰溫度最高，酒精燈不用時應(yīng)蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)造成浪費，同時由于酒精揮發(fā)后燈芯上留有水份使酒精燈不易點燃或燃燒不好。

8、向酒精燈內(nèi)添加酒精時，酒精的量不得超過燈容積的2/3，加熱試管里的液體時液體量不得超過試管容積的1/3，加熱時試管要傾斜一定的角度，一般與水平面成45°角，試管切不可對著自己或旁人。9、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈，這都是為了防止失火，熄滅酒精燈不能用嘴吹，要用燈帽蓋滅，若不小心打倒酒精燈灑出的酒精燃燒起來，就立即用濕布或沙蓋滅。

10、常見可直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿；可用來加熱但需墊上石棉網(wǎng)的儀器有：燒杯，燒瓶；不能用來加熱的儀器有：量筒、水槽、集氣瓶、漏斗、錐形瓶。

11、加熱前應(yīng)擦掉玻璃儀器外壁的水，保證外壁干燥，固定加熱前應(yīng)先進(jìn)行預(yù)熱，加熱后不能立即沖洗，以免玻璃儀器受熱不均勻而爆裂。玻璃儀器洗干凈的標(biāo)志是附著在內(nèi)壁上的水均勻了，既不順股流下，也不凝聚成滴。

12、粗鹽提純的實驗步驟為：①溶解②過濾③蒸發(fā)④轉(zhuǎn)移。所需儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺（帶

鐵圈）、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙。在本實驗中，有四步要用到玻璃棒，各步的作用分別是：①溶解時攪拌，用于加速粗鹽溶解②過濾時引流，防止液體濺出或沖破濾紙③蒸發(fā)時攪拌使液體受熱均勻，以免濺出④轉(zhuǎn)移時充當(dāng)轉(zhuǎn)移工具15、過濾操作中“一貼、二低、三靠”

16、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液配制步驟：①計算②稱量③溶解。所需儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤天平、量筒。17、檢查氣密性的方法是：把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住燒瓶或試管的外壁，過一會兒，如果導(dǎo)管口有氣泡冒出，手松開一會兒，導(dǎo)管末端上升一段水柱，則證明裝置不漏氣。

18、用CO還原氧化銅的實驗步驟：“一通、二點、三滅、四停、五處理”

19、電解水的實驗現(xiàn)象：“氧正氫負(fù)，氧一氫二”：20、實驗室制取氧氣的步驟：“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”（二）三大氣體的制取和收集

關(guān)注氣體發(fā)生裝置、收集裝置的選擇，關(guān)注氣體的驗證和驗滿。1、氧氣:2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4

MnO2K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2

MnO22H2O+O2↑

用排水法或向上排空氣法收集.實驗注意事項

(1)試管口應(yīng)略向下傾斜(防止產(chǎn)生水份倒流回試管底部,使熱的試管炸裂)

(2)試管夾應(yīng)夾到離試管口1/3處(3)導(dǎo)管在試管里稍露出橡皮塞即可(4)實驗完畢,應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中拿出,再撤去酒精燈.

(5)如用高錳酸鉀制取,在試管口應(yīng)堵一團(tuán)棉花,防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入試管.

2、氫氣Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑或Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑

用排水法或向下排空氣法收集.實驗注意事項

(1)長頸漏斗管口應(yīng)插到液面下(防止氣體散逸)

(2)所用酸應(yīng)是稀鹽酸或稀硫酸)(3)點燃?xì)錃馇?必須檢驗氫氣的純度.

3、二氧化碳CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑

只能用向上排空氣法收集實驗注意事項(1)反應(yīng)裝置與制氫氣相同

(2)不可用硫酸代替鹽酸(因為生成微溶于水的CaSO4,阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行)(3)不可用濃鹽酸(因為濃鹽酸有揮發(fā)性,可使產(chǎn)生的二氧化碳不純).

（三）常見干燥劑及可干燥的氣體

1、濃硫酸：可干燥H2，O2，CO2，N2，CO，CH4，HCl，不可干燥NH3。

2、固體NaOH或生石灰CaO：可干燥O2，H2，N2，CO，CH4，NH3，不可干燥CO2，HCl。3、堿石灰（固體NaOH和CaO的混合物）：可干燥及不可干燥的氣體與第2點相同。

（四）常見離子檢驗

1、CO32-檢驗：取少量待檢物于試管，加少量稀鹽酸，有無色氣體能使澄清石灰水變渾濁。2、H+離子檢驗：取少量待檢物于試管，加幾滴紫色石蕊試液，顯紅色。

3、OH-離子檢驗：取少量待檢物于試管，加幾滴無色酚酞試液，顯紅色。

（五）除雜質(zhì)知識點1.除雜質(zhì)的原則

不增，不變，易分。先物理，后化學(xué)；先轉(zhuǎn)化，后除去。先除其它，后除水蒸氣(實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它)2.除雜質(zhì)的具體方法（化學(xué)方法）

(1)化氣法：與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去雜質(zhì)(適用于一般雜質(zhì)中含有CO32-)，可用酸除去。如：除去Na2SO4中的Na2CO3，可加______。方程式：________________________(2)沉淀法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀物（適用雜質(zhì)和被提純物都是溶液的）

除去NaCl中的Na2SO4，可加適量的______。方程式：________________________

(3)溶解法：將某種雜質(zhì)溶于某種試劑而除去（適用于雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)都是固體的）。如：除去C粉中的CuO粉，可加_______再過濾。方程式：________________________(4)置換法：將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)而除去。

如：除去FeSO4中的CuSO4，可加_______再過濾。方程式：________________________下列各組物質(zhì)中都含有雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），請寫出除掉雜質(zhì)的化學(xué)方程式：1、CO2（CO）：2、CO（CO2）：3、CuO(C):4、Cu(Fe):5、Cu(CuO)6、FeSO4(CuSO4):7、NaCl(Na2CO3):8、NaOH（Na2CO3）：9、NaNO3(NaCl):

14、NaCl(KNO3)：

五、化學(xué)計算

1.原子構(gòu)成簡單計算①原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

②相對原子質(zhì)量=m(原子)/m(C-12)/12③相對原子質(zhì)量(Ar)=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）④原子的實際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量成正比

2.有關(guān)化合價的計算:通過化學(xué)式求化合價,或通過化合價求化學(xué)式原理:化合物(離子)中各元素的化合價代數(shù)和為0(離子所帶電荷數(shù))

例1,求H2SO4中S的化合價并表示,求MnO4-中Mn化合價

例2.已知氮化鎂中鎂的化合價為+2,氮的化合價為-3,求氮化鎂化學(xué)式.

3.通過化學(xué)式進(jìn)行有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算

(1)相對分子質(zhì)量（Mr）=m(分子)/m(C-12)/12=各原子的相對原子質(zhì)量的總和.(2)化合物中各元素的質(zhì)量比=各元素相對原子質(zhì)量和之比

(3)化合物某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(該元素的相對原子質(zhì)量×其原子個數(shù))/相對分子質(zhì)量×100%(4)通過化合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)求元素的質(zhì)量m(元素)=m(化合物)×元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)(5)通過化合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)求化合物的質(zhì)量m(化合物)=m(元素)/元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(6)化合物在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素在混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)/該元素在化合物中數(shù)(其他成分不含該元素)

(7)含同種元素的兩種物質(zhì)混合時,該元素在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)間于兩者之間(提示:某物質(zhì)(元素)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該物質(zhì)(元素)的質(zhì)量/總物質(zhì)的質(zhì)量)

練習(xí)1.計算以下物質(zhì)的相對分子質(zhì)量H2OH2SO4NH4NO3

2.求二氧化硫中各元素的質(zhì)量比3.求H2SO4中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.求49克H2SO4中氧的質(zhì)量

5.求含16g氧元素的H2SO4的質(zhì)量

6.已知某NH4NO3樣品中(雜質(zhì)不含氮)氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%,計算樣品中NH4NO3的含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))

7.將尿素[CO(NH2)2]和硝酸銨[NH4NO3]混合質(zhì)量分?jǐn)?shù)

4.有關(guān)化學(xué)方程式的計算

(1)觀察法配平的原則:一一對應(yīng)(2)有關(guān)化學(xué)方程式的計算①計算原理：A質(zhì)量守恒定律

B各反應(yīng)物和生成物質(zhì)量比=各反應(yīng)物和生成物相對分子質(zhì)量之比

②計算步驟:設(shè)-寫(方程式)-關(guān)(找質(zhì)量關(guān)系)-列(比例方程)-算-答

質(zhì)量分

③計算類型:列比例方程解題,列等比方程解題

5.溶液部分各量之間的關(guān)系式

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量

×100%=

溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

×100%

可化為：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

有A克a%的某濃溶液加水稀釋成B克b%的稀溶液，則有如下關(guān)系：（使用原則：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變）A×a%=B×b%加水量=B-A

2、A克a%的某溶液與B克b%的另一溶液混合成中間濃度c%,則有如下關(guān)系：A×a%+B×b%=（A+B）×c%

相同量金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣比較方法：相對原子質(zhì)量/化合價，得值越小，產(chǎn)氫氣越多。

六、化學(xué)之最1、地殼中含量前4位：OSiAlFe2、天然最硬:金剛石。3、最簡單的有機(jī)物是甲烷。6、最活潑的金屬

7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。

12、組成化合物種類最多的元素是碳。13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

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