打印版 期末高中化學(xué)必修一重要知識(shí)點(diǎn)例題詳細(xì)總結(jié)

高中化學(xué)必修一重要知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)一、俗名

純堿、蘇打：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.H2O石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO47H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO47H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)212H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）

膽礬、藍(lán)礬：CuSO45H2O雙氧水：H2O2

硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃Na2SiO3溶液鐵紅：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：CO和H2光化學(xué)煙霧：NO2等在光照下產(chǎn)生的一種有毒混合氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。有機(jī)部分：酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。

醋酸：冰醋酸、食醋（溶液）CH3COOH葡萄糖：C6H12O6二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+淺綠色Fe3O4黑色晶體Fe(OH)2白色沉淀Fe3+棕黃色Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe(SCN)3（血）紅色溶液FeO黑色的粉末Fe2O3紅棕色粉末FeS黑色固體銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色Cu2+藍(lán)色CuO黑色Cu2O紅色CuSO4（無水）白色CuSO45H2O藍(lán)色Cu(OH)2藍(lán)色Cu2(OH)2CO3綠色

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2白色Al(OH)3白色膠狀沉淀H2SiO3膠狀沉淀

Cl2、氯水黃綠色Br2深紅棕色液體I2紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧（酸霧）CCl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--紫色MnO4-紫色

Na2O2淡黃色固體S黃色固體AgBr淺黃色沉淀AgI黃色沉淀O3淡藍(lán)色氣體

SO2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3無色固體（沸點(diǎn)44.80C）品紅溶液紅色氫氟酸：腐蝕玻璃N2O4、NO無色氣體NO2紅棕色氣體

NH3無色有剌激性氣味氣體（能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)）三、現(xiàn)象

1、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)

2、焰色反應(yīng)：Na、Na+黃色、K、K+紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）3、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；

4、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；5、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；6、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；

7、鎂條在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；8、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O

9、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；10、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；11、在空氣中燃燒：S、H2、H2S淡藍(lán)色火焰S在O2中燃燒明亮的藍(lán)紫色火焰。

12．特征反應(yīng)現(xiàn)象白色沉淀[Fe(OH)空氣2]紅褐色[Fe(OH)3]13．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加

熱后不恢復(fù)紅色）

14．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、

MnO4-（紫色）

有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]

黑色（CuO、FeO、FeS、CuS）

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）三、解計(jì)算題

用到的守恒：原子守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒、離子電荷守恒，用到的方法：質(zhì)量守恒、差量法、極值討論法、關(guān)系式法、十字交叉相減法、整體分析法。四、有關(guān)規(guī)律及常識(shí)：

1、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。2、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2(或SO32-)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

3、氨水（或乙醇溶液）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

4、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

5、地殼中：含量最多的金屬元素Al含量最多的非金屬元素O6、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg(-38.9C。

),；熔點(diǎn)最高的是W（3410C。

）7、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

8、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入膠粒電性相反的膠體；（3）加熱。

常見的氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃等。9、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

10、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。五、特征反應(yīng)1．與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）Al、SiOHH2單質(zhì)2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2

Si2NaOHH2ONa2SiO32H2（2）銨鹽：NH堿4NH3H2O

1

2．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

HClH2濃HSO4SO2金屬2HNO3NO2、NO

濃HSO4單質(zhì)SO2、CO2（1）2C濃HNO3NO2、CO2非金屬濃HSO4SO22S濃HNO3SO2、NO2

HCO32HCO3CO22HH2S（2）化合物SHS

2HSO3HSO3SO222④Na（固體）Na2ONa2O2OO2OHNaOH

（2）常用到催化劑的反應(yīng):

2，2KClO3MnO2KCl3O222H2O2MnO2H2OO22SO2O2催化劑，2SO34NH35O2催化劑，4NO6H2ON23H2催化劑，2NH3

六．條件不同，生成物不同的反應(yīng)

點(diǎn)燃點(diǎn)燃

1、2P＋3Cl2===2PCl3(Cl2不足)；2P＋5Cl2===2PCl5(Cl2充足)點(diǎn)燃

2、2H2S＋3O2===2H2O＋2SO2(O2充足)；點(diǎn)燃

2H2S＋O2===2H2O＋2S(O2不充足)

緩慢氧化點(diǎn)燃

3、4Na＋O2=====2Na2O2Na＋O2===Na2O2CO2適量

4、Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋2CO2(過量)==Ca(HCO3)2

點(diǎn)燃點(diǎn)燃

5、C＋O2===CO2(O2充足)；2C＋O2===2CO(O2不充足)6、3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑＋4H2O（38324）Cu＋4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O（14122）7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl；AlCl3＋4NaOH(過量)==NaAlO2＋2H2O

8、NaAlO2＋4HCl(過量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓

9、Fe＋6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋HNO3(冷、濃)→(鈍化)

Fe過量

10、Fe＋4HNO3(熱、濃)====Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OFe過量

11、3Fe＋8HNO3(稀)====3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O七、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等。凡能使溶液中離子間發(fā)生反應(yīng)（或說發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的）均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（如氧化還原反應(yīng)）.

2

3．Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：

S2O3

2-

+2H=S↓+SO2↑+H2O

+

4．既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

（1）單質(zhì)：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。

5．與Na2O2反應(yīng)7．電解

8．三角轉(zhuǎn)化：

9．特征網(wǎng)絡(luò)：（1）

O2O22OABCHD(酸或堿)

OO2OHHNO3

CO2O2Na2CO3H2OO2NaOH6．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

H2O電解H2O2電解AlO2Al2O3熔融電解NaOHCl2H2NaCl溶液22①NH（氣體）NONO232②H2S（氣體）SO2OO22OSO3HH2SO4O2OHH2CO3

22③C（固體）COCO2O一般可從以下幾方面考慮

1、弱堿的陽離子均不能與OH-大量共存.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等2、弱酸根離子均不能與H+大量共存.

如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-

3、弱酸的酸式根離子與H+或OH-均不能大量共存

如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

4．若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I-等。

5、若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+即酸性條件）與I-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子；八、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液；

九、各種“水”匯集

1．純凈物：蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg；水晶SiO2。2．混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3H2O；離子：NH4+、OH、H+)；氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl、ClO、OH)；蘇打水(Na2CO3的溶液)；水玻璃(Na2SiO3水溶液)王水（由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合物）十、具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3SO2活性炭化學(xué)變化不可逆可逆物理變化其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2

十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同

1．NaOH向AlCl3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加開始無白色沉淀2．HCl與NaAlO2：

HCl向NaAlO2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加開始無白色沉淀3．Na2CO3與鹽酸：

Na2CO3向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡十二、溶液計(jì)算1、cnmVMVNN

AV（數(shù)值上）

C1000M

2、稀釋過程中溶質(zhì)不變：C1V1=C2V2。

3、同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：C混=CV1C2V2VV

12(忽略混合時(shí)溶液體積變化不計(jì))4、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)①a%m質(zhì)m100%m質(zhì)液m質(zhì)m100%

劑②a%S100S100%

（飽和溶液，S代表溶質(zhì)該條件下的溶解度）③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混④稀釋：m1a%=m2a2%十三、阿伏加德羅定律

1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。2．推論

（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

（2）考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、乙醇等。

（3）考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。（4）要用到22.4Lmol－1

時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

否則不能用此概念。十四、推斷題例題精選

例題1.根據(jù)下列框圖回答問題(答題時(shí)，方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：(1)寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：(2)某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：_________________、________________________________________________。(3)寫出N轉(zhuǎn)化為Z的現(xiàn)象及化學(xué)方程式：

__________________________________________。(4)寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程

式：。

解析：分析本題應(yīng)以M為紅色金屬(Cu)和Y與KSCN溶液反應(yīng)變血紅色著手。從轉(zhuǎn)化圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系和現(xiàn)象可知，E、X、Y、

N、Z、K＋

2EO4中均含有鐵元素，且Y為Fe3，則Z為Fe(OH)3，N為Fe(OH)2，X為FeSO4，E為Fe。確定相關(guān)物質(zhì)后，即可完成各問題。答案：(1)Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O

3

(2)4Fe2＋

＋O＋

＋＋－＋

2＋4H===4Fe3＋2H2O2Fe3＋2I===2Fe2＋I(xiàn)2(3)白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(4)10KOH＋3Cl2＋2Fe(OH)3===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O

例題2、某溶液中可能含有Fe2＋

、Mg2＋

、Cu2＋

、NH＋

4、Al3＋

中的

一種或幾種。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶液時(shí)，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系，如下圖所示。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴該溶液中含有的離子是，它們的物質(zhì)的量濃

度之比為。

⑵所加的淡黃色固體是（化學(xué)式）。

【解析】由題意中有刺激性氣體．．放出和白色．．

沉淀生成，∴溶液中一定沒有Fe2＋

和Cu2＋

，一定有NH＋

＋＋

4、Al3、Mg2；所

加淡黃色固體只能是Na2O2。

本題的圖像實(shí)際為兩個(gè)圖合在一起，較上的是氣體，較下的是沉淀。

由縱坐標(biāo)可知：n(Mg2＋

)＝n[Mg(OH)2]＝2mol，n(Al3＋

)＝4mol

－n[Mg(OH)2]＝2mol。

當(dāng)n(Na＋

2O2)＝8mol時(shí)，n(O2)＝4mol，∴n(NH4)＝n(NH3)＝10mol－n(O2)＝6mol。

∴n(Mg2＋)：n(Al3＋

)：n(NH＋

4)＝1：1：3。

［答案：］⑴NH＋

4、Al3＋、Mg2＋，n(Mg2＋)：n(Al3＋

)：n(NH＋

4)＝1：1：3。⑵Na2O2。

例題3A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況

下，A為固體，B為液體，C為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。

(1)寫出化學(xué)式：A______、D______、E______、X________。

(2)在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填編號(hào))。(3)反應(yīng)⑥的離子方程式為：

_____________________________________________________；(4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為

_____________________________________________________；該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子______mol。(5)寫出D的溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式：。

解析：依據(jù)題意可知A應(yīng)為金屬，B為液溴，A＋Br2—→D，D

＋A—→G，說明A是一種變價(jià)金屬，故為Fe，F(xiàn)e與C生成黑色固體可推出C為O2，E＋X—→D＋G＋H，說明X為HBr�！敬鸢福骸�(1)FeFeBr3Fe3O4HBr(2)③⑥(3)Fe3＋＋3SCN－

Fe(SCN)＋4H高溫3(4)3Fe2O(g)=====Fe3O4＋4H20.8

(5)Fe3＋＋3HCO－

3===Fe(OH)3↓＋3CO2↑

例題4.根據(jù)下列框圖回答問題（答題時(shí)，方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：

MH2SO4KOHK2EO4紅色金屬HMSO4MZ2O2Cl藍(lán)色溶液2KOH

EXH2SO4YKSCN紅色溶液金屬H2O2⑴寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：。

⑵某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：、。⑶寫出Cl2將

Z氧化為

K2EO4的化學(xué)方程

式：。

答案：⑴Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O

⑵4Fe2++O

2+4H+==4Fe3++2H2O2Fe3++2I==2Fe2++I2

⑶10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O

4

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必修一第一章

一、物質(zhì)的量：1、“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的基本的物理量之一，用n表示2、意義：把一定數(shù)目的微觀粒子與宏觀可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來，它表示的是物質(zhì)中所含粒子的多少-分子、原子、離子、質(zhì)子、電子。3．注意：“物質(zhì)的量”是一個(gè)物理量的全稱，是一個(gè)專有名詞，不能當(dāng)成物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量來理解，不得隨意增減。二、摩爾物質(zhì)的量的單位

1、摩爾是“物質(zhì)的量”的單位。

12

1摩爾：含有與0.012KgC中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol。它表示的是物質(zhì)中微粒的個(gè)數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)的比值。

物質(zhì)的量粒子數(shù)目Nn

NA阿伏加德羅常數(shù)2、阿伏加德羅常數(shù)（NA）

－1

單位：mol（/mol）

數(shù)值：0.012kgC中所含C原子的個(gè)數(shù)（

23

－1

231212

0.012kg）

1.9931026kg近似值：6.02×10mol（6.02×10/mol）

3、適用范圍：只適用于微觀粒子，不能應(yīng)用于宏觀物質(zhì)。（分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子），在使用時(shí)必須標(biāo)明微觀粒子的種類，如1molH、1molH+。不能用摩爾數(shù)代替物質(zhì)的量。三、摩爾質(zhì)量

如何由物體質(zhì)量求出微觀粒子個(gè)數(shù)呢？

A粒子個(gè)數(shù)物質(zhì)質(zhì)量物質(zhì)的量－26－25

單個(gè)粒子質(zhì)量很難稱量，但大量粒子總質(zhì)量可稱量。（分子質(zhì)量約10～10kg，若有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子

－3－2

總質(zhì)量約為10～10kg，即1g～10g）

1、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。即每摩爾粒子所具有的質(zhì)量，用M表示

?N物質(zhì)質(zhì)量mM

粒子物質(zhì)的量n2、單位：gmol1,g/mol或kgmol1kg/mol摩爾質(zhì)量3、摩爾質(zhì)量的數(shù)值，等于該粒子的相對(duì)質(zhì)量。即：H2O分子量為18，H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol4、相關(guān)計(jì)算

例題1.

23

1mol水分子中含有約個(gè)水分子（6.02×10）

23

0.5molO2中含有約個(gè)O2分子（3.01×10）

++24

2molH中含有約個(gè)H（1.204×10）

2.在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6克X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4克R，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（）

A、16：9B、23：9C、32：9D、46：93.下列說法中不正確的是：

A、摩爾是基本物理量之一B、1mol氯分子的質(zhì)量是71g

C、0.5mol硫酸的質(zhì)量是49gD、0.006kg碳原子的物質(zhì)的量是0.5mol4.下列說法正確的是：

23

A、6.02×10就是阿伏加德羅常數(shù)

B、1molCl2含有2NA個(gè)氯原子C、摩爾既可表示質(zhì)量，又可以表示數(shù)量D、32gO2所含O2的摩爾數(shù)是1mol

第二章元素與物質(zhì)世界第一節(jié)元素與物質(zhì)的分類 1、元素與物質(zhì)的關(guān)系

元素：是含有相同核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)一類原子的總稱。元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的。元素在物質(zhì)中一般以兩種形態(tài)存在：一種是游離態(tài)（單質(zhì)），另一種是化合態(tài)（化合物）。 2、物質(zhì)的分類溶液：分散質(zhì)粒度小于1nm

混合物膠體：分散質(zhì)粒度大于1nm小于100nm

濁液：分散質(zhì)粒度大于100nm

金屬單質(zhì)物單質(zhì)非金屬單質(zhì)質(zhì)稀有氣體氧化物：由氧元素與其他元素形成的二元化合物。

+純凈物酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全都是H的化合物。無機(jī)

化合物堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全都是OH-的化合物

鹽：電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子都是金屬離子（銨根離子），

化合物陰離子都是酸根離子的化合物有機(jī)化合物

分散系：由一種或幾種物質(zhì)以粒子的形式分散到另一種物質(zhì)里形成的體系叫做分散系。

溶液、膠體、濁液都屬于分散系。分散質(zhì)：被分散成粒子的物質(zhì)分散系分散劑：粒子分散在其中的物質(zhì)

性質(zhì)布朗運(yùn)動(dòng)丁達(dá)爾現(xiàn)象膠體性質(zhì)電泳聚沉現(xiàn)象膠粒在不停地作無規(guī)則運(yùn)動(dòng)當(dāng)可見光通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面觀察到時(shí)亮的光區(qū)膠粒在電場(chǎng)的作用下發(fā)生定向移動(dòng)破壞膠粒外層電荷，使分散質(zhì)聚集成較大微粒因重力作用形成沉定析出由于膠體的分散質(zhì)微粒粒度介于1~100nm之間，這樣的微粒能夠透過濾紙，而不能穿過半透膜應(yīng)用區(qū)別膠體和溶液電鍍分離精制膠體（分離膠體和溶液）滲析第二節(jié)電解質(zhì)一、電解質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物稱為電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)注意：電解質(zhì)是本身在溶于水或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，有些物質(zhì)雖然溶于水后也能導(dǎo)電，但是已于水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。如：CO2、SO2、NH3等溶于水后形成H2CO3、H2SO3、NH3H2O，雖然能導(dǎo)電，但并不是CO2、SO2、NH3本身能導(dǎo)電。電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)在水深液中能完全電離的電解質(zhì)。如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽在溶液中只有部分電離的電解質(zhì)。如：弱酸、弱堿二、電解質(zhì)的電離

電離：溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程稱為電離。電離可用電離方程式表示：（書寫電離方程式時(shí)注意事項(xiàng)）

+2-Na2SO4===2Na+SO4

1、左邊是化學(xué)式，右邊為離子式。2、滿足質(zhì)量守恒與電荷守恒。3、有原子團(tuán)的不能拆離4、完全電離的物質(zhì)用“==”連接。電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)一般有：強(qiáng)酸（H2SO4、HCl、HNO3等）強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等）。所有鹽都為強(qiáng)電解質(zhì)。弱電解質(zhì)一般有：弱酸（H2CO3、CH3COOH(乙酸)、HClO、H2S等）弱堿（NH3H2O）注：弱電解質(zhì)電離時(shí)使用可逆符號(hào)（）二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)

1、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

+-2+2-反應(yīng)實(shí)質(zhì)：是離子間的反應(yīng)。如：稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的H與OH結(jié)合生成水、Ba與SO4

2+2--+

結(jié)合生成硫酸鋇沉淀。Ba+SO4+2OH+2H==BaSO4↓+2H2O

離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。 2、離子方程式

離子方程式：表述離子反應(yīng)的式子。現(xiàn)以NaOH與H2SO4反應(yīng)為例子講解離子方程式的寫法，通常分為四步：

一寫；寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。2NaOH+H2SO4==Na2S04+2H2O

-+2-+2-二改；改寫化學(xué)方程式。2Na++2OH+2H+SO4==2Na+SO4+2H2O

注：如果有難溶物質(zhì)（沉淀）、難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)）、揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）和非電解質(zhì)，則用化學(xué)式表示，其余的則用離子符號(hào)表示。

+-+2-+2-三刪；刪除不參加反應(yīng)的離子。2Na+2OH+2H+SO4==2Na+SO4+2H2O-+

OH+H==H2O四查；檢查是否符合質(zhì)量守恒與電荷守恒定律。

注意：在書寫離子方程式時(shí)，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)）、揮發(fā)性的物質(zhì)（氣體）書寫化學(xué)式表示。第三節(jié)氧化劑和還原劑 1、氧化還原反應(yīng)

我們根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中元素是否有化合價(jià)的變化，將反應(yīng)分所化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是兩個(gè)相反應(yīng)的過程，它們統(tǒng)一于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，是一個(gè)整體�；瘜W(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)氧化反應(yīng)：反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高還原反應(yīng)：反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低在反應(yīng)過程中無元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移，如：失去2×e-化合價(jià)升高2e-H2+CuO==Cu+H2OZn+CuSO4==Cu+ZnSO4

得到2×e-化合價(jià)降低

2氧化劑還原劑在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物，稱為氧化劑；所今元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物，稱為還原劑。失電子化合價(jià)升高為還原劑（被氧化）

一般可記為“升還降氧”得電子化合價(jià)降低為氧化劑（被還原）

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑都是反應(yīng)物中的物質(zhì)。其產(chǎn)物一般稱作氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物（在氧化還原反應(yīng)中，被氧化而生成的物質(zhì)為氧化產(chǎn)物，被還原而生成的物質(zhì)為還原產(chǎn)物）如：

Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+2H2O+NO↑※還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物被氧化被還原

★補(bǔ)充說明：氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較：一種物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中是做氧化劑還是還原劑，要通過具體化學(xué)反應(yīng)具體分析。但是不同的氧化劑或還原劑，因其得失電子的能力不同，其氧化能力或還原能力不同。我們可以借助氧化還原反應(yīng)的相關(guān)性質(zhì)加以比較。如：

1、在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中；氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物如上述反應(yīng)中，F(xiàn)e的還原性比NO要強(qiáng)，HNO3的氧化性比Fe(NO3)3要強(qiáng)。

2、對(duì)同一種元素來說，一般情況下是逐著化合價(jià)的升高，氧化性越強(qiáng)，化合價(jià)降低，還原性增強(qiáng)。如：Fe（還原

2+3+

性）Fe（既有還原性又有氧化性）Fe（氧化性）

3、金屬活潑性；金屬單質(zhì)越活潑，其單質(zhì)還原性越強(qiáng)；反應(yīng)其離子的氧化性越強(qiáng)。如：

2+2+

Fe比Cu活潑，F(xiàn)e的還原性比Cu強(qiáng)；反應(yīng)Cu的氧化性比Fe強(qiáng)。

4、氧化還原反應(yīng)的條件。與同種物質(zhì)反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物相同時(shí)，條件越溶易，其還原性或氧化性就越強(qiáng)。如：

△2KMnO4+16HCl(濃)==2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2OMnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2+2H2O

因KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)比MnO2與濃鹽酸反應(yīng)條件較為溶易，固其氧化性是：KMnO4＞MnO2 3、鐵及其化合物的氧化性和還原性：

單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵，元素符號(hào)為Fe，有銀白色金屬光澤的金屬單質(zhì)、質(zhì)硬、密硬較大、有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱能力和良好的延展性。

2+3+

1、Fe和Fe的鑒別：Fe的鑒別Fe的鑒別3+2+3+在Fe溶液中滴加KSCN溶液，如顯血紅色，說明存在Fe滴入NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色的沉淀，說明溶液中存在Fe滴入NaOH溶液，先生成白色的Fe(OH)2沉淀，隨后變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色先滴入KSCN溶液，無血紅色。再加入HNO3后滴入KSCN溶液，顯血紅色2+

3+3+3+含F(xiàn)e的溶液一般為黃色，含F(xiàn)e的溶液一般為淺綠色。

2+3+

Fe、Fe、Fe的氧化性與還原性化學(xué)方程式Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe的還原性Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+2H2O+NO↑6FeSO4+3Cl2==2Fe2(SO4)3+2FeCl3Fe的還原性2+++離子方程式Fe+2H==Fe+H2↑Fe+2H==Fe+H2↑Fe+4H+NO3==Fe+2H2O+NO↑6Fe+3Cl2==6Fe+6Cl2+3+2+3++3+2+2+在以上反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，在反應(yīng)中做還原劑，表現(xiàn)為還原性2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe+Cl2==2Fe+2Cl2+3FeSO4+4HNO3==Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+2H2O+NO↑在以上反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2升到+3，F(xiàn)e表現(xiàn)為還原性FeO+H2==Fe+H2OZn+Fe==Zn+Fe2+2+2+Fe的氧化性Zn+FeSO4==ZnSO4+Fe2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2Fe的氧化性3+2+在以上反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2降到0，F(xiàn)e表現(xiàn)為氧化性2Fe+Cu==2Fe+Cu2Fe+Fe==3Fe2Fe+2I==2Fe+I23+3+3+3+2+3+2+2+2FeCl3+Fe==3FeCl22FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2在以上反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e表現(xiàn)為氧化性根據(jù)以上關(guān)系繪制鐵三角關(guān)系圖：（不同價(jià)態(tài)鐵元素之間的轉(zhuǎn)換請(qǐng)同學(xué)們自己完成）

Fe（還原性）

例題：

Fe2+

Fe3+

（氧化性）

第三章自然界中的元素第1節(jié)、碳的多樣性 1、多種多樣的碳單質(zhì)

金剛石：是硬度極高，無色透明晶體；在金剛石中，每個(gè)碳原子都與相鄰的四個(gè)碳原子以強(qiáng)的相互作用直接連

接，形成四面體結(jié)構(gòu)。

石墨：是一種深灰色、質(zhì)軟、不透明、易導(dǎo)電的片狀固體；在石墨中，碳原子呈層狀排列；第一層上的碳原子

以強(qiáng)的作用形成平面六邊形結(jié)構(gòu)；層與層之間的相互作用較弱，容易發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)。

C60：是灰黑色固體；C60分子是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，碳原子位于球的表面，呈正六邊形和正

五邊形排列，球內(nèi)是空的。

利用金剛石的硬做切割刀、鉆頭等。利用石墨的導(dǎo)電性作電極或?qū)�體、滑動(dòng)性作潤(rùn)滑劑，等些材料。由同一種元素組成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，叫做該元素的同素異形體。如：O2與O3、紅磷與白磷 2、廣泛存在的含碳化合物

盡管碳元素有多種同素異形體，但它在自然界中主以化合物的形式存在的；有無機(jī)含碳物和有機(jī)物。現(xiàn)以碳酸鈉和碳酸氫鈉為例子介紹無機(jī)含碳化合物。物名稱碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）理俗名蘇打小蘇打性色態(tài)白色固體質(zhì)水溶性都易溶于水但溶解度S碳酸鈉＞S碳酸氫鈉

Na2CO3與NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)比較實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與酸（H）的反應(yīng)與堿（OH）的反應(yīng)與Ca(OH)2反應(yīng)與CaCl2反應(yīng)加熱-+實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀結(jié)論CO32-+2H+=CO2↑+H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2ONa2CO3不反應(yīng)HCO3-+OH-=CO32-+H2OCO32-+Ca2+=CaCO3↓Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2ONa2CO3產(chǎn)生白色沉淀CO32-+Ca2+=CaCO3↓NaHCO3無明顯現(xiàn)象NaHCO3不反應(yīng)Na2CO3無明顯現(xiàn)象Na2CO3不分解NaHCO3分解產(chǎn)生CO22NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2ONa2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)變

⒈Na2CO3轉(zhuǎn)變成NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

⒉NaHCO3轉(zhuǎn)變成Na2CO32NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

碳酸碳酸鹽碳酸氫鹽

加熱、加堿

1、如何鑒別Na2CO3與NaHCO3？如是溶液則加入CaCl2溶液；如是固體則加熱2、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？加熱則可。一定條件時(shí)也可加入適當(dāng)?shù)腘aOH溶液。3、如何除去NaHCO3中少量的Na2CO3？通入中量CO 3、碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化

自然界中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化；在自然界中，碳及其化合物間進(jìn)物著永不停息的轉(zhuǎn)化，這些轉(zhuǎn)化是非常重要的。也是非常美妙的。詳情請(qǐng)閱讀課本第63～64頁，現(xiàn)以溶洞的形成為例假以說明；石灰?guī)r里不溶性的碳酸鈣受水和二氧化碳的作用轉(zhuǎn)化為微溶性的碳酸氫鈣。（CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2）.溶有碳酸氫鈣的水,當(dāng)從洞頂向洞底滴落時(shí),水分的蒸發(fā)、壓強(qiáng)的減小及溫度的升高都會(huì)使其析出碳酸鈣沉淀。△（Ca(HCO3)2===CaCO3↓+CO2↑+H2O）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向澄清石灰水中開時(shí)出現(xiàn)白色沉淀續(xù)通入CO2當(dāng)CO2過量時(shí)，沉淀開始溶解CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-△澄清溶液加熱出現(xiàn)白色沉淀Ca2++2HCO3-===CaCO3↓+CO2+H2O生活生產(chǎn)中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化；以“碳三角”的形式以例。CNaOH

CO2

CONa2CO3NaHCO3第二節(jié)、氮的循環(huán) 1、氮在自然界中的循環(huán)

氮是地球含量豐富的一種元素。除了以單質(zhì)的形式存在于大氣中外，氮元素也以化合態(tài)的形式存在于自然界中的各個(gè)地方。氮在自然界中的循環(huán)的重要性。詳情見課本第70～71頁。 2、氮循環(huán)中的重要物質(zhì)及其變化

(1)氮?dú)馀c氮的固定在通常狀況下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。密度比空氣小，不溶于水。使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮的化合物的方法叫做氮的固定

放電高能固氮：N2+O2====2NO自然固氮

氮的固定生物固氮：微生物種群將空氣的氮?dú)馔ㄟ^生物化學(xué)過程轉(zhuǎn)化為含氮化合物。

高溫高壓人工固氮：N2+3H22NH3（了解可逆符號(hào)）

催化劑

放電N2+O2====2NO（氮?dú)馀c氧氣可以直接化合生成無色、難溶于水易氧化的一氧化氮?dú)怏w，有劇毒。）2NO+O2====2NO2（一氧化氮易氧化生成紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體二氧化氮，能與水反應(yīng)）3NO2+H2O===2HNO3+NO（二氧化氮溶于水時(shí)與水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。）4NO+3O2+2H2O===4HNO34NO2+O2+2H2O===4HNO3

(2)氨及其銨鹽的性質(zhì)

氨（NH3）無顏色、有刺激性氣味的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度比空氣小，極易溶于水。實(shí)驗(yàn)氨的性質(zhì)123實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論+-結(jié)論Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O噴泉實(shí)驗(yàn)，在燒瓶?jī)?nèi)看到噴泉現(xiàn)象NH3+H2ONH3H2ONH4+OH溶液顯紅色（燒杯中的水有酚酞）氨氣極易溶于水，且與水發(fā)生反應(yīng)顯堿性迅速反應(yīng)、出現(xiàn)大量白煙實(shí)驗(yàn)室氨氣的制取NH3+HCl===NH4Cl能與酸反應(yīng)△2NH4Cl+Ca(OH)2====2NH3↑+CaCl2+2H2O如何檢驗(yàn)、驗(yàn)滿？

大多數(shù)銨鹽都易分解，生成氨氣。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銨實(shí)驗(yàn)鹽試管底部的固體分解1性有白色固體附在試管內(nèi)壁上結(jié)論△NH4Cl====NH3↑+HCl↑NH3+HCl===NH4Cl（白色固體顆粒）△質(zhì)2白色固體分解，生成無色氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)、石灰水變渾濁NH4HCO3=====NH3↑+CO2↑+H2O有NH3產(chǎn)生CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O3△試管內(nèi)有氣泡冒出、有刺激性氣體產(chǎn)生NH4Cl+NaOH=====NaCl+NH3↑+H2O+把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，變藍(lán)有NH3產(chǎn)生用這種方法檢驗(yàn)NH4由于氨中氮元素的化合價(jià)處于低價(jià)，因此氨具有還原性，能與某些氧化性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

高溫高壓點(diǎn)燃4NH3+5O2========4NO+6H2O4NH3+3O2(純)======2N2+6H2O（氨氣能在純氧中燃燒）

催化劑氮肥的介紹(3)硝酸及其應(yīng)用硝酸的物理性質(zhì)：純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味，能以任意比溶于水的液體硝酸的化學(xué)性質(zhì)：顯色反應(yīng)與堿反應(yīng)酸與金屬反應(yīng)與金屬氧化物性與鹽的反應(yīng)遇酚酞不變色、遇石蕊變紅色NaOH+HNO3===NaNO3+H2O在氧化性性質(zhì)里面做詳細(xì)介紹CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O3FeO+10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O(酸性、氧化性)CaCO3+HNO3====Ca(NO3)2+CO2↑+H2O受熱、見光不穩(wěn)定性：4HNO3=======2H2O+4NO2↑+O2↑Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(鐵溶解，有氣體放出，溶液顯黃色)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（銅溶解，有氣體放出，溶液顯藍(lán)色）金Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（銅溶解，有紅棕色氣體放出，溶液顯藍(lán)色）氧屬注：冷、濃HNO3使Fe、Al純化。即常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁表面形成致密的氧化膜而純化保護(hù)內(nèi)部的金屬不再與酸反應(yīng)，所以可以用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器盛濃硝酸。△化非4HNO3(濃)+C====CO2↑+4NO2↑+2H2O金S+2HNO3(濃)====2NO2↑+SO2↑+H2O屬性氧3FeO+10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O化3Cu2O+14HNO3====6Cu(NO3)2+2NO+7H2O物SO2+2HNO3(濃)===H2SO4+2NO2特別注意：硝酸與金屬反應(yīng)產(chǎn)生的是氮氧化物而硫酸與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是氫氣。 3、人類活動(dòng)對(duì)自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響

光化學(xué)煙霧酸雨

光化學(xué)煙霧和酸雨的危害，大家可以參照課本第77～78頁。

第三節(jié)硫的轉(zhuǎn)化

1、自然界中的硫

自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化

游離態(tài)：?jiǎn)钨|(zhì)硫（S）俗稱硫黃，為黃色或淡黃色固體；很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶

于二硫化碳（CS2）；熔沸點(diǎn)都不高。有同素異形體（斜方硫、單斜硫）

化合態(tài)：主要有氧化物、硫化氫和地下礦物。同種元素：隨著化合價(jià)升高，氧化性越強(qiáng)H2SSSO2

2046SO3(H2SO4)6還原性既有還原性既有還原性氧化性又有氧化性又有氧化生

硫黃具有廣泛的用途，主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等，還用于制造火藥、煙花爆竹等。

現(xiàn)象結(jié)論化實(shí)驗(yàn)學(xué)硫燃燒，發(fā)光、發(fā)熱生成有刺激性氣味氣體點(diǎn)燃1S+O2=====SO2硫元素化合價(jià)升高，還原性性在空氣中為淡藍(lán)色，在純氧中為藍(lán)紫色火焰質(zhì)2劇烈燃燒發(fā)光、發(fā)熱，生成黑色固體Fe+S=====FeS硫元素化合價(jià)降低，氧化性 2、實(shí)驗(yàn)室研究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化

本小節(jié)主要以介紹含硫化合物的性質(zhì)來介紹在實(shí)驗(yàn)室含硫化合物間的轉(zhuǎn)化。物理性質(zhì)：無色有臭雞蛋氣味的有劇毒氣體。密度比空氣略大，稍溶于水，其水溶液叫氫硫酸H2S可燃性的性還原性質(zhì)制法物理性質(zhì)俗稱亞硫酸酐、在通常情況下，SO2是沒有顏色有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水SO2與水反應(yīng)氧化性的還原性性質(zhì)漂白性制法SO2+H2OH2SO3（SO2不僅易溶于水，還能與水反應(yīng)，生成亞硫酸，但不穩(wěn)定）2H2S+SO2===3S↓+2H2O(有黃色小顆粒生成)催化劑2SO2+O22SO32KMnO4+5SO2+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（高錳酸鉀溶液褪色）Cl2+2H2O+SO2===2HCl+H2SO4（氯水褪色）2HNO3+SO2===H2SO4+2NO2（有紅棕色氣體生成）點(diǎn)燃點(diǎn)燃2O+2SO2（氧氣充足）2H2S+O2====2H2H2S+3O2====2H2O+2S（氧氣不足）2H2S+SO2===3S↓+2H2O(有黃色小顆粒生成)H2S+Cl2==2HCl+S↓(氯水退色,有黃色沉淀生成)H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)==3S↓+2NO+4H2O(注意現(xiàn)象)FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑(可用醋酸鉛試紙檢驗(yàn))SO2于水生成的亞硫酸能與有色物質(zhì)結(jié)合，生成一種無色且不穩(wěn)定的化合物。Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O（常用亞硫酸鹽跟硫酸起反應(yīng)應(yīng)制得二氧化硫）CO2、SO2都能使澄清石灰水變渾濁，故在鑒別時(shí)采用氣味和漂白性(如與品紅反應(yīng))。

SO3的性質(zhì)

催化劑硫酸的工業(yè)制法:4FeS2+11O2====2Fe2SO32O3+8SO22SO2+O2高溫SO3+H2O===H2SO4(工業(yè)上不用水或稀硫酸作為吸收劑吸收SO3，因?yàn)橛盟�吸收容易酸霧，吸收收速率慢，常用98.3%的硫酸來吸收SO3。)

3、酸雨及其防治

除氮氧化物外，硫的氧化物也是形成酸雨的主要物質(zhì)。二氧化硫進(jìn)入空氣中的主要反應(yīng)：

催化劑2SO2+O22SO3SO3+H2O===H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2===2H2SO4

酸雨的災(zāi)害：嚴(yán)重威脅著生態(tài)環(huán)境。酸雨會(huì)使湖泊的水質(zhì)變酸，導(dǎo)致水生物死亡；酸雨浸漬土壤，會(huì)使土壤變得貧瘠；長(zhǎng)期的酸雨侵蝕會(huì)造成森林大面積死亡；酸雨對(duì)人體健康也有直接影響。

酸雨的防治：一、從實(shí)際情況出發(fā)，對(duì)酸性物質(zhì)的排放加以控制；二、改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用氫能、風(fēng)能、太陽能等清潔能源，從根本上解決問題。

補(bǔ)充：對(duì)煤然燒產(chǎn)生的廢氣進(jìn)行常溫脫硫處理的基本流程圖。

主要產(chǎn)生：CaCO3+H2O煤燃燒產(chǎn)生的廢氣：（漿狀物）CaSO3CaSO4O2CO2N2SO2化學(xué)反應(yīng)：

SO2+CaCO3==CaSO3+CO22CaSO3+O2==2CaSO4

第四節(jié)海水中的化學(xué)元素 1海水化學(xué)元素的寶庫

物理性質(zhì)俗稱硫酸酐、是一種沒有顏色易揮發(fā)的晶體，有一定的刺激性氣味與水反應(yīng)SO3+H2O===H2SO4三氧化硫遇水劇烈反應(yīng)，放出大量的熱。氧化性2H2SO4(濃)+Cu====CuSO4+2H2O+SO2↑2H2SO4(濃)+C====CO2+2H2O+2SO2↑元素周期表列出的110多種元素，有80多種能在海水中找到。可見海水中含元素種類之多。

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世界平均每年由陸地和大氣進(jìn)入海洋的物質(zhì)（除水外）總量約為2.5×10噸。（海水含量之多）其中氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、碳、鍶、溴、硼、氟這11種元素稱為海水中的常量元素。但海水中所含元素大部分以鹽的形式存在�！�氯堿工業(yè)

工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣，其反應(yīng)原理為：

通電

2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2↑

氫氧化鈉、氯氣和氫氣都是重要的化工原料，可用于制取多種代工產(chǎn)品，這樣，就形成了一個(gè)重要的化學(xué)工業(yè)分支氯堿工業(yè)。氫氣利用其還原性用于冶煉金屬鹽酸氯氣用于合成農(nóng)藥飽和食鹽水氫氧化鈉造紙、玻璃、肥皂、紡織等

從海水中提煉碘，碘可用于制藥。在食鹽中必須加入一定量的碘酸鉀（KIO3），以確保人體對(duì)碘的攝入量。 2鎂和海水提鎂

-115

海水中鎂的含量一般為1.28gL，總儲(chǔ)量約為2×10噸。目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水。

海水提鎂，最基本的方法就是往海水里加堿，得到氫氧化鎂沉淀，將沉淀分離出來后再加入鹽酸把它變成氯化鎂；之后，經(jīng)過濾、干燥、電解，就可得到金屬鎂。氯氣回收用來制取鹽酸工業(yè)流程：引入海水（Mg2+）

Mg(OH)2MgCl2HCl

高溫CaOH2OCa(OH)2通貝殼（CaCO3）電

通電MgCl2=====Mg+Cl2↑鎂的物理、化學(xué)性質(zhì)：銀白色、在空氣中易被氧化而生成灰色的氧化鎂。質(zhì)軟，密度較小，鎂合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好。有“國(guó)防金屬”的美譽(yù)。在冶金工業(yè)上，金屬鎂常用做還原劑和脫氧劑。鎂的化學(xué)性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容鎂與氧氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象點(diǎn)燃2Mg+O2=====2MgO點(diǎn)燃2Mg+CO2======2MgO+C結(jié)論劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光、有白色固體(MgO)反成劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光、有白色固體(MgO)反成，在集氣瓶?jī)?nèi)壁有黑色固體(C)生成鎂與二氧化碳反應(yīng) 3溴和海水提溴

溴是海水中重要的非金屬元素。地球上99%的溴元素以Br的形式存在于海水中。

溴和氯、碘等元素在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)方面具有一定的相似性，化學(xué)上常把它們放在一起研究。氯、溴和碘這三種元素都屬于鹵族元素（簡(jiǎn)稱鹵素）。它們?cè)谠�素周期表中排在同一縱列（第Ⅶ主族）溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的物理性質(zhì)：物理性質(zhì)顏色狀態(tài)溶解性和溶液顏色水中酒精中四氯化碳中溴單質(zhì)棕紅色液體橙色橙紅色橙紅碘單質(zhì)紫黑晶體（碘蒸氣顯紫色）固體淡棕色(黃褐色)棕色(紫紅色)紫、深紫色通過以上可知，溴、碘在有機(jī)溶劑中的溶解性要大。可用于萃取。萃取與物質(zhì)分離：

溴單質(zhì)和碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比它們?cè)谒�中的溶解度要大得多，而水與四氯化碳又不互溶。據(jù)此可以用四氯化碳將溴或碘單質(zhì)從它們的水溶液中提取出來，這種操作屬于萃取。

萃�。豪�用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來的分離方法叫做萃取。氯、溴和碘的氧化性強(qiáng)弱的比較：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容Cl2水、NaBr溶液、CCl4溶液Br2水、KI溶液、CCl4溶液Cl2水、KI溶液、CCl4溶液氯、溴和碘的氧化性強(qiáng)弱的比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液分層、CCl4層顯橙色（說明有Br2生成）溶液分層、CCl4層顯紫色（說明有I2生成）溶液分層、CCl4層顯紫色（說明有I2生成）Cl2＞Br2＞I2結(jié)論Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2－－Cl2+2Br==2Cl+Br2Br2+2KI==2KBr+I2－－Br2+2I==2Br+I2Cl2+2KI==2KCl+I2－－Cl2+2I==2Cl+I2因?yàn)镃l2、Br2的氧化性都比I2要強(qiáng)，所以Cl2、Br2都能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，可以用來檢驗(yàn)。海水中提溴：濃縮：提�。豪�用溴的揮氧化：加入氧化劑，一般使將海水濃縮，提高溴的含量發(fā)性，鼓入熱空氣用氯。（一般使用曬鹽－－后的母液）將溴分離出來Cl2+2Br==2Cl+Br2

第四章元素與材料世界第1節(jié)硅無機(jī)非金屬材料

無機(jī)非金屬材料主要包括陶瓷、玻璃、無機(jī)非金屬涂層等。這類材料一般耐高溫、硬度高、抗腐蝕，有些材料還有獨(dú)特的光電特性。

1半導(dǎo)體材料與單質(zhì)硅

半導(dǎo)體材料特指導(dǎo)電能力介于導(dǎo)體與絕緣體之間的一類材料（半導(dǎo)體材料有石墨、鍺、硅）。單質(zhì)硅的物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)硅有晶體硅和無定形硅（非晶硅）兩種。晶體硅是灰黑色、有金屬光澤，硬而脆的固體。單質(zhì)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間。△Si+O2====SiO2高溫Si+C=====SiC硅的化學(xué)性質(zhì)與氧反應(yīng)與碳反應(yīng)與酸反應(yīng)與強(qiáng)堿反應(yīng)Si+4HF==SiF4↑+2H2↑注：硅一般不與弱氧化酸反應(yīng)。Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑高溫SiO2+2C====Si+2CO↑制得粗硅Si+2Cl2高溫====SiCl4高溫SiCl4+2H2====Si+4HCl制得精硅硅的工業(yè)制法硅不但用于制造晶體管、集成電路，還用于制造硅整流器和太陽能電池等。此外，硅合金的用途也很廣。例如：

含硅4%的鋼具有良好的導(dǎo)磁性，可用來制造變壓器鐵芯；含硅15%左右的鋼具有良好的耐酸性，可用來制造耐酸設(shè)備等。

2二氧化硅與光導(dǎo)纖維SiO2的物理性質(zhì)SiO2分為晶體和無定形兩大類，它的熔點(diǎn)高，硬度大。透明的石英晶體是通常所說的水晶，一般用來制造成直接經(jīng)濟(jì)損失電子部件和光學(xué)儀器。SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+4HF===SiF4↑+2H2O高溫二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性與強(qiáng)堿反應(yīng)與HF反應(yīng)高溫與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+CaO=====CaSiO質(zhì)與碳酸鹽反應(yīng)SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2↑高溫SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2↑二氧化硅用途廣泛,常被用來制造石英表中的壓電材料和高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導(dǎo)纖維。

３硅酸鹽與無機(jī)非金屬材料：

硅酸：為白色粉末狀固體，不溶于水，是酸性比碳酸還弱的弱酸，其化學(xué)式為H2SiO3。用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制得。Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓

硅酸鹽材料是傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料。硅酸鹽制品性質(zhì)穩(wěn)定，熔點(diǎn)較高，大都難溶于水。硅酸鹽材料主要有水泥、玻璃和陶瓷水泥主要成分：硅酸三鈣（3CaOSiO2）、硅酸二鈣（2CaOSiO2）、鋁酸三鈣（3CaOAl2O3）主要成分：Na2SiO3、CaSiO3和SiO2等共同溶成的混合物；主要反應(yīng)為高溫玻璃SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2↑高溫SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2↑陶瓷陶瓷種類很多，反應(yīng)復(fù)雜；一般可分為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷和壓電陶瓷。第2節(jié)鋁金屬材料

人類己經(jīng)發(fā)現(xiàn)的110多種元素中，大約有4/5是金屬元素，由此足以看出金屬元素在元素世界中的重要地位。 1鋁與鋁合金

(1)認(rèn)識(shí)鋁及其化合物：鋁的物理性質(zhì)鋁是銀白色輕金屬，熔點(diǎn)為660.37℃，沸點(diǎn)為2467℃，相對(duì)密度為2.702，富有延展性、展性以及韌性，可拉成絲、壓成片、打成塊，是熱和電的良好導(dǎo)體�，F(xiàn)象表面形成氧化膜失去光化學(xué)方程式鋁的化學(xué)性質(zhì)：常溫澤，鋁具有抗腐蝕性。加劇烈反應(yīng)，發(fā)光發(fā)熱熱劇烈反應(yīng)、冒白煙加熱反應(yīng)，生成白色固體發(fā)光、發(fā)熱、反應(yīng)劇烈，有小鐵珠生成。與O24Al+3O2=2Al2O3與Cl2與S與Fe2O32Al+3Cl2===2AlCl32Al+3S====Al2S3△O2Al+Fe2O3==2Fe+Al△23△鋁粉作為還原劑和金屬氧化物組成的混合物稱為鋁熱劑。采用鋁熱劑還原出某些金屬的方法稱為鋁熱法，它是金屬熱還原法的一種。此種反應(yīng)也稱為鋁熱反應(yīng)鋁與酸反應(yīng)2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑鋁能與酸反應(yīng),表現(xiàn)為活潑金屬鋁與堿反應(yīng)2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑性又能與堿反應(yīng),表現(xiàn)出鋁的兩性.氧化鋁與氫氧化鋁的兩性性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容氯化鋁與氨水反應(yīng)氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)NaOH溶液加到AlCl3溶液中AlCl3溶液加到NaOH溶液中離子方程式氧化鋁的性質(zhì)：與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH+3H2O==2Na[Al(OH)4]Al2O3+6H==2Al－＋３＋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有白色沉淀生成沉淀溶解沉淀溶解先有沉淀生成后溶解結(jié)論AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]３＋因?yàn)镹aOH一直都處在過量的,所以看不到有沉淀生成.Al(OH)3+3H＝Al－＋+3H2O－Al(OH)3+OH==[Al(OH)4]+3H2O－Al2O3+2OH+3H2O==2[Al(OH)4]像氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，叫做兩性氫氧化物．氧化鋁既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，叫做兩性氧化物．

(2)鋁合金及其制品

將金屬制成合金，可以保持甚至強(qiáng)化單一金屬的長(zhǎng)處，克服其不足，所以合金的性能一般優(yōu)于純金屬．

鋁合金具有密度小、強(qiáng)度高、塑性好、易于成型、制造工藝簡(jiǎn)單、成本低等優(yōu)點(diǎn)，并且表面易形成致密的氧化物保護(hù)膜而具有一定的抗腐蝕能力，可用于制造能承受大載荷及強(qiáng)烈磨損的構(gòu)件。 ２金屬與金屬材料

冶金工業(yè)上，人們常將金屬材料分為黑色金屬材料和有色金屬材料兩大類。黑色金屬包括鐵、錳、鉻以及它們的合金。除黑色金屬以外的其他金屬材料及其合金稱為有色金屬材料。

(1)重要的黑色金屬材料——鋼鐵鋼鐵為鐵合金，包含多種類型。如碳鋼：在鐵中熔入碳，加強(qiáng)其強(qiáng)度。

錳鋼：在鐵中熔有一定量錳，改善其韌性。

不銹鋼：在普通鋼的基礎(chǔ)上，加入鉻、鎳等多種元素?zé)挻X鈉材。

(2)幾種有色金屬材料——金、銀、銅

金是質(zhì)地柔軟的黃色金屬。銀是具有金屬光澤、質(zhì)地柔軟的銀白色金屬。銅是硬度較小的紫紅色金屬。它們都具有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。

金、銀和銅都屬于不活潑金屬，其中金的化學(xué)性質(zhì)尤為穩(wěn)定。常溫下，銅在干燥的空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，但在潮濕的空氣里則會(huì)被銹蝕，在其表面逐漸形成一層綠色的銅銹。2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3銅與非金屬反應(yīng)△2Cu+O2====2CuO△2S2Cu+S===Cu高溫銅及其化合4CuO===2Cu2O+O2↑△物間的轉(zhuǎn)化CuSO45H2O====CuSO4+5H2O其他一些金屬材料的用途及性質(zhì)。

第3節(jié)復(fù)合材料

金屬材料、無機(jī)非金屬材料以及各種有機(jī)合成材料各有其優(yōu)熱和缺陷。為了克服單一材料存在的問題，滿足人類的生產(chǎn)和生活對(duì)材料越來越多、越來越高的要求，人們嘗試將不同類型的材料通過復(fù)合工藝組合成新型材料，使其既能保持或發(fā)展原來材料的長(zhǎng)處，又能彌補(bǔ)它們的不足。迅猛發(fā)展的科學(xué)技術(shù)使這一努力變成現(xiàn)實(shí)，由此產(chǎn)生了復(fù)合材料。

復(fù)合材料：將兩種或兩種以上的性質(zhì)不同的材料經(jīng)特殊加工而制成的的材料稱為復(fù)合材料。復(fù)合材料既保持了原有材料的特點(diǎn)，又使各組分之間協(xié)同作用，形成了優(yōu)于原材料的特性。

現(xiàn)在，材料的復(fù)合正向著精細(xì)化方向發(fā)展，出現(xiàn)了諸如仿生復(fù)合、納米復(fù)合、分子復(fù)合、智能復(fù)合等新方法，使得復(fù)合材料大家族中增添了許多性能優(yōu)異、功能獨(dú)特的新成員。

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