高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)總結(jié)資料

高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)總結(jié)資料

必須掌握的化學(xué)思想與化學(xué)方法1、整體性原則：

學(xué)會(huì)從整體出發(fā)，全面考慮問(wèn)題；2、守恒意識(shí)：

三大守恒內(nèi)容：①質(zhì)量守恒；②電荷守恒；③得失電子守恒3、平衡意識(shí)：

勒夏特列原理適用于一切平衡體系（化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、溶解平衡等）4、合理性原則

要學(xué)會(huì)運(yùn)用常識(shí)、常理解題，要學(xué)會(huì)識(shí)別社會(huì)常理。杜絕不合邏輯的常識(shí)性錯(cuò)誤5、綠色化學(xué)思想

①原子經(jīng)濟(jì)性；②杜絕污染源

6、組成分析

組合與拆分；反應(yīng)物、生成物的分子組成變化7、特征反應(yīng)（關(guān)注典型反應(yīng)）

解決問(wèn)題的突破口；題眼、關(guān)鍵字8、具體化

可使問(wèn)題意外地簡(jiǎn)單一、化學(xué)知識(shí)體系網(wǎng)絡(luò)第一部分基本概念與基本理論(一)物質(zhì)的組成

1、分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì)

⑴分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種能獨(dú)立存在的微粒，它保持著這種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

分子有一定的大小和質(zhì)量；分子間有一定距離；分子在不停地運(yùn)動(dòng)著（物理變化是分子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)改變的結(jié)果）；分子間有分子間作用（范德華力）。⑵由分子構(gòu)成的物質(zhì)（在固態(tài)時(shí)為分子晶體）。一些非金屬單質(zhì)（如H2、O2、Cl2、S、惰性氣體等）；氣態(tài)氫化物；酸酐（SiO2除外）；酸類(lèi)和大多數(shù)有機(jī)物等。

2、原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì)

⑴原子是參加化學(xué)變化的最小微粒�；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的拆分和化合，是原子運(yùn)動(dòng)形態(tài)的變化

原子有一定的種類(lèi)、大小和質(zhì)量；由原子構(gòu)成的物質(zhì)中原子間也有一定間隔；原子不停地運(yùn)動(dòng)著；原子間有一定的作用力。

⑵由原子構(gòu)成的物質(zhì)（固態(tài)時(shí)為原子晶體）。金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅（SiC）等。3、離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)

⑴離子是帶有電荷的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的陽(yáng)離子如Na＋、Fe3＋、H3O＋、NH4＋、

[Ag(NH3)2]＋等；帶負(fù)電荷的陰離子如Cl－、S2、OH、SO42、[Fe(CN)6]3等。⑵由離子構(gòu)成的物質(zhì)（固態(tài)時(shí)為離子晶體）。絕大多數(shù)鹽類(lèi)（AlCl3等除外）；強(qiáng)堿類(lèi)和低價(jià)金屬氧化物等是由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的化合物。

【注意】離子和原子的區(qū)別和聯(lián)系：離子和原子在結(jié)構(gòu)（電子排布、電性、半徑）和性質(zhì)（顏色，對(duì)某物質(zhì)的不同反應(yīng)情況，氧化性或還原性等）上均不相同。陽(yáng)離子原子陰離子（簡(jiǎn)單陽(yáng)、陰離子）

(二)物質(zhì)的分類(lèi)1、元素

⑴元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)（元素的種類(lèi)是由核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)決定的）。人們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素，同一元素的不同核素之間互稱(chēng)為同位素。

⑵元素存在狀態(tài)

①游離態(tài)在單質(zhì)中的元素

由同種元素形成的不同單質(zhì)同素異形體，常有下列三種形成方式：組成分子的原子個(gè)數(shù)不同：如O2、O3；白磷（P4）和紅磷等晶體晶格的原子排列方式不同：如金剛石和石墨晶體晶格的分子排列方式不同：如正交硫和單斜硫②化合態(tài)的元素在化合物中的元素

【注意】元素和原子的區(qū)別，可從概念、含義、應(yīng)用范圍等方面加以區(qū)別。(三)物質(zhì)的性質(zhì)和變化

物理變化和化學(xué)變化的比較比較物理變化化學(xué)變化

概念沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化生成了其他物質(zhì)的變化

實(shí)質(zhì)只是分子（原子或離子）間距離變化（聚集狀態(tài)），分子組成、性質(zhì)不變分子種類(lèi)不變分子種類(lèi)變化，原子重新組合，但原子種類(lèi)、數(shù)目不變

伴隨現(xiàn)象物質(zhì)形狀、狀態(tài)改變放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等

范圍蒸發(fā)、冷凝、熔化、液化、汽化、升華、變形等分解、化合、置換、復(fù)分解、燃燒、風(fēng)化、脫水、氧化、還原等

區(qū)別無(wú)新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成

相互關(guān)系化學(xué)變化中同時(shí)發(fā)生物理變化、物理變化中不一定有化學(xué)變化與性質(zhì)的關(guān)系物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的變化，物質(zhì)的變化反映物質(zhì)的性質(zhì)

(四)氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)有無(wú)升降，這是判斷是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。2、氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系可用以下兩條線掌握概念升失還還氧氧

元素化合原子失去物質(zhì)是還原劑具元素被還原劑的產(chǎn)物價(jià)升高電子還原劑有還原性氧化是氧化產(chǎn)物

降得氧氧還還

元素化合原子得到物質(zhì)是氧化劑具元素被氧化劑的產(chǎn)物價(jià)降低電子氧化劑有氧化性還原是還原產(chǎn)物3、物質(zhì)有無(wú)氧化性或還原性及其強(qiáng)弱的判斷⑴物質(zhì)有無(wú)氧化性或還原性的判斷

元素為最高價(jià)態(tài)時(shí)，只具有氧化性，如Fe3＋、H2SO4分子中＋6價(jià)硫元素；元素為最低價(jià)態(tài)只具有還原性，如Fe、S2等；元素處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又具有還原性，如Fe2+、SO2、S等。

⑵物質(zhì)氧化性或還原性相對(duì)強(qiáng)弱的判斷①由元素的金屬性或非金屬性比較金屬陽(yáng)離子的氧化性隨單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱，如下列四種陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：Ag＋＞Cu2＋＞Al3＋＞K＋。

非金屬陰離子的還原性隨單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)而減弱，如下列四種鹵素離子還原性由強(qiáng)到弱的順序是：I－＞Br－＞Cl－＞F－。②由反應(yīng)條件的難易比較

不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，反應(yīng)條件越易，氧化性越強(qiáng)。如F2和H2混合在暗處就能劇烈化合而爆炸，而I2與H2需在不斷加熱的情況下才能緩慢化合，因而F2的氧化性比I2強(qiáng)。

不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，反應(yīng)條件越易，還原性越強(qiáng)，如有兩種金屬M(fèi)和N均能與水反應(yīng)，M在常溫下能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而N需在高溫下才能與水蒸氣反應(yīng)，由此判斷M的還原性比N強(qiáng)。③由氧化還原反應(yīng)方向比較

還原劑A＋氧化劑B氧化產(chǎn)物a＋還原產(chǎn)物b，則：氧化性：B＞a還原性：A＞b

如：由2Fe2＋＋Br2＝＝＝2Fe3＋＋2Br－

可知氧化性：Br2＞Fe3＋；還原性：Fe2＋＞Br－

④當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，可根據(jù)氧化劑被還原的程度不同來(lái)判斷還原劑還原性的強(qiáng)弱。一般規(guī)律是氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性越強(qiáng)。同理當(dāng)不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。如氯氣、硫兩種氧化劑分別與同一還原劑鐵起反應(yīng)，氯氣可把鐵氧化為FeCl3，而硫只能把鐵氧化為FeS，由此說(shuō)明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)。

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