柏梓政治學(xué)習(xí)總結(jié)

柏梓初級中學(xué)寒假政治學(xué)習(xí)總結(jié)

根據(jù)中共鹽亭縣教育體育局委員會（鹽教體黨發(fā)（201*）1號）“關(guān)于組織教職工寒假學(xué)習(xí)的通知”精神，我們學(xué)校結(jié)合單位實(shí)際，立即組織全校教職工進(jìn)行了政治業(yè)務(wù)學(xué)習(xí)。現(xiàn)在學(xué)習(xí)工作已全面結(jié)束，為進(jìn)一步貫徹落實(shí)“三個代表”重要思想和黨的十七大精神，提高教職工的政治思想素質(zhì)和職業(yè)技能，更好地加強(qiáng)教職工隊(duì)伍建設(shè)，規(guī)范教師的職業(yè)道德行為，增強(qiáng)教職工對教育事業(yè)的責(zé)任感，及時總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，找出存在的問題，促進(jìn)柏梓教育的再輝煌。

一、精心組織，秩序良好

1．學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)高度重視。接到縣教育體育局黨委關(guān)于組織教職工寒假學(xué)習(xí)的通知后，學(xué)校立即召開了行政會，研究布置學(xué)校寒假政治業(yè)務(wù)學(xué)習(xí)工作。成立了以學(xué)校校長為組長，其它領(lǐng)導(dǎo)為主要成員的寒假學(xué)習(xí)領(lǐng)導(dǎo)小組，落實(shí)各人具體負(fù)責(zé)寒假學(xué)習(xí)的組織安排工作，明確了學(xué)習(xí)目的，安排了學(xué)習(xí)時間，確定了學(xué)習(xí)形式，布置了學(xué)習(xí)內(nèi)容，強(qiáng)化了學(xué)習(xí)要求。

2．學(xué)習(xí)內(nèi)容，全面具體。一是校長對寒假學(xué)習(xí)作了動員講話，并組織全校教職工認(rèn)真地、系統(tǒng)地學(xué)習(xí)了各級有關(guān)系列文件。二是按照教育體育局黨委的安排，組織教職工職工學(xué)習(xí)了黨的“十七大”報告、《中華人民共和國憲法》、《國務(wù)院信訪條例》、《四川省信訪細(xì)則》、《中華人民共和國義務(wù)教育法》、《中華人民共和國教師法》等法律法規(guī)及學(xué)校管理的規(guī)章制度。在學(xué)習(xí)期間，學(xué)校安排了分教研組學(xué)習(xí)如何依法治教、如何為我校教育作貢獻(xiàn)、如何遵守教師職業(yè)道德、如何在新課程改革中改進(jìn)方法、如何正確評價師生等一系列問題進(jìn)行了深入的討論。

3．學(xué)習(xí)要求，全面落實(shí)。全校職工積極參與，顧全大局，服從安排，積極認(rèn)真地參加政治學(xué)習(xí)。在每天的集中學(xué)習(xí)中，人人都在認(rèn)真聽講、認(rèn)真思考、認(rèn)真筆記。在每次的分組討論中，發(fā)言具有針對性。在整個學(xué)習(xí)過程中，除一人病假，其余職工無遲到、早退和缺席現(xiàn)象。

二、完成了學(xué)習(xí)任務(wù)，達(dá)到了學(xué)習(xí)目的

通過學(xué)習(xí)，我們堅(jiān)決把“三個代表”重要思想作為加強(qiáng)和改進(jìn)從教思想，推進(jìn)教育教學(xué)工作的行動指南。按縣教育體育局黨委關(guān)于寒假學(xué)習(xí)的通知精神，我校認(rèn)真地學(xué)完了上級要求學(xué)習(xí)的所有內(nèi)容，保證了學(xué)習(xí)任務(wù)的完成；通過認(rèn)真學(xué)習(xí)、積極討論，統(tǒng)一了教職工的思想，提高了教職工的知法、守法、護(hù)法意識，增強(qiáng)了教職工們的凝聚力及法制觀念和教書育人的自覺性。

1．法制觀念明顯增強(qiáng)。通過對法規(guī)制度的學(xué)習(xí)，教師們更進(jìn)一步地增強(qiáng)了遵守憲法、維護(hù)憲法的自覺性，在依法治校、依法從教、依法保護(hù)自己合法權(quán)益等方面轉(zhuǎn)變了觀念，增強(qiáng)了意識。引起了個別在教育教學(xué)中曾存在不規(guī)范言行教師的高度重視。教職工們紛紛表示，只有依法辦事、依規(guī)管理，教育事業(yè)才能快速發(fā)展，教育不正之風(fēng)才能及時糾正。

2．職業(yè)道德明顯強(qiáng)化。通過對《中小學(xué)教師職業(yè)道德規(guī)范》的學(xué)習(xí)，老師們進(jìn)一步明白了自己育人的職責(zé)，應(yīng)遵循的道德規(guī)范。在學(xué)習(xí)討論中，要求每位教職工結(jié)合《教師職業(yè)道德規(guī)范》和《綿陽市教師行為十不準(zhǔn)》等教師職業(yè)道德要求，反思自己一年來有無違反教師職業(yè)道德要求的行為，并對在現(xiàn)實(shí)工作中存在的種種違規(guī)違紀(jì)言行進(jìn)行了客觀地評價。通過學(xué)習(xí)和討論，使教職工們更加明確了遵守職業(yè)道德是加強(qiáng)行風(fēng)建設(shè)的關(guān)鍵，是樹立良好校風(fēng)的基礎(chǔ)，更是促進(jìn)學(xué)校發(fā)展和事業(yè)進(jìn)步的前提。

3．責(zé)任意識明顯好轉(zhuǎn)。在聯(lián)系本校和自己教育教學(xué)工作的實(shí)際，絕大多數(shù)教師認(rèn)真反思了近年來新課程改革的經(jīng)驗(yàn)和教訓(xùn)，認(rèn)識到加大教學(xué)管理、強(qiáng)化課改意識是推動教育事業(yè)發(fā)展的基礎(chǔ)性工程。在教學(xué)中必須盡快轉(zhuǎn)變教育觀念，以人為本，探索適合我校實(shí)際的、符合課改要求的，能整體提高學(xué)生成績的課堂教學(xué)模式。

本次寒假學(xué)習(xí)，任務(wù)明確，安排周密，集中學(xué)習(xí)聚精會神，分組討論踴躍發(fā)言，并且每個教師寫出了心得體會，達(dá)到了預(yù)期的效果，為我們教育持續(xù)、健康、穩(wěn)定發(fā)展打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

鹽亭縣柏梓鎮(zhèn)初級中學(xué)201*年1月26日

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柏梓中學(xué)高201*級201*年上期期中考試化學(xué)試題卷

（總分：100分；考試時間：90分鐘）

第一卷

可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1Mg:24C:12O:16S:32Cl:35.5Br:80Na:23Al:27K:39Fe:56Cu:64Ag:108

一、單項(xiàng)選擇題（每個3分，共60分）

1．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A.CH3OH（l）+

O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8kJ/mol

B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452kJ/mol2．已知反應(yīng)：①101kPa時，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是A.碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB.①的反應(yīng)熱為221kJ/molC.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

3．將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示。在相同的條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（）

1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2

4．在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）＋CO(g)

kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A加催化劑B增大壓強(qiáng)C升高溫度D降低溫度5．對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）

B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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C.達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

6．若1體積硫酸恰好與10體積氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為（）A.10∶1B.5∶1C.1∶1D.1∶10

7．有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是（）A.V3>V2>V1B.V3=V2=V1C.V3>V2=V1D.V1=V2>V38．將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是()

A水的離子積變大、pH變小、呈酸性B水的離了積不變、pH不變、呈中性C水的離子積變小、pH變大、呈堿性D水的離子積變大、pH變小、呈中性9．在0.1molL

－1

CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH

CH3COO＋H+

－

對于該平衡，下列敘述正確的是（）

A.加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C.加入少量0.1molL

－1

HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動10.反應(yīng)：A（g）+3B（g）的是（）

A.正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動B.正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

11.相同體積的pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B.強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C.兩者產(chǎn)生等量的氫氣D.無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

12.在10mL0.1molL1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系

－

2C（g）［ΔH＜0］達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確

錯誤的是（）

A.c（Na+）＞c（Ac）＞c（H+）＞c（OH）B.c（Na+）＞c（Ac）＞c（OH）＞c（H+）

－－－－

C.c（Na+）=c（Ac）+c（HAc）D.c（Na+）+c（H+）=c（Ac）+c（OH）

－－－

13.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）

2C（氣）。若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6molL1，現(xiàn)有下列幾種說法：

－

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①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3molL1s1

－－

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6molL1s1

－－

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7molLA.①③B.①④C.②③D.③④

－1

正確的是（）

14．下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（）

A．等體積0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分別與0.2mol/LNaOH溶液反應(yīng)B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反應(yīng)

C．等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)D．等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)15．在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時，能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）

A、體系的壓強(qiáng)不再改變B、混合氣體的密度不再改變C、反應(yīng)速率υA:υB:υC:υD=m:n:p:q

D、單位時間內(nèi)mmolA斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時pmolC也斷鍵發(fā)生反應(yīng)16．下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（）

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

17．在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是（）

A．pH=3的硝酸和pH=11的氫氧化鈉溶液B．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水C．pH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液D．pH=3的醋酸和pH=11氫氧化鈉溶液

18．常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別

進(jìn)行下列兩項(xiàng)實(shí)驗(yàn)：（N2O42NO2△H＞0）

（a）將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上都加2kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（）

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙19．下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是（）．．．

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①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)向移動

②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)轉(zhuǎn)化率一定升高

③有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A．①④B．①②③

C．②③④

D．①②③④

2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方

20．對于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是（）

第二卷

二．填空題（34分）

21.(8分)（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH7（填“>”、“=”、“世紀(jì)金榜圓您夢想

測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量(填“相等、不相等”)，所求中和熱(填“相等、不相等”)，簡述理由（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

24.（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO2(g)+H2(g)t℃K請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=。（2）該反應(yīng)為反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）；(3)830℃,在1L的固定容器的密閉容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為_____,H2的轉(zhuǎn)化率為__________。三．計(jì)算題（6分）

25．(12分)恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）（注:要求每步均要寫出計(jì)算過程）

CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：7000.68000.98301.010001.71201*.6（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol,計(jì)算a的值。

（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計(jì)算

平衡時NH3的物質(zhì)的量。

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答案題號答案1B2A3C4B5A6B7C8D9B二、不定項(xiàng)選擇（3×10＝30）題號答案14A10C15D11A16C12A17D＋

13B18D19D20D＋

21．(8分)（1）酸，小于，Ag＋H2OAgOH＋H，硝酸。

Fe(OH)3＋3HCl‖加熱蒸干過程中HCl氣體揮發(fā)，

（2）Fe2O3；因?yàn)镕eCl3水解：FeCl3＋3H2O

水解平衡向右移動‖最后得Fe(OH)3固體‖灼燒后得Fe2O3。[2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O]22.（1）0.2molL-1min-1(說明:不寫單位扣分)(2)4;1/27(3)C

23.（1）環(huán)形玻璃攪拌棒

（2）減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。（3）偏小

（4）不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用

量無關(guān)

（5）偏小；

24.(1)K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)(2)吸熱(3)1/3,2/3

25.(12分)(1)解法一：由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知，反應(yīng)掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為1∶2，設(shè)反應(yīng)掉N2的物質(zhì)的量為xmol。則x∶6＝1∶2解之x＝3a＝13＋3＝16。解法二：N2＋3H2

2NH3

開始時：ab0

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t時：136

在t時生成6molNH3，消耗了3molN2，所以a＝13+3＝16(2)n(NH3)=×25%=32mol×25%=8mol

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