高二數(shù)學(xué)導(dǎo)數(shù)常見易錯(cuò)考點(diǎn)總結(jié)

高二數(shù)學(xué)導(dǎo)數(shù)常見易錯(cuò)考點(diǎn)總結(jié)

高二數(shù)學(xué)的第二學(xué)期，學(xué)生將完成所有基礎(chǔ)知識(shí)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。對(duì)于絕大多數(shù)的理科生而言，這個(gè)學(xué)期的前半學(xué)期學(xué)習(xí)的是選修2-2這本書，所以很自然的，這本書中的重點(diǎn)--導(dǎo)數(shù)將會(huì)成為這次期中考試的核心知識(shí)點(diǎn)。

導(dǎo)數(shù)這部分內(nèi)容對(duì)于中學(xué)生來說比較抽象，加之新課改更強(qiáng)調(diào)數(shù)學(xué)的工具性，因此很多學(xué)生學(xué)完導(dǎo)數(shù)，對(duì)導(dǎo)數(shù)的運(yùn)算法則掌握的比較好--這也是必要的，而對(duì)于導(dǎo)數(shù)的基本概念、應(yīng)用中的常見易錯(cuò)點(diǎn)掌握的并不熟練。本文不會(huì)面面俱到的講導(dǎo)數(shù)的每種考察方式，而是列舉幾個(gè)學(xué)生容易忽略的易錯(cuò)考點(diǎn)，已達(dá)到查漏補(bǔ)缺的目的。在歷次期中考試中，學(xué)生在導(dǎo)數(shù)這部分知識(shí)常見的易錯(cuò)點(diǎn)包括：一、對(duì)導(dǎo)數(shù)基本概念的理解。

導(dǎo)數(shù)的本質(zhì)是"平均變化率的極限"，也就是，而這里的形式并不重要，只

要是是"相同區(qū)間"上的"函數(shù)值之差"比上"自變量"之差，就是導(dǎo)數(shù)。如果能理解清楚這一點(diǎn)，

再看題目常出的比較清晰了。

二、復(fù)合函數(shù)求導(dǎo)計(jì)算錯(cuò)誤。

、之類的形式，就感覺

對(duì)于復(fù)合函數(shù)求導(dǎo)的規(guī)則，同學(xué)大多掌握的不錯(cuò)，但題目中真正出現(xiàn)復(fù)合函數(shù)的時(shí)候，計(jì)算還是會(huì)出問題。問題出在哪，不在于不會(huì)算，而是沒有發(fā)現(xiàn)這是復(fù)合函數(shù)。課標(biāo)要求學(xué)生掌握形如f(ax+b)的復(fù)合函數(shù)求導(dǎo)規(guī)則，這一點(diǎn)已經(jīng)限制的很死板了。所以當(dāng)題目中的函數(shù)比較符合這個(gè)形式的時(shí)候，同學(xué)大多也是認(rèn)的出來的，比如

這樣的函數(shù)。反而是內(nèi)層函數(shù)更簡單的時(shí)候，會(huì)被學(xué)生忽略，

例如

這樣的函數(shù)。所以同學(xué)在求導(dǎo)的時(shí)候，一定要刻意觀察這一點(diǎn)，

識(shí)別隱蔽在這里的陷阱。

三、導(dǎo)數(shù)與單調(diào)區(qū)間的關(guān)系。利用導(dǎo)數(shù)求函數(shù)的的單調(diào)區(qū)間是導(dǎo)數(shù)應(yīng)用中最基本的題型，按說本不是什么難點(diǎn)。但是這里有一個(gè)最大的麻煩，就是因此，什么時(shí)候?qū)?/p>

，又在什么時(shí)候應(yīng)該寫

導(dǎo)數(shù)與函數(shù)的單調(diào)性不是充要條件。

是很多同學(xué)犯迷糊的地方。

這里需要注意一個(gè)要點(diǎn)，我們每一步運(yùn)算或者推導(dǎo)，得到的條件其實(shí)都是原條件的必要非充分條件，想清楚這一點(diǎn)，面對(duì)這個(gè)問題就清晰了。

如果原題讓我們"求"函數(shù)的增區(qū)間，我們就用增區(qū)間的充分非必要條件，也就是來

求范圍；如果原題給了我們函數(shù)增區(qū)間的性質(zhì)，我們就利用增區(qū)間的必要非充分

條件，也就是

來解題。

四、含參導(dǎo)數(shù)問題。

導(dǎo)數(shù)這部分的大題，簡單題通常很常規(guī)，給一個(gè)不含參的函數(shù)，求單調(diào)區(qū)間和極值，也可能再利用極值分析一下函數(shù)根的分布。而比較難的大題，往往是考察含參函數(shù)的性質(zhì)。含參的導(dǎo)數(shù)問題，又有兩種典型的考法。

一種是考察函數(shù)的單調(diào)區(qū)間，近兩年北京高考題的導(dǎo)數(shù)大題就是這么考察的�？疾斓闹攸c(diǎn)在于對(duì)參數(shù)進(jìn)行分類討論。這時(shí)候往往先考慮現(xiàn)有條件對(duì)參數(shù)有沒有限制，如果有限制，一定要在限制范圍內(nèi)分類討論。

另一種是給定函數(shù)在某區(qū)間的單調(diào)性，求參數(shù)的取值范圍。這種含參不等式的問題，往往可以通過分離變量或類似的方法，轉(zhuǎn)化為不等式的恒成立問題。而"恒成立"的含義，一定是比"比最大的還大"或"比最小的還小"。因此恒成立問題往往又可以轉(zhuǎn)化為求函數(shù)最值的問題。而給定函數(shù)求最值，又是同學(xué)學(xué)習(xí)導(dǎo)數(shù)應(yīng)用的基本功。所以，這類題目，只要思路清晰，往往也并不難處理。

導(dǎo)數(shù)這部分知識(shí)雖然學(xué)生以前并不熟悉，又比較抽象。但是整體而言，期中考試的考察不會(huì)太難，題目的結(jié)構(gòu)和形式往往同學(xué)在是日常練習(xí)中所熟悉的。因此，把常見的易錯(cuò)點(diǎn)進(jìn)行梳理和分析，考試時(shí)做到心中有數(shù)，就能讓自己的成績有所突破。

擴(kuò)展閱讀：常見考點(diǎn)總結(jié)

高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)清單

第一部分

一、俗名

無機(jī)部分：

俗名純堿、蘇打、口堿燒堿、火堿、苛性鈉芒硝(緩瀉劑)小蘇打大蘇打水玻璃、泡花堿硅石、石英干冰雙氧水尿素光化學(xué)煙霧(有毒氣體)天然氣、沼氣、坑氣水煤氣玻璃的主要成分化學(xué)式Na2CO3NaOHNa2SO47H2ONaHCO3Na2S2O3Na2SiO3（礦物膠）SiO2CO2H2O2CO（NH2)2NO2在光照下產(chǎn)生CH4（主要成分）CO和H2Na2SiO3、CaSiO3、SiO2俗名生石灰瑩石熟石灰、消石灰石灰石、大理石石硫合劑熟石膏石膏（生石膏）赤銅礦膽礬、藍(lán)礬波爾多液銅綠、孔雀石過磷酸鈣（主要成分）重過磷酸鈣（主要成分）化學(xué)式CaOCaF2Ca(OH)2CaCO3Ca(OH)2和S2CaSO4H2OCaSO42H2OCu2OCuSO45H2OCa(OH)2和CuSO4Cu2(OH)2CO3Ca(H2PO4)2和CaSO4Ca(H2PO4)2俗名重晶石明礬碳銨瀉鹽綠礬剛玉皓礬鐵紅、鐵礦磁鐵礦黃鐵礦、硫鐵礦菱鐵礦鋁熱劑硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）王水化學(xué)式BaSO4（無毒）KAl(SO4)212H2ONH4HCO3MgSO47H2OFeSO47H2OAl2O3ZnSO47H2OFe2O3Fe3O4FeS2FeCO3Al+Fe2O3等Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色濃HNO3：濃HCl=1：3（V）漂白粉（混合物）Ca(ClO)2、CaCl2有機(jī)部分：

氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等甘油、丙三醇：C3H8O3焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等石炭酸：苯酚

蟻醛：甲醛HCHO福爾馬林：35%40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：(C6H10O5)n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOCCOOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、顏色

1.紅色:Fe(SCN)]2+(血紅色)；Cu2O(磚紅色)；Fe2O3(紅棕色)；紅磷(紅棕色)；液溴(深紅棕色)；Fe(OH)3(紅褐色)；I2的CCl4溶液(紫紅色)；MnO4-(紫紅色)；Cu(紫紅色)；在空氣中久置的苯酚(粉紅色)

2.橙色:溴水；K2Cr2O7溶液溴溶于有機(jī)溶劑中橙色或橙紅色；*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色3.黃色:AgI(黃色)；AgBr(淺黃色)；K2CrO4(黃色)；Na2O2(淡黃色)；S(黃色)；FeS2(黃色)；久置濃HNO3(溶有NO2)；工業(yè)濃鹽酸(含F(xiàn)e3+)；Fe3+水溶液(黃色)；久置的KI溶液(被氧化成I2)

4.綠色:Cu2(OH)2CO3；Fe2+的水溶液；FeSO47H2O；Cl2(黃綠色)；F2(淡黃綠色)；Cr2O35.藍(lán)色:Cu(OH)2；CuSO45H2O；Cu2+的水溶液；I2與淀粉的混合物

6.紫色:KMnO4(紫黑色)；I2(紫黑色)；石蕊(pH=8-10)；Fe3+與苯酚作用[Fe(C6H5O)6]3-7.黑色:FeO，F(xiàn)e3O4，F(xiàn)eS，CuS，Cu2S，Ag2S，PbS，CuO，MnO2，C粉8.白色:Fe(OH)2，AgOH，無水CuSO4，Na2O，Na2CO3，NaHCO3，AgCl，BaSO4，CaCO3，CaSO3，Mg(OH)2，

Al(OH)3，三溴苯酚，MgO，MgCO3，絕大部分金屬等9.灰色:Se；Fe(OH)2變成Fe(OH)3的中間產(chǎn)物灰綠色10.棕色:CuCl2晶體棕黃色；FeCl3晶體棕紅色11.金色:銫、金

12.褐色:Ag2O～褐色；溶解了溴的溴苯～褐色；碘酒～褐色說明：①元素基本上按周期表的族序數(shù)排列；②物質(zhì)基本上按單質(zhì)、氫化物、氧化物及其水化物、鹽、有機(jī)物的順序排列；③許多物質(zhì)晶狀為無色，粉末狀為白色，晶型不同可能有不同顏色；④硫化物和過渡元素化合物顏色較豐富。A、單質(zhì)：

絕大多數(shù)單質(zhì)：銀白色。主要例外：鑭系錒系及下表物質(zhì)：Cu～紫紅；O2～無；Au～黃；S～黃；B～黃或黑；F2～淡黃綠；C～石墨黑；Cl2～黃綠；C金剛石～無；Br2～紅棕；Si～灰黑；I2～紫黑；H2～無；稀有氣體～無；P～白、黃、紅棕。

B、氫化物：LiH等金屬氫化物～白；NH3等非金屬氫化物～無。C、氧化物：

大多數(shù)非金屬氧化物～無

主要例外：NO2～棕紅；N2O5和P2O5～白；N2O3～暗藍(lán)；ClO2～黃。大多數(shù)主族金屬的氧化物～白

主要例外：Na2O2～淺黃PbO～黃K2O～黃；Pb3O4～紅；K2O2～橙；Rb2O～亮黃；Rb2O2～棕；Cs2O～橙紅；Cs2O2～黃；大多數(shù)過渡元素氧化物有顏色：MnO～綠；CuO～黑；MnO2～黑；Ag2O～棕黑；FeO～黑；ZnO～白；Fe3O4～黑；Hg2O～黑；Fe2O3～紅棕；HgO～紅或黃；Cu2O～紅；V2O5～橙。D、氧化物的水化物：

大多數(shù)～白色或無色；其中酸：無色為主；堿：白色為主；

主要例外：CsOH～亮黃；Fe(OH)3～紅褐；HNO2～溶液亮藍(lán)；Cu(OH)2～藍(lán)；Hg(OH)2～桔紅。E、鹽：大多數(shù)白色或無色

主要例外：K2S～棕黃；CuFeS2～黃；KHS～黃；ZnS～白；Al2S3～黃；Ag2S～黑；MnS～淺紅；CdS～黃；FeS～黑棕；SnS～棕；FeS2～黃；Sb2S3～黑或橙紅；CoS～黑；HgS～紅；NiS～黑；PbS～黑；CuS、Cu2S～黑；Bi2S3～黑；FeCl36H2O～棕黃；Na3P～紅；FeSO49H2O～藍(lán)綠；NaBiO3～黃；Fe（9H2O～棕黃；MnCl2～粉紅；Fe3C～灰；MnSO4～淡紅；FeCO3～灰；Ag2CO3～2SO4）3

黃；Fe（SCN）3～暗紅；Ag3PO4～黃；CuCl2～棕黃；AgF～黃；CuCl27H2O～藍(lán)綠；AgCl～白；CuSO4～白；AgBr～淺黃；CuSO45H2O～藍(lán)；AgI～黃；Cu2(OH)2CO3～暗綠。

鹽溶液中離子特色：NO2-～淺黃；Cu2+或[Cu(H2O)4]2+～藍(lán)；MnO4-～紫紅；[CuCl4]2-～黃；MnO42-～綠；[Cu(NH3)4]2+～深藍(lán)；Cr2O72-～橙紅；Fe2+～淺綠；CrO42-～黃；Fe3+～棕黃。

非金屬互化物：PCl3～無；XeF2、XeF4、XeF6～無；PCl5～淺黃；氯水～黃綠；CCl4～無；溴水～黃橙；CS2～無；碘水～黃褐；SiC～無或黑；溴的有機(jī)溶液～橙紅紅棕；SiF4～無；I2的有機(jī)溶液～紫紅。F、其它：

甲基橙～橙CXHY（烴）、CXHYOZ～無（有些固體白色）；石蕊試液～紫；大多數(shù)鹵代烴～無（有些固體白色）；石蕊試紙～藍(lán)或紅；果糖～無；石蕊遇酸～變紅；葡萄糖～白；石蕊遇堿～變藍(lán)；蔗糖～無；酚酞～無；麥芽糖～白；酚酞遇堿～紅；淀粉～白；蛋白質(zhì)遇濃HNO3～變黃；纖維素～白；I2遇淀粉～變藍(lán)；TNT～淡黃；Fe3+遇酚酞溶液～紫。

三、現(xiàn)象

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的；

2、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；(浮、熔、游、嘶、紅)3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。

4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；

9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2＝SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S～微弱的淡藍(lán)色火焰；H2～淡藍(lán)色火焰；H2S～淡藍(lán)色火焰；

CO～藍(lán)色火焰；CH4～明亮并呈藍(lán)色的火焰；S在O2中燃燒～明亮的藍(lán)紫色火焰。

氣19．特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀[Fe(OH)2]空紅褐色[Fe(OH)3]20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）

2+3+2+

22．有色溶液：Fe（淺綠色）、Fe（黃色）、Cu（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）藍(lán)色Cu(OH)2黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律1、溶解性規(guī)律～見溶解性表；下表列出了部分酸、堿和鹽的溶解性(20℃)H+K+Na+NH4+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Mn2+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+

NO3-HCO3-Cl-Br-I-SO42-溶溶溶溶不微溶溶溶溶溶溶溶微OH-溶溶溶、揮溶微不不不不不不不CO32-SO32-SiO32-不溶溶溶、揮溶、揮溶、揮溶、揮溶、揮溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶、揮溶、揮溶溶溶不不微溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不不不不不不不不不不不不不溶溶溶不不不不不不溶溶不不不不不2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑甲基橙酚酞石蕊＜3.1紅色＜8.0無色＜5.1紅色PH的變色范圍3.14.4橙色8.010.0淺紅色5.18.0紫色>4.4黃色>10.0紅色>8.0藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽極（失電子的能力）：S2->I->Br>Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）4、雙水解離子方程式的書寫：

（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。

例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb2e→PbSO4PbO2+2e→PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：

負(fù)極：Pb+SO42--2e=PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e=PbSO4+2H2O注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

陰極：PbSO4+2e=Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H++SO42-

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越��；

9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si（因?yàn)樵�子半徑：Si>C>O）.10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價(jià)的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存：

（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是～Al；含量最多的非金屬元素是～O；HClO4(高氯酸)～是最強(qiáng)的酸。18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg(-38.9℃),；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410℃）；密度最�。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt。

19、雨水的pH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，�。�、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

23、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu(OH)2反應(yīng)）計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：CHO～2Ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO～4Ag↓+H2CO3

反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫（20C）時(shí)溶解度在10克以上～易溶；大于1克的～可溶；小于1克的～微溶；小于0.01克的～難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%～4.3%鋼的含C量在：0.03%～2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。

固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。

。

五、無機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)

1．與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體

Al、SiOHH2單質(zhì)2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2（1）

Si2NaOHH2ONa2SiO32H2堿（2）銨鹽：NH4NH3H2O

2．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

HClH2濃H2SO4

金屬SO2HNO3NO2、NO

濃HSO4（1）單質(zhì)SO2、CO22C濃HNO3NO2、CO2

非金屬濃H2SO4SO2S濃HNO3HSO2、NO22CO3HCOCO232HH2S（2）化合物SHS

2+23．Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O3+2H=S↓+SO2↑+H2OHSO2SOHSO34．與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體3

2Na2H2O2NaOHH2（1）單質(zhì)2F22H2O4HFO2

2Na2O22H2O4NaOHO2

Mg3N23H2O3MgOH22NH3（2）化合物Al2S36H2O2AlOH33H2S

CaC2HOCaOHCH22222

5．強(qiáng)烈雙水解

2OCO32HCO3HCO2AlOH32OAl3與S2HSHH2SAlOH3H2OAlOAlOH326．既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

（1）單質(zhì)：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。

CO2O2Na2CO37．與Na2O2反應(yīng)H2OO2NaOH

8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl9．電解H2O電解H2O2電解AlO2Al2O3熔融電解NaCl溶液NaOHCl2H2

高溫金屬+Al2O310．鋁熱反應(yīng)：Al+金屬氧化物11．Al3+Al(OH)3AlO2-

12．歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O

4N2+6H2O4NH3+6NO

1.金屬鹽金屬鹽13．置換反應(yīng)：（1）金屬→金屬2.鋁熱反應(yīng)或H2OHH2活潑金屬（Na、Mg、Fe）（2）金屬→非金屬點(diǎn)燃2MgCO2MgOC2

2F22H2O4HFO2

高溫Si2CO2CSiO2（3）非金屬→非金屬CHO高溫COH22Cl(Br、I)HSS2HCl（HBr、HI）2222催化劑

H2金屬氧化物高溫金屬H2O（4）非金屬→金屬高溫金屬CO2C金屬氧化物14、一些特殊的反應(yīng)類型：

化合物+單質(zhì)化合物+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2化合物+化合物化合物+單質(zhì)NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O

化合物+單質(zhì)化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O214．三角轉(zhuǎn)化：

15．受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：

NH4HCO3[(NH4)2CO3]NH3CO2H2O（1）銨鹽NH4HSO3[(NH4)2SO3]NH3SO2H2ONH4HS[(NH4)2S]NH3H2S2Cu(NO3)22CuO4NO2O2（2）硝酸鹽2Ag2NO2O22AgNO3

16．特征網(wǎng)絡(luò)：

222（1）ABCD(酸或堿)

OOHO222①NH（氣體）NONO2HNO33222②H2S（氣體）SO2SO3H2SO4

O2O22O③C（固體）COCO2HH2CO3222④Na（固體）Na2ONa2O2NaOH

OOHOOOHOOOHO

強(qiáng)酸氣體B（2）A強(qiáng)堿氣體C

A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3

（3）無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng):

2，2KClO3MnO2KCl3O222H2O2MnO2H2OO22SO2O2催化劑，2SO34NH35O2催化劑，4NO6H2ON23H2催化劑，2NH3

17.關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：

1．熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（1變2或1變3）。

AB+C:不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物（堿性氧化物）和水。舉例：H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，F(xiàn)e（OH）3不溶性碳酸鹽受熱分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和CO2的性質(zhì)聯(lián)系），NaNO3，KNO3，KClO3受熱分解(典型特征是生成單質(zhì)氣體）。B＋C＋D：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。NH4HCO3，MgCl26H2O，AlCl36H2O硝酸鹽的熱穩(wěn)定性：Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3KMnO4。FeSO4NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)。H2O2也有穩(wěn)定性，當(dāng)濃度低時(shí)，主要和催化劑有關(guān)系。溫度高時(shí)受熱也會(huì)使它分解。含有電解熔融的Al2O3來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。2.兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)：

C：固體和固體反應(yīng)：SiO2和CaO反應(yīng)；固體和氣體C和CO2

A＋BC＋D：固體和固體反應(yīng)的：Al和不活潑的金屬氧化物反應(yīng)。SiO2和C的反應(yīng)（但是生成氣體）SiO2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應(yīng)。C還原金屬氧化物。固體和液體反應(yīng)：C和水蒸氣的反應(yīng)：Fe和水蒸氣的反應(yīng)。氣體和液體：CO和水蒸氣。C＋D＋E：濃煙酸和MnO2反應(yīng)制備氯氣：濃硫酸和C，Cu，F(xiàn)e的反應(yīng)，濃硝酸和C的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制備氨氣。

六、常見的重要氧化劑、還原劑氧化劑活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、S高價(jià)金屬離子：Fe3+、Sn4+2++不活潑金屬離子：Cu、Ag+其它：［Ag(NH3)2］、新制Cu(OH)2還原劑活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S低價(jià)金屬離子：Fe2+、Sn2+2-非金屬的陰離子及其化合物：S、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr低價(jià)含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、HCOH2O2、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、224含-CHO的有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水麥芽糖等既作氧化劑又作還原劑的有：S、SO3、HSO3、H2SO3、SO2、NO2、Fe及含CHO的有機(jī)物2---2+

七、反應(yīng)條件對(duì)氧化－還原反應(yīng)的影響

1．濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2OS+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O

4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O2．溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

冷、稀

Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

高溫3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O

3．溶液酸堿性.

2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O

S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.

Fe2+與NO3-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O

一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMnO4溶液氧化性較強(qiáng).4．條件不同，生成物則不同

點(diǎn)燃點(diǎn)燃

1、2P＋3Cl2===2PCl3(Cl2不足)；2P＋5Cl2===2PCl5(Cl2充足)點(diǎn)燃點(diǎn)燃

2、2H2S＋3O2===2H2O＋2SO2(O2充足)；2H2S＋O2===2H2O＋2S(O2不充足)緩慢氧化點(diǎn)燃

3、4Na＋O2=====2Na2O2Na＋O2===Na2O2

CO2適量

4、Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋2CO2(過量)==Ca(HCO3)2點(diǎn)燃點(diǎn)燃

5、C＋O2===CO2(O2充足)；2C＋O2===2CO(O2不充足)

6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl；AlCl3＋4NaOH(過量)==NaAlO2＋2H2O8、NaAlO2＋4HCl(過量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓9、Fe＋6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋HNO3(冷、濃)→(鈍化)Fe不足

10、Fe＋6HNO3(熱、濃)====Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

Fe過量

Fe＋4HNO3(熱、濃)====Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

Fe不足Fe過量

11、Fe＋4HNO3(稀)====Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3(稀)====3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O

H2SO412、C2H5OH濃H2SO4CH2=CH2↑＋H2OC2H5－OH＋HO－C2H5濃C2H5－O－C2H5＋H2O

170℃140℃

FeCl

13、＋Cl2→＋HCl

ClCl光

＋3Cl2→ClCl（六氯環(huán)已烷）

l

ClClH2O醇

14、C2H5Cl＋NaOH→C2H5OH＋NaClC2H5Cl＋NaOH→CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O

15、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl32FeBr2＋3Cl2（過量）==2Br2＋2FeCl3

八、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）。一般可從以下幾方面考慮1．發(fā)生離子互換反應(yīng)①產(chǎn)生難溶物：沉淀、氣體；②生成難電離的物質(zhì)：弱電解質(zhì)。包括弱酸、弱堿、水、酸式弱酸根離子和絡(luò)離子。

A．弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能

大量共存。

B．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO、F、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+

不能大量共存。

C．弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸（H+）會(huì)生成弱

酸分子；遇強(qiáng)堿（OH-）生成正鹽和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。

D．若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I-等；Ca2+與F-，C2O42-等。E．若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存。

Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等；

Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

F．某些絡(luò)離子，如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等只能存在于堿性溶液中，不能與H+大量共存。因?yàn)镹H3＋H+＝NH4+；Fe3+與F-、CN-、SCN-等；2．發(fā)生氧化還原反應(yīng)

－－－

如：Fe3+與I-、S2-；Cu2+與I；ClO、MnO4無論酸堿環(huán)境與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子。

九、離子方程式判斷常見錯(cuò)誤及原因分析

1．離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來寫）（1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。（2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。（3）號(hào)實(shí)際：—=‖—‖—→‖—↑‖—↓‖等符號(hào)符合實(shí)際。

（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。

（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。

（6）細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)

如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O錯(cuò)因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)

(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒

(3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I(xiàn)-錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.

(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：

如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿

(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.

如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O正確：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

(6)—＝‖—‖—↑‖—↓‖符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)

如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打—↓‖2.判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。

＋

錯(cuò)誤！未找到引用源。酸性溶液（H）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由

＋

水電離出的H或OH-=1×10-amol/L(a>7或a

24．水玻璃溶液與稀硫酸反應(yīng)SiO32-+H2O+2H+=H4SiO4↓25．二氧化氮與水反應(yīng)3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO26．銨根離子的檢驗(yàn)NH4++OH=NH3↑+H2O27．氨水吸收少量二氧化硫2NH3H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O或2NH3+H2O+SO2=2NH4++SO32-

28．氨水吸收過量二氧化硫NH3H2O+SO2=NH4++HSO3-或NH3+H2O+SO2=NH4++HSO3-29．銅與濃硝酸的反應(yīng)Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O30．銅與稀硝酸的反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O31．醋酸鈉水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-32．氯化銨水解NH4++H2ONH3.H2O+H+33．碳酸鈉水解CO32-+H2OHCO3-+OH-34．明礬水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+35．鐵與鹽酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑36．鋁與鹽酸反應(yīng)2Al+6H+=2Al3++3H2↑

37.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑38．氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O39．氧化鋁與燒堿的反應(yīng)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O40．氫氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O41．氫氧化鋁與燒堿的反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O42．氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+43．氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓44．偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

45．偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-46．苯酚鈉中通入二氧化碳C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-47．氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+

48．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

49．氯化鐵溶液與氫硫酸反應(yīng)2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+50．氯化亞鐵溶液與氯水反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

51．溴化亞鐵溶液與過量氯水反應(yīng)2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br252．溴化亞鐵溶液與少量氯水反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

53．硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應(yīng)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

54．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

55．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)后，硫酸根離子完全沉淀H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O56．明礬溶液與過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O57．明礬與氫氧化鋇溶液混合呈中性2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

58．碳酸氫鎂與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O59.碳酸氫鈣與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

60.等濃度氫氧化鋇與碳酸氫銨反應(yīng)Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+2H2O+NH3↑

十、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

1．—從下往上‖原則。2．—從左到右‖原則。3．先—塞‖后—定‖原則。4．—固體先放‖原則，—液體后加‖原則。5．先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。6．后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。7．連接導(dǎo)管通氣是長進(jìn)短出原則。

十一、特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片

上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。7.NH3H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。8.C6H6、、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時(shí)間放置。

十二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例及小數(shù)點(diǎn)問題

1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

3.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

十三、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液；3、C2H2、C2H2與溴水反應(yīng)

十四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

金屬性（指元素的性質(zhì)）：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；

4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致。

十五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

Δ點(diǎn)燃

6、其他，例：2Cu＋S===Cu2SCu＋Cl2===CuCl2所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。

十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

1．—10電子‖的微粒：一核10電子的二核10電子的三核10電子的四核10電子的五核10電子的2．—18電子‖的微粒一核18電子的二核18電子的三核18電子的

分子NeHFH2ONH3CH4分子ArF2、HClH2S離子N、O、F、Na+、Mg2+、Al3+OH、NH2H3O+NH4+32離子K、Ca、Cl、S2HS+2+四核18電子的PH3、H2O2五核18電子的SiH4、CH3F六核18電子的N2H4、CH3OH注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。十七、微粒半徑的比較

1．判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。

核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

1．具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外）

如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：LiNaOH

N2H2SO4C3H8SO2CuSO4CH3COOH

28C2H49844CO264160Fe2O360CH3CH2CH2OH

COH3PO4N2OCuBr2HCOOCH31．常用相對(duì)分子質(zhì)量

Na2O2：78Na2CO3：106NaHCO3：84Na2SO4：142

BaSO4：233Al(OH)3：78C6H12O6：1802．常用換算

5.6L0.25mol2.8L0.125mol15.68L0.7mol20.16L0.9mol16.8L0.75mol

二十三、規(guī)律性的知識(shí)歸納

1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、C=C、CC、C=O。

OO

（CO和COH中的C=O雙鍵不發(fā)生加成）

O

OH2、能與NaOH反應(yīng)的：COOH、、CO。3、能與NaHCO3反應(yīng)的：COOH

OH4、能與Na反應(yīng)的：COOH、、－OH5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。

6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基（－CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（1）所有的醛（R－CHO）；（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；

注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫

酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。

7、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機(jī)

1．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；

2．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）3．石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；

4．苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀）5．含醛基的化合物

6．天然橡膠（聚異戊二烯）CH2=CH－C=CH2（二）無機(jī)1．－2價(jià)硫（H2S及硫化物）；CH3

2．＋4價(jià)硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；3．＋2價(jià)鐵：

6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3

6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3變色2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2

H2O

4．Zn、Mg等單質(zhì)如Mg＋Br2===MgBr2

(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng))

5．－1價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）變色

6．NaOH等強(qiáng)堿：Br2＋2OH==Br＋BrO＋H2O7．AgNO3

8、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機(jī)

1．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；

2．苯的同系物；

3．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；4．含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；5．石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；6．煤產(chǎn)品（煤焦油）；

7．天然橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無機(jī)

1．－2價(jià)硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；2．＋4價(jià)硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；3．雙氧水（H2O2，其中氧為－1價(jià)）

9、最簡式相同的有機(jī)物

1．CH：C2H2和C6H62．CH2：烯烴和環(huán)烷烴

3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4．CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）

10、同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式）

1、醇醚CnH2n+2Ox2、醛酮環(huán)氧烷（環(huán)醚）CnH2nO3、羧酸酯羥基醛CnH2nO24、氨基酸硝基烷

5、單烯烴環(huán)烷烴CnH2n6、二烯烴炔烴CnH2n-211、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件

1．烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；2．苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；②濃硝酸：50～60℃水��；濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水浴

3．鹵代烴水解：NaOH的水溶液；

4．醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸(酸性條件)；5．酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化；

6．酚與濃溴水（乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。）

二十四、實(shí)驗(yàn)中水的妙用

1．水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。

2．水�。悍尤�樹脂的制備(沸水浴)；硝基苯的制備(5060℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測(cè)定(室溫～100℃)需用溫度計(jì)來控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。4．水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。

5．鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

6．檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

二十五、有機(jī)物的官能團(tuán)

1．碳碳雙鍵：CC2．碳碳叁鍵：CC

O3．鹵（氟、氯、溴、碘）原子：X4．（醇、酚）羥基：OH

5．醛基：CHO6．羧基：COOH7．酯類的基團(tuán)：CO二十六、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)

烷烴CnH2n+2僅含CC鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)

炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)苯（芳香烴）CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)（甲苯、乙苯等苯的同系物可以與

高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）鹵代烴：CnH2n+1X醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2

二十七、有機(jī)反應(yīng)類型

取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。聚合反應(yīng)：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。

加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。

消去反應(yīng)：從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。

酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。

水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖等)

二十八、有機(jī)物燃燒通式

烴：CxHy＋(x＋

yy)O2xCO2＋H2O42烴的含氧衍生物：CxHyOz＋(x＋

zyy－)O2xCO2＋H2O422

二十九、有機(jī)合成路線

補(bǔ)充：

1、

CH3-CH-CH3OH2、

濃硫酸△CH2=CH-CH3↑+H2O

ChemPasterCu△2CH3-CH-CH2OH+O2CH33、

2CH3-CH-CHO+2H2OCH3ChemPasternCH2=CH-CHO--CH2--CH---nCHO

Ni4、

CH2=CH-CHO+2H2CH3-CH2-CH2OH△ChemPaster5、

CH3-CH2-CH-COOH+CH3OHCH36、

濃硫酸△CH3-CH2-CH-COOCH3+H2OCH3

ChemPasterCH32HO-CH2-CH-COOHCH3濃硫酸△CH2-CHOCCH--CH2CH3COO+2H2OO7、

COOHCOOH+2CH3OHOOCH濃硫酸△COOCH3COOCH3+2H2O

8、9、

+2NaOHChemPasterONa+HCOONa+H2OCH2COOCH3+3NaOHHO10、

CHO+4H2△ChemPaster11、

NiCH2COONa+CH3OH+2H2ONaOCH2OHOHONa

ONaOH+CO2+H2OChemPaster+NaHCO3

12、

BrBrCH3-C=CH-CHO+Br2CH313、

光照CH3-C-CH-CHOCH3H3C14、

CH3+ClH3C2ChemPaster濃硫酸△ChemPasterCH2Cl+HCl

OH

+H2OCOOH+15、OHCOOOH+H2OOH

CHO16、2+Cu(OH)2△COOH2+Cu2O↓+2H2O三十、化學(xué)計(jì)算

（一）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

1．通過化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計(jì)算分子量。2．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=22.4ρ。

3．根據(jù)相對(duì)密度求式量：M=MD。D

4．混合物的平均分子量：5．相對(duì)原子質(zhì)量①原子的相對(duì)原子質(zhì)量=

M物質(zhì)的總質(zhì)量(克)MAa%MBb%

混合物物質(zhì)的量總數(shù)一個(gè)原子的質(zhì)量1一個(gè)C原子的質(zhì)量12126

A1、A2表示同位素相對(duì)原子質(zhì)量，a1%、a2%表示原子的摩爾分?jǐn)?shù)②元素近似相對(duì)原子質(zhì)量：AA1a1%A2a2%(二)溶液計(jì)算

1、cnmN1000C2、稀釋過程中溶質(zhì)不變：C1V1=C2V2。VMVNAVMCV1C2V2V1V23、同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：C混=4、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①a%②a%m質(zhì)m液(忽略混合時(shí)溶液體積變化不計(jì))

100%

100%m質(zhì)m質(zhì)m劑S100%（飽和溶液，S100S代表溶質(zhì)該條件下的溶解度）

③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混④稀釋：m1a1%=m2a2%

5、有關(guān)pH值的計(jì)算：酸算H+，堿算OH

Ⅰ.pH=lg[H+]C(H+)=10-pHⅡ.KW=[H+][OH]=10-14（25℃時(shí)）

6、圖中的公式：1．nVNmn2．n3．n4．n

VmNAMV三十一、阿伏加德羅定律

1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即—三同‖定—一等‖。

2．推論

（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2注意：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。（2）考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

（3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

－

（4）要用到22.4Lmol1時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念；（5）某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少；（6）注意常見的的可逆反應(yīng)：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡；

（7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。

（8）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；電解AgNO3溶液等。

“設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確（或錯(cuò)誤）的是”是高考中的必考題。請(qǐng)注意以下情況

(1)氣體摩爾體積的定義:標(biāo)況下,--1mol--氣體--22.4L(2)考查某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)。稀有氣體（單原子），臭氧（O3），白磷（P4）等。(3)一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵數(shù)目。常見有SiO2(1molSi對(duì)應(yīng)4mol共價(jià)鍵)，C(1molC對(duì)應(yīng)2mol共價(jià)鍵)，CH4，P4(一分子有6個(gè)共價(jià)鍵)。

(4)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。D2O，T2O，18O2，14CO2等。(摩爾質(zhì)量單位:g/mol)

(5)較復(fù)雜氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。如Na2O2+H2O(1molNa2O2電子轉(zhuǎn)移數(shù)目1mol)(6)某些離子或原子團(tuán)在水中能發(fā)生水解反應(yīng)，離子數(shù)目要改變

(7)—不定體系‖。如—NO和NO2混合氣‖，—NO2氣體有時(shí)應(yīng)考慮隱反應(yīng)2NO2＝N2O4‖等(8)可逆反應(yīng)與熱效應(yīng)(注意可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)!)

三十二、氧化還原反應(yīng)

升失氧還還、降得還氧氧

（氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)）

化合價(jià)升高（失ne）被氧化

氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低（得ne）被還原（較強(qiáng)）（較強(qiáng)）（較弱）（較弱）

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

三十三、鹽類水解

鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強(qiáng)呈誰性，同強(qiáng)呈中性。

電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系

電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3

＋＋＋

溶液中：n(Na)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na]＋[H]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]錯(cuò)誤！未找到引用源。

物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中

＋

某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO3溶液中：n(Na)：n(c)＝1:1，推出：

＋

C(Na)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

＋

質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下

關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。

三十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷“三查”

1．檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（s）、液（l）、氣（g）

2．檢查△H的—+‖—－‖是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的—+‖與—－‖，放熱反應(yīng)為—－‖，吸熱反應(yīng)為—+‖)

3．檢查△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）注意：要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)在298K和1.013×105Pa條件下進(jìn)行，可不予注明；

要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體；

△H與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯(cuò)。方程式與△H應(yīng)用分號(hào)隔開，一定要寫明—+‖、—-‖數(shù)值和單位。計(jì)量系數(shù)以—mol‖為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。一定要區(qū)別比較—反應(yīng)熱‖、—中和熱‖、—燃燒熱‖等概念的異同。

三十五、濃硫酸“五性”

酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性

化合價(jià)不變只顯酸性

化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性

三十六、濃硝酸“四性”

酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性

化合價(jià)不變只顯酸性

化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性

三十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟

①選主鏈，稱某烷②編號(hào)位，定支鏈③取代基，寫在前，注位置，短線連

④不同基，簡到繁，相同基，合并算

烷烴的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則：①最簡化原則，②明確化原則，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即—一長‖是主鏈要長，—一近‖是編號(hào)起點(diǎn)離支鏈要近，—一多‖是支鏈數(shù)目要多，—一小‖是支鏈位置號(hào)碼之和要小，這些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義。

三十八、酯化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理（酸提供羥基，醇提供氫原子）

所以羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯。

濃硫酸CH3COOH+H18OC2H5CH3CO18OC2H5+H2O

三十九、氧化還原反應(yīng)配平

標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查

一標(biāo)：出有變的元素化合價(jià)；

二列：出化合價(jià)升降變化

三找：出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等；四定：出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；

六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號(hào)。

四十、"五同的區(qū)別"

同位素(相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒)

同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)）同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)）

同系物（組成的元素相同，同一類的有機(jī)物，相差一個(gè)或若干個(gè)的CH2）同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）

四十一、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是：

看圖像：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義）；二看線（即看線的走向和變化趨勢(shì)）；三看點(diǎn)（即曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)），先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大，“先拐先平”。四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等），“定一議二”。

四十二、中學(xué)常見物質(zhì)電子式分類書寫

-1．Cl的電子式為：Cl

2．-OH、OH-電子式：

3．Na2S、MgCl2：

CaC2、Na2O2：

4．NH4Cl、(NH4)2S：

寫結(jié)構(gòu)式

5．CO2O

CO

共用電子對(duì)代共價(jià)鍵

OCO

補(bǔ)孤電子對(duì)

OCO

結(jié)構(gòu)式電子式6．MgCl2形成過程：+Mg+Cl

Cl

ClMg2+Cl

四十三、原電池

1．原電池形成三條件：—三看‖。先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同；

再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。

2．原理三要點(diǎn)：（1）相對(duì)活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng).（2）相對(duì)不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)（3）導(dǎo)線中（接觸）有電流通過，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?．原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置4．原電池與電解池的比較原電池電解池（1）定義（2）形成條件（3）電極名稱（4）反應(yīng)類型（5）外電路電子流向化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路電極、電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）、外接電源、形成回路負(fù)極氧化正極還原陽極氧化陰極還原負(fù)極流出、正極流入陽極流出、陰極流入四十四、等效平衡問題及解題思路

1、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一．．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等．．效平衡。

2、等效平衡的分類

（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡

Ⅰ類：對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。

Ⅱ類：在定T、V情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。

（2）定T、P下的等效平衡（例4：與例3的相似。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng)）

Ⅲ類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。

四十五、元素的一些特殊性質(zhì)

1．周期表中特殊位置的元素

①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C。⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S。⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。2．常見元素及其化合物的特性

①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。④最輕的單質(zhì)的元

素：H；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li。⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：

Hg。⑥最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。四十五、氣體的全面總結(jié)

1．記住常見氣體的制備反應(yīng)：H2、O2、Cl2、HCl、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、CH4、C2H4、C2H2

（12）

2．常見氣體的溶解性：極易溶的：NH3（1∶700）

易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2）、H2S（1∶2.6）

微溶的：C2H2

難溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4、與水反應(yīng)的：F2、NO2。3．常見氣體的制取裝置：

能用啟普發(fā)生器制取的：CO2、H2、H2S；

能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置制取的：O2、NH3、CH4；

能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。4．有顏色的氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色)5．具有刺激性氣味的：F2、Cl2、Br2(氣)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。臭雞蛋氣味的：H2S。稍有氣味的：C2H4。

6．能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。7．不能用排空氣法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。8．易液化的氣體：Cl2、SO2、NH3。

9．有毒的氣體：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。

10．用濃H2SO4制取的氣體：HF、HCl、CO、C2H4、SO2。

11．制備時(shí)不需加熱的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。12．能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的：HX、SO2、H2S、CO2。13．能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的：NH3

14．能使品紅試液褪色的：Cl2、SO2、NO2、O3

15．能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H216．能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑的：H2S

17．不能用濃H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH3

18．不能用堿石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO219．不能用氯化鈣干燥的：NH3、C2H5OH

四十六、堿金屬中的一般與特殊

1．Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但鋰單質(zhì)不能保存在煤油中，因鋰單質(zhì)密度小于煤油，浮于煤油液面，達(dá)不到隔絕空氣的目的，應(yīng)保存在石蠟中。

2．堿金屬單質(zhì)的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻比鈉小。

3．堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒大部分生成過氧化物或超氧化物，但鋰單質(zhì)特殊，燃燒后的產(chǎn)物只是普通氧化物。

4．堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)，堿金屬一般熔點(diǎn)較低，會(huì)熔化成小球。但鋰的熔點(diǎn)高，不會(huì)熔成小球。生成的LiOH溶解度較小，覆蓋在鋰的表面，使鋰和水的反應(yīng)不易連續(xù)進(jìn)行。

5．堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)，堿金屬單質(zhì)一般浮于水面上，但銣、銫等單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)沉入水底，因銣、銫單質(zhì)的密度比水大。

6．鈉鹽的溶解度受溫度的變化影響一般都較大，但NaCl的溶解度受溫度變化的影響卻很小。7．堿金屬的鹽一般均易溶于水，但Li2CO3卻微溶于水。8．焰色反應(yīng)稱為—反應(yīng)‖，但卻是元素的一種物理性質(zhì)。

9．一般地，酸式鹽較正鹽溶解度大，但NaHCO3卻比Na2CO3溶解度小。10．通常的合金多呈固態(tài)，而鈉鉀合金卻呈液態(tài)。

四十七、中學(xué)化學(xué)某劑歸納

有許多化學(xué)物質(zhì)有著特別的用途，被成為—某劑‖。本文對(duì)中學(xué)化學(xué)中的某劑進(jìn)行歸納如下：

1．氧化劑：指得到電子的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的氧化劑有：Cl2、KMnO4、濃H2SO4、HNO3、FeCl3等。2．還原劑：指失去電子的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的還原劑有：Na、Al、Zn、CO、C等。

3．干燥劑：指能從大氣中吸收潮氣同時(shí)與水化合的一種媒介。中學(xué)化學(xué)中的干燥劑有：粘土（即蒙脫石）、硅膠、分子篩、無水CaCl2、堿石灰、P2O5、濃硫酸等。

4．漂白劑：吸附型：活性炭;氧化型：過氧化鈉、次氯酸、過氧化氫;化合型：二氧化硫。

5．催化劑:指能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率而在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)。如KClO3分解中的MnO2，SO2氧化中的V2O5等。H2O2分解中的MnO2，氨催化氧化中的Pt。

6．酸堿指示劑:是一類在其特定的pH值范圍內(nèi)，隨溶液pH值改變而變色的化合物，通常是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿。中學(xué)化學(xué)中的酸堿指示劑有：石蕊、酚酞、甲基橙等。

7．消毒劑:指用于殺滅傳播媒介上病原微生物，使其達(dá)到無害化要求的制劑。中學(xué)化學(xué)中的消毒劑有：過氧化氫、過氧乙酸(CH3COOOH)、二氧化氯、臭氧、次氯酸鈉、甲醛、戊二醛、乙醇、異丙醇等。

8．防腐劑:指可防止、減緩有機(jī)質(zhì)的腐敗變質(zhì)（如蛋白質(zhì)的變質(zhì)、糖類的發(fā)酵、脂類的酸敗等）的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的防腐劑有：無機(jī)防腐劑如亞硫酸鹽、焦亞硫酸鹽及二氧化硫等；有機(jī)防腐劑如苯甲酸(安息香酸)及其鹽類、對(duì)羥基苯甲酸酯類。

9．吸附劑:固體物質(zhì)表面對(duì)氣體或液體分子的吸著現(xiàn)象稱為吸附。其中被吸附的物質(zhì)稱為吸附質(zhì)，固體物質(zhì)稱為吸附劑。中學(xué)化學(xué)中的吸附劑有活性炭，活性氧化鋁，硅膠，分子篩等。

10．脫水劑:指按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末等有機(jī)物中的氫、氧元素的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的脫水劑有：濃硫酸等。11．滅火劑：指能夠滅火的物質(zhì)。中學(xué)中滅火劑有：干粉滅火劑、泡沫滅火劑(Al2(SO4)3、NaHCO3)等。12．定影劑：硫代硫酸鈉、硫代硫酸銨。

13．磺化劑：指硫酸，在與有機(jī)物發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)提供磺酸基（-HSO3）。14．凈水劑：指能夠除去水中的雜質(zhì)使水凈化的試劑。明礬（K2Al2(SO4)412H2O）、FeCl3等。15．鋁熱劑：指鋁與金屬氧化物的混合物，可發(fā)生鋁熱反應(yīng)制取金屬。

16．原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑：鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，稱為鈉鉀齊，用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。17．防凍劑:丙三醇

18.收斂劑;七水硫酸鋅

四十八、氧化物的分類

(一)氧化物的分類：

成鹽氧化物:酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復(fù)雜氧化物(過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)不成鹽氧化物：CO、NO(二)易混淆概念分辨

酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酸酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3

金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2O3、ZnO(兩性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)堿性氧化物一定是金屬氧化物※NO2因與堿反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物�！鵑a2O2因與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物。

四十九、重要物質(zhì)的用途

1．干冰、AgI晶體～人工降雨劑2．AgBr～照相感光劑3．K、Na合金（liquid）～原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑4．銣、銫～光電效應(yīng)5．鈉～很強(qiáng)的還原劑，制高壓鈉燈

6．NaHCO3、Al(OH)3～治療胃酸過多，NaHCO3還是發(fā)酵粉的主要成分之一

7．Na2CO3～廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)，也可以用來制造其他鈉的化合物8．皓礬～防腐劑、收斂劑、媒染劑9．明礬～凈水劑10．重晶石～—鋇餐‖11．波爾多液～農(nóng)藥、消毒殺菌劑12．SO2～漂白劑、防腐劑、制H2SO413．白磷～制高純度磷酸、燃燒彈14．紅磷～制安全火柴、農(nóng)藥等15．氯氣～漂白（HClO）、消毒殺菌等16．Na2O2～漂白劑、供氧劑、氧化劑等17．H2O2～氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等18．O3～漂白劑（脫色劑）、消毒殺菌劑、吸收紫外線（地球保護(hù)傘）

19．石膏～制模型、水泥硬化調(diào)節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)凝聚（鹽析）；20．苯酚～環(huán)境、醫(yī)療器械的消毒劑、重要化工原料21．乙烯～果實(shí)催熟劑、有機(jī)合成基礎(chǔ)原料

22．甲醛～重要的有機(jī)合成原料；農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，用于制緩效肥料；殺菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物標(biāo)本等

23．苯甲酸及其鈉鹽、丙酸鈣等～防腐劑24．維生素C、E等～抗氧化劑25．葡萄糖～用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等

26．SiO2纖維～光導(dǎo)纖維（光纖）廣泛用于通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測(cè)遙控、照明方面。27．高分子分離膜～有選擇性地讓某些物質(zhì)通過，而把另外一些物質(zhì)分離掉。廣泛應(yīng)用于廢液的處理及廢液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等物質(zhì)的分離上，而且還能用在各種能量的轉(zhuǎn)換上等等。

28．硅聚合物、聚氨酯等高分子材料用于制各種人造器官

29．氧化鋁陶瓷（人造剛玉）～高級(jí)耐火材料，制坩堝、高溫爐管等；制剛玉球磨機(jī)、高壓鈉燈的燈管等。30．氮化硅陶瓷～超硬物質(zhì)，本身具有潤滑性，并且耐磨損；除氫氟酸外，它不與其他無機(jī)酸反應(yīng)，抗腐蝕能力強(qiáng)，高溫時(shí)也能抗氧化，而且也能抗冷熱沖擊。常用來制造軸承、汽輪機(jī)葉片、機(jī)械密封環(huán)、永久性模具等機(jī)械構(gòu)件；也可以用來制造柴油機(jī)。

31．碳化硼陶瓷～廣泛應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、宇航事業(yè)等方面。

五十、Fe2+與Fe3+的鑒別方法

Fe2+與Fe3+的性質(zhì)不同而又可以相互轉(zhuǎn)化。中學(xué)化學(xué)中可用以下幾種方法加以鑒別。

1、觀察法：其溶液呈棕黃色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+。

2、H2S法：通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反應(yīng)。2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓

3、KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無此現(xiàn)象。這是鑒別鑒別Fe3+與Fe2+最常用、最靈敏的方法。Fe3+＋SCN==［Fe(SCN)］2+

4、苯酚法：分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無此現(xiàn)象的是Fe2+的溶液。Fe3+＋6C6H5OH→［Fe(C6H5O)6］3＋6H+（了解）

5、堿液法：取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。Fe3+＋3NH3H2O==Fe(OH)3↓＋3NHFe3+＋3OH==Fe(OH)3↓4；Fe2+＋2NH3H2O==Fe(OH)2↓＋2NH4；4Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4Fe(OH)3

6、淀粉KI試紙法：能使淀粉KI試紙變藍(lán)的是Fe3+溶液，無變化的是Fe3+溶液2Fe3+＋2I==2Fe2+＋I(xiàn)27、銅片法：分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{(lán)色的是Fe3+溶液，無明顯現(xiàn)象的是Fe2+溶液。2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+

8、KMnO4法：分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。5Fe2+＋MnO4＋8H+==5Fe3+＋Mn2+＋4H2O

五十一、有關(guān)“燃燒”的總結(jié)

(一)—燃燒‖的條件：

1．溫度達(dá)到著火點(diǎn)；有助燃劑(多指在反應(yīng)中的氧化劑)(二)鎂在哪些氣體中能燃燒？

點(diǎn)燃

1．鎂在空氣(氧氣)中燃燒：2Mg＋O2===2MgO現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光。

點(diǎn)燃

2．鎂在氯氣中燃燒：Mg＋Cl2===MgCl2現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙。

點(diǎn)燃

3．鎂在氮?dú)庵腥紵��?Mg＋N2===Mg3N2現(xiàn)象：產(chǎn)生灰黃色煙。

點(diǎn)燃

4．鎂在CO2氣體中燃燒：2Mg＋CO2===2MgO＋C現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，瓶壁上有少許淡黃色物質(zhì)。

第二部分

一.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答—實(shí)驗(yàn)程序判斷題‖。

1.—從下往上‖原則。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

2.—從左到右‖原則。裝配復(fù)雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。3.先—塞‖后—定‖原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.—固體先放‖原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5.—液體后加‖原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。二.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)

1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。①測(cè)物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。

3.測(cè)水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。

三.常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：

加熱KMnO4制氧氣、制乙炔和收集NH3

作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。

四.常見物質(zhì)分離提純的10種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3.過濾法：溶與不溶。4.升華法：SiO2(I2)。5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。

六.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例

1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

3.取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。

5.稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時(shí)不要用手去拿。6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。8.不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時(shí)不得用嘴去吹。9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不

要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。

七.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例

1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。

7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測(cè)液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。

12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。13.用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至

刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。

沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂NaHCO3溶液。17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液

或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

22.稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

八.實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們?cè)趯?shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果，而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡要的分析和歸納。

1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是—導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集‖，但兩者比較，前者操作方便。

4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反應(yīng)。5.點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點(diǎn)，以利排氣。

10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。

九.特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。7.NH3H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。8.C6H6、、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時(shí)間放置。

十.中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。2.量筒最下面的刻度是0。

3.溫度計(jì)中間刻度是0。4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。十一.能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。其它氣體若能極易溶于某液體中時(shí)(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實(shí)驗(yàn)。

十二.主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的具體實(shí)驗(yàn)80例

1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水

變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨�粉末，且試管口有液滴生成�?3．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25．細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。26．強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。34．細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。

36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。

37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁

有液滴生成)。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，

加水后溶液呈天藍(lán)色。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。

43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動(dòng)，有—嗤嗤‖聲。44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。

47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

49．無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。

51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。55．將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

紅褐色沉淀。

58.向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。

61．在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時(shí)間較長，（容器內(nèi)壁有液滴生成)。63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)

生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64．在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。65．在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚��?1．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。78．蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。

十三.有機(jī)實(shí)驗(yàn)的八項(xiàng)注意

有機(jī)實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，是高考會(huì)考的常考內(nèi)容。對(duì)于有機(jī)實(shí)驗(yàn)的操作及復(fù)習(xí)必須注意以下八點(diǎn)內(nèi)容。1.注意加熱方式

有機(jī)實(shí)驗(yàn)往往需要加熱，而不同的實(shí)驗(yàn)其加熱方式可能不一樣。酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實(shí)驗(yàn)都可用酒精燈加熱。教

材中用酒精燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：—乙烯的制備實(shí)驗(yàn)‖、—乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)‖—蒸餾石油實(shí)驗(yàn)‖和—石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)‖。

酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機(jī)實(shí)驗(yàn)可采

用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：—煤的干餾實(shí)驗(yàn)‖。水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：—銀鏡實(shí)驗(yàn)（包括醛類、糖

類等的所有的銀鏡實(shí)驗(yàn)）‖、—硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)（水浴溫度為60℃）‖、—酚醛樹酯的制取實(shí)驗(yàn)（沸水�。�‖、—乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)（水浴溫度為70℃～80℃）‖和—糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實(shí)驗(yàn)（熱水浴）‖。用溫度計(jì)測(cè)溫的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：—硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)‖、—乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)‖（以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)

水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中，測(cè)定水浴的溫度）、—乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)‖（溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度）和—石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)‖（溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處，測(cè)定餾出物的溫度）。2、注意催化劑的使用硫酸做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：—乙烯的制取實(shí)驗(yàn)‖、—硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)‖、—乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)‖、—纖維素

硝酸酯的制取實(shí)驗(yàn)‖、—糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實(shí)驗(yàn)‖和—乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)‖。其中前四個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為濃硫酸，后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為稀硫酸，其中最后一個(gè)實(shí)驗(yàn)也可以用氫氧

化鈉溶液做催化劑鐵做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：溴苯的制取實(shí)驗(yàn)（實(shí)際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵）。氧化鋁做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)。3、注意反應(yīng)物的量

有機(jī)實(shí)驗(yàn)要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例，如—乙烯的制備實(shí)驗(yàn)‖必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應(yīng)物升溫太慢，副反應(yīng)較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。4、注意冷卻

有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對(duì)揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻。需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實(shí)驗(yàn)：—蒸餾水的制取實(shí)驗(yàn)‖和—石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)‖。用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應(yīng)裝置）的實(shí)驗(yàn)：—硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)‖、—酚醛樹酯的制取實(shí)驗(yàn)‖、—乙

酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)‖、—石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)‖和—溴苯的制取實(shí)驗(yàn)‖。

這些實(shí)驗(yàn)需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā)，既保證了實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行，又減少了這些揮發(fā)物對(duì)人的危害和對(duì)環(huán)境的污染。5、注意除雜

有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)往往副反應(yīng)較多，導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行凈化除雜。如—乙烯的制備實(shí)驗(yàn)‖中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如—溴苯的制備實(shí)驗(yàn)‖和—硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)‖，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。6、注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機(jī)實(shí)驗(yàn)的一個(gè)注意條件。如—濃硫酸使蔗糖脫水實(shí)驗(yàn)‖（也稱—黑面包‖實(shí)驗(yàn)）（目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時(shí)間內(nèi)急劇反應(yīng)，以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹）、—乙烯制備實(shí)驗(yàn)‖中醇酸混合液的配制。7、注意使用沸石（防止暴沸）需要使用沸石的有機(jī)實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)室中制取乙烯的實(shí)驗(yàn);石油蒸餾實(shí)驗(yàn)。8、注意尾氣的處理

有機(jī)實(shí)驗(yàn)中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對(duì)這種有害氣體的尾氣進(jìn)行無害化處理。如甲烷、乙烯、乙炔的制取實(shí)驗(yàn)中可將可燃性的尾氣燃燒掉；—溴苯的制取實(shí)驗(yàn)‖和—硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)‖中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。

十四.離子反應(yīng)離子共存離子方程式

電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是離子之間的相互反應(yīng)。離子間的反應(yīng)是趨向于降低離子濃度的方向進(jìn)行。離子反應(yīng)通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學(xué)好離子反應(yīng)的關(guān)鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如離子間能反應(yīng)，這些離

子就不能大量共存于同一溶液中。(一)離子反應(yīng)發(fā)生的條件

1．離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。2．離子反應(yīng)生成氣體。3．離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。4．離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型，離子反應(yīng)可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)；二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)注意：

1．微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時(shí)硬水

MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2OMgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當(dāng)Mg2+遇到水溶液里的OH-時(shí)會(huì)結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg（OH）2↓+CO2↑

2．生成絡(luò)離子的反應(yīng)：

FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)：Fe3++SCN-==Fe（SCN）2+生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應(yīng)能發(fā)生呢？主要是生成了難電離的Fe（SCN）2+絡(luò)離子。3．優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

具有強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)還原性的離子相遇時(shí)首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S氣體。2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應(yīng)，總是向著降低離子濃度的方向進(jìn)行。反之，離子反應(yīng)不能發(fā)生。

(二)離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)體系中能夠生成氣、水（難電離的物質(zhì)）、沉淀的離子參與反應(yīng)，其余的成分實(shí)際上未參與反應(yīng)。

(三)離子反應(yīng)方程式的類型

1．復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。2．氧化還原反應(yīng)的離子方程式。3．鹽類水解的離子方程式。4．絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式。

掌握離子方程式的類型及特征，寫好離子方程式，正確書寫離子方程式是學(xué)生必須掌握的基本技能。十五.鹽類水解的應(yīng)用規(guī)律

鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),稱為鹽類的水解。其一般規(guī)律是:誰弱誰水解,誰強(qiáng)顯誰性;兩強(qiáng)不水解,兩弱更水解,越弱越水解。哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢?

1.分析判斷鹽溶液酸堿性時(shí)要考慮水解。

2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時(shí)要考慮鹽的水解。

如Na2S溶液中含有哪些離子,按濃度由大到小的順序排列:

C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)或:C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)3.配制某些鹽溶液時(shí)要考慮鹽的水解

如配制FeCl3,SnCl4,Na2SiO3等鹽溶液時(shí)應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。

4.制備某些鹽時(shí)要考慮水解Al2S3,MgS,Mg3N2等物質(zhì)極易與水作用,它們?cè)谌芤褐胁荒芊�(wěn)定存在,所以制取這些物質(zhì)時(shí),不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取,而只能用干法制備。5.某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿溶液反應(yīng),要考慮水解

如Mg，Al，Zn等活潑金屬與NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反應(yīng).3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑

6.判斷中和滴定終點(diǎn)時(shí)溶液酸堿性,選擇指示劑以及當(dāng)pH=7時(shí)酸或堿過量的判斷等問題時(shí),應(yīng)考慮到鹽的水解.如CH3COOH與NaOH剛好反應(yīng)時(shí)pH>7,若二者反應(yīng)后溶液pH=7,則CH3COOH過量。指示劑選擇的總原則是,所選擇指示劑的變色范圍應(yīng)該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強(qiáng)酸與弱堿互滴時(shí)應(yīng)選擇甲基橙;弱酸與強(qiáng)堿互滴時(shí)應(yīng)選擇酚酞。

7.制備氫氧化鐵膠體時(shí)要考慮水解。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

8.分析鹽與鹽反應(yīng)時(shí)要考慮水解.兩種鹽溶液反應(yīng)時(shí)應(yīng)分三個(gè)步驟分析考慮：

(1)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(2)能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng)；(3)以上兩反應(yīng)均不發(fā)生,則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).

9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時(shí),對(duì)最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解

(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì).(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì).(3)加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼燒得Fe2O3。(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時(shí),得不到固體.(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時(shí),最后得相應(yīng)的正鹽.

(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固體.10.其它方面

(1)凈水劑的選擇:如Al3+,FeCl3等均可作凈水劑,應(yīng)從水解的角度解釋。(2)化肥的使用時(shí)應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。

(3)小蘇打片可治療胃酸過多。(4)純堿液可洗滌油污。(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.凡此種種,不一而舉。學(xué)習(xí)中要具體情況具體分析,靈活應(yīng)用之。

十六.焰色反應(yīng)全集

(一)鈉離子：

鈉的焰色反應(yīng)本應(yīng)不難做，但實(shí)際做起來最麻煩。因?yàn)殁c的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色（淺淡藍(lán)色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒，開始時(shí)火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。方法一（鑷子－棉花－酒精法）：用鑷子取一小團(tuán)棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末（研細(xì)），點(diǎn)燃。方法二（鐵絲法）：①取一條細(xì)鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰，②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末，③點(diǎn)燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯干凈、酒精純），④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒，這時(shí)外焰尖上有一個(gè)小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實(shí)驗(yàn)較易做到，但學(xué)生實(shí)驗(yàn)因大多數(shù)酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍(lán)色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍(lán)色火焰，就可認(rèn)為黃色火焰就是鈉焰。(二)鉀離子：方法一（燒杯－酒精法）：

取一小藥匙無水碳酸鈉粉末（充分研細(xì)）放在一倒置的小燒杯上，滴加5～６滴酒精，點(diǎn)燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。方法二（蒸發(fā)皿-酒精法）：

取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個(gè)小發(fā)皿內(nèi)，加入１毫升酒精，點(diǎn)燃，燃燒時(shí)用玻棒不斷攪動(dòng)，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時(shí)現(xiàn)象更明顯。方法三（鐵絲-棉花-水法）：

取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加一兩滴水調(diào)成糊狀；再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個(gè)小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花，棉花沾一點(diǎn)水，又把水?dāng)D干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。方法四（鐵絲法）：

同鈉的方法二中的學(xué)生實(shí)驗(yàn)方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。觀察鉀的焰色時(shí)，室內(nèi)光線不要太強(qiáng)，否則淺紫色的鉀焰不明顯。(三)鋰離子：方法一（鑷子-棉花-酒精法）：

用鑷子取一團(tuán)棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿Li2CO3粉末，點(diǎn)燃。方法二（鐵絲法）：跟鈉的方法二相同。(四)鈣離子：

方法一（鑷子-棉花-酒精法）：同鈉的方法一。方法二（燒杯-酒精法）：

取一藥匙研細(xì)的無水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確一點(diǎn)水也沒有，則讓其在空氣吸一會(huì)兒潮）放在倒置的小燒杯上，滴加７～８滴酒精，點(diǎn)燃。方法三（藥匙法）：用不銹鋼藥匙盛少許無水氯化鈣（同上）放在酒精燈外焰上灼燒。(五)鍶離子：

方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。(六)鋇離子：方法一（鐵絲－棉花－水法）：

取少量研細(xì)的氯化鋇粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加入一兩滴水調(diào)成糊狀，取一小鐵絲，一端用砂紙擦凈，彎一個(gè)小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花，棉花吸飽水后又?jǐn)D干，把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠色鋇焰。方法二（棉花－水－燒杯法）：跟方法一類似，把一小團(tuán)棉花沾水后擠干，沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點(diǎn)燃�？膳c棉花＋酒精燃燒比較。(七)銅離子：方法一（鐵絲－棉花－水法）：同鋇離子的方法一相同。方法二（鑷子－棉花－酒精法）：同鈉離子方法。方法三（燒杯－酒精法）：同鉀離子的方法一。方法四（藥匙法）：同鈣離子的方法三。焰色反應(yīng)現(xiàn)象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應(yīng)之所以鹽要加少量水溶解，是為了灼燒時(shí)離子隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)成彗星尾巴狀，現(xiàn)象明顯；而有的離子灼燒時(shí)較易揮發(fā)成彗星尾巴狀，就不用加水溶解了。

十七.“五”同辨析

1.同位素具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素:H、D、T。

2.同素異形體(又稱同素異性體)由同種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì),互稱同素異形體.如金剛石與石墨、C60,白磷與紅磷,O2與O3,正交硫與單斜硫。

3.同分異構(gòu)體具有相同的分子組成而結(jié)構(gòu)不同的一系列化合物互稱同分異構(gòu)體.同分異構(gòu)體的種類通常有碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、跨類異構(gòu)(又稱官能團(tuán)異構(gòu))、幾何異構(gòu)(又稱順反異構(gòu))�！�你能說出中學(xué)階段的幾種跨類異構(gòu)嗎?

4.同系物結(jié)構(gòu)相似分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的一系列化合物互稱同系物�！�請(qǐng)總結(jié)出兩種化合物互稱同系物應(yīng)具備的最基本條件。5.同量物通常是指分子量相同的不同物質(zhì)。

如CO2與HCHOH2SO4與H3PO4,NO與C2H6。十八.化學(xué)史知識(shí)1、燃燒規(guī)律：凡是除了F,Cl,Br,I,O,N這六種活潑非金屬元素的單質(zhì)及其負(fù)價(jià)元素的化合物（NH3除外）不能燃燒外，其他非惰性的非金屬元素的單質(zhì)及其化合物都能燃燒，且燃燒的火焰顏色與對(duì)應(yīng)單質(zhì)燃燒的火焰顏色相同或者相似。2、氣味規(guī)律：a、凡是可溶于水或者可跟水反應(yīng)的氣體都具有刺激性難聞氣味；如鹵化氫

b、凡是有很強(qiáng)的還原性而又溶于水或者能跟水起反應(yīng)的氣體都具有特別難聞的刺激性氣味。如H2S3、等效平衡的兩個(gè)推論：

a、定溫和定容時(shí)，在容積不同的容器進(jìn)行的同一個(gè)可逆反應(yīng)，若滿足初始時(shí)兩容器加入的物質(zhì)的數(shù)量之比等于容器的體積比，則建立的平衡等效。

b、在定溫、定容且容積相同的兩個(gè)容器內(nèi)進(jìn)行的同一個(gè)可逆的反應(yīng)，若滿足初始時(shí)兩容器加入的物質(zhì)的數(shù)量成一定的倍數(shù)，則數(shù)量多的容器內(nèi)的平衡狀態(tài)相當(dāng)于對(duì)數(shù)量少的容器加壓！4、離子化合物在常態(tài)下都呈固態(tài)。

5、一般正5價(jià)以上的共價(jià)化合物（非水化物）在常態(tài)下是固態(tài)！如：P2O5,SO3

十八.化學(xué)之最

1、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是F、Cl2、單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F3、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素是Cl4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是Cl5、其氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素是O6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li7、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br8、熔點(diǎn)最小的金屬是Hg

9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N10、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是Ag11、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是H12、人體中含量最多的元素是O

13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是Fe14、組成化合物種類最多的元素是C

15、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石16、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是K17、地殼中含量最多的金屬元素是Al18、地殼中含量最多的非金屬元素是O19、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?0、最簡單的有機(jī)物是甲烷

21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣22、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水

附表1離子鑒定方法

1.Cl（AgNO3溶液、稀硝酸；生成不溶于稀硝酸的白色沉淀）

在含有氯離子的溶液中加入AgNO3溶液，立即生成白色AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸和其它無機(jī)酸中。而易溶于氨水和(NH4)2CO3溶液。

Ag++Cl===AgCl(沉淀)

AgCl+2NH3.H2O===[Ag(NH3)2]Cl

2.Br

方法一：加入AgNO3溶液，有溴離子存在，即生成淡黃色AgBr沉淀。沉淀不溶于硝酸和(NH4)2CO3溶液，只是部分溶于氨水。

Br-+Ag+===AgBr(沉淀)

方法二：加入氯水，再加入氯仿，搖蕩，氯仿層顯黃色或紅棕色，且加入淀粉試劑不變藍(lán)，示有Br-。

2Br-+Cl2===2Cl-+Br2

3.I

方法一：加入AgNO3溶液，有碘離子存在，即生成黃色AgI沉淀，沉淀不溶于硝酸和氨水。

I-+Ag+===AgI(沉淀)

方法二：加入氯水，再加入氯仿，搖蕩，氯仿層顯紫紅色，若加入過量氨水，紫紅色消失。紫紅色物質(zhì)能使淀粉試劑變藍(lán)。

2I-+Cl2===2Cl-+I2

I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl

4.CN

加入NaOH堿化，加入FeSO4溶液數(shù)滴，并加熱至沸騰。然后用HCl酸化，再滴加FeCl3溶液數(shù)滴。若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，示有CN-。

3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+===Fe4[Fe(CN)6](沉淀)

堿化、加熱[Fe(CN)]4-6CN+Fe6

-2+

5.SCN

加入FeCl3溶液1-2滴，有硫氰化物，溶液出現(xiàn)血紅色。

3SCN-+Fe3+===Fe(SCN)3

6.S2

方法一：硫化物與稀酸作用放出H2S氣體，有臭雞蛋氣味，并能使乙酸鉛試紙出現(xiàn)黑色。

S2-+2H+===H2S(氣體)

H2S+Pb(Ac)2===2HAc+PbS(沉淀)

方法二：硫化物與某些金屬離子作用，產(chǎn)生不同顏色的沉淀。

S2-+Cd2+===CdS(沉淀)(黃色)S2-+Mn2+===MnS(沉淀)(粉紅色)S2-+Zn2+===ZnS(沉淀)(白色)

7.SO42-（BaNO3溶液、稀鹽酸；取少量待測(cè)溶液，加入試管，先加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入適量BaNO3

溶液，產(chǎn)生白色沉淀）

方法一:硫酸鹽遇可溶性鋇鹽，生成白色沉淀BaSO4，不溶于酸。氟離子和氟硅酸根離子對(duì)此有干擾。

SO42-+Ba2+===BaSO4(沉淀)

方法二：在硫酸鹽溶液中加入Pb(Ac)2，即生成白色沉淀，能在NaOH溶液和NH4Ac中溶解。

SO42-+Pb(Ac)2===2Ac-+PbSO4(沉淀)PbSO4+3OH-===HPbO2-+H2O+SO42-PbSO4+4Ac-===[Pb(Ac)4]2-+SO42-

8.Ba2+（稀硫酸或可溶性硫酸鹽、稀硝酸；產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀）

Ba2++SO42-===BaSO4↓

9.Fe3+

三價(jià)鐵鹽遇硫氰化物溶液，能生成血紅色Fe(SCN)3。

3SCN-+Fe3+===Fe(SCN)3

10.SO32-

方法一：亞硫酸鹽遇強(qiáng)酸就放出SO2氣體，使硝酸亞汞試紙變黑。

SO32-+2H+===H2O+SO2(氣體)

SO2+(Hg2)2++2H2O===2Hg+SO42-+4H+

方法二：SO32-具有還原性，遇強(qiáng)氧化劑(I2、KMnO4等)，都具有還原作用，使I2和KMnO4溶液褪色。5SO32-+2MnO4-+6H+===5SO42-+Mn2++3H2O

11.S2O32-

方法一：硫代硫酸鹽遇強(qiáng)酸放出SO2，生成淡黃色硫沉淀。

S2O32-+2H+===H2O+S(沉淀)+SO2(氣體)

方法二：加入過量AgNO3溶液，有S2O32-存在，生成白色Ag2S2O3沉淀。該沉淀不穩(wěn)定，極易水解成AgS，使沉淀由白變黃，最后變?yōu)楹谏��?/p>

2Ag++S2O32-===Ag2S2O3(沉淀)Ag2S2O3+H2O===Ag2S+H2SO4

注：此反應(yīng)須在中性溶液中進(jìn)行。且AgNO3溶液必須過量，否則生成[Ag(S2O3)2]3-，而無沉淀生成。12.K+

加入HAc酸化，再加入Na3[Co(NO2)6]，放置片刻，有K+存在，即有黃色沉淀K2Na[Co(NO2)6]產(chǎn)生，并溶于強(qiáng)酸，不溶于HAc。強(qiáng)堿能使試劑分解生成褐色的Co(OH)3，故應(yīng)注意。13.Na+

在含有Na+的溶液中加入乙酸鈾酰鋅試劑，用玻璃棒攪拌或摩擦試管壁，有黃色乙酸鈾酰鋅鈉晶體緩慢生成。14.Mg2+

方法一：在含有Mg2+的溶液中加入鎂試劑后用NaOH堿化，有天藍(lán)色沉淀生成。

方法二：在NH3.H2O和NH4Cl存在的條件下，于含有Mg2+的溶液中加入Na2HPO4，緩慢生成大顆粒白色晶體MgNH4PO4。

HPO42-+Mg2++NH3.H2O===H2O+MgNH4PO4(沉淀)

15.Ca2+

方法一：于含有Ca2+的溶液中加入(NH4)2C2O4，即生成白色CaC2O4沉淀，溶于HCl而不溶于HAc。

Ca2++C2O42-===CaC2O4(沉淀)

方法二：在含有Ca2+的溶液中加入氯代宗C試劑的氨水乙醇溶液，有紅紫色有機(jī)絡(luò)合物形成。16.NO2-

方法一：加HAc酸化，再加入FeSO4，有NO2-存在，溶液出現(xiàn)棕色。

NO2-+2H++Fe2+===Fe3++H2O+NO(氣體)

方法二：加入稀H2SO4數(shù)滴后加入碘化鉀淀粉指示劑，若有NO2-存在，即呈藍(lán)色。

2NO2-+4H++2I-===2H2O+I2+2NO(氣體)

17.NH4+

方法一：加入過量NaOH，加熱，有NH4+存在，即放出NH3氣體，遇濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)。

NH4++OH--2

HO+NH(氣體)

SO32-+I2+H2O===SO42-+2I-+2H+

23

注：CN-存在時(shí)，加熱后也會(huì)放出NH3，對(duì)此有干擾作用。

HCOO-+NH(氣體)CN+2HO

若考慮有CN-存在，可加入汞離子，使之結(jié)合生成[Hg(CN)4]，排除干擾。

方法二：加入堿性碘化汞鉀試劑(奈氏試劑)，若有NH4+存在，即生成黃棕色沉淀。18.NO3-

方法一：加入FeSO4，再沿試管壁緩緩加入濃硫酸，使?jié)饬蛩岷驮囈悍殖蓛蓪樱�若有NO3-存在，兩層交界面上會(huì)出現(xiàn)棕色的環(huán)。

NO3-+3Fe2++4H+===3Fe3++2H2O+NO(氣體)

Fe2++NO===Fe(NO)2+

注：亞硝酸根離子對(duì)此有干擾。若考慮到有亞硝酸根離子存在，可加入尿素并酸化溶液，使亞硝酸鹽分解。

2-+

2NO+2H+CO(NH2)2===3H2O+CO2(氣體)+2N2(氣體)

方法二：加入H2SO4和銅屑，加熱，有NO3-存在，可放出紅棕色的NO2氣體。

3Cu(NO)+4HO+2NO(氣體)3Cu+8NO3+8H322

2-3-+

19.AsO4

方法一：取中性試樣液，加入AgNO3溶液，若有AsO43-存在，即生成棕色砷酸銀沉淀，易溶于酸和氨水。

3-+

AsO4+3Ag===Ag3AsO4(沉淀)

方法二：加入硝酸和鉬酸銨，在70度左右溫?zé)釘?shù)分鐘，有AsO43-存在，即產(chǎn)生黃色砷酸鉬銨沉淀。

AsO43-+3NH4++12MoO42-+24H+===(NH4)3AsO4.12MoO3.12H2O(沉淀)

20.AsO33-

方法一：取中性試樣液，加入AgNO3溶液，若有AsO33-存在，即產(chǎn)生黃色亞砷酸銀沉淀，溶于酸和氨水。

3-+

AsO3+3Ag===Ag3AsO3(沉淀)

383-

2NO+O2===2NO方法二：加入HCl酸化后，通入H2S氣體，若有AsO33-存在，即產(chǎn)生黃色三硫化二砷沉淀。21.PO43-

方法一：加入AgNO3溶液，若有PO43-存在，即有淺黃色Ag3PO4沉淀生成，沉淀在氨水和硝酸中都能溶解。

PO43-+3Ag+===Ag3PO4(沉淀)

Ag3PO4+6NH4.H2O===3[Ag(NH3)2]OH+3H2O+H3PO4

Ag3PO4+3HNO3===3AgNO3+H3PO4

方法二：加入硝酸和鉬酸銨，在70℃左右溫?zé)釘?shù)分鐘，若有PO43-存在，即有黃色磷鉬酸銨沉淀生成，能溶于氨水。

PO43-+12MoO42-+24H+===(NH4)3PO4.12MoO3.12H2O(沉淀)

(NH4)3PO4.12MoO3.12H2O+23NH3.H2O===(NH4)2HPO4+12(NH4)2MoO4+23H2O

注：AsO43-對(duì)此有干擾�？杉尤隢a2CO3，使砷酸根還原為亞砷酸根，再通入H2S氣體，生成As2S3沉淀，過濾去除，排除干擾。

方法三：加入氯化銨鎂試劑，若有PO43-存在，即有白色結(jié)晶性沉淀MgNH4PO4生成。

22.CO32-（Ca(OH)2溶液、稀鹽酸；加入稀鹽酸后放出氣體使澄清石灰水變渾濁）和HCO3-碳酸鹽和碳酸氫鹽遇酸即放出CO2氣體，能使澄清石灰水變渾濁。

CO32-+2H+===H2O+CO2(氣體)HCO3-+H+===H2O+CO2(氣體)CO2+Ca(OH)2===H2O+CaCO3(沉淀)

23.BO33-和B4O72-

方法一：有脫水劑濃硫酸存在時(shí)，硼酸或硼酸鹽可以與醇類反應(yīng)，生成硼酸酯。

Na2B4O7+H2SO4+5H2O===4H3BO3+Na2SO4

H3BO3+3CH3OH===3H2O+B(OCH3)3

B(OCH3)3極易揮發(fā)，稍加熱即揮發(fā)成蒸汽，點(diǎn)火時(shí)火焰邊緣呈綠色，示有BO33-或B4O72-存在。

方法二：在試樣中加入HCl酸化，用姜黃試紙鑒定。若有B(OCH3)3存在，姜黃試紙變成紅色，放置干燥，顏色變深，用氨試液濕潤，即呈綠色。

24.Al3+～滴加少量氫氧化鈉，出白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解。

在含有鋁離子的溶液中加入氨水，即得白色Al(OH)3沉淀，能溶于HCl和NaOH溶液中，但在稀氨水中幾乎不溶，煮沸也不溶解。

Al3++3NH3.H2O===3NH4++Al(OH)3(沉淀)

25.Pb2+

在中性或弱堿性試液中，Pb2+可以和K2CrO4作用生成黃色PbCrO4沉淀。

Pb2++CrO42-===PbCrO4(沉淀)

注：Ba2+和Ag+對(duì)此有干擾�？杉尤際2SO4，使Ba2+、Ag2+、Pb2+生成

硫酸鹽沉淀，過濾后加入乙酸銨，乙酸銨能和Pb2+生成可溶性弱電解質(zhì)Pb(Ac)2，然后再鑒定Pb2+。26.Ag+（可溶性鹽酸鹽或稀鹽酸、稀硝酸；產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀）

Ag++Cl-===AgCl(沉淀)

27.Cu2+

加入乙酸酸化溶液，再加入亞鐵氰化鉀，若有Cu2+存在，即生成紅棕色Cu2[Fe(CN)6]沉淀，沉淀不溶于稀HNO3而溶于NH3.H2O。

2Cu2++[Fe(CN)6]4-===Cu2[Fe(CN)6](沉淀)

28.Zn2+

在中性或堿性條件下，于試液中加入(NH4)2S或通入硫化氫氣體，若有Zn2+存在，即生成ZnS白色沉淀。沉淀溶于稀鹽酸，不溶于乙酸。

Zn2++S2-===ZnS(沉淀)

29.Hg2+

加入SnCl2，首先生成Hg2Cl2白色沉淀，在過量SnCl2存在時(shí)，Hg2Cl2被還原為Hg，沉淀出現(xiàn)灰黑色。30.CrO42-和Cr2O72-

在CrO42-或Cr2O72-溶液中加入乙酸酸化，再加入Pb(Ac)2，產(chǎn)生黃色沉淀，易溶于硝酸和NaOH溶液。31.MnO4-

高錳酸鹽溶液具有紫紅色，在不同的酸堿度的條件下和亞硫酸鈉作用，會(huì)生成不同顏色的產(chǎn)物。在堿性溶液中與亞硫酸鈉作用，生成綠色的錳酸鹽；

在中性溶液中與亞硫酸鈉作用，生成棕色的二氧化錳沉淀；

在酸性溶液中與亞硫酸鈉作用，生成無色的二價(jià)錳鹽。

附表2常見物質(zhì)的氧化性還原性

一、順序的由來及依據(jù)

學(xué)過氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱律之后，我們可以根據(jù)下列反應(yīng)①2FeCl2+Cl2＝2FeCl3②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl③I2+K2S＝S+2KI判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞Fe3+＞I2＞S同樣可以得出還原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镃l－4Fe(OH)3↓堿性：Fe2++MnO4-+3OH-=Fe(OH)3↓+MnO42-

2.推測(cè)能否反應(yīng)及產(chǎn)物如①Fe3＋與I－可反應(yīng)但不能與Cl－，Br－反應(yīng)；②濃H2SO4能干燥HCl但不能干燥HBr、HI、H2S;③Fe與Cl2，Br2能生成FeCl3，F(xiàn)eBr3但與I2，S只能生成FeI2，F(xiàn)eS;④能把Fe氧化成Fe3＋的有Cl2，HNO3，濃H2SO4，Br2但I(xiàn)2，S都只能把Fe氧化成＋2價(jià)。

⑤HNO3能氧化HBr，HI，H2S但不能氧化HCl3.推測(cè)反應(yīng)順序①如少量Cl2通入到FeBr2，F(xiàn)eI2中的離子方程式就不同；②把Fe投入到Fe2(SO4)3＋H2SO4＋CuSO4混合液中時(shí)相繼發(fā)生的反應(yīng)順序。4.判斷氧化還原產(chǎn)物及書寫氧化還原方程式如書寫KMnO4與SO2的方程式，應(yīng)生成Mn2＋＋SO42－然后結(jié)合元素守恒判斷出其它產(chǎn)物。5.需要說明的問題：①Cu2＋＋S2-===CuS↓而不是氧化還原，類似的Ag＋＋(S2－，Br－，I－)也不是氧化還原。②2HI＋H2SO4(濃)===I2＋SO2＋2H2O;I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4

說明濃度不同，氧化性或還原性也有所不同③Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2Br2＋2KClO3===2KBrO3＋Cl2

都可以發(fā)生，是因?yàn)榍罢哐趸�性Cl2>Br2而后者是還原性Br2>Cl2，二者并不矛盾。④2C＋SiO2===2CO＋SiNa＋KCl===K＋NaCl

并不能說明還原性C>Si或Na>K，二者都可以發(fā)生，要從抽氣引起平衡移動(dòng)來解釋。五、氧化性還原性1.常見的氧化劑

1活潑的金屬單質(zhì)，如X2（鹵素）、O2、O3、S等

+3+

2高價(jià)金屬陽離子，如Cu，F(xiàn)e等或H+

3高價(jià)過較高價(jià)含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(濃）、KClO3、

HClO等

4過氧化物，如Na2O2、H2O2等

F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S>P；

高錳酸鉀KMnO4(酸性)>重鉻酸鉀K2Cr2O7>次氯酸>氯氣Cl2>液溴Br2>過氧化氫>三價(jià)鐵離子Fe3+>碘單質(zhì)I298%純度濃硫酸>三價(jià)鐵離子Fe3+>碘單質(zhì)I2

2．常見的還原劑

1活潑或較活潑的的金屬，如K，Na，Mg，Al，Zn，F(xiàn)e等2低價(jià)金屬陽離子，如Fe2+，Sn2+等3非金屬陰離子，如Cl-，B-，I-，S2-等4某些非金屬物質(zhì)，如H2，C，Si，CO

在含可變化合價(jià)的化合物中，具有中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)（單質(zhì)或化合物）即可作氧化劑，又可做還原劑，例如Cl2，H2O2，F(xiàn)e2+，H2SO3等既具有氧化性，又具有還原性。3．氧化還原性判據(jù)

（1）根據(jù)化學(xué)方程式判斷：氧化劑＋還原劑==還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷

（3）根據(jù)元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷

（4）根據(jù)金屬活動(dòng)順序和非金屬活動(dòng)順序判斷

①金屬活動(dòng)順序表：KBaCaNaMgAlMnZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu在水溶液中，從前到后，金屬單質(zhì)的還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)金屬陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)（如：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+）。

②非金屬活動(dòng)的一般順序：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S。

在水溶液中，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱。即從前到后，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)。（5）通過同條件下的反應(yīng)產(chǎn)物比較

如：2Fe＋3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3，3Fe＋2O2點(diǎn)燃Fe3O4，F(xiàn)e＋S點(diǎn)燃FeS�？傻贸鲅趸�性：Cl2>O2>S。（6）由反應(yīng)條件的難比較

①不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，反應(yīng)條件越容易，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如：鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)，按F-Cl-Br-I順序反應(yīng)越來越難，F(xiàn)2>Cl2>Br2>I2。

②不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，反應(yīng)條件越容易，還原劑的還原性越強(qiáng)。如：金屬與水的反應(yīng)，按Na-Mg-Al-Fe順序反應(yīng)越來越難，Na>Mg>Al>Fe。（7）通過價(jià)態(tài)的比較

對(duì)同一元素而言：價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，如FeS>SO2。

特例：氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4，這與酸的穩(wěn)定性有關(guān)。（8）根據(jù)原電池的電極反應(yīng)判斷

還原性：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。負(fù)極>正極。（9）某些物質(zhì)的氧化性、還原性與濃度、溫度、酸堿度有關(guān)

濃度、溫度：如MnO2只與熱的濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，不與稀鹽酸反應(yīng)；再如硝酸具有強(qiáng)氧化性，且硝酸越濃其氧化性越強(qiáng)。

酸堿度：如KClO3能將鹽酸中的Cl-氧化成Cl2，而不能將NaCl中的Cl-（10）根據(jù)微粒得失電子放出（或吸收）的能量判斷。

當(dāng)幾種原子獲得相同的電子數(shù)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子時(shí)，放出的能量越大或形成的離子穩(wěn)定性越強(qiáng)，則該原子的氧化性越強(qiáng)，反之越弱；同理，當(dāng)失去電子也一樣。

附表3高中化學(xué)方程式

（無機(jī)化學(xué)方程式箭頭改為—==‖）

化學(xué)第一冊(cè)

第一章鹵素

第一節(jié)氯氣

1、2NaCl2點(diǎn)燃2NaCl

點(diǎn)燃2、CuCl2CuCl2

點(diǎn)燃3、2Fe3Cl22FeCl3

4、H2Cl2點(diǎn)燃（光照）2HCl5、2P3Cl2點(diǎn)燃2PCl36、PCl3Cl2PCl57、Cl2H2OHClHClO

8、2Ca（OH）22Cl2Ca（ClO）2CaCl22H2O9、Ca（ClO）2CO2H2OCaCO32HClO10、2NaOHCl2NaClONaClH2O11、4HClMnO2MnCl22H2OCl2

12、2KMnO416HCl（濃）2MnCl22KCl5Cl28H2O13、2HClO見光2HClO2第二節(jié)氯化氫

14、NaClH2SO（濃）NaHSO4HCl415、NaHSO4NaClNa2SO4HCl

16、2NaClH2SO（濃）Na2SO42HCl（14、15結(jié)合）417、HClAgNO3AgClHNO318、NaClAgNO3AgClNaNO319、KClAgNO3AgClKNO3

44

20、2HClCaCO3CaCl2H2OCO2第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

21、CuOH2CuH2O

22、C4HNO3CO24NO22H2O

23、4Zn10HNO（極稀）4Zn（NO3）32NH4NO33H2O

24、11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO425、KClO36HCl（濃）3Cl2KCl3H2O

26、4Mg10HNO（極�。�4Mg（NO3）32NH4NO33H2O

27、K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr（O4）O4）O431H2O2S39Fe（2S3K2S28、2KNO33CSK2SN23CO2第四節(jié)鹵族元素29、H2F22HF30、H2Br22HBr31、H2I22HI

32、2NaBrCl22NaClBr233、2KICl22KClI234、2KIBr22KBrI2

35、NaBrAgNO3AgBrNaNO336、KIAgNO3AgIKNO337、2AgBr2AgBr2

光照第二章摩爾反應(yīng)熱

第一節(jié)摩爾38、CO2CO2

39、Mg2HClMgCl2H2第二節(jié)氣體摩爾體積

40、Zn2HClZnCl2H2第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

41、2NaOHH2SO4Na2SO42H2O第四節(jié)反應(yīng)熱

點(diǎn)燃42、C（固）O（氣）CO（氣）393.5kJ2243、2H（氣）O（氣）2H2O（氣）483.6kJ2244、2H（氣）O（氣）2H2O（液）571.6kJ2245、C（固）H2O（氣）CO（氣）H（氣）131.3kJ2第三章硫硫酸

第一節(jié)硫

46、2CuSCu2S

FeS47、FeS48、SH2H2S49、SCCS250、SO2SO2

51、3S6KOH2K2SK2SO43H2O第二節(jié)硫的氫化物和氧化物52、H2SH2S

53、2H2S3O2(足）點(diǎn)燃2H2O2SO254、2H2SO2(不足）點(diǎn)燃2H2O2S55、2H2SSO2點(diǎn)燃2H2O3S56、H2SBr2S2HBr57、FeS2HClFeCl2H2S58、CuSO4H2SCuSH2SO459、PbAc2H2SPbS2HAc

高溫點(diǎn)燃60、H2SNaOHNaHSH2O61、NaHSNaOHNa2SH2O

62、H2S2NaOHNa2S2H2O（60、61結(jié)合）63、H2S2FeCl3S2FeCl22HCl64、H2SO（�。〧eSFeSO4H2S465、SO2H2OH2SO3

252SO366、2SO2O2VO67、SO3H2OH2SO4

68、Na2SO3H2SO4Na2SO4H2OSO269、SO22NaOHNa2SO3H2O70、SO2CaOCaSO3

71、SO22Ca（OH）O3H2O2CaS72、SO2CaSO3H2OCa（HSO3）273、SO22H2S3S2H2O

74、SO2Cl22H2O2HClH2SO475、SO2Br22H2O2HBrH2SO4

76、5SO22H2O2KMnO4MnSO4K2SO42H2SO4第三節(jié)硫酸的工業(yè)制法

77、4FeS211O22Fe2O38SO2

252SO378、2SO2O2高溫VO79、H2OSO3H2SO4第四節(jié)硫酸硫酸鹽

80、C2H2SO（濃）CO22SO22H2O481、S2H2SO（濃）3SO22H2O4

47

82、PH2SO（濃）H3PO4SO22H2O483、H2SH2SO（濃）SSO22H2O484、Cu2H2SO（濃）CuSO4SO22H2O485、BaCl2H2SO4BaSO42HCl86、BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl87、BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl88、BaCO32HClBaCl2H2OCO289、BaCO32HNO3Ba（NO3）2H2OCO290、Na2CO3H2SO3Na2SH2OCO291、2H2SO3O22H2SO492、2Na2SO3O22Na2SO493、2CaSO3O22CaSO4

94、2Fe6H2SO（濃）Fe（O4）O26H2O42S33S95、2NaBr2H2SO（濃）Br2SO2Na2SO4H2O496、2NaClH2SO（濃）Na2SO42HCl4497、C11H22O11212C11H2O

濃HSO第四章堿金屬

第一節(jié)鈉

98、4NaO22Na2O99、2NaO2Na2O2100、2NaCl22NaCl101、2NaSNa2S

102、2Na2H2O2NaOHH2

103、2Na2H2OCuSO4Cu（OH）O4H22Na2S

48

研磨點(diǎn)燃第二節(jié)鈉的氧化物

104、Na2OH2O2NaOH

105、2Na2O22H2O4NaOHO2106、Na2OCO2Na2CO3

107、2Na2O22CO22Na2CO3O2108、Na2O2HCl2NaClH2O

109、Na2O24HCl4NaCl2H2OO2110、Na2CO32HCl2NaClCO2H2O111、NaHCO3HClNaClCO2H2O112、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O113、NaHCO3NaOHNa2CO3H2O

114、2NaHCO3Ca（OH）（少量）CaCO3Na2CO32H2O2115、NaHCO3Ca（OH）（足量）CaCO3NaOHH2O2116、Na2CO3BaCl2BaCO32NaCl117、Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl

118、Ca（HCO3）22HClCaCl22CO22H2O119、Ca（HCO3）22NaOHCaCO3Na2CO32H2O120、NaHSO3HClNaClSO2H2O第三節(jié)堿金屬元素

121、4LiO22Li2O122、KO2KO2

123、2MX22MX（M表示氧族元素，X代表鹵族元素）124、2MH22MH

125、2M2H2O2MOHH2

49

點(diǎn)燃點(diǎn)燃第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

本章內(nèi)容、性質(zhì)特殊，所有化學(xué)反應(yīng)方程式均融在其他章節(jié)中。

第六章氮和磷

第二節(jié)氮?dú)?/p>

126、3MgN2點(diǎn)燃Mg3N2127、N2H22NH3

催化劑高溫高壓128、N2O22NO129、2NOO22NO2130、2NO2N2O4

131、3NO2H2O2HNO3NO132、4NO3O22H2O4HNO3133、4NO2O22H2O4HNO3第三節(jié)氨銨鹽

134、NH3HClNH4Cl135、NH3HNO3NH4NO3

放電4NO6H2O136、4NH35O2催化劑137、NH3O（純）N2H2O2138、NH4ClCa（OH）2NH3CaCl22H2O2139、NH4Cl（固）NH3HCl140、NH3HClNH4Cl

141、NH4HCO3NH3H2OCO2

142、（NH4）O42NaOH2NH3Na2SO42H2O2S第四節(jié)硝酸

143、4HNO34NO2O22H2O

144、Cu4HNO（濃）Cu（NO3）322NO22H2O145、3Cu8HNO（稀）3Cu（NO3）322NO4H2O

50

光或熱點(diǎn)燃

友情提示：本文中關(guān)于《高二數(shù)學(xué)導(dǎo)數(shù)常見易錯(cuò)考點(diǎn)總結(jié)》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，高二數(shù)學(xué)導(dǎo)數(shù)常見易錯(cuò)考點(diǎn)總結(jié)：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源：網(wǎng)絡(luò)整理 免責(zé)聲明：本文僅限學(xué)習(xí)分享，如產(chǎn)生版權(quán)問題，請(qǐng)聯(lián)系我們及時(shí)刪除。

《高二數(shù)學(xué)導(dǎo)數(shù)常見易錯(cuò)考點(diǎn)總結(jié)》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉(zhuǎn)載分享請(qǐng)保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://www.7334dd.com/gongwen/531826.html

• 上一篇：高一四班班主任工作總結(jié)蘭青青
• 下一篇：201*--201*班主任工作總結(jié)