人教版高二化學方程式總結

高一化學方程式總結（一）

1、、氯氣與金屬鈉反應：2Na+Cl2點燃2NaCl2、氯氣與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO3、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑

4、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O5、氯氣與消石灰反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O6、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

7、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO8、二氧化硫與水反應：SO2+H2OH2SO39、氮氣與氧氣在放電下反應：N2+O2放電2NO10、一氧化氮與氧氣反應：2NO+O2=2NO211、二氧化氮與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO

12、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2+O2催化劑2SO313、氧化鈣與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO422、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl327、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅單質與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+2H2↑28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2+CaO高溫CaSiO329、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe+3Cl2點燃2FeCl333、氯氣與金屬銅反應：Cu+Cl2點燃CuCl2

34硫酸根離子的檢驗:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl35、碳酸根離子的檢驗:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl36、碳酸鈉與鹽酸反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑37、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑38、鐵片與硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

39、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl40、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2

鈉與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O

41、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑42、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O243、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑44、鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

45、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑46、三氧化硫與水反應：SO3+H2O=H2SO4

47、濃硫酸與銅反應：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑48、濃硫酸與木炭反應：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O49、濃硝酸與銅反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑50、稀硝酸與銅反應：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑51、氨水受熱分解：NH3H2O△NH3↑+H2O52、氨氣與氯化氫反應：NH3+HCl=NH4Cl53、氯化銨受熱分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O56、氨氣的實驗室制�。�2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑57、氯氣與氫氣反應：Cl2+H2點燃2HCl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO=CaSO3

60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO463、SO2+2H2S=3S+2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O65、Si+2F2=SiF4

66、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

67、硅單質的實驗室制法：粗硅的制�。篠iO2+2C高溫電爐Si+2CO

（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅轉變?yōu)榧児瑁篠i（粗）+2Cl2△SiCl4

SiCl4+2H2高溫Si（純）+4HCl

擴展閱讀：201*人教版高中化學方程式總結

高中化學方程式總結必修一

1、硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應的化學方程式2、鹽酸在水中的電離

醋酸在水中的電離3、用焦炭還原氧化銅4、紅熱的炭與水蒸氣反應5、鈉在氯氣中點燃

鐵在氯氣中點燃鐵和硫粉點燃6、鈉和氧氣反應

鈉在氧氣中點燃7、鈉和水反應

8、鐵和水蒸氣加熱反應

9、鋁和氫氧化鈉的溶液反應的離子方程式10、過氧化鈉和水反應

11、過氧化鈉和二氧化碳反應12、碳酸氫鈉受熱分解

13、足量碳酸鈉中滴加鹽酸（離子方程式）

足量鹽酸中滴加碳酸鈉（離子方程式）碳酸鈉水溶液呈堿性的原因14、鋁和硫酸反應的化學方程式

15、用氨水和硫酸鋁制備氫氧化鋁膠體的化學方程式16、氫氧化鋁溶與強酸離子方程式

氫氧化鋁溶于強堿離子方程式用以上兩種產(chǎn)物制備氫氧化鋁膠體17、氫氧化鋁受熱分解

18、氧化亞鐵和稀硫酸反應的離子方程式

氧化亞鐵和稀硝酸反應的離子方程式19、氧化鐵溶于鹽酸

后來發(fā)現(xiàn)此黃色溶液用紅外線照射發(fā)生了丁達爾效應（測定此溶液pH值為4.5）請用離子方程式解釋原因20、氫氧化亞鐵在空氣中變色21、氫氧化鐵受熱分解

22、鐵和氯化鐵溶液反應（離子方程式）23、氯氣和氯化亞鐵溶液反應（離子方程式）24、二氧化硅和氫氟酸反應

25、二氧化硅和氧化鈣在高溫下反應26、二氧化硅和氫氧化鈉溶液制水玻璃27、驗證碳酸的酸性強于硅酸

28、用石英砂和焦炭高溫下在電爐里制粗硅

粗硅提純先和氯氣加熱反應

所的產(chǎn)物在與密度最小的氣體制取純硅29、銅和氯氣點燃的方程式和現(xiàn)象

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30、氯氣和水反應

標況下22.4L氣體反應轉移的電子31、次氯酸見光分解32、用氯氣制取漂白液

用氯氣制取漂白粉33、實驗室制取氯氣

工業(yè)制取氯氣34、硫加過量氧氣點燃35、二氧化硫與水反應

36、二氧化硫與氧氣催化劑加熱可制取三氧化硫

適當降低溫度可提高二氧化硫轉化率原因是37、三氧化硫與水反應38、三氧化硫與鈣的氧化物39、三氧化硫與熟石灰的水溶液40、氮氣和氧氣放電或高溫

后來產(chǎn)物由無色變?yōu)榧t棕色后來此產(chǎn)物導致了酸雨的形成41、工業(yè)合成氨

42、氨氣溶于水的化學方程式43、氨水的電離方程式

44、氨水在加熱狀態(tài)下不穩(wěn)定

45、用一種共價化合物檢查運輸氨氣的管道是否有損壞上述產(chǎn)物不穩(wěn)定受熱分解46、碳酸氫銨受熱分解

47、硝酸銨和燒堿溶液加熱反應的離子方程式48、氨氧化（寫清發(fā)生條件）49、實驗室制取氨氣的化學方程式

收集氨氣的方法

判斷氨氣是否收集滿的方法50、濃硫酸和銅反應

濃硫酸和炭反應

濃硝酸和銅反應（離子方程式）稀硝酸和銅反應（離子方程式）

必修二

1、鋰和氧氣加熱反應

鈉和氧氣加熱反應由此得出的結論是

2、鈉和水反應的離子方程式

3、鋅銅原電池正極反應式（電解質溶液為鹽酸）鋅銅原電池負極反應式（電解質溶液為鹽酸）鋅銅原電池正極反應式（電解質溶液為氫氧化鉀）鋅銅原電池負極反應式（電解質溶液為氫氧化鉀）

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4、鉛蓄電池總反應式

5、標況下22.4L甲烷在氧氣中點燃生成穩(wěn)定氧化物時放出Z千焦的熱量，寫出熱化學方程

式

6、苯和溴水在溴化鐵作催化劑時發(fā)生取代反應7、苯和硝酸在濃硫酸作催化劑加熱條件下反應

產(chǎn)物的味道

產(chǎn)物的密度與水相比

8、苯和密度最小的氣體在鎳最催化劑加熱條件下加成9、乙醇和鈉反應

10、乙醇被銅氧化成乙醛11、乙酸和乙醇酯化12、氧化銀受熱分解13、用電解法冶煉金屬鎂

用電解法冶煉金屬鋁用電解法冶煉金屬鈉14、鋁熱反應

15、用硫化亞銅和氧氣高溫煉銅16、對苯二甲酸和乙二醇縮聚反應

選修一

1、用銀氨溶液檢驗葡萄糖

用斐林試劑檢驗葡萄糖

2、1克葡萄糖在體內完全氧化約放出15.6千焦的能量寫出此反應的熱化學方程式

3、碳酸鈉和石英晶體高溫下反應4、碳酸鈣和石英晶體高溫下反應

5、處理汽車尾氣用催化劑將NO和CO轉化為兩種不污染環(huán)境的氣體6、硝化細菌合成硝酸的兩個過程

7、鋁離子水解

8、在堿性條件下氯氣可將廢水中的CN-氧化成無毒的兩種氣體寫出離子反應

10酸性條件向含鉻的廢中加入還原劑的離子反應_____Cr2O72-+_____Fe2+

選修四

1、高錳酸鉀溶液和草酸反應的離子方程式

2、硫代硫酸鈉和濃硫酸反應的化學方程式

3、過氧化氫在無機催化劑下分解

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過氧化氫在有機催化劑下分解比較速率的快慢可得出的結論是4、含Cr2O72-的溶液顯酸性的原因

5、三價鐵與硫氰化鉀反應的離子方程式6、水的電離

7、電解氯化銅溶液8、電解硫酸銅溶液

9、鉛蓄電池放電正極反應鉛蓄電池放電負極反應鉛蓄電池充電陽極反應鉛蓄電池充電陰極反應

選修五

1、乙烷和氯氣在光照條件下生成一氯乙烷2、乙烯和溴加成3、乙烯的加聚反應

4、乙炔和氯化氫催化劑加熱加成

生成物的名字叫

5、硝基苯和濃硝酸在濃硫酸加熱條件反應

此反應可以用來制

6、溴乙烷和氫氧化鈉溶液加熱取代

溴乙烷和氫氧化鈉溶液在乙醇作催化劑加熱消去7、乙醇和溴化氫加熱取代8、苯酚和氫氧化鈉反應

苯酚鈉溶液中通入二氧化碳此反應的現(xiàn)象和能說明的問題苯酚和溴水取代反應9、銀鏡反應

磚紅反應

10、乙醛和氧氣催化劑加熱生成乙酸

乙醛和氫氣催化劑加熱生成乙醇11、乙醇和乙酸酯化反應

12、乙酸乙酯和水濃硫酸加熱水解

乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液加熱水解13、用乙二醇乙烯的步驟

14、高級脂肪酸和氫氧化鈉溶液水解

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15、乙二酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應

16、苯酚和甲醛在酸催化下加成

所得產(chǎn)物再發(fā)生加聚反應補充

1、過氧化鈉和水反應

2、鈉和水反應的離子方程式

3、氫氧化鋁和水反應的離子方程式4、氫氧化鋁和氫氧化鈉反應離子方程式5、鋁離子和偏鋁酸根雙水解

6、偏鋁酸鈉中通入二氧化碳的離子反應7、偏鋁酸鈉和碳酸氫鈉溶液的離子反應8、偏鋁酸鈉與少量鹽酸

9、氯化鋁和碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式10、電石與水反應的離子方程式11、石灰水中通二氧化碳12、氧化鈣和水化合13、鎂和水加熱反應14、鎂加氧氣點燃

鎂加二氧化碳點燃

15、氧化鎂與醋酸反應的離子方程式16、鐵與水蒸氣高溫下反應17、鐵與過量稀硝酸

鐵與不足稀硝酸18、氯化鐵溶液與硫化氫

19、用氯化鐵溶液腐蝕銅的電路板20、硝酸中滴加氯化亞鐵溶液

21、高錳酸鉀溶液中滴加氯化亞鐵溶液22、制氫氧化鐵膠體

23、氯化鐵與硫氰化鉀反應的離子方程式24、氯化鐵與氨水反應的離子方程式25、炭和氧氣點燃（炭過量）26、用炭還原氧化銅（炭過量）27、高爐煉鐵

28、用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳29、碳酸氫鈣與少量燒堿溶液的離子反應30、碳酸氫鈉加熱分解

31、碳酸鈉溶液與少量鹽酸反應

32、二氧化硅和少量氫氧化鈉溶液反應

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向剛才的溶液中通入二氧化碳33、電解飽和食鹽水的離子反應34、氯氣喝水反應的離子方程式35、次氯酸見光分解

36、漂白粉在空氣中放置變質

37、氯化鋇溶液中通二氧化硫和氯氣離子反應38、向淀粉碘化鉀溶液中滴加氯化鐵溶液離子反應

實驗現(xiàn)象是39、鎂在氮氣中燃

40、裝二氧化氮的瓶子放冰箱中顏色變淺41、二氧化氮和氫氧化鈉溶液反應42、銅和濃硝酸的離子反應

銅和稀硝酸的離子反應43、炭和濃硝酸反應44、氨氧化

45、碳酸氨加熱分解46、氨根水解47、實驗室制氨氣

48、過氧化氫和酸性高錳酸鉀溶液反應

此反應體現(xiàn)了雙氧水的_______性49、向氯化亞鐵溶液中滴加雙氧水50、二氧化硫和氧氣催化劑加熱51、向硫化氫中通入二氧化硫

此反應體現(xiàn)了二氧化硫的_______性52、硫化亞鐵和鹽酸反應

硫化亞鐵和過量稀硝酸反應53、硫酸銅溶液中通入硫化氫54、銅和濃硫酸55、炭和濃硫酸

56、亞硫酸鈉溶液中加入稀硝酸

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