高二有機化學方程式總結(jié)

實驗室制甲烷

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO加熱）實驗室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（條件為加熱，濃H2SO4）實驗室制乙炔

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑工業(yè)制取乙醇：

C2H4+H20→CH3CH2OH（條件為催化劑）乙醛的制取

乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(條件為催化劑，加熱加壓)乙烯氧化法：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO(條件為催化劑，加熱)

乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑，加熱）乙酸的制取

乙醛氧化為乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑和加溫）加聚反應(yīng)：乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-（條件為催化劑）氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（條件為催化劑）

氧化反應(yīng)：甲烷燃燒

CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)乙烯燃燒

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）乙炔燃燒

C2H2+3O2→2CO2+H2O（條件為點燃）苯燃燒

2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（條件為點燃）乙醇完全燃燒的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（條件為點燃）乙醇的催化氧化的方程式

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）乙醛的催化氧化：

CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑加熱)

取代反應(yīng)：有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。

甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl（條件都為光照。）苯和濃硫酸濃硝酸

C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O（條件為濃硫酸）苯與苯的同系物與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等的取代。如：

酚與濃溴水的取代。如：

烷烴與鹵素單質(zhì)在光照下的取代。如：

酯化反應(yīng)。酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應(yīng)，其實質(zhì)是羧基與羥基生成酯基和水的反應(yīng)。如：

水解反應(yīng)。水分子中的-OH或-H取代有機化合物中的原子或原子團的反應(yīng)叫水解反應(yīng)。①鹵代烴水解生成醇。如：

②酯水解生成羧酸（羧酸鹽）和醇。如：

乙酸乙酯的水解：

CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(條件為無機酸式堿)加成反應(yīng)。

不飽和的碳原子跟其他原子或原子團結(jié)合生成別的有機物的反應(yīng)。乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（條件為催化劑）乙烯和氯化氫

CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氫氣

CH2=CH2+H2→CH3-CH3（條件為催化劑）乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氫

兩步反應(yīng)：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氫氣

兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6（條件為催化劑）苯和氫氣

C6H6+3H2→C6H12（條件為催化劑）

消去反應(yīng)。有機分子中脫去一個小分子（水、鹵化氫等），而生成不飽和（含碳碳雙鍵或碳碳三鍵）化合物的反應(yīng)。乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式

CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O（條件為濃硫酸170攝氏度）

兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水

2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)不是很完全，但是基本可以完成了

擴展閱讀：高中所有有機化學方程式匯總.

高中有化方程式

1.CH4+Cl2光照CH3Cl+HCl2.CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl3.CH2Cl+Cl2CHCl3+HCl4.CHCl3+Cl2CCl4+HCl5.CH4高溫C+2H2

6.C16H34C8H18+C8H16

加熱、加壓催化劑

光照光照光照

7.CH3COONa+NaOHCaOCH4↑+Na2CO3△8.CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br9.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

CHCHBr10.CH2=CH2+HBr催化劑32

△催化劑11.CH2=CH2+H2催化劑△CH3CH3

催化劑12.nCH2=CH2[CH2CH2]n

13.nCH2=CH-CH=CH2[CH2-CH=CH-CH2]n14.2CH2=CH2+O22CH3CHO15.CH≡CH+Br2CHBr=CHBr16.CHBr=CHBr+Br2CHBr2－CHBr217.CH≡CH+HCl△H2C=CHCl18.nCH2=CH[CH2－CH]nClCl19.CH≡CH+H2O催化劑CH3CHO

20.CaC2+2H2OCH≡CH↑+Ca(OH)221.+Br2Br+HBr22.+HO－NO2△NO2+H2O23.+HO－SO3HSO3H+H2O

△濃硫酸催化劑催化劑催化劑催化劑

24.CH3+3H2△

CH3催化劑

催化劑2+3HO25.+3HO－NO2O2NNO2

26.3CH≡CH→NO2NaOH27.CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr28.CH3CH2Br+NaOHH2OCH3CH2OH+NaBr醇29.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O

△30.2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

31.2CH3CH2OH+O2催化劑2CH3CHO+2H2O

△

濃硫酸32.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

170℃

33.C2H5OH+C2H5OH濃硫酸140℃C2H5OC2H5+H2O

34.OH+NaOHONa+H2O35.OH+H2OO－+H3O+36.ONa+H2O+CO2OH+NaHCO3

OHOHBr37．+3Br2Br↓+3HBr

催化劑Br38.CH3CHO+H2△CH3CH2OH39.2CH3CHO+O2催化劑2CH3COOH△△40.CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

41CH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

42.2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑43.2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

44.CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2↑

45.CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O

46.2CH3COOH+Cu(OH)2(CH3COO)2Cu+2H2O47.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

濃硫酸△48.CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH49.nOHCH2CH2COOH→[OCH2CH2C]n+H2O50.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)51.C6H12O6催化劑2CH3CH2OH+2CO252.C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖

53.C12H22O11+H2O催化劑2C6H12O6

麥芽唐葡萄糖

催化劑

54.(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6淀粉葡萄糖55.(C6H10O5)n+nH2O催化劑nC6H12O6

△

纖維素葡萄糖

56.C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2C17H33COO-CH+3H2加熱、加壓C17H35COO-CHC17H33COO-CH2C17H35COO-CH257.C17H35COO-CH2CH2-OHC17H35COO-CH+3NaOH3C17H35COONa+CH-OHC17H35COO-CH2OCH2-OHO58.CH2OHCOOH濃硫酸+

CH2OHCOOH△CCOO+2H2OCH2－CH2催化劑

催化劑

1．CH2．

4光Cl2CH3ClHCl

光CH3ClCl2CH2Cl2HCl3．

4．

5．

6．

7．8．

CH2

CHCHCH2Br2

9．

10．

11．

12．13．14．15．16．17．

HOCH2

(CHOH)4CHO2Ag(NH3)2OH2

3HOCH(CHOH)4COONH42Ag3NHH2O

18．

19．

20．

21．

高中有機化學知識點總結(jié)1．需水浴加熱的反應(yīng)列表有：

（1）、銀鏡反應(yīng)（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛樹脂的制取（6）固體溶解度的測定

凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應(yīng)的進行。2．需用溫度計的實驗列表有：

（1）、實驗室制乙烯（170℃）（2）、蒸餾（3）、固體溶解度的測定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和熱的測定（6）制硝基苯（50－60℃）

〔說明〕：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。3．能與Na反應(yīng)的有機物有：醇、酚、羧酸等凡含羥基的化合物。4．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖凡含醛基的物質(zhì)。5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)列表有：

（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)（3）含有醛基的化合物

（4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）6．能使溴水褪色的物質(zhì)列表有：

（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）（2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代）

（3）含醛基物質(zhì)（氧化）

（4）堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原——歧化反應(yīng)）（5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）

7．密度比水大的液體有機物列表有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液體有機物列表有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。9．能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)列表有

鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。10．不溶于水的有機物列表有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素11．常溫下為氣體的有機物列表有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。12．濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)列表有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解13．能被氧化的物質(zhì)列表有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14．顯酸性的有機物列表有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15．能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)列表有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16．既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質(zhì)等）17．能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機物列表：（1）酚：（2）羧酸：

（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快）（5）蛋白質(zhì)（水解）

18、有明顯顏色變化的有機反應(yīng)列表：1．苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色；2．KMnO4酸性溶液的褪色；3．溴水的褪色；

4．淀粉遇碘單質(zhì)變藍色。

5．蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色顏色反應(yīng)

友情提示：本文中關(guān)于《高二有機化學方程式總結(jié)》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，高二有機化學方程式總結(jié)：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源：網(wǎng)絡(luò)整理 免責聲明：本文僅限學習分享，如產(chǎn)生版權(quán)問題，請聯(lián)系我們及時刪除。

《高二有機化學方程式總結(jié)》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉(zhuǎn)載分享請保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://www.7334dd.com/gongwen/521618.html

• 上一篇：九年級化學下冊教學工作總結(jié)2
• 下一篇：人教版高二化學方程式總結(jié)