九年級上冊化學方程式總結

九年級上冊化學方程式總結

一．物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O二．幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑15.過氧化氫的分解：2H2O2=MnO2==H2O+O2↑

15.加熱氯酸鉀（二氧化錳做催化劑）：2KClO3加熱MnO22KCl+3O2↑16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑三．幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO高溫Cu+CO224.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3加熱2Fe+3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四.其他反應：

26.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu27.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

28.二氧化碳和碳反應：CO2+C高溫CO二、第五章質量守恒定律練習題

1、選擇題：（能寫出計算過程的在空白處寫一寫）（1）、下列敘述，與質量守恒定律相矛盾的是()

①反應物的總質量等于生成物的總質量②鐵在氧氣中燃燒后，生成物的質量大于鐵質量

③堿式碳酸銅加熱分解后，生成的氧比銅質量比堿式碳酸銅減少④3.24g硫和3.2g氧化合，生成了3.2g二氧化硫A．②和③B．①和④C．②③④D．僅④（2）、某物質加熱分解產生氧化銅和水。則該物質含有的全部元素是（）

A．Cu、OB．Cu、O、HC．O、HD．Cu、H

（3）、根據質量守恒定律可知：反應2XY+Y2=2Z中，Z的化學式為（）

A．XY2B．X2Y2C．X2Y4D．X2Y

（4）、在化學反應：M+N=P+Q中，agM和bgN完全反應，生成cgP。則生成Q的質量為（）

A．(b+c-a)gB．(a-c+b)gC．(a+c-b)gD．(c-a+b)g（5）、在化學反應中，反應前后一定沒有改變的是（）

A．分子的種類B．分子的數目C．物質的種類D．原子的數目

（6）、根據蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有（）

A．碳一種元素B．氫一種元素

C．碳和氫兩種元素D．碳、氫、氧三種元素

（7）、現(xiàn)有mgKClO3跟2gMnO2混合加熱，完全反應后剩余固體物質的質量是ng，則生成氧氣的質量是（）

A．(m+n)gB．(m+2-n)gC．(m-2+n)gD．(n+2)g

（8）、某元素R的氧比物中，R元素與氧元素的質量比為7:8，R的相對原子質量為14，則R氧化物的化學式是()

A．ROB．RO2C．R2OD．R2O52、計算題：（注意計算格式）

（1）、根據質量守恒定律，4g碳和4g氧氣充分反應后，生成二氧化碳的質量是多少？（2）、6．4gA物質與5gB物質混合反應，能生成6gC物質，剩余3gB。若將7gA與3gB混合反應，則生成C物質的質量是多少？

（3）、將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應，生成4gD，同時增加了8gC，則反應中A與B的質量比是多少？

3、填空題：

（1）、在化學反應A+B===C+D中，80gA和2gB恰好完全反應，生成40gD，則生成C的質量是_____g。

（2）、根據質量守恒定律：氯酸鉀加熱完全分解后剩余的固態(tài)物質的質量_____氯酸鉀質量(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）、化學反應A+B===C中，3gA和足量B反應，可得11gC。如有12gA，能和_____gB完全反應。

（4）、質量守恒定律表示：_____化學反應的各物質的質量總和，_____反應后_____的各物質的_____。根據這個定律，3g碳在10g氧氣中充分燃燒后可以生成二氧化碳_____g。

（5）、化學反應的過程，就是參加反應的各物質的原子的過程。也就是說，在一切化學反應里，反應前后_____沒有改變，_____也沒有增減。所以，化學反應前后各物質的質量總和必然相等。4、根據質量守恒定律解釋下列問題：

(1)氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量輕。

(2)細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比細鐵絲的質量大

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九年級化學方程式總結1化學反應化學方程式反應類型紅磷在空氣中燃燒2硫在空氣中燃燒3鋁在氧氣中燃燒4碳在空氣中燃燒5鐵在氧氣中燃燒6鎂在空氣中燃燒7氫氣在空氣中燃燒8碳在空氣中不充分燃燒9一氧化碳在空氣中燃燒10生石灰化成熟石灰11二氧化碳溶于水12過氧化氫分解制氧氣1314151617181920212223242526272829303132333435363738394P+5O2點燃2P2O5S+O2點燃SO24Al+3O2點燃2Al2O3C+O2點燃CO23Fe+2O2點燃Fe3O42Mg+O2點燃2MgO2H2+O2點燃2H2O2C+O2(不足)點燃2CO2CO+O2點燃2CO2CaO+H2O==Ca(OH)2CO2+H2O===H2CO32H2O2MnO22H2O+O2↑實驗室用高錳酸鉀制氧氣2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑水通電分解2H2O通電2H2↑+O2↑氧化汞受熱分解2HgO△2Hg+O2↑氯酸鉀分解制氧氣2KClO3MnO22KCl+3O2↑用石灰石燒生石灰CaCO3高溫CaO+CO2↑碳酸易分解H2CO3====CO2↑+H2O氫氣還原氧化銅H2+CuO△Cu+H2O碳還原氧化銅C+2CuO高溫2Cu+CO2↑碳還原氧化鐵3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu鐵和硫酸銅反應鎂和鹽酸反應Mg+2HCl==MgCl2+H2↑鎂和硫酸反應Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑鋅和鹽酸反應Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑實驗室制氫氣Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑鐵和鹽酸反應Fe+2HCl==FeCl2+H2↑鐵和硫酸反應Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑鋁和硫酸銅反應2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu銅和硝酸銀反應Cu+2AgNO3==Cu（NO4）2+2Ag鹽酸和氧化銅反應2HCl+CuO△CuCl2+H2O硫酸銅和氫氧化鈉反應CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4實驗室制二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O鐵銹溶解在鹽酸中三氧化二鐵與硫酸反應Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O氫氧化鈉與鹽酸反應Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O氫氧化鈣與鹽酸反應Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O氫氧化鈣與硫酸反應碳酸鈉與稀鹽酸反應Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑化合反應分解反應置換反應復分解反應40碳酸氫鈉與稀鹽酸反應41用碳酸鈉制取氫氧化鈉NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH42一氧化碳還原氧化銅CO+CuO加熱Cu+CO243二氧化碳和石灰水反應CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O44甲烷在空氣中燃燒CH4+2O2點燃CO2+2H2O45酒精在空氣中燃燒C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O46一氧化碳還原三氧化二鐵3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO247氫氧化鈉與二氧化碳反應2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O48氫氧化鈉與二氧化硫反應2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O49氫氧化鈉與三氧化硫反應2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O50氫氧化鈣與二氧化硫反應SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

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