九年級(jí)化學(xué)第三單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(201*新教材)
第三單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子;拘再|(zhì)是:分子的體積、質(zhì)量都很;分子總是
在不斷地運(yùn)動(dòng);分子間有一定的間隔。同種物質(zhì)的分子,性質(zhì)相同,不同種物質(zhì)的分子,性質(zhì)不同。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
2、分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分,而原子不能再分。由分子構(gòu)成的物
質(zhì),當(dāng)它發(fā)生物理變化時(shí),物質(zhì)的分子本身沒有變;當(dāng)發(fā)生化學(xué)變化時(shí),它的分子發(fā)生了變化,變成了別的物質(zhì)的分子。水蒸發(fā)和水結(jié)冰過程中,水分子不變,因而屬于物理變化,水在直流電的作用下可以分解,屬于化學(xué)變化,反應(yīng)前后,水分子發(fā)生改變,原子沒有變。3、分子、原子是微觀粒子,微觀上物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的。討論分子的構(gòu)成時(shí),所
有的分子都是由原子構(gòu)成的。原子可構(gòu)成分子,有些原子可直接構(gòu)成物質(zhì)。如:汞、金剛石等都是由原子構(gòu)成的。由分子構(gòu)成的物質(zhì),能保持它化學(xué)性質(zhì)的粒子是它的分子。由原子構(gòu)成的物質(zhì),能保持它的化學(xué)性質(zhì)的粒子是它的原子。
4、由分子構(gòu)成的物質(zhì),如果是由同種分子構(gòu)成的就是純凈物。如:冰水混合物。由不同種分
子構(gòu)成的就是混合物。常見的混合物有:空氣、液態(tài)空氣、凈化后的空氣、海水、雪碧飲料、礦泉水、汽水、糖水、過氧化氫溶液、澄清石灰水、醫(yī)用酒精……
5、原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子(每一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷)構(gòu)成,原子核又由質(zhì)子(每一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷)和中子(中子不帶電)構(gòu)成。在原子中,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),這樣原子核和核外電子所帶的電量相等、電性相反,因而整個(gè)原子不顯電性。(注意:質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù);普通氫原子核中無(wú)中子)
6、以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比,叫做這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。(符號(hào)為Ar)計(jì)算式是:Ar=某原子的實(shí)際質(zhì)量/一個(gè)碳12原子質(zhì)量的1/12。它不是原子的真實(shí)質(zhì)量,它只是一個(gè)相對(duì)比值,單位為1。7、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù),相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫原子。
8、元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。決定元素種類的是質(zhì)子數(shù),一種元素與另一種元素最根本的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。
9、元素是宏觀概念,只講種類,不講個(gè)數(shù),通常用來(lái)描述物質(zhì)的宏觀組成;如水由氫元素和氧元素組成。分子、原子是微觀概念,既講種類,又講個(gè)數(shù),通常用來(lái)描述物質(zhì)或分子
的微觀構(gòu)成。如水由水分子構(gòu)成,每一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。10、元素分為:金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。地殼中含量最多的元素前四位是:O、Si、Al、Fe地殼中含量最多的金屬元素是Al;地殼中含量最多的非金屬元素是O;空氣中含量最多的元素是N;生物細(xì)胞中含量最多的元素是O。
11、元素符號(hào):用該元素拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母來(lái)表示,若幾種元素名稱的第一個(gè)字母相同時(shí),可再附加一個(gè)小寫字母加以區(qū)別。
元素符號(hào)的意義:①表示一種元素;②表示該元素的一個(gè)原子。O:①表示氧元素;②表示一個(gè)氧原子。2O表示兩個(gè)氧原子。③由原子直接構(gòu)成的物質(zhì),元素符號(hào)還能表示該物質(zhì)。如Fe:①表示鐵元素;②表示一個(gè)鐵原子;③表示鐵這種物質(zhì)。
12、元素周期表共有7個(gè)橫行,18個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期,每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族(8910三個(gè)縱行為一族)。元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號(hào),叫做原子序數(shù),原子序數(shù)等于核電荷數(shù)。元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。13、核外電子是分層排布的。第一層不超過2個(gè)電子,第二層不超過8個(gè)電子,最外層不超過8個(gè)電子。(第一層為最外層不超過2個(gè)電子)且由里向外依次排滿。最外層具有8個(gè)電子(He為2個(gè))的結(jié)構(gòu),屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
14、核外電子的分層排布可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。如:Na其中圓圈表示原子核,圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù),弧線表示電子層,弧線上的數(shù)字表示各層上的電子數(shù)。1-20號(hào)元素的順序:
HHeLiBeB,CNOFNe,NaMgAlSiP,SClArKCa。15、稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)都是8個(gè)(He為2個(gè)),屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。不易得失電子,所以稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定;金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè),
在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子而形成陽(yáng)離子;非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個(gè),在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子形成陰離子。16、決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要是最外層電子數(shù)(最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似),決定元素種類的是質(zhì)子數(shù),決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。
17、帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子,帶正電荷的叫陽(yáng)離子(質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù),所帶電荷數(shù)=最外層電子數(shù)),帶負(fù)電荷的叫陰離子(質(zhì)子數(shù)
友情提示:本文中關(guān)于《九年級(jí)化學(xué)第三單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(201*新教材)》給出的范例僅供您參考拓展思維使用,九年級(jí)化學(xué)第三單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(201*新教材):該篇文章建議您自主創(chuàng)作。
來(lái)源:網(wǎng)絡(luò)整理 免責(zé)聲明:本文僅限學(xué)習(xí)分享,如產(chǎn)生版權(quán)問題,請(qǐng)聯(lián)系我們及時(shí)刪除。