高三百日沖刺(第五次班會)--總結一�？荚�,指導二輪復習

高三百日沖刺（第五次班會）總結一�？荚�，指導二輪復習

一、總結一�？荚�、

1、個人獎勵（根據(jù)3月2日班會定下的目標）：（1）考過自己平均名次的有19人:（1個筆記本）

（2）考過自己最好名次的同學有13人：（2個筆記本+筆芯）2、整體成績:

整體比較好，名校之星5人；一本上線33人；二本上線53人。這是全班同學齊心努力的結果，也是班委和各課代表認真工作的最好回報。每個同學班會后到班長處領取6個夾子和一個黑皮本（用于總結）。3、總結與期望：

比起期末考試，我們班的確進步了很多，但我相信大家能夠做的更好！一模成績還有待進步之處：

（1）二本上線：我心中目標全班都上（56人）；

（2）清華北大之星：雖然完成任務，但是個別同學的分數(shù)還有較大的提升的空間。

所以，我們還能做到更好，相信自己你一定能�。�！

咱班還有更多的人才被暫時的掩蓋，我期待大家的成功，我期待大家高考時一鳴驚人！越往后期，會有很多的“黑馬”沖出。相信自己，努力拼搏，創(chuàng)造奇跡。

二、用好二輪復習，為下一次戰(zhàn)役蓄積力量1、二輪復習的特點：

經(jīng)過一周的實戰(zhàn)，大家已經(jīng)感受到了二輪復習的特點：專題復習，題多，限時訓練多。

2、二輪復習的任務：

查漏補缺、熟練基礎；積蓄力量、蓄勢待發(fā)。3、做好二輪復習的方法：

（1）積蓄力量，蓄勢待發(fā)小麥苗的成長過程從今天開始還有64天就是“小滿”的節(jié)氣了，在農(nóng)村都知道，小滿后十天要收麥子。周末回家的時候，你可以留心一下，周圍麥田里的莊稼，小麥現(xiàn)在只有2030Cm高，但是70天后，小麥將是顆粒飽滿。我們和小麥一樣，70天后，我們也將會是顆粒飽滿，想想現(xiàn)在的你，程度如何？差距有多大？但是70天后，我們一定是基礎知識熟練，做題速度快而且準確率高。那是因為，中間的70天，是每個同學瘋狂成長的70天，是你積蓄力量的70天。所以，這70天，我們不能浪費，這將是一個有量變到質變的過程。努力拼搏，積蓄你的力量，蓄勢待發(fā)！怎么做？

（2）用好限時訓練，做好查漏補缺，牢固根基，強壯自己。

通過做題，查找知識漏洞，基礎知識的不熟練部分。凡是錯的題，都一定要重視，要整理、要總結，要復習鞏固，做好熟練掌握。無論再簡單的題，只要自己錯了，就是我們不熟練，所以，用好自己的積累本，以收集知識點為主，經(jīng)常復習補上基礎知識的漏洞。這就是：扎實基礎，牢固根基、積蓄力量的過程。

（3）提高考試的技能和心態(tài)磨練，真正提高自己的做題速度和準確率。限時訓練，除了有查漏補缺的作用外，還有訓練的作用。第一：規(guī)范做題的行為，像審題、解答等，從而提高考試技能；第二：磨練心態(tài)：限時攻克難題，坦然的舍棄一些難題，把會做的題都得住分，這樣的分數(shù)就達到你的目標分數(shù)了。

（4）承受磨難，讓自己的心更加堅強。

漫漫人生路，此道最堅信，幾個十天定乾坤。二輪復習的過程是求學路上最為辛苦的時候。原因：第一，沒有了剛開始百日沖刺的激情、信心，有的是一天又一天的訓練、做題、錯誤、補救的輪回。第二，承受住考不好的打擊，你的心靈在經(jīng)歷著一次又一次的磨礪。所以，我們要做的是在一次次的打擊中讓自己更加堅強。

（5）學習文章：

《蝴蝶的啟示》

一天，一只繭上裂開了一個小口，有一個人正好看到這一幕，他一直在觀察著，蝴蝶在艱難地將身體從那個小口中一點一點地掙扎出來，幾個小時過去了，蝴蝶似乎沒有任何進展�？礃幼铀�似乎已經(jīng)竭進全力了，不能再前進一步。這個人實在看得心疼，決定幫助一下蝴蝶，他拿來一把剪刀，小心翼翼地將繭破開。蝴蝶很容易地掙扎出來。但是它的身體很萎縮，身體很小，翅膀緊緊地貼著身體

他接著觀察，期待著某一時刻：蝴蝶的翅膀會打開并伸展起來，足以支撐它的身體，成為一只健康美麗的蝴蝶。然而這一切如終沒有出現(xiàn)！實際上，這只蝴蝶在余下的時間都及其可憐地帶著萎縮的身子和癟塌的翅膀在爬行，它永遠也沒能飛起來。

這個好心人并不知道，蝴蝶從繭上的小口掙扎而出，這是上天的安排，要通過這一擠壓過程將體液從身體擠壓到翅膀，這樣它才能在脫繭而出后展翅飛翔。有時候在我們的生活中需要奮斗乃至掙扎。如果生命中沒有障礙，我們就會很脆弱，我們不會像現(xiàn)在這樣健康，我們將永遠不能飛翔.我們祈求力量，上帝給我們困難去克服，使我們變得健壯；我們祈求智慧，上帝給出問題讓我們去解決；我們祈求勇氣，上帝便設置障礙讓我們去克服；我們祈求愛，上帝指引我們去幫助需要關愛的人；我們祈求成功，上帝給我們大腦和強健的肌肉；我們祈求榮耀，上帝給我們創(chuàng)造榮耀的機會.

從上帝那里，我們沒有得到任何我們祈求得到的東西，但我們得到了所有具備的東西：毫無畏懼地生活，直面所有障礙和困境，并充滿信心地克服。

小結：

我們無法逃避高考，所以聰明的學生會勇敢的面對高考，迎難而上！這些同學，也是高考結束后，人們經(jīng)常談論的“黑馬”！他們就是在關鍵的時候干好自己最重要的事情！在短時間內創(chuàng)造了屬于自己的奇跡！現(xiàn)在咱們班里就有很多這樣的學生，在真心的，主動地為自己的高考沖刺！

為了自己的高考，我們信心百倍，迎難而上�。�！

擴展閱讀：高三沖刺總結~~

我整個高三，只背過兩篇作文中的部分比較萬能的語句，比如“asfarasi"mconcerned”等等的，每次考試都用那些話，額，把那些話全部用上，80個詞有了，剩下的40個詞，還不好說么？邏輯+常識+心理判斷。大家謹記，卷子是人出的，人是有心理活動的，你有邏輯思維，出題人也有邏輯思維。高考，換句話說就是考生和出題人和閱卷者三人的智利較量而已。

很多時候，對于英語和數(shù)學等等的，我不用看題，只看選項，就有100%把握得出答案。為什么？第一，邏輯判斷，第二，心理分析，第三，從選項就可以看出出題人想考哪個考點（考點，這很重要！高考算來算去就那么多考點，把考點全記住了，勝于做一萬道題�。┲灰�知道了考哪個考點，題都不用看了，答案直接出來了，連陷阱都看得清清楚楚。

還記得，去年今天，大家埋頭做題的時候，我在翻考試大綱，把考點記的清清楚楚，結果高考時候，2分鐘，15道單選題，一掃而過，而且確定全對！完形、閱讀，還是邏輯+常識+心理判斷。這個說來復雜。其實，我學英語的時間很少，而且可以說，我學英語，完全是在學閱讀理解。一篇文章，很多種讀法。一掃而過是一種，跳讀是一種，帶著問題去讀是一種，一個單詞一個單詞的讀，又是一種。一篇閱讀理解，我至少做3遍！但是，整個高三，我做的閱讀理解總量，很少很少很少...第一遍，飛速帶著問題做完，對答案，一般是全對的。然后，第二遍，鉆研問題。鉆研問題的選項，從選項猜出題人的心理，把所有的不確定因素變?yōu)榻^對確定因素。完了之后，第三編，把這篇閱讀理解當作一篇完形、單選來做。為什么這么說？我問你，一個很簡單的句子，你讀過去，嗯，理所當然的理解，覺得沒什么，對吧？但是，去掉其中一個單詞，讓你去填空或者選擇，你還覺得那么理所當然嗎？所以，這篇文章，還有很多很多利用價值。細細的讀吧，就當作土豆的更新去讀吧，你會發(fā)現(xiàn)，今天剛學的一個語法、單詞等等的，奇跡般的在這篇文章中出現(xiàn)了，這不算一邊復習嗎？閱讀能力、判斷能力、分析能力，全部在一篇小小的文章中提高了

前面4道，小心加小心的做，簡單但易錯，建議每題至少半分鐘。

5-12小題，中等難度，難度高了，但技巧也來了，技巧雖然很流氣，但卻能保證百分百正確，隨便舉個例子哈（因為例子太多太多了），題目說，空間中兩條相交直線等等的，在這個情況下做題，嗯，嗯，你就可以怎么做類?流氓做法，默認為這兩條直線是XY軸，嘿嘿，條件強了那么多，本來很難的題，結果幾秒鐘秒殺，而且絕對正確。

要記住，題目出的往往是“一般情況”，因為一般情況有難度，有挑戰(zhàn)，但是，既然“一般情況都成立”，特殊情況豈不更成立？

比如說，他說數(shù)列An怎么樣的，你就把An=n處理得了，多簡單。

要記住，用動腦經(jīng)、應該花時間的，在填空和解答題上！過度的在選擇上浪費時間就OVER了！要用最下流最直接

填空題，技巧和選擇差不多，但4道填空題建議7分鐘左右解決，一定要小心，題簡單，但很容易出錯。

容易出錯的地方，一定要慢下來，靜下心來，不要驕傲的做。不要以為題簡單就覺得自己牛逼，自己差的就是在這個地方，不要說自己馬虎，錯了就是不會。高考沒人聽你說我馬虎了等等的，他就是那么殘酷，不給你第二次機會。大家謹記！高考，小心，沉著，膽大心細才行的正確率最高的方法盡快解決選擇，并且保證做過就正確。下面說我數(shù)學和理綜高分的原因（其實我高三數(shù)學基本每次都滿分，理綜都接近滿分，高考反而有點低于平常了，呵呵），下面說方法。依然，很簡單，很輕松。我保證，只要按我說的做，絕對是很輕松超高效的考出滿意的成績，因為，別人在埋頭學習的時候，我在思考，思考出路，思考怎么辦，思考怎么才能用最短的時間提高最多的分數(shù)，分數(shù)，才是王道！

我先挑一張卷子，很認真很認真的用高考規(guī)定的時間做一遍，然后很認真很認真的訂正答案。

然后怎么做呢？第二天，把那張卷子拿出來，把做過的痕跡擦掉，再用比原來少30分鐘的時間認真做完。如果不能做滿分，你該反思下了。

這樣會很輕松，第二遍做，一是為了復習鞏固，而是為了提高速度、正確率，三是為了加強對考試的整體把握，四十為了讓卷面、步驟等等的細節(jié)達到完美！接下來還沒完，再那出一張卷子，按上述方法做，然后依然重復，然后再以更短的時間將第一張卷子再做一編。

然后反復重復，這樣，整個高三，加起來做的卷子不到10套，但，你已經(jīng)能穩(wěn)拿130了！

你想象，這樣做即輕松又有成就感，還很充實，還不斷的趨于完美，一舉N得！數(shù)學的完美，就是這么煉出來的。

為什么只能達到130+呢，因為，這只能保證你中等難度左右的全部做對，壓軸題，需要你平時的鉆研+現(xiàn)場的靈感+平時積累的經(jīng)驗，只有這樣，才有滿分的可能。我理綜也是那樣，重復的做，不斷的煉，才能把成績提上去并且穩(wěn)定下來。翻開數(shù)學、理綜課本，打開目錄，將考試大綱里面要求的考點（不知道的去問老師）一個不漏的標出來。

從第一個考點開始，在腦中冥想（姿勢隨意哈，可以趴桌子上睡覺的，其實有時候貌似我在上課睡覺，其實我在思考o(∩_∩)o），如果很清晰，OK，看下一個。如果很陌生，不知所云，恭喜你，你找到了一個可以提高至少5分的點！幸福吧？趕快翻課本，把那個點誓死砸實！明白？很重要很重要，就算你和老師鬧翻了臉，也要將這一步進行下去！

一個點一個點的往下來，并且不斷的回憶之前的點，反復輪回至少5編，那么，恭喜，你數(shù)學、理綜基本知識絕對沒問題了。這樣的話，基本要花4天左右。

還沒完，繼續(xù)打開目錄，思考各個點之間的聯(lián)系，能想起來多少是多少。這樣大概要1-2天。

然后，開始重復做以前做過的套卷，鞏固剛學會的東西（呵呵，對于很多學弟學妹，確實復習就是預習）

理綜選擇題，考的很玄妙，化學很簡單，陷阱不多，按32樓的做，基本能全對。那樣的話，只能翻開你以前做過的錯題，不斷的強化記憶那些錯題和陷阱，用1天左右的時間集中猛補，正確率能在90%左右只要把目錄看了一個編，方程式的條件、必考實驗的所有注意事項、以及一些基本的常識掌握好，

15道單選題，分析這八套卷子，你會發(fā)現(xiàn)，規(guī)律很固定很顯然，不信的話，你現(xiàn)在拿出卷子看看。

冠詞1道題（怎么做，這我就不用說了吧~）動詞短語1-2道（靠平時積累）動名詞1-2道（送分的）同位語從句1道時態(tài)（一般鐵定會有一道考過去式的，一定要注意過去式、過去式！）2道動詞辨析1道

what、howerver、anyonewho、as等等的，隨機出兩道替代詞（that、one、theone、it等等的）1-2道虛擬語氣1-2道口語交際1道

用處太大了！不僅英語如此，數(shù)學、語文（主要體現(xiàn)在病句分析，因為病句類型就那4-5種）也是這么判斷。首先，你起碼得有幾道是確定能對的吧？先做了，然后看是屬于上述那種情況的，然后再做其他不確定的。

你想想，把你確定的那些考點排除后，還剩下哪些沒考的？沒考的就是你還沒做的！對這你不確定的題目依次對照這沒考的考點排號，怎么牌？我前面說了，我很多時候只看選項就知道答案了，原因就在此。

看選項就看得出考的是哪個考點。比如如果確定是考不定式或動名詞的，那答案就直接出來了。

大家謹記，出題人也是人，他們嚴格按照考試大綱要求的考點出題。他們怎么出題的？我們來討論下。

卷面一定要好，趕快找萬能句子背，背的超級熟練，高考時寫作文就會很順手，直接拿來用就行了。

最后這些天，詞匯提高不了太多，但課本上的詞匯還是要猛記了。

剩下的，就是按我前面說的，做閱讀理解，每篇至少做三遍。還有就是，看以前做過的完形，我經(jīng)常看完形的，鉆研為什么必須選這個。

下面說說數(shù)學選擇題的技巧，誒，一年沒弄過高考數(shù)學了，都有點陌生了，呵呵復數(shù)運算1道（送分的，拿不到的不話...你就哭死吧）

集合題目（送分，但往往有陷阱，空集空集空集！記住空集。我動筆第一件事就是在卷子上寫個大大的空集二字...）1道

三角函數(shù)1道（難度不定，但只要公式掌握好，拿分沒問題）

數(shù)列1-2道（往往一道簡單、一道有點難）簡單的不說了，對于難的，在不改變其一般性的情況下將其最大特殊化，或者（這招我最常用）自己構造一個滿足題意的數(shù)列，在自己構造的數(shù)列上做題，自己就是神！80%可以秒殺。也就是，碰到難題，采用迂回戰(zhàn)術，從側面將答案推出來...不等式1道（大部分可用特殊值帶入直接得出答案）

解析幾何1-2道（往往是選擇題里面的壓軸題）解決方法依然是特殊化。比如說，題目中說：一條直線與拋物線有兩個交點，等等的，那你就自作主張，把這條直線特殊化為過焦點且垂直于X軸的直線。排列組合1道（沒技巧，靠實力，難度中等）概率、統(tǒng)計等等的1-2道（送分的）？高考，選擇題就是在143樓

看了上面好多朋友的求救，我只能說基礎基礎基礎！

最后幾天了，把課本拿出來，對照著考試大綱，看著目錄，一個考點一個考點的搞定

不斷的強化考點，基礎不牢的情況下去做題，只能打擊自己的積極性。

等一看目錄，腦子中就浮現(xiàn)出一串子相關知識點時，再回頭重復做以前做過的套卷，新題就不要做了，沒時間了。

對你最有用的、而且最后幾天能用的就是我前面某一樓說的，把以前的套卷拿出來，擦掉做過的痕跡，用更短的時間再重復做N編（當然不能只重復做這一套，而是大概6套左右吧），而且務必要全對，步驟要完美。

這種重復，一是為了強化、鞏固，二是為了訓練速度、正確率，三是為了找到考試感覺，四是為了把細節(jié)做到完美，讓改卷子的挑不出毛病只要不放棄，就還有希望猜謎

做那幾套其實也是無奈的，因為只有10多天了，再做新題，來不及了，效果反而沒重復以前的好。

前面一直在說補分、搶分等等的，下面的內容，是給那些基礎不錯想考高分的同學看的，當然，其他朋友看了相信也會有收獲。

前面說過，高考是考生、出題人、閱卷者的三角游戲，下面說閱卷部分。

前提，你卷面很整潔，步驟中過度流利、用詞嚴謹(換句話說就是很會裝o(∩_∩)o)有一次高三數(shù)學考試，最后壓軸題的最后一問實在難，我沒做出來，但是，那次考試我數(shù)學147（很驚奇吧？做不出來能考147？嗯，這就是個BUG）

我們要知道，高考閱卷實行網(wǎng)上閱卷，并且，每一個老師只能改你的一道題目。也就是說，呈現(xiàn)在他屏幕上的，只有這么一道題，這點十分重要，為我們開外掛提供了極大的方便。

試想，當老師給一道題評完分后(高考水平參差不齊的，上一道題非常有可能是卷面很差，弄的老師很郁悶的，本來天就熱，對吧？)，點擊下一位考生，然后，你無比整潔的卷面在炎熱的夏天光輝滴出現(xiàn)在了老師的電腦屏幕上，豈不是為老師送來了一絲涼爽？好的印象有了，但，這只是開始。

對于一道不會的題(首先你不能說完全不會吧？怎么著也得會個一部分吧？)，鉆研一段時間，實在做不出，那果斷放棄，跳過，回頭再做。回頭還做不出，那，開掛！怎么開？

很多方法。還記得，那次壓軸題是一道數(shù)列不等式的證明題，做了10分鐘依然不得其解，于是，我就從他要證明的式子入手，開始向前推。

推得了一個簡單的式子，也就是說，這要這個式子成立，那命題成立。繼續(xù)向前推，不過實在推不動了，然后怎么辦？玩心理戰(zhàn)！從第一步開始做，列式子（前面的式子一定要列正確�。�，然后用一些很嚴謹?shù)脑~語過度，比如“由此可得、顯然有、因此等等的”

然后，數(shù)學歸納法，用數(shù)學歸納發(fā)很流氓的把那個式子推出來（盡管你可能不知道是怎么成立的，但你要裝作你知道怎么成立的）最后說句，綜上所述，命題成立，證畢。很狗血對吧？閱卷者看不到你其他題目，只看你的卷面以及用語就能大概感覺你水平不錯，再看到過度嚴謹，步驟合理，思路正確，就能得不錯的分數(shù)了。當然，前提是你要會個七七八八，而且裝的很像。如果完全不會，那...

我說過，拿出以前做過的套卷，以最短的時間最高的正確率一遍遍的磨練。100%的正確率就是這么煉出來的，而不是說出來的。

會是沒用的，不會也不一定就考不好，只要能得分，就要不擇手段。然是人，我們就能183樓

第一題，集合；第二題，復數(shù)運算；第三題，簡單三角變換；第四題，立體幾何求體積。第五題，充分必要條件的考察。

這幾道題沒什么好說的，大家都會的。細心的話，會全對的。但如果不能全對，那該面壁了額。第六題，我這里看的不清晰，但大概知道什么意思，先從奇偶性就直接排除兩個，再用單調性答案就出來了，也沒什么好說的，技巧也不明顯。接下來，第七題！

“P是三角形ABC所在平面內的一點”...同學們，看到這句話，激動嗎？有了這句話，我們可以開掛秒殺了！

前面說過，特殊化！我們默認為，這個三角形是以B為直角頂點的等腰直角三角形！

然后條件里面有BC+BA=2BP（向量）一眼看出來了吧？P就是斜邊中點。那，答案一秒鐘就出來了。這就是秒殺！鉆研他！思！

一、物理性質

1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色），其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。

2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。3、熔沸點、狀態(tài)：

①同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

②同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。③常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。④熔沸點比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。⑤原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

⑥常溫下呈液態(tài)的單質有Br2、Hg；呈氣態(tài)的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦同類有機物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。

⑧比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。⑨易升華的物質：碘的單質、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。⑩易液化的氣體：NH3、Cl2，NH3可用作致冷劑。4、溶解性

①常見氣體溶解性由大到�。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

②溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。

⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如NaCl），極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。5、密度

①同族元素單質一般密度從上到下增大。②氣體密度大小由相對分子質量大小決定。

③含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。

④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。6、一般，具有金屬光澤并能導電的單質一定都是金屬?不一定:石墨有此性質,但它卻是非金屬?二、結構1、半徑

①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③電子層結構相同的離子，質子數(shù)越大，半徑越小。2、化合價

①一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。

②非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物質各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學式（分子式），并能根據(jù)化學式判斷化合價。3、分子結構表示方法

①是否是8電子穩(wěn)定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結構。②掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。4、鍵的極性與分子的極性

①掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

②掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關系。③掌握分子極性與共價鍵的極性關系。

④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質。三、基本概念

1．區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2．物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質（丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動）、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)3．理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質量、質量數(shù)的涵義及關系。

4．純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。

混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3)、同分異構體組成的物質C5H12等。5．掌握化學反應分類的特征及常見反應：

a.從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

b.從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒：離子反應或分子反應

d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應

6．同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。

7．同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。

8．同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。9．強氧化性酸（濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO）、還原性酸（H2S、H2SO3）、兩性氧化物（Al2O3）、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物（Na2O2）、酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4）

10．酸的強弱關系：(強)HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中強)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

11.與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

12.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物13.甲酸根離子應為HCOO-而不是COOH-14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質

15.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比16.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級，均為10-100nm17.油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應

18.過氧化鈉中存在Na+與O-為2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。19.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。20.單質如Cu、Cl2既不是電解質也不是非電解質

21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個

22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和Al。23．在室溫（20C）時溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的難溶。

24．膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。25．氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S

26．能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。27．雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

28．取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等29．膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。30．常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/L。

32．碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。四、基本理論

1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。

2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構體（C4H8O2）3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子（1H）中無中子。4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca7．ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物（熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結構）。9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結構一定是穩(wěn)定結構，其余原子的電子層結構一定不是穩(wěn)定結構。

23.離子的電子層結構一定是穩(wěn)定結構。

24.陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。

25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+

26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。27.分子內一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質必為分子晶體。28單質分子中一定不含有極性鍵。29共價化合物中一定不含有離子鍵。

30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。32.單質晶體一定不會是離子晶體。

33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

34.分子間力一定含在分子晶體內，其余晶體一定不存在分子間力（除石墨外）。35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子)；鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。

36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩(wěn)定性無影響。

37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等)。例如，具有10e－的微粒：Ne；O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+；OH－H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。

39.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。40.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。41.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。

42.由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。

43.分子內不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。44.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。

45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。

46.對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。

48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。

49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。50.固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質，再如塑料、橡膠等。

51.原子核外最外層電子數(shù)小于或等于2的一定是金屬原子?不一定:氫原子核外只有一個電子?52.原子核內一般是中子數(shù)≥質子數(shù)，但普通氫原子核內是質子數(shù)≥中子數(shù)。53.金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金屬元素原子最外層有4個、5個電子。

54.非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多，一般≥4，但H原子只有1個電子，B原子只有3個電子。

55.稀有氣體原子的最外層一般都是8個電子，但He原子為2個電子。56.一般離子的電子層結構為8電子的穩(wěn)定結構，但也有2電子，18電子，8─18電子，18＋2電子等穩(wěn)定結構�！�10電子”、“18電子”的微粒查閱筆記。57.主族元素的最高正價一般等于族序數(shù)，但F、O例外。

58.同周期元素中，從左到右，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般是逐漸增強，但第二周期中CH4很穩(wěn)定，1000℃以上才分解。

59.非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài)，但水是液態(tài)；ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。60．同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱,非金屬性一定增強?不一定:第一周期不存在上述變化規(guī)律?

61．第五?六?七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液顯堿性?ⅥA、ⅦA族元素的氫化物化學式氫寫左邊，其它的氫寫右邊。

62．甲烷、四氯化碳均為5原子構成的正四面體，但白磷為4個原子構成分子。63．書寫熱化學方程式三查：①檢查是否標明聚集狀態(tài)：固（s）、液（l）、氣（g）②檢查△H的“+”“－”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“－”，放熱反應為“－”，吸熱反應為“+”)

③檢查△H的數(shù)值是否與反應物或生成物的物質的量相匹配（成比例）64．“燃燒熱”指1mol可燃物燃燒，C生成CO2，H生成液態(tài)水時放出的熱量；“中和熱”是指生成1mol水放出的熱量。

65．升高溫度、增大壓強無論正逆反應速率均增大。66．優(yōu)先放電原理

電解電解質水溶液時，陽極放電順序為:活潑金屬陽極(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-。

陰極:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+67．電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的：NaCl、MgCl2、Al2O3；熱還原法冶煉的金屬：Zn至Cu；熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。

68．電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。

69．工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時得到氫氣、氫氧化鈉。電解時陽極為石墨，陰極為鐵。70.優(yōu)先氧化原理

若某一溶液中同時含有多種還原性物質，則加入一種氧化劑時，優(yōu)先氧化還原性強的物質。如還原性：S2－＞I－＞Fe2+>Br->Cl-，在同時含以上離子的溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化。71．優(yōu)先還原原理

又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同時存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由強到弱的順序依次被還原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+順序。72．優(yōu)先沉淀原理

若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴格講應為溶度積)小的物質優(yōu)先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+盡量用OH＿。73．優(yōu)先中和原理

若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(或堿性物質)，當加入一種堿(或酸)時，酸性(或堿性)強的物質優(yōu)先被中和。給NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時，先發(fā)生:NaOH十HCl=NaCl十H2O，再發(fā)生:Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最后發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O74．優(yōu)先排布原理

在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時，優(yōu)先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次排布到能量較高的軌道上去。

75.優(yōu)先揮發(fā)原理

當蒸發(fā)沸點不同的物質的混合物時:低沸點的物質優(yōu)先揮發(fā)(有時亦可形成共沸物)。

將100克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關于鹽酸濃度變小，因為HCl的沸點比水低，當水被蒸發(fā)時，HCl已蒸發(fā)掉了。石油的分餾，先揮發(fā)出來的是沸點最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤滑油等。76、優(yōu)先鑒別原理

鑒別多種物質時：先用物理方法(看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀察溶解性)，再用化學方法：固體物質一般先溶解配成溶液，再鑒別；用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。78、增大反應物A的濃度，那么A的轉化率不一定降低。對于有多種反應物參加反應的可逆反應，增加A的量，A的轉化率一定降低；但對于反應：2NO2(氣）==N2O4（氣）當它在固定容積的密閉容器中反應時，若增大NO2的濃度時，因體系內壓強增大，從而時平衡向著氣體體積減小的方向移動，及平衡向右移動。那么此時NO2的轉化率不是減小，而是增大了。

79、可逆反應按反應的系數(shù)比加入起始量，則反應過程中每種反應物的轉化率均相等。

80、同分異構體

通式符合CnH2nO2的有機物可能是羧酸、酯、羥基醛通式符合CnH2n-2的有機物可能是二烯烴、炔烴五、化學性質

1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。

2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質的量混合后再通入水中則會失去漂白性，

3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質：第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括：①AgNO3第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：①可溶性硅酸鹽（SiO32-），離子方程式為：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

③S2O32-離子方程式：S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O

④一些膠體如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。）若加HI溶液，最終會氧化得到I2。⑤AlO2-離子方程式：AlO2-＋H+＋H2O==Al(OH)3當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。4、濃硫酸的作用:

①濃硫酸與Cu反應強氧化性、酸性②實驗室制取乙烯催化性、脫水性③實驗室制取硝基苯催化劑、吸水劑④酯化反應催化劑、吸水劑⑤蔗糖中倒入濃硫酸脫水性、強氧化性、吸水性⑥膽礬中加濃硫酸吸水性

5、能發(fā)生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：

①醛；②甲酸；③甲酸鹽；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進行)6、既能與酸又能與堿反應的物質①顯兩性的物質：Al、Al2O3、Al(OH)3

②弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。③弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。④氨基酸。

⑤若題目不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。

8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2（有水時）和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶櫟淖仙�石蕊試紙先變紅后褪色。

11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉淀又消失，鑒別用品紅。

12、具有強氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有強或較強還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有還原性，。13、與水可反應的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）與水的反應屬于氧化還原反應（而且都是歧化反應），只有F2與水劇烈反應產(chǎn)生O2。

14、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍的氣體：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。

15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機氣體。

16、可導致酸雨的主要氣體：SO2；NO2。導致光化學煙霧的主要氣體：NO2等氮氧化物和烴類；

導致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴（俗稱氟利昂）和NO等氮氧化物；導致溫室效應的主要氣體：CO2和CH4等烴；

能與血紅蛋白結合導致人體缺氧的氣體是：CO和NO。17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。19、被稱做地球保護傘的氣體：O3。20、用做自來水消毒的氣體：Cl2

21、不能用CaCO3與稀硫酸反應制取CO2，應用稀鹽酸。

22、實驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應；Cu與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應；苯酚與濃溴水反應，稀溴水不反應。23、有單質參與或生成的反應不一定是氧化還原反應。比如同素異形體之間的轉變。24、能與酸反應的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2。

25、單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性不一定越強，如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+。

26、中學常見的鹵族元素與水反應不一定符合:X2+H2O＝HX+HXO類型?F2與水反應方程式應是:2F2+2H2O＝4HF+O2↑

27、AgF,AgCl,AgBr,AgI見光一定分解,有感光性?不一定:AgF穩(wěn)定,見光不分解?28、鹵族元素在化合物中一定既能是負價也能顯正價?不一定,F在化合物中只能顯負價,不顯正價?

29、鹵素的無氧酸一定都是強酸?不一定,氫氟酸卻為弱酸?

30、鹵素單質和鐵反應的生成物一定都是FeX3?不一定:I2與鐵反應只生成FeI2?31、酸式鹽的水溶液一定顯酸性?不一定:NaHS、NaHCO3是酸式鹽，但它的水溶液顯堿性，NaH2PO4、NaHSO4溶液顯酸性?32、一般地說,排在金屬活動性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫?不一定:這是指稀酸和非氧化性的酸,否則不能置換出氫,如Mg與HNO3或濃H2SO4反應都不放出氫氣,因為氫很快被氧化成水?另外,冷的濃硫酸或濃HNO3能使鐵?鋁鈍化?

33、酸與酸一定不發(fā)生反應?不一定:強氧化性的酸(如濃H2SO4)與強還原性的酸(如氫硫酸)可以發(fā)生氧化還原反應:H2S+H2SO4(濃)＝SO2↑+S↓+2H2O34、堿與堿一定不發(fā)生反應?不一定:具有兩性的Al(OH)3與NaOH溶液可以發(fā)生反應?35、H++OH-＝H2O能表示強酸強堿中和反應的離子方程式:。不一定:氫氧化鋇和硫酸的反應的離子方程式應寫為:Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，酸式鹽和強堿反應的離子方程式也可以寫成以上離子反應方程式，例NaHSO4+NaOH＝Na2SO4+H2O的反應。

36、按金屬活動性順序，排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來?不一定:如鈉與硫酸銅溶液反應,是鈉先跟溶液中的水反應生成氫氧化鈉,然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應。

37、陰離子一定只具有還原性?不一定:Na2O2中的過氧根離子、ClO-既有氧化性又有還原性：NO3-,MnO4-,ClO4-等陰離子在酸性條件下都具有氧化性?38、陽離子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有還原性。含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性，如較稀的H2SO4。39、鹽與堿一般發(fā)生復分解反應,一定生成新鹽和新堿?不一定:酸式鹽與堿反應一般生成正鹽和水?如:NaHCO3+NaOH＝Na2CO3↓+H2O

40、質子總數(shù)相同,核外電子總數(shù)也相同的分子不一定是同一種分子?Ne與HF符合上述要求,但它們并不是同一種分子?41、金屬與鹽溶液的反應一定發(fā)生的是置換反應?不一定:鐵跟三氯化鐵溶液,銅跟三氯化鐵溶液的反應為:2FeCl3+Fe＝3FeCl2Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2

42、強電解質在離子方程式中都一定要寫成離子的形式?不一定:CaCO3，BaSO3為難溶強電解質,但在離子方程式中仍寫成分子的形式43、強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強?不一定：要看離子濃度大小?44、N2(氣)+3H2(氣)＝2NH3(氣)為可逆反應,達到平衡后向密閉容器中充入稀有氣體(此氣體不參加反應),密閉容器內的壓強必然增大,平衡一定向正反應方向進行?不一定:體積不變時，平衡不移動，體積可變時，平衡向氣體系數(shù)和大的方向（逆）移動?

45、單質氣體一定都是由雙原子組成的分子?不一定:稀有氣體為單原子分子,臭氧(O3)為三原子分子?

46、醇類經(jīng)緩慢氧化一定生成醛?不一定:醛還可以繼續(xù)被氧化成酸?

47、醇一定能氧化成醛?不一定:羥基不在碳鏈端點的醇，則不能氧化成醛，更不能氧化成酸?

48、化學性質相似的物質不一定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色,但不是同系物?

49、凡是叫“酸”的都一定是酸類物質?不一定:石炭酸叫“酸”,但它不屬于有機酸類,而屬于酚類?50、一般弱酸鹽,除它們的鉀?鈉?銨鹽外都一定不溶于水?不一定:有機物醋酸鹽一般都溶于水?51、如果烴中各元素的質量分數(shù)相同,則一定是同一種烴?不一定:乙炔和苯不是同一種烴?52、凡是具有固定組成的有機物都一定是分子晶體?非電解質?不一定:比如乙酸鈉是離子晶體?

53、電離時只能電離出唯一的陽離子H+的化合物一定能使指示劑變色?不一定:水?苯酚都符合上述要求,但它們都不能使指示劑變色?

54、離子的核外都一定有電子?不一定:H+的核外沒有電子?

55、在電化腐蝕時,活動性較強的金屬一定先遭受到腐蝕?不一定:也有例外,如鋁鐵合金,往往是鐵先遭受腐蝕,這是因為鋁表面有Al2O3簿膜起了保護作用的結果。56、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水與一般酸溶液(SiO2能溶于氫氟酸)，但能與堿反應。

57、用1molAl與足量NaOH溶液或足量鹽酸反應，均有3mol電子發(fā)生轉移。

58、與氫氣加成的：苯環(huán)結構(1：3)、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。

59、能與NaOH反應的：COOH、、、-X。60、能與NaHCO3反應的：COOH

61、能與Na反應的：COOH、、－OH

62、能發(fā)生加聚反應的物質：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。63、能發(fā)生銀鏡反應的物質：凡是分子中有醛基（－CHO）的物質均能發(fā)生銀鏡反應。（1）所有的醛（R－CHO）；

（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；

注：能和新制Cu(OH)2反應的除以上物質外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應。64、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質（一）有機

①．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；

②．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）③．石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；

④．苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）⑤．含醛基的化合物（二）無機①．－2價硫（H2S及硫化物）；

②．＋4價硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；③．＋2價鐵：

6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr36FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3變色2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2

④．Zn、Mg等單質如Mg＋Br2H2O===MgBr2(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應)

⑤．－1價的碘（氫碘酸及碘化物）變色

⑥．NaOH等強堿：Br2＋2OH?==Br?＋BrO?＋H2O⑦．AgNO3

65、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質（一）有機

①不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；②苯的同系物；

③不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；④含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；⑤石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；⑥煤產(chǎn)品（煤焦油）；

⑦天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無機

①－2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；②＋4價硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；

③雙氧水（H2O2，其中氧為－1價）66、最簡式相同的有機物①．CH：C2H2和C6H6②．CH2：烯烴和環(huán)烷烴

③．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

④．CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構體（C4H8O2）

最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

67、n+1個碳原子的一元醇與n個碳原子的一元酸相對分子量相同。

68、有機推斷題中常用的反應條件：①光照，烷烴鹵代，產(chǎn)物可能有多種；②濃硝酸濃硫酸加熱，芳烴硝化；③NaOH水溶液加熱，鹵代烴或酯水解；④NaOH醇溶液，鹵代烴消去成烯；⑤NaHCO3有氣體，一定含羧基；⑥新制Cu(OH)2或銀氨溶液，醛氧化成酸；⑦銅或銀/O2加熱，一定是醇氧化；⑧濃硫酸加熱，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反應；⑨稀硫酸，可能是強酸制弱酸或酯水解反應；⑩濃溴水，可能含有酚羥基。

69、羥基官能團可能發(fā)生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應70、分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種

71、常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的10-4倍72、甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產(chǎn)物有5種73、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

74、酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇；酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚

75、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色

76、有機物不一定易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。

77、誤認為二氯甲烷有兩種結構。因為甲烷不是平面結構而是正四面體結構，故二氯甲烷只有一種結構。

78、誤認為碳原子數(shù)超過4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外，沸點9.5℃，氣體。

79、誤認為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物，因為它們的相對分子質量不定。80、誤認為苯和溴水不反應，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。雖然二者不反應，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。

81、誤認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。

82、誤認為鹵代烴一定能發(fā)生消去反應。誤認為醇一定能發(fā)生消去反應。甲醇和鄰碳無氫的醇不能發(fā)生消去反應。

83、誤認為烴基和羥基相連的有機物一定是醇類。苯酚是酚類。84、誤認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。苯酚與溴水反應后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達到目的。

85、誤認為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚類也能形成對應的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相對于醇而言，酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或酰氯反應生成酯。86、誤認為飽和一元醇被氧化一定生成醛。當羥基與叔碳連接時被氧化成酮，如2－丙醇。

87、誤認為相對分子質量相同但分子結構不同的有機物一定是同分異構體。乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對分子質量相同且結構不同，卻不是同分異構體。

88、誤認為相對分子質量相同，組成元素也相同，分子結構不同，這樣的有機物一定是同分異構體。乙醇和甲酸。

89、誤認為分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質一定是同系物。乙烯與環(huán)丙烷。六、化學實驗

1.中學階段使用溫度計的實驗：

①溶解度的測定；②實驗室制乙烯；③石油分餾。前二者要浸入溶液內。2.中學階段使用水浴加熱的實驗:

①溶解度的測定(要用溫度計)；②銀鏡反應.③酯的水解。3.玻璃棒的用途:

①攪拌；②引流；③引發(fā)反應:Fe浴S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應；④轉移固體；⑤取溶液；⑥粘取試紙。4.由于空氣中CO2的作用而變質的物質：

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2；5.由于空氣中H2O的作用而變質的物質：

濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰；

6.由于空氣中O2的氧化作用而變質的物質：

鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、－2價硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、＋4價硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。7.由于揮發(fā)或自身分解作用而變質的：

AgNO3、濃HNO3、H¬2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。8.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。

9.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。10.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

11.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

12.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。13.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

14.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。15.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。17..焰色反應實驗，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

18.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

19.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

20.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。21.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先用水沖洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。22.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

23.酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。24.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液，加熱。

25.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。26.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸(趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。27.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小；質量相等的紙(腐蝕藥品NaOH放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

28.不能用手接觸藥品、不能直接聞氣體、不能嘗藥品的味道。29.塊狀藥品應沿玻璃儀器的內壁緩緩滑到儀器底部。

30.取用濃酸、濃堿等有腐蝕性的藥品時應注意防止皮膚、眼睛、衣服、桌面等被腐蝕。

31.混和液體物時,一般先加密度小的液體后加密度大的液體,以防止液體飛濺(如濃硫酸稀釋、配制濃硫酸和濃硝酸的混和酸等)。

32.取用液體藥品時,注意不要使試劑瓶的標簽被腐蝕。應將試劑瓶塞倒置于桌面上。33.酒精等液體有機物著火時應該用濕抹布蓋滅；活潑金屬(如Na等)、白磷等失火宜用沙土蓋滅。34.液溴滴在皮膚上,應立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮膚上,應用酒精沖洗。

35.汞撒落在地面上,應立即撒上硫粉,并打開室內墻下的排氣扇。36.誤食重金屬鹽中毒,應立即服食大量的鮮牛奶、豆?jié){或蛋清。37.實驗中受傷時,應用雙氧水清洗傷口,然后敷藥包扎。

38.盛石灰水的試劑瓶→稀鹽酸；盛苯酚的試管→酒精或NaOH溶液；盛過FeCl3、FeCl2等的試管→用稀鹽酸；做過KMnO4分解實驗的試管→濃鹽酸；做過碘升華實驗的試管→有機溶劑；做過銀鏡反應實驗的試管→稀硝酸；熔化過硫的試管→CS2或熱的NaOH溶液；有油污的試管→用熱堿液洗滌。洗滌原則是將污染物反應掉或溶解掉。39.試劑瓶中藥品取出后,一定不允許放回原試劑瓶?不一定:用剩余的鉀?鈉等應立即放回原瓶?

40.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

41.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

42.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

43.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。44.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。45.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

46.NH3?H2O：易揮發(fā)，應密封放低溫處，不能用金屬器皿盛放氨水。47.C6H6、、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源及強氧化劑。

48.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。49.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位50.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位51.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位

52.托盤天平的標尺左端數(shù)值是0。小數(shù)點為一位

53.NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。54.CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液可做噴泉實驗；

55.鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙的同時生成黑色物質

56.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

57.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體

58.鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質59.加熱試管中的碳酸氫氨，有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成

60.在試管中用氫氣還原氧化銅，黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質，試管口有液滴生成61.鈉在氯氣中燃燒，劇烈燃燒，生成白色固體62.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁

63.一氧化碳在空氣中燃燒，發(fā)出藍色的火焰，放出熱量

64.加熱試管中的硫酸銅晶體，藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨�粉末，且試管口有液滴生�?6.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有藍色絮狀沉淀生成67.點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上，發(fā)出淡藍色火焰68.盛有生石灰的試管里加少量水，反應劇烈，放出大量熱69.將一潔凈鐵釘侵入硫酸銅溶液中，鐵釘邊面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺70.向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成

71.向含有Cl離子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成72.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火眼，產(chǎn)生大量的熱

73.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水，有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液74.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成75.將氯氣通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產(chǎn)生76.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生77.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體，迅速反應發(fā)生爆炸78.紅磷在氯氣中燃燒，有白色煙霧生成

79.氯氣遇到濕的有色布條，有色布條的顏色褪去

80.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物，有黃綠色的刺激氣體生成

82.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀容易后再加稀硝酸，有淺黃色沉淀生成83.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸，有黃色沉淀生成84.I2遇淀粉生成藍色溶液

85.集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫，瓶內壁有黃色粉末生成

86.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱，紅色褪去，加熱后又恢復原來顏色

87.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待容易冷卻后加水，有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液成天藍色

88.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，有氣體生成，且氣體有刺激性氣味89.鈉投入水中，反應劇烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉熔成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲

90.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星的木條伸入試管口，木條復燃91.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁92.向盛有氯化鐵溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀93.氨氣與氯化氫相遇，有大量的白煙生成

94.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生95.加熱盛有固體氯化銨的試管，在試管口有白色晶體產(chǎn)生

96.銅片與濃硝酸反應，試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色97.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生98.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液，膠體變渾濁99.加熱氫氧化鐵膠體，膠體變渾濁

100.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁

101.向硫酸鋁溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮狀物質

102.向含三價鐵離子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色

103.向硫酸亞鐵中滴加氫氧化鈉溶液，有白色絮狀沉淀生成，立即轉變?yōu)榛揖G色，一會又轉變?yōu)榧t褐色沉淀

104.將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲在氯氣中燃燒，火星四射，生成棕黃色的煙

105.將蘸有氯化鉀溶液的鉑絲在酒精燈上灼燒并透過藍色鈷玻璃，火焰呈藍色106.將碘晶體加熱，有紫色蒸汽產(chǎn)生107.向溴水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為橙紅色；若為汽油，上層為紅褐色

108.向碘水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為紫紅色；若為氣油，上層為紫紅色

110.將濃硫酸滴加到盛有蔗糖的小燒杯中，有刺激性氣體產(chǎn)生，同時這樣變黑且發(fā)泡

111.將金屬鈉加如到盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，劇烈反應，有氣體產(chǎn)生，同時生成蘭色絮狀沉淀

112.在盛有氯化銅溶液的U型管中用碳棒進行電解實驗，一段時間后，陰極碳棒有一層紅色物質（銅），陽極碳棒有氣泡放出，該氣體能是濕潤的淀粉KI試紙變藍色.

113.向盛有過氧化鈉的試管中滴加水，有大量氣體產(chǎn)生，將帶火星的木條伸入試管口，木條復燃，向反應后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅色

114.向盛有酚酞的水的試管中加入過氧化鈉固體，有氣泡產(chǎn)生，溶液先變紅色，紅色迅速褪去

115.在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯，火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴生成

116.光照甲烷與氯氣的混合氣體，黃綠色逐漸變淺（時間較長，容器內壁有液滴生成）

117.加熱170℃乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液，有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺

118.在空氣中點燃乙烯，火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量119.在空氣中點燃乙炔，火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量120.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中振蕩，紫色褪色121.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中，有氣體放出122.乙醇在空氣中燃燒，火焰呈現(xiàn)淡藍色

123.在加熱至沸騰情況下的乙醛與新制的氫氧化銅反應，有紅色沉淀生成

124.在盛有少量苯酚的試管中滴入三氯化鐵溶液振蕩，溶液顯紫色，苯酚遇空氣呈粉紅色。

125.乙醛與銀氨溶液在試管中反應，潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質b126.在盛有少量苯酚試管中滴加過量的濃溴水，有白色沉淀生成

127.在適宜條件下乙醇和乙酸反應，有透明的帶有香味的油狀液體生成128.蛋白質遇到濃鹽酸溶液，變成黃色，被灼燒時有燒焦羽毛氣味129.向盛有苯酚鈉溶液的試管中通入二氧化碳，有白色沉淀產(chǎn)生

130.盛有新制的氫氧化銅懸濁液的試管中滴加葡萄糖溶液，給試管加熱有紅色沉淀產(chǎn)生

132.向盛有銀氨溶液的試管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈現(xiàn)藍色，給試管水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡

133.鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的

134.在空氣中燃燒：S微弱的淡藍色火焰H2淡藍色火焰CO藍色火焰CH4明亮并呈藍色的火焰S在O2中燃燒明亮的藍紫色火焰。

135.用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗136.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

137.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化

138.除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過滲析的方法

139.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；鹽析分離油脂皂化所得的混合液七、物質用途及環(huán)保

1、光導纖維的主要成分是二氧化硅2、半導體的主要元素是硅

3、大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉4、為了防止大氣污染，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理。5、鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，用作原子反應堆的導熱劑。

6、大氣成分：N2：78%、O2:21%、稀有氣體0.94%、CO20.03%7、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2，其中SO2、NO2形成酸雨。

8、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。八、化學史：

1.分析空氣成分的第一位科學家拉瓦錫；2.近代原子學說的創(chuàng)立者道爾頓（英國）；3.提出分子概念何伏加德羅（意大利）；4.候氏制堿法候德榜5.元素周期律的發(fā)現(xiàn)，

6.元素周期表的創(chuàng)立者門捷列夫（俄國）；

7.德國化學家凱庫勒把苯定為單雙健相間的六邊形結構；高考答題易錯點

以下指出歷次化學考試考生常丟分的地方，希望大家考試時不在這些地方出差錯，高標準，嚴要求，從平時做起，向規(guī)范要高分。自己曾經(jīng)出現(xiàn)過的錯誤，在閱讀時作出標記。

一、選擇題中的“關鍵詞”

1、過量還是少量2、化合物還是單質或混合物3、請注意選擇題“正確的是”，“錯誤的是或不正確的”兩種不同要求。請注意，做的正確，填卡時卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。4、排列順序時，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強到弱”，“由高到低”，等等。

5、阿佛加德羅常數(shù)題中：①水：常溫下是液態(tài)；②稀有氣體：單原子分子；③SO3：常溫下是液態(tài)或固態(tài)；④NO2：存在與N2O4的平衡；

⑤和氣體的體積有關的比較(如密度)：注意標準狀況下才能用22?4L，同溫同壓下才能比較。

⑥不是氣體的有機物不需要標準狀況的條件，如戊烷，辛烷等。

⑦把原子序數(shù)當成相對原子質量，把相對原子質量當相對分子質量，把原子量當質子數(shù)。

⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化劑又作還原劑時，反應轉移電子數(shù)易多算。⑨注意選項中給的量有無單位，有單位不寫或寫錯的一定是錯的。⑩273℃與273K不注意區(qū)分，是“標況”還是“非標況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22.4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。

6、離子大量共存：①注意酸堿性環(huán)境②注意氧化還原反應如Fe2+與H＋、NO3－不共存，Al與HNO3無氫氣等③注意審題，是大量共存還是不能大量共存7、離子方程式正誤：①看電荷是否守恒②看物質拆分中否正確，只有強酸、強堿、可溶性鹽可拆，其它一律不拆③看產(chǎn)物是否正確，如CO2的反應是生成正鹽還是酸式鹽、Fe3+與S2－反應是氧化還原反應等④看原子是否守恒⑤水解與電離方程式要看準，不要被反應物有水所迷惑。8、注意常見符號的應用如分清是“====”還是“”，"△H>0"、"△H17、看準相對原子質量，Cu是63.5還是64，應按卷首提供的用18、計算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原樣品中的有關的量”，你卻只求了每份中的有關量。

19、化學計算常犯錯誤如下：①分子式寫錯②化學方程式寫錯或不配平或配平有錯③用關系式計算時，物質的量關系式不對，以上情況發(fā)生，全扣分④分子量算錯⑤討論題，缺討論過程，扣相當多的分⑥給出兩種反應的量，不考慮一反應物過量（要有判斷過程）⑦要求寫出計算規(guī)范過程：解、設未知量、方程式或關系式，計算比例關系、比例式主要計算過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計算過程要帶單位。注意題中對有效數(shù)字的隱性要求

20、遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結果反而出錯，一樣要鎮(zhèn)靜、認真解答，不要思維定勢；碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機會是均等的，要難大家都難。應注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應該得到這分21、解題時，切莫在某一個“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時間，一個10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺得考慮了幾分鐘后還是無多少頭緒，請不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態(tài)，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它，找到了感覺，思維活躍了，很可能一下子就想通了，解決了高考前最后幾天應做的事

1、回顧錯題，想想如何在高考中避免類似錯誤

2、回看課本，多看看平時復習未作重點的復習的部分知識，如蛋白質、膠體、新材料等

3、手寫一遍重點化學方程式，還有離子方程式、重點物質的電離方程式、水解方程式、熱化學方程式、電解方程式、結構式、電子式，這些都是Ⅱ卷書寫的重點，要保證不出錯

4、把考試不該犯的錯誤寫下來，如“名稱”寫成化學式，結構式寫成電子式，離子方程式寫成水解方程式等，在高考前多看幾遍，提醒自己考場上不應犯同樣的錯誤

方程式:

1、硫酸根離子的檢驗:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根離子的檢驗:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸鈉與鹽酸反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2鈉與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O

8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑13、氧化鈣與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO422、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅單質與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+2H2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2+CaO高溫CaSiO3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe+3Cl2點燃2FeCl333、氯氣與金屬銅反應：Cu+Cl2點燃CuCl234、氯氣與金屬鈉反應：2Na+Cl2點燃2NaCl35、氯氣與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O38、氯氣與消石灰反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO41、二氧化硫與水反應：SO2+H2O≈H2SO3

42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2+O2放電2NO43、一氧化氮與氧氣反應：2NO+O2=2NO2

44、二氧化氮與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2+O2催化劑2SO346、三氧化硫與水反應：SO3+H2O=H2SO4

47、濃硫酸與銅反應：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑48、濃硫酸與木炭反應：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O49、濃硝酸與銅反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑50、稀硝酸與銅反應：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑51、氨水受熱分解：NH3H2O△NH3↑+H2O52、氨氣與氯化氫反應：NH3+HCl=NH4Cl53、氯化銨受熱分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O56、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑57、氯氣與氫氣反應：Cl2+H2點燃2HCl58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO=CaSO3

60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO463、SO2+2H2S=3S+2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O65、Si+2F2=SiF4

66、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑

67、硅單質的實驗室制法：粗硅的制�。篠iO2+2C高溫電爐Si+2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）

粗硅轉變?yōu)榧児瑁篠i（粗）+2Cl2△SiCl4

SiCl4+2H2高溫Si（純）+4HCl

化合反應

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O56、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl

分解反應

15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3高溫CaO+CO2↑

置換反應

20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO

27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO429、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO233、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

一．物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O二．幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑三．幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

（1）金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金屬單質+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+堿--------鹽+水

48．鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）鹽+鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反應：

72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2

化學方程式反應現(xiàn)象應用

2Mg+O2點燃或Δ2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號彈

2Hg+O2點燃或Δ2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗2Cu+O2點燃或Δ2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏�固體4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨�固體

3Fe+2O2點燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe+3O2高溫2Fe2O3

C+O2點燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2點燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

2H2+O2點燃2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）高能燃料

4P+5O2點燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量

CH4+2O2點燃2H2O+CO2藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使帶火星的木條復燃的氣體實驗室制備氧氣2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色變?yōu)楹谏�、生成使帶火星木條復燃的氣體實驗室制備氧氣

2HgOΔ2Hg+O2↑紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗2H2O通電2H2↑+O2↑水通電分解為氫氣和氧氣電解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱

NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2ΔW+3H2O冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、

H2+Cl2點燃或光照2HCl點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質量守恒定律實驗

2C+O2點燃2CO煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因2CO+O2點燃2CO2藍色火焰煤氣燃燒

C+CuO高溫2Cu+CO2↑黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑冶煉金屬Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2↑冶煉金屬C+CO2高溫2CO

CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭CaCO3高溫CaO+CO2↑工業(yè)制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體CuO+COΔCu+CO2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2冶煉金屬原理Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2冶煉金屬原理WO3+3CO高溫W+3CO2冶煉金屬原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質濕法煉銅、鍍銅Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質鍍銀Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質鍍銅Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固體溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固體溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固體溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固體溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固體溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固體溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍色固體溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固體溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗Cl的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固體溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固體溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍色固體溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固體溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42的原理

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固體溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O藍色固體溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O處理硫酸工廠的尾氣（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成CaO+H2O=Ca(OH)2白色塊狀固體變?yōu)榉勰�、生石灰制備石灰漿Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4?H2O藍色晶體變?yōu)榘咨�粉�?/p>

CuSO4?H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末變?yōu)樗{色檢驗物質中是否含有水

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應）應用于檢驗溶液中的氯離子

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應）應用于檢驗硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使?jié)駶櫴�蕊試紙變藍色的氣體應用于檢驗溶液中的銨根離子

NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使?jié)駶櫴�蕊試紙變藍色的氣體

Alongwiththeadvanceofthesocietymoreandmoreproblemsarebroughttoourattention,oneofwhichisthat....隨著社會的不斷發(fā)展，出現(xiàn)了越來越多的問題，其中之一便是____________。Astowhetheritisablessingoracurse,however,peopletakedifferentattitudes.

然而，對于此類問題，人們持不同的看法。(Holddifferentattitudes持不同的看;Comeupwithdifferentattitudes有不同的看法)

Associetydevelops,peopleareattachingmuchimportanceto....（一）段首句

1.關于人們有不同的觀點。一些人認為

Therearedifferentopinionsamongpeopleasto____.Somepeoplesuggestthat____.

2.俗話說（常言道），它是我們前輩的經(jīng)歷，但是，即使在今天，它在許多場合仍然適用。

Thereisanoldsaying______.It"stheexperienceofourforefathers，however，itiscorrectinmanycaseseventoday.3.現(xiàn)在，，它們給我們的日常生活帶來了許多危害。首先，；其次，。更為糟糕的是。

Today,____,whichhavebroughtalotofharmsinourdailylife.First,____Second,____.Whatmakesthingsworseisthat______.

4.現(xiàn)在，很普遍，許多人喜歡，因為，另外（而且）。Nowadays，itiscommonto______.Manypeoplelike______because______.Besides，______.

5.任何事物都是有兩面性，也不例外。它既有有利的一面，也有不利的一面。

Everythinghastwosidesand______isnotanexception，ithasbothadvantagesanddisadvantages.

6.關于人們的觀點各不相同，一些人認為（說），在他們看來，People’sopinionsabout______varyfrompersontoperson.Somepeoplesaythat______.Tothem,_____.

7.人類正面臨著一個嚴重的問題，這個問題變得越來越嚴重。

Manisnowfacingabigproblem______whichisbecomingmoreandmoreserious.

8.已成為人的關注的熱門話題，特別是在年青人當中，將引發(fā)激烈的辯論。______hasbecomeahottopicamongpeople，especiallyamongtheyoungandheateddebatesarerightontheirway.9.在我們的日常生活中起著越來越重要的作用，它給我們帶來了許多好處，但同時也引發(fā)一些嚴重的問題。

______hasbeenplayinganincreasinglyimportantroleinourday-to-daylife.ithasbroughtusalotofbenefitsbuthascreatedsomeseriousproblemsaswell.

10.根據(jù)圖表/數(shù)字/統(tǒng)計數(shù)字/表格中的百分比/圖表/條形圖/成形圖可以看出。很顯然，但是為什么呢？

Accordingtothefigure/number/statistics/percentagesintheart/bargraphne/graph，itcanbeseenthat______while.Obviously，______，butwhy?（二）中間段落句

1.相反，有一些人贊成，他們相信，而且，他們認為。

Onthecontrary，therearesomepeopleinfavorof___.Atthesametime，theysay____.

2.但是，我認為這不是解決的好方法，比如。最糟糕的是。ButIdon"tthinkitisaverygoodwaytosolve____.Forexample，____.Worstofall，___.

3.對我們國家的發(fā)展和建設是必不可少的，（也是）非常重要的。首先，。而且，最重要的是

______isnecessaryandimportanttoourcountry"sdevelopmentandconstruction.First，______.What"smore,_____.Mostimportantofall,______.4.有幾個可供我們采納的方法。首先，我們可以。Thereareseveralmeasuresforustoadopt.First,wecan______

5.面臨，我們應該采取一系列行之有效的方法來。一方面，另一方面，

Confrontedwith______，weshouldtakeaseriesofeffectivemeasuresto______.Foronething，______Foranother，______

6.早就應該拿出行動了。比如說，另外。所有這些方法肯定會。Itishightimethatsomethingwasdoneaboutit.Forexample._____.Inaddition._____.Allthesemeasureswillcertainly______.7.為什么？第一個原因是；第二個原因是；第三個原因是�？偟膩碚f，的主要原因是由于

Why______?Thefirstreasonisthat______.Thesecondreasonis______.Thethirdis______.Forallthis,themaincauseof______dueto______.

8.然而，正如任何事物都有好壞兩個方面一樣，也有它的不利的一面，象。

However,justlikeeverythinghasbothitsgoodandbadsides,______alsohasitsowndisadvantages,suchas______.9.盡管如此，我相信更有利。

Nonetheless,Ibelievethat______ismoreadvantageous.10.完全同意這種觀點（陳述），主要理由如下：

Ifullyagreewiththestatementthat______because______.（三）結尾句

1.至于我，在某種程度上我同意后面的觀點，我認為

AsfarasIamconcerned,Iagreewiththelatteropiniontosomeextent.Ithinkthat____.

2.總而言之，整個社會應該密切關注這個問題。只有這樣，我們才能在將來。

Inaword,thewholesocietyshouldpaycloseattentiontotheproblemof______.Onlyinthiswaycan______inthefuture.3.但是，和都有它們各自的優(yōu)勢（好處）。例如，，而。然而，把這兩者相比較，我更傾向于（喜歡）But______and______havetheirownadvantages.Forexample,_____,while_____.Comparingthiswiththat,however,Ipreferto______.4.就我個人而言，我相信，因此，我堅信美好的未來正等著我們。因為Personally,Ibelievethat_____.Consequently,I’mconfidentthatabrightfutureisawaitingusbecause______.

5.隨著社會的發(fā)展，。因此，迫切需要。如果每個人都愿為社會貢獻自已的一份力量，這個社會將要變得越來越好。

Withthedevelopmentofsociety,______.Soit"surgentandnecessaryto____.Ifeverymemberiswillingtocontributehimselftothesociety,itwillbebetterandbetter.6.至于我（對我來說，就我而言），我認為更合理。只有這樣，我們才能Formypart,Ithinkitreasonableto_____.Onlyinthiswaycanyou_____.7.對我來說，我認為有必要。原因如下：第一，；第二，；最后但同樣重要的是

Inmyopinion,Ithinkitnecessaryto____.Thereasonsareasfollows.First_____.Second______.Lastbutnotleast,______.

8.在總體上很難說是好還是壞，因為它在很大程度上取決于的形勢。然而，就我個人而言，我發(fā)現(xiàn)。

Itisdifficulttosaywhether_____isgoodornotingeneralasitdependsverymuchonthesituationof______.However,fromapersonalpointofviewfind______.

9.綜上所述，我們可以清楚地得出結論

Fromwhathasbeendiscussedabove,wemayreasonablyarriveattheconclusionthat____.

10.如果我們不采取有效的方法，就可能控制不了這種趨勢，就會出現(xiàn)一些意想不到的不良后果，所以，我們應該做的是

Ifwecannottakeusefulmeans,wemaynotcontrolthistrend,andsomeundesirableresultmaycomeoutunexpectedly,sowhatweshoulddois_____.

一、熟記以下句型

wanttodosthhelpsbwithsthHelpsbdosthasksbtodosthforgettodosthtakesbtospstopdoingsthget/Tellsbtodosth

seesbdosthseesbdoingsthhearsbdoingsthbeangrywithsbteachsbtodofillAwithBdecidetodosthlikedoingsthhope/wishtodosthremember/forgettodosthbegin/starttodosthThereis/aresbdoingsthitiskind/dangerousof/forsbtodosthso+adj/advthat+句子ittakessbsometimetodosthNotuntilitishappy/glad/sadtodosthHow+adj+主語+belWhat+a/an+adj+名詞（單）！Too+形容詞/副詞+todosth二、掌握以下詞組

begoodatbelateforbeworriedaboutbeinterestedinbebusydongsth

beafraidofonone’swayto+地點haveagoodtimehavearest

havesthdonelookafterlookoverlooklikelookthesamelookat

look+形容詞getreadyforGeton/offgetupgetdowngettoturnon/off/up/downlearnfromsbdowellintakeawaytakesbtosp

takesthwithsbtakeone’stemperaturetakeoffgiveupdoingpickup

putupputdownputonputsth+介詞+地點goawaygoondoinggointo

gooutofgobacktogohomegoalongmakefriendsmakeone’sbed

三、熟練掌握以下搭配人人聽力網(wǎng)

Listentothemusictalktosbreadbookswriteadiarywalktoschoolsmiletosb

runontheplaygroundtakejumpingexerciseSeeafilmwatchTVasksbforhelp

tellstoriessitattablelieonthebedSleepinbedplaybasketball/football

Singasonglaughatsbhavebreakfast/lunch/supperCleanmybedroomswimintheriver

layonthegroundteachmeEnglishthrowaboutlitterWeararedcoatfalloff/downon

goshopping/fishing/swimming/boatingdosomecooking/washing/shppingrideabiketosp

混淆點：lie（躺）-lay-lain-lyinglay（放置/下蛋）-laid-laid-layingfeel（感覺）-felt-felt-feelingfall（跌倒）-fell-fallen-fallingdie（死）-died-died-dying-dead（形）-death（名）四、句子中只能出現(xiàn)以下謂語結構

1、行為動詞（表示動作和狀態(tài)的詞）原形單三過去式2、系動詞+表語（形容詞為主）

feel/taste/smell/look/sound+形be+形/名/介短/數(shù)

get/turn/become+形（名）

keep+形3、情態(tài)動詞+行為動詞原形

can/may/must/need(not)+v4、助動詞+行為動詞

be+vingdonot/doesnot/didnot/+vhave/has/had+過去分詞be+過去分詞（被動語態(tài)）will/would/begoingto+v原五、真正理解五種簡單名結構

1、主語+不及物動詞2、主語+及物動詞+賓語3、主語+系動詞+表語

4、主語+及物動詞+間接賓語（人）+直接賓語（物）5、主語+及物動詞+賓語+賓語的補足語

說明：及物和不及物動詞就是句子的謂語，不外乎以上四種謂語結構六、添加劑現(xiàn)在把主要連接詞，分類列下，供大家參考。常見的有whenbeforeafterassoonas表示“反意見”：But,however然而，如：③Jimisintelligentbutlazy.表示“舉例示范”：Forexample,inotherwords,換句話說

常用的名言和諺語Betterearlythanlate.寧早勿遲Itisnevertoolatetolearn.學習永遠不嫌晚。

Wherethereisawill,thereisaway.有志者事竟成。Healthisbetterthanwealth.健康勝于財富。

Parentsarethefirstteachersofthechildren.父母是孩子的第一任老師。Timewaitsfornoman.時不待人。

Knowledgeispower.知識就是力量。開頭句子：Asweknow,westudentsareverytiredbecauseofstudy.

Justasthesayinggoes:“Everycoinhasitstwosides”,televisionhasbothadvantagesanddisadvantages.正像諺語所說：“任何硬幣都有兩面”，電視即有優(yōu)點也有缺點。

Theproblemof..isimportant/serious/..tous.Nowletmetalksomethingaboutit.

結尾句子：Inaword,IthinkIwillhaveagoodtimeinIbelieveeverythingwillbebetterinthefulture.Iamsuretheworldmustbebetterifweallgiveourlovetoothers./ifweallmakeacontributiontoit.Letusdoithard/tryourbesttodoit.

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