高考總復(fù)習(xí)：高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)

1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨�粉末，且試管口有液滴生成�?/p>

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點(diǎn)燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。19．將Cl2通入無(wú)色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。25．細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。26．強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。33．I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。34．細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。

37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來(lái)顏色。40．過(guò)量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。

43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動(dòng)，有“嗤嗤”聲。

44．把水滴入盛有過(guò)氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

49．無(wú)色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸受到陽(yáng)光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。

51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55．將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

58.向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。

61．在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時(shí)間較長(zhǎng)，（容器內(nèi)壁有液滴生成)。

63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。64．在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。65．在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚��?/p>

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過(guò)量的濃溴水：有白色沉淀生成。74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。78．蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。

80．無(wú)色酚酞試液遇堿：變成紅色。

擴(kuò)展閱讀：201*年高考新課標(biāo)化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)_中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)

汾陽(yáng)市杏花中學(xué)蘆少雄

化學(xué)是一門建立在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的自然科學(xué)，實(shí)驗(yàn)題在高考中所占比例也逐年上升。近兩年基本穩(wěn)定在20%左右，歷年高考試題的統(tǒng)計(jì)數(shù)字顯示，實(shí)驗(yàn)題的得分率一直偏低，縱觀歷年高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題，特別是近幾年的高考題，可以發(fā)現(xiàn)，回歸教材是高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題的一大命題趨勢(shì)。所以對(duì)教材中的化學(xué)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容作一總結(jié)很有必要。以下是對(duì)中學(xué)階段化學(xué)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的幾點(diǎn)總結(jié)：一、高考分析及預(yù)測(cè)

1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作及課本上的演示實(shí)驗(yàn)是近幾年考試的重要組成部分；2、實(shí)驗(yàn)室的安全問(wèn)題及實(shí)驗(yàn)室事故的處理方法也在各級(jí)考試中得到體現(xiàn)；3、物質(zhì)的分離、檢驗(yàn)和提純方法是每次考試的必考內(nèi)容；4、中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)氣體的制取及性質(zhì)驗(yàn)證仍是高考的常規(guī)方式5、物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題分析是近幾年高考側(cè)重的一個(gè)方面；

6、對(duì)不同的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)并優(yōu)化最佳的實(shí)驗(yàn)方法是高考的一大亮點(diǎn)；7、常規(guī)儀器的非常規(guī)使用能很好的體現(xiàn)學(xué)生的創(chuàng)新能力二、常見(jiàn)氣體的制備方法

（一）、根據(jù)中學(xué)化學(xué)和高考的要求，應(yīng)掌握以下10余種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法：1、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理：KClO3在MnO2作催化劑的作用下制備或者用KMnO4直接加熱制�。ǚ匠淌铰裕�

裝置類型：固體+固體（加熱）收集方法：排水法或向上排空氣法2、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法

反應(yīng)原理：NH4Cl和Ca(OH)2固體混合加熱（方程式略）裝置類型：固體+固體（加熱）收集方法：向下排空氣法3、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

反應(yīng)原理：MnO2和濃HCl共熱（方程式略）裝置類型：固體+液體（加熱）

收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水法（尾氣用堿液吸收）4、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法

反應(yīng)原理：CH3CH2OH和濃H2SO4（體積比1：3）迅速加熱到170℃（溫度計(jì)插入液面下）（方程式略）

裝置類型：液體+液體（加熱）收集方法：排水法5、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法

反應(yīng)原理：Zn和稀H2SO4（方程式略）裝置類型：固體+液體（不加熱）收集方法：排水法或向下排空氣法6、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法

反應(yīng)原理：CaC2（又稱電石）與水（或飽和食鹽水）（方程式略）裝置類型：固體+液體（不加熱）（不可用啟普發(fā)生器）收集方法：排水法

7、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

反應(yīng)原理：CaCO3和稀HCl反應(yīng)（方程式略）裝置類型：固體+液體（不加熱）汾陽(yáng)市杏花中學(xué)蘆少雄

收集方法：排水法或向上排空氣法8、二氧化硫的實(shí)驗(yàn)試制法

反應(yīng)原理：NaSO3和稀H2SO4的反應(yīng)（方程式略）裝置類型：固體+液體（不加熱）收集方法：排水法或向上排空氣法9、一氧化氮的實(shí)驗(yàn)室制法：

反應(yīng)原理：Cu和稀HNO3混合（方程式略）裝置類型：固體+液體（不加熱）收集方法：排水法

10、二氧化氮的實(shí)驗(yàn)室制法

反應(yīng)原理：Cu和濃HNO3混合（方程式略）裝置類型：固體+液體（不加熱）收集方法：向上排空氣法

注意：①檢查裝置的氣密性；②裝固體的試管口略向下傾斜；③先均勻加熱，然后固定在放藥品的地方集中加熱；④用排水法收集集體時(shí)，停止加熱前應(yīng)先把導(dǎo)氣管撤出水面，再熄滅酒精燈；⑤使用長(zhǎng)頸漏斗時(shí)要把漏斗頸插入液面下（二）常見(jiàn)氣體的凈化和干燥

氣體的凈化和干燥一般選用洗氣瓶、U型管、干燥管等1、洗氣瓶一般裝入液體除雜劑，如：

（1）NaOH溶液吸收CO2、Cl2、SO2、H2S、NO2等酸性氣體

（2）飽和的NaCO3溶液除去二氧化碳中的HCl、SO2等強(qiáng)酸性氣體雜質(zhì)(3)KMnO4(H+)溶液氧化除去混有還原性的雜質(zhì)氣體如：H2S、SO2等

（4）濃硫酸常作干燥劑，但不能干燥HI、H2S等還原性氣體（可干燥二氧化硫），也不能干燥氨氣

2、干燥管、U型管內(nèi)常裝入固體干燥劑，常用的固體干燥劑主要有：（1）堿石灰、生石灰、堿性干燥劑不可干燥酸性氣體（2）P2O5酸性干燥劑不可干燥堿性氣體（3）CaCl2中性干燥劑不可干燥NH3

三、中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)試驗(yàn)

1、證明酸性：①利用PH試紙或酸堿指示劑；②與NaHCO3反應(yīng)；③與鋅等反應(yīng)

2、證明弱酸性：①存在電離平衡；②測(cè)定對(duì)應(yīng)鹽溶液顯堿性；③測(cè)量稀釋前后的PH值

3、證明氧化性：與還原劑（如：KI、H2S、SO2等）反應(yīng)，產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象

4、證明還原性：與氧化劑（如：KMnO4、濃HNO3、濃H2SO4等）反汾陽(yáng)市杏花中學(xué)蘆少雄

應(yīng)

5、證明有碳碳雙鍵或三鍵，用溴水或酸性的KMnO4溶液

6、證明酚羥基：①與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

7、證明醇羥基：與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，其產(chǎn)物不溶于水，且有果香味8、證明醛基：①銀鏡反應(yīng)；②與新制的Cu(OH)2產(chǎn)生紅色沉淀9、比較金屬的活潑性：①與水反應(yīng)；②與酸反應(yīng)；③置換反應(yīng)；④原電池；⑤最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱；⑥對(duì)應(yīng)鹽的酸性強(qiáng)弱；⑦電解池中的陽(yáng)極放電順序

10、比較非金屬的活潑性：①與H2反應(yīng)的快慢；②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和還原性；③置換反應(yīng)；④最高價(jià)氧化物的水化物的酸性性強(qiáng)弱；⑤電解池中的陰極放電順序

11、比較酸（堿）的酸（堿）性強(qiáng)弱：較強(qiáng)的酸（堿）能制得較弱的酸（堿）

12、證明膠體分散系：丁達(dá)爾現(xiàn)象四、常見(jiàn)離子和物質(zhì)的檢驗(yàn)（一）常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)

1、K+：焰色反應(yīng)（透過(guò)藍(lán)色Co玻璃呈紫色）2、Na+：焰色反應(yīng)（黃色）

3、NH4+：加NaOH溶液（加熱產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)）

4、Fe3+：①KSCN溶液（生成血紅色物質(zhì)）；②NaOH溶液（紅褐色汾陽(yáng)市杏花中學(xué)蘆少雄

沉淀）；③苯酚（紫色）

5、Fe2+：①KSCN溶液和氯水（加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，滴入氯水后顯血紅色）；②NaOH溶液（生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）；③苯酚和氯水（加入苯酚無(wú)現(xiàn)象，滴入新制的氯水顯紫色）

6、Al3+：NaOH溶液（加入適量NaOH溶液生成白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀溶解）（二）常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)

1、CO32-：BaCl2、稀鹽酸、澄清石灰水（加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)味氣體）

2、HCO32-：BaCl2、稀鹽酸、澄清石灰水（加入BaCl2無(wú)現(xiàn)象，再加入稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)味氣體）

3、SO42-：BaCl2或Ba（NO3）2、HCl[加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象（排除Ag+、SO32-和CO32-等離子的干擾）加入BaCl2產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀]4、SO32-：BaCl2、HCl、品紅溶液（加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸產(chǎn)生使品紅溶液退色的刺激性氣味的氣體）

5、Cl-、（Br-、I-）：AgNO3溶液、稀硝酸[加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色（淺黃色或黃色）沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸]（三）常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)

1、H2：純氫氣在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，不純的氫氣點(diǎn)燃時(shí)有爆鳴聲

2、O2：可使帶火星的木條復(fù)燃汾陽(yáng)市杏花中學(xué)蘆少雄

3、Cl2：①使?jié)駶?rùn)的碘化鉀試紙變藍(lán)；②通入AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀

4、NH3：①使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；②用蘸濃鹽酸的玻棒靠近產(chǎn)生白煙

5、HCl：；①用蘸濃氨水的玻棒靠近產(chǎn)生白煙；②通入AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀

6、SO2：①通入澄清石灰水變渾濁；②通入品紅溶液，使品紅溶液退色，加熱又變紅

7、CO2：①通入澄清石灰水變渾濁；②使燃燒的木條熄滅8、NO：無(wú)色氣體，在空氣中變成紅棕色

9、NO2：①紅棕色，有刺激性氣味的氣體；②使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；③溶于水生成無(wú)色氣體和無(wú)色溶液，該無(wú)色氣體遇空氣又變成紅棕色

10、CO：燃燒火焰呈藍(lán)色，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁（四）有機(jī)物的鑒別方法（即官能團(tuán)的檢驗(yàn)）

1、飽和烴和不飽和烴的鑒別：加入溴水或酸性的高錳酸鉀溶液（退色的為不飽和烴）

2、苯和苯的同系物的鑒別：加入酸性的高錳酸鉀溶液（退色的為苯的同系物）

3、酚類的檢驗(yàn)：加入氯化鐵溶液（或溴水）[呈紫色（或產(chǎn)生白色沉淀）]

4、醛類的檢驗(yàn)：加銀氨溶液（水浴加熱）[或加新制的氫氧化銅溶液汾陽(yáng)市杏花中學(xué)蘆少雄

（加熱）][有銀鏡（或產(chǎn)生磚紅色沉淀）]

5、醇類的檢驗(yàn)：加金屬鈉（或醋酸和濃硫酸）[有氣體產(chǎn)生（或有香味的油狀液體產(chǎn)生）]

6、羧酸的檢驗(yàn)：加紫色的石蕊試液（或碳酸鈉溶液）[呈紅色（或產(chǎn)生無(wú)色氣體）]

7、酯：聞氣味（有香味）8、淀粉的檢驗(yàn)：加碘水（呈藍(lán)色）

9、蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)：加濃硝酸（或灼燒）[變黃色（燒焦羽毛的氣味）]五、物質(zhì)的分離和提純

物質(zhì)的分離是將兩種或兩種以上的物質(zhì)的混合物彼此分開(kāi)，從而得到幾種純凈物的過(guò)程：

物質(zhì)的提純是除去物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)而得到純凈物的過(guò)程：其原則是：不增（不引入新的雜質(zhì)）；不減（不減少被提純物質(zhì)）；易分離（被提純物與雜質(zhì)易分離）：易復(fù)原（被提純物質(zhì)易復(fù)原）常見(jiàn)的物質(zhì)分離和提純方法有：1、常見(jiàn)的物理方法：

根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)的差異選擇分離提純的方法。主要有過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶、分餾、萃取、滲析、升華凝華等2、常見(jiàn)的化學(xué)方法：

（1）吸收法：常用于氣體的凈化和干燥，可根據(jù)提純氣體中所含雜質(zhì)氣體的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)墓腆w或液體作為吸收劑

（2）沉淀法：在被提純的物質(zhì)中加入適當(dāng)?shù)某恋韯┦蛊渑c雜質(zhì)反應(yīng)，汾陽(yáng)市杏花中學(xué)蘆少雄

生成沉淀過(guò)濾除去

（3）氣體法：根據(jù)物質(zhì)中所含雜質(zhì)的性質(zhì)加入合適的試劑，讓雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體除去

（4）轉(zhuǎn)化法：利用化學(xué)反應(yīng)，加入適當(dāng)?shù)脑噭┗虿捎媚撤N條件（如加熱），使物質(zhì)中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)，以正鹽、酸式鹽之間的轉(zhuǎn)化為常見(jiàn)

（5）溶解法：對(duì)于固體試劑可選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)將雜質(zhì)溶解，然后過(guò)濾除去，以雜質(zhì)為兩性物質(zhì)常見(jiàn)3、綜合法

綜合法是指綜合運(yùn)用物理方法和化學(xué)方法將物質(zhì)加以分離或提純六、物質(zhì)推斷題1火焰的顏色

（1）蒼白色火焰：氫氣在氯氣中燃燒（2）藍(lán)色：CO在空氣中燃燒(3)淺藍(lán)色：CH4、H2在空氣中燃燒（4）金屬元素的焰色反應(yīng)2、沉淀的顏色變化

（1）Fe2+：遇堿液生成沉淀，其顏色變化為白色→灰綠色→紅褐色（2）Ag+：遇堿液生成沉淀，其顏色變化為白色→黑色3、煙、霧

（1）在空氣中能出現(xiàn)白霧的有：HCl、HBr、HI、NH3、HNO3（2）在空氣中出現(xiàn)白煙的有：HCl+NH3、HNO3+NH汾陽(yáng)市杏花中學(xué)蘆少雄

（3）燃燒時(shí)產(chǎn)生白煙的有：P+Cl2

（4）燃燒時(shí)產(chǎn)生棕黃色煙的有：Cu+Cl2、Fe+Cl24、具有唯一性的現(xiàn)象

（1）溶于水顯堿性的氣體：NH3（2）空氣中由無(wú)色變成紅棕色氣體：NO2（3）具有漂白作用的淡黃色氣體：Cl2

（4）遇SCN-顯紅色，遇苯酚顯紫色，遇OH-生成紅褐色沉淀：Fe3+（5）在空氣中能自燃的固體物質(zhì)：白磷

（6）遇Ag+有沉淀，且不溶于稀硝酸，若沉淀為白色為Cl-，若沉淀為淺黃色為Br-，若沉淀為黃色：I-

（7）可溶于NaOH溶液的白色沉淀：Al（OH）3，可溶于NaOH溶液的金屬氧化物：Al2O3

（8）能與NaOH溶液產(chǎn)生氫氣的金屬：Al；能與NaOH溶液產(chǎn)出氫氣的非金屬：Si

（9）能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色刺激性氣味的氣體且同入品紅溶液使之退色，加熱又復(fù)原的：含SO32-或HSO32-

（10）某溶液能與鹽酸溶液反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體：該溶液一般含CO32-或HCO32-

（11）能與新制的氫氧化銅懸濁液混合加熱生成紅色沉淀的酸性液體：甲酸

例：有一無(wú)色晶體A，將其研碎后做如下實(shí)驗(yàn)

①取少量晶體A的粉末溶于水，得到無(wú)色溶液，用PH試紙檢測(cè)A的汾陽(yáng)市杏花中學(xué)蘆少雄

溶液，發(fā)現(xiàn)其溶液呈酸性

②取A溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃看到淺紫色火焰③向少量A溶液中加過(guò)量氨水，得白色沉淀B，過(guò)濾④取少量沉淀B，滴加少量HCl，得無(wú)色溶液C⑤另取少量B加NaOH溶液，得D的無(wú)色溶液

⑥取實(shí)驗(yàn)③所得濾液，滴加硝酸鋇溶液，生成白色沉淀E，再加稀硝酸E不溶解

⑦取A晶體加熱時(shí)，有大量水蒸氣放出據(jù)此判斷A～E各是什么物質(zhì)，寫出其化學(xué)式ABCDE

【解析】由①判斷A是強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)酸的酸式鹽，據(jù)②判斷可知A中含有K元素，據(jù)③④⑤可知A中含有Al3+，因?yàn)锳l3+可與過(guò)量氨水反應(yīng)生成Al(OH)3白色沉淀，Al(OH)3則既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿，據(jù)⑥推斷A中含有SO42-，據(jù)⑦推斷A中含有結(jié)晶水。綜合以上可推知A為明礬KAl(SO4)212H2O，據(jù)此可推斷其余各物質(zhì)。（注：掌握幾種常見(jiàn)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和現(xiàn)象對(duì)物質(zhì)推斷題有很大的幫助）

汾陽(yáng)市杏花中學(xué)蘆少雄

(201*課標(biāo)全國(guó)24)短跑名將博爾特在北京奧運(yùn)會(huì)上創(chuàng)造了100m和200m短跑項(xiàng)目的新世界紀(jì)錄，他的成績(jī)分別為9.69s和19.30s．假定他在100m比賽時(shí)從發(fā)令到起跑的反應(yīng)時(shí)間是0.15s，起跑后做勻加速運(yùn)動(dòng)，達(dá)到最大速率后做勻速運(yùn)動(dòng).200m比賽時(shí)，反應(yīng)時(shí)間及起跑后加速階段的加速度和加速度時(shí)間與100m比賽時(shí)相同，但由于彎道和體力等因素的影響，以后的平均速度只有跑100m時(shí)最大速率的96%.求：

(1)加速所用時(shí)間和達(dá)到的最大速率；

(2)起跑后做勻加速度運(yùn)動(dòng)的加速度．(結(jié)果保留兩位小數(shù))

解析(1)設(shè)加速所用時(shí)間為t(以s為單位)，勻速運(yùn)動(dòng)的速度為v(以m/s為單位)，則有：

12vt＋(9.69s－0.15s－t)v＝100m①

12vt＋(19.30s－0.15s－t)×0.96v＝200m②

由①②式得t＝1.29s，v＝11.24m/s.

(2)設(shè)加速度大小為a，則a＝vt＝8.71m/s2

答案(1)1.29s11.24m/s(2)8.71m/s

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