高一化學(xué)實驗總結(jié)
高一化學(xué)實驗總結(jié)
一、化學(xué)實驗安全
1、(1)做有毒氣體的實驗時,應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行,并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純,尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。(2)濃酸撒在實驗臺上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請醫(yī)生處理。
(3)濃堿撒在實驗臺上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。(4)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(5)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火,應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。二.混合物的分離和提純
蒸餾:提純或分離沸點相差較大的液體混合物。注意事項:(1)在蒸餾瓶里需放幾粒沸石,以防暴沸。
(2)調(diào)整溫度計的位置,使溫度計水銀球的位置略低于支管口處。(3)冷凝管中的冷凝水從下口進(jìn),從上口出。
萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。通常用分液漏斗操作。分液是把兩種互不相溶的液體分離開來的操作。萃取和分液往往是結(jié)合進(jìn)行的。
注意事項:(1)操作時先檢驗分液漏斗是否漏液,然后把被萃取物和萃取劑加入分液漏斗中,總量不要超過分液漏斗容積的1/2。
(2)震蕩,靜置,當(dāng)液體分成清晰的兩層時分離液體。讓下層液體從分液漏斗下口流出,從分液漏斗的上口倒出上層液體。
四.除雜
注意事項:為了使雜質(zhì)除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。常見物質(zhì)分離提純
1.結(jié)晶:是固體物質(zhì)從溶液中以晶體狀態(tài)析出的過程,是分離和提純固體物質(zhì)的重要方法。結(jié)晶分為蒸發(fā)結(jié)晶與降溫結(jié)晶兩種。前者適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)的結(jié)晶;后者適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)的結(jié)晶,在較高溫度下降混合物溶解形成飽和溶液后冷卻析出晶體。
2.蒸餾冷卻法:在沸點上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3.過濾法:溶與不溶。4.升華法:SiO2(I2)。
5.萃取法:如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法:把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì):CO2(CO):通過熱的CuO;CO2(SO2):通過NaHCO3溶液。
8.吸收法:用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì),氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收:N2(O2):將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。
9.轉(zhuǎn)化法:兩種物質(zhì)難以直接分離,加藥品變得容易分離,然后再還原回去:Al(OH)3,F(xiàn)e(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,過濾,除去Fe(OH)3,再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。
常用的去除雜質(zhì)的方法
1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉,利用酚鈉易溶于水,使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后,再通過濃硫酸。
3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過量鐵粉,待充分反應(yīng)后,過濾除去不溶物,達(dá)到目的。
4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子,可采用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。
6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解五、一定物質(zhì)的量濃度的配制
(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.(2)主要操作
a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項:A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.E定容時,當(dāng)液面離刻度線1—2cm時改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.六、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗:
(1)加熱KMnO4制氧氣:防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管;(2)制乙炔:防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管;
(3)收集NH3,防止氨氣與空氣對流,以縮短收集NH3的時間。七、注意事項:
1.稀釋濃硫酸時,燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
2.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時,先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
3..配制FeCl3,SnCl2等易水解的鹽溶液時,先溶于少量濃鹽酸中,再稀釋。
4.中和滴定實驗時,用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時,先
等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。
5.焰色反應(yīng)實驗時,每做一次,鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時,再做下一次實驗。
6檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
7配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走O2,再溶解,并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。八、Fe(OH)3膠體的制備
原理:FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl
方法:用燒杯取少量蒸餾水,加熱至沸騰,然后向沸水中逐滴滴入適量、飽和的FeCl3的溶液,并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的、紅褐色的氫氧化鐵膠體。注意事項:
(1)不能用自來水,自來水中的電解質(zhì)會使膠體發(fā)生聚沉,應(yīng)用蒸餾水;(2)FeCl3不能過量,過量的FeCl3會使膠體發(fā)生聚沉;
(3)不能過度加熱,否則Fe(OH)3(膠體)聚沉生成Fe(OH)3沉淀;(4)書寫制備膠體的化學(xué)方程式時,生成的膠體不能寫沉淀符號↓。九、常見氣體的制備:1、氯氣的實驗室制法:
(1)反映原理:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
KMnO4+16HCl(濃)=MnCl2+KCl+5Cl2↑+8H2O(2)
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高中主要化學(xué)實驗總結(jié)
實驗1:在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣,用帶有玻璃管和滴管(滴管里預(yù)先吸入水)的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶,使玻璃管插入盛有水的燒杯里(水里事先加入少量酚酞試液)。打開玻璃管上的夾子,擠壓滴管的膠頭,使少量水進(jìn)入燒瓶。觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象與解釋:燒杯里的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶,形成噴泉,燒杯內(nèi)液體呈紅色。說明氨極易溶于水,并與水反應(yīng),生成具有堿性的氨水。(思考:如何用只用試管和燒杯做氨氣極易溶于水的實驗?)
實驗2:用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下,然后將兩根玻璃棒接近,觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
現(xiàn)象與解釋:當(dāng)兩根玻璃棒接近時,產(chǎn)生大量的白煙。這是由于氨水揮發(fā)出來的NH3與鹽酸揮發(fā)出來的HCl化合形成微小的NH4Cl晶體。(思考:NH3與濃硝酸、濃硫酸靠近時有什么現(xiàn)象?)
實驗3:在試管中加入少量NH4Cl晶體,加熱,觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
現(xiàn)象與解釋:加熱后不久,在試管上端的試管壁上有白色固體附著。這是由于受熱時,NH4Cl分解,生成NH3和HCl,冷卻后,NH3和HCl又重新結(jié)合,生成NH4Cl。實驗4:在兩支試管中各加入少量(NH4)2SO4和NH4NO3固體,分別向兩支試管中滴加10%的NaOH溶液,加熱,并用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象與解釋:加熱后,兩支試管中都有氣體產(chǎn)生,并可聞到刺激性氣味;同時看到濕潤的紅色石蕊試變藍(lán)。說明(NH4)2SO4和NH4NO3都能與NaOH反應(yīng)生成NH3。
實驗5:在兩支試管中各放入一小塊銅片,分別加入少量濃硝酸和稀硝酸,立即用透明塑料袋將試管口罩上并系緊,觀察發(fā)生的現(xiàn)象。然后,將加稀硝酸的試管上的塑料袋稍稍松開一會兒,使空氣進(jìn)入塑料袋,再將塑料袋系緊,觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
現(xiàn)象與解釋:反應(yīng)開始后,兩支試管中都有氣泡產(chǎn)生,是塑料袋膨脹,加濃硝酸的試管中反應(yīng)劇烈,放出紅棕色氣體。加稀硝酸的試管中反應(yīng)較緩慢,放出無色氣體;當(dāng)空氣進(jìn)入以充滿無色氣體的塑料袋后,無色氣體變成了紅棕色;;溶液都變成藍(lán)色。
在上面的實驗中,濃硝酸與銅反應(yīng)生成了NO2,稀硝酸與銅反應(yīng)生成了NO,NO與空氣中的氧氣反應(yīng)又生成了NO2。
實驗6:將一支裝滿SO2的試管倒立在滴有紫色石蕊試液的水槽中。觀察實驗現(xiàn)象,F(xiàn)象與解釋:裝有SO2的試管倒立在水槽中以后,試管中的水面上升,試管中的液體變?yōu)榧t色。
實驗7:將SO2氣體通入裝有品紅溶液的試管里。觀察品紅溶液顏色的變化。給試管加熱。觀察溶液發(fā)生的變化。
現(xiàn)象與解釋:向品紅溶液中通入SO2后,品紅溶液的顏色逐漸褪去;當(dāng)給試管加熱時,溶液又變?yōu)榧t色。實驗說明,SO2具有漂白性,SO2跟某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。
實驗8:在200mL的燒杯中放入20g蔗糖,加入幾滴水,攪拌均勻。然后再加入15mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸,迅速攪拌,觀察實驗現(xiàn)象。
現(xiàn)象與解釋:蔗糖逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀的炭。濃硫酸具有脫水性,且反應(yīng)為放熱反應(yīng),碳與濃硫酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生,產(chǎn)生的氣體使木炭變得疏松。實驗9:在一支試管里放入一小塊銅片,然后再加入5mL濃硫酸,用裝有玻璃導(dǎo)管的單孔膠塞塞好,加熱。放出的氣體分別通入紫色石蕊試液或品紅溶液中。觀察反應(yīng)現(xiàn)象。反應(yīng)完畢,冷卻后,將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中。觀察溶液的顏色,F(xiàn)象與解釋:濃硫酸與銅在加熱時發(fā)生反應(yīng),放出能使紫色石蕊試液變紅或使品紅溶液褪色的氣體,說明生成的氣體是SO2;反應(yīng)后生成物的水溶液顯藍(lán)色,說明銅被濃硫酸氧化成Cu2+。
實驗10:用坩堝鉗夾住一束銅絲,灼燒后立即放入充滿氯氣的集氣瓶里。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。然后把少量的水注入集氣瓶里,用玻璃片蓋住瓶口,振蕩。觀察溶液的顏色,F(xiàn)象與解釋:紅熱的銅絲在氯氣里繼續(xù)燃燒,是集氣瓶里充滿棕黃色的煙(CuCl2的微小晶體)。氯化銅溶于水后,溶液呈藍(lán)綠色(溶液濃度不同,溶液顏色有所不同)。
實驗11:在空氣中點燃H2,然后把導(dǎo)管伸入盛有Cl2的集氣瓶中。觀察H2在Cl2燃燒的現(xiàn)象。
現(xiàn)象與解釋:純凈的H2可以在Cl2中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,生成的HCl氣體在空氣里與水蒸汽結(jié)合,呈現(xiàn)霧狀。
實驗12:取干燥和濕潤的有色布條各一條,分別放入兩個集氣瓶中,然后通入Cl2,觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
現(xiàn)象與解釋:干燥的布條沒有褪色,濕潤的布條褪色了。說明氯氣和水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性,能使某些染料和有機(jī)色素褪色。實驗13:觀察溴的顏色和狀態(tài)。
現(xiàn)象與解釋:溴是深紅棕色的液體,很容易揮發(fā)。如果把溴存放在試劑瓶里,需要在瓶中加一些水,以減少揮發(fā)。
實驗14:觀察碘的顏色、狀態(tài)和光澤。取內(nèi)裝碘晶體且預(yù)先密封好的玻璃管,用酒精燈微熱玻璃管盛碘的一端,觀察管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象。
現(xiàn)象與解釋:碘被加熱時,不經(jīng)熔化直接變成紫色蒸氣,蒸氣遇冷,重新凝成固體。碘發(fā)生了升華。
實驗15:(1)將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中,用力振蕩后,再注入少量四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。
液體分層,下層呈紫紅色
(2)將少量溴水注入盛有KI溶液的試管中,用力振蕩后,再注入少量四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。
液體分層,下層呈橙色。
現(xiàn)象與解釋:四氯化碳層和水層顏色的變化,說明氯可以把溴和碘分別從溴化物和碘化物中置換出來;溴可以把碘從碘化物中置換出來。
實驗16:在裝有少量淀粉溶液的試管里,滴入幾滴碘水。觀察溶液顏色的變化,F(xiàn)象與解釋:淀粉遇碘(碘單質(zhì))呈現(xiàn)出特殊的藍(lán)色。
實驗17:取一塊金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮。觀察鈉的顏色。
現(xiàn)象與解釋:鈉很軟,可以用刀切割。切開外皮后,可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。實驗18:觀察用刀切開的鈉表面所發(fā)生的變化。把一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱,觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
現(xiàn)象與解釋:新切開的鈉的光亮的表面很快就變暗了,這是由于鈉與氧氣反應(yīng),在鈉的表面生成了一薄層氧化膜。鈉在空氣中燃燒,生成淡黃色的固體(Na2O2),發(fā)出黃色的火焰。實驗19:(1)向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液,然后把一小塊鈉投入小燒杯。觀察反應(yīng)的現(xiàn)象和溶液顏色的變化。
(2)切一塊綠豆大的鈉,用鋁箔(事先用針刺一些小孔)包好,再用鑷子夾住,放在試管口下,用排水法收集氣體。等試管中氣體收集滿時,小心地取出試管,把試管口向下移近酒精燈火焰,檢驗鈉與水反應(yīng)生成的氣體。
現(xiàn)象與解釋:(1)鈉與水劇烈反應(yīng),熔化成小球在水面上游動,伴有“嘶嘶”的聲音,溶液顏色變成紅色。說明鈉的密度比水小,鈉與水反應(yīng)有氣體產(chǎn)生,是放熱反應(yīng)。(2)試管口向下移近酒精燈火焰時,有輕微的爆鳴聲,說明生成的氣體是氫氣。
實驗20:(1)把水滴入盛有Na2O2固體的試管中,立即用帶火星的木條放在試管口,檢驗生成的氣體。
(2)用脫脂棉包住0.2gNa2O2粉末,放在石棉網(wǎng)上。在脫脂棉上滴加幾滴水。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
現(xiàn)象與解釋:(1)帶火星的木條復(fù)燃,說明生成的氣體是氧氣。(2)反應(yīng)放出的熱能使脫脂棉燃燒,而反應(yīng)中生成的氧氣又使脫脂棉的燃燒加劇。
實驗21:在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸,將兩個各裝有0.3gNa2CO3或NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的Na2CO3和NaHCO3同時倒入試管中,觀察反應(yīng)現(xiàn)象。
現(xiàn)象與解釋:裝有NaHCO3的試管上的氣球膨脹得快,說明與NaHCO3與稀鹽酸的反應(yīng)比與Na2CO3稀鹽酸的反應(yīng)劇烈。
實驗22:把Na2CO3放在試管里,約占試管容積的1/6,往另一支試管里倒入澄清的石灰水,然后加熱,觀察澄清石灰水是否起變化。換上一支放入同一容積NaHCO3的試管,加熱,觀察澄清石灰水的變化。
現(xiàn)象與解釋:Na2CO3受熱沒有變化,NaHCO3受熱后放出了CO2。
實驗23:把點燃的鎂條放入盛有二氧化碳的集氣瓶里(集氣瓶底部放一些細(xì)紗),觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象與解釋:鎂條在二氧化碳里劇烈燃燒,生成白色粉末,在瓶的內(nèi)壁有黑色的碳附著。
實驗24:把燒的紅熱細(xì)鐵絲伸到盛有Cl2的集氣瓶中,觀察現(xiàn)象。把少量水注入集氣瓶中,振蕩,觀察溶液的顏色。
現(xiàn)象與解釋:鐵絲在Cl2中燃燒,生成棕黃色的煙,這是FeCl3的小顆粒。加水振蕩后,生成黃色溶液。
實驗24:在試管里注入少量FeCl3溶液,再逐滴滴入NaOH溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象,F(xiàn)象與解釋:溶液里立即生成紅褐色沉淀,這是Fe(OH)3。
實驗25:在試管里注入少量新制備的FeSO4溶液,用膠頭滴管吸取NaOH溶液,將滴管尖端插入試管里溶液底部,慢慢擠出NaOH溶液,觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
現(xiàn)象與解釋:擠出NaOH溶液后,開始時析出一種白色的絮狀沉淀,這是Fe(OH)2。生成的白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,這是因為白色的Fe(OH)2被空氣里的氧氣氧化成了紅褐色的Fe(OH)3。
實驗26:在2支試管里分別加入10mLFeCl2溶液和FeCl3溶液,各滴入幾滴KSCN溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
現(xiàn)象與解釋:Fe3+遇KSCN溶液變成紅色,F(xiàn)e2+遇KSCN溶液不顯紅色。Fe3+與KSCN反應(yīng)的離子方程式可表示為:Fe3++3SCN=Fe(SCN)3。
實驗27:向盛有FeCl2和KSCN溶液的試管里再滴入幾滴新配制的氯水,觀察現(xiàn)象,F(xiàn)象與解釋:無色溶液變成紅色,說明原溶液中的Fe2+被氯氣氧化成了Fe3+。實驗28:在試管里加入5mLFeCl3溶液,加入幾滴鹽酸和適量還原鐵粉,振蕩一會兒,滴入幾滴KSCN溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
現(xiàn)象與解釋:溶液不變成紅色,說明溶液中的Fe3+被鐵還原成了Fe2+。
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