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人教版初三化學(xué)第七章知識點總結(jié)

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人教版初三化學(xué)第七章知識點總結(jié)

第七單元燃燒及其利用課題1燃燒和滅火

一、燃燒

1、概念:可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

2、條件:(1)可燃物(2)氧氣(或空氣)(3)溫度達(dá)到著火點(三者缺一不可,否則不

能燃燒)

如右圖所示:A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒,說明了燃燒需要溫度達(dá)到著火點;B、薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒,說明了燃燒需要氧氣白磷的著火點低,應(yīng)貯存在裝有水的試劑瓶中3、燃燒與緩慢氧化的比較

相同點:都是氧化反應(yīng)、都放熱;

不同點:前者發(fā)光、反應(yīng)劇烈,后者不發(fā)光、反應(yīng)緩慢二、滅火的原理和方法

1、燃燒的條件決定著滅火的原理,只要破壞燃燒的任何一個條件,就可以達(dá)到滅火的目的

2、滅火的原理:(1)消除可燃物(2)隔絕氧氣(或空氣)(3)降溫到著火點以下。3、泡沫滅火器:撲滅木材、棉布等燃燒引起的失火。

干粉滅火器:撲滅一般的失火外,還可以撲滅電器、油、氣等燃燒引起的失火。液態(tài)二氧化碳滅火器:撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火

4、泡沫滅火器的反應(yīng)原理,利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳來滅火化學(xué)反應(yīng)方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑一、爆炸燃燒

概念

可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)可燃物在有限的空間內(nèi)發(fā)生急

爆炸

劇燃燒,短時間內(nèi)積聚大量的熱,使氣體體積迅速膨脹而引起爆炸

緩慢氧化

反應(yīng)進(jìn)行得很慢,甚至不易察覺的氧化反應(yīng)

與空氣或氧接觸

劇烈燃燒;有限空間嚴(yán)禁煙火

發(fā)生條件可燃物;與空氣或氧氣接觸;溫度達(dá)到著火點

防范措施可燃物與其他物品隔離;與空氣隔離;降低溫度至著火點以下

①可能是化學(xué)變化(火藥爆炸)也可能是物理變化(車胎爆炸)

②化學(xué)變化的爆炸:可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒,放出的熱使氣體的體積迅速膨脹③可燃性氣體(氫氣、一氧化碳、甲烷)或粉塵(面粉、煤粉)與空氣或氧氣混合,遇到明火可能會發(fā)生爆炸;可燃性氣體在點燃或加熱前都要檢驗純度,以防止發(fā)生爆炸的危險

第1頁

④油庫、面粉加工廠門口貼有“嚴(yán)禁煙火”的標(biāo)志:空氣中;煊锌扇夹詺怏w或粉塵,接觸到明火,就有發(fā)生爆炸的危險

⑤可燃物與氧氣的接觸面積越大,燃燒越劇烈常見滅火的方法①油鍋著火,用鍋蓋蓋滅②電器著火,先應(yīng)切斷電源

③煤氣泄漏,先應(yīng)關(guān)閉閥門,再輕輕打開門窗,切忌產(chǎn)生火花④酒精在桌面上燃燒,用濕抹布撲蓋

⑤撲滅森林火災(zāi),將大火蔓延前的一片樹木砍掉

其它:A、生煤爐火時,需先引燃紙和木材,因為紙和木材的著火點比煤低,容易點燃B、室內(nèi)起火,如果打開門窗,會增加空氣的流通,增加氧氣的濃度,反應(yīng)劇烈,燃燒更旺C、用扇子扇煤爐火,雖然降低了溫度,但沒有降至著火點以下,反而增加了空氣的流通,所以越扇越旺。用扇子扇蠟燭火焰,雖然增加了空氣的流通,但卻降低了溫度至著火點以下,所以一扇就滅。

課題2燃料和熱量

一、化石燃料

①包括煤、石油、天然氣(都是混合物)②是古代生物遺骸經(jīng)一系列復(fù)雜變化而形成的③屬于不可再生能源

④合理開采,綜合利用,節(jié)約使用1、煤

①稱為“工業(yè)的糧食”

②組成:主要含碳元素,還含少量的氫、氮、氧、硫等元素

③將煤隔絕空氣加熱,發(fā)生化學(xué)變化,得到焦炭(冶煉金屬)、煤焦油(化工原料)、煤氣(主要含氫氣、一氧化碳、甲烷),用作燃料;煤氣泄漏,會使人中毒,有可能發(fā)生爆炸)④煤燃燒會產(chǎn)生SO2、NO2等,會形成酸雨2、石油

①稱為“工業(yè)的血液”

②從油井開采出來的石油叫原油,它不是產(chǎn)品③組成:主要含碳、氫元素

④煉制原理:利用石油各成分的沸點不同,通過蒸餾使之分離(此分離過程是物理變化)⑤石油各產(chǎn)品:汽油、煤油、柴油(作燃料);瀝青(筑路);石蠟(作蠟燭)等⑥石油不可以直接作燃料,會浪費資源3、天然氣

(1)、有石油的地方一般有天然氣,主要成分是甲烷CH4,最簡單的有機物,相對分子質(zhì)量最小有機物

A、甲烷的物理性質(zhì):無色、無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

第2頁

B、甲烷的化學(xué)性質(zhì):可燃性CH4+2O2注意:1點燃甲烷前要檢驗純度

CO2+2H2O(發(fā)出藍(lán)色火焰)

(2)、檢驗?zāi)晨扇嘉锸欠窈、氫元素的方法:點燃,在可燃物上方罩一個冷而干燥的燒杯,燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧,說明生成了水,證明含有氫元素;把燒杯迅速倒過來,立即注入澄清石灰水,變渾濁,說明生成了二氧化碳,證明含有碳元素。(如果某可燃物燃燒生成了二氧化碳和水,只能證明一定含碳、氫元素,可能含氧元素)

(3)、鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷:檢驗燃燒的產(chǎn)物(導(dǎo)出點燃,在火焰上方分別罩一個冷而干燥的燒杯,看燒杯內(nèi)壁是否出現(xiàn)水霧現(xiàn)象;把燒杯迅速倒過來,立即注入澄清石灰水,看是否變渾濁

(4)、沼氣的主要成分是甲烷,把秸稈、雜草、人畜糞便等廢棄物放在密閉的沼氣池中發(fā)酵,就可產(chǎn)生甲烷。在農(nóng)村,沼氣可解決生活用燃料問題和改善環(huán)境衛(wèi)生

(5)、可燃冰:埋藏于海底,可以燃燒,主要成分是甲烷水合物,儲量是化石燃料總和的兩倍將成為替代化石燃料的新能源,開采時如果甲烷氣體大量泄漏于大氣中,造成的溫室效應(yīng)將比二氧化碳更嚴(yán)重

(6)、西氣東輸:輸?shù)氖翘烊粴?/p>

(7)、在化石燃料中,天然氣是比較清潔的燃料

二、化學(xué)變化中的能量變化,能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化

a)放出熱量:燃料燃燒放熱(如化石燃料的燃燒);不通過燃料燃燒也可放熱Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;CaO+H2O=Ca(OH)2b)吸收熱量:CO2+C筑

三、使燃料充分燃燒注意兩點:燃燒時要有足夠多的空氣,燃料與空氣有足夠大的接觸面。燃料不充分燃燒的后果:產(chǎn)生的熱量減少,浪費資源,產(chǎn)生大量的CO等物質(zhì)污染空氣四、燃?xì)庑孤﹫缶靼惭b的位置應(yīng)根據(jù)燃?xì)獾拿芏葲Q定,如果燃?xì)獾拿芏缺瓤諝獾拇,則安裝在墻壁下方,反之,則安裝在上方

課題3使用燃料對環(huán)境的影響

一、燃料燃燒對空氣的影響

1、煤的燃燒。煤燃燒時會產(chǎn)生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水,當(dāng)溶解在雨水中時,就形成了酸雨。

2、酸雨的危害:破壞森林、腐蝕建筑物、使水體酸化影響水生生物的生長等

防止酸雨的措施:使用脫硫煤、使用清潔能源等

3、汽車用燃料的燃燒。汽油和柴油作為多數(shù)汽車的燃料,它們?nèi)紵龝r產(chǎn)生的尾氣中主要含有一氧化碳、未燃燒的碳?xì)浠衔、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等大氣污染物。

減少汽車尾氣對空氣污染的措施:改進(jìn)發(fā)動機的燃燒方式,使燃料充分燃燒;使用催化凈化裝置;使用無鉛汽油;使用車用乙醇汽油;汽車用壓縮天然氣(主要成分是甲烷)作燃

第3頁

2CO;Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3H2O

利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量做飯、取暖、發(fā)電、冶煉金屬、發(fā)射火箭、開山炸石、拆除危舊建

料;禁止沒有達(dá)到環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)的汽車上路二、使用和開發(fā)新的燃料及能源1、乙醇

①屬于綠色能源中的一種,屬于可再生能源

②由高粱、玉米、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得,俗稱酒精③可燃性:C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

④被用作酒精燈、火鍋、內(nèi)燃機的燃料

⑤乙醇汽油是混合物,其優(yōu)點:節(jié)省石油資源,減少汽車尾氣的污染,促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)2、氫氣

①最清潔、最理想的燃料:A、原材料資源豐富,B、放熱量多,C、產(chǎn)物無污染。②有可燃性2H2+O2③有還原性H2+CuO

2H2O

Cu+H2O用于冶煉金屬

2H2↑+O2↑,但耗用電能

④電解水可得到氫氣2H2O

⑤不能廣泛使用的原因:制取氫氣成本太高且貯存困難3、氫氣的實驗室制法

原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

收集方法:向下排空法(密度比空氣下)、排水法(難溶于水)不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發(fā)性;

不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性

4、正在推廣或使用的新能源:太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮、核能、潮汐能附:初中要求掌握的兩種實驗室制取氣體的裝置:一、固+固

△氣體發(fā)生裝置圖:

△K2MnO4+MnO2+O2↑制取氧氣:反應(yīng)原理:2KMnO4

2KClO3

MnO2△2KCl+3O2↑

二、固+液氣體發(fā)生裝置圖:

MnO2

①制取氧氣:反應(yīng)原理:2H2O22H2O+O2↑

②制取二氧化碳:反應(yīng)原理:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

第4頁

③制取氫氣:反應(yīng)原理:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

第5頁

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第七單元燃燒及其利用

課題1燃燒和滅火

一、燃燒

1、概念:可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

2、條件:(1)可燃物(2)與氧氣(或空氣)接觸(3)溫度達(dá)到著火點(三者缺一不可,否則

可能會發(fā)生爆炸;可燃性氣體在點燃或加熱前都要檢驗純度,以防止發(fā)生爆炸的危險

④油庫、面粉加工廠門口貼有“嚴(yán)禁煙火”的標(biāo)志:空氣中常混有可燃性氣體或粉塵,接觸到

明火,就有發(fā)生爆炸的危險

⑤可燃物與氧氣的接觸面積越大,燃燒越劇烈常見滅火的方法①油鍋著火,用鍋蓋蓋滅②電器著火,先應(yīng)切斷電源

不能燃燒)如右圖所示:A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒,說明了燃燒需要溫度達(dá)到著火點;B、薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒,說明了燃燒需要氧氣

白磷的著火點低,應(yīng)貯存在裝有水的試劑瓶中3、燃燒與緩慢氧化的比較

相同點:都是氧化反應(yīng)、都放熱;

不同點:前者發(fā)光、反應(yīng)劇烈,后者不發(fā)光、反應(yīng)緩慢

二、滅火的原理和方法

1、燃燒的條件決定著滅火的原理,只要破壞燃燒的任何一個條件,就可以達(dá)到滅火的目的2、滅火的原理:(1)消除可燃物(2)隔絕氧氣(或空氣)(3)降溫到著火點以下。3、泡沫滅火器:撲滅木材、棉布等燃燒引起的失火。

干粉滅火器:撲滅一般的失火外,還可以撲滅電器、油、氣等燃燒引起的失火。液態(tài)二氧化碳滅火器:撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火

4、泡沫滅火器的反應(yīng)原理,利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳來滅火化學(xué)反應(yīng)方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑一、爆炸概念

發(fā)生條件

防范措施燃燒

可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、可燃物;與空氣或氧氣

可燃物與其他物品隔

發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)接觸;溫度達(dá)到著火點

離;與空氣隔離;降低

溫度至著火點以下

可燃物在有限的空間內(nèi)發(fā)生急劇

爆炸

燃燒,短時間內(nèi)積聚大量的熱,劇烈燃燒;有限空間

嚴(yán)禁煙火

使氣體體積迅速膨脹而引起爆炸緩慢氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢,甚至不易察覺的氧化反應(yīng)

與空氣或氧接觸

①可能是化學(xué)變化(火藥爆炸)也可能是物理變化(車胎爆炸)

②化學(xué)變化的爆炸:可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒,放出的熱使氣體的體積迅速膨脹③可燃性氣體(氫氣、一氧化碳、甲烷)或粉塵(面粉、煤粉)與空氣或氧氣混合,遇到明火

③煤氣泄漏,先應(yīng)關(guān)閉閥門,再輕輕打開門窗,切忌產(chǎn)生火花④酒精在桌面上燃燒,用濕抹布撲蓋

⑤撲滅森林火災(zāi),將大火蔓延前的一片樹木砍掉

其它:A、生煤爐火時,需先引燃紙和木材,因為紙和木材的著火點比煤低,容易點燃B、室內(nèi)起火,如果打開門窗,會增加空氣的流通,增加氧氣的濃度,反應(yīng)劇烈,燃燒更旺

C、用扇子扇煤爐火,雖然降低了溫度,但沒有降至著火點以下,反而增加了空氣的流通,所以越扇越旺。用扇子扇蠟燭火焰,雖然增加了空氣的流通,但卻降低了溫度至著火點以下,所以一扇就滅。

課題2燃料和熱量

一、化石燃料①包括煤、石油、天然氣(都是混合物)②是古代生物遺骸經(jīng)一系列復(fù)雜變化而形成的③屬于不可再生能源

④合理開采,綜合利用,節(jié)約使用1、煤

①稱為“工業(yè)的糧食”②組成:主要含碳元素,還含少量的氫、氮、氧、硫等元素

③將煤隔絕空氣加熱,發(fā)生化學(xué)變化,得到焦炭(冶煉金屬)、煤焦油(化工原料)、煤氣(主要含氫氣、一氧化碳、甲烷),用作燃料;煤氣泄漏,會使人中毒,有可能發(fā)生爆炸)④煤燃燒會產(chǎn)生SO2、NO2等,會形成酸雨2、石油

①稱為“工業(yè)的血液”②從油井開采出來的石油叫原油,它不是產(chǎn)品③組成:主要含碳、氫元素

④煉制原理:利用石油各成分的沸點不同,通過蒸餾使之分離(此分離過程是物理變化)⑤石油各產(chǎn)品:汽油、煤油、柴油(作燃料);瀝青(筑路);石蠟(作蠟燭)等⑥石油不可以直接作燃料,會浪費資源3、天然氣

(1)、有石油的地方一般有天然氣,主要成分是甲烷CH4,最簡單的有機物,相對分子質(zhì)量最

小有機物

A、甲烷的物理性質(zhì):無色、無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。B、甲烷的化學(xué)性質(zhì):可燃性CH4+2O2CO2+2H2O(發(fā)出藍(lán)色火焰)

注意:1點燃甲烷前要檢驗純度

(2)、檢驗?zāi)晨扇嘉锸欠窈、氫元素的方法:點燃,在可燃物上方罩一個冷而干燥的燒杯,燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧,說明生成了水,證明含有氫元素;把燒杯迅速倒過來,立即注入澄清石灰水,變渾濁,說明生成了二氧化碳,證明含有碳元素。(如果某可燃物燃燒生成了二氧化碳和水,只能證明一定含碳、氫元素,可能含氧元素)

(3)、鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷:檢驗燃燒的產(chǎn)物(導(dǎo)出點燃,在火焰上方分別罩一個冷而干燥的燒杯,看燒杯內(nèi)壁是否出現(xiàn)水霧現(xiàn)象;把燒杯迅速倒過來,立即注入澄清石灰水,看是否變渾濁

(4)、沼氣的主要成分是甲烷,把秸稈、雜草、人畜糞便等廢棄物放在密閉的沼氣池中發(fā)酵,就可產(chǎn)生甲烷。在農(nóng)村,沼氣可解決生活用燃料問題和改善環(huán)境衛(wèi)生

(5)、可燃冰:埋藏于海底,可以燃燒,主要成分是甲烷水合物,儲量是化石燃料總和的兩倍將成為替代化石燃料的新能源,開采時如果甲烷氣體大量泄漏于大氣中,造成的溫室效應(yīng)將比二氧化碳更嚴(yán)重

(6)、西氣東輸:輸?shù)氖翘烊粴?/p>

(7)、在化石燃料中,天然氣是比較清潔的燃料

二、化學(xué)變化中的能量變化,能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化

a)放出熱量:燃料燃燒放熱(如化石燃料的燃燒);不通過燃料燃燒也可放熱Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;CaO+H2O=Ca(OH)2b)吸收熱量:CO2+C2CO;Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3H2O

利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量做飯、取暖、發(fā)電、冶煉金屬、發(fā)射火箭、開山炸石、拆除危舊建筑三、使燃料充分燃燒注意兩點:燃燒時要有足夠多的空氣,燃料與空氣有足夠大的接觸面。燃料不充分燃燒的后果:產(chǎn)生的熱量減少,浪費資源,產(chǎn)生大量的CO等物質(zhì)污染空氣四、燃?xì)庑孤﹫缶靼惭b的位置應(yīng)根據(jù)燃?xì)獾拿芏葲Q定,如果燃?xì)獾拿芏缺瓤諝獾拇,則安裝在墻壁下方,反之,則安裝在上方

課題3使用燃料對環(huán)境的影響

一、燃料燃燒對空氣的影響

1、煤的燃燒。煤燃燒時會產(chǎn)生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水,當(dāng)溶解在雨水中時,就形成了酸雨。

2、酸雨的危害:破壞森林、腐蝕建筑物、使水體酸化影響水生生物的生長等

防止酸雨的措施:使用脫硫煤、使用清潔能源等

3、汽車用燃料的燃燒。汽油和柴油作為多數(shù)汽車的燃料,它們?nèi)紵龝r產(chǎn)生的尾氣中主要含有一氧化碳、未燃燒的碳?xì)浠衔、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等大氣污染物。

減少汽車尾氣對空氣污染的措施:改進(jìn)發(fā)動機的燃燒方式,使燃料充分燃燒;使用催化凈化裝置;使用無鉛汽油;使用車用乙醇汽油;汽車用壓縮天然氣(主要成分是甲烷)作燃料;禁止沒有達(dá)到環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)的汽車上路二、使用和開發(fā)新的燃料及能源1、乙醇

①屬于綠色能源中的一種,屬于可再生能源

②由高粱、玉米、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得,俗稱酒精

③可燃性:C2H5OH+3O22CO2+3H2O④被用作酒精燈、火鍋、內(nèi)燃機的燃料

⑤乙醇汽油是混合物,其優(yōu)點:節(jié)省石油資源,減少汽車尾氣的污染,促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)2、氫氣

①最清潔、最理想的燃料:A、原材料資源豐富,B、放熱量多,C、產(chǎn)物無污染。②有可燃性2H2+O22H2O

③有還原性H2+CuO

Cu+H2O用于冶煉金屬

④電解水可得到氫氣2H2O

2H2↑+O2↑,但耗用電能

⑤不能廣泛使用的原因:制取氫氣成本太高且貯存困難3、氫氣的實驗室制法

原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

收集方法:向下排空法(密度比空氣下)、排水法(難溶于水)不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發(fā)性;

不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性

4、正在推廣或使用的新能源:太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮、核能、潮汐能附:初中要求掌握的兩種實驗室制取氣體的裝置△:

一、固+固氣體發(fā)生裝置圖:

制取氧氣:反應(yīng)原理:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClOMnO△23

△2KCl+3O2↑二、固+液氣體發(fā)生裝置圖:①制取氧氣:反應(yīng)原理:2HMnO

22O22H2O+O2↑②制取二氧化碳:反應(yīng)原理:CaCO

3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑③制取氫氣:反應(yīng)原理:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

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