201*屆高三化學復習實驗基本操作專題總結(jié)

（二）化學實驗基本操作學案

一、最基本操作：

項目操作方法取出：取粉末狀或小顆粒用藥匙、塊狀用鑷子固體送入：依試管大小長短分別藥匙、紙槽、鑷子、用藥匙后端小匙、大膠頭滴管匙、紙槽送入量大：傾倒法液體量小：膠頭滴管①游碼移到左端刻度尺零處，調(diào)節(jié)天平零點（稱固體）②稱量物放左盤，砝碼放右盤托盤天平③稱量完畢后，應將砝碼放放砝碼盒中，游碼移回零處（量液體）量筒、精確度要求不高用量筒移液管、滴定管精確度要求較高用移液管或滴定管加熱盛液體試管：用試管夾夾在距管試管、鐵架臺、試口1/3處，試管口向上傾斜45°管夾、酒精燈加熱盛固體試管：用鐵架臺和鐵夾固定在距管口1/3處，管口稍向下傾斜蒸發(fā)皿、坩堝、坩置于鐵圈或三角架上，用酒精燈外焰堝鉗直接加熱燒杯、石棉網(wǎng)、燒用鐵架臺和鐵夾固定或置于三角架瓶、錐形瓶上，墊石棉網(wǎng)加熱固體溶解在燒杯或燒瓶中進行，用粉碎、攪拌、振蕩和加熱等方法來加速溶解燒杯、燒瓶、玻棒、溶解度較小的氣體，將導管插入水底導管、漏斗部，極易溶于水的氣體，將導管口置于液面上或倒置一漏斗，使漏斗邊緣剛好浸沒在液面下過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶（重結(jié)晶）、分液、（略）升華、蒸餾（分餾）、萃取、鹽析、滲析等用濕潤的試紙檢驗氣體，將溶液用玻試紙、玻璃棒棒少許滴在酸堿指示劑或pH試紙上，再跟標準比色卡比色使用儀器注意事項①用過的藥匙應擦凈備用②若為塊狀物或密度較大顆粒應輕滑至管底①試劑瓶蓋仰放在桌面②標簽應對著掌心③瓶口緊貼儀器口①稱量物（特別是易潮解、易腐蝕）不能直接放在托盤上②1g以下使用游碼讀數(shù)時應平視，使液體凹液面最低點刻度和視線在同一水平線上管口不得對著別人和自已先均勻加熱，再固定加熱移取時要用坩堝鉗給燒瓶加熱有時要加沸石或碎瓷片藥品的取用試劑的稱量加熱溶解嚴禁用量筒、容量瓶等量器來溶解藥品物質(zhì)的分離試紙的使用過濾要做到“一角、二低、三接觸”PH試紙不能用水濕潤二、中學化學實驗中，玻璃儀器內(nèi)污物的清洗方法：1、MnO2用或洗滌；2、不溶性堿及碳酸鹽用洗滌；

3、油污用、或洗滌；4、硫磺用或洗滌；5、I2用洗滌，Br2用洗滌；

6、苯酚用溶液或洗滌；7、制過酚醛樹脂的試管用洗滌；8、銀鏡用洗滌；

9、AgCl、AgBr用洗滌；

10、長期盛放FeCl3溶液的試管用洗滌；

[例]用pH試紙測定某無色溶液的pH值時，規(guī)范的操作是（）A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，再跟標準比色卡比較B.將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較

C.用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較D.在試管內(nèi)加少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較

[練習題]

1.要稱取4.1g純堿，①托盤天平調(diào)整零點后，②在左盤放4g砝碼，并把游碼撥到0.1g處，③然后向右盤中較緩慢地放入純堿至天平抬起且稍向砝碼端下落時，④右手輕抖藥匙使藥品落下至天平平衡。以上操作最主要的錯誤有（）A.1處B.2處C.3處D.4處

2.下列儀器中：①啟普發(fā)生器②分液漏斗③滴定管④容量瓶⑤洗氣瓶⑥膠頭滴管，在使用前需要檢驗是否漏水的是（）

A.①②⑥B.③④C.①②③④D.④⑤⑥

3.下列洗滌儀器的方法：①用稀鹽酸洗滌長期存放石灰水的試劑瓶；②用稀硝酸洗滌做過銀鏡實驗的試管；③用濃鹽酸洗滌做過高錳酸鉀分解實驗的試管；④用酒精洗滌做過碘升華實驗的燒杯；⑤用NaOH溶液洗滌盛過苯酚的試劑瓶；⑥用熱的純堿液洗滌盛過油脂的燒杯；⑦用熱的燒堿液洗滌做過硫試驗的試管；⑧用鹽酸洗滌熱水瓶膽內(nèi)的水垢，下列判斷正確的是（）

A.①②不正確B.⑥⑦不正確C.全部正確D.全部不正確

4.某學生在實驗室安裝一套MnO2與鹽酸（濃）反應制備Cl2并將Cl2通入NaOH溶液使之反應的實驗裝置，其實驗操作可分解為如下幾步：A.向燒瓶中加入二氧化錳粉末；B.將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上；C.將酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈的高度確定鐵圈的位置，固定鐵圈放好石棉網(wǎng)；D.向分液漏斗中加入濃鹽酸并將導氣管與盛NaOH溶液的廣口瓶上的導氣管用橡皮膠管相聯(lián)結(jié)；E.檢查裝置的氣密性；F.向廣口瓶中加入約1/3的NaOH溶液，蓋上帶有導氣管的橡皮塞，導氣管的一端插入NaOH溶液中；G.在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗。

就此實驗完成下列填空：

（1）正確操作步驟的順序是：→→→→→→（2）操作F中盛NaOH溶液的廣口瓶上的橡皮塞應打個孔，原因是

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201*屆高中化學實驗專題復習(知識點+高考習題)

總結(jié)

資料一

高中化學常考實驗知識一.化學實驗操作七原則

1.“從下往上”原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶�？傊�固體試劑應在固定前加入相應容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

二.中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。

①測物質(zhì)溶解度。②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。三.常見的需要塞入棉花的實驗熱KMnO4制氧氣制乙炔和收集NH3

其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。四.常見物質(zhì)分離提純的10種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3.過濾法：溶與不溶。4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

10.紙上層析（不作要求）

五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。六.化學實驗基本操作中的“不”15例

1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。

2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進入濾液。15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。七.化學實驗中的先與后22例

1.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。八.實驗中導管和漏斗的位置的放置方法在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。1.氣體發(fā)生裝置中的導管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應。

5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導管倒吸到反應器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。

9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。九.特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。7.NH3?H2O：易揮發(fā)，應密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。十.中學化學中與“0”有關(guān)的實驗問題4例1.滴定管最上面的刻度是0。2.量筒最下面的刻度是0。3.溫度計中間刻度是0。

4.托盤天平的標尺中央數(shù)值是0。十一.能夠做噴泉實驗的氣體

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。其它氣體若能極易溶于某液體中時(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實驗。十二.主要實驗操作和實驗現(xiàn)象的具體實驗80例

1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨�粉末，且試管口有液滴生成�?3．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發(fā)出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發(fā)生爆炸。27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。33．I2遇淀粉，生成藍色溶液。34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續(xù)進行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。

36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。

37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。

44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。

47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

49．無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。

51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

58.向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。

61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內(nèi)壁有液滴生成)。63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚��?1．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。78．蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。十三.有機實驗的八項注意

有機實驗是中學化學教學的重要內(nèi)容，是高考會考的�？純�(nèi)容。對于有機實驗的操作及復習必須注意以下八點內(nèi)容。1.注意加熱方式

有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。

⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干餾實驗”。⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）”、“硝基苯的制取實驗（水浴溫度為60℃）”、“酚醛樹酯的制取實驗（沸水�。�”、“乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為70℃～80℃）”和“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水浴）”。

⑷用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、“乙烯的實驗室制取實驗”（溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度）和“石油的蒸餾實驗”（溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度）。2、注意催化劑的使用

⑴硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化鐵）。

⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。3、注意反應物的量

有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1：3，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。4、注意冷卻

有機實驗中的反應物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對揮發(fā)出的反應物和產(chǎn)物進行冷卻。

⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應裝置）的實驗：“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和“溴苯的制取實驗”。這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發(fā)，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染。5、注意除雜

有機物的實驗往往副反應較多，導致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對產(chǎn)物進行凈化除雜。如“乙烯的制備實驗”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備實驗”和“硝基苯的制備實驗”，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。6、注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實驗”（也稱“黑面包”實驗）（目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時間內(nèi)急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹）、“乙烯制備實驗”中醇酸混合液的配制。7、注意使用沸石（防止暴沸）需要使用沸石的有機實驗:⑴實驗室中制取乙烯的實驗;⑵石油蒸餾實驗。8、注意尾氣的處理

有機實驗中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；⑵“溴苯的制取實驗”和“硝基苯的制備實驗”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。復習資料二

考綱要求：了解化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法。":[{"c":{"ix":0,"iy":0,"iw":639,"ih":519},"p":{"h":519,"opacity":1,"rotate":0,"w":718.95,"x":157.5,"x0":157.5,"x1":157.5,"x2":876.45,"x3":876.45,"y":107.999,"y0":691.949,"y1":107.999,"y2":107.999,"y3":691.949,"z":0},"ps":null,"s":{"pic_file":"/home/iknow/conv//data//bdef//37899304//37899304_8_0.png"},"t":"pic"},{"c":{"ix":0,"iy":524,"iw":648,"ih":300},"p":{"h":300,"opacity":1,"rotate":0,"w":729,"x":135,"x0":135,"x1":135,"x2":864,"x3":864,"y":691.949,"y0":1029.449,"y1":691.949,"y2":691.949,"y3":1029.449,"z":1},"ps":null,"s":{"pic_file":"/home/iknow/conv//data//bdef//37899304//37899304_8_1.png"},"t":"pic"}],"page":{"ph":1262.879,"pw":892.979,"iw":648,"ih":824,"v":6,"t":"1","pptlike":false,"cx":135,"cy":107.999,"cw":741.45,"ch":921.45}})":[{"c":{"ix":0,"iy":0,"iw":628,"ih":248},"p":{"h":248,"opacity":1,"rotate":0,"w":706.5,"x":135,"x0":135,"x1":135,"x2":841.5,"x3":841.5,"y":108,"y0":387,"y1":108,"y2":108,"y3":387,"z":0},"ps":null,"s":{"pic_file":"/home/iknow/conv//data//bdef//37899304//37899304_9_0.png"},"t":"pic"},{"c":{"ix":0,"iy":253,"iw":635,"ih":467},"p":{"h":467,"opacity":1,"rotate":0,"w":714.45,"x":135,"x0":135,"x1":135,"x2":849.45,"x3":849.45,"y":386.999,"y0":912.449,"y1":386.999,"y2":386.999,"y3":912.449,"z":1},"ps":null,"s":{"pic_file":"/home/iknow/conv//data//bdef//37899304//37899304_9_1.png"},"t":"pic"}],"page":{"ph":1262.879,"pw":892.979,"iw":635,"ih":720,"v":6,"t":"1","pptlike":false,"cx":135,"cy":108,"cw":714.45,"ch":804.449}})":[{"c":{"ix":0,"iy":0,"iw":631,"ih":231},"p":{"h":231,"opacity":1,"rotate":0,"w":709.95,"x":135,"x0":135,"x1":135,"x2":844.95,"x3":844.95,"y":107.999,"y0":367.949,"y1":107.999,"y2":107.999,"y3":367.949,"z":0},"ps":null,"s":{"pic_file":"/home/iknow/conv//data//bdef//37899304//37899304_10_0.png"},"t":"pic"},{"c":{"ix":0,"iy":236,"iw":611,"ih":467},"p":{"h":467,"opacity":1,"rotate":0,"w":687.45,"x":135,"x0":135,"x1":135,"x2":822.45,"x3":822.45,"y":367.949,"y0":893.324,"y1":367.949,"y2":367.949,"y3":893.324,"z":1},"ps":null,"s":{"pic_file":"/home/iknow/conv//data//bdef//37899304//37899304_10_1.png"},"t":"pic"}],"page":{"ph":1262.879,"pw":892.979,"iw":631,"ih":703,"v":6,"t":"1","pptlike":false,"cx":135,"cy":107.999,"cw":709.95,"ch":785.325}})":[{"c":{"ix":0,"iy":0,"iw":608,"ih":336},"p":{"h":336,"opacity":1,"rotate":0,"w":684,"x":135,"x0":135,"x1":135,"x2":819,"x3":819,"y":108,"y0":486,"y1":108,"y2":108,"y3":486,"z":0},"ps":null,"s":{"pic_file":"/home/iknow/conv//data//bdef//37899304//37899304_11_0.png"},"t":"pic"},{"c":{"ix":0,"iy":341,"iw":602,"ih":113},"p":{"h":113,"opacity":1,"rotate":0,"w":677.325,"x":135,"x0":135,"x1":135,"x2":812.325,"x3":812.325,"y":485.999,"y0":613.05,"y1":485.999,"y2":485.999,"y3":613.05,"z":1},"ps":null,"s":{"pic_file":"/home/iknow/conv//data//bdef//37899304//37899304_11_1.png"},"t":"pic"},{"c":{"ix":0,"iy":459,"iw":602,"ih":236},"p":{"h":236,"opacity":1,"rotate":0,"w":677.325,"x":135,"x0":135,"x1":135,"x2":812.325,"x3":812.325,"y":613.05,"y0":878.55,"y1":613.05,"y2":613.05,"y3":878.55,"z":2},"ps":null,"s":{"pic_file":"/home/iknow/conv//data//bdef//37899304//37899304_11_2.png"},"t":"pic"}],"page":{"ph":1262.879,"pw":892.979,"iw":608,"ih":695,"v":6,"t":"1","pptlike":false,"cx":135,"cy":108,"cw":684,"ch":770.55}})

化學實驗復習系列二：基本操作

考綱要求:掌握藥品的取用、加熱、儀器裝配、儀器洗滌、溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶和重結(jié)晶、萃取和分液等基本操作1、.藥劑取用（1）使用儀器：

固（塊狀）鑷子（粉狀）角匙，液量筒，滴管，滴定管

取用方法：固一橫二放三慢豎，液傾倒口對口標簽對手心，滴加滴管潔凈，吸液不太多，豎直懸滴

（2）定量取用儀器：用天平量筒，不定量用最少量為液1-2ml固鋪滿試管底

（3）取完后蓋上蓋子，放回原處用剩藥品不可放回原處（白磷、金屬鈉鉀除外）（4）特殊試劑取用

白磷：用鑷子夾住白磷，用在小刀水下切割

金屬鈉鉀：用鑷子取出后，用濾紙吸去煤油，放在玻璃片上用小刀切割黃豆或綠豆大小取用試劑不能用手接觸藥品不能直聞氣味不能嘗味道2、儀器洗滌

基本方法：先注入少量水，振蕩倒掉，沖洗外壁，若仍有污跡，刷洗或用洗滌液處理。最后用蒸餾水沖洗。

洗凈的標準：內(nèi)壁均勻附著一層水膜，不聚成水滴，不凝成股

儀器洗滌的方法：根據(jù)儀器沾有污痕的性質(zhì)，選擇適當?shù)脑噭┤芙舛�除去。常用的有：酸洗、堿洗、氧化劑洗、溶劑洗等。特殊污跡的洗滌舉例：

（1）內(nèi)有油脂的試管NaOH溶液或洗衣粉或汽油（2）附有銀鏡的試管HNO3溶液（3）還原CuO后的試管硝酸

（4）粘有硫磺、白磷、碘的試管CS2（5）久置KMnO4溶液的試劑瓶濃鹽酸（6）熔化硫的試管NaOH溶液或CS2（7）久置石灰水的試劑瓶鹽酸

（8）熔化苯酚的試管酒精或NaOH溶液（9）盛放乙酸乙酯的試管NaOH溶液酒精

（10）做過Cl，Br檢驗的試管氨水3、試紙的使用常用試紙及用途：

紅色石蕊試紙測試堿性試劑或氣體藍色石蕊試紙測試酸性試劑或氣體KI淀粉試紙測試氧化性氣體PH試紙測試溶液酸堿性

使用方法：檢驗溶液取試紙放在表面皿上，玻棒蘸取液體，沾在試紙中心，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。

檢驗氣體用鑷子夾取或粘在玻璃棒的一端，先用水濕潤，再放在氣體中，觀察試紙的顏色變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。

試紙的種類很多。常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、PH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

注意：使用PH試紙不能用蒸餾水潤濕。4、溶液的配制

（l）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液

計算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時，要算出液體的體積。

稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡量取所需液體、水的體積。

溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

計算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。

稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。

溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。

洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。

定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰

好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。

5．過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。（1）儀器漏斗燒杯鐵架臺玻棒（濾紙）（2）過濾時應注意：a、一貼二低三靠

①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。②二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。

b、若要得到純凈的沉淀或需稱量沉淀的質(zhì)量，則需對沉淀進行洗滌：洗滌的原因是洗去沉淀表面的可溶性物質(zhì)；洗滌的方法是：用蒸餾水浸洗濾紙上的固體，待流完后，重復若干次，直至洗凈。

2-c、沉淀是否洗凈的檢查：(檢驗溶液中含量較多且易檢驗的離子，以含較多的SO4為例）取新得到的洗出液少許，滴入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若沒有白色渾濁出現(xiàn)，則說明沉淀已洗凈，若有白色渾濁出現(xiàn)，則說明沉淀沒有洗凈。

d、反應時是否沉淀完全的檢查：取沉淀上層清液，加入沉淀劑，若不再有沉淀產(chǎn)生，說明沉淀完全。

6．蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

（1）儀器蒸發(fā)皿三腳架或鐵架臺帶鐵圈酒精燈玻璃棒.

（2）操作：傾倒液體，不得超過2/3加熱過程不斷攪拌以免局部過熱而使液體飛濺，當多量晶體析出時停止加熱，利用余熱把剩余水蒸干。

7．蒸餾蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。

操作時要注意：

①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。

③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。

⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。

8．分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。（1）儀器分液漏斗燒杯（2）萃取操作

在分液漏斗中加溶液和萃取劑，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒轉(zhuǎn)用力振蕩，放氣，正立放鐵圈上靜置

萃取劑選擇：1與原溶劑互不相溶、互不反應2溶質(zhì)在其中溶解度比原溶劑大得多（3）分液操作讓分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，打開分液漏斗上口玻璃塞，打開活塞，讓下層液體從下面流出到分界面，再關(guān)閉活塞，上層液體由上口倒入另一燒杯

在萃取過程中要注意：

①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。

②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。

③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

9．升華升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。

儀器燒杯、燒瓶（內(nèi)盛冷水）、酒精燈、三腳架、石棉網(wǎng)

10．滲析利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體溶液。滲析的原理是擴散，要不斷更換燒杯中的蒸餾水或改為流水，以提高滲析的效果。

儀器半透膜袋（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等）、燒杯、玻璃棒11、鹽析掌握蛋白質(zhì)的鹽析和皂化反應中高級脂肪酸鈉鹽的鹽析化學實驗復習系列三：物質(zhì)的提純和分離（無機）

考綱要求:綜合運用化學知識對常見的物質(zhì)(包括氣體物質(zhì)、無機離子)進行分離、提純和鑒別。知識再現(xiàn)：

對混合物分離、提純的基本要求：原理正確，操作簡便，少用試劑（主要成分）量不減少（或減少很少），保護環(huán)境。

混合物分離、提純常用的方法:按實驗操作方法分類，將有關(guān)常用方法及其適應對象列表如下

其它如：

加酸（某液體）轉(zhuǎn)化法：溶液中的雜質(zhì)遇酸轉(zhuǎn)化為溶液中的主要成分或氣體，如加硝酸除去硝酸鉀溶液中的碳酸鉀；通過量CO2除去NaHCO3溶液中的Na2CO3

吸附法：混合物中的某種組分易被某種吸附劑吸附，如用木炭使蔗糖溶液脫去有機色素加氧化劑或還原劑轉(zhuǎn)化法：溶液中的雜質(zhì)易被氧化或還原為所需成分，如通氯氣除去FeCl3溶液中的FeCl2,加鐵除去FeCl2中的FeCl3

化學實驗復習系列四：氣體的制備考綱要求:掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器、反應原理和收集方法）。1、氣體實驗裝置的設(shè)計

（1）裝置順序：制氣裝置→凈化裝置→反應或收集裝置→除尾氣裝置（2）安裝順序：由下向上，由左向右

（3）操作順序：裝配儀器→檢驗氣密性→加入藥品→進行實驗2、氣體發(fā)生裝置的類型

（1）設(shè)計原則：根據(jù)反應原理、反應物狀態(tài)和反應所需條件等因素來選擇反應裝置。（2）裝置基本類型：（4）裝置氣密性的檢驗

①把導管一端浸入水中，用雙手捂住燒瓶或試管，借手的熱量使容器內(nèi)的空氣膨脹（或用酒精燈加熱），容器內(nèi)的空氣則從導管口形成氣泡冒出，把手（酒精燈）拿開，過一會，水沿導管上升，形成一小段水柱，說明裝置不漏氣。

啟普發(fā)生器：關(guān)閉活塞后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于容器內(nèi)的水面，停止加水后，漏斗中與容器中的液面差保持不再變化，說明啟普發(fā)生器不漏氣。

3、凈化、干燥與反應裝置

（1）雜質(zhì)產(chǎn)生原因：①反應過程中有揮發(fā)性物質(zhì)，如用鹽酸制取的氣體中一般有HCl；從溶液中冒出的氣體中含有水氣。②副反應或雜質(zhì)參加反就引起，如制乙烯時含SO2；乙炔中的H2S等。

（2）裝置基本類型：根據(jù)凈化藥品的狀態(tài)及條件來設(shè)計

（3）氣體的凈化劑的選擇

選擇氣體吸收劑的依據(jù)：氣體的性質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)的差異。主要考慮的是吸收效果，而不是現(xiàn)象。選擇一種與雜質(zhì)反應快而且反應完全的除雜劑。

一般情況下：①易溶于水的氣體雜質(zhì)可用水來吸收；②酸性雜質(zhì)可用堿性物質(zhì)吸收；③堿性雜質(zhì)可用酸性物質(zhì)吸收；④水分可用干燥劑來吸收；⑤能與雜質(zhì)反應生成沉淀（或可溶物）的物質(zhì)也可作為吸收劑。

選用吸收劑的原則：①只能吸收氣體中的雜質(zhì)，而不能與被提純的氣體反應。②不能引入新的雜質(zhì)。在密閉裝置中進行，要保持裝置氣體暢通。

（4）氣體干燥劑的類型及選擇

常用的氣體干燥劑按酸堿性可分為三類：①酸性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性干燥劑能夠干燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2、O2、CH4等氣體。

②堿性干燥劑，如生石灰、堿石灰、固體NaOH。堿性干燥劑可以用來干燥顯堿性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。

③中性干燥劑，如無水氯化鈣等，可以干燥中性、酸性氣體，如O2、H2、CH4等。在選用干燥劑時，顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑，顯酸性的氣體不能選用堿性干燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的干燥劑。能與氣體反應的物質(zhì)不能選作干燥劑，如不能用CaCI2來干燥NH3（因生成CaCl28NH3），不能用濃H2SO4干燥NH3、H2S、HBr、HI等。

（5）氣體凈化與干燥裝置連接次序

洗氣裝置總是進氣管插入接近瓶底，出氣管口略出瓶塞。干燥管總是大口進，小口出氣。一般情況下，若采用溶液作除雜試劑，則是先除雜后干燥；若采用加熱除去雜質(zhì)，則是先干燥后加熱。對于有毒、有害的氣體尾氣必須用適當?shù)娜芤杭右晕�收（或點燃），使它們變?yōu)闊o毒、無害、無污染的物質(zhì)。如尾氣Cl2、SO2、Br2（蒸氣）等可用NaOH溶液吸收；尾氣H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾氣CO可用點燃法，將它轉(zhuǎn)化為CO2氣體。

4、收集裝置

1、設(shè)計原則：根據(jù)氣體的溶解性或密度

（1）易溶或與水反應的氣體：用向上（或下）排空氣法

（2）與空氣成分反應或與空氣密度相近的氣體：排水（液）法（3）可溶性氣體考慮用排液法

（4）兩種方法皆可用時，排水法收集的氣體較純。若欲制取的氣體要求干燥，用排空氣法或排非水溶劑法。

2、裝置基本類型：

5、尾氣處理裝置-安全裝置

尾氣的處理方法：直接排放、直接吸收、防倒吸吸收、燃燒處理處理裝置

（1）直接吸收

（2）防止倒吸裝置的設(shè)計

在某些實驗中，由于吸收液的倒吸，會對實驗產(chǎn)生不良的影響，如玻璃儀器的炸裂，反應試劑的污染等，因此，在有關(guān)實驗中必須采取一定的措施防止吸收液的倒吸。防止倒吸一般采用下列措施：

a切斷裝置：將有可能產(chǎn)生液體倒吸的密閉裝置系統(tǒng)切斷，以防止液體倒吸，如實驗室中制取氧氣、甲烷時，通常用排水法收集氣體，當實驗結(jié)束時，必須先從水槽中將導管拿出來，然后熄滅酒精燈。

b設(shè)置防護裝置：①倒立漏斗式：這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積，有利于吸收液對氣體的吸收。當易溶性氣體被吸收液吸收時，導管內(nèi)壓強減少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容積較大，導致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回燒瓶內(nèi)，從而防止吸收液的倒吸。下一個裝置所示，對于易溶于水難溶于有機溶劑的氣體，氣體在有機溶劑不會倒吸。②肚容式：當易溶于吸收液的氣體由干燥管末端進入吸收液被吸收后，導氣管內(nèi)壓強減少，使吸收液倒吸進入干燥管的吸收液本身質(zhì)量大于干燥管內(nèi)外壓強差，吸收液受自身重量的作用又流回燒杯內(nèi)，從而防止吸收液的倒吸。這種裝置與倒置漏斗很類似。③蓄液式：當吸收液發(fā)生倒吸時，倒吸進來的吸收液被預先設(shè)置的蓄液裝置貯存起來，以防止吸收液進入受熱儀器或反應容器。這種裝置又稱安全瓶。④平衡壓強式：為防止分液漏斗中的液體不能順利流出，用橡皮管連接成連通裝置（見恒壓式）；⑤防堵塞安全裝置式：為防止反應體系中壓強減少，引起吸收液的倒吸，可以在密閉裝置系統(tǒng)中連接一個能與外界相通的裝置，起著自動調(diào)節(jié)系統(tǒng)內(nèi)外壓強差的作用，防止溶液的倒吸。⑥為防止粉末或糊狀物堵塞導氣管，可將棉花團置于導管口處。⑦液封裝置：為防止氣體從長頸漏斗中逸出，可在發(fā)生裝置中的漏斗末端套住一只小試管

（3）防污染安全裝置：燃燒處理或袋裝

判斷原則

（1）有毒、污染環(huán)境的氣體不能直接排放。（2）尾氣吸收要選擇合適的吸收劑和吸收裝置。直接吸收：Cl2、H2S、NO2防倒吸：HCl、NH3、SO2常用吸收劑：水，NaOH溶液，硫酸銅溶液

（3）可燃性氣體且難用吸收劑吸收：燃燒處理或袋裝。如CO。

化學實驗復習系列五：化學實驗中的安全問題

考綱要求：了解實驗室一般事故的預防和處理方法�；瘜W實驗安全須做到以下“十防”：1.防爆炸。

①可燃性氣體（如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）在空氣中達到爆炸極限點燃時都會發(fā)生爆炸，因此點燃這些氣體前均須檢驗純度，進行這些氣體實驗時應保持實驗室空氣流通；

②H2還原CuO，CO還原Fe2O3等實驗，在加熱之前應先通氣，將實驗裝置內(nèi)的空氣排出后再加熱，防止與裝置內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸。

③活潑金屬與水或酸反應要注意用量不能過大；④銀氨溶液應現(xiàn)配現(xiàn)用，并且配制時氨水不能過量。2.防儀器炸裂。

①給燒瓶、燒杯等加熱時要墊石棉網(wǎng)；在試管中加熱固體時（如制氧氣、制氨氣、制甲烷、氫氣還原氧化銅等），管口要略向下傾斜；

②在集氣瓶中點燃金屬時，瓶中要加少量水或鋪一層細沙；③玻璃儀器加熱前外壁要干燥，在加熱過程中不能逐及焰芯；④熱儀器不能立即用水刷洗。3.防液體飛濺。①濃硫酸與水、濃硝酸、乙醇等混合時，應將濃硫酸小心沿容器壁慢慢加入另一液體中，邊加邊振蕩。而不能將液體注入濃硫酸中，更不要將濃硫酸與碳酸鈉溶液混合；

②加熱沸點較低的液體混合物時，要加細瓷片以防暴沸；加熱試管中的液體，管口不能對人；

③蒸發(fā)溶液要用玻璃棒攪拌。4.防液體倒吸。

①氯化氫和氨氣等易溶性氣體溶于水要連接防倒吸的裝置；

②加熱氯酸鉀制氧氣等實驗并用排水法收集后，停止加熱前應先將導氣管從水中取出；③實驗室制乙酸乙酯，因裝置內(nèi)氣壓不穩(wěn)定，也要防倒吸。

5.防導管堵塞。

①制氣裝置若發(fā)生導管堵塞，將導致裝置內(nèi)壓強增大，液體噴出。因此，制氧氣和乙炔時，發(fā)生裝置的導管口附近要塞一團疏松的棉花，以防導管被固體或漿狀物堵塞。（你還見過哪些分堵塞的裝置？）

6.防中毒。

①不能用手直接接觸化學藥品；②不能用嘴品嘗藥品的味道；③聞氣味時，應用手輕輕扇動，使少量氣體進入鼻孔；④制備或使用有毒氣體的實驗，應在通風廚內(nèi)進行，尾氣應用適當試劑吸收，防止污染空氣。

7.防燙傷。

①不能用手握試管加熱；

②蒸發(fā)皿和坩堝加熱后要用坩堝鉗取放（石棉網(wǎng)上）。8.防割傷。

刷洗、夾持或使用試管等玻璃儀器時，要注意進行正確操作，以防被割傷。9.防火災。

①易燃物要妥善保管，用剩的鈉或白磷要立即放回煤油或水中（其它藥品能放回原試劑瓶嗎？）

②酒精燈內(nèi)的酒精量不能多于容積的2/3，不得少于容積的1/4，不能用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈，不能用嘴吹滅酒精燈。③萬一發(fā)生火災，應選用合適的滅火劑撲滅，如少量酒精著火，可用濕抹布蓋滅或用水澆滅，活潑金屬著火可用砂土埋滅。

10.防環(huán)境污染。

①實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放人指定的容器或廢液缸內(nèi)。所有實驗廢棄物應集中處理，不能隨意丟棄或傾倒，；

②能相互反應生成有毒氣體的廢液（如硫化鈉溶液和廢酸等）不能倒入同一廢液缸中；涉及有毒氣體的實驗要有尾氣處理裝置（如實驗室制氯氣時用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，一氧化碳還原氧化鐵的實驗中可用氣球?qū)⒍嘤嗟囊谎趸�碳收集起來或使其通過堿液后點燃除去）。

③汞灑落地面應及時用硫黃粉覆蓋，防止汞蒸氣中毒。

常見事故的處理事故處理方法酒精及其它易燃有機物小面積失火立即用濕布撲蓋鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋少量酸（或堿）滴到桌上立即用濕布擦凈，再用水沖洗較多量酸（或堿）流到桌上立即用適量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水沖洗酸沾到皮膚或衣物上用水沖洗，再用NaHCO3稀溶液沖洗堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗酸、堿濺在眼中立即用水反復沖洗，并不斷眨眼，千萬不要用手揉眼睛。苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗后用水沖洗白磷沾到皮膚上用CuSO4溶液洗傷口，后用稀KMnO4溶液濕敷溴滴到皮膚上應立即擦去，再用稀酒精等無毒有機溶濟洗去，后涂硼酸、凡士林誤食重金屬鹽應立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上應立即撒上硫粉常用急救方法①如吸入有毒氣體，中毒較輕時，可把中毒者移到空氣新鮮的地方，保持溫暖和安靜，必要時可輸氧，但不能隨便進入人工呼吸。中毒較重者立即送醫(yī)院治療。

接觸過多的氨而出現(xiàn)病狀，要用時吸入新鮮空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛。②若誤服毒物，常用的方法是引起嘔吐，催吐劑有肥皂水、1%硫酸銅溶液。誤服毒物的急救和治療一般由醫(yī)務人員進行。

③若有毒物質(zhì)落在皮膚上，要立即用棉花或紗布擦掉，再用大量水沖洗。

高考化學教材實驗題總結(jié)一、氫元素單質(zhì)及其化合物

實驗1：如右圖所示，球形干燥管中裝有堿石灰干燥劑。導管口蘸些肥皂水，控制氫氣流速，吹出肥皂泡。當肥皂泡吹得足夠大時，輕輕擺動導管，讓肥皂泡脫離管口，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：肥皂泡迅速上升，說明氫氣比同體積的空氣輕。實驗2：在帶尖嘴的導管口點燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色。然后在火焰的上方罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，觀察燒杯壁上有什么現(xiàn)象發(fā)生。

現(xiàn)象與解釋：純凈的氫氣在空氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰。用燒杯罩在火焰的上方時，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感到發(fā)燙。

氫氣在空氣里燃燒，實際上是氫氣跟空氣里的氧氣發(fā)生了化合反應，生成了水并放出大量的熱。

實驗3：取一個一端開口，另一端鉆有小孔的紙筒，用紙團堵住小孔，用向下排空氣法收集氫氣，使紙筒充滿氫氣。移開氫氣發(fā)生裝置，拿掉堵小孔的紙團，用燃著的木條在小孔處點火，注意有什么現(xiàn)象發(fā)生。

現(xiàn)象與解釋：剛點燃時，氫氣安靜地燃燒，過一會兒，突然發(fā)生爆炸，聽到“砰”的聲音。

點燃前，紙筒內(nèi)是純凈的氫氣，遇火燃燒。隨著氫氣的消耗，空氣不斷從紙筒底部進入筒內(nèi)，筒內(nèi)的氣體變成氫氣和空氣的混合物，這種混合氣體遇火發(fā)生了爆炸。

實驗4：在干燥的硬質(zhì)試管底部鋪一層黑色的CuO，管口微向下傾斜。通入氫氣，過一會兒，再給CuO加熱。反應完全后，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻。

現(xiàn)象與解釋：黑色的氧化銅逐漸變?yōu)榱良t色固體，同時管口有水滴生成。氫氣還原氧化銅生成了銅和水。

二、碳族元素

實驗1：把石墨電極或鉛筆芯和導線連在一起，接通電源后，燈泡是否發(fā)亮？

現(xiàn)象與解釋：燈泡發(fā)亮，說明石墨能導電。

實驗2：參考左圖所示裝置，制一個凈水器，并完成實驗。

現(xiàn)象與解釋：混有紅墨水的水變?yōu)闊o色，說明木炭（活性炭）具有吸附性。

實驗3：把木炭加熱到發(fā)紅，伸進盛有氧氣的集氣瓶里，注意木炭在空氣里和在氧氣里燃燒有什么不同。燃燒停止后，立即向瓶內(nèi)倒入

一些澄清的石灰水，振蕩，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：木炭在氧氣里燃燒比在空氣里燃燒更旺，發(fā)出白光，并放出熱量。燃燒后生成的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明碳與氧氣反應生成了二氧化碳。

實驗4：把經(jīng)過烘干的木炭和黑色的氧化銅共同研磨均勻，小心地鋪放進試管里，把試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管，用酒精燈（可加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度）加熱試管幾分鐘。觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：黑色固體變?yōu)橛屑t色固體，說明有金屬銅生成；澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成。

實驗5：在一根細木棍的兩端各系上一個大小相同的小紙袋（或一次性水杯），在木棍的中間部位系上一根細繩，使兩端平衡，并把它系在鐵架臺上。取預先收集好的二氧化碳（注意觀察顏色、狀態(tài)），迅速倒入其中一個小紙袋中，觀察兩端的小紙袋是否繼續(xù)保持平衡�，F(xiàn)象與解釋：二氧化碳是一種沒有顏色的氣體；倒入二氧化碳的小紙袋一端向下傾斜，說明二氧化碳的密度比空氣大。

實驗6：點燃兩支短蠟燭，分別放在白鐵皮架的兩個階梯上，把白鐵皮架放在燒杯里，沿燒杯壁傾倒二氧化碳。觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：二氧化碳使下層階梯上的蠟燭先熄滅，上層的后熄滅。這個實驗可以說明兩點：第一，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒；第二，二氧化碳的密度比空氣大。

實驗7：向盛有紫色試液的試管里通入二氧化碳，觀察石蕊試液顏色的變化。待石蕊試液顏色變化后，停止通入二氧化碳，并取少量溶液放在酒精燈火焰上加熱，再觀察石蕊試液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：當通入二氧化碳時，紫色石蕊試液變成紅色；當加熱時，紅色石蕊試液又變成紫色。這是由于二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅；碳酸很不穩(wěn)定，很容易分解為二氧化碳和水。

實驗8：在盛有CO的貯氣瓶的導管口點火，觀察火焰的顏色。把一個燒杯內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，觀察石灰水有什么變化�，F(xiàn)象與解釋：燒杯內(nèi)壁澄清的石灰水變混濁。CO在空氣里燃燒生成CO2，燃燒時，發(fā)出藍色的火焰。

實驗9：在玻璃管里放入CuO，通入CO，并用氣球收集尾氣，然后加熱，仔細觀察實驗發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：黑色的CuO變成了紅色的Cu，澄清的石灰水變混濁，說明CO能使CuO還原成Cu，同時生成CO2。

實驗10：在一個小玻璃杯中放入少量洗凈的碎雞蛋殼，加入一些鹽酸，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片蓋住。觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：有氣體產(chǎn)生，有澄清石灰水變混濁。說明雞蛋殼中含有碳酸鹽。三、氮族元素

實驗1：在長玻璃管中放少量紅磷，玻璃管的一端用軟木塞或紙團塞緊，另一端敞開。先均勻加熱紅磷周圍的玻璃管，然后在放紅磷的地方加強熱。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：加熱后，玻璃管內(nèi)有黃色蒸氣產(chǎn)生，并且在玻璃管內(nèi)壁冷的地方有黃色固體附著，此固體即為白磷。

實驗2：在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預先吸入水）的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯里（水里事先加入少量酚酞試液）。打開玻璃管上的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量水進入燒瓶。觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒杯內(nèi)液體呈紅色。說明氨極易溶于水，并與水反應，生成具有堿性的氨水。（思考：如何用只用試管和燒杯做氨氣極易溶于水的實驗？）

實驗3：用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后將兩根玻璃棒接近，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：當兩根玻璃棒接近時，產(chǎn)生大量的白煙。這是由于氨水揮發(fā)出來的NH3與鹽酸揮發(fā)出來的HCl化合形成微小的NH4Cl晶體。（思考：NH3與濃硝酸、濃硫酸靠近時有什么現(xiàn)象？）

實驗4：在試管中加入少量NH4Cl晶體，加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象�，F(xiàn)象與解釋：加熱后不久，在試管上端的試管壁上有白色固體附著。這是由于受熱時，NH4Cl分解，生成NH3和HCl，冷卻后，NH3和HCl又重新結(jié)合，生成NH4Cl。

實驗5：在兩支試管中各加入少量(NH4)2SO4和NH4NO3固體，分別向兩支試管中滴加10％的NaOH溶液，加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：加熱后，兩支試管中都有氣體產(chǎn)生，并可聞到刺激性氣味；同時看到濕潤的紅色石蕊試變藍。說明(NH4)2SO4和NH4NO3都能與NaOH反應生成NH3。

實驗6：在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入少量濃硝酸和稀硝酸，立即用透明塑料袋將試管口罩上并系緊，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。然后，將加稀硝酸的試管上的塑料袋稍稍松開一會兒，使空氣進入塑料袋，再將塑料袋系緊，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：反應開始后，兩支試管中都有氣泡產(chǎn)生，是塑料袋膨脹，加濃硝酸的試管中反應劇烈，放出紅棕色氣體。加稀硝酸的試管中反應較緩慢，放出無色氣體；當空氣進入以充滿無色氣體的塑料袋后，無色氣體變成了紅棕色。

在上面的實驗中，濃硝酸與銅反應生成了NO2，稀硝酸與銅反應生成了NO，NO與空氣中的氧氣反應又生成了NO2。四、氧族元素

實驗1：將一支裝滿SO2的試管倒立在滴有紫色石蕊試液的水槽中。觀察實驗現(xiàn)象�，F(xiàn)象與解釋：裝有SO2的試管倒立在水槽中以后，試管中的水面上升，試管中的液體變?yōu)榧t色。

實驗2：將SO2氣體通入裝有品紅溶液的試管里。觀察品紅溶液顏色的變化。給試管加熱。觀察溶液發(fā)生的變化。

現(xiàn)象與解釋：向品紅溶液中通入SO2后，品紅溶液的顏色逐漸褪去；當給試管加熱時，溶液又變?yōu)榧t色。實驗說明，SO2具有漂白性，SO2跟某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。

實驗3：在200mL的燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15mL溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸，迅速攪拌，觀察實驗現(xiàn)象�，F(xiàn)象與解釋：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。濃硫酸具有脫水性，且反應為放熱反應，碳與濃硫酸反應有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體使木炭變得疏松。

實驗4：在一支試管里放入一小塊銅片，然后再加入5mL濃硫酸，用裝有玻璃導管的單孔膠塞塞好，加熱。放出的氣體分別通入紫色石蕊試液或品紅溶液中。觀察反應現(xiàn)象。反應完畢，冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中。觀察溶液的顏色�，F(xiàn)象與解釋：濃硫酸與銅在加熱時發(fā)生反應，放出能使紫色石蕊試液變紅或使品紅溶液褪色的氣體，說明生成的氣體是SO2；反應后生成物的水溶液顯藍色，說明銅被濃硫酸氧

2＋

化成Cu。五、鹵族元素

實驗1：用坩堝鉗夾住一束銅絲，灼燒后立即放入充滿氯氣的集氣瓶里。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。然后把少量的水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩。觀察溶液的顏色。

現(xiàn)象與解釋：紅熱的銅絲在氯氣里繼續(xù)燃燒，是集氣瓶里充滿棕黃色的煙（CuCl2的微小晶體）。氯化銅溶于水后，溶液呈藍綠色（溶液濃度不同，溶液顏色有所不同）。

實驗2：在空氣中點燃H2，然后把導管伸入盛有Cl2的集氣瓶中。觀察H2在Cl2燃燒的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：純干凈的H2可以在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成的HCl氣體在空氣里與水蒸汽結(jié)合，呈現(xiàn)霧狀。

實驗3：把新收集到的一塑料瓶Cl2和一塑料瓶H2口對口地放置，抽去瓶口間的玻璃片，上下顛倒幾次使H2和Cl2充分混合。取一瓶混合氣體，用塑料片蓋好，在距瓶約10cm處點燃鎂條。觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。

現(xiàn)象與解釋：當鎂條燃燒所產(chǎn)生的強光照射到混合氣體時，瓶中的H2和Cl2迅速混合而發(fā)生爆炸，把塑料片向上彈起。

實驗4：取干燥和濕潤的有色布條各一條，分別放入兩個集氣瓶中，然后通入Cl2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。現(xiàn)象與解釋：干燥的布條沒有褪色，濕潤的布條褪色了。說明氯氣和水反應生成的HClO具有強氧化性，能使某些染料和有機色素褪色。

實驗5：觀察溴的顏色和狀態(tài)。

現(xiàn)象與解釋：溴是深紅棕色的液體，很容易揮發(fā)。如果把溴存放在試劑瓶里，需要在瓶中加一些水，以減少揮發(fā)。

實驗6：觀察碘的顏色、狀態(tài)和光澤。取內(nèi)裝碘晶體且預先密封好的玻璃管，用酒精燈微熱玻璃管盛碘的一端，觀察管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：碘被加熱時，不經(jīng)熔化直接變成紫色蒸氣，蒸氣遇冷，重新凝成固體。碘發(fā)生了升華。

實驗7：（1）將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。

（2）將少量溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：四氯化碳層和水層顏色的變化，說明氯可以把溴和碘分別從溴化物和碘化物中置換出來；溴可以把碘從碘化物中置換出來。

實驗8：在裝有少量淀粉溶液的試管里，滴入幾滴碘水。觀察溶液顏色的變化�，F(xiàn)象與解釋：淀粉遇碘呈現(xiàn)出特殊的藍色。六、堿金屬元素

實驗1：取一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮。觀察鈉的顏色。

現(xiàn)象與解釋：鈉很軟，可以用刀切割。切開外皮后，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。

實驗2：觀察用刀切開的鈉表面所發(fā)生的變化。把一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：新切開的鈉的光亮的表面很快就變暗了，這是由于鈉與氧氣反應，在鈉的表面生成了一薄層氧化膜。鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的固體（Na2O2），發(fā)出黃色的火焰。實驗3：（1）向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯。觀察反應的現(xiàn)象和溶液顏色的變化。

（2）切一塊綠豆大的鈉，用鋁箔（事先用針刺一些小孔）包好，再用鑷子夾住，放在試管口下，用排水法收集氣體。等試管中氣體收集滿時，小心地取出試管，把試管口向下移近酒精燈火焰，檢驗鈉與水反應生成的氣體。

現(xiàn)象與解釋：（1）鈉與水劇烈反應，熔化成小球在水面上游動，伴有“嘶嘶”的聲音，溶液顏色變成紅色。說明鈉的密度比水小，鈉與水反應有氣體產(chǎn)生，是放熱反應。（2）試管口向下移近酒精燈火焰時，有輕微的爆鳴聲，說明生成的氣體是氫氣。

實驗4：（1）把水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。

（2）用脫脂棉包住0.2gNa2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上。在脫脂棉上滴加幾滴水。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：（1）帶火星的木條復燃，說明生成的氣體是氧氣。（2）反應放出的熱能使脫脂棉燃燒，而反應中生成的氧氣又使脫脂棉的燃燒加劇。

實驗5：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個各裝有0.3gNa2CO3或NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的Na2CO3和NaHCO3同時倒入試管中，觀察反應現(xiàn)象�，F(xiàn)象與解釋：裝有NaHCO3的試管上的氣球膨脹得快，說明與NaHCO3與稀鹽酸的反應比與Na2CO3稀鹽酸的反應劇烈。

實驗6：把Na2CO3放在試管里，約占試管容積的1／6，往另一支試管里倒入澄清的石灰水，然后加熱，觀察澄清石灰水是否起變化。換上一支放入同一容積NaHCO3的試管，加熱，觀察澄清石灰水的變化。

現(xiàn)象與解釋：Na2CO3受熱沒有變化，NaHCO3受熱后放出了CO2。

實驗7：把一小塊鉀，擦干表面的煤油，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。并跟鈉在空氣里的燃燒現(xiàn)象進行對比。

現(xiàn)象與解釋：鉀在空氣里燃燒火焰呈紫色，比鈉在空氣里燃燒更劇烈。實驗8：仿照上述“實驗3（1）”完成鉀與水反應的實驗。

現(xiàn)象與解釋：鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈，反應放出的熱量可以使生成的氫氣燃燒，并發(fā)生輕微的爆炸，說明鉀比鈉的金屬性更強。七、鎂、鋁及其化合物

實驗1：把2cm×5cm的鋁箔的一端固定在粗鐵絲上，另一端裹一根火柴。點燃火柴，待火柴快燃盡時，立即把鋁箔伸入盛有氧氣的集氣瓶中（集氣瓶底部放一些細紗），觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：鋁箔在氧氣中劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，反應生成Al2O3。實驗2：在兩支試管里分別加入10mL濃NaOH溶液，在各放入一小段鋁片和鎂條，觀察實驗現(xiàn)象。過一段時間后，用點燃的木條分別放在兩支試管口，有什么現(xiàn)象發(fā)生。

現(xiàn)象與解釋：鎂不能與NaOH溶液反應，鋁能反應，并放出一種可燃性氣體氫氣，同時生成NaAlO2。

實驗3：把點燃的鎂條放入盛有二氧化碳的集氣瓶里（集氣瓶底部放一些細紗），觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：鎂條在二氧化碳里劇烈燃燒，生成白色粉末，在瓶的內(nèi)壁有黑色的碳附著。

實驗4：用兩張圓形濾紙分別疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內(nèi)層濾紙取出，再底部剪一個孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿。把5g炒干的氧化鐵粉末和2g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗上，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈反應。反應放出大量的熱，并放出耀眼的光芒。紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。該反應生成了Al2O3和Fe，被稱為鋁熱反應。

實驗5：在試管里加入少量稀的Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色膠狀沉淀。繼續(xù)滴加氨水，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。過濾，用蒸餾水沖洗沉淀，可得較純凈的Al(OH)3。取少量Al(OH)3沉淀放在蒸發(fā)皿中，加熱�，F(xiàn)象與解釋：生成的白色膠狀沉淀是Al(OH)3，Al(OH)3分解生成Al2O3和H2O。

實驗6：把上述“實驗5”中制得的Al(OH)3沉淀分裝在2支試管里，往一個試管里滴加2mol/L鹽酸，往另一個試管里滴加2mol/LNaOH溶液，邊加邊振蕩。

現(xiàn)象與解釋：在酸或強堿里都能溶解。Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物，能與酸反應生成鋁鹽，與強堿反應生成偏鋁酸鹽。八、鐵及其化合物

實驗1：把燒的紅熱細鐵絲伸到盛有Cl2的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。把少量水注入集氣瓶中，振蕩，觀察溶液的顏色。

現(xiàn)象與解釋：鐵絲在Cl2中燃燒，生成棕黃色的煙，這是FeCl3的小顆粒。加水振蕩后，生成黃色溶液。

實驗2：把光亮的細鐵絲繞成螺旋狀，一端系在一根鐵絲上，另一端系上一根火柴，另一端裹一根火柴。點燃火柴，待火柴快燃盡時，緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶（集氣瓶里預先裝少量水或在瓶底鋪上一層細砂）里，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱。鐵與氧氣反應生成四氧化三鐵。

實驗3：在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近火焰點火

現(xiàn)象與解釋：紅熱的鐵能跟水蒸氣反應，放出氣體，這種氣體靠近火焰點火時，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲，這是氫氣。

實驗4：在兩支試管中各放入一根潔凈的鐵釘，然后分別注入5mL稀鹽酸和稀硫酸。觀察反應現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：都有氣泡產(chǎn)生，試管中的液體顏色由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。說明鐵與酸

2+

反應生成Fe和H2。

實驗5：在裝有硫酸銅溶液的試管中，放入一根潔凈的鐵絲，過一會兒取出。觀察鐵絲有什么變化。

現(xiàn)象與解釋：鐵絲表面覆蓋了一層紅色物質(zhì)。說明鐵與硫酸銅溶液反應，置換出了單質(zhì)銅。

實驗6：在試管里注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象�，F(xiàn)象與解釋：溶液里立即生成沉淀，這是Fe(OH)3。

實驗7：在試管里注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：擠出NaOH溶液后，開始時析出一種白色的絮狀沉淀，這是Fe(OH)2。生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，這是因為白色的Fe(OH)2被空氣里的氧氣氧化成了紅褐色的Fe(OH)3。

實驗8：在2支試管里分別加入10mLFeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

3+2+3+

現(xiàn)象與解釋：Fe遇KSCN溶液變成紅色，F(xiàn)e遇KSCN溶液不顯紅色。Fe與KSCN反應

3+

的離子方程式可表示為：Fe＋3SCN＝Fe(SCN)3。

實驗9：在上述“實驗7”中盛有FeCl2和KSCN溶液的試管里再滴入幾滴新配制的氯水，觀察現(xiàn)象。

2+3+

現(xiàn)象與解釋：無色溶液變成紅色，說明原溶液中的Fe被氯氣氧化成了Fe。

實驗10：在試管里加入5mLFeCl3溶液，加入幾滴鹽酸和適量還原鐵粉，振蕩一會兒，滴入幾滴KSCN溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

3+2+

現(xiàn)象與解釋：溶液不變成紅色，說明溶液中的Fe被鐵還原成了Fe。

第二部分有機物的性質(zhì)實驗

一、物理性質(zhì)實驗

1．現(xiàn)行中學化學教材中，真正涉及有機物物理性質(zhì)的實驗只有兩個：（1）石油的分餾

實驗：裝配一套蒸餾裝置，將100mL石油注入蒸餾燒瓶中，再加幾片碎瓷片以防石油暴沸。然后加熱，分別收集60℃～150℃和150℃～300℃時的餾分�，F(xiàn)象與解釋：石油是烴的混合物，沒有固定的沸點。在給石油加熱時，低沸點的烴先氣化，經(jīng)過蒸餾分離出來；隨著溫度的升高，高沸點的烴再氣化，經(jīng)過蒸餾后又分離出來。收集到的60℃～150℃時的餾分是汽油，150℃～300℃時的餾分是煤油。

（2）蛋白質(zhì)的鹽析

實驗：在盛有雞蛋白溶液的試管里，緩慢地加入飽和(NH4)2SO4或Na2SO4溶液，觀察現(xiàn)象。然后把少量帶有沉淀的液體加入盛有蒸餾水的試管里，觀察沉淀是否溶解。

現(xiàn)象與解釋：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機鹽溶液后，蛋白質(zhì)的溶解度減小，使蛋白質(zhì)凝聚析出，這種作用叫鹽析。鹽析是一個可逆的過程。

2．有機物物理性質(zhì)也表現(xiàn)出一定的規(guī)律，現(xiàn)歸納如下：

（1）顏色：有機物大多無色，只有少數(shù)物質(zhì)有顏色。如苯酚氧化后的產(chǎn)物呈粉紅色。（2）狀態(tài)：分子中碳原子數(shù)不大于4的烴（烷、烯、炔）、烴的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈氣態(tài)，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液態(tài)，絕大多數(shù)高分子化合物常溫下呈固態(tài)。

（3）氣味：中學化學中涉及到的很多有機物具有一定的氣味，如：苯有特殊氣味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性氣味，乙酸乙酯有芳香氣味。

（4）密度：氣態(tài)有機物的相對分子質(zhì)量大于29時，密度比空氣大；液態(tài)有機物密度比水小的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、低級酯、一氯代烴、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烴、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烴類同系物相對密度隨著分子內(nèi)碳原子數(shù)的增加的而增大；一氯代烷的相對密度隨著碳原子數(shù)的增加而減小。

（5）水溶性：與水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；難溶于水的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、鹵代烴、高級脂肪酸、硝基苯、溴苯。醇、醛、羧酸等有機物的水溶性隨著分子內(nèi)碳原子數(shù)的增加而逐漸減小。

二、化學性質(zhì)實驗1．甲烷

（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中

實驗：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察紫色溶液是否有變化？

現(xiàn)象與解釋：溶液顏色沒有變化。說明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應，進一步說明甲烷的性質(zhì)比較穩(wěn)定。

（2）甲烷的取代反應

實驗：取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：大約3min后，可觀察到量筒壁上出現(xiàn)油狀液滴，量筒內(nèi)飽和食鹽水液面上升。說明量筒內(nèi)的混合氣體在光照下發(fā)生了化學反應；量筒上出現(xiàn)油狀液滴，說明生成了新的油狀物質(zhì)；量筒內(nèi)液面上升，說明隨著反應的進行，量筒內(nèi)的氣壓在減小，即氣體總體積在減小。

2．乙烯

（1）乙烯的燃燒

實驗：點燃純凈的乙烯。觀察乙烯燃燒時的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，并伴有黑煙。乙烯中碳的質(zhì)量分數(shù)較高，燃燒時有黑煙產(chǎn)生。

（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化�，F(xiàn)象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化，它的化學性質(zhì)比烷烴活潑。

（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化�，F(xiàn)象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙烯與溴發(fā)生了反應。3．乙炔

（1）點燃純凈的乙炔

實驗：點燃純凈的乙炔。觀察乙炔燃燒時的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：乙炔燃燒時，火焰明亮，并伴有濃烈的黑煙。這是乙炔中碳的質(zhì)量分數(shù)比乙烯還高，碳沒有完全燃燒的緣故。

（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。現(xiàn)象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應。（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙炔也能與溴發(fā)生加成反應。4．苯和苯的同系物

實驗：苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入3支試管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振蕩，觀察溶液的顏色變化。

現(xiàn)象與解釋：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯說明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。

5．鹵代烴

（1）溴乙烷的水解反應

實驗：取一支試管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5％的NaOH溶液，充分振蕩、靜置，待液體分層后，用滴管小心吸入10滴上層水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的試管中，然后加入2滴～3滴2％的AgNO3溶液，觀察反應現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：看到反應中有淺黃色沉淀生成，這種沉淀是AgBr，說明溴乙烷水解生成

了Br。

（2）1，2－二氯乙烷的消去反應

實驗：在試管里加入2mL1，2－二氯乙烷和5mL10％NaOH的乙醇溶液。再向試管中加入幾塊碎瓷片。在另一支試管中加入少量溴水。用水浴加熱試管里的混合物（注意不要使水沸騰），持續(xù)加熱一段時間后，把生成的氣體通入溴水中，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。

現(xiàn)象與解釋：生成的氣體能使溴水褪色，說明反應生成了不飽和的有機物。6．乙醇

（1）乙醇與金屬鈉的反應

實驗：在大試管里注入2mL左右無水乙醇，再放入2小塊新切開的濾紙擦干的金屬鈉，迅速用一配有導管的單孔塞塞住試管口，用一小試管倒扣在導管上，收集反應中放出的氣體并驗純。

現(xiàn)象與解釋：乙醇與金屬鈉反應的速率比水與金屬鈉反應的速率慢，說明乙醇比水更難

＋

電離出H。

（2）乙醇的消去反應

實驗：在燒瓶中注入20mL酒精與濃硫酸（體積比約為1:3）的混合液，放入幾片碎瓷片。加熱混合液，使液體的溫度迅速升高到170℃。

現(xiàn)象與解釋：生成的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色。7．苯酚

（1）苯酚與NaOH反應實驗：向一個盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水，振蕩試管，有什么現(xiàn)象發(fā)生？再逐滴滴入5％的NaOH溶液并振蕩試管，觀察試管中溶液的變化。

現(xiàn)象與解釋：苯酚與水混合，液體呈混濁，說明常溫下苯酚的溶解度不大。當加入NaOH溶液后，試管中的液體由混濁變?yōu)槌吻澹�這是由于苯酚與NaOH發(fā)生了反應生成了易溶于水的苯酚鈉。

（2）苯酚鈉溶液與CO2的作用

實驗：向苯酚與NaOH反應所得的澄清中通入CO2氣體，觀察溶液的變化�，F(xiàn)象與解釋：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又變混濁。這是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚鈉在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。（3）苯酚與Br2的反應

實驗：向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴入過量的濃溴水，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到，立即有白色沉淀產(chǎn)生。苯酚與溴在苯環(huán)上的取代反應，既不需加熱，也不需用催化劑，比溴與苯及其同系物苯環(huán)上的取代反應容易得多。這說明受羥基的影響，苯酚中苯環(huán)上的H變得更活潑了。

（4）苯酚的顯色反應

實驗：向盛有苯酚溶液的試管中滴入幾滴FeCl3溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象與解釋：苯酚能與FeCl3反應，使溶液呈紫色。8．乙醛

（1）乙醛的銀鏡反應實驗：在潔凈的試管里加入1mL2％的AgNO3溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴加入2％的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解。再滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水浴中溫熱。觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：AgNO3與氨水生成的銀氨溶液中含有的Ag(NH3)2OH是一種弱氧化劑，它能

+

把乙醛氧化成乙酸，而Ag被還原成金屬銀。

（2）乙醛與Cu(OH)2的反應

實驗：在試管中加入10％的NaOH溶液2mL，滴入2％的CuSO4溶液4滴～6滴，振蕩后乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到，溶液中有紅色沉淀產(chǎn)生。反應中產(chǎn)生的Cu(OH)2被乙醛還原成Cu2O。

9．乙酸

（1）乙酸與Na2CO3的反應

實驗：向1支盛有少量Na2CO3粉末的試管里，加入約3mL乙酸溶液，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。

現(xiàn)象與解釋：可以看到試管里有氣泡產(chǎn)生，說明乙酸的酸性強于碳酸。（2）乙酸的酯化反應實驗：在1支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動試管邊加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸。用酒精燈小心均勻地加熱試管3min~5min，產(chǎn)生的氣體經(jīng)導管通到Na2CO3飽和溶液的液面上。

現(xiàn)象與解釋：在液面上看到有透明的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。這種有香味的透明油狀液體是乙酸乙酯。

10．乙酸乙酯

實驗：在3支試管中各滴入6滴乙酸乙酯。向第一支試管里加蒸餾水5mL；向第二支試管里加稀硫酸（1:5）0.5mL、蒸餾水5mL；向第三支試管里加30％的NaOH溶液0.5mL、蒸餾水5mL。振蕩均勻后，把3支試管都放入70℃～80℃的水浴里加熱。

現(xiàn)象與解釋：幾分鐘后，第三支試管里乙酸乙酯的氣味消失了；第二支試管里還有一點乙酸乙酯的氣味；第一支試管里乙酸乙酯的氣味沒有多大變化。實驗說明，在酸（或堿）存在的條件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇，堿性條件下的水解更完全。

11．葡萄糖

（1）葡萄糖的銀鏡反應

實驗：在1支潔凈的試管里配制2mL銀氨溶液，加入1mL10％的葡萄糖溶液，振蕩，然后在水浴里加熱3min～5min，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到有銀鏡生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性。（2）與Cu(OH)2的反應實驗：在試管里加入10％的NaOH溶液2mL，滴入2％的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10％的葡萄糖溶液，加熱，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到有紅色沉淀生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性。12．蔗糖

實驗：這兩支潔凈的試管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支試管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把兩支試管都放在水浴中加熱5min。然后向已加入稀硫酸的試管中加入NaOH溶液，至溶液呈堿性。最后向兩支試管里各加入2mL新制的銀氨溶液，在水浴中加熱3min~5min，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象與解釋：蔗糖不發(fā)生銀鏡反應，說明蔗糖分子中不含醛基，不顯還原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，發(fā)生水解反應的產(chǎn)物具有還原性。

13．淀粉

實驗：在試管1和試管2里各放入0.5g淀粉，在試管1里加入4mL20％的H2SO4溶液，在試管2里加入4mL水，都加熱3min~4min。用堿液中和試管1里的H2SO4溶液，把一部分液體倒入試管3。在試管2和試管3里都加入碘溶液，觀察有沒有藍色出現(xiàn)。在試管1里加入銀氨溶液，稍加熱后，觀察試管內(nèi)壁有無銀鏡出現(xiàn)。

現(xiàn)象與解釋：從上述實驗可以看到，淀粉用酸催化可以發(fā)生水解，生成能發(fā)生水解反應的葡萄糖。而沒有加酸的試管中加碘溶液呈現(xiàn)藍色，說明淀粉沒有水解。

14．纖維素

實驗：把一小團棉花或幾小片濾紙放入試管中，加入幾滴90％的濃硫酸，用玻璃棒把棉花或濾紙搗成糊狀。小火微熱，使成亮棕色溶液。稍冷，滴入3滴CuSO4溶液，并加入過量NaOH溶液使溶液中和至出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀。加熱煮沸，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到，有紅色的氧化亞銅生成，這說明纖維素水解生成了具有還原性的物質(zhì)。

15．蛋白質(zhì)

（1）蛋白質(zhì)的變性

實驗：在兩支試管里各加入3mL雞蛋白溶液，給一支試管加熱，同時向另一支試管加入少量乙酸鉛溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。把凝結(jié)的蛋白和生成的沉淀分別放入兩只盛有清水的試管里，觀察是否溶解。

現(xiàn)象與解釋：蛋白質(zhì)受熱到一定溫度就會凝結(jié)，加入乙酸鉛會生成沉淀。除加熱外，紫外線、X射線、強酸、強堿、重金屬鹽以及一些有機物均能使蛋白質(zhì)變性，蛋白質(zhì)變性后，不僅失去了原有的可溶性，同時也失去了生理活性，是不可逆的。

（2）蛋白質(zhì)的顏色反應

實驗：在盛有2mL雞蛋白溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸，微熱，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：雞蛋白溶液遇濃硝酸變成黃色。蛋白質(zhì)可以跟許多試劑發(fā)生特殊的顏色反應。某些蛋白質(zhì)跟濃硝酸作用會產(chǎn)生黃色。

第三部分化學基本概念與原理實驗

一、燃燒的條件

實驗：在500mL的燒杯中注入一定量的開水，并投入一小塊白磷。在燒杯上蓋一片銅片，銅片上一端放一小堆干燥的紅磷，另一端放一小塊已用濾紙吸去表面上水的白磷。觀察反應現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：實驗進行不久，銅片上的白磷產(chǎn)生白煙開始燃燒，而水中的白磷和銅片上的紅磷并沒有燃燒。說明可燃物燃燒需用同時滿足兩個條件：一是可燃物要與氧氣接觸；二是要使可燃物達到著火點。

二、分子的性質(zhì)

實驗：在一個玻璃容器（如小玻璃杯）中，加入一定量的水，向水中加入一個小糖塊。在容器外壁用鉛筆沿液面畫一條水平線，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：糖塊溶解后，容器內(nèi)液面下降。說明分子是運動的，分子間有一定的間隔。三、質(zhì)量守恒定律

實驗1：在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一�；鸩耦^大小的白磷。在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃棒，并使玻璃棒能與白磷接觸。將錐形瓶放在托盤天平上用砝碼平衡。然后取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃棒放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上。觀察天平是否平衡。

實驗2：把裝有無色NaOH溶液的小試管，小心地放入盛有藍色CuSO4溶液的小燒杯中。將小燒杯放在托盤天平上用砝碼平衡。取下小燒杯并將其傾斜，使兩種溶液混合，再把小燒杯放到托盤天平上。觀察天平是否平衡。

現(xiàn)象與解釋：上述兩個實驗反應前后天平都是平衡的。說明反應前物質(zhì)的總質(zhì)量跟反應后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。

四、飽和溶液與不飽和溶液實驗1：在各盛有10mL水的2支試管中，分別緩緩地加入NaCl和KNO3固體。邊加入，邊振蕩，到試管里有剩余固體。

現(xiàn)象與解釋：實驗說明，在一定溫度下，在一定量水里，NaCl和KNO3不能無限制地溶解。

實驗2：給上述“實驗1”中盛有KNO3溶液和剩余KNO3固體的試管緩慢加熱，邊加熱，邊振蕩。

實驗3：給上述“實驗1”中盛有NaCl溶液和剩余NaCl固體的試管緩緩加入少量水，邊加邊振蕩。

現(xiàn)象與解釋：“實驗2”中，KNO3固體繼續(xù)溶解；“實驗3”中NaCl固體繼續(xù)溶解。這兩個實驗說明，中溫度升高或增加溶劑的量的情況下，原來的飽和溶液可以變成不飽和溶液。

實驗4：在各盛有10mL水的2支試管中，分別加入2gNaCl和0.1g熟石灰，振蕩，觀察現(xiàn)象。靜置后在觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：室溫下，2gNaCl完全溶解在10mL水中，得到均一、透明的溶液；0.1g熟石灰卻不能完全溶解，經(jīng)充分振蕩并靜置后，有白色固體沉降到試管底部。說明，對于不同溶質(zhì)來說，濃溶液不一定是飽和的，稀溶液也不一定是不飽和的。五、結(jié)晶原理

實驗：在燒杯里加入10gNaCl和KNO3的混合物（其中NaCl的量較少）。注入15mL水，加熱使混合物完全溶解。然后冷卻，觀察KNO3晶體的析出。

現(xiàn)象與解釋：KNO3的溶解度受溫度變化的影響較大，較高溫度下的KNO3飽和溶液降溫時，部分KNO3從溶液里結(jié)晶析出。而NaCl的溶解度受溫度變化的影響較小，降溫時，大部分NaCl仍溶解在溶液里。

六、比較電解質(zhì)溶液的導電能力

實驗：把相同條件下的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分別倒入5個燒杯中，接通電源。觀察燈泡發(fā)光的明亮程度�，F(xiàn)象與解釋：連接插入CH3COOH溶液和氨水的電極上的燈泡比其他3個燈泡暗。HCl、NaOH、NaCl是強電解質(zhì)，溶于水能完全電離成離子；CH3COOH和氨水是弱電解質(zhì)，在溶液里只有一部分分子電離成離子。故HCl、NaOH、NaCl溶液的導電能力比CH3COOH和氨水強。七、離子反應

實驗：在試管里加入少量CuSO4溶液，再加入少量NaCl溶液。觀察有無變化。

在另一支試管里加入5mLCuSO4溶液，再加入5mLBaCl2溶液，過濾。觀察沉淀和濾液的顏色。

在第三支試管里加入少量上述濾液，并滴加AgNO3溶液，觀察沉淀的生成。再滴加稀硝酸，觀察沉淀是否溶解。

現(xiàn)象與解釋：第一支試管中沒有明顯變化，溶液仍為藍色；第二支試管中有白色沉淀生成，溶液為藍色；第三支試管中有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解。通過對上述實驗現(xiàn)象的分析，可以得出這樣的結(jié)論：第一支試管中沒有發(fā)生化學反應；第二支試管中，CuSO4

2＋22＋

電離出來的Cu和BaCl2電離出來的Cl都沒用發(fā)生化學反應，而SO4與Ba發(fā)生化學反應生成難溶的BaSO4白色沉淀。八、化學反應中的能量變化

實驗1：在一支試管中加入幾小塊鋁片，再加入5mL鹽酸，當反應進行到有大量氣泡產(chǎn)生時，用手觸摸試管外壁，并用溫度計測量溶液的溫度變化。

現(xiàn)象與解釋：手有溫暖的感覺，溫度計測量的溫度升高。說明該反應是放熱反應。實驗2：在一個小燒杯里，加入20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)28H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后再加入10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌，使Ba(OH)28H2O與NH4Cl充分反應。觀察現(xiàn)象�，F(xiàn)象與解釋：玻璃片上的水結(jié)成冰。說明該反應是吸熱反應。九、比較金屬性強弱

1．鈉、鎂金屬性強弱的比較

實驗：向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊金屬鈉投入小燒杯。觀察反應現(xiàn)象和溶液顏色變化。取兩小段鎂帶（已擦去表面的氧化膜）放入試管中，向試管中加入3mL水，并滴入2滴酚酞試液。觀察現(xiàn)象。然后加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：金屬鈉與水劇烈反應，滴入酚酞試液的溶液呈紅色；鎂與冷水無明顯變化，加熱緩慢反應，滴入酚酞試液的溶液呈紅色。說明鎂的金屬性比鈉弱。

2．鎂、鋁金屬性強弱的比較

實驗1：取一小片鋁和一小段鎂帶，用砂紙擦去表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：鋁與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的速率比鎂快。說明鎂的金屬性比鋁強。實驗2：分別向MgCl2溶液和AlCl3溶液滴加NaOH溶液至過量，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，白色沉淀不溶解；向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，白色沉淀溶解。說明Al(OH)3的堿性比Mg(OH)2弱，即鋁的金屬性比鎂弱。十、外界條件對化學反應速率的影響1．濃度對化學反應速率的影響實驗1：在兩支放有少量大理石的試管里，分別加入10mL1mol/L的鹽酸和10mL0.1mol/L的鹽酸。觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：在加入10mL1mol/L的鹽酸的試管中有大量氣泡逸出，而在加入

10mL0.1mol/L的鹽酸的試管中，氣泡產(chǎn)生的很慢。許多實驗證明，當其他條件不變時，增大反應物濃度，可以增大化學反應速率。

實驗2：取三個小燒杯，編號為1、2、3。用黑筆在燒杯底部畫上“＋”字。按下表中的數(shù)量先分別在燒杯中加入Na2S2O3溶液和蒸餾水，搖勻。然后再同時向3個燒杯中加入2mLH2SO4溶液，攪拌并記錄開始時間，到溶液出現(xiàn)混濁現(xiàn)象使燒杯底部的“＋”字看不見時，停止計時。加Na2S2O3溶液的加H2O的體積／加H2SO4溶液的編號所需時間／s體積／mLmL體積／mL1552273231002現(xiàn)象與解釋：溶液出現(xiàn)混濁現(xiàn)象使燒杯底部的“＋”字看不見所需的時間，第1個燒杯最長，第3個燒杯時間最短。3個燒杯中，第1個燒杯Na2S2O3的濃度最小，反應速率最慢；第3個燒杯Na2S2O3的濃度最大，反應速率最快。

2．溫度對化學反應速率的影響

實驗：用類似于上述“實驗2”的方法，根據(jù)下表完成實驗。加Na2S2O3溶液加H2O的體積加H2SO4溶液所需時間編號溫度／℃的體積／mL／mL的體積／mL／s1552室溫2552熱水浴3552沸水浴現(xiàn)象與解釋：溶液出現(xiàn)混濁現(xiàn)象使燒杯底部的“＋”字看不見所需的時間，第1個燒杯最長，第3個燒杯時間最短。3個燒杯中，第1個燒杯中溫度最低，第3個燒杯中溫度最高，溫度越高反應速率越快。

3．催化劑對化學反應速率的影響

實驗：在兩支試管中分別加入5mL質(zhì)量分數(shù)為5％的H2O2溶液和3滴洗滌劑，再向其中一支試管中加入少量MnO2粉末。觀察反應現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：在H2O2中加入MnO2粉末時，立即有大量氣泡產(chǎn)生，而在沒有加MnO2粉末的試管中只有少量氣泡出現(xiàn)�？梢姶呋瘎㎝nO2使H2O2分解的反應加快了。十一、濃度、溫度對化學平衡的影響1．濃度對化學平衡的影響

實驗：在一個小燒杯里混合10mL0.01mol/LFeCl3溶液和10mL0.01mol/LKSCN溶液，溶液立即變成紅色。把該紅色溶液平均分入3支試管中。在第一支試管中加入少量1mol/LFeCl3溶液，在第二支試管中加入少量1mol/LKSCN溶液。觀察這兩支試管中溶液顏色的變化，并與第三支試管中溶液的顏色相比較。

現(xiàn)象與解釋：當加入FeCl3溶液或KSCN溶液后，試管中溶液的顏色都變深了。這說明增大任何一種反應物的濃度，都能促使化學平衡向正反應方向移動，生成更多的Fe(SCN)3。

2．溫度對化學平衡的影響

實驗：把NO2和N2O4盛在兩個連通的燒瓶里，把一個燒瓶放進熱水里，把另一個燒瓶放進冰水里。觀察混合氣體的顏色變化，并與常溫時盛有相同混合氣體的燒瓶中的顏色進行對比。

現(xiàn)象與解釋：在燒瓶中存在平衡：2NO2(g)(可逆符號)N2O4(g)；ΔH＜0

混合氣體受熱顏色變深，說明NO2濃度增大，既平衡向逆反應方向移動；混合氣體被冷卻時顏色變淺，說明NO2濃度減小，既平衡向正反應方向移動。十二、鹽類的水解

實驗：把少量CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3的固體分別加入6支盛有蒸餾水的試管中。振蕩試管使之溶解，然后分別用pH試紙加以檢驗。

現(xiàn)象與解釋：CH3COONa、Na2CO3是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性；NH4Cl、Al2(SO4)3是弱堿強酸鹽，其水溶液呈酸性；NaCl、KNO3是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性。

十三、原電池原理實驗：把一塊鋅片和一塊銅片平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中，可以看到鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上沒有氣泡產(chǎn)生。再用導線把鋅片和銅片連接起來（如左圖），觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：用導線連接后，鋅片不斷溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生。電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明導線中有電流通過。這一變化過程可表示如下：

2+

鋅片：Zn－2e＝Zn（氧化反應）

+

銅片：2H+2e＝H2↑（還原反應）十四、電解原理

實驗1：在一個U形管中注入CuCl2溶液，插入2根石墨棒作電極，把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在與電池正極相連的電極附近。接通直流電源，觀察U形管內(nèi)發(fā)生的變化及試紙顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：接通直流電源后，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，陰極石墨棒上逐漸覆蓋一層紅色物質(zhì)，這是析出的金屬銅；在陽極石墨棒上有氣泡放出，并可聞到刺激性的氣味，同時看到濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍，可以斷定放出的氣體是Cl2。這一變化過程可表示如下：

陽極：2Cl－2e＝Cl2↑（氧化反應）

2+

陰極：Cu+2e＝Cu（還原反應）

實驗2：將上述“實驗1”的裝置中的CuCl2溶液換成飽和食鹽水，進行類似的實驗。現(xiàn)象與解釋：在U形管的兩個電極上都有氣體放出。陽極放出的氣體有刺激性氣味，并能使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍，說明放出的是Cl2；陰極放出的氣體是H2。同時發(fā)現(xiàn)陰極附近溶液變紅，這說明溶液里有堿性物質(zhì)生成。這一變化過程可表示如下：

陽極：2Cl－2e＝Cl2↑（氧化反應）

+

陰極：2H+2e＝H2↑（還原反應）

實驗3：如圖所示，在燒杯里放入硫酸銅溶液，用一鐵制品（用酸洗凈）作陰極，銅片作陽極。通電，觀察鐵制品表面顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：銀白色的鐵制品變成紫紅色。這一變化過程可表示如下：

2+

陽極：Cu－2e＝Cu（氧化反應）

2+

陰極：Cu+2e＝Cu（還原反應）一、儀器的排列組合

根據(jù)實驗的原理選擇儀器和試劑，根據(jù)實驗的目的決定儀器的排列組裝順序，一般遵循氣體制取→除雜（若干裝置）→干燥→主體實驗→實驗產(chǎn)品的保護與尾氣處理。其中除雜與干燥的順序，若采用溶液除雜則為先凈化后干燥。尾氣處理一般采用溶液吸收或?qū)�氣體點燃。若制備的物質(zhì)易水解或易吸收水分及ＣＯ2氣體，如201*年高考題第24題就涉及主產(chǎn)品的保護，應在收集ＦｅＣｌ3的裝置后除去Ｃｌ2的裝置前連接一個裝有干燥劑的裝置，以防止主產(chǎn)品ＦｅＣｌ3的水解。二、接口的連接

一般應遵循裝置的排列順序。對于吸收裝置，若為洗氣瓶則應“長”進（利于雜質(zhì)的充分吸收）“短”出（利于氣體導出），若為盛有堿石灰的干燥管吸收水分和ＣＯ2，則應“大”進（同樣利用ＣＯ2和水蒸氣的充分吸收）“小”出（利于余氣的導出），若為排水量氣時應“短”進“長”出，排出水的體積即為生成氣體的體積。三、氣密性檢查

凡有制氣裝置都存在氣密性檢查問題。關(guān)鍵是何時進行氣密性檢查?如何進行氣密性檢查?顯然應在儀器連接完之后，添加藥品之前進行氣密性檢查。氣密性檢查的方法雖多種多樣，但總的原則是堵死一頭，另一頭通過導管插入水中，再微熱（用掌心或酒精燈）容積較大的玻璃容器，若水中有氣泡逸出，停止加熱后導管中有一段水柱上升則表示氣密性良好，否則須重新組裝與調(diào)試。四、防倒吸

用溶液吸收氣體或排水集氣的實驗中都要防倒吸。一般來說防倒吸可分為兩種方法：一是在裝置中防倒吸（如在裝置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收氣體等），例如1993年高考題未冷凝的氣體用盛有ＮａＯＨ溶液的倒扣的漏斗吸收，以防倒吸；1996年高考題用排水法收集Ｈ2的裝置前加裝一個安全瓶防倒吸；1992年高考題中用ＮａＯＨ溶液吸收ＳＯ2，ＣＯ2前加裝一個安全瓶ｂ防倒吸。一般來說在加熱制氣并用排水集氣或用溶液洗氣的實驗中，實驗結(jié)束時應先撤插在溶液中的導管后熄滅酒精燈以防倒吸。五、事故處理

在化學實驗過程中由于操作不當或疏忽大意必然導致事故的發(fā)生。問題是遇到事故發(fā)生時要有正確的態(tài)度、冷靜的頭腦，做到一不驚慌失措，二要及時正確處理，三按要求規(guī)范操作，盡量避免事故發(fā)生。例如濃硫酸稀釋時，濃硫酸應沿著容器的內(nèi)壁慢慢注入水中，邊加邊攪拌使熱量均勻擴散。在做有毒氣體的實驗中，應盡量在通風櫥中進行。不慎將苯酚沾到手上時，應立即用酒精擦洗，再用水沖洗等等。

例2．（1997年高考題）進行化學實驗必須注意安全，下列說法正確的是（）。Ａ．不慎將酸濺到眼中應立即用水沖洗,邊洗邊眨眼

Ｂ．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液Ｃ．如果苯酚濃溶液沾到皮膚上應立即用酒精洗

Ｄ．配制硫酸溶液時,可先在量筒中加入一定體積的水在攪拌下慢慢加入濃硫酸分析：顯然Ａ，Ｂ，Ｃ正確，D不正確。因量筒是用來量取一定體積溶液的量器而不是用來配制溶液的器具，由于它壁薄口經(jīng)小不易攪拌且攪拌時易打碎，故D屬于錯誤的操作。

六、實驗方案的評價

對實驗方案的評價應遵循以下原則：①能否達到目的；②所用原料是否常見易得、廉價；③原料的利用率高低；④過程是否簡捷優(yōu)化；⑤有無對環(huán)境污染；⑥實驗的誤差大小有無創(chuàng)意等等。能達到上述六點要求的實驗方案應該說不失為最優(yōu)實驗方案。例如1994年高考題：甲乙兩學生制備Ｍｇ3Ｎ2的實驗就屬于一個簡單的實驗方案評價題。201*年高考題中ＦｅＣｌ3蒸氣有兩種收集裝置和尾氣處理裝置同樣也屬于實驗設(shè)計方案的評價。七、實驗設(shè)計

實驗設(shè)計屬于一種較高層次的能力考查，它分為實驗原理設(shè)計和實驗操作程序設(shè)計。最優(yōu)方案的設(shè)計應遵循上述實驗方案評價的六原則。方案敲定后為確保實驗目的實現(xiàn)，必須具有簡捷而正確的操作程序.八、實驗結(jié)果的分析

實驗是手段，要達到目的還需對實驗現(xiàn)象、實驗數(shù)據(jù)進行科學的分析、處理，去偽存真，由表及里，剝?nèi)ゼ傧穹侥茏R得廬山真面目。實驗是培養(yǎng)學生科學品質(zhì)與各種能力的有效手段和途徑。一般從以下四方面考慮：①方案是否合理，這是決定實驗成敗的關(guān)鍵；②操作不當引起的誤差；③反應條件不足可導致反應不能發(fā)生或反應速率過慢引起實驗誤差；④所用試劑不純，雜質(zhì)甚至參與反應均可導致實驗誤差等等。化學實驗簡答題怎樣才能答得全面？

化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的基礎(chǔ)自然科學，在綜合理科能力測試試題中，有關(guān)化學實驗考核內(nèi)容，考試說明中，有明確的六方面的要求：

1.了解化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法。2.掌握化學實驗的基本操作。

3.掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑，儀器，反應原理和收集方法）綜合合運用化學知識對常見的物質(zhì)（包括氣體物質(zhì)，無機離子）進行分離，提純和鑒別。4.掌握化學實驗的記錄方法和運用化學知識設(shè)計一些基本實驗。根據(jù)實驗現(xiàn)象，觀察，記錄，分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。

5.根據(jù)實驗試題要求，設(shè)計基本實驗方案。6.能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。

以上各部分知識與技能的綜合應用。通過四年五次綜合理科能力測試的試題分析，有關(guān)化學的試題的題型，有以下十種：

1.常見儀器的主要用途及使用方法；2.常見試劑的保存及取用；3.化學實驗的基本操作；4.重要物質(zhì)的性質(zhì)實驗；5.重要物質(zhì)的制備實驗；

6.常見氣體的制備，凈化，干燥，收集或反應，尾氣處理；7.物質(zhì)的鑒定與鑒別；8.物質(zhì)的分離與提純；9.綜合實驗；

10.實驗的設(shè)計與評價。

在以上十種化學實驗的有關(guān)題型中，前三種題型是基本型，四、五、六、七、八是能力型，九、十是綜合能力應用型。也就是說，九、十兩種題型，是建立在基本型和能力型基礎(chǔ)上的，四、五、六、七、八這五種題型，是建立在前三種基本題型上的。

在今年的高考說明中，明確地指出了五大能力要求，理解的能力，推理的能力，設(shè)計和完成實驗的能力，獲取知識的能力，分析綜合的能力。

其中設(shè)計和完成實驗的能力，是高考綜合理科測試考核的重點。在回答有關(guān)實驗的解答題時，一定要仔細審題，分析清題目要求，我們考生是回答實驗原理呢，還是回答實驗的操作步驟，還是分析實驗能否完成或是設(shè)計能夠完成指定化學實驗的方法與步驟。

特別是要注意對實驗設(shè)計與評價的高度重視。千萬不能漏答或不答，也不能所答所非問。應按題目的要求，結(jié)合具體實驗內(nèi)容，遷移書本知識，正確全面回答問題，在回答實驗試題的解答題時，若遇到了實驗裝置圖，也要看清儀器的種類，名稱，用途，連接等是否正確，按題目的要求一一做答。

在回答實驗解答題時，還要注意，近年高考試題中出現(xiàn)的具有開放式的答案的試題，也就是說，一題多解的試題。只要化學原理正確，實驗方法得當?shù)膶嶒灧椒ㄅc步驟，均屬于合理的答案，這種題型，最能考察同學們完成和設(shè)計實驗的能力，也是高等學校最愿意選拔的優(yōu)秀的高三畢業(yè)生。

有機實驗的八項注意（不同教材，請自行取舍，來源：高考金刊網(wǎng)）

１.注意加熱方式：有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干餾實驗”。

⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）”、“硝基苯的制取實驗（水浴溫度為60℃）”、“酚醛樹酯的制取實驗（沸水�。�”、“乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為70℃～80℃）”和“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水�。�”。⑷用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、“乙烯的實驗室制取實驗”（溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度）和“石油的蒸餾實驗”（溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度）。２、注意催化劑的使用

⑴硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。

其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化鐵）。

⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。３、注意反應物的量

有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。４、注意冷卻

有機實驗中的反應物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對揮發(fā)出的反應物和產(chǎn)物進行冷卻。

⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。

⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應裝置）的實驗：“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和“溴苯的制取實驗”。

這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發(fā)，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染。５、注意除雜

有機物的實驗往往副反應較多，導致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對產(chǎn)物進行凈化除雜。如“乙烯的制備實驗”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備實驗”和“硝基苯的制備實驗”，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。６、注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實驗”（也稱“黑面包”實驗）（目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時間內(nèi)急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹）、“乙烯制備實驗”中醇酸混合液的配制。

７、注意使用沸石（防止暴沸）

需要使用沸石的有機實驗:⑴實驗室中制取乙烯的實驗;⑵石油蒸餾實驗。８、注意尾氣的處理

有機實驗中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。

⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；⑵“溴苯的制取實驗”和“硝基苯的制備實驗”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。

化學實驗（高考真題+模擬新題）

高考真題

1.（201*天津卷）下列鑒別方法可行的是

A．用氨水鑒別Al、Mg和Ag

B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl、SO4和CO3C．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷

D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

解析：Al和Mg與氨水反應都只生成沉淀，不溶解，無法鑒別，故A錯；SO4和CO3與Ba(NO3)2反應都生成白色沉淀，無法鑒別，故B錯；1溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個峰，而2溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個峰，故可鑒別，C正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故無法鑒別。答案：C

命題立意：考查陰陽離子和有機物的鑒別，通過鑒別，考查離子或有機物的化學性質(zhì)。2.（201*山東卷）下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是

A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中

B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出C．酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結(jié)果偏高D．檢驗某溶液是否含有SO4時，應取少量該溶液，依次加入BaCL2溶液和稀鹽酸

解析：稀釋硫酸的操作是“酸入水”，故A錯；若將多余的水取出，會使得濃度偏小，加水超過容量瓶的刻度的唯一辦法是重新配制，故B錯；用待測液潤洗錐形瓶，則消耗的標準液會偏多，導致結(jié)構(gòu)偏高，C正確；D操作中，若溶液中含有Ag，也會有不溶解于鹽酸的白色沉淀產(chǎn)生，故D錯。答案：C

3.（201*安徽卷）下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是

23+

2+

2-2-－

3+2++

A.量取15.00mLNaOH溶液B.定容C.電解制Cl2和H2D.高溫燃燒石灰石

答案：A

解析：B滴管口不能伸入到容量瓶內(nèi)；C銅電極應該為陰極才能制備出氯氣和氫氣；D選項坩堝不能密閉加熱。

4.（201*重慶卷）能鑒別Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是A．HNO3B．KOHC．BaCl2D．NaClO答案A

【解析】本題考查物質(zhì)的鑒別。HNO－

3氧化I生成棕色的碘，與Na2CO3產(chǎn)生無色的CO2氣體，與NaAlO2反應先生成白色沉淀然后溶解，現(xiàn)象均不同。

5.（201*上海卷）正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作錯誤的是

答案：D

解析：此題考查了化學實驗知識。分析所給操作，ABC均正確；但是除去氯氣中的氯化氫時，選取飽和食鹽水可以達到目的，但是氣體進入洗氣瓶時應該是長進短出，否則氣體會將洗氣瓶中的食鹽水趕出來，D錯。

知識歸納：實驗室制得的氯氣中往往含有水蒸氣和氯化氫的雜質(zhì)，除去水蒸氣一般選用濃硫酸，除去氯化氫一般選用飽和食鹽水，在裝置連接時一定要注意洗氣瓶中長進短出。6.（201*上海卷）下列實驗目的可以達到的是

A．電解熔融氯化鎂制取金屬鎂

B．醋酸鈉結(jié)晶水合物與堿石灰共熱制取甲烷C．濃硫酸與溴化鈉共熱制取溴化氫

D．飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫答案：A

解析：此題考查了化學實驗中的物質(zhì)制備和物質(zhì)提純知識。制取金屬鎂時，由于鎂的活潑性很強，故一般電解熔融的氯化鎂制取，A對；制取甲烷時，是用無水醋酸鈉和堿石灰共熱，B錯；制取溴化氫時，由于溴化氫的還原性較強，能被濃硫酸氧化，故一般選取濃磷酸制取，C錯；飽和碳酸鈉既能和二氧化碳也能和氯化氫反應，D錯。

知識歸納：物質(zhì)的提純是把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純物質(zhì)的過程。其常用的方法包括：過濾、分液、蒸餾、結(jié)晶、萃取、洗氣、滲析、鹽析等，在學習過程中要注意通過比較掌握這些方法并能熟練應用。

7.（201*上海卷）下列實驗操作或?qū)嶒炇鹿侍幚碚�確的是

A．實驗室制溴苯時，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應容器中B．實驗室制硝基苯時，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸C．實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70以上的熱水清洗D．實驗室制乙酸丁酯時，用水浴加熱答案：A

解析：此題考查了化學實驗中的基本操作和實驗事故處理知識。實驗室制取硝基苯時，首先滴加濃硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加濃硫酸，最后加苯，B錯；手指上沾上苯酚，用熱水清洗會造成燙傷，C錯；制取乙酸丁酯時，不需要水浴加熱，直接加熱即可，D錯。

技巧點撥：化學一門實驗科學，在實驗操作中尤其需要注意安全，其實安全就是在實驗操作中要保證人、物、事的安全，實驗中的錯誤操作引起人、物的損傷和實驗的誤差。要求我們能夠識別化學品安全使用標識，實驗操作的安全意識，一般事故的預防和事故處理能力。8.（201*上海卷）除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是

A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾答案：A

o解析：此題考查了物質(zhì)的提純知識。HNO3溶液中混有H2SO4時，加入氯化鋇使得硝酸中又混入了HCl雜質(zhì)，應加入硝酸鋇溶液過濾，A錯；SO2有還原性，可悲高錳酸鉀氧化為硫酸除去，B對；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變大，但食鹽的溶解度隨溫度變化較小，一般用結(jié)晶或重結(jié)晶法分離，C錯；乙酸具有酸性其能和氧化鈣反應，但乙醇不能，故加足量氧化鈣蒸餾可以分離兩者，D對。

知識歸納：進行物質(zhì)的提純操作時要遵循的兩個原則是：一是不能將要得到的目標產(chǎn)物除掉，二是不能引入新的雜質(zhì)，像此題中A選項就是引入了新雜質(zhì)。

9.（201*重慶卷）下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是

答案A

【解析】本題考查實驗裝置圖的分析。A項，CCl4與水分層，故可以用分液操作，正確。B項，NaOH應放在堿式滴定管中，錯誤。C項，倒置的漏斗中應置于液面上，否則起不了防倒吸的作用，錯誤。D項，溫度計應測小燒杯中的溫度，錯誤。

10.（201*上海卷）右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯誤的是

A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色

C．燒瓶中發(fā)生的反應表明常溫下氨氣有還原性D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體答案：B

解析：此題考查化學實驗、元素化合物的性質(zhì)等知識。分析裝置圖，可知氨氣和氯氣接觸時發(fā)生反應：4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，燒瓶中出現(xiàn)白煙，A對；不能出現(xiàn)紅棕色氣體，B錯；該反應中氨氣中的氮元素化合價升高，表現(xiàn)還原性，C對；燒杯中的氫氧化鈉可以吸收多余的有害氣體，D對。

知識歸納：對某種元素來講，其處于最高價時，只有氧化性；處于最低價時，只有還原性；中間價態(tài)，則既有氧化性又有還原性。故此對同一種元素可以依據(jù)價態(tài)判斷，一般來講，價態(tài)越高時，其氧化性就越強；價態(tài)越低時，其還原性就越強；此題中氨氣中的氮元素處于最低價，只有還原性。11.（201*浙江卷）下列關(guān)于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是：A.從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替CCl4B.可用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油C.紙層析實驗中，須將濾紙上的試樣點浸入展開劑中

D.實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法試題解析：

本題是一組實驗操作或原理的正誤判斷問題。實驗操作的正誤，實際根源還是實驗原理。A、乙醇和碘與水均互溶，不能作為萃取劑使用。考查萃取原理。B、新制Cu（OH）2懸濁液用來檢驗醛基而不是羥基。C、紙層析實驗中，不能將濾紙上的試樣點浸入展開劑中，否則式樣會溶解在展開劑中。D、除乙酸用堿性氧化物，氧化鈣還能吸水，過濾后利用乙醇沸點低的原理進行蒸餾最好。

本題答案：C教與學提示：

本題涉及的化學實驗都是重要的經(jīng)典的�；瘜W實驗的教學中要重視重點實驗的操作與原理，更要重視正確與錯誤的操作存在的與原理的矛盾。符合高中生理解記憶的特點，多想想為什么，才能順利又高效掌握化學實驗。實驗教學還有：儀器鏈接、實驗改進、數(shù)據(jù)處理、藥品與儀器選擇、藥品添加順序與藥品用量、實驗創(chuàng)新等內(nèi)容。

12.（201*廣東理綜卷）對實驗Ⅰ~Ⅳ的實驗現(xiàn)象預測正確的是

A實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色B實驗Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C實驗Ⅲ：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色

D實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CUSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體解析：CCl4的密度比水大，下層呈紫紅色，故A錯；

Al(OH)3沉淀不能溶解于弱堿氨水中，故B錯；

實驗Ⅲ生產(chǎn)的血紅色的Fe(SCN)3溶液，故C正確；

CaO有一定的吸水性，能使飽和溶液中的水減少，有晶體析出，故D正確。答案：CD

13.（201*上海卷）下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是

A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、環(huán)己烷D．甲酸、乙醛、乙酸答案：C

解析：此題考查了化學實驗中的物質(zhì)的檢驗知識。乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鑒別，排除A；苯、苯酚和己烯可以選濃溴水，苯不和溴水反應、苯酚和濃溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鑒別，排除B；苯、甲苯和環(huán)己烷三者性質(zhì)相似，不能鑒別，選C；甲酸、乙醛、乙酸可以選新制氫氧化銅，甲酸能溶解新制氫氧化銅但加熱時生成紅色沉淀、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時生成紅色沉淀、乙酸只能溶解氫氧化銅，可以鑒別，排除D。

知識歸納：進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒�，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。

14.（201*江蘇卷）下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是

A．選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量

CO2、NO和O2

B．制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸C．洗滌沉淀時（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D．用廣泛pH試紙測得0.10molL【答案】B

【解析】本題主要考查的是實驗的基本知識。A項，不能用圖1裝置收集NO;B項，實驗室制備乙酸乙酯時，先在試管中放入乙醇，在慢慢加入濃硫酸，冷卻后，再加入乙酸；C項，洗滌沉淀，在過濾器中的沉淀中，加入蒸餾水，浸沒沉淀，讓水自然流下，不用玻璃棒攪拌；D項，pH試紙只能測定溶液酸堿度的數(shù)值范圍，但不能測得溶液具體的pH值�？偸欠治隹芍�，本題選B項。15.（201*江蘇卷）下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是選項A實驗操作某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體實驗目的或結(jié)論說明該鉀鹽是K2CO31NH4Cl溶液的pH=5.B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量除去MgCl2溶液中少量FeCl3Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明常溫下Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)；D項，在此實驗中，還有可能有副反應產(chǎn)生的SO2也能是高錳酸鉀溶液褪色。綜上分析可知，本題選B項。

【備考提示】溶度積Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，對于陰、陽離子個數(shù)比相同的物質(zhì)來講，Ksp的數(shù)值越小說明相應離子在水中越容易生成沉淀。16.（201*浙江卷）某鈉鹽溶液中可能含有NO2、SO4學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：

①用pH計測得溶液pH大于7②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學最終確定在上述六種離子中公含NO2、CO32222、SO3、CO3、Cl、I等陰離子。某同

、Cl三種陰離子。

請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤試題解析：

本題是離子組合推斷、離子鑒別實驗綜合題。題型難點是：熟悉各種離子的標準檢驗方法，明確各種離子檢驗時的干擾因素。本題的難點還有：采用的出題方式和平時不同。

根據(jù)最終的離子分析：NO2,存在時一定沒有SO3,I。因NO2,的氧化性可以使他們氧化。Cl存在下的NO2的檢驗：加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。即證明了NO2的存在又檢驗出Cl的存在。但，僅加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體也可能有SO3的存在。故須先確認SO3不存在。SO3,CO3，SO4的組合檢驗可以用：加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，

2-2-2--2-2----2----將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。來確認SO3,SO4不存在，CO3一定存在。故選擇③④就可以，順序是先④后③。

本題答案：B教與學提示：

本題學生存在的困難是NO2的檢驗，因為此內(nèi)容在選修的《實驗化學》中，可能會有所忽視。第二個難點是離子要分成兩組分別進行檢驗。教學中碰到有一些學生：只要碰到離子組合檢驗與推斷的題目就死機的現(xiàn)象。分析原因：各種典型離子的檢驗方式不是很熟練，沒有對各種離子單獨檢驗時的干擾因素，干擾離子進行排除。不重視各種相近實驗現(xiàn)象進行區(qū)別對待，深入研究相近條件下的不同。教學中從單一離子檢驗開始，增加干擾，增加組合，增加性質(zhì)區(qū)別等逐步復雜化。要多想為什么，多想如何干擾和排除干擾。

17.（201*全國卷1）有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同�，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：

【解析】(I)由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無色油狀液體，推知E為硫酸（③步操作進一步確定）；（II）由題干和①步操作可知A為氨水；(III)再由②步操作可知F中陽離子為Ag+發(fā)生的反應為：Ag＋NH3H2O=AgOH↓＋NH4；AgOH＋2NH3H2O=[Ag(NH3)2]＋OH＋2H2O；而常見的鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNO3；（IV）由③步操作可知B中陰離子應為CO32-,由于此無色無味的氣體只能是CO2,B、C、D中能生成沉淀說明不能是HCO3-,而陽離子可是常見的K+、Na+、NH4+等待定（V）同樣由②步操作D中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的為陽離子為Mg2+或Al3+，而陰離子需待下步反應再確定；（VI）由④步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于題干所述中學常用試劑，則沉淀應為AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一個是與AgNO3結(jié)合生成的沉淀，一個是與硫酸結(jié)合形成的沉淀，故C應該同時含有Ba2+和Cl-即，C為BaCl2,進而推出D中陰離子應該為SO42-，因為題干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為Al2(SO4)3或MgSO4其他解析見答案

【答案】(1)ANH3H2O或NH3；EH2SO4FAgNO3CBaCl2若C作為不能確定的溶液，進一步鑒別的方法合理，同樣給分

＋＋＋－

2-2-2-

-（2）BNa2CO3或K2CO3用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液

DAl2(SO4)3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液

【命題意圖】考查學生的分析與綜合能力，涉及到無機元素及其化合物的性質(zhì)，離子反應，未知物的推斷，物質(zhì)的檢驗，常見物質(zhì)量多與量少的反應不同，現(xiàn)象不同等，此題綜合性強，難度大，區(qū)分度很好，是一道不可多得的經(jīng)典好題！

【點評】此題一改過去每年元素推斷的通病，思維容量顯著增大能力要求高，與201*年全國卷I理綜28題有得一拼，比201*年的第29題出得高超一些，相比以前的無機推斷顯然有質(zhì)的飛躍，看到命題人在進步！但是此題是不是一點瑕疵沒有呢?x顯然不是，例如本題條件很寬廣，沒太明顯的限制條件，因而答案是豐富多彩的，這不會給閱卷者帶來喜出望外，只會增加難度，不好統(tǒng)一評分標準，也就缺乏公平性！特別是B和C上就有爭議，如B還可能是(NH4)2CO3，C還可能是BaBr2、BaI2等，當然限制一下沉淀顏色就排除了C的歧義！

18.（201*全國卷1）請設(shè)計CO2在高溫下與木炭反應生成CO的實驗。

(1)在下面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的A后完成該反應的實驗裝置示意圖(夾持裝置,連接膠管及尾氣處理不分不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標出)，按氣流方向在每件儀器下方標出字母B、C……；其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下：

(2)根據(jù)方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表儀器符號A儀器中所加物質(zhì)石灰石、稀鹽酸作用石灰石與鹽酸生成CO

(3)有人對氣體發(fā)生器作如下改進：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。改進后的優(yōu)點是；

(4)驗證CO的方法是。

【解析】（1）這里與一般的物質(zhì)制備思路是一致的，思路是先制備CO2，再凈化除雜，干燥，接著再與C在高溫下反應制CO，再除去未反應完的CO2，我們這里只需要畫裝置簡圖即可，這是自1998年高考科研測試首次出現(xiàn)，至今高考終于再現(xiàn)了！（見答案）

（2）與201*年27題相似這在今年的訓練題中比較流行，如湖北省部分重點中學聯(lián)考，黃岡中學模擬題等均再現(xiàn)了，不難學生能夠作答和得分（見答案）

（3）這在以前題目中出現(xiàn)了多次，一般學生能答對

（4）此問答案很多可以點燃，看火焰看產(chǎn)物；也可以E后面再接個灼熱CuO的玻璃管后面再接個放澄清石灰水的洗氣瓶,看玻璃管和石灰水的現(xiàn)象；也可應直接用PdCl2溶液等

【答案】

（3）可以通過控制加酸的量，來控制氣體產(chǎn)生的快慢；同時小試管中充滿鹽酸，可以起到液封的作用，防止反應劇烈時氣體經(jīng)漏斗沖出

（4）點燃氣體，火焰呈藍色，再用一個內(nèi)壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁

【命題意圖】實驗綜合能力考查，主要考查實驗方案的設(shè)計，儀器的組裝，裝置圖的繪制，試劑的合理選擇，裝置的改進及評價，物質(zhì)的的檢驗等

【點評】前面已經(jīng)說過本題與201*年的27題思路一致，不過能力要求更高，學生最不會就是這種設(shè)計型的實驗，去年的是個雛形，改革不徹底，實驗原理早在前些年高考里面考過兩次，并且學生都能動筆！今年提供的題目原理并不復雜，思路顯然不唯一，因而提供的參考答案并不完美，例如（1）E后面再連接其他算不算錯？（2）E中吸收CO2用澄清石灰石似乎不合理（考過多遍，濃度低，效果差，應用NaOH之類強堿），考生用用其他得不得分？（4）檢驗CO超綱，且答案不唯一，學生用其他合理答案能否得分？這些都是大家所關(guān)注的，希望能夠引起命題人的注意，不要人為的制造不公平，一些優(yōu)秀考生反而不能得分！

19.（201*天津卷）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應用。

制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。

用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti至全部生成Ti。

請回答下列問題：

⑴TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學方程式為_______________________________。⑵檢驗TiO2xH2O中Cl是否被除凈的方法是______________________________。⑶下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代號）。a．核磁共振法b．紅外光譜法c．質(zhì)譜法d．透射電子顯微鏡法

⑷配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_____（填字母代號）。

－

3+3+4+

abcde

⑸滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________________。

⑹滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mgmol）試樣wg，消耗cmolLNH4Fe(SO4)2標準溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為_________________________。

⑺判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果_________________________。

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結(jié)果_________。

解析：(1)設(shè)TiCl4的系數(shù)為1，根據(jù)元素守恒，TiO2xH2O的系數(shù)為1，HCl的系數(shù)為4；再根據(jù)O元素

－1

－

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