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初三化學(xué)金屬章節(jié)計(jì)算題總結(jié)

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初三化學(xué)金屬章節(jié)計(jì)算題總結(jié)

注意:1.此類(lèi)反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行,不溶于水的化合物一般不與金屬反應(yīng)。2.K、Ca、Na活動(dòng)性非常強(qiáng),但不能用它們置換化合物中的金屬,因?yàn)樗鼈兡芡芤褐械乃畡×曳磻?yīng)。

酸堿鹽溶解性的識(shí)記方法:(口訣)鉀鈉銨硝全溶類(lèi);不溶氯銀硫酸鋇;碳鹽能溶MgCO3,堿類(lèi)可溶是鈣鋇。⑴K、Na、NH4、NO3鹽全溶;⑵鹽酸鹽:除AgCl不溶,其他全溶;⑶硫酸鹽:除BaSO4不溶,其他全溶;⑷碳酸鹽:除MgCO3微溶,其他不溶;⑸堿類(lèi):K、Na、NH4、Ca、Ba溶,其他不溶。

結(jié)論:大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng),但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反應(yīng);Fe、Cu等在常溫下幾乎不能單獨(dú)與氧氣反應(yīng),但在點(diǎn)燃或加熱的情況下可以發(fā)生反應(yīng);Au、Ag等在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。

一、相同質(zhì)量的異種金屬與足量的酸反應(yīng)后,求生成H2的質(zhì)量(或質(zhì)量比),或生成相同質(zhì)量的H2,求需各種金屬的質(zhì)量(或質(zhì)量比)

1.例:實(shí)驗(yàn)室用鐵和鎂分別與稀鹽酸反應(yīng)制取H2,若生成等質(zhì)量的H2,求消耗的鐵與鎂的質(zhì)量比。

二、一定質(zhì)量的某金屬樣品與足量酸反應(yīng)后,在生成的氫氣質(zhì)量已知時(shí),判斷該樣品中含有的可能雜質(zhì)

2.例:某鐵制樣品可能含有鎂、碳、鋁、鋅等雜質(zhì),取該樣品3克,與足量稀H2SO4反應(yīng)后。(1)若生成0.1克H2,則該樣品中所含的雜質(zhì)可能是()(2)若生成0.14克H2,則該樣品中所含的雜質(zhì)又可能是()。三、當(dāng)金屬樣品和生成氫氣的質(zhì)量均為已知時(shí),判斷該樣品的可能組成

3.例:有一合金樣品共重30克,與足量的稀鹽酸反應(yīng)后,共放出1克H2,試通過(guò)計(jì)算推斷該合金的可能組成。

①M(fèi)g、Al②Fe、Zn③Zn、Cu④Mg、Al、C

4例:某高爐用含三氧化二鐵80%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的赤鐵礦石冶煉出含雜質(zhì)2%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的生鐵。

(1)求三氧化二鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)求該高爐用700噸這種赤鐵礦可冶煉出多少?lài)嶈F。

5例:將10g鋼鐵樣品置于氧氣流中灼燒,得到0.2g二氧化碳.求此樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù).它是鋼還是生鐵?

6例:赤鐵礦、磁鐵礦、菱鐵礦的主要成分分別是三氧化二鐵、四氧化三鐵和碳

酸亞鐵。這些成分各一噸,含鐵最多的是()

A三氧化二鐵B.四氧化三鐵C.碳酸亞鐵D.一樣多

7例:我國(guó)勞動(dòng)人民在3000年前的商代就制造出精美的青銅器。青銅是銅錫合金,它具有良好的鑄造性、耐磨性和耐腐蝕性。取某青銅樣品8.1g,經(jīng)分析,其中含錫0.9g,則此青銅中銅與錫的質(zhì)量比是()

A.9∶2B.9∶1C.8∶1D.4∶8例:向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中,加入一定量的鋅粒,充分反應(yīng)后過(guò)濾,向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸,有氣體生成,則濾出的固體中一定有()

A.Ag、Cu、MgB.Cu、Mg、ZnC.Ag、Cu、ZnD.Ag、Mg、Zn

9例:向氧化銅和鋅粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,反應(yīng)停止后過(guò)濾,再向?yàn)V液中插入鐵片,鐵片無(wú)變化。以下判斷正確的是()

A.濾液中一定含有銅和鋅B.濾液中一定含有Zn2+C.濾液中一定含有銅D.濾液中一定含有Cu2+10例:一種不純的鐵,已知它含有Cu、Al、Ca或Mg中的一種或幾種雜質(zhì),5.6g這樣的鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí),生成氫氣0.2g,則該鐵塊中一定含有的金屬雜質(zhì)是()

A.CuB.MgC.AlD.Ca

11例:欲測(cè)定某鐵的氧化物的化學(xué)式,用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:

玻管+粉末重洗氣瓶+石灰水實(shí)驗(yàn)前41.46克202.50克實(shí)驗(yàn)后39.54克207.78克其中玻管重34.50克

(1)試通過(guò)計(jì)算推測(cè)該鐵的氧化物的化學(xué)式(2)裝置(1)與(4)的作用。12例:為了測(cè)定某銅一鋅合金(即銅、鋅混合物)中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng),進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下(實(shí)驗(yàn)中的誤差忽略不計(jì)):

所取合金的質(zhì)量/g所用硫酸的質(zhì)量/g生成氫氣的質(zhì)量/g第一次251200.4第二次251600.4第三次501000.4(1)試計(jì)算該銀一鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

(2)從上表數(shù)據(jù)分析,當(dāng)所取合金與所用的稀硫酸的質(zhì)量比是多少時(shí),表示合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng).

13例:有一生銹的鐵釘(鐵銹的主要成份為Fe2O3)質(zhì)量為16g,加入足量的鹽酸充分反應(yīng)后生成0.4gH2。試計(jì)算未生銹前鐵片的質(zhì)量為多少?

14例:19.(201*山東泰安)我國(guó)約在南北朝時(shí)就開(kāi)始冶煉黃銅,黃銅是銅和鋅的合金(Cu-Zn),它可用來(lái)制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器,測(cè)定黃銅樣品的組成(不考慮黃銅中的其他雜質(zhì))。將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中,每次充分反應(yīng)后,測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

連續(xù)加入鹽酸的體積/mL生成氫氣的質(zhì)量/g

第一次100.08

第二次100.08

Z_X_X_K]

第三次100.04

(1)從上表數(shù)據(jù)分析,小華用10g合金粉末總共收集到氫氣_______g;(2)求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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201*初三化學(xué)計(jì)算題匯總

1.(崇文)現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末,另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種,現(xiàn)欲測(cè)定其組成。

【實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中,將140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入到該燒杯中,充分反應(yīng)后,測(cè)得剩余固體質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下:

次數(shù)加入稀硫酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g135.06.8235.05.6335.04.4435.04.2

通過(guò)計(jì)算(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果精確到0.1%),求:

(1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?

(3)第三次加入硫酸充分反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

2.(門(mén)頭溝)劉明用石灰石(雜質(zhì)不與酸反應(yīng),也不溶于水)和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時(shí),發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液,他決定利用該廢液,測(cè)定Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他將廢液過(guò)濾,然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液,加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。(Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)

(1)在加入Na2CO3溶液的過(guò)程中,開(kāi)始時(shí)沒(méi)有發(fā)現(xiàn)沉淀生成,說(shuō)明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl2外,還含有______________________;

(2)計(jì)算Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

3.(懷柔)某品牌純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì),其產(chǎn)品包裝袋上標(biāo)明:碳酸鈉≥96%。為測(cè)定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn);取11.0g純堿樣品放入燒杯中,稱(chēng)得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g,再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中,充分反應(yīng)后,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:所加鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量/g181.2204.4228.6253.6

請(qǐng)你據(jù)此分析計(jì)算:

(1)第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后,生成二氧化碳的質(zhì)量是g。

(2)該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

4.(朝陽(yáng))向盛有102g不飽和硫酸鎂溶液的燒杯中,逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。

請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:

反應(yīng)方程式為:MgSO4+2NaOH==Na2SO4+Mg(OH)2↓

(1)當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液至圖中A點(diǎn)時(shí),燒杯中溶液里

含有的溶質(zhì)是(寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)當(dāng)?shù)稳?0%的NaOH溶液80g時(shí)(即B點(diǎn)),試通過(guò)

計(jì)算,求此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

5(海淀).長(zhǎng)期使用熱水瓶底部或熱水器中有水垢,主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂(假設(shè)無(wú)其它雜質(zhì))。某課外小組想測(cè)定水垢中碳酸鈣的含量,他們?nèi)?0.8g水垢,加入足量的濃度為14.6%的鹽酸,其中產(chǎn)生的二氧化碳的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。

時(shí)間/min生成二氧化碳的質(zhì)量/g13.025.036.046.656.6

計(jì)算:(1)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)要使水垢完全溶解,最少需要鹽酸的質(zhì)量。

6.(昌平)現(xiàn)有銅與金屬鎂、鐵、鋅中的一種組成的混合物,現(xiàn)欲測(cè)定其組成。

【查閱資料】鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng),且生成+2價(jià)的可溶性金屬化合物和氫氣。

【實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中,將140.0g絨織的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的

稀硫酸平均分四次加入該燒杯中,充分反應(yīng)后,測(cè)得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如圖:

通過(guò)計(jì)算(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程),求:

(1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

(2)第三次加入硫酸充分反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

7.(平谷)(3分)為測(cè)定某變質(zhì)燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取一定量的該燒堿樣品于試管中,向樣品中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體與所加入稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如下圖所示:

(1)計(jì)算該燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)求樣品與稀鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

8.(石景山)(3分)為探究一種混合物是由銅粉與鎂粉、鐵粉、鋅粉中的哪一種金屬組成。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):稱(chēng)量8.0g該混合物粉末放入燒杯中→將140g14%的稀硫酸平均分成四份依次加入該燒杯中→充分反應(yīng)后測(cè)定剩余固體質(zhì)量→數(shù)據(jù)處理:將測(cè)得剩余固體質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系繪制成右圖。試計(jì)算:

⑴該混合物是由銅粉和__▲__組成的。

⑵加入105g稀硫酸充分反應(yīng)后,所得溶液的質(zhì)量。

9.(順義)為測(cè)定銅鋅合金中的組成,某化學(xué)小組的同學(xué)將200克稀硫酸分四次加入到40克合金中,

得出如下數(shù)據(jù)和圖像。

次數(shù)加入稀硫酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g.5第1次50332次50a第次5020.5第3

請(qǐng)計(jì)算:

(1)a的數(shù)值為。

(2)合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(3)實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

10(通州).(3分)氯化鈉除了用做調(diào)味品外,還是一種重要的化工原料。氯堿廠用給氯化鈉溶液通電的方法可制得氫氧化鈉、氯氣和氫氣。某實(shí)驗(yàn)小組同

學(xué)在老師幫助下,取一定質(zhì)量含氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

的溶液進(jìn)行電解,當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)后,停止通電。右

圖是他們對(duì)生成的氯氣質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系所做的分析記錄。

試計(jì)算:

(1)參加反應(yīng)的氯化鈉質(zhì)量是多少?

(2)完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

11.(延慶)(3分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們通過(guò)查閱資料了解到:酸和堿反應(yīng)時(shí)有放熱現(xiàn)象。他們將不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和氫氧化鈉溶液各10g混合,用溫度計(jì)測(cè)定混合前后溫度的升高值△t,記錄如下:

組號(hào)第1組第2組

稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%3.653.65氫氧化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.004.00△t/℃3.5x

第3組7.308.0014

(1)表中x=________________。

(2)計(jì)算第2組實(shí)驗(yàn)后,得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)為了保護(hù)環(huán)境,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,同學(xué)們將各組實(shí)驗(yàn)后產(chǎn)生的廢液匯集在一起進(jìn)行處理。請(qǐng)分析該廢液的酸堿性,若不是中性溶液,請(qǐng)選用第1組實(shí)驗(yàn)中提供的試劑進(jìn)行處理,將溶液調(diào)至中性。你選的試劑及其用量是_________。

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