201*-201*第一學期高二化學教學總結

201*～201*學年上學期高二化學組工作總結

金強

本學期，高二化學備課組在級部和教研室的指導下，充分發(fā)揮團結協(xié)作的精神，努力做好教學研究和集體備課功能，使高二化學教學質量有了較大的提高。具體工作如下：

一、認真學習教材，著眼于學生

我們?nèi)�組教師，深入研究教學大綱，認真鉆研教材，確立教學要點、重點和難點；根據(jù)教學內(nèi)容和任務，設計教學步驟和環(huán)節(jié)，選擇恰當?shù)慕虒W方法和形式。全面啟動信息化教學資源，利用網(wǎng)上的化學實驗資源，把研究性學習貫徹到每一個課堂教學中。我們做到五個統(tǒng)一：統(tǒng)一進度、統(tǒng)一教學目標、統(tǒng)一典型例題和演示及學生實驗、統(tǒng)一單元練習、統(tǒng)一備課。

二、集中備課

每周三上午第二節(jié)為集體備課時間，依據(jù)期初制定的備課計劃，能很好地做好相關的主題備課，在備課中做到三備：“備教材、備習題、備學生�！奔壬钊脬@研新課程的特色，新教材的教育教學理念。統(tǒng)籌擬定本周的教學內(nèi)容：如教材特點，教材處理方法、重難點的突破、實驗設計，師生互動、學生活動探究的良好實施、教學中可能出現(xiàn)的問題、教后學生可能出現(xiàn)的情況；每周備課中主講老師先將本周所上課程通讀：既先熟悉全部教學內(nèi)容，包括編寫的意圖，組織結構等。把握好教材的整體結構、專題結構和單元結構的相互關系，理清單元課題涉及的核心知識，融自已對教材編寫思路、教學理念的理解將重點知識形成系統(tǒng)思路，最后對課本的教學內(nèi)容進得重組，依據(jù)學生的學習情況，思維特點，依據(jù)由淺入深的原則將知識重包裝。同時，“瞻前顧后”，了解已學內(nèi)容和后續(xù)學習內(nèi)容。并將整周所教內(nèi)容的課后所有習題做一遍，做到未教已心中有數(shù)所有的重難點。在具體的教學中能較有針對性地做到講練結合，并反饋上一周各層次班級的教學、學生學后反應、作業(yè)批改及改后的評析。此外還常考慮到各班學生認知水平的差異，針對不同層次的班級做出相應的教學調整，不斷地優(yōu)化教學。各抒已見，共同討論、共同探索，共同進步。三、相互聽、評課，取長補短、共同進步

本學期我們通過聽課、評課，加強組員間的交流，從個別探討到小組討論，十分活躍，不但在教學上對教學內(nèi)容的處理上提供了更好的方案，同時，相互學習，促進好的教學習慣在課堂教學中的形成，更快的提高個人在學科上的教學能力與教研能力的形成。正是這樣，才使得全體組員齊頭并進、整體水平不斷提高。四、向45分鐘要質量

半年來我們堅持不懈地精心備課，加強了學生的信心，學習的主動性在大多數(shù)學生中進一步體現(xiàn)出來，今后這樣的工作還要進一步的做下去，真正的發(fā)揮學生的學習主動性，備課組內(nèi)部加強教學方法研究，向45分鐘要質量。五、努力共建信息，優(yōu)化資源共享

本備課組的老師無論是自己制做還是在網(wǎng)上收集到的或在別處得到的教學資料，都努力做到資源共享，共同提高備課效率，共同探索更好的教學方法和路子，形成教學的互動，實現(xiàn)教學相長。我們組內(nèi)的教研氣氛非常濃厚，除都能按時參加組內(nèi)的正常集體備課活動外，我們還在平時利用課余時間碰在一起討論問題，研討教法，互相切磋，共同提高。同事們通過討論，不但提高了對許多模糊問題的認識與理解，而且還進一步增進了彼此之間的友誼。六、今后努力的方向

更好更嚴格地抓好備課組建設，特別是從備課組成員的思想入手，要不滿足于現(xiàn)狀，做到精益求精。同時，要認真研究在新的形勢下如何進一步利用多種手段改進化學課教學

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201*～201*學年上學期高二化學組工作總結

金強

本學期，高二化學備課組在級部和教研室的指導下，充分發(fā)揮團結協(xié)作的精神，努力做好教學研究和集體備課功能，使高二化學教學質量有了較大的提高。具體工作如下：

一、認真學習教材，著眼于學生

我們?nèi)�組教師，深入研究教學大綱，認真鉆研教材，確立教學要點、重點和難點；根據(jù)教學內(nèi)容和任務，設計教學步驟和環(huán)節(jié)，選擇恰當?shù)慕虒W方法和形式。全面啟動信息化教學資源，利用網(wǎng)上的化學實驗資源，把研究性學習貫徹到每一個課堂教學中。我們做到五個統(tǒng)一：統(tǒng)一進度、統(tǒng)一教學目標、統(tǒng)一典型例題和演示及學生實驗、統(tǒng)一單元練習、統(tǒng)一備課。

二、集中備課

每周三上午第二節(jié)為集體備課時間，依據(jù)期初制定的備課計劃，能很好地做好相關的主題備課，在備課中做到三備：“備教材、備習題、備學生�！奔壬钊脬@研新課程的特色，新教材的教育教學理念。統(tǒng)籌擬定本周的教學內(nèi)容：如教材特點，教材處理方法、重難點的突破、實驗設計，師生互動、學生活動探究的良好實施、教學中可能出現(xiàn)的問題、教后學生可能出現(xiàn)的情況；每周備課中主講老師先將本周所上課程通讀：既先熟悉全部教學內(nèi)容，包括編寫的意圖，組織結構等。把握好教材的整體結構、專題結構和單元結構的相互關系，理清單元課題涉及的核心知識，融自已對教材編寫思路、教學理念的理解將重點知識形成系統(tǒng)思路，最后對課本的教學內(nèi)容進得重組，依據(jù)學生的學習情況，思維特點，依據(jù)由淺入深的原則將知識重包裝。同時，“瞻前顧后”，了解已學內(nèi)容和后續(xù)學習內(nèi)容。并將整周所教內(nèi)容的課后所有習題做一遍，做到未教已心中有數(shù)所有的重難點。在具體的教學中能較有針對性地做到講練結合，并反饋上一周各層次班級的教學、學生學后反應、作業(yè)批改及改后的評析。此外還常考慮到各班學生認知水平的差異，針對不同層次的班級做出相應的教學調整，不斷地優(yōu)化教學。各抒已見，共同討論、共同探索，共同進步。

三、相互聽、評課，取長補短、共同進步

本學期我們通過聽課、評課，加強組員間的交流，從個別探討到小組討論，十分活躍，不但在教學上對教學內(nèi)容的處理上提供了更好的方案，同時，相互學習，促進好的教學習慣在課堂教學中的形成，更快的提高個人在學科上的教學能力與教研能力的形成。正是這樣，才使得全體組員齊頭并進、整體水平不斷提高。

四、向45分鐘要質量

半年來我們堅持不懈地精心備課，加強了學生的信心，學習的主動性在大多數(shù)學生中進一步體現(xiàn)出來，今后這樣的工作還要進一步的做下去，真正的發(fā)揮學生的學習主動性，備課組內(nèi)部加強教學方法研究，向45分鐘要質量。

五、努力共建信息，優(yōu)化資源共享

本備課組的老師無論是自己制做還是在網(wǎng)上收集到的或在別處得到的教學資料，都努力做到資源共享，共同提高備課效率，共同探索更好的教學方法和路子，形成教學的互動，實現(xiàn)教學相長。我們組內(nèi)的教研氣氛非常濃厚，除都能按時參加組內(nèi)的正常集體備課活動外，我們還在平時利用課余時間碰在一起討論問題，研討教法，互相切磋，共同提高。同事們通過討論，不但提高了對許多模糊問題的認識與理解，而且還進一步增進了彼此之間的友誼。

六、今后努力的方向

更好更嚴格地抓好備課組建設，特別是從備課組成員的思想入手，要不滿足于現(xiàn)狀，做到精益求精。同時，要認真研究在新的形勢下如何進一步利用多種

絕密★啟用前

201*年江蘇省普通高中學業(yè)水平測試（必修課目）試卷

化學

注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1．本試卷包含單項選擇題（第1題～第23題，共23題69分）、非選擇題（第24題～第26題，共3題31分）共兩部分。考生答題全部答在答題卡上，答在本試卷上無效。本次考試時間為75分鐘。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并放在桌面，等待監(jiān)考員收回。2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫在本試卷及答題卡上。3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡右上角所粘貼條形碼上的姓名、準考證號是否與本人的相符合。4．答選擇題必須用2B鉛筆把答題卡上對應題目和答案標號涂黑。如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。答非選擇題必須用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆寫在答題卡上的指定位，在其它位答題一律無效。

本卷可能用到的相對原子質量H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24

Al：27S：32Cl：35.5K：39Fe：56

一、單項選擇題：在每題的4個選項中，只有1個選項是符合要求的（本部分23題，每題3分，共69分）。

1．全球氣候變暖。據(jù)報道，江蘇在最近47年里平均氣溫升高1.38℃。下列哪種氣體的增加是導致這種情況出現(xiàn)的主要原因A．N2B．O2C．CO2D．SO2

2．“垃圾是放錯了位的資源”，應分類回收利用。生活中廢棄的塑料制品、舊輪胎、廢紙等屬于

A．單質B．有機物C．氧化物D．無機物

3．當光束通過豆?jié){時，可觀察到丁達爾效應，表明豆?jié){是

A．膠體B．溶液C．懸濁液D．乳濁液

4．欲配制濃度為1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，用不到的儀器是

A．容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．燒杯

5．下列元素中金屬性最強的是

A．KB．NaC．AlD6．下列物質屬于離子化合物的是

A．O3B．H2OC．K2SO4D．C2H5OH

7．下列物質與水反應生成強酸的是

A．Na2OB．SO3C．CO2D．NH3

8．下列氣體中無色無味的是

．Mg

A．SO2B．Cl2C．NO2D．N2

9．下列實驗裝（部分儀器已省略）或操作，能達到相應實驗目的的是

A．干燥氯氣B．聞氣體氣味C．分離乙醇和水D．進行噴泉實驗

10．光導纖維已成為信息社會必不可少的高技術材料。下列物質用于制造光導纖維的是

A．金剛石B．大理石C．鋁合金D．二氧化硅11．“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應有關。下列說法錯誤的是．．

A．觀察K2SO4的焰色應透過藍色的鈷玻璃

B．Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同

C．可以用焰色反應來區(qū)別NaCl和KCl

D．焰色反應一定發(fā)生化學變化

12．某溶液中存在較多的OH、K、CO3，該溶液中還可能大量存在的是

+2

A．HB．CaC．NH4D．SO4

+2++2

13．下列化學用語表示正確的是A．氯化鈣的化學式CaClB．HCl分子的電子式

C．乙烯的結構簡式CH2CH2D．氯原子的結構示意圖

14．常用于測定動植物標本的年齡。關于原

子的說法正確的是

A．中子數(shù)為14B．質子數(shù)為14

C．核外電子數(shù)為14D．質量數(shù)為14

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯．誤的是．

A．在標準狀況下22.4LH2中含有氫分子的個數(shù)為2NA

B．24gMg變?yōu)镸g時失去的電子數(shù)為2NA

2+

C．32gO2中含有氧原子的個數(shù)為2NA

D．1L1mol/LNaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA

16．201*年我國的“神舟七號”宇宙飛船搭載3名宇航員順利升空，并成功實現(xiàn)宇航員太空行走。火箭和飛船升空所需的巨大能量可由下列化學反應提供：

C2H8N2+2N2O4==2CO2↑+3N2↑+4H2O

有關該反應的說法正確的是

A．該反應是分解反應B．反應中碳元素的化合價降低

C．氧化劑是N2O4D．該反應不是氧化還原反應

17．實驗室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液抽取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是．

A．用鋅粉代替鋅粒

B．改用3mol/L硫酸溶液

C．改用熱的確2mol/L硫酸溶液

D．向該硫酸溶液中加入等體積的水

18．下列反應屬于吸熱反應的是A．石灰石在高溫下的分解反應B．生石灰和水的反應

C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應D．木炭在氧氣中燃燒

19．右圖為番茄電池，下列說法正的是

A．一段時間后，鋅片質量會變小

B．銅電極附近會出現(xiàn)藍色

C．電子由銅通過導線流向鋅

D．鋅電極是該電池的正極

20．下列關于甲烷的敘述錯誤．．

的是確A．天然氣的主要成分B．最簡單的有機物

C．含碳質量分數(shù)最大的有機物D．與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應

21．下列反應屬于加成反應的是

A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

B．

C．

D．

22．X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

B．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強

C．Z的非金屬性比Y的強

D．X與Y形成的化合物都易溶于水

23．在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl(SO4)212H2O]的混合溶液中，SO4的濃度為0.4mol/L，當加入等體積0.4mol/LKOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應后溶液中K的濃度約為

+2

A．0.225mol/LB．0.25mol/LC．0.45mol/LD．0.9mol/L

二、非選擇題（本部分3題，共31分）

24．（15分）本題為選做題，包括A、B兩題。選學《化學與生活》模塊的考生答A題，選學《有機化學基礎》模塊的考生答B(yǎng)題，每位考生只可選做1題。若兩題都作答，則以A題計分。

A．《化學與生活》

（1）（3分）現(xiàn)有下列物質：維生素A、維生素C、碘元素、鐵元素、淀粉、油脂。請選擇正確答案填在相應的空格里。

①人體缺乏某種維生素會引起壞血病，這種維生素是_____▲_____。②人體缺乏某種微量元素會發(fā)生貧血，這種微量元素是_____▲_____。

③既能為人體提供熱量，又能提供必需脂肪酸的物質是_____▲_____。

（2）（5分）了解一些用藥常識，有利于自我保健�，F(xiàn)有下列藥物：碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁。

①其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是_____▲_____。

②青霉素的作用是_____▲_____。

③碳酸鎂可治療胃酸過多的原理是_____▲_____（用離子方程表示）。

④藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉水解的最終產(chǎn)物是_____▲_____。

（3）（7分）生活中處處有化學，化學已滲透到我們的“衣、食、住、行”之中。

①衣：鑒別真假羊毛衫的方法是先取樣，再_____▲_____。

②食：水是人類生存的必需物質。在凈水過程中，明礬作為_____▲_____劑；氯氣或漂白粉作為劑_____▲_____。

③�。翰ＡШ弯撹F是常用的建筑材料。普通玻璃是由_____▲_____等物質組成的；鋼鐵制品不僅可發(fā)生化學腐蝕，在潮濕的空氣中還能發(fā)生_____▲_____腐蝕。

④行：鋁可用于制造交通工具，鋁制品不易生銹的原因是_____▲_____；橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過_____▲_____措施可增大強度和彈性。B．《有機化學基礎》

（1）（3分）同分異構現(xiàn)象在有機化合物中是非常普遍的。下列各組化合物：

①CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；②CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH；

③CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH；④CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2；

⑤和。其中互為同分異構體的是

_____▲_____（填序號）。

（2）（5分）下列5種有機化合物：乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）、苯酚（

）、乙醛（CH3CHO）、

乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）。①其中能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣泡的是_____▲_____。

②其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的是_____▲_____。

③其中能發(fā)生水解反應的是_____▲_____。

④寫出乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的化學方程式_____▲_____。

（3）（7分）①蛋白質是維持生命的重要物質，它是由氨基酸通過_____▲_____連接而成的一類高分子化合物；氨基酸因分子中含有氨基和羧基，而具有_____▲_____性。

②201*年，三鹿嬰幼兒奶粉由于人為添加三聚氰胺，導致長期食用該奶粉的部分嬰幼兒出現(xiàn)腎結石病。三聚氰胺的結構簡式如下圖所示。

請你預測三聚氰胺在核磁共振氫譜圖（H核磁共振譜圖）中會出現(xiàn)_____▲_____個峰；三聚氰胺中氮元素的質量分數(shù)為_____▲_____（結果用百分數(shù)表示，并保留一位小數(shù)），添加三聚氰胺會使食品中蛋白質的含量虛高。

1

25．（6分）下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應中生成的部分物質已略去）

請回答下列問題：

（1）物質A的化學式為_____▲_____。

（2）化合物E的電子式為_____▲_____。

（3）反應①的離子方程式為_____▲_____；反應②的化學方程式為_____▲_____。

26．（10分）兩組同學對鐵及其化合物的性質進行探究。

（1）一組同學用圖1所示裝對鐵與濃硫酸的反應進行實驗。已知：

2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。請你參與探究并回答相關問題。

①檢查裝氣密性后，將過量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計時。t1時開始加熱，在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當有大量氣泡產(chǎn)生時，控制反應溫度基本不變。甲同學將收集到的氣體體積與時間的關系粗略地表示為圖2。

圖1圖2

在0～t1時間段，鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發(fā)生了_____▲_____；t1～t2時間段，反應生成的氣體是_____▲_____。

②t2時，取少量反應液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色。若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去。同學們對紅色褪去的原因提出各自的假設。乙同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)。你的另一種假設是_____▲_____；為了驗證你的假設，請設計一種簡便的實驗方案_____▲_____。

（2）另一組同學對鐵和稀硝酸的反應進行探究。他們用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸進行實驗，若HNO3只被還原成NO，且反應結束后溶液中含有Fe和Fe，則的取值范圍是_____▲_____；若反應結束后的溶液中n(Fe):n(Fe)=2:1，則的值為_____▲_____。

3+2+3+2+

abab

201*年江蘇省普通高中學業(yè)水平測試（必修課目）參考答案

化學

一、單項選擇題：在每題的4個選項中，只有1個選項是符合要求的（本部分23題，每題3分，共分）。

二、非選擇題（本部分3題，共31分）

24．（15分）

A．《化學與生活》

（1）（3分）①維生素C②鐵元素③油脂

（2）①阿司匹林②消炎③MgCO3+2H==Mg+H2O+CO2↑④葡萄糖

+2+

（3）（7分）①灼燒，若有燒焦羽毛氣味，則為真羊毛衫②混凝殺菌消毒

③Na2SiO3、CaSiO3、SiO2；電化學④表面被氧化生成一層致密的氧化物保護膜；硫化

B．《有機化學基礎》

（1）（3分）①③④

（2）（5分）①乙酸（CH3COOH）②苯酚（）

③乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）

④CH3CHO+2Ag(NH3)2OH3NH3+H2O

△CH3COONH4+2Ag↓+

（3）（7分）①肽鍵；兩②1；66.7％

25．（6分）（1）Na2O2（2）（3）2Na＋2H2O＝2Na+2OH＋H2↑；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

+

26．（10分）（1）①鈍化；SO2②溶液中的SCN被氧化；向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，若不恢復紅色，則我的假設成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，若恢復紅色，則我的假設成立）

（2）＜＜；

14ab38932

高二化學烴練習試卷班級姓名成績

一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意。）．．．．

1、．科學家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等它們互稱為（）

A、同系物B、同分異構體C、同素異形體D、同位素

2、乙烷和乙烯都屬于（）

A、同分異構體B、同系物C、烴D、同素異形體

3、有關化學用語正確的是（）

A、乙烯的結構式C2H4B、丁烷的結構簡式CH3（CH2）2CH3

C、四氯化碳的電子式D、苯的分子式

4、下列物質的沸點按由高到低的順序排列正確的是

①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH

④(CH3)2CHCH2CH3

A、②④①③B、②①③④C、④③②①D、②④③①

5、將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，靜后混合液分成兩層，下層幾乎呈無色的是

A、氯水B、苯C、ＣＣl4D、KI6、下列各組物質能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是（）

A、乙烷B、甲烷C、苯D、乙烯

7、下列對于苯的敘述正確的是（）

A．易被強氧化劑KMnO4等氧化

B．屬于不飽和烴易發(fā)生加成反應

C．屬于不飽和烴但比較易發(fā)生取代反應

D．苯是一種重要的有機溶劑可廣泛應用于生產(chǎn)綠色油漆等

8、下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是（）A、甲烷與氯氣混和后光照反應，；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色

B、乙烯與溴的四氯化碳溶液反應；苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷

C、苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀生成；乙烯與水生成乙醇的反應

D、在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反應

9、下列事實不能說明苯分子中不存在單雙鍵交替出現(xiàn)的結構的是

A、苯分子中的6個碳碳雙鍵的鍵長均相同，且長度介于單鍵和雙鍵之間

B、苯的二氯代物只有三種同分異構C、苯不能使溴的CCl4溶液褪色

D、苯的H核磁共振譜圖中只有一個峰

1

10、下列液體混合物中可以用分液漏斗進行分離，且操作時水從分液漏斗的下口流出來的一組是（）

A、苯和水B、酒精和水C、溴苯和水D、硝基苯和水

11、等物質的量的乙烯和苯分別和氫氣發(fā)生加成反應，理論上消耗的氫氣的物質的量之比為（）

A、1：1B、1：2C、1：3D、1：4

12、在下列化學反應中所指物質的作用不同的是（）A、KClO3加熱制取O2用的MnO2B、苯和硝酸反應時的濃硫酸

C、苯燃燒時所需要的氧氣D、N2和H2

反應用到的Fe

13、某有機物在氧氣中充分燃燒生成的水和二氧化碳的物質的量比為11，由此可得出結論是（）

A、該有機物分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為123

B、該有機物分子中碳、氫原子個數(shù)比為12

C、該有機物中必含氧元素

D、該有機物中必定不含氧元素

14、下列敘述中，正確的是（）A．相對分子質量相同、結構不同的化合物一定互為同分異構體

B、含不同碳原子數(shù)的烷烴一定互為同系物

C、結構對稱的烷烴，其一氯取代產(chǎn)物必定中有一種

D、分子通式相同且組成上相差一個或幾個CH2原子團的物質互為同系物

15、1、下列烷烴的命名中，正確的是

A、2，2，3三甲基丁烷B、2，3，3三甲基丁烷

C、3，3二甲基丁烷D、2乙基丁烷

16、下列各組物質互為同系物的是A、苯和乙炔B、甲苯和二甲苯C、硝基苯和三硝基甲苯D、乙烯和丁二烯

17、下列關于石油及石油化工的說法中，正確的是（）

A、石油是各種液態(tài)烴的混合物B、常壓分餾的原料是重油

C、由分餾塔分餾出的各餾分均是混合物

D、減壓分餾的主要產(chǎn)品有汽油、潤滑油、煤油和瀝青

18、甲烷中混合有乙烯，欲除去乙烯得純凈的甲烷，最好讓混合氣體依次通過（）

A．澄清石灰水、濃硫酸B．酸性KMnO4、濃硫酸C．溴水、濃硫酸D．濃硫酸、酸性KMnO4

19、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol,完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水。下列說法正確的是（）

A、混合氣體一定有甲烷B、混合氣體中一定是甲烷和乙烯

C、混合氣體中一定沒有乙烷D、混合氣體中一定有乙烯

20、下列有機物命名正確的是

A、2－乙基丙烷

B、CH3CH2CH2CH2CH3戊烷

C、CH3－－CH3間二甲苯D、2－甲基－2－丙烯

21、互為同分異構體的物質不可能()

A、具有相同的相對分子質量B、具有相同的結構

C、具有相同的通式D、具有相同的分子式

22、1mol甲烷和2mol氯氣光照條件下反應，當氣體顏色變?yōu)闊o色時，生成的HCl氣體的物質的量為（）

A、2.5molB、2molC、1.25molD、0.5mol

23、若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3molO2，則（）A．x＝2，y＝2B．x＝2，y＝4C．x＝3，y＝6D．x＝3，y＝8

24、烴分子中若含有雙鍵、叁鍵或環(huán)，其碳原子所結合的氫原子則少于同碳原子數(shù)對應烷烴所含的氫原子數(shù)，亦具有一定的不飽和度(用表示)。下表列出幾種烴的不飽和度：

據(jù)此下列說法不正確的是

A、1mol=3的不飽和鏈烴再結合6molH即達到飽和

B、C10H8的=7

C、C4H8的不飽和度與C3H6、C2H4的不飽和度不相同

D、CH3CH2CH＝CH2與環(huán)丁烷的不飽和度相同25、下列物質中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的CCl4溶液褪色的是

CHCH3A、B、C、CCCCH3CH2CH3CH3CH3CH3D、

二、非選擇題（60分）

26、比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隊醫(yī)隨即對準球員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷（沸點12.27℃），進行局部冷凍麻醉應急處理。乙烯和氯化氫在一定條件下制得氯乙烷的化學反應方程式（有機物用結構簡式表示）

是

。該反應的類型是_反應。27、苯是_色_味_體，_溶于水，密度比水_，_揮發(fā)，蒸汽_毒，常作＿＿劑．分子式，實驗式，結構簡式，分子構型為，將苯分子中的一個碳原子換成氮原子，得到一個類似苯環(huán)的穩(wěn)定有機物，此有機物的相對子量為：

28、苯的硝化反應中，濃硫酸作用是

_____________，化學方程式為____________。實驗制得的初級產(chǎn)品為______色的油狀液體,有________氣味，比水______(重或輕)______(有或無)毒。

29、（1）工業(yè)上的乙烯主要來源于，它是一種色、味的氣體，不易水。

（2）．可以用來鑒別甲烷和乙烯，還可以用來除去甲烷中乙烯的操作方法是（）。A．將混合氣體通過盛有硫酸的洗氣瓶B．將混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶C．將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶D．將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶

（3）．下列物質不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是（)

A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br

30、、將下列有機物用系統(tǒng)命名法命名

_________________________________31、寫出下列反應的化學方程式：

（1）苯與溴在三溴化鐵為催化劑時發(fā)生取代反應

_______________

（2）苯與氫氣在鎳為催化劑加熱時發(fā)生的加成反應

__________

（3）乙烯與溴水的加成反應

___

（4）乙烯與水用硫酸作催化劑在加熱條件下發(fā)生的加成反應_______________

（5）乙烯的加聚反應

__________

32、下列物質中，屬于芳香族化合物的

是，屬于芳香烴的是，屬于苯的同系物的是。（填編號）

A

OHBCH3CHCH2CCH3DCH2CH3

CHCH3CH3EFG

33、（8分）某芳香烴的蒸氣相對相同狀況下的乙炔的密度為4，又知該芳香烴能與溴水反應而使溴水褪色。確定該烴的分子式和結構簡式，寫出該烴與溴水反應的化學方程式。

青田船寮高中高二化學第一次月考試卷

班級姓名成績

一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。）．．．．二、非選擇題（60分）

26、_反應。

27、___，_，_，__，＿

＿．，，，，___________，

28、_____________，____________。__________________________

29、（1），、，。

（2）．（）。

（3）．（)30、、將下列有機物用系統(tǒng)命名法命名

_________________________________

31、寫出下列反應的化學方程式：

（1）苯與溴在三溴化鐵為催化劑時發(fā)生取代反應

_______________

（2）苯與氫氣在鎳為催化劑加熱時發(fā)生的加成反應

__________（3）乙烯與溴水的加成反應

___

（4）乙烯與水用硫酸作催化劑在加熱條件下發(fā)生的加成反應

_______________

（5）乙烯的加聚反應

__________

32、，，。（填編號）

33、（8分）某芳香烴的蒸氣相對相同狀況下的乙炔的密度為4，又知該芳香烴能與溴水反應而使溴水褪色。確定該烴的分子式和結構簡式，寫出該烴與溴水反應的化學方程式。

201*年高考一輪《電解質溶液衡》復習

電化學電離平蘄春一中高三化學組萬莉

一研究201*年高考考綱

⑴了解電解質和非電解質、強電解質和弱電解質的概念.

⑵理解離子反應的概念.

⑶理解電解質的電離平衡概念.

⑷了解水的電離、溶液PH等概念.

⑸了解強酸強堿中和滴定的原理.

⑹理解鹽類水解的原理、了解鹽溶液的酸堿性.

⑺理解原電池原理.初步了解化學電源.了解

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