高一化學方程式總結(jié)(標準公式形式)

常見的化學方程式、離子方程式

一、與鈉及其化合物有關的反應

1、鈉與水反應：2Na2H2O2NaOHH22Na2H2O2Na2OHH22、鈉與酸反應：2Na2HCl2NaClH22Na2H2NaH23、鈉與氧氣反應：4NaO22Na2O2NaO2Na2O2

4、把鈉投入硫酸銅溶液中：2Na2H2OCuSO4Cu(OH)2Na2SO4H2

2Na2H2OCu2Cu(OH)22NaH2

5、過氧化鈉與水反應：2Na2O22H2O4NaOHO22Na2O22H2O4Na4OHO26、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O22CO22Na2CO3O2

7、氫氧化鈉與鹽酸反應：NaOHHClNaClH2OOHHH2O

-8、氫氧化鈉溶液與氯氣反應：2NaOHCl2NaClNaClOH2O2OH-Cl2Cl-ClOH2O9、氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應：

CO2不足：2NaOHCO2Na2CO3H2O2OHCO2CO32H2O

CO2過量：NaOHCO2NaHCO3NaOHCO2NaHCO3

210、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合：2NaOHCuSOCu(OH)24Na2SO4Cu(OH)22OHCu11、碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2CO322HH2OCO2

212、碳酸鈉與石灰水反應：Na2CO3Ca(OH)22NaOHCaCO3CO313、碳酸鈉與氯化鋇溶液反應：Na2CO3BaCl22NaClBaCO3CO314、碳酸鈉溶液通入足量的二氧化碳：Na2CO3H2OCO22NaHCO3CO32-Ca2CaCO3Ba2BaC3O

2H2OCO22HCO3

215、碳酸氫鈉與鹽酸反應：NaHCO3HClNaClH2OCO2HCO3HH2OCO2

16、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：NaHCO3NaOHNa2CO3H2OHCO3OHCO317、碳酸氫鈉加熱：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2

H2O

二、與鎂、鋁及其化合物有關的反應

21、鎂與鹽酸反應：Mg2HClMgCl2H2Mg2HMgH2

2、鎂在空氣中燃燒：2MgO22MgO2

3、鋁與鹽酸反應：2Al6HCl2AlCl33H22Al6H2Al4、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2

3點燃3H2

2Al2OH2H2O2AlO23H2

5、氯化鋁溶液中加入過量的氨水：AlCl33NH3H2OAl(OH)33NH4Cl

Al33NH3H2OAl(OH)33NH4

6、鋁熱反應：2AlFe2O32FeAl2O37、氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液：

3氫氧化鈉過量：AlCl34NaOHNaAlO2HO3NaClAl4OHAlO2222H2O

高溫氯化鋁過量：AlCl33NaOHAl(OH)33NaClAl33OHAl(OH)3

8、氯化鎂溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：MgCl22NaOHMg(OH)22NaCl

Mg22OHMg(OH)2

29、氧化鎂與鹽酸反應：MgO2HClMgCl2H2OMgO2HMgH2O

310、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O36HCl2AlCl33H2OAl2O36H2Al3H2O

第1頁共4頁

11、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O32NaOH2NaAlO2H2OAl2O32OH2AlO2H2O

12、氫氧化鎂與硝酸反應：Mg(OH)22HNO3Mg(NO3)22H2OMg(OH)22HMg22H2O13、氫氧化鋁與硫酸反應：2Al(OH)33H2SO4Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H22Al36H2O

14、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3NaOHNaAlO22H2OAl(OH)3OHAlO22H2O

15、明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至硫酸根離子完全沉淀：KAl(SO4)22Ba(OH)22BaSO4KAlO22H2O

Al32SO42Ba24OH2BaSO4AlO22H2O

16、明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至氫氧根離子完全沉淀：

2-2KAl(SO4)23Ba(OH)23BaSO4K2SO42Al(OH)3

2Al33SO43Ba26OH3BaSO42Al(OH)3

17、鋁投入硝酸汞溶液中：2Al3Hg(NO3)22Al(NO3)33Hg2Al3Hg22Al33Hg

2三、與鐵及其化合物有關的反應

21、鐵與稀硫酸反應：FeH2SO4FeSOHFe2HFeH2422Fe2Cu2、鐵與硫酸銅溶液反應：FeCuSO4FeSO4CuFeCu323、鐵與氯化鐵溶液反應：Fe2FeCl33FeCl2Fe2Fe3Fe

4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe2O2Fe3O45、鋁熱反應：2AlFe2O32FeAl2O3

6、氧化鐵與稀硫酸反應：Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2OFe2O36H2Fe33H2O7、一氧化碳與氧化鐵反應：Fe2O33CO2Fe3CO2

8、氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3

9、鐵離子的檢驗：FeCl33KSCN3KClFe(SCN)3Fe33SCNFe(SCN)3【現(xiàn)象是：變成血紅色溶液，注意不是沉淀！Fe(SCN)3是弱電解質(zhì)】Fe33OHFe(OH)310、氯化亞鐵溶液中加入氯水：2FeCl2Cl22FeCl32Fe2Cl22Fe32Cl11、氫氧化鐵的生成：FeCl33NaOH3NaClFe(OH)3Fe33OHFe(OH)312、氫氧化鐵受熱分解：2Fe(OH)3Fe2O33H2O【類似Al(OH)3,Cu(OH)2】13、鐵與水蒸氣反應：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2

高溫高溫點燃四、與銅、鈣及其化合物有關的反應

3221、銅粉加入氯化鐵溶液中：Cu2FeCl32FeCl2CuCl2Cu2Fe2FeCu

2、氫氧化銅的生成：CuCl22NaOH2NaClCu(OH)23、銅與濃硫酸反應：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O4、銅與稀硝酸反應:3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O5、銅與濃硝酸反應：Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO22H2O

6、氧化銅與稀硫酸反應：CuOH2SO4CuSO4H2OCuO2HCu高溫

Cu22OH-Cu(OH)2

H2O

27、氫氧化銅加酸溶解：Cu(OH)2H2SO4CuSO2HOCu(OH)2HCu2H2O4228、煅燒石灰石：CaCO3CaOCO2

9、少量二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2CO2CaCO3H2OCa2OHCO2CaC3OH2O10、足量二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)22CO2Ca(HCO3)2OHCO2HCO311、實驗室制取二氧化碳：CaCO32HClCaCl2H2OCO2CaCO32HCa第2頁共4頁

222H2OCO

12、生石灰溶于水：CaOH2OCa(OH)2

13、工業(yè)制漂白粉：2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O

Cl2Ca(OH)2Ca2ClClOH2O

五、與碳、硅及其化合物有關的反應

1、二氧化硅與碳粉高溫反應：SiO22C2COSi2、碳與濃硫酸共熱：C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O

3、盛堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因：SiO22NaOHNa2SiO3H2OSiO22OH-SiO3H2O4、用氫氟酸雕刻玻璃：SiO24HFSiF42H2O

5、實驗室制硅酸：Na2SiO32HCl2NaClH2SiO【膠體】3Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO【膠體】3六、與氯及其化合物有關的反應1、氯氣的實驗室制取：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O2、氯氣通入水中：Cl2H2OHClHClO【比H2CO3弱】3、鐵在氯氣中燃燒：2Fe3Cl22FeCl3

4、氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl22NaBr2NaClBr2Cl22Br2ClBr25、處理實驗室多余的氯氣：Cl22NaOHNaClNaClOH2OCl22OHClClOH2O

6、氯離子的檢驗：AgNO3HClAgClHNO3AgClAgCl

點燃高溫2-7、二氧化硫通入氯水中：SO2Cl22H2OH2SO42HClSO2Cl22H2O4HSO4點燃2Cl8、漂白粉的漂白原理：2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2OCl2Ca(OH)2Ca2ClClOH2O

9、氯氣與氫氣混合點燃：Cl2H22HCl

10、次氯酸鈣通入二氧化碳：Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO

2七、與硫及其化合物有關的反應

1、硫在空氣中燃燒：SO2SO22、硫粉與銅粉共熱：S2CuCu2S

3、用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫：2NaHCO3SO2Na2SO32CO2H2O

點燃2HCO3SO2SO32CO2H2O

4、硫化氫與二氧化硫混合：2H2SSO23S2H2O5、氧氣與二氧化硫反應：2SO2O2催化劑22SO3

26、二氧化硫溶于水：SO2H2OH2SO3

7、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：2NaOHSO2Na2SO3H2O2OHSO2SO38、硫酸根離子的檢驗：Ba2SO42H2O

2BaSO4

29、亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)：2Na2SO3O22Na2SO42SO3O22SO4

八、與氮及其化合物有關的反應

1、氮氣與氧氣反應：N2O22NO2NOO22NO2

高溫高壓高溫或放電2、工業(yè)合成氮：N23H2催化劑2NH3

3、氨氣的實驗室制取：Ca(OH)22NH4ClCaCl22H2O2NH3

第3頁共4頁

4、加熱氨水：NH3H2ONH3H2O5、氨氣的催化氧化：4NH35O2NH4Cl

催化劑6、二氧化氮溶于水：3NO2H2O2HNO3NO3NO2H2O2H2NO3NO7、銨根離子的檢驗：NH4OHNH3H2O【用濕潤紅色石蕊試紙檢驗】8、二氧化氮與氧氣混合通入水中：4NO2O22H2O4HNO3

9、簡易檢驗一氧化氮：2NOO22NO2【集氣瓶打開遇空氣變紅棕色】10、氨遇到氯化氫：NH3HClNH4Cl

11、加熱碳酸氫銨：NH4HCO3NH3H2OCO2

第4頁共4頁

擴展閱讀：高一化學方程式總結(jié)(標準公式輸入法)

常見的化學方程式、離子方程式

一、與鈉及其化合物有關的反應

1、鈉與水反應：2Na2H2O2NaOHH22Na2H2O2Na2OHH22、鈉與酸反應：2Na2HCl2NaClH22Na2H2NaH23、鈉與氧氣反應：4NaO22Na2O2NaO2Na2O2

4、把鈉投入硫酸銅溶液中：2Na2H2OCuSO4Cu(OH)2Na2SO4H2

2Na2H2OCu2Cu(OH)22NaH2

5、過氧化鈉與水反應：2Na2O22H2O4NaOHO22Na2O22H2O4Na4OHO26、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O22CO22Na2CO3O2

7、氫氧化鈉與鹽酸反應：NaOHHClNaClH2OOHHH2O

-8、氫氧化鈉溶液與氯氣反應：2NaOHCl2NaClNaClOH2O2OH-Cl2Cl-ClOH2O9、氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應：

CO2不足：2NaOHCO2Na2CO3H2O2OHCO2CO32H2O

CO2過量：NaOHCO2NaHCO3NaOHCO2NaHCO3

210、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合：2NaOHCuSOCu(OH)24Na2SO4Cu(OH)22OHCu11、碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2CO322HH2OCO2

212、碳酸鈉與石灰水反應：Na2CO3Ca(OH)22NaOHCaCO3CO313、碳酸鈉與氯化鋇溶液反應：Na2CO3BaCl22NaClBaCO3CO314、碳酸鈉溶液通入足量的二氧化碳：Na2CO3H2OCO22NaHCO3CO32-Ca2CaCO3Ba2BaC3O

2H2OCO22HCO3

215、碳酸氫鈉與鹽酸反應：NaHCO3HClNaClH2OCO2HCO3HH2OCO2

16、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：NaHCO3NaOHNa2CO3H2OHCO3OHCO317、碳酸氫鈉加熱：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2

H2O

二、與鎂、鋁及其化合物有關的反應

21、鎂與鹽酸反應：Mg2HClMgCl2H2Mg2HMgH2

2、鎂在空氣中燃燒：2MgO22MgO2

3、鋁與鹽酸反應：2Al6HCl2AlCl33H22Al6H2Al4、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2

3點燃3H2

2Al2OH2H2O2AlO23H2

5、氯化鋁溶液中加入過量的氨水：AlCl33NH3H2OAl(OH)33NH4Cl

Al33NH3H2OAl(OH)33NH4

6、鋁熱反應：2AlFe2O32FeAl2O37、氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液：

3氫氧化鈉過量：AlCl34NaOHNaAlO2HO3NaClAl4OHAlO2222H2O

高溫氯化鋁過量：AlCl33NaOHAl(OH)33NaClAl33OHAl(OH)3

8、氯化鎂溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：MgCl22NaOHMg(OH)22NaCl

Mg22OHMg(OH)2

29、氧化鎂與鹽酸反應：MgO2HClMgCl2H2OMgO2HMgH2O

310、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O36HCl2AlCl33H2OAl2O36H2Al3H2O

第1頁共4頁

11、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O32NaOH2NaAlO2H2OAl2O32OH2AlO2H2O

12、氫氧化鎂與硝酸反應：Mg(OH)22HNO3Mg(NO3)22H2OMg(OH)22HMg22H2O13、氫氧化鋁與硫酸反應：2Al(OH)33H2SO4Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H22Al36H2O

14、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3NaOHNaAlO22H2OAl(OH)3OHAlO22H2O

15、明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至硫酸根離子完全沉淀：KAl(SO4)22Ba(OH)22BaSO4KAlO22H2O

Al32SO42Ba24OH2BaSO4AlO22H2O

16、明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至氫氧根離子完全沉淀：

2-2KAl(SO4)23Ba(OH)23BaSO4K2SO42Al(OH)3

2Al33SO43Ba26OH3BaSO42Al(OH)3

17、鋁投入硝酸汞溶液中：2Al3Hg(NO3)22Al(NO3)33Hg2Al3Hg22Al33Hg

2三、與鐵及其化合物有關的反應

21、鐵與稀硫酸反應：FeH2SO4FeSOHFe2HFeH2422Fe2Cu2、鐵與硫酸銅溶液反應：FeCuSO4FeSO4CuFeCu323、鐵與氯化鐵溶液反應：Fe2FeCl33FeCl2Fe2Fe3Fe

4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe2O2Fe3O45、鋁熱反應：2AlFe2O32FeAl2O3

6、氧化鐵與稀硫酸反應：Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2OFe2O36H2Fe33H2O7、一氧化碳與氧化鐵反應：Fe2O33CO2Fe3CO2

8、氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3

9、鐵離子的檢驗：FeCl33KSCN3KClFe(SCN)3Fe33SCNFe(SCN)3【現(xiàn)象是：變成血紅色溶液，注意不是沉淀！Fe(SCN)3是弱電解質(zhì)】Fe33OHFe(OH)310、氯化亞鐵溶液中加入氯水：2FeCl2Cl22FeCl32Fe2Cl22Fe32Cl11、氫氧化鐵的生成：FeCl33NaOH3NaClFe(OH)3Fe33OHFe(OH)312、氫氧化鐵受熱分解：2Fe(OH)3Fe2O33H2O【類似Al(OH)3,Cu(OH)2】13、鐵與水蒸氣反應：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2

高溫高溫點燃四、與銅、鈣及其化合物有關的反應

3221、銅粉加入氯化鐵溶液中：Cu2FeCl32FeCl2CuCl2Cu2Fe2FeCu

2、氫氧化銅的生成：CuCl22NaOH2NaClCu(OH)23、銅與濃硫酸反應：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O4、銅與稀硝酸反應:3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O5、銅與濃硝酸反應：Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO22H2O

6、氧化銅與稀硫酸反應：CuOH2SO4CuSO4H2OCuO2HCu高溫

Cu22OH-Cu(OH)2

H2O

27、氫氧化銅加酸溶解：Cu(OH)2H2SO4CuSO2HOCu(OH)2HCu2H2O4228、煅燒石灰石：CaCO3CaOCO2

9、少量二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2CO2CaCO3H2OCa2OHCO2CaC3OH2O10、足量二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)22CO2Ca(HCO3)2OHCO2HCO311、實驗室制取二氧化碳：CaCO32HClCaCl2H2OCO2CaCO32HCa第2頁共4頁

222H2OCO

12、生石灰溶于水：CaOH2OCa(OH)2

13、工業(yè)制漂白粉：2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O

Cl2Ca(OH)2Ca2ClClOH2O

五、與碳、硅及其化合物有關的反應

1、二氧化硅與碳粉高溫反應：SiO22C2COSi2、碳與濃硫酸共熱：C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O

3、盛堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因：SiO22NaOHNa2SiO3H2OSiO22OH-SiO3H2O4、用氫氟酸雕刻玻璃：SiO24HFSiF42H2O

5、實驗室制硅酸：Na2SiO32HCl2NaClH2SiO【膠體】3Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO【膠體】3六、與氯及其化合物有關的反應1、氯氣的實驗室制�。篗nO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O2、氯氣通入水中：Cl2H2OHClHClO【比H2CO3弱】3、鐵在氯氣中燃燒：2Fe3Cl22FeCl3

4、氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl22NaBr2NaClBr2Cl22Br2ClBr25、處理實驗室多余的氯氣：Cl22NaOHNaClNaClOH2OCl22OHClClOH2O

6、氯離子的檢驗：AgNO3HClAgClHNO3AgClAgCl

點燃高溫2-7、二氧化硫通入氯水中：SO2Cl22H2OH2SO42HClSO2Cl22H2O4HSO4點燃2Cl8、漂白粉的漂白原理：2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2OCl2Ca(OH)2Ca2ClClOH2O

9、氯氣與氫氣混合點燃：Cl2H22HCl

10、次氯酸鈣通入二氧化碳：Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO

2七、與硫及其化合物有關的反應

1、硫在空氣中燃燒：SO2SO22、硫粉與銅粉共熱：S2CuCu2S

3、用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫：2NaHCO3SO2Na2SO32CO2H2O

點燃2HCO3SO2SO32CO2H2O

4、硫化氫與二氧化硫混合：2H2SSO23S2H2O5、氧氣與二氧化硫反應：2SO2O2催化劑22SO3

26、二氧化硫溶于水：SO2H2OH2SO3

7、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：2NaOHSO2Na2SO3H2O2OHSO2SO38、硫酸根離子的檢驗：Ba2SO42H2O

2BaSO4

29、亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)：2Na2SO3O22Na2SO42SO3O22SO4

八、與氮及其化合物有關的反應

1、氮氣與氧氣反應：N2O22NO2NOO22NO2

高溫高壓高溫或放電2、工業(yè)合成氮：N23H2催化劑2NH3

3、氨氣的實驗室制�。篊a(OH)22NH4ClCaCl22H2O2NH3

第3頁共4頁

4、加熱氨水：NH3H2ONH3H2O5、氨氣的催化氧化：4NH35O2NH4Cl

催化劑6、二氧化氮溶于水：3NO2H2O2HNO3NO3NO2H2O2H2NO3NO7、銨根離子的檢驗：NH4OHNH3H2O【用濕潤紅色石蕊試紙檢驗】8、二氧化氮與氧氣混合通入水中：4NO2O22H2O4HNO3

9、簡易檢驗一氧化氮：2NOO22NO2【集氣瓶打開遇空氣變紅棕色】10、氨遇到氯化氫：NH3HClNH4Cl

11、加熱碳酸氫銨：NH4HCO3NH3H2OCO2

第4頁共4頁

友情提示：本文中關于《高一化學方程式總結(jié)(標準公式形式)》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，高一化學方程式總結(jié)(標準公式形式)：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源：網(wǎng)絡整理 免責聲明：本文僅限學習分享，如產(chǎn)生版權(quán)問題，請聯(lián)系我們及時刪除。

《高一化學方程式總結(jié)(標準公式形式)》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉(zhuǎn)載分享請保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://www.7334dd.com/gongwen/473787.html

• 上一篇：初三化學方程式 總結(jié) 很全滴
• 下一篇：高一化學方程式總結(jié)大全