201*初三化學(xué)考試知識點總結(jié)

考試范圍:九年級上冊1-4單元

復(fù)習(xí)指導(dǎo)：1、回歸課本（書上基礎(chǔ)實驗）；2、適當(dāng)做題，歸納總結(jié)；3、真題訓(xùn)練復(fù)習(xí)提綱：一、基本概念

（一）物質(zhì)的分類（要求：準(zhǔn)確把握概念以及分類依據(jù)）（二）物質(zhì)的微觀構(gòu)成和宏觀構(gòu)成微觀：

1、微觀粒子有哪些

2、原子、分子的概念，表示方法，區(qū)別與聯(lián)系3、離子概念

4、原子的構(gòu)成（等式、相對原子質(zhì)量、原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)變化實質(zhì)）宏觀：

1、元素概念

2、地殼中元素含量次序（養(yǎng)閨女貼心）3、元素符號意義（三）、物質(zhì)組成的表示（化學(xué)式）1、化學(xué)式的概念及意義

2、化合價（O、H、Fe等；化合價法則）3、數(shù)字的意義（微觀）

（四）、化學(xué)變化的基本特征

1、化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別2、化學(xué)變化伴隨能量變化

3、會區(qū)分化學(xué)變化和物理變化4、催化劑（五）、化學(xué)反應(yīng)類型1、化合反應(yīng)2、分解分應(yīng)

3、氧化反應(yīng)（緩慢、劇烈）二、身邊的化學(xué)物質(zhì)（一）空氣（混合物）

1、組成

2、空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)測定實驗3、氣體用途

4、大氣污染指數(shù)項目（二）氧氣1、物理性質(zhì)

2、化學(xué)性質(zhì)（描述試驗現(xiàn)象）（三）水

1、電解水試驗

2、純水與天然水的區(qū)別，水的凈化及過濾3、硬水、軟水的區(qū)別與檢驗方法4、水污染主要原因及水資源保護(hù)

三、化學(xué)基本實驗與科學(xué)探究

（一）常用儀器名稱和用途（二）基本實驗操作1、托盤天平的使用2、儀器的連接順序3、裝置氣密性的檢驗4、常見事故的處理5、過濾基本操作

（三）物質(zhì)的制備

氧氣的實驗室制法（原理、發(fā)生裝置、收集裝置、裝置的連接順序、儀器的名稱、驗滿及檢驗的方法）

（四）物質(zhì)的鑒別：氧氣、空氣、二氧化碳、氫氣

（五）科學(xué)探究：蠟燭實驗、呼出與吸入氣體、催化劑、電解水、空氣中成分測定實驗、氧氣的制法、分子的擴(kuò)散

會寫實驗報告：實驗?zāi)康�、實驗設(shè)計（步驟）、現(xiàn)象、結(jié)論四、化學(xué)計算1、相對原子質(zhì)量

2、利用化學(xué)式計算：求相對分子質(zhì)量、求某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、求某元素的質(zhì)量、求元素的質(zhì)量比、求原子的個數(shù)比

擴(kuò)展閱讀：201*年初中化學(xué)總復(fù)習(xí)知識點最新最全總結(jié)

201*化學(xué)總復(fù)習(xí)知識點總結(jié)最全的資料

基本概念：

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

區(qū)別：在化學(xué)變化中,8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

是否可以再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號如：O2是單質(zhì)，CO2是化合物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量=（單位為“1”,省略不寫）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

質(zhì)子（+）17、原子的結(jié)構(gòu)：

原子核

中子（0）注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子核外電子（）得e得e

陽離子原子、離子的關(guān)系：陰離子原子

失e失e

注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)

18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

如：A+B=AB②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

如：AB=A+B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

如：A+BC=AC+B④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

如：AB+CD=AD+CB

19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)三者的關(guān)系：緩慢氧化會引起自緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)

燃，兩者都是氧化反自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒應(yīng)20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)

MnO2MnO是催化劑）（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)2

21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）

22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互

相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種

溶劑里的溶解度

24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl==H++Cl-

HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3==K++NO3-

Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-

25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化是化學(xué)變化，潮解是物理變化風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點。

基本知識、理論：

1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)

3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）

4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、

注意各酸根或H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、

離子所帶的電荷數(shù)NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

各元素或原子團(tuán)的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80

一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；

一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1）

（單質(zhì)中，元素的化合價為0；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）

5、化學(xué)式和化合價：讀：直接讀其元素名稱（1）化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；(稀有氣體的可加多個“氣”字或不加也可)

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子；

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

①直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；

直接由原子b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等構(gòu)成的單質(zhì)c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）讀：氣體單質(zhì)在其元素名稱后加多個“氣”F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）

MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：

①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：

a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價；b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；

c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。

核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）

++++++++++

氫(H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)硼(B)氧(O)氟(F)碳(C)氮(N)氖(Ne)++++++++++鈉鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)鉀(K)(Na)鎂鈣(Ca)

(Mg)

排布規(guī)律：①每層最多排2n個電子（n表示層數(shù)）②最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：③先排滿內(nèi)層再排外層①最外層8電子注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)②第一層為最外金屬元素非金屬元素稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。層2電子原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。2

7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù)；②遵循質(zhì)量守恒定律

書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。8、酸堿度的表示方法PH值

01234567891011121314酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)

說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈堿性。

（2）PH值越接近0，酸性越強(qiáng)；PH值越接近14，堿性越強(qiáng)；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近

中性。

9、金屬活動性順序表：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、

金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）

說明：（1）越左金屬活動性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣

單質(zhì)10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：存在狀態(tài)化合物

元素宏觀組成

物質(zhì)

表示方法

元素符號結(jié)構(gòu)

原子

原子核

質(zhì)子（+）

中子（0）核外電子（）

元素符號

表示方法

相對質(zhì)量相對原子質(zhì)量

微觀構(gòu)成

由原子構(gòu)成

化學(xué)式分子表示方法

相對質(zhì)量相對分子質(zhì)量

帶電的原子或原子團(tuán)表示方法離子符號離子

相對質(zhì)量各原子的相對原子質(zhì)量和

混合物

金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)

單質(zhì)

分類

稀有氣體

氧化物酸

無機(jī)化合物堿

鹽

純凈物

化合物有機(jī)化合物

11、化學(xué)符號的意義及書寫:

(1)化學(xué)符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。b．化學(xué)式：本知識點的第5點第（1）小點c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d．化合價符號：表示元素或原子團(tuán)的化合價。

當(dāng)符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。

元素符號:原子如：3S只表示3個硫原子符號前有數(shù)字時符號所表示的粒子化學(xué)式:分子如：5CO2只表示5個二氧化碳分子離子符號:離子如：4Mg只表示4個鎂離子2+

(2)化學(xué)符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示如：氫原子：H

b．分子的表示方法：用化學(xué)式表示如：二氧化碳分子：CO2c．離子的表示方法：用離子符號表示如：鈣離子：Ca2+

+2

如正二價的鎂元素：Mgd．化合價的表示方法：用化合價符號表示

注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。

2+

如：兩個氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)；7個二氧化碳分子：7CO2；兩個鈣離子：2Ca

化合物成的純凈物

13、不飽和溶液

不同種元素組元素單質(zhì)先寫出粒子的符號，再在符號前面標(biāo)出粒子的個數(shù)！

12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：

同種元素組成的純凈物原具有相同核電荷數(shù)的一類原子子直接結(jié)合構(gòu)成分化得或失電子分子聚集物結(jié)合質(zhì)離子蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫度加入溶劑、降低（或升高）溫度

飽和溶液

14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置收集裝置ABCabc[固（+固）]

[固+液]簡易裝置[固+液]排水法向上排空氣法向下排空氣法15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）石灰石（大理石）（CaCO3）藥品（H2O2）和二氧化錳（MnO2）或稀硫酸（H2SO4）和稀鹽酸（HCl）[固（+固）]或[固+液][固+液][固+液]反應(yīng)原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑+O2↑MnO2或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑P111.圖6-10(如14的B或C)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑P111.圖6-10(如14的B或C)儀器P36圖2-17(如14的A)裝置或P111.圖6-10（14的B或C）用帶火星的木條,伸進(jìn)點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條通入澄清的石灰水，看檢驗集氣瓶,若木條復(fù)燃,上的火焰熄滅，瓶口火焰呈是否變渾濁，若渾濁則是氧氣；否則不是氧氣淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣是CO2。收集①排水法(不易溶于水)①排水法(難溶于水)①瓶口向上排空氣法

方法②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)用帶火星的木條,平放驗滿在集氣瓶口,若木條復(fù)(驗純)燃,氧氣已滿,否則沒滿放置正放②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)(密度比空氣大)（不能用排水法收集）用拇指堵住集滿氫氣的試管口；靠近火焰,用燃著的木條,平放在移開拇指點火集氣瓶口,若火焰熄若“噗”的一聲，氫滅,則已滿；否則沒滿氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純倒放正放①檢查裝置的氣密性(當(dāng)用第一種藥品制取時以下要注意)②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管注意底部使試管破裂)事項③加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下；③點燃?xì)錃馇�，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%74.2%點燃會爆炸。）①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物質(zhì)物理性質(zhì)(通常狀況下)化學(xué)性質(zhì)點燃①C+O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）用途無色無味的氣氧氣體,不易溶于（O2）水,密度比空氣略大點燃②S+O2==SO2（空氣中淡藍(lán)色火1、供呼吸焰；氧氣中紫藍(lán)色火焰）2、煉鋼3、氣焊點燃③4P+5O2==2P2O5（產(chǎn)生白煙，生（注：O2具有成白色固體P2O5）助燃性，但點燃④3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火不具有可燃星四射，放出大量的熱，生成黑色固性，不能燃體）燒。）⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量氫氣（H2）二氧化碳

1、填充氣、飛艦（密度比空氣�。�2、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）無色無味的氣CO2+H2O==H2CO3（酸性）1、用于滅火（應(yīng)體，密度大于空（H2CO3===H2O+CO2↑）（不穩(wěn)定）用其不可燃燒，①可燃性：點燃2H2+O2====2H2O點燃無色無味的氣H2+Cl2====2HCl體，難溶于水，②還原性：密度比空氣小，H2+CuO===Cu+H2O是最輕的氣體。3H2+WO3===W+3H2O3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

（CO2）氣，能溶于水，CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）也不支持燃燒固體的CO2叫“干CO2+2NaOH==Na2CO的性質(zhì)）3+H2O高溫冰”。2、制飲料、化氧化性：CO2+C==2CO高溫CaCO3==CaO+CO2↑（工業(yè)制CO2）肥和純堿①可燃性：2CO+O2==2CO2（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）無色無味氣體，②還原性：一氧1、作燃料密度比空氣略CO+CuO===Cu+CO2化碳2、冶煉金小，難溶于水，3CO+WO3===W+3CO2（CO）屬有毒氣體3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）解題技巧和說明：

一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。

1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、一些特殊物質(zhì)的顏色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍(lán)色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、

液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）

紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）

綠色：FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)、SO2

有臭雞蛋氣味：H2S

3、常見一些變化的判斷：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）②藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③紅褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合價不變）CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3

(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)

5、堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2O

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：（生成

的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）

K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：

Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：

①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜

質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等

②除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶液、

KOH溶液、堿石灰等

③除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的

雜質(zhì)。

（二）、實驗注意的地方：

①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實驗時，在

通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。②沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗；Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：

1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）

2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸

沒此雜質(zhì)）

3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并

且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等

除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固

體）、KOH溶液（或固體）

[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]

（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍(lán)色。

3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

（六）、自設(shè)計實驗

1、試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一燒杯內(nèi)壁有小水證明蠟燭個干燥潔凈的燒杯珠生成有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水變渾證明蠟燭澄清石灰水的燒杯濁有碳元素2、試設(shè)計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到具有證明CO2具階梯的架上，把此架放階梯下層的有不支持在燒杯里（如圖），點蠟燭先滅，上燃燒和密燃蠟燭，再沿?zé)�杯壁傾層的后滅。度比空氣倒CO2大的性質(zhì)

三、解計算題：

計算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計算

②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算③由①和②兩種類型混合在一起計算

（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

某元素相對原子質(zhì)量原子個數(shù)

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%

溶液質(zhì)量

化合物的相對分子質(zhì)量

（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算

化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%

元素質(zhì)量

化合物質(zhì)量混合物質(zhì)量

（四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

混合物質(zhì)量

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%

或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（五）、解題技巧

1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題

的有關(guān)公式。

2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：①設(shè)未知量

②書寫出正確的化學(xué)方程式

③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。

初中化學(xué)基礎(chǔ)知識提綱

一、應(yīng)掌握的知識點

1分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。2元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。

3分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。4元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。5在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。6相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

7鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

8地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。9決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。11.石油、煤、天然氣都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。14.化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。

15.燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。

16.化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。17.金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

18.具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應(yīng)。

20.在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。肯定變化的是物質(zhì)的

種類和分子的種類。

21.2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。

22.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無色的。23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。24.酸的pH7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。如：水、NaCl

25.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖+12282，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，

核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽離子。

26.可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達(dá)到或超過可燃物的著火點。27.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。28.酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

29.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。

30.化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價

最常見。（其他口訣也可）

31.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。32.氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染。

33.空氣中按體積分?jǐn)?shù)計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。34.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。

35.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。36.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。

37.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物

濺落，炸裂瓶底。

38.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。39.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。

40.實驗室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；

（2）高錳酸鉀；其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。41.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。

42.氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。43.實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。

44.實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。45.在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石�？捎脕砬懈畈Ａ�。

46.所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。47.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。

48.二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。50.煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。

51.為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。52.假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。53.天然氣、沼氣的主要成分是CH4。

54.甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。

55.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。56.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色；使無色酚酞變成紅色。

57.濃硫酸敞口放置質(zhì)量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會減少，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。氫氧

化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

58.用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。

60.硫酸銅晶體的俗稱是藍(lán)礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的

俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰

61.五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一種藍(lán)色沉淀是

Cu（OH）2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。62.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。63.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。

64.用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應(yīng)伸入試管中。65.CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色。

66.收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥

匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時常用酒精燈。

67.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向

上排空氣法。

68.做氫氣還原氧化銅的實驗，在進(jìn)行操作時，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱

時爆炸。實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。69.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。70.最簡單的有機(jī)物是甲烷。

71.氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。72.能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。

73.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

74.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用

于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。76、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。77、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。

79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。

80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。81、20℃時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng)。

83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。84、配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。

86、濃硫酸在稀釋時，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。

基礎(chǔ)知識

第一部分元素化合物知識

（一）三大氣體的性質(zhì)和用途：氧氣、氫氣、二氧化碳1、氫氣、氧氣、二氧化碳性質(zhì)的比較：1）物理性質(zhì)：三大氣體H2O2CO2

2）化學(xué)性質(zhì)：

⑴可燃性

H2O2

H2+O2點燃

⑴與金屬

H2+CuO△

⑵與非金屬

⑶與化合物⑵還原性

顏色無色無色無色

氣味無味無味無味

狀態(tài)氣體氣體氣體

密度比空氣比空氣比空氣

溶解性溶于水溶于水溶于水

Mg+O2點燃Fe+O2點燃

⑴與水

CO2

CO2+H2O=氫氣用途⑴填充氣球⑵高能燃料⑶冶煉重要金屬1．物理性質(zhì)：

H2COCH4

顏色無色無色無色

氣味無味無味無味

可燃性

H2COCH4

H2+O2點燃CO+O2點燃CH4+O2點燃

C+O2點燃S+O2點燃P+O2點燃

⑵與石灰水

CO2+Ca(OH)2=氧氣用途⑴支持燃燒⑵供給呼吸⑶用于煉鋼

CH4+O2點燃C2H5OH+O2點燃CO+O2點燃

⑶與碳

CO2+C高溫二氧化碳用途

⑴滅火

⑵作工業(yè)原料（制飲料、純堿、化肥等）⑶“干冰”用于人工降雨⑷植物的光合作用

2、氧氣、氫氣、二氧化碳用途的比較：

（二）具有可燃性的三種氣體：氫氣、一氧化碳、甲烷

狀態(tài)氣體氣體氣體

密度

比空氣比空氣比空氣

溶解性溶于水溶于水溶于水

2．化學(xué)性質(zhì)（可燃性）：

H2、CO、CH4的檢驗

點燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小燒杯，燒杯內(nèi)壁沒有，該氣體是；⑵在火焰上方罩一內(nèi)壁附有澄清石灰水的小燒杯，石灰水變，該氣體是；另一氣體就是。

（三）具有可燃性和還原性的三種物質(zhì)：氫氣、一氧化碳、碳1．物理性質(zhì)：

H2COC

顏色無色無色

氣味無味無味

狀態(tài)氣體氣體

密度比空氣比空氣溶解性溶于水溶于水

金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是因為它們中的不同。金剛石和石墨是由元素組成的的物質(zhì)；它們的物理性質(zhì)，但化學(xué)性質(zhì)。（填：相同、不同）

2．化學(xué)性質(zhì)：

可燃性

H2COC

H2+O2點燃CO+O2點燃C+O2點燃

H2+CuO△CO+CuO△C+CuO高溫

⑵還原性

（四）碳酸鈣：（石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣）1．物理性質(zhì)：白色、固體、難溶于水2．化學(xué)性質(zhì)：

⑴受熱會分解：CaCO3高溫；⑵可溶于鹽酸：CaCO3+HCl=（五）鐵：

1．物理性質(zhì)：銀白色（有時黑色）、固體、質(zhì)軟

2．化學(xué)性質(zhì)：生銹：Fe+O2+H2O→(主要成分)；防銹的方法有。燃燒：Fe+O2點燃

⑴鐵與氧氣

⑵鐵與酸：Fe+HCl=Fe+H2SO4=⑶鐵與硫酸銅：Fe+CuSO4=3．鐵的合金：生鐵與鋼

組成（含碳量）性能

硬度韌性

純鐵0小小好

鋼0.03～2%

生鐵2%～4.3%大大差

置換反應(yīng)。Fe的化合價變化：價→價

練習(xí)：

1．長期存放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上常附著一層白膜，其名稱是，形成過程的化學(xué)方程式是；要除去這層白膜，可向瓶中加少量_______（填名稱）溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

2．要檢驗生石灰中是否含有石灰石，可加入少量（填名稱），如果有產(chǎn)生（填現(xiàn)象），就說明生石灰中含有石灰石；要除去生石灰中的石灰石，可將其，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

ba3．右圖，為了除去氫氣中的少量水蒸氣和二氧化碳，可澄將混合氣體先通過，再通過，（填A(yù)、B）

干清即得到純凈、干燥的氫氣；當(dāng)混合氣體通過B時，氣體應(yīng)燥石劑灰從通入（填a、b）。

水4．為了測定水煤氣的組成，用右圖A、B、C裝置連接后，

AB將水煤氣通入。測定時發(fā)現(xiàn)A中質(zhì)量增加，B中黑色粉末

CuO變紅，C中出現(xiàn)渾濁�；卮穑�

澄⑴裝置連接順序應(yīng)是：（填A(yù)、B、C）干清燥石水煤氣→→→；

劑灰⑵A質(zhì)量增加，說明水煤氣中含有；水⑶C中的現(xiàn)象說明水煤氣中含有。

ABC

5．寫出除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：⑴CO中混有少量CO2：；⑵FeSO4（CuSO4）：；⑶NaCl（Na2CO3）：；⑷Fe粉（Fe2O3）：。

第二部分化學(xué)基本概念和基本原理

（一）物質(zhì)的組成宏觀上只說種類，不說個數(shù)由組成的；⑴⑵⑶物質(zhì)微觀上既說種類，又說個數(shù)由等粒子構(gòu)成的；分子是由構(gòu)成的分子：是保持物質(zhì)的最小粒子；

例1構(gòu)成物質(zhì)的粒子有、、等。如銅是由構(gòu)成的；甲烷是由構(gòu)成的；氯化鈉是由和構(gòu)成的。

例2保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是；保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的粒子是；水電解過程中的最小粒子是和；水電解產(chǎn)物中的粒子是和。

例3下列敘述錯誤的有

A水是由氫、氧元素組成的；B水是由水分子構(gòu)成的；C一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的；D水分子是氫、氧元素組成的；E水是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。

質(zhì)子:質(zhì)子數(shù)

決定了元素的原子核

（二）原子的構(gòu)成原子

決定了原子的元素的

最外層電子數(shù)決定了

電子：

元素的

在原子中：核電荷數(shù)==；相對原子質(zhì)量≈+。在陽離子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)；

在陰離子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)。陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+

帶電的原子團(tuán)離子-------陰離子：Cl、O2、S2、SO2、CO2、NO、OH

例4用化學(xué)符號表示：1個氫原子，2個氧分子，3個亞鐵離子，2個硫離子，4個硫酸根離子，3個銨根離子，2個碳酸分子。

（三）物質(zhì)的分類

金屬：Mg、Al、Zn、Fe

一般由構(gòu)成單質(zhì)稀有氣體：He、Ne、Ar

固態(tài)非金屬：C、S、P

非金屬

氣態(tài)非金屬：H2、O2、N2

純凈物氧化物非金屬氧化物：CO2、H2O多數(shù)由構(gòu)成

金屬氧化物：Na2O、Fe2O3無機(jī)物HCl、H2SO4、H2CO3

多數(shù)由構(gòu)成

其它無機(jī)物NaOH、Ca(OH)物質(zhì)2化合物

KCl、(NH4)2SO4

有機(jī)物：CH4、C2H5OH混合物：空氣、煤、石油、天然氣、水煤氣、石灰石、大理石、各種溶液

例5下列既不是有機(jī)物，也不是無機(jī)物的是A．CO2B．CC．H2CO3D．CH4

例6用“⑴單質(zhì)⑵化合物⑶氧化物⑷有機(jī)物⑸非金屬⑹混合物”的序號填寫：氧氣屬于；水屬

于；氯酸鉀屬于；硫酸屬于；二氧化碳屬于；酒精屬于；食醋屬于。

（四）化學(xué)用語

1、元素符號及其化合價：⑴元素及其化合價

一價K、Na、*Cl、H、Ag；二、三Fe，二、四C，*三、五N；二價*O、Ca、Ba、Mg、Zn；*二、四、六S都齊全；三Al，四Si，五價P；Cu、Hg二價最常見。

注：上述帶*號的為負(fù)價。

⑵常見原子團(tuán)及其化合價

物質(zhì)名稱

化學(xué)式及原子團(tuán)

的化合價帶點元素的化合價

硫酸

-2

碳酸

-2

硝酸

-1

氫氧化鈉氯化銨

-1+1

H2SO4．

H2CO3．

HNO3．

NaOH．

NH4Cl．

2、化學(xué)式及其名稱：1）單質(zhì)的化學(xué)式：⑴金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體：Fe、C、He⑵氣態(tài)非金屬：H2、O2、Cl2、N2

2）化合物的化學(xué)式：

⑴氧化物：MgO、Na2O、Fe2O3（某化某）

⑵金屬元素與非金屬元素組成的化合物：K2S、NaOH、NH4Cl；Na2CO3、Al2(SO4)3、NH4NO3

例7寫出下列個物質(zhì)的化學(xué)式：

氯化鐵，硫化鈉，氧化鐵，氯化銨，氫氧化鈣，

碳酸鈉，硫酸鋁，硫酸亞鐵，硫酸銨。、化學(xué)方程式及其書寫與配平：3

⑴寫：化學(xué)式1）化學(xué)方程式的書寫步驟⑵配：化學(xué)計量數(shù)（配平）

）化學(xué)方程式的配平方法2

⑶注：反應(yīng)條件、↓、↑

⑴最小公倍數(shù)法例Al+Fe3O4高溫Fe+Al2O3

⑵奇數(shù)配偶法例FeS2+O2點燃Fe2O3+SO2⑶觀察法例Fe2O3+CO高溫Fe+CO2

請配平例8寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

⑴加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物：；

⑵實驗室用高錳酸鉀制取氧氣：；

⑶實驗室用鋅與硫酸制取氫氣：；

⑷鐵與鹽酸反應(yīng)：；

⑸鋁與硫酸反應(yīng)：；

⑹實驗室用大理石與鹽酸制取二氧化碳：；⑺二氧化碳使石灰水變渾濁：；

⑻宋朝時期的濕法冶金所發(fā)生的反應(yīng)：；⑼高爐煉鐵中用赤鐵礦（主要成分氧化鐵）所發(fā)生的反應(yīng)：。（五）化學(xué)反應(yīng)類型

1、化學(xué)反應(yīng)基本類型：(四大基本類型)1）化合反應(yīng)：A+B+→C

點燃2MgO

2Mg+O2

如CO2+H2O=H2CO3有參加時，化合價改變

2CO+O2點燃2CO2

2）分解反應(yīng)：A→B+C

2H2O通電2H2↑+O2↑

高溫CaO+CO↑有生成時，化合價改變2如CaCO3

2KMnO4△2K2MnO4+MnO2+O2↑3）置換反應(yīng)：A+BC→B+AC

H2+CuO△Cu+H2O（或C+CuO）如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（金屬與酸）化合價變

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（金屬與鹽）

4）復(fù)分解反應(yīng)（第8章學(xué)習(xí)。AB+CD→BD+AC如2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4）5）例外的反應(yīng)：

⑴CO+CuO△Cu+CO2（CO與金屬氧化物的反應(yīng)）⑵CH4+2O2點燃2H2O+CO2（有機(jī)物燃燒的反應(yīng)）2、氧化還原反應(yīng)：

有得、失氧的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；是還原劑，具有還原性；失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；是氧化劑，具有氧化性。

例9在下列反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是，屬于分解反應(yīng)的是，屬于置換反應(yīng)的是。⑴Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑵CO+FeO△Fe+CO2⑶CH4+2O2點燃2H2O+CO2⑷Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⑸2CO+O2點燃2CO2⑹H2CO3△CO2↑+H2O

例10在Al+Fe2O3高溫Fe+Al2O3中，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，是還原劑。

第三部分化學(xué)計算

（一）根據(jù)化學(xué)式的計算：

1．求物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；2．求化合物中各元素的質(zhì)量比；3．求化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；4．求一定量物質(zhì)中含某元素的質(zhì)量（二）根據(jù)化學(xué)方程式的計算：1．質(zhì)量守恒定律；2．化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量比。

例1某有機(jī)物8g完全燃燒生成18g水和22g二氧化碳，該有機(jī)物的化學(xué)式可能是。

例2在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時的質(zhì)量比為3:4，若生成C和D共21克，則反應(yīng)消耗B質(zhì)量是。

例3在反應(yīng)2A+B=2C中，1.2gA完全反應(yīng)生成2gC，又知B的相對分子質(zhì)量32，則C的相對分子質(zhì)量為。例4煉鐵時用含F(xiàn)e2O360％的赤鐵礦32t，可冶煉出含雜質(zhì)4％的生鐵多少噸？

第四部分化學(xué)實驗

（一）化學(xué)實驗基本操作一、藥品的取用：

注⑴做到“三不”：口、鼻、手

液體：1mL~2mL意⑵取“最少量”事固體：只要蓋滿試管底部項⑶用剩的藥品，應(yīng)放入指定的容器里

1．固體藥品的取用：

塊狀：鑷子

粉末：試管傾斜

取用粉末狀：藥匙或紙槽試管塊狀：試管橫放

2．液體藥品的取用：⑴瓶塞倒放

注意⑵標(biāo)簽向著手心取一定量液體⑶瓶口緊挨著試管口*3．濃酸、濃堿的使用：實驗臺

量筒：

規(guī)格選用：盡可能小；一次量取讀數(shù)：凹液面最低處

滴管：懸空滴加

酸：碳酸氫鈉；水；抹布

酸：

堿：稀醋酸；水；抹布

酸：水；3%~5%NaHCO3（濃硫酸：布；水；3%~5%NaHCO3）

堿：水；硼酸堿：

皮膚眼睛

水

二、托盤天平的使用：

托盤天平只能用稱量固體藥品，托盤天平能稱準(zhǔn)到0.1g

調(diào)零：①游碼移零；②調(diào)整螺母

放紙：

使用步驟稱量：①稱量物放在左盤；②先加大砝碼，再加小砝碼，后移游碼

三、連接儀器裝置：連接順序：自上到下，自左到右四、檢查裝置的氣密性：

先把導(dǎo)管的一端浸入水里，再用兩手緊貼容器外壁。若裝置不漏氣，導(dǎo)管口應(yīng)有氣泡冒出五、物質(zhì)的加熱：

酒精≤2/3

⑴酒精燈用火柴點燃⑵酒精燈的火焰用燈帽蓋滅

加熱液體：試管、蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶

⑶可受熱儀器加熱固體：試管、蒸發(fā)皿

固體：先預(yù)熱，后固定加熱1/3液體：液體≤先預(yù)熱，后不時地移動試管

焰心內(nèi)焰外焰~加熱

⑷用試管加熱

⑸試管夾：試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部；手拿試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。六、過濾：

⑴過濾能除去液體中混有的難溶固體。*⑵過濾要做到：

“一角”：濾紙折疊成的圓錐形角度要與漏斗內(nèi)壁相吻合；“二低”：濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；濾液的液面要低于濾紙邊緣；“三靠”：燒杯口要緊靠玻璃棒；玻璃棒末端要緊靠三層濾紙；

漏斗末端要緊靠燒杯內(nèi)壁。七、蒸發(fā)：蒸發(fā)能除去溶液里的溶劑。

⑴用玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部溫度過高造成液滴飛濺。

⑵當(dāng)出現(xiàn)較多量固體時就停止加熱，防止固體燒焦。用蒸發(fā)皿余熱使濾液蒸干。八、洗滌儀器：

洗滌試管：水洗；刷洗；油污：熱純堿溶液或洗衣粉

難溶固體：稀鹽酸

*干凈標(biāo)志：內(nèi)壁的水既不聚成水滴、也不成股流下

（二）粗鹽提純：（除去粗鹽中難溶于水的泥沙）

⑴溶解：加快溶解⑴溶解

主要步驟玻璃棒的作用⑵過濾：引流

⑵過濾

⑶蒸發(fā)：使液體受熱均勻⑶蒸發(fā)

（三）三大氣體（O2、H2、CO2）的制法⑷回收：轉(zhuǎn)移固體1．工業(yè)制法：H2O2CO2

原料⑴天然氣(主要含甲烷)

分離法煅燒或

或方法⑵水煤氣(含和)2．實驗室制法：⑴制取原料：

制取氧氣

氯酸鉀(加二氧化錳)或高錳酸鉀⑵反應(yīng)原理：

制取氧氣

MnO2制取氫氣

金屬(鎂、鋁、鋅、鐵)與酸(稀硫酸或鹽酸)制取二氧化碳石灰水或大理石與稀鹽酸

KClO3△KMnO4△Zn+H2SO4=Zn+HCl=Mg+H2SO4=Mg+HCl=Fe+H2SO4=Fe+HCl=Al+H2SO4=Al+HCl=

制取氫氣

制取二氧化碳CaCO3+HCl=⑶制取裝置：

裝置名稱

制取氧氣型

制取氫氣

制取二氧化碳

型

裝置圖

⑷收集方法：

收集氫氣

排法

收集氧氣

收集二氧化碳

向排空氣法向排空氣法

例1實驗室制取和收集氣體的常見裝置如圖。試回答：

⑴過氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水，是一種無色液體，常溫下過氧化氫在二氧化錳催化作用時迅速分解出水和氧氣。如果用過氧化氫制取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是（填序號）。選擇該裝置的理由是。收集氧氣可選用。⑵實驗室可用加熱熟石灰和氯化銨兩種固體混合物的方法制取氨氣，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl△CaCl2+2H2O+2NH3↑。氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，極易溶于水，氨氣的水溶液叫做氨水。實驗室制取氨氣應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是，收集氨氣可選用。

⑶實驗室可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO，反應(yīng)方程式是3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑。NO是無色氣體，難溶于水，比空氣略重。常溫下NO極易與O2化合生成紅棕色NO2氣體。實驗室制取NO的裝置應(yīng)選，收集NO應(yīng)選。例2右圖裝置具有集氣、貯氣、洗氣等功能。試用“a”或“b”填空：

⑴作集氣瓶：①用排空氣法收集氫氣時，氫氣應(yīng)從端通入；收集氧氣時，檢驗氧氣是否已收集的方法是將帶火星的木條放在處。②用排水法收集氣體盛。收集氫氣時，氫氣應(yīng)從端通入；收集氧氣時，氧氣應(yīng)從⑶作洗氣瓶：為除去（或稱洗去）CO中的少量CO2，可在瓶中盛半瓶端通入，則另一端導(dǎo)管排出的即是純凈的CO。

氧氣應(yīng)從端通入，時，需先在瓶里端通入。

CDEAB

⑵作貯氣瓶：若瓶中已貯存有難溶于水的氣體，為使氣體逐漸排出，可往端逐漸通入。

，將混有少量CO2的CO氣體從

⑷對于醫(yī)院里給病人輸氧時使用該洗氣瓶（裝半瓶水）的敘述錯誤的是（）A便于觀察是否有氧氣輸出B可觀察輸出氧氣的速度

C有利于讓病人吸入具有一定濕度的氧氣D氧氣瓶應(yīng)與洗氣瓶的b端連接

其他

一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名、化學(xué)式：

學(xué)名汞硫氧化鈣

固體二氧化碳氯化氫水溶液

俗名水銀硫磺金剛石、石墨生石灰干冰鹽酸熟石灰

化學(xué)式HgSCCaOCO2HClCa(OH)2

學(xué)名氯化鈉碳酸鈉甲烷乙醇乙酸堿式碳酸銅

俗名食鹽純堿沼氣酒精醋酸銅綠

化學(xué)式NaClNa2CO3CH4C2H5OHCH3COOHCu2(OH)2CO3

氫氧化鈣

二、各種混合物的主要成分：石灰石、大理石：CaCO3鐵銹：Fe2O3煤：C天然氣：CH4水煤氣：H2和CO

生鐵、鋼：Fe三、物質(zhì)的顏色：

黑色：C、CuO、Fe粉、Fe3O4、MnO2

溶液藍(lán)色：CuSO4溶液

淺綠色：FeCl2溶液、FeSO4溶液

固體紅色：Cu、Fe2O3紫黑色：KMnO4淡黃色：S

1－6章化學(xué)方程式集錦

一、氧氣的性質(zhì)和制法：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O54.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

5.碳在氧氣中燃燒：C+O2點燃CO2；2C+O2點燃2CO（碳不充分燃燒）6.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

7.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO28.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

9.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

10.加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣：2KClO3MnO22KCl+3O2↑

△+O11.加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4△K2MnO4+MnO22↑

二、氫氣的性質(zhì)和制法：

12.氫氣的可燃性：2H2+O2點燃2H2O

13.氫氣的還原性：H2+CuO△Cu+H2O；3H2+Fe2O3高溫2Fe+3H2O14.氫氣的工業(yè)制法（水煤氣）：H2O+C高溫H2+CO

15.鋅與酸反應(yīng)制取氫氣：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑16.鎂與酸反應(yīng)制取氫氣：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑17.鐵與酸反應(yīng)制取氫氣：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑18.鋁與酸反應(yīng)制取氫氣：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑三、碳的化學(xué)性質(zhì)：

19.碳的可燃性：C+O2點燃CO2；2C+O2點燃2CO（碳不充分燃燒）20.碳的還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑；3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑；

C+CO2高溫2CO（吸熱）

四、二氧化碳的性質(zhì)和制法：

21.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3

22.二氧化碳使石灰水變渾濁：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O23.二氧化碳與碳反應(yīng)（吸熱）：C+CO2高溫2CO

24.大理石與稀鹽酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑25.滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑五、一氧化碳的性質(zhì)：

26.一氧化碳可燃性：2CO+O2點燃2CO2

27.一氧化碳還原性：CO+CuO△Cu+CO2；3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2六、碳酸鈣的性質(zhì)：

28.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

29.石灰石、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑七、鐵的性質(zhì)：

30.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

31.鐵與酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑32.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu八、其它的反應(yīng)：

Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑；2H2O通電2H2↑+O2↑；

2HgO△2Hg+O2↑；H2CO3=H2O+CO2↑；

特征的反應(yīng)

一、7個分解反應(yīng)：

⑴Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑；⑵2H2O通電2H2↑+O2↑；⑶2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；⑸H2CO3=H2O+CO2↑；⑺2HgO△2Hg+O2↑二、3類置換反應(yīng)：

⑴金屬與酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

⑷2KClO3MnO22KCl+3O2↑；

△

⑹CaCO3高溫CaO+CO2↑；

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；

⑵鐵與硫酸銅：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

⑶氫氣或碳做還原劑：H2+CuO△Cu+H2O；

C+2CuO高溫2Cu+CO2↑；

三、3種氧化還原反應(yīng)：

⑴氫氣做還原劑：H2+CuO△Cu+H2O；⑵碳做還原劑：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑；⑶一氧化碳做還原劑：CO+CuO△Cu+CO2；四、兩種沉淀：

3H2+Fe2O3高溫2Fe+3H2O3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

3H2+Fe2O3高溫2Fe+3H2O3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

⑴Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O⑵2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

白色沉淀藍(lán)色沉淀

參考答案

第一部分元素化合物知識

練習(xí)：

1．碳酸鈣，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，稀鹽酸，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2．稀鹽酸，氣泡，高溫煅燒，CaCO3高溫CaO+CO2↑

3．B，A，b

4．B→A→C，H2，CO

5．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3H2+Fe2O3高溫2Fe+3H2O

第二部分化學(xué)基本概念和基本原理

例1分子、原子、離子，銅原子，甲烷分子，氯離子和鈉離子例2水分子，鐵原子，氫原子和氧原子，氫分子和氧分子例3D，E

例4H，2O，3Fe2+，2S2，4SO42，3NH4+，2H2CO3

--

例5B

例6⑴⑸，⑵⑶，⑵，⑵，⑵⑶，⑷，⑹

例7FeCl3，Na2S，F(xiàn)e2O3，NH4Cl，Ca(OH)2，Na2CO3，Al2(SO4)3，F(xiàn)eSO4，(NH4)2SO4例8⑴2KClO3MnO22KCl+3O2↑

⑵2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑⑶Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑷Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑⑹CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⑺Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O⑻Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑼3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2例9⑸，⑹，⑴例10Fe2O3，F(xiàn)e2O3，Al

第三部分化學(xué)計算

例1CH4例212g例340

例4解：設(shè)可冶煉出含雜質(zhì)4％生鐵的質(zhì)量為X，

3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2160112

32t×60％X×(1-4％)

160112=32t×60％X×(1-4％)

X=14t答：略

第四部分化學(xué)實驗

例1B；反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)不需加熱；C或D

例2⑴b，a，滿水，b，b；⑵a，水；⑶石灰水，a；⑷D

友情提示：本文中關(guān)于《201*初三化學(xué)考試知識點總結(jié)》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，201*初三化學(xué)考試知識點總結(jié)：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源：網(wǎng)絡(luò)整理 免責(zé)聲明：本文僅限學(xué)習(xí)分享，如產(chǎn)生版權(quán)問題，請聯(lián)系我們及時刪除。

《201*初三化學(xué)考試知識點總結(jié)》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉(zhuǎn)載分享請保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://www.7334dd.com/gongwen/473731.html

• 上一篇：小學(xué)三年級班主任德育工作總結(jié)
• 下一篇：張矬小學(xué)201*-201*學(xué)年度第二學(xué)期德育工作總結(jié)