初三化學期中考試總結(jié)

初三化學期中考試總結(jié)田成

初三第一學期的期中考試已經(jīng)結(jié)束了，與期初考試和上次的月考相比，85班有了明顯的進步，特別是85班的部分女生進步不小，但是84班還在原地停留，甚至于有些倒退，兩個班的總體成績有較大的差距，全年級最高分106，優(yōu)秀人數(shù)共人。

一、試卷分析

對于這次的試卷，總體感覺對于知識點的把握比較好，題目出的也很到位，易難度的比例大致為8：1：1，但是題目對于我們的學生來說，還是有些過于靈活。我們學校的學生能力普遍不強，不會全面的分析問題，再加上基礎知識掌握不牢，很難在腦中建立一個邏輯性比較強的知識網(wǎng)絡，特別是一些綜合性的題目，因為我們第一輪的復習才剛剛開始，導致很多學生一時轉(zhuǎn)不過彎，中等難度的題目分數(shù)拿不全，而難題就很難拿到分。

二、出現(xiàn)的問題

這次考試應該說我校成績還是不錯的，但是也有很多的地方值得我們深思，在對考卷的分析過程中，我們發(fā)現(xiàn)還存在著一些問題：

第一，選擇題失分不少，現(xiàn)在成績好與成績差的學生的差距主要就在選擇題，而且多數(shù)是不該的失分；比如：選擇題第6題、第9題、第20題，所以存在的第一個問題就是許多學生太過于粗心大意。

第二，則是仍有一部分學生學習時沒有對知識進行鞏固，所以碰到與曾經(jīng)做過的類似題目時，仍會犯錯誤。向這次考試的第16、17題。

第三，學生們對錯別字重視不夠。比如儀器的名稱等。

第四，審題不清，語言文字的理解能力非常有限，比如說第21、22題，名稱符號部分

亂寫，反應方程式中的條件和狀態(tài)符號不規(guī)范，還有30題的第3小問等等。

第五，有部分學生已經(jīng)有明顯的厭學情緒，有些題目只要稍有化學常識的，稍有化學基礎的都可以做出來，他們瞎做，不做空著。

三、以后的改正措施

首先在以后的教學中對于我們的學生要施行分層教學，因材施教，分級制定要求，按照學校的要求實行盯人、定人戰(zhàn)術，對不同的學生提出不同的要求。對于中上的學生要求要高一些，要學以致用，出了進一步鞏固基礎知識，同時要加強信息題、推斷題、綜合題和靈活題的訓練，努力提高學校的優(yōu)秀率。對于學習能力較差、基礎較差的學生，只要求他們掌握最基本的知識點就達到目的，努力向及格靠攏，爭取順利畢業(yè)，以提高學校的及格率。對于學生基礎知識的掌握現(xiàn)在有很大的問題�；�礎都需要學生記憶，也就是要背要默，由于學生的自由時間太少，所以對于這些學生要進行盯人、定人定時的訓練。以前我校放學前沒有輔導課，那段時間就留給學生自由學習或做作業(yè)，學生沒有太大的壓力和動力。這樣，不自覺的學生永遠不會自覺地學習，他們抄作業(yè)，搗亂紀律，而不會的知識像滾雪球一樣越積越多，越來越難抓。還有比如說像化學中的計算題，都是非常簡單和基本的計算，這次考的計算是基本中的基本，但是真正做全對的6班不超過10人，1班還有很多人計算失誤或者不會，就是加法都會算錯，我實在是很無奈。像此類型的計算題，城區(qū)的學生的正確率要達到80%左右，因此在計算這塊就差了一大截。

在以后的教學中，我會努力提高自己的教學水平，每節(jié)復習課中改善教學環(huán)節(jié)，培養(yǎng)學生的學習興趣，緊緊抓住課堂中學生的注意力，努力提高每節(jié)課的課堂效率。對于作業(yè)特別是復習階段的作業(yè)，做到少而精，盡快找到一個有效的方法來處理系統(tǒng)復習，學生自由復習和完成教師作業(yè)之間的矛盾和問題，使學生在下一階段復習中有更大的進步！在中考中考出應有的優(yōu)異的成績。

擴展閱讀：初三化學期末考試知識點總結(jié)

期末考前知識點匯集

識記內(nèi)容：1、物質(zhì)的俗名

氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3

氧化鈣CaO（生石灰）

氫氧化鈣Ca(OH)2（熟石灰消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCO3

氫氧化鈉NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉NaCl（食鹽）2、默寫常見元素的化合價：

+1K、Na、Ag、H；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg；+3Al；+4Si；+1、+2Cu；+2、+3Fe；+2、+4C；+4、+6S；-1F、Cl；-2O、S；-3N、P。3、默寫常見原子團的符號和化合價：名稱符號化合價化學方程式匯總：一．物質(zhì)與氧氣的反應：（1）單質(zhì)與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO銨根NH4+1氫氧根OH-1硝酸根NO3-1硫酸根SO4-2碳酸根CO3-2磷酸根PO4-（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O二．幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑三．幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO224.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4四．其它反應：

26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu28．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O29．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑30．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO331．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2第五單元：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1、元素的概念

2、原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)3、離子的概念（陽離子、陰離子）

高溫

3Fe+4CO

4、化學式所表示的含義（一般包括宏觀和微觀角度）微觀上：表示某物質(zhì)；表示該物質(zhì)由哪些元素組成的

宏觀上：表示該物質(zhì)的一個分子或者一個原子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示一個分子的構(gòu)成情況

我們以水（H2O）為例說明化學式的涵義以H2O為例表示水這種物質(zhì)宏表示一種物質(zhì)觀表示該物質(zhì)有哪些元素組成的表示水由氧元素和氫元素組成的表示該物質(zhì)的一個分子微表示一個分子里有多少個原子觀表示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量質(zhì)表示物質(zhì)中各種元素的原子個數(shù)比量表示物質(zhì)中各種元素的質(zhì)量比表示一個水分子表示一個水分子中由2個氧原子和1個原子構(gòu)成Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18水中氫元素和氧元素的原子個數(shù)比為2：1水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：8

5、根據(jù)化學式的計算：

（1）某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的計算

將化學式中所有的原子的相對原子質(zhì)量加和，即是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

如：Ca(OH)2

答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74（2）計算化合物中的原子個數(shù)之比

在化學式中，元素符號右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個數(shù)

如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個數(shù)比就是2：3，碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個數(shù)比為1：1：3

但注意某些物質(zhì)的化學式中，同種元素并不寫在一起的，這時要注意原子個數(shù)

如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個數(shù)比應該為2：4：3

Cu2(OH)2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個數(shù)比為2：1：2：5

（3）計算化合物中各元素質(zhì)量之比在化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個數(shù)與它的相對原子質(zhì)量積之間的比值

如：氯酸鉀（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96

硝酸銨（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12

（4）計算化合物中某一元素的質(zhì)量分數(shù)

元素的質(zhì)量分數(shù)（ω）＝×100％＝

×100％

如：計算MgSO4中氧元素的質(zhì)量分數(shù)ω(O)＝

×100％＝

×100％＝53.3％

（5）計算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量

某元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量×該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分數(shù)如：求60gMgSO4中含有氧的質(zhì)量

m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g6、書寫化學方程式具體步驟（韻語）：

左邊反應物，右邊生成物寫好化學式，方程要配平短線改等號，條件要注明

生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。

7、利用化學方程式計算的一般步驟：

某實驗室中需要1.6g氧氣進行實驗。若用電解水的方法制取這些氧氣，需要消耗水多少克？同時可生成氫氣多少克？

解：設消耗水的質(zhì)量為x，得到氫氣的質(zhì)量為y

2H2O通電===2H2↑+O2↑36432xy1.6g

，x=1.8g；，y=0.2g

答：電解消耗1.8g水，同時生成0.2g氫氣。第六單元：碳及其化合物1、了解石墨、金剛石看、C602、二氧化碳制取的研究：

4、一氧化碳與二氧化碳：5、燃燒的條件：

6、了解燃料對環(huán)境的影響

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