高中一年級(jí)期中考試總結(jié)

1．如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離

A．過(guò)濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取

2．下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①過(guò)濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④

3．實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是

A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不

浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再

用水沖入下水道

C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶

液全部加熱蒸干

D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水

后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

4．過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾正確的操作順序是A．③②①⑤④

5．下列敘述正確的是

A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

量為16g

C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

6．已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/molD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1B．CH4的摩爾質(zhì)

B．①②③⑤④C．②③①④⑤

D．③⑤②①④7．0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比

A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3

8.(201*－201*豫南七校期末)用下圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中不正確的是()

例ABCD

9．下列物質(zhì)的分類(lèi)合理的是()

A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3H2OD．堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O310．離子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反應(yīng)是()

A．所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B．所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)

C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)D．強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)

X氧化物含氧酸溶液強(qiáng)電解質(zhì)置換反應(yīng)Y化合物酸分散系電解質(zhì)氧化還原反應(yīng)Z純凈物化合物混合物化合物離子反應(yīng)11．下列各組離子因?yàn)樯�成難溶物而不能大量共存的是()

－

A．Cl－、Fe3＋、NO－3、OH－＋＋B．HCO－3、Cl、Na、H－＋C．Ba2＋、Cl－、CO23、K＋－－D．NH＋4、K、OH、Cl

12．離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：

檢驗(yàn)方法含義沉淀法顯色法氣體法反應(yīng)中有沉淀反應(yīng)中有反應(yīng)中有氣產(chǎn)生或溶解顏色變化體產(chǎn)生下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是()A．NH＋B．I－沉淀法4氣體法C．Fe3＋顯色法D．Ca2＋氣體法

13．向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體(溶液體積變化可忽略)，能引起下列離子濃度減小的是()

A．HCO－B．Cl－3

－C．OH－D．CO23

－2－

14．(6分)某溶液中可能含有大量下列陰離子：OH－、SO24、CO3、Cl－

。

(1)當(dāng)溶液中存在大量H

＋

時(shí)，則溶液中不可能有

________________。

(2)當(dāng)溶液中有大量的Ba2＋存在時(shí)，則溶液中不可能有________________。15．（12分）

（1）CCl4和蒸餾水都是無(wú)色液體，請(qǐng)按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別之（簡(jiǎn)要地寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程）

①只允許用一種試劑

②不用任何試劑（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學(xué)生用過(guò)量的Na2CO3

使Ca2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Na2CO3已過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法是16．（10分）甲乙兩人分別用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸。

（1）甲：量取20ml18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

①實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有；

；

③定容的正確操作是。

（2）乙：用100ml量筒量取20ml濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml刻度線，再攪拌均勻。

你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處。

17．（10分）常溫下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO45H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3，求：

①該溶液中陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量②該溶液中CuSO4

的物質(zhì)的量濃度

②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是③取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

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高中一年級(jí)下學(xué)期期中考試物理公式總結(jié)

一、質(zhì)點(diǎn)的運(yùn)動(dòng)（1）------直線運(yùn)動(dòng)1）勻變速直線運(yùn)動(dòng)

1.平均速度V平=S/t（定義式）2.有用推論Vt^2Vo^2=2as3.中間時(shí)刻速度Vt/2=V平=(Vt+Vo)/24.末速度Vt=Vo+at

7.加速度a=(Vt-Vo)/t以Vo為正方向，a與Vo同向(加速)a>0；反向則a

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