高一化學下冊知識點總結

高一化學必修二知識點總結

一、元素周期表

★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行周期；

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行族2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)口訣：三短三長一不全；七主七副零八族

熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：①元素金屬性強弱的判斷依據：單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；

元素最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱；置換反應。②元素非金屬性強弱的判斷依據：

單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱；置換反應。

4、核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。①質量數(shù)==質子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N

②同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同）二、二、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素無正價）負化合價數(shù)=8最外層電子數(shù)（金屬元素無負化合價）3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

同周期：左→右，核電荷數(shù)→逐漸增多，最外層電子數(shù)→逐漸增多

原子半徑→逐漸減小，得電子能力→逐漸增強，失電子能力→逐漸減弱氧化性→逐漸增強，還原性→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性→逐漸增強最高價氧化物對應水化物酸性→逐漸增強，堿性→逐漸減弱三、化學鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵一、化學能與熱能

1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量�；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應。2、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。④大多數(shù)化合反應（特殊：C＋CO22CO是吸熱反應）。

常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)。②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

[練習]1、下列反應中，即屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（B）A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應B.灼熱的炭與CO2反應C.鋁與稀鹽酸D.H2與O2的燃燒反應

2、已知反應X＋Y＝M＋N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（C）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

二、化學能與電能

1、化學能轉化為電能的方式：電能

(電力)火電（火力發(fā)電）化學能→熱能→機械能→電能缺點：環(huán)境污染、低效原電池將化學能直接轉化為電能優(yōu)點：清潔、高效

2、原電池原理（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變?yōu)殡娔堋?/p>

（3）構成原電池的條件：（1）有活潑性不同的兩個電極；（2）電解質溶液（3）閉合回路（4）自發(fā)的氧化還原反應

（4）電極名稱及發(fā)生的反應：

負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質量增加。（5）原電池正負極的判斷方法：①依據原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。

②根據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極。③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。④根據原電池中的反應類型：

負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應的書寫方法：

（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：①寫出總反應方程式。②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。

③氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

（7）原電池的應用：①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的防腐。

四、化學反應的速率和限度

1、化學反應的速率

（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。

計算公式：v(B)＝＝①單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。③重要規(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比（2）影響化學反應速率的因素：

內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。外因：①溫度：升高溫度，增大速率②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大�。�、反應物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。

2、化學反應的限度化學平衡

（1）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：

①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）

④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA＋yBzC，x＋y≠z）一、有機物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）二、甲烷

烴碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）3、化學性質：①氧化反應：（產物氣體如何檢驗？）甲烷與KMnO4不發(fā)生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反應：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構）

4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質（所有的烷烴都是同系物）5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）

烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低

同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體三、乙烯1、乙烯的制法：

工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°4、化學性質：

（1）氧化反應：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）

可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。（2）加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。

CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反應：四、苯

1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。

2、苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。3、化學性質

（1）氧化反應2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色（2）取代反應①+Br2+HBr

鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大

②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體硝基苯。+HONO2+H2O

反應用水浴加熱，控制溫度在5060℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。（3）加成反應

用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷+3H2五、乙醇

1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶

如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾2、結構:CH3CH2OH（含有官能團：羥基）3、化學性質（1）乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應）（2）乙醇的氧化反應★

①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反應2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O③乙醇被強氧化劑氧化反應CH3CH2OH

六、乙酸（俗名：醋酸）

1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

2、結構：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）3、乙酸的重要化學性質

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（2）乙酸的酯化反應

（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應）

乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑化學與可持續(xù)發(fā)展

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應③電解法：電解氧化鋁2、金屬活動順序與金屬冶煉的關系：

金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）二、海水資源的開發(fā)利用

1、海水的組成：含八十多種元素。

其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小2、海水資源的利用：

（1）海水淡化：①蒸餾法；②電滲析法；③離子交換法；④反滲透法等。

（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。三、環(huán)境保護與綠色化學

綠色化學理念核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學”、“環(huán)境友好化學”、“清潔化學”。

從環(huán)境觀點看：強調從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產生）從經濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產成本。（盡可能提高原子利用率）熱點：原子經濟性反應物原子全部轉化為最終的期望產物，原子利用率為100%

擴展閱讀：高中高一化學下冊復習教學知識點歸納總結

高中高一化學下冊復習教學知識點歸納總結

一、氧化還原反應

1、怎樣判斷氧化還原反應

表象：化合價升降實質：電子轉移

注意：凡有單質參加或生成的反應必定是氧化還原反應

2、有關概念

被氧化（氧化反應）氧化劑（具有氧化性）氧化產物（表現(xiàn)氧化性）

被還原（還原反應）還原劑（具有還原性）還原產物（表現(xiàn)還原性）注意：（1）在同一反應中，氧化反應和還原反應是同時發(fā)生

（2）用順口溜記“升失氧，降得還，若說劑正相反”，被氧化對應是氧化產物，被還原對應是還原產物。

3、分析氧化還原反應的方法單線橋：

雙線橋：注意：（1）常見元素的化合價一定要記住，如果對分析化合升降不熟練可以用坐標法來分析。

（2）在同一氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。4、氧化性和還原性的判斷

氧化劑（具有氧化性）：凡處于最高價的元素只具有氧化性。最高價的元素（KMnO4、HNO3等）絕大多數(shù)的非金屬單質（Cl2、O2等）還原劑（具有還原性）：凡處于最低價的元素只具有還原性。最低價的元素（H2S、I等）金屬單質

既有氧化性，又有還原性的物質：處于中間價態(tài)的元素注意：

（1）一般的氧化還原反應可以表示為：氧化劑+還原劑=氧化產物+還原產物氧化劑的氧化性強過氧化產物，還原劑的還原性強過還原產物。

（2）當一種物質中有多種元素顯氧化性或還原性時，要記住強者顯性（鋅與硝酸反應為什么不能產生氫氣呢？）

（3）要記住強弱互變（即原子得電子越容易，其對應陰離子失電子越難，反之也一樣）記�。海�1）金屬活動順序表

（2）同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律（3）非金屬活動順序

元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H

單質：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2

（4）氧化性與還原性的關系

F2>KmnO4（H+）>Cl2>濃HNO3>稀HNO3>濃H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+F步驟：列變化、找倍數(shù)、配系數(shù)

注意：在反應式中如果某元素有多個原子變價，可以先配平有變價元素原子數(shù)，計算化合價升降按一個整體來計算。

類型：一般填系數(shù)和缺項填空（一般缺水、酸、堿）

二、離子反應、離子方程式1、離子反應的判斷

凡是在水溶液中進行的反應，就是離子反應2、離子方程式的書寫步驟：“寫、拆、刪、查”

注意：（1）哪些物質要拆成離子形式，哪些要保留化學式。大家記住“強酸、強堿、可溶性鹽”這三類物質要拆為離子方式，其余要保留分子式。注意濃硫酸、微溶物質的特殊處理方法。

（2）檢查離子方程式正誤的方法，三查（電荷守恒、質量守恒、是否符合反應事實）3、離子共存

凡出現(xiàn)下列情況之一的都不能共存

（1）生成難溶物

常見的有AgBr,AgCl,AgI,CaCO3,BaCO3,CaSO3,BaSO3等（2）生成易揮發(fā)性物質

常見的有NH3、CO2、SO2、HCl等（3）生成難電離物質

常見的有水、氨水、弱酸、弱堿等（4）發(fā)生氧化還原反應

Fe3+與S2-、ClO與S2-等

三、原子結構1、關系式

核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)（Z）質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

注意：化學反應只是最外層電子數(shù)目發(fā)生變化，所以陰離子核外電子數(shù)=質子數(shù)+|化合價|陽離子核外電子數(shù)=質子數(shù)-|化合價|2、所代表的意義3、同位素

將原子里具有相同的質子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素。注意：（1）同位素是指原子，不是單質或化合物（2）一定是指同一種元素（3）化學性質幾乎完全相同4、原子核外電子的排布（1）運動的特征：

（2）描述電子運動的方法：（3）原子核外電子的排布：符號KLMNOPQ層序123456（4）熟練掌握原子結構示意圖的寫法核外電子排布要遵守的四條規(guī)則

四、元素周期律和元素周期表1、什么是元素周期律？

什么是原子序數(shù)？什么是元素周期律？元素周期律的實質？元素周期律是誰發(fā)現(xiàn)的？2、周期表的結構

（1）周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價

（2）記住“七橫行七周期，三長三短一不全”，“十八縱行十六族，主副各七族還有零和八”。（3）周期序數(shù)：一二三四五六元素的種數(shù)：288181832

（4）各族的排列順序（從左到右排）

ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、O

注意：ⅡA和ⅢA同周期元素不一定定相鄰3、元素性質的判斷依據跟水或酸反應的難易金屬性

氫氧化物的堿性強弱跟氫氣反應的難易

非金屬性氫化物的熱穩(wěn)定性

最高價含氧酸的酸性強弱

注意：上述依據反過也成立。4、元素性質遞變規(guī)律

（1）同周期、同主族元素性質的變化規(guī)律

注意：金屬性（即失電子的性質，具有還原性），非金屬性（即得電子的性質，具有氧化性）（2）原子半徑大小的判斷：先分析電子層數(shù)，再分析原子序數(shù)（一般層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同的原子序數(shù)越大，半徑越�。�5、化合價

價電子是指外圍電子（主族元素是指最外層電子）

主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價|負價|+最高正價目=8

注意：原子序數(shù)、族序數(shù)、化合價、最外層電子數(shù)的奇偶數(shù)關系6、元素周期表的應用：“位、構、性”三者關系

1、硫酸根離子的檢驗:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根離子的檢驗:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸鈉與鹽酸反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑5、鐵片與硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2

鈉與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O

8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O10、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑13、氧化鈣與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3"H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO422、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅單質與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+2H2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2+CaO高溫CaSiO3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe+3Cl2點燃2FeCl333、氯氣與金屬銅反應：Cu+Cl2點燃CuCl234、氯氣與金屬鈉反應：2Na+Cl2點燃2NaCl35、氯氣與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O38、氯氣與消石灰反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO41、二氧化硫與水反應：SO2+H2O≈H2SO3

42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2+O2放電2NO43、一氧化氮與氧氣反應：2NO+O2=2NO2

44、二氧化氮與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2+O2催化劑2SO346、三氧化硫與水反應：SO3+H2O=H2SO4

47、濃硫酸與銅反應：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑48、濃硫酸與木炭反應：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O49、濃硝酸與銅反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑50、稀硝酸與銅反應：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑51、氨水受熱分解：NH3"H2O△NH3↑+H2O52、氨氣與氯化氫反應：NH3+HCl=NH4Cl53、氯化銨受熱分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O56、氨氣的實驗室制�。�2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑57、氯氣與氫氣反應：Cl2+H2點燃2HCl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO=CaSO3

60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO463、SO2+2H2S=3S+2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O65、Si+2F2=SiF4

66、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

67、硅單質的制法：粗硅的制取：SiO2+2C高溫電爐Si+2CO粗硅轉變?yōu)榧児瑁篠i（粗）+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高溫Si（純）+4HCl

1、硫酸根離子的檢驗:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根離子的檢驗:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸鈉與鹽酸反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2鈉與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O

8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑13、氧化鈣與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3"H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO422、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅單質與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+2H2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2+CaO高溫CaSiO3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe+3Cl2點燃2FeCl333、氯氣與金屬銅反應：Cu+Cl2點燃CuCl234、氯氣與金屬鈉反應：2Na+Cl2點燃2NaCl35、氯氣與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O38、氯氣與消石灰反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO41、二氧化硫與水反應：SO2+H2O≈H2SO3

42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2+O2放電2NO

43、一氧化氮與氧氣反應：2NO+O2=2NO2

44、二氧化氮與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2+O2催化劑2SO346、三氧化硫與水反應：SO3+H2O=H2SO4

47、濃硫酸與銅反應：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑48、濃硫酸與木炭反應：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O49、濃硝酸與銅反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑50、稀硝酸與銅反應：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑51、氨水受熱分解：NH3"H2O△NH3↑+H2O52、氨氣與氯化氫反應：NH3+HCl=NH4Cl53、氯化銨受熱分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O56、氨氣的實驗室制�。�2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑57、氯氣與氫氣反應：Cl2+H2點燃2HCl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO=CaSO3

60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

63、SO2+2H2S=3S+2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O65、Si+2F2=SiF66、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

67、硅單質的制法：粗硅的制取：SiO2+2C高溫電爐Si+2CO粗硅轉變?yōu)榧児瑁篠i（粗）+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高溫Si（純）+4HCl

一、堿金屬：

1.新切的鈉有銀白色光澤，但很快發(fā)暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；該產物不穩(wěn)定。鈉在空氣中燃燒時，發(fā)出黃色的火焰；同時生成淡黃色的固體，方程式：2Na+O2點燃====Na2O2。鋰燃燒方程式：4Li+O2點燃====2Li2O；鉀燃燒方程式：K+O2點燃====KO2。2.鈉與氧氣在不點火時平穩(wěn)反應，硫的化學性質不如氧氣活潑，將鈉粒與硫粉混合時爆炸，方程式：2Na+S=Na2S

3.鈉與水劇烈反應后滴有酚酞的水變成紅色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；鉀與水反應更劇烈，甚至爆炸，為了安全，常在小燒杯上蓋一塊小玻璃片。

4.過氧化鈉粉末用脫脂棉包住，①滴幾滴水，脫脂棉燃燒；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹氣，脫脂棉也燃燒；有關的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；這兩個反應都是放熱反應，使脫脂棉達到著火點。在過氧化鈉與水或CO2反應生成O2的兩個反應中，為生成1molO2，需要的Na2O2的物質的量都為2mol，同時需要的H2O或CO2的物質的量都為2mol。

5.純堿的化學式是Na2CO3，它不帶結晶水，又俗名蘇打。碳酸鈉晶體化學式是Na2CO3?10H2O，在空氣中不穩(wěn)定，容易失去結晶水，風化，最后的產物是粉末狀，叫無水碳酸鈉。鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉等在空氣中露置的最后產物都是無水碳酸鈉。6.碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體物質都可以與鹽酸反應放出氣體，有關離子方程式分別為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氫鈉與鹽酸的反應速度更快；如果碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量相同，當它們完全反應時消耗的鹽酸以碳酸鈉為多。

7.碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性較差的是碳酸氫鈉，其加熱時發(fā)生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。在這個分解反應中，每42gNaHCO3發(fā)生分解就生成標準狀況下CO2氣體5.6L。在這個分解反應中，一種物質生成了三種物質，（1）高錳酸鉀分解：

2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）碳酸銨或碳酸氫銨分解：

(NH4)2CO3△====2NH3↑+H2O+CO2↑

8.除去碳酸鈉固體中的少量NaHCO3的方法是加熱；除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：

通入足量CO2氣體：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。

9.從NaOH溶液得到純凈的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分為二等份，一份通入足量CO2使之全部成為NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，搖勻即可。兩個方程式分別為：NaOH+CO2=NaHCO3；NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

10.往稀的碳酸鈉溶液中加入幾滴稀鹽酸，離子方程式為H＋＋CO32－＝HCO3－。11.碳酸鈉和碳酸氫鈉分別滴入澄清石灰水中，反應的離子方程式分別為：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓；

HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O。

兩溶液中只有Na2CO3可以使CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式為：CO32－＋Ca＋＝CaCO3↓。

二、鹵素：

12.氟氣是淺黃綠色；氯氣是黃綠色；液溴是深紅棕色；固態(tài)碘是紫黑色。常用的有機萃取劑四氯化碳無色，密度比水大；苯也是無色液體，密度比水小。液溴常用水封存，液溴層是在最下層。

13.聞未知氣體氣味，方法是：

用手在瓶口輕輕扇動，僅使極小量的氣體飄入鼻孔。

14.銅絲紅熱后伸進氯氣瓶中：銅絲劇烈燃燒，發(fā)紅發(fā)熱，同時生成棕色煙；加少量水，溶液藍綠色，方程式：Cu＋Cl2點燃====CuCl2。鐵絲紅熱后也可以在氯氣中劇烈燃燒，方程式：2Fe＋3Cl2點燃====2FeCl3。高壓干燥的大量氯氣用鋼瓶保存，因為常溫下干燥氯氣不與鐵反應。

15.氫氣與氯氣混合后見強光爆炸，但H2也可以在Cl2中安靜燃燒，在集氣瓶口出現(xiàn)大量酸霧，火焰是蒼白色，方程式：H2＋Cl2點燃====2HCl。

16.實驗室制取氯氣的方程式：MnO2+4HCl(濃)△====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；氯氣在水中的溶解度（常溫常壓）是1：2；氯氣溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分與水反應：Cl2+H2O=HCl＋HClO；生成的次氯酸不穩(wěn)定，見光或受熱分解：2HClO見光====2HCl＋O2↑；所以，久置的氯水其實就是稀鹽酸。17.實驗室常用新制的氯水代替氯氣發(fā)生很多反應，新制氯水中含有的分子有下列三種Cl2、HClO、H2O；含有的離子主要有下列三種H＋、Cl－、ClO－，另外還有OH－。18.氯水顯的顏色是由于其中含有氯分子的緣故；氯水可以表現(xiàn)出很強的氧化性，如把碘離子、亞鐵離子氧化成碘單質和鐵離子，這是由于其中含有Cl2的緣故。氯水可以表現(xiàn)出漂白性，是由于其中含有HClO的緣故。氯水顯酸性，是由于其中含有H＋的緣故。往氯水中投入一勺鎂粉，有關的兩個化學方程式：Mg+2HCl＝MgCl2＋H2↑；Mg+Cl2＝MgCl2。19.多余氯氣常用NaOH溶液吸收。工業(yè)上也常用含水1%的石灰乳吸收氯氣制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可發(fā)生漂白作用：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO。

20.制取的氯氣中常含有H2O蒸氣、HCl氣體雜質，為了得到干燥純凈的氯氣，常把氯氣依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的兩個洗氣瓶。21.指紋實驗有二個方案。（1）用手（要是油膩不夠，可以在頭發(fā)上再磨擦幾下）指在白紙上摁按一下，然后將白紙條放在較稀的碘蒸氣中1分鐘，取出后可以清楚看到白紙上出現(xiàn)指紋。這是因為碘蒸氣溶解于指紋里的油脂中的緣故。此實驗可以證明碘單質易溶于油脂中。（2）在手指摁按過的白紙上噴撒少量AgNO3溶液（此時現(xiàn)象不明顯），然后再把白紙條放在光線下，可以看到黑色的指紋。此中的二個方程式：Ag+＋Cl－＝AgCl↓；

2AgCl見光====2Ag＋Cl2↑。

22.氟氣與氫氣在冷暗處混合即爆炸；溴蒸氣加熱到500℃時也可以與氫氣反應。碘要在不斷加熱的條件下才可以與氫氣反應，同時，生成的碘化氫發(fā)生分解，這是一個可逆反應，其方程式：H2＋I22HI。

23.鹵族元素，按非金屬性從強到弱的順序，可排列為F＞Cl＞Br＞I；它們的單質的氧化性的強弱順序是F2＞Cl2＞Br2＞I2；（1）把氯水分別滴入到溴化鈉、碘化鈉溶液中，現(xiàn)象是分別出現(xiàn)溴水的橙色和碘水的黃色；有關的兩個離子方程式分別為CI2＋2Br－＝2CI－＋Br2；CI2＋2I－＝2CI－＋I2；（2）把溴水滴入到碘化鈉溶液中，出現(xiàn)碘水的黃色，加入四氯化碳后振蕩靜置，油層在試管的下層，呈紫紅色；（3）鹵離子的還原性從強到弱的順序是I－＞Br－＞CI－＞F－�？梢�，非金屬元素的非金屬性越強，則其單質的氧化性越強而其陰離子的還原性越弱。如果已知A－和B－兩種陰離子的還原性強弱是A－＞B－，則可推知A、B兩元素的非金屬性是B＞A。

24.氯離子、溴離子、碘離子都可與硝酸銀溶液反應，形成的三種沉淀的顏色分別是：白色、淡黃色、黃色；這三種沉淀都不溶于稀硝酸。三種鹵化銀不溶物都有感光性，例如AgBr可作為照相膠卷的底片涂層；AgI常用來人工降雨。溴化銀見光分解的方程式：2AgBr見光====2Ag+Br2。三、元素周期律

25.鈉、鎂、鋁形成的最高價氧化物水化物中，NaOH是強堿；Mg(OH)2是中強堿，不溶于水；AI(OH)3是兩性氫氧化物，也不溶于水。（1）向MgCl2、AICl3兩溶液中分別滴入少量NaOH溶液，都出現(xiàn)白色沉淀，兩個離子方程式分別為：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；

AI3+＋3OH－＝AI(OH)3↓。（2）在兩支白色沉淀中再分別滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，離子方程式：AI(OH)3+OH－＝AIO2－＋2H2O；。從這里可以看出，在MgCl2溶液中加入過量NaOH溶液，可以把Mg2＋全部沉淀；但在AICl3溶液中加入NaOH溶液，無論是少了還是多了，都不能把AI3+全部沉淀。

26.為把試管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入過量的氨水；反應的離子方程式：AI3+＋3NH3?H2O＝AI(OH)3↓＋3NH4＋；

AI(OH)3不溶于弱堿，不溶于水，可溶于強酸和強堿。

27.如果把幾滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀；如果把幾滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀隨即消失；所以，通過不同的加入順序，可以不用其余試劑，鑒別NaOH和AICl3溶液。

28.氧化鋁是兩性氧化物，它與鹽酸、氫氧化鈉兩溶液分別反應的離子方程式為：AI2O3+6H＋＝2AI3+＋3H2O；AI2O3+2OH－＝2AIO2－＋H2O。

29.第三周期形成的最高價含氧酸中酸性最強的是HCIO4；其酸酐是CI2O7。四、硫和硫的化合物

30.氧族元素的元素符號：O、S、Se、Te、Po；前面四種非金屬元素形成的單質中，硒是半導體，碲是導體。硫、硒、碲三元素都可以形成兩種氧化物，例如，碲形成的兩種氧化物的化學式分別為TeO2、TeO3。硒元素形成的兩種含氧酸的化學式分別為H2SeO3、H2SeO4。硫形成的兩種含氧酸中酸性較弱者的化學式為H2SO3。

31.鐵粉與硫粉混合后加熱，立即劇烈反應：Fe+S△====FeS；產物是黑色；銅絲伸入到硫蒸氣中，立即發(fā)紅發(fā)熱，劇烈燃燒：2Cu＋S△====Cu2S；產物是黑色。硫沒有把鐵、銅氧化成它們的最高價，說明硫的氧化性不是很強。

32.加熱時硫蒸氣與氫氣混合可反應生成硫化氫，同時生成的硫化氫又可以分解，這是一個可逆反應：H2＋SH2S。

33.氧氣無色無味，臭氧淡藍色特殊臭味。液態(tài)臭氧是深藍色；固態(tài)臭氧是紫黑色。氧氣穩(wěn)定而臭氧可以分解，高溫時迅速分解：2O3＝3O2。

34.臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大氣中的少量臭氧可以使人產生爽快和振奮的感覺；例如雨后天睛，人很舒服，就是因為發(fā)生3O2放電=====2O3反應生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就會對人體和動植物造成危害。人們在復印機、高壓電機等工作的地方呆得太久就會感覺不舒服，是因為這些地方生成了較多的臭氧，所以，這類場所要注意通風。但是，在高空，臭氧是地球衛(wèi)士，因為臭氧可以吸收來自太陽的大部分紫外線。臭氧層容易受到氟氯烴（商品名氟利昂）等氣體的破壞。過氧化氫的電子式：。它是無色粘稠液體。它的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性。它廣泛用于漂白、消毒，還可用為火箭燃料。把雙氧水滴入亞硫酸溶液中：H2O2＋H2SO3＝H2SO4＋H2O，此中過氧化氫表現(xiàn)強氧化性。在雙氧水中加入少量MnO2粉末，結果出現(xiàn)大量氣泡：

2H2O2MnO2======2H2O＋O2↑。

35.硫化氫是無色氣體，劇毒。它的還原性很強，比碘化氫還強。在鹵化氫氣體中，以碘化氫的還原性為最強；在鹵離子中，以碘離子的還原性最強，但是，還原性H2S＞HI、S2－＞I－。例如，在硫化氫的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黃或乳白渾濁）：H2S＋I2＝2HI＋S↓；硫化氫的水溶液也可以被空氣氧化成硫沉淀：2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓。硫化氫氣體可以燃燒。

36.SO2無色、刺激、有毒，易液化，常溫常壓下溶解度為1：40。

（1）其水溶液可以使紫色石蕊試液顯示紅色，因為H2O+SO2H2SO3；H2SO3H＋＋HSO3－；

（2）SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品紅溶液褪色，褪色后加熱時品紅溶液又恢復紅色。它的漂白原理是SO2與某些有色物質化合生成無色物質，無色物質不穩(wěn)定，可以分解，恢復原來顏色。

（3）SO2可被催化氧化成SO3：2SO2＋O22SO3；

SO2水溶液還原性更強，此水溶液露置即可被空氣氧化：2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：SO2＋2H2O＋I2＝2HI＋H2SO4；

SO2還原性較強，能使用濃硫酸進行干燥。（4）SO2也有氧化性，方程式：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O；

（5）硫可否直接被氧氣氧化成SO3？不能。

（6）SO2氣體常用NaOH溶液吸收以免污染空氣，也可以用蘸有Na2CO3的棉花纏在導氣口以吸收SO2，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2。37.（1）稀硫酸與銅加熱也不能反應；（2）濃硫酸與銅不加熱也不反應。（3）濃硫酸與銅加熱時，銅片表面出現(xiàn)黑色物質，方程式：

Cu+H2SO4(濃)△====CuO+SO2↑+H2O，（此中濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性）。繼續(xù)加熱，溶液透明，出現(xiàn)藍綠色；反應完畢后，將試管內液體倒入一盛水的燒杯中，看到試管內殘有白色物質和黑色物質，其中白色物質是無水硫酸銅，在此試管中加入少量水后溶液呈藍色，方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（此中硫酸表現(xiàn)出酸性）。上面兩個方程式的總方程式為：

Cu+2H2SO4(濃)△====CuSO4+SO2↑+2H2O。

38.濃硫酸滴入蔗糖中，攪拌，結果蔗糖變黑（表現(xiàn)濃硫酸的脫水性），并且體積膨脹，變成黑色海綿狀，發(fā)出難聞臭味。寫出形成海綿狀的有關方程式：

C+2H2SO4(濃)△====CO2↑+2SO2↑+2H2O。

39.把濃硫酸滴入膽礬中，結果藍色變成白色，這表現(xiàn)濃硫酸吸水性。確認SO42－存在的實驗現(xiàn)象是加鹽酸后無現(xiàn)象再加BaCl2溶液時出現(xiàn)白色沉淀。40.NaOH腐蝕玻璃的化學方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；氫氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：

4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O；

SiO2是酸性氧化物，它可以與堿性氧化物如CaO反應，方程式：SiO2+CaO高溫====CaSiO3；SiO2間接制取硅酸的二個方程式：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；

Na2SiO3+2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓。工業(yè)上以SiO2制取硅的方程式：SiO2+2C高溫====Si+2CO↑

Si單質可以與氟氣反應：Si+2F2＝SiF4；但是，常溫下硅既不能與強酸如硝酸、硫酸反應，也不能與強氧化劑如氯氣、氧氣等反應，只能與氟氣、氫氟酸和強堿反應。但加熱時硅可以燃燒：

Si＋O2△====SiO

友情提示：本文中關于《高一化學下冊知識點總結》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，高一化學下冊知識點總結：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源：網絡整理 免責聲明：本文僅限學習分享，如產生版權問題，請聯(lián)系我們及時刪除。

《高一化學下冊知識點總結》由互聯(lián)網用戶整理提供,轉載分享請保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://www.7334dd.com/gongwen/472473.html

• 上一篇：高一政治必修二知識點總結大題部分
• 下一篇：高中政治哲學知識點大總結