高一化學(xué)必修1上學(xué)期期中知識點總結(jié)

三、離子檢驗

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

Cl－AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除雜

注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。物質(zhì)的量及其單位——摩爾

1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾（mol）:把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02×1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4.物質(zhì)的量＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5.摩爾質(zhì)量（M）(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.

（2）單位：g/mol

(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.

6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積（Vm）

（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3.標準狀況下,Vm=22.4L/mol物質(zhì)的量濃度1.物質(zhì)的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L

（3）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作

a.檢驗是否漏水.b.配制溶液

1計算.2稱量.3溶解.4冷卻5轉(zhuǎn)移.6洗滌.7定容.8搖勻9裝瓶貼簽.注意事項：

A選用與欲配制溶液體積最相近的容量瓶.如需要480mL,則需要配500mL.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.

D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.

E定容時，當液面離刻度線1—2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)物質(zhì)的分類把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質(zhì)粒子大小外觀特征能否通過濾紙有無丁達爾效應(yīng)實例溶液小于1nm均勻、透明、穩(wěn)定能無NaCl、蔗糖溶液膠體在1100之間均勻,有的透明,較穩(wěn)定能有淀粉溶液，F(xiàn)e(OH)3濁液大于100nm不均勻,不透明,不穩(wěn)定不能沒有泥水離子反應(yīng)

（1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。

在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨、氯化鈉溶液等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質(zhì)。

（2）離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)。書寫方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等（3）離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等

B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H＋和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）

注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H＋（或OH-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）

一、看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

四、看離子配比是否正確

五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達式是否正確（過量、適量）

物質(zhì)的化學(xué)變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標準可以對化學(xué)變化進行分類。

（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A、化合反應(yīng)（A+B=AB）B、分解反應(yīng)（AB=A+B）

C、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）

D、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）

（2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）

（3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化B、非氧化還原反應(yīng)

3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：失去電子化合價升高被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）是還原劑（有還原性）得到電子化合價降低被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）是氧化劑（有氧化性）五、Na2CO3和NaHCO3比較碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打色態(tài)白色晶體細小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（但比Na2CO3溶解度�。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅）

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O與酸反應(yīng)CO32＋H＋HCO3HCO3＋H＋CO2↑＋H2OHCO3＋H＋CO2↑＋H2O氯氣

（1）氯元素：在自然界中以化合態(tài)存在。

（2）Cl2的物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水（1:2）、易液化(液氯)

聞法：用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

（3）Cl2的化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：2Na＋Cl2===(點燃)2NaCl2Fe＋3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu＋Cl2===(點燃)CuClCl2＋H2===(點燃)2HCl現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧生成。

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。（4）Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O==HCl＋HClO2HClO===(光照)2HCl＋O2↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效，變?yōu)橄←}酸。②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O次氯酸鹽比HClO穩(wěn)定得多,可長期存放（5）氯離子的檢驗：

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）Cl－＋Ag＋==AgCl↓

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第一章從實驗學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法

一．化學(xué)實驗安全

1．遵守實驗室規(guī)則。2.了解安全措施。

（1）做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當處理。（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。（3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。3．掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。二．混合物的分離和提純

1．過濾和蒸發(fā)

實驗11粗鹽的提純儀器：天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟：拌使氯化鈉充分溶解現(xiàn)象：濁。1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪粗鹽逐漸溶解，溶液渾2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液濾紙上有不溶物殘留，渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。溶液澄清。3．蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現(xiàn)較多固體時停止加熱，余熱蒸干。蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。注意事項：（1）一貼，二低，三靠。（2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。2．蒸餾和萃�。�1）蒸餾原理：利用沸點的不同，處去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。實驗1---3從自來水制取蒸餾水

儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。

現(xiàn)象：隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。

注意事項：①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片（防液體暴沸）。③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。④先打開冷凝水，再加熱。⑤溶液不可蒸干。(2)萃取原理：用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。

儀器：分液漏斗,燒杯步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水。②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。③用右手壓住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。④將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置。⑤待液體分層后,將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.注意事項：A．檢驗分液漏斗是否漏水。B．萃取劑：互不相溶,不能反應(yīng)。

C．上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。三．離子檢驗

離子所加試劑Cl－SO42-AgNO3,稀HNO3Ba(NO3)2稀HNO3現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀離子方程式Cl－＋Ag+＝AgCl↓SO42-+Ba2+=BaSO4↓四．除雜

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1．原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。

2．注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

一．物質(zhì)的量的單位——摩爾

1．物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。

2．摩爾（mol）：把含有6.02×10個粒子的任何粒子集合體計量為1摩爾。3．阿伏加德羅常數(shù)（NA）約為6.02X1023mol-1

4．物質(zhì)的量＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5．摩爾質(zhì)量（M）

-1

(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。（2）單位：g/mol或g.mol(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。6．物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)二．氣體摩爾體積

1．氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

（2）單位：L/mol或m3/mol2．物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3．（1）0℃101KPa,Vm=22.4L/mol（2）25℃101KPa,Vm=24.8L/mol三．物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用

1．物質(zhì)的量濃度（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L,mol/m3（3）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V2．一定物質(zhì)的量濃度的配制

（1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。

（2）主要操作：A．檢驗是否漏水；B．配制溶液○1計算；○2稱量；○3溶解；○4轉(zhuǎn)移；○5洗滌；○6定容；○7搖勻；○8貯存溶液。

注意事項：A．選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。B．使用前必須檢查是否漏水。C．不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。D．溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移。E．定容時，當液面離刻度線1—2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。3．溶液稀釋:C(濃溶液)V(濃溶液)=C(稀溶液）V(稀溶液)

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

一．物質(zhì)的分類1．分類是學(xué)習和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標準，根據(jù)不同的標準可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。2．分散系及其分類

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。

2

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溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大外觀特征小/nm溶液小于1濁液大于100二．物質(zhì)的化學(xué)變化

1．物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標準可以對化學(xué)變化進行分類。⑴根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A．化合反應(yīng)（A+B=AB）B．分解反應(yīng)（AB=A+B）

C．置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）D．復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）。

⑵根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A．離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。B．分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）。

⑶根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。

實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化B．非氧化還原反應(yīng)

2．離子反應(yīng)

⑴電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物

堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。

②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。

③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質(zhì)。

⑵離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)

反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。

書寫方法：1、寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2、拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式3、刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去4、查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

⑶離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

2+2-+-2+2-2+-A．結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba和SO4、Ag和Cl、Ca和CO3、Mg和OHB．結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+C．結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H和OH、CH3COO，OH和HCO3等。

D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）。注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe、Fe、Cu、MnO4等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）。

32+3+2+-+

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能否通有否丁達實例過濾紙爾效應(yīng)均勻、透明、穩(wěn)定能沒有有沒有NaCl、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水膠體在1100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能若有疑問，可以直接問，我會與你一起討論的，謝謝你的配合，祝你學(xué)習進步！

⑷離子方程式正誤判斷（六看）

一看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式。

三看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號的書寫是否符合事實。四看離子配比是否正確。

五看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。

六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達式是否正確（過量、適量）。3．氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展比較氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)得氧失氧的觀點（狹義）化合價升降觀點（廣義）電子轉(zhuǎn)移觀點（本質(zhì)）得氧的反應(yīng)失氧的反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)化合價升高的反應(yīng)化合價降低的反應(yīng)有化合價升降的反應(yīng)失去（或偏離）電子的反應(yīng)得到（或偏向）電子的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：化合價升高失去電子被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）是還原劑（有還原性）�；�合價降低得到電子被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）是氧化劑（有氧化性）。

第三章金屬及其化合物

1．元素的存在形式有兩種：游離態(tài)和化合態(tài)。（1）鈉、鎂、鋁只以化合態(tài)形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鎂元素的存在形式有菱鎂礦，鋁元素的存在形式有鋁土礦。（2）鐵元素有兩種存在形式：游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石。2．金屬單質(zhì)的用途：（1）利用鈉元素的特征焰色（黃色）制高壓鈉燈，高壓鈉燈的透霧力強，可以做航標燈；利用鈉單質(zhì)的熔點低，鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；利用鈉單質(zhì)制備過氧化鈉，利用鈉單質(zhì)還原熔融態(tài)的四氯化鈦制備金屬鈦。（2）鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，用來做照明彈。（3）利用鋁的良好導(dǎo)電性，做導(dǎo)線。利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色，鋁粉制成銀粉（白色涂料）。3．金屬化合物的用途：（1）過氧化鈉做漂白劑，過氧化鈉做水下作業(yè)、坑道下作業(yè)的供氧劑；氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉做食品添加劑；氯化鈉做為制備單質(zhì)鈉和氯氣的原料，氯化鈉做為制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料。（2）氧化鎂的熔點高，做耐高溫的材料：耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實驗儀器。（3）明礬做凈水劑。4.金屬氫氧化物的分類：堿性氫氧化物和兩性氫氧化物。5．溫度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：4Na+O2=2Na2O；6．量不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：CO2+NaOH=NaHCO3

2Na+O2=Na2O2

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2OAl2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2

若有疑問，可以直接問，我會與你一起討論的，謝謝你的配合，祝你學(xué)習進步！

7．物質(zhì)既能跟強酸反應(yīng)又能跟強堿反應(yīng)的的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O8．相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

氧化還原反應(yīng)實例：除去氯化鐵中的氯化亞鐵：氧化還原反應(yīng)實例：除去氯化亞鐵中的氯化鐵：酸堿性實例：除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉：

2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl2Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

酸堿性實例：除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

9．酸堿性強弱區(qū)別的化學(xué)方程式

硫酸鋁溶液中滴入過量的強堿溶液不再有沉淀：

Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O離子方程式：Al+4OH=AlO2+2H2O硫酸鋁溶液中滴入過量的弱堿氨水溶液始終有沉淀：

Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4離子方程式：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+10．Fe的檢驗：

①取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，過一會沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明溶液中有Fe。

②取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe。11．Fe3+的檢驗：

①取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中有Fe3+。②取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe3+。

12．指示劑顏色變化：

①在盛有水的試管里，加入過氧化鈉，然后滴入指示劑：酚酞先變紅后褪色（紫色石蕊先變藍后褪色）。

②在盛有水的試管里，加入碳酸鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍）。③在盛有水的試管里，加入碳酸氫鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍）。13．氯化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來腐蝕電路板，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備氫氧化鐵膠體，鋁化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。14．與Fe3+不能共存的離子有：OH-、SCN-、S2-、I-

①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：。②發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：。③發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子：。15．與Al3+不能共存的離子有：OH-、CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-16．與H+不能共存的離子有：

①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：CO3、HCO3、（S、HS、S2O3）。②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：AlO2-、SiO32-。

③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子：OH、F、ClO、（PO4、HPO4、H2PO4、CH3COO

-2-HC2O4、C2O4）。17．與OH-不能共存的離子有：

---3-2---、

2--2--2-2+

2+2+3+--

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①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：NH4。

②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：金屬活動順序表中鎂以后的離子：Mg、Al、Fe、Fe2+、Cu2+、Ag+。

+---2--③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子：H、HCO3、（HS、HSO3、HPO4、H2PO4、

HC2O4-）。18．易失電子的物質(zhì)除了金屬外，還含有強還原性的物質(zhì)：H2S、K2S、HI、KI。19．原子的最外層只有1個電子的元素有：

（1）H。（2）Na、K、Rb、Cs。（3）Cu、Ag、Au。

第四章非金屬及其化合物

一．硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。二．二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇�。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好。

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強堿（NaOH）反應(yīng)，酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)。

SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2OSiO2＋CaO===CaSiO3SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O不能用玻璃瓶裝HF裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。三．硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應(yīng)制得。Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3＋2NaCl硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四．硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥。五．硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池。

六．氯元素：

位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個電子形成氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。七．氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

6高溫

2+3+3++

+14284+1728若有疑問，可以直接問，我會與你一起討論的，謝謝你的配合，祝你學(xué)習進步！

△

制法：MnO2＋4HCl(濃)===MnCl2＋2H2O＋Cl2

聞法：用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：

2Na＋Cl2===2NaCl現(xiàn)象：大量白煙2Fe＋3Cl2===2FeCl3現(xiàn)象：棕黃色的煙Cu＋Cl2===CuCl2現(xiàn)象：棕黃色的煙

Cl2＋H2===2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒：燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

Cl2的用途：①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O==HCl＋HClO2HClO===2HCl＋O2↑1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。③與有機物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦。

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品。八．氯離子的檢驗

2－2－

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO3、SO3）。

HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3

Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO3↓＋2NaNO3Ag2CO3＋2HNO3==2AgNO3＋CO2↑＋H2OCl－＋Ag＋==AgCl↓

九、二氧化硫

制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）S＋O2===(點燃)SO2

物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）

化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2

SO2＋H2O====H2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號連接。

十、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2======2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO＋O2==2NO2

光照

點燃點燃點燃點燃

若有疑問，可以直接問，我會與你一起討論的，謝謝你的配合，祝你學(xué)習進步！

一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：3NO2＋H2O==2HNO3＋NO這是工業(yè)制硝酸的方法。十一、大氣污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：①從燃料燃燒入手。②從立法管理入手。③從能源利用和開發(fā)入手。④從廢氣回收利用，化害為利入手。(2SO2＋O2==2SO3SO3＋H2O=H2SO4)十二、硫酸

物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。C12H22O11(蔗糖)====12C＋11H2O放熱2H2SO4(濃)＋C=CO2↑＋2H2O＋SO2↑還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

2H2SO4(濃)＋Cu==CuSO4＋2H2O＋SO2↑

稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和十三、硝酸

物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大�；瘜W(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。4HNO3(濃)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O

8HNO3(稀)＋3Cu==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物:(-3)(0)(+1)(+2)(+3)(+4)

NH3N2N2ONOHNO2NO2

硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑�？捎糜谥苹�肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。十四、氨氣及銨鹽

氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。

＋－

溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3＋H2O==NH3H2O==NH4＋OH

可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3H2O===NH3↑＋H2O

濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3＋HCl==NH4Cl(晶體)

氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：NH4Cl==NH3↑＋HCl↑

NH4HCO3==NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）NH4NO3＋NaOH==NaNO3＋H2O＋NH3↑2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl2

用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿

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