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高一化學(xué)必修1公式總結(jié)

網(wǎng)站:公文素材庫 | 時(shí)間:2019-05-27 19:28:50 | 移動(dòng)端:高一化學(xué)必修1公式總結(jié)

高一化學(xué)必修1公式總結(jié)

1、硫酸根離子的檢驗(yàn):BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根離子的檢驗(yàn):CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng):CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl7、鈉在空氣中燃燒:2Na+O2△Na2O28、過氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑10、鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑11、鐵與水蒸氣反應(yīng):3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑13、氧化鈣與水反應(yīng):CaO+H2O=Ca(OH)214、氧化鐵與鹽酸反應(yīng):Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng):Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氫氧化鐵加熱分解:2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁:Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO422、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng):Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氫氧化鋁加熱分解:2Al(OH)3△Al2O3+3H2O25、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng):HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO340、鈉與氧氣反應(yīng):4Na+O2=2Na2O47、濃硫酸與銅反應(yīng):Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑48、碳與水反應(yīng):C+H2O高溫H2+CO49、氧化銅與氫氣反應(yīng):CuO+H2△Cu+H2O50、碳酸氫鈉加熱分解:2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO251、氧化鐵和鹽酸溶液反應(yīng):Fe+2HCI=FeCl2+H2O52、三氧化二鐵和鹽酸溶液反應(yīng):Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O

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{{{化學(xué)以方程式為主:}}}

1、硫酸根離子的檢驗(yàn):BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗(yàn):CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng):CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒:2Na+O2△Na2O2

鈉與氧氣反應(yīng):4Na+O2=2Na2O

8、過氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、鐵與水蒸氣反應(yīng):3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化鈣與水反應(yīng):CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng):Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng):Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

20、氫氧化鐵加熱分解:2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁:Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng):Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

24、氫氧化鋁加熱分解:2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng):2FeCl3+Fe=3FeCl2

26、氯化亞鐵中通入氯氣:2FeCl2+Cl2=2FeCl3

27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng):SiO2+4HF=SiF4+2H2O

硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng):Si+4HF=SiF4+2H2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng):SiO2+CaO高溫CaSiO3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng):SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

32、氯氣與金屬鐵反應(yīng):2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3

33、氯氣與金屬銅反應(yīng):Cu+Cl2點(diǎn)燃CuCl2

34、氯氣與金屬鈉反應(yīng):2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl

35、氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O=HCl+HClO

36、次氯酸光照分解:2HClO光照2HCl+O2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

38、氯氣與消石灰反應(yīng):2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng):HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO

40、漂白粉長期置露在空氣中:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

41、二氧化硫與水反應(yīng):SO2+H2O≈H2SO3

42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng):N2+O2放電2NO

43、一氧化氮與氧氣反應(yīng):2NO+O2=2NO2

44、二氧化氮與水反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng):2SO2+O2催化劑2SO3

46、三氧化硫與水反應(yīng):SO3+H2O=H2SO4

47、濃硫酸與銅反應(yīng):Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑

48、濃硫酸與木炭反應(yīng):C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

49、濃硝酸與銅反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

50、稀硝酸與銅反應(yīng):3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

51、氨水受熱分解:NH3H2O△NH3↑+H2O

52、氨氣與氯化氫反應(yīng):NH3+HCl=NH4Cl

53、氯化銨受熱分解:NH4Cl△NH3↑+HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解:NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng):NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取:2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

57、氯氣與氫氣反應(yīng):Cl2+H2點(diǎn)燃2HCl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng):(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

59、SO2+CaO=CaSO60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

63、SO2+2H2S=3S+2H2O

64、NO、NO2的回收:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

65、Si+2F2=SiF4

66、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑

67、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法:粗硅的制。篠iO2+2C高溫電爐Si+2CO

(石英沙)(焦碳)(粗硅)

粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i(粗)+2Cl2△SiCl4

SiCl4+2H2高溫Si(純)+4HCl

{{{化學(xué)以方程式為主:}}}

1、硫酸根離子的檢驗(yàn):BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗(yàn):CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng):CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒:2Na+O2△Na2O2

鈉與氧氣反應(yīng):4Na+O2=2Na2O

8、過氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O

10、鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、鐵與水蒸氣反應(yīng):3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化鈣與水反應(yīng):CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng):Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng):Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

20、氫氧化鐵加熱分解:2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁:Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng):Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

24、氫氧化鋁加熱分解:2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng):2FeCl3+Fe=3FeCl2

26、氯化亞鐵中通入氯氣:2FeCl2+Cl2=2FeCl3

27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng):SiO2+4HF=SiF4+2H2O

硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng):Si+4HF=SiF4+2H2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng):SiO2+CaO高溫CaSiO29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng):SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

32、氯氣與金屬鐵反應(yīng):2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3

33、氯氣與金屬銅反應(yīng):Cu+Cl2點(diǎn)燃CuCl2

34、氯氣與金屬鈉反應(yīng):2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl

35、氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O=HCl+HClO

36、次氯酸光照分解:2HClO光照2HCl+O2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

38、氯氣與消石灰反應(yīng):2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng):HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

40、漂白粉長期置露在空氣中:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

41、二氧化硫與水反應(yīng):SO2+H2O≈H2SO3

42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng):N2+O2放電2NO

43、一氧化氮與氧氣反應(yīng):2NO+O2=2NO2

44、二氧化氮與水反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng):2SO2+O2催化劑2SO3

46、三氧化硫與水反應(yīng):SO3+H2O=H2SO4

47、濃硫酸與銅反應(yīng):Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑

48、濃硫酸與木炭反應(yīng):C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

49、濃硝酸與銅反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

50、稀硝酸與銅反應(yīng):3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

51、氨水受熱分解:NH3H2O△NH3↑+H2O

52、氨氣與氯化氫反應(yīng):NH3+HCl=NH4Cl

53、氯化銨受熱分解:NH4Cl△NH3↑+HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解:NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng):NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取:2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

57、氯氣與氫氣反應(yīng):Cl2+H2點(diǎn)燃2HCl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng):(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

59、SO2+CaO=CaSO3

60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

63、SO2+2H2S=3S+2H2O

64、NO、NO2的回收:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

65、Si+2F2=SiF4

66、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑

67、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法:粗硅的制取:SiO2+2C高溫電爐Si+2CO

(石英沙)(焦碳)(粗硅)

粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i(粗)+2Cl2△SiClSiCl4+2H2高溫Si(純)+4HCl{{{化學(xué)以方程式為主:}}}

1、硫酸根離子的檢驗(yàn):BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗(yàn):CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng):CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒:2Na+O2△Na2O2

鈉與氧氣反應(yīng):4Na+O2=2Na2O

8、過氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、鐵與水蒸氣反應(yīng):3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化鈣與水反應(yīng):CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng):Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng):Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)20、氫氧化鐵加熱分解:2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁:Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng):Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

24、氫氧化鋁加熱分解:2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng):2FeCl3+Fe=3FeCl2

26、氯化亞鐵中通入氯氣:2FeCl2+Cl2=2FeCl3

27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng):SiO2+4HF=SiF4+2H2O

硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng):Si+4HF=SiF4+2H2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng):SiO2+CaO高溫CaSiO3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng):SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

32、氯氣與金屬鐵反應(yīng):2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3

33、氯氣與金屬銅反應(yīng):Cu+Cl2點(diǎn)燃CuCl2

34、氯氣與金屬鈉反應(yīng):2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl

35、氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O=HCl+HClO

36、次氯酸光照分解:2HClO光照2HCl+O2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

38、氯氣與消石灰反應(yīng):2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng):HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

40、漂白粉長期置露在空氣中:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

41、二氧化硫與水反應(yīng):SO2+H2O≈H2SO3

42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng):N2+O2放電2NO

43、一氧化氮與氧氣反應(yīng):2NO+O2=2NO2

44、二氧化氮與水反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng):2SO2+O2催化劑2SO3

46、三氧化硫與水反應(yīng):SO3+H2O=H2SO4

47、濃硫酸與銅反應(yīng):Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑

48、濃硫酸與木炭反應(yīng):C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

49、濃硝酸與銅反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

50、稀硝酸與銅反應(yīng):3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

51、氨水受熱分解:NH3H2O△NH3↑+H2O

52、氨氣與氯化氫反應(yīng):NH3+HCl=NH4Cl

53、氯化銨受熱分解:NH4Cl△NH3↑+HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解:NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng):NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取:2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

57、氯氣與氫氣反應(yīng):Cl2+H2點(diǎn)燃2HCl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng):(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

59、SO2+CaO=CaSO

60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

63、SO2+2H2S=3S+2H2O

64、NO、NO2的回收:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

65、Si+2F2=SiF4

66、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑

67、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法:粗硅的制。篠iO2+2C高溫電爐Si+2CO

(石英沙)(焦碳)(粗硅)

粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i(粗)+2Cl2△SiCl4

SiCl4+2H2高溫Si(純)+4HCl{{{化學(xué)必修一:}}}

物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。物質(zhì)的量的單位是摩爾。物質(zhì)的量n、質(zhì)量m和摩爾質(zhì)量M之間存在著下述關(guān)系:n=m/M

物質(zhì)的量n、氣體體積V和氣體摩爾體積Vm之間的關(guān)系為:n=V/Vm

物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。

cb=nb/V

在實(shí)驗(yàn)室中,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,可以用國體直接配制,也可以將濃溶液稀釋成稀溶液。將濃溶液配制成稀溶液時(shí),常用下面的關(guān)系式計(jì)算有關(guān)的量:

c(濃溶液)*V(濃溶液)=c(稀溶液)*V(稀溶液)

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