高中化學(xué)個(gè)人小總結(jié)

一、俗名無(wú)機(jī)部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無(wú)毒）碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO47H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO47H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)212H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO47H2O膽礬、藍(lán)礬：CuSO45H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO47H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2有機(jī)部分：

氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三硝（百度）基（百度）甲（百度）苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH

裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO福爾馬林：35%40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOCCOOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+淺綠色Fe3O4黑色晶體Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黃色Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe(SCN)3血紅色溶液FeO黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2淡藍(lán)綠色Fe2O3紅棕色粉末FeS黑色固體

銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色Cu2+藍(lán)色CuO黑色Cu2O紅色CuSO4（無(wú)水）白色CuSO45H2O藍(lán)色Cu2(OH)2CO3綠色Cu(OH)2藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4深藍(lán)色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

Cl2、氯水黃綠色F2淡黃綠色氣體Br2深紅棕色液體I2紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--紫色MnO4-紫色Na2O2淡黃色固體Ag3PO4黃色沉淀S黃色固體AgBr淺黃色沉淀AgI黃色沉淀O3淡藍(lán)色氣體SO2無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3無(wú)色固體（沸點(diǎn)44.80C）品紅溶液紅色氫氟酸：HF腐蝕玻璃N2O4、NO無(wú)色氣體NO2紅棕色氣體NH3無(wú)色、有剌激性氣味氣體三、現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的；

2、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。

4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；

9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2＝SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S微弱的淡藍(lán)色火焰H2淡藍(lán)色火焰H2S淡藍(lán)色火焰CO藍(lán)色火焰CH4明亮并呈藍(lán)色的火焰S在O2中燃燒明亮的藍(lán)紫色火焰。19．特征反應(yīng)現(xiàn)象：

20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）

有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）藍(lán)色[Cu(OH)2]黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律見(jiàn)溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑PH的變色范圍

甲基橙＜3.1紅色3.14.4橙色>4.4黃色酚酞＜8.0無(wú)色8.010.0淺紅色>10.0紅色石蕊＜5.1紅色5.18.0紫色>8.0藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽(yáng)極（失電子的能力）：S2->I->Br>Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）4、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：（1）左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5、寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫(xiě)出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)：Pb2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽(yáng)極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越�。�

9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si（因?yàn)樵�子半徑：Si>C>O）.10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

11、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價(jià)的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是Al含量最多的非金屬元素是OHClO4(高氯酸)是最強(qiáng)的酸

18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg(-38.9C。),；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410c）；密度最�。ǔＲ�(jiàn)）的是K；密度最大（常見(jiàn)）是Pt。19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu(OH)2反應(yīng)）計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：CHO2Ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO4Ag↓+H2CO3反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O

26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

常見(jiàn)的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫（20C。）時(shí)溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的難溶。30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。31、生鐵的含C量在：2%4.3%鋼的含C量在：0.03%2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積

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高中化學(xué)教師個(gè)人教學(xué)工作總結(jié)

本學(xué)年度，我擔(dān)任高一化學(xué)（3至7班共5個(gè)教學(xué)班）的化學(xué)教學(xué)，兼106班付班主任，兼高一化學(xué)備課組組長(zhǎng)，化學(xué)科組長(zhǎng)�，F(xiàn)在就高一化學(xué)備課組和科組建設(shè)中，本人的工作作一個(gè)小結(jié)。

高一化學(xué)備課組是一個(gè)充滿活力的集體

高一化學(xué)備課組成員由詹海東和楊健敏老師、孔毅英老師組成。高一化學(xué)備課組，是一個(gè)團(tuán)結(jié)奮進(jìn)的備課組，各成員間通力合作，開(kāi)展了一系列的教學(xué)改革工作，取得了明顯的成績(jī)，受到學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)的肯定和學(xué)生的一致好評(píng)�，F(xiàn)簡(jiǎn)單總結(jié)如下：一、有計(jì)劃的安排高一第一學(xué)期的教學(xué)工作計(jì)劃：

新學(xué)期開(kāi)課的第一天，備課組進(jìn)行了第一次活動(dòng)。該次活動(dòng)的主題是制定本學(xué)期的教學(xué)工作計(jì)劃及討論如何響應(yīng)學(xué)校的號(hào)召，開(kāi)展主體式教學(xué)模式的教學(xué)改革活動(dòng)。

一個(gè)完整完善的工作計(jì)劃，能保證教學(xué)工作的順利開(kāi)展和完滿完成，所以一定要加以十二分的重視，并要努力做到保質(zhì)保量完成。高中化學(xué)新教材第一冊(cè)共分七章，第一學(xué)期完成前四章內(nèi)容的教學(xué)，中段考到第二章。

在以后的教學(xué)過(guò)程中，堅(jiān)持每周一次的關(guān)于教學(xué)工作情況總結(jié)的備課組活動(dòng)，發(fā)現(xiàn)情況，及時(shí)討論及時(shí)解決。

二、定時(shí)進(jìn)行備課組活動(dòng)，解決有關(guān)問(wèn)題

高一化學(xué)備課組，做到了：每個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)、每個(gè)教案都能在討論中確定；備課組每周一次大的活動(dòng)，內(nèi)容包括有關(guān)教學(xué)進(jìn)度的安排、疑難問(wèn)題的分析討論研究，化學(xué)教學(xué)的最新動(dòng)態(tài)、化學(xué)教學(xué)的改革與創(chuàng)新等。一般每次備課組活動(dòng)都有專人主要負(fù)責(zé)發(fā)言，時(shí)間為二節(jié)課。經(jīng)過(guò)精心的準(zhǔn)備，每次的備課組活動(dòng)都能解決一到幾個(gè)相關(guān)的問(wèn)題，各備課組成員的教學(xué)研究水平也在不知不覺(jué)中得到了提高。積極抓好日常的教學(xué)工作程序，確保教學(xué)工作的有效開(kāi)展

按照學(xué)校的要求，積極認(rèn)真地做好課前的備課資料的搜集工作，然后集體備課，制作成教學(xué)課件后共享，全備課組共用。一般要求每人輪流制作，一人一節(jié)，上課前兩至三天完成。每位教師的電教課比例都在90%以上。每周至少兩次的學(xué)生作業(yè)，要求全批全改，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題及時(shí)解決，及時(shí)在班上評(píng)講，及時(shí)反饋；每章至少一次的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，要求全體學(xué)生認(rèn)真觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，課后認(rèn)真書(shū)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告；每章至少一份的課外練習(xí)題，要求要有一定的知識(shí)覆蓋面，有一定的難度和深度，每章由專人負(fù)責(zé)出題；每章一次的測(cè)驗(yàn)題，也由專人負(fù)責(zé)出題，并要達(dá)到一定的預(yù)期效果。

四、積極參加教學(xué)改革工作，使學(xué)校的教研水平向更高處推進(jìn)

本學(xué)期學(xué)校推行了多種的教學(xué)模式，要使學(xué)生參與到教學(xué)的過(guò)程中來(lái)，更好地提高他們學(xué)習(xí)的興趣和學(xué)習(xí)的積極性，使他們更自主地學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的方法。本學(xué)期分別安排了詹海東老師的名師示范公開(kāi)課、中段考復(fù)習(xí)公開(kāi)課，楊健敏老師的新教師上崗公開(kāi)課。都能積極響應(yīng)學(xué)校教學(xué)改革的要求，充分利用網(wǎng)上資源，使用啟發(fā)式教學(xué)，充分體現(xiàn)以學(xué)生為主體的教學(xué)模式，不斷提高自身的教學(xué)水平。

高一化學(xué)備課組，充分發(fā)揮每個(gè)備課組成員的聰明才智和力量，使高一化學(xué)的教學(xué)任務(wù)如期完成，并得到了學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)和學(xué)生的一致好評(píng)和肯定。高一化學(xué)備課組，會(huì)再接再厲，創(chuàng)造更輝煌的成績(jī)。

五、以老帶新，互相促進(jìn)，互相提高。

楊健敏老師是剛畢業(yè)的老師，是學(xué)校安排給我的“幫帶”對(duì)象。她在教學(xué)過(guò)程中能夠多聽(tīng)老教師的課，多虛心請(qǐng)教老教師。楊健敏老師在一學(xué)期中聽(tīng)課共計(jì)有53節(jié)以上，既有高一的，也有高二和高三的老師的課。楊健敏老師在教學(xué)中不斷成長(zhǎng)，迅速成為一名受學(xué)生歡迎的好老師。

六、積極開(kāi)展第二課堂活動(dòng)，提高學(xué)生的化學(xué)意識(shí)化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽組由詹海東老師負(fù)責(zé)，任務(wù)主要是提高學(xué)生的化學(xué)意識(shí)，在課堂教學(xué)的基礎(chǔ)上加以深化，使學(xué)生具備參加奧林匹克競(jìng)賽的能力。每周五第8節(jié)為上為上課時(shí)間，內(nèi)容包括化學(xué)興趣指引及學(xué)法指導(dǎo)、離子反應(yīng)專項(xiàng)練習(xí)、氧化還原反應(yīng)專項(xiàng)練習(xí)、實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)練習(xí)、基本計(jì)算專項(xiàng)練習(xí)、阿氏定律及其應(yīng)用專項(xiàng)練習(xí)等。楊健敏和陳銀珠老師負(fù)責(zé)高一化學(xué)的興趣組活動(dòng)，每周三第8節(jié)為活動(dòng)時(shí)間，主要進(jìn)行了：變色溫度計(jì)、晴雨花、制葉脈書(shū)簽、化學(xué)儀器介紹、暖袋和冰袋的制備等，內(nèi)容豐富，很受學(xué)生歡迎。化學(xué)科組是一個(gè)團(tuán)結(jié)向上的集體

我們科組的教師，在化學(xué)的教學(xué)改革，尤其是實(shí)驗(yàn)教改、教學(xué)科研、加強(qiáng)教研組、備課組集體力量、中青年教師鍛煉與培養(yǎng)、優(yōu)秀生培訓(xùn)與大面積提高教學(xué)質(zhì)量等各個(gè)方面堅(jiān)持改革，勇于探索，不斷創(chuàng)新，在提高教學(xué)質(zhì)量和教學(xué)水平上取得了良好效果。在學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)的正確指導(dǎo)下，在深刻體會(huì)學(xué)校教研處的《認(rèn)真落實(shí)各項(xiàng)教學(xué)常規(guī)工作》精神的基礎(chǔ)上，以飽滿的工作熱情，端正的教學(xué)態(tài)度，行之有效的教學(xué)手段，共同提高化學(xué)科的教學(xué)質(zhì)量。在南海一中首屆《科技周》活動(dòng)中，化學(xué)科組全體老師和高二化學(xué)班的學(xué)生們通力合作，創(chuàng)作了很多有很高水準(zhǔn)的節(jié)目，表演的效果獲得大家的一致好評(píng)。同時(shí)，很好地配合學(xué)校，完成了《省實(shí)驗(yàn)室工作會(huì)議現(xiàn)場(chǎng)交流會(huì)》的開(kāi)展。

關(guān)鏡青老師的論文，在《中學(xué)化學(xué)》中發(fā)表；葉月麗等四位老師的論文，參加了南海區(qū)優(yōu)秀論文的評(píng)選。

盧成老師參加學(xué)校組織的《青年教師說(shuō)課比賽》，獲一等獎(jiǎng)。

在高考復(fù)習(xí)指導(dǎo)中狠抓基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的訓(xùn)練，向中低檔題目要升學(xué)率，由胡燕華老師負(fù)責(zé)編定的《單元基礎(chǔ)知識(shí)訓(xùn)練題》，對(duì)中低層次的學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和提高起到了很大的幫助作用。

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