高一下化學(xué)期中知識點(diǎn)總結(jié)

化學(xué)期中知識點(diǎn)總結(jié)總結(jié)人：全博恒

化學(xué)期中知識點(diǎn)總結(jié)

I、氧族元素

①二氧化硫

制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）S＋O2===(點(diǎn)燃)SO2

物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）

化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。

②硫酸

物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。C12H22O11===(濃H2SO4)12C＋11H2O放熱2H2SO4(濃)＋C===CO2↑＋2H2O＋SO2↑還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。2H2SO4(濃)＋Cu===CuSO4＋2H2O＋SO2↑

稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和

II、氮族元素

①一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2===(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO＋O2===2NO2

一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：3NO2＋H2O==2HNO3＋NO這是工業(yè)制硝酸的方法。

②硝酸

物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

4HNO3(濃)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O8HNO3(稀)＋3Cu3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3

△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑�？捎糜谥�

1-化學(xué)期中知識點(diǎn)總結(jié)總結(jié)人：全博恒

化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。

③氨氣及銨鹽

氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3＋H2ONH3?H2ONH4＋＋OH－可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3.H2O===(△)NH3↑＋H2O

濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3＋HCl==NH4Cl(晶體)

氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：NH4Cl===NH3↑＋HCl↑

NH4HCO3===NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）NH4NO3＋NaOH===Na2NO3＋H2O＋NH3↑

2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。

III、元素周期表

①元素周期律

原子半徑

除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小；

同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。元素化合價

除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；同一主族的元素的最高正價、負(fù)價均相同所有單質(zhì)都顯零價單質(zhì)的熔點(diǎn)

同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)

遞減；

同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增元素的金屬性與非金屬性（及其判斷）

同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到

右金屬性遞減，非金屬性遞增；

同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上

到下金屬性遞增，非金屬性遞減。判斷金屬性強(qiáng)弱

金屬性（還原性）

2-化學(xué)期中知識點(diǎn)總結(jié)總結(jié)人：全博恒

單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易，最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，120號，K最強(qiáng)；總體Cs最強(qiáng)非金屬性（氧化性）

單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物，氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)（120號，F(xiàn)最強(qiáng)；總體一樣）單質(zhì)的氧化性、還原性

一般元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其氧化物的陽離子氧化性越弱；

元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱。推斷元素位置的規(guī)律

判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；

主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)。陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律

由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子

周期與主族

周期：短周期（13）；長周期（46，6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）。主族：ⅠAⅦA為主族元素；ⅠBⅦB為副族元素（中間包括Ⅷ）；0族（即惰性氣體）所以,總的說來

(1)陽離子半徑原子半徑(3)陰離子半徑>陽離子半徑

(4)對于具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小。以上不適合用于稀有氣體!

②化學(xué)鍵

含義：分子或晶體內(nèi)相鄰原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用。類型，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。

離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結(jié)合成NaCl。使陰、陽離子結(jié)合的靜電作用成鍵微粒：陰、陽離子

形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬

b部分鹽（Nacl、NH4cl、BaCo3等）c強(qiáng)堿（NaOH、KOH）

d活潑金屬氧化物、過氧化物證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子（1，共用電子對對數(shù)=元素化合價的絕對值2，有共價鍵的化合物不一定是共價化合物）

對產(chǎn)生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩(wěn)定的氫分子。1，共價分子電子式的表示，P132，共價分子結(jié)構(gòu)式的表示

3，共價分子球棍模型（H2O折現(xiàn)型、NH3三角錐形、CH4正四面體）4，共價分子比例模型

金屬鍵則是使金屬原子結(jié)合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。

3-化學(xué)期中知識點(diǎn)總結(jié)總結(jié)人：全博恒

分子間作用力（即范德華力）特點(diǎn)：a存在于共價化合物中b化學(xué)鍵弱的多

c影響熔沸點(diǎn)和溶解性對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力一般隨著相對

分子質(zhì)量的增大而增大。即熔沸點(diǎn)也增大（特例：HF、NH3、H2O）氫鍵

存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）特點(diǎn)：比范德華力強(qiáng)，比化學(xué)鍵弱補(bǔ)充：水無論什么狀態(tài)氫鍵都存在同素異形（一定為單質(zhì)）碳元素（金剛石、石墨）氧元素（O2、O3）磷元素（白磷、紅磷）

同素異形體之間的轉(zhuǎn)換為化學(xué)變化同分異構(gòu)（一定為化合物或有機(jī)物）分子式相同，分子結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不同C4H10（正丁烷、異丁烷）C2H6(乙醇、二甲醚)三，晶體分類

離子晶體：陰、陽離子有規(guī)律排列離子化合物（KNO3、NaOH）作用力為離子間作用力

分子晶體：由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體共價化合物（CO2、H2O）

共價單質(zhì)（H2、O2、S、I2、P4）稀有氣體（He、Ne）

原子晶體：不存在單個分子

石英（SiO2）、金剛石、晶體硅（Si）

金屬晶體：一切金屬

總結(jié)：熔點(diǎn)、硬度原子晶體>離子晶體>分子晶體

4-

擴(kuò)展閱讀：高一化學(xué)下學(xué)期期中知識點(diǎn)匯總

高一化學(xué)下學(xué)期期中知識點(diǎn)匯總

第一章：物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)：如：ZRAn的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系:

1、數(shù)量關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)

2、電性關(guān)系：原子核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)

陽離子核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)－電荷數(shù)陰離子核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＋電荷數(shù)

3、質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）二、元素周期表和周期律1、元素周期表的結(jié)構(gòu)：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)

周期序數(shù)=電子層數(shù)七個周期（1、2、3短周期；4、5、6長周期；7不完全周期）

主族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)18個縱行（7個主族；7個副族；一個零族；一個Ⅷ族（8、9、10三個縱行））2、元素周期律

(1)元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較

a.單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b.最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱

c.單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱（注意：單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）(2)元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)鮞.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

(3)第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）(4)微粒半徑大小的比較規(guī)律：a.原子與原子

b.原子與其離子

c.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子。

3、元素周期律的應(yīng)用（重難點(diǎn)）

(1)“位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系a.原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置；

b.原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；c.以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

(2)預(yù)測新元素及其性質(zhì)三、化學(xué)鍵

1、離子鍵：A.相關(guān)概念：

B.離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物

C.離子化合物形成過程的電子式的表示（AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O2，NH4）

2、共價鍵：A.相關(guān)概念：

B.共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）

2-＋C.共價化合物形成過程的電子式的表示（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）

D極性鍵與非極性鍵

3、化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：

第二章：化學(xué)反應(yīng)與能量一、化學(xué)能與熱能

1、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成.

2、化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小

a.吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量b.放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

3、化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化4、常見的放熱反應(yīng)：

A.所有燃燒反應(yīng)；B.中和反應(yīng)；C.大多數(shù)化合反應(yīng)；D.活潑金屬跟水或酸反應(yīng)E.物質(zhì)的緩慢氧化5、常見的吸熱反應(yīng)：

A.大多數(shù)分解反應(yīng)；

C.氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。

6、中和熱：A.概念：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O（液態(tài)）時所釋放的熱量。B、中和熱測定實(shí)驗(yàn)。二、化學(xué)能與電能1、原電池：

(1)概念：

(2)工作原理：a.負(fù)極：失電子（化合價升高），發(fā)生氧化反應(yīng)b.正極：得電子（化合價降低），發(fā)生還原反應(yīng)

(3)原電池的構(gòu)成條件：關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池。a.有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極b.電極均插入同一電解質(zhì)溶液

c.兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路(4)原電池正、負(fù)極的判斷：

a.負(fù)極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高

b.正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低(5)金屬活潑性的判斷：

a.金屬活動性順序表

b.原電池的負(fù)極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑；

c.原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬

(6)原電池的電極反應(yīng)：

a.負(fù)極反應(yīng)：X－ne＝X；

b.正極反應(yīng)：溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng)

2、原電池的設(shè)計(jì)：根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：（三部分＋導(dǎo)線）a.負(fù)極為失電子的金屬（即化合價升高的物質(zhì)）b.正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨

c.電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽離子（即化合價降低的物質(zhì)）

n－3、金屬的電化學(xué)腐蝕

(1)不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕(2)金屬腐蝕的防護(hù)：

a.改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。

b.在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕的效果。

（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）

c.電化學(xué)保護(hù)法：犧牲活潑金屬保護(hù)法，外加電流保護(hù)法

4、發(fā)展中的化學(xué)電源

(1)干電池（鋅錳電池）a.負(fù)極：Zn－2e＝Znb.參與正極反應(yīng)的是MnO2和NH4(2)充電電池a.鉛蓄電池：鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式

+

-2+

放電時電極反應(yīng)：負(fù)極：Pb+SO4－2e＝PbSO4

正極：PbO2+4H+SO4+2e＝PbSO4+2H2O

b.氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。

它的電極材料一般為活性電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。

總反應(yīng)：2H2+O2＝2H2O

電極反應(yīng)為（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）負(fù)極：2H2+4OH-4e→4H2O正極：O2+2H2O+4e→4OH三、化學(xué)反應(yīng)速率和限度1、化學(xué)反應(yīng)速率

(1)化學(xué)反應(yīng)速率的概念：(2)計(jì)算

a.簡單計(jì)算v(B)----+

2--2--

c(B)tb.已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率vc.化學(xué)反應(yīng)速率之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算：

已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率；已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△C之比，求反應(yīng)方程。d.比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率

關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率（即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率）

2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

(1)決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)（內(nèi)因）(2)外因：

a.濃度越大，反應(yīng)速率越快

b.升高溫度（任何反應(yīng)，無論吸熱還是放熱），加快反應(yīng)速率

c.催化劑一般加快反應(yīng)速率

d.有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快e.固體表面積越大，反應(yīng)速率越快f.光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等3、化學(xué)反應(yīng)的限度⑴、可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn)

⑵、絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同；相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同

a.化學(xué)反應(yīng)限度的概念：

一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。b.化學(xué)平衡的曲線：

c.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變

↓

正反應(yīng)速率＝逆反應(yīng)速率

↓

消耗A的速率＝生成A的速率

d.怎樣判斷一個反應(yīng)是否達(dá)到平衡：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)物與生成物濃度不再改變；

混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化；條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。e.化學(xué)平衡的特點(diǎn)：逆、等、動、定、變、同。

友情提示：本文中關(guān)于《高一下化學(xué)期中知識點(diǎn)總結(jié)》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，高一下化學(xué)期中知識點(diǎn)總結(jié)：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源：網(wǎng)絡(luò)整理 免責(zé)聲明：本文僅限學(xué)習(xí)分享，如產(chǎn)生版權(quán)問題，請聯(lián)系我們及時刪除。

《高一下化學(xué)期中知識點(diǎn)總結(jié)》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉(zhuǎn)載分享請保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://www.7334dd.com/gongwen/471000.html

• 上一篇：新標(biāo)準(zhǔn)三年級英語教學(xué)總結(jié)
• 下一篇：高三英語教學(xué)工作總結(jié)