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高中化學(xué)方程式總結(jié)一

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高中化學(xué)方程式總結(jié)一

高中化學(xué)方程式總結(jié)一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):

1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點(diǎn)燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點(diǎn)燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點(diǎn)燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點(diǎn)燃2CO(2)化合物與氧氣的反應(yīng):

10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點(diǎn)燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O二.幾個(gè)分解反應(yīng):

13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng):

19.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑22.焦炭還原四氧化三鐵:2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑23.一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO224.一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

(1)金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)-------另一種金屬+另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng):Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng):CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng):MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng):CaO+2HCl====CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46.消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O(5)酸+堿--------鹽+水

48.鹽酸和燒堿起反應(yīng):HCl+NaOH====NaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng):HCl+KOH====KCl+H2O

50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng):3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反應(yīng):H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng):H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng):H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng):3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和燒堿反應(yīng):HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng):HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸鈉反應(yīng):Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(8)鹽+鹽-----兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五.其它反應(yīng):

72.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO373.生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)74.氧化鈉溶于水:Na2O+H2O====2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O====H2SO4

76.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O77.無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O====CuSO45H2O

化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用

2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號(hào)彈2Hg+O2點(diǎn)燃或Δ2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe+3O2高溫2Fe2O3C+O2點(diǎn)燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2點(diǎn)燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰2H2+O2點(diǎn)燃2H2O淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水)高能燃料4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量

CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水)甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水)氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色變?yōu)楹谏、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣2HgOΔ2Hg+O2↑紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2H2O通電2H2↑+O2↑水通電分解為氫氣和氧氣電解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實(shí)驗(yàn)室制備氫氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性WO3+3H2ΔW+3H2O冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、

H2+Cl2點(diǎn)燃或光照2HCl點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)2C+O2點(diǎn)燃2CO煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因2CO+O2點(diǎn)燃2CO2藍(lán)色火焰煤氣燃燒

C+CuO高溫2Cu+CO2↑黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑冶煉金屬Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2↑冶煉金屬C+CO2高溫2CO

CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成,石頭的風(fēng)化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭CaCO3高溫CaO+CO2↑工業(yè)制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體CuO+COΔCu+CO2黑色逐漸變紅色,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2冶煉金屬原理Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2冶煉金屬原理WO3+3CO高溫W+3CO2冶煉金屬原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固體溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固體溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固體溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固體溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固體溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固體溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍(lán)色固體溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固體溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)Cl的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固體溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固體溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍(lán)色固體溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固體溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固體溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O藍(lán)色固體溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O處理硫酸工廠的尾氣(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成CaO+H2O=Ca(OH)2白色塊狀固體變?yōu)榉勰、生石灰制備石灰漿Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4H2O藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>

CuSO4H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末變?yōu)樗{(lán)色檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應(yīng))應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸鹽類似反應(yīng))應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體氨:NH3胺:氨分子中的氫被烴基取代而生成的化合物。

分類按照氫被取代的數(shù)目,依次分為一級(jí)胺(伯胺)RNH2、二級(jí)胺(仲胺)R2NH、三級(jí)胺(叔胺)R3N、四級(jí)銨鹽(季銨鹽)R4N+X-,例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二異丙胺([CH3)2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2)3N、溴化四丁基銨(CH3CH2CH2CH2)4N+Br-。

銨:由氨衍生的一種離子NH4+或基—NH4,也叫“銨根”,它是化學(xué)中的一種陽性復(fù)根,用表示。它和一價(jià)金屬離子相似。它的鹽類稱為胺鹽。如化肥硫銨和碳酸銨的分子都含有銨。

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高中化學(xué)必修1化學(xué)方程式總結(jié)

1、鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

Na2O⑨①⒃④⑦②⒁⒄⑥NaOH⑾NaClNaNaCONaHCONaCl233⑿⒂③⑤⑧⑩

⒀Na2O2

①Na2O+2HCl=2NaCl+H2O②2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

++++

Na2O+2H=2Na+H2O2Na+2H=2Na+H2↑③2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O④4Na+O2=2Na2O

2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O※⑥2Na+2H2O=2NaOH+H2↑※⑤2Na+O2△Na2O22Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑

⑦Na2O+H2O=2NaOH※⑧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

+-+-

Na2O+H2O=2Na+2OH2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑⑨Na2O+CO2=Na2CO3※⑩2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

⑾2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O⑿Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

---+

2OH+CO2=CO32+H2OCO32+Ca2=CaCO3↓

⒀NaOH+CO2=NaHCO3※⒁Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

----

OH+CO2=HCO3CO32+H2O+CO2=2HCO3※⒂2NaHCO3

△Na2CO3+H2O+CO2↑或※NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

---

HCO3+OH=CO32+H2O

⒃Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑⒄NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

-+-+

CO32+2H=H2O+CO2↑HCO3+H=H2O+CO2↑

補(bǔ)充:①石灰水中加入少量NaHCO3:Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O

+--

Ca2+OH+HCO3=CaCO3↓+H2O

②石灰水中加入過量NaHCO3:Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

+---

Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3↓+CO32+2H2O2、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

AlCl3⑥

①⑿④⑦

②⑧⑾

AlAl2O3Al(OH)3KAl(SO4)2

③⑤⑨

NaAlO2

①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑②4Al+3O2+

△2Al2O3

2Al+6H=2Al3+3H2↑

※③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑④Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

--++

2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑Al2O3+6H=2Al3+3H2O※⑤Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O⑥AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

--++

Al2O3+2OH=2AlO2+H2OAl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4⑦Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O⑧2Al(OH)3

++

△Al2O3+3H2O

Al(OH)3+3H=Al3+3H2O

☆⑨NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl或NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3

-+--

AlO2+H+H2O=Al(OH)3↓AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3

++

※⑩Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O☆⑾Al3+3H2OAl(OH)3膠體+3H

--

Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O明礬凈水

+--

⑿AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2OAl3+4OH=AlO2+2H2O3、鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系⑦③①

FeOFeFeClFe(OH)2342⑧②⑤⑥⑨

④⒁FeCl3⑩Fe(SCN)Fe(OH)3⑿Fe2O33⑾⒀

①Fe3O4+4CO

△3Fe+4CO2※②3Fe+4H2O(g)

高溫Fe3O4+4H2Fe3O4

③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或3Fe+2O2++

Fe+2H=Fe2+H2↑④2Fe+3Cl2

點(diǎn)燃點(diǎn)燃2FeCl3

※⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3※⑥Fe+2FeCl3=3FeCl2

++-++

2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClFe+2Fe3=3Fe2

⑦FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl⑧Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O

+-++

Fe2+2OH=Fe(OH)2↓Fe(OH)2+2H=Fe2+2H2O

※⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑩FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

+-

白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色Fe3+3OH=Fe(OH)3↓

++

⑾Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe3+3H2OFe(OH)3膠體+3H(凈水)Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O⑿2Fe(OH)3

++

△Fe2O3+3H2O

⒀Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O※⒁FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl

+++-

Fe2O3+6H=2Fe3+3H2OFe3+3SCN=Fe(SCN)3

4、硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

SiF4①Si+O2

△SiO2

④③高溫②SiO2+2CSi+2CO↑

⑤SiSiO2CaSiO3※③SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(刻蝕玻璃)

⑥⑨④Si+4HF=SiF4↑+2H2↑⑦Na2SiO3H2SiO3⑤SiO2+CaO

高溫CaSiO3

CaSiO3+CO2↑

※⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+CaCO3-

高溫SiO2+2OH=SiO32+H2O※⑦Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaClSiO2+Na2CO3高溫Na2SiO3+CO2↑SiO32+2H=H2SiO3↓

-+

※⑦Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2NaHCO3

----

SiO32+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32或SiO32+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3⑧H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O⑨H2SiO3H2SiO3+2OH=SiO32+2H2O5、氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

--

△H2O+SiO2

點(diǎn)燃①2Fe+3Cl22FeCl3⑩HClOCa(ClO)2

點(diǎn)燃⑦⑥⑨②Cu+Cl2CuCl2⑤③2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑧+++

ClHCl2NaClO2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2④

點(diǎn)燃

②①④H2+Cl22HCl

或光照△③※⑤MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

CuCl2FeCl3

+-△2+

MnO2+4H+2ClMn+Cl2↑+2H2O※⑥Cl2+H2O=HCl+HClO※⑦2HClO2HCl+O2↑

光照+-+-

Cl2+H2O=H+Cl+HClO2HClO2H+2Cl+O2↑

※⑧Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O※⑨2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

---

Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O工業(yè)制漂白粉

※⑩Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO或Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO

+--+

Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO或ClO+H=HClO漂白粉的漂白原理

向漂白粉溶液中通入過量的CO2:Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO

--

ClO+H2O+CO2=HCO3+HClO

3

光照6、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

⑨Cu⑩C點(diǎn)燃①S+O2SO2

①④③SOSSO23H2SO4②2H2S+SO2=3S+2H2O

⑥②⑤催化劑CaSO3⑦CaSO※③SO+O2SO3224加熱⑧氯水④SO3+H2O=H2SO4⑤SO2+CaO

△CaSO3或SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

+-

⑥SO3+CaO=CaSO4SO2+Ca2+2OH=CaSO3↓+H2OSO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O⑦2CaSO3+O2

△2CaSO4

※⑧SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl※⑨Cu+2H2SO4(濃)SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2ClCu+2H2SO4(濃)

+--

△+

△CuSO4+SO2↑+2H2O

Cu2+SO42+SO2↑+2H2O

※⑩C+2H2SO4(濃)

△CO2↑+2SO2↑+2H2O

7、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系⑥⑦※①N2+O2高溫或放電2NO

4ClN2NH3NH※②2NO+O2=2NO2

※③3NO2+H2O=2HNO3+NO⑨①+-

3NO2+H2O=2H+2NO3+NO

NONO③HNO以上三個(gè)反應(yīng)為“雷雨發(fā)莊稼”原理23③④擴(kuò)展反應(yīng)有:4NO2+O2+2H2O=4HNO3⑤4NO+3O2+2H2O=4HNO3※④Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O上面兩個(gè)反應(yīng)主要用于氣體溶于水時(shí)的計(jì)算

Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2↑+2H2O或4HNO3光照4NO2↑+O2↑+2H2O

+-+

C+4HNO3(濃)

△CO2↑+2NO2↑+2H2O濃硝酸見光易變黃的原因

催化劑高溫高壓※⑤3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑥N2+3H2

-+

2NH3

3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO↑+4H2O合成氨反應(yīng)是人工固氮的主要途徑⑦NH3+HCl=NH4Cl⑧NH4Cl

++

△NH3↑+HCl↑

△NH3+H=NH4(水溶液中)補(bǔ)充:NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

※⑧NH4Cl+NaOH

氨氣與酸均能反應(yīng)生成銨鹽,且與揮發(fā)性酸銨鹽受熱都易分解,但并不是所有的銨鹽(如濃HCl、濃HNO3)相遇時(shí)空氣中有白煙都分解出氨氣,如NH4NO3、(NH4)2SO4

△△+-

NaCl+NH3↑+H2ONH4+OH

△NH3↑+H2O

所有的銨鹽都能與堿作用放出氨氣,可利用此反應(yīng)鑒別銨離子。

※⑧⑶2NH4Cl+2Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

實(shí)驗(yàn)室制氨氣,此反應(yīng)為固體反應(yīng),不能寫成離子方程式。

催化劑☆⑨4NH3+5O2△4NO+6H2O氨的催化氧化反應(yīng),工業(yè)制硝酸的第一步。注:帶“※”的反應(yīng)為重要反應(yīng),必須熟記;帶“☆”的反應(yīng)只需了解。

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