高三化學(xué)總結(jié)

一、物質(zhì)的量

1、物質(zhì)的量n與N、m、CB、Vm的關(guān)系

例：設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

÷NA

N×NA

A、常溫下，23gNO2含有NA個氧原子B、1L0.1mol/L的氨水含有0.1NA個OH—

C、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個NA個CCl4分子D、1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子2、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟：

選擇稱量溶解轉(zhuǎn)移定容搖勻例：配制400ml2mol/L的NaOH溶液

二、氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)

1、書寫：氧化還原反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式2、氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物3、判斷離子共存

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、水解；有弱酸、弱堿生成

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

m

÷M

×M

n

÷Vm×Vm

V

÷V×V

CB

某些題目特殊要求：無色、酸性、堿性環(huán)境、由水電離出的H+離子濃度三、金屬

1、NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32、AlAl2O3Al(OH)3AlO2Al3+3、FeFeOFe2O3、Fe3O4

四、鹵素F、Cl、Br、I

1、鹵素與H2O、堿、金屬間的反應(yīng)2、鹵素之間的置換反應(yīng)

X2的氧化性逐漸減弱X還原性逐漸增強3、萃取

HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

最高價氧化物對應(yīng)的酸性逐漸增強

4、CuCuOCu2+Cu(OH)2Cu2O

4、Cl2和SO2的漂白性及漂白原理對比

五、S和N

1、N2NH3NONO2HNO32、S2、SSO2SO3H2SO4

六、元素周期律

1、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

2、原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖（2n2規(guī)則）、電子式書寫

原子半徑（還原性）（氧化性）同一周期（從左到右）同一主族（從上到下）堿金屬鹵素↓↓↑↑↓↑↑↑↑↓↓↓對應(yīng)的水化物酸性↑（H2SiO3

CH4CH3COONH4+堿石灰

八、化學(xué)反應(yīng)能量

1、熱化學(xué)方程式：蓋斯定律2、原電池與電解池

正極：還原反應(yīng)

原電池反應(yīng)

負(fù)極：氧化反應(yīng)陽極：氧化反應(yīng)

電解池反應(yīng)

陰極：還原反應(yīng)

3、電解池離子放電順序

陽離子：金屬活動順序逆序

陰離子：P3>S2>I>Br>Cl>OH>所有含氧酸根離子>F

3、書寫電極反應(yīng)方程式

九、三大平衡

1、平衡移動原理：2、化學(xué)平衡：

減弱改變的方向移動

注意反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)（s，l，g）

催化劑：同時加快V正V逆，影響達(dá)到平衡反應(yīng)時間，不影響平衡移動。溫度：同時加快V正V逆，影響平衡移動3、水解平衡

升高溫度、減小鹽的濃度（加水）都能促進(jìn)水解物料守衡、電荷守衡、質(zhì)子守衡

質(zhì)子守衡：失去質(zhì)子(H+)總數(shù)=得到質(zhì)子(H+)總數(shù)\\

也可由物料守恒和電荷守恒消去強離子（Na+、K+）推出

4、電離平衡

升高溫度、加水都能促進(jìn)電離

pH的計算pH=lgC(H+)

十、有機化學(xué)

1、基本反應(yīng)：取代、消去、酯化、加成、（水解、銀鏡、加聚、縮聚、顯色）

2、烴的命名：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸（1-10）3、官能團(tuán)、同分異構(gòu)體

4、糖類、脂肪（硬化、皂化）、淀粉和纖維素

5、重點及難點取代

烷烴鹵代烴消去水解氧化醇R-OH還原醛R-CHO酯化氧化羧酸R-COOH加成水解不飽和烴

脂：R1COOR21、需水浴加熱的反應(yīng)有：（1）、銀鏡反應(yīng)（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛樹脂的制�。�6）固體溶解度的測定

2、需用溫度計的實驗有：（1）、實驗室制乙烯（170℃）（2）、蒸餾（3）、固體溶解度的測定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和熱的測定（6）制硝基苯（50－60℃）

3、能與Na反應(yīng)的有機物有：醇、酚、羧酸等含羥基-OH的化合物。

酸性：H2CO3>苯酚>HCO3

C6H5ONa+CO2+H2O>C6H5OH+NaHCO3

4、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等含醛基-CHO的物質(zhì)。

5、能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵（2）含有羥基（醇和酚類）（3）含有醛基-CHO（4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）

6、能使溴水褪色的物質(zhì)有：（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的（2）酚類（取代）（3）醛基類-CHO（氧化）（4）堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原—歧化反應(yīng)）（5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）

7、密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

9、能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。10、不溶于水的有機物有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

11、常溫下為氣體的有機物有：分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12、濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：苯及苯的同系物的硝化、磺化（-SO3H）、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

13、能被氧化的物質(zhì)有：含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14、顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15、能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16、既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機物：具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機物（氨基酸、蛋白質(zhì)等）

17、能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機物：（1）酚（2）羧酸（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯（水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快）（5）蛋白質(zhì)（水解）

18、有明顯顏色變化的有機反應(yīng)：1、苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色；2、KMnO4

酸性溶液的褪色；3、溴水的褪色；4、淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。5、蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色（顏色反應(yīng)）

19、燃燒公式：

耗氧量：等物質(zhì)的量（等V）：C越多耗氧越多等質(zhì)量：C%越高耗氧越少20、原子共面

烷烴烯烴炔烴苯及同系物正四面體2個原子共面21、醛的氧化

平面6個原子共面直線4個原子共面平面12個原子共面銀鏡反應(yīng)：

新制Cu(OH)2懸濁液（斐林試劑）

22、消去反應(yīng)原理：脫去X（或OH）及相鄰碳原子上的氫，形成不飽和鍵，

如果相鄰C上沒有H，則不能發(fā)生消去反應(yīng),如

22、聚合反應(yīng)

擴展閱讀：高三化學(xué)知識點總結(jié)

1．理解分子、原子、離子、元素；

理解物質(zhì)分類：混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬等概念；理解同素異形體和原子團(tuán)的概念；

理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；（見高中第一鄰課筆記）

2．掌握有關(guān)溶液的基本計算；有關(guān)化學(xué)方程式的基本計算；根據(jù)化學(xué)式計算等；（用物質(zhì)的量進(jìn)行計算）

3．常見氣體（氧氣、氫氣、二氧化碳）的發(fā)生、干燥、收集裝置；（見鹽酸補充提綱）常見物質(zhì)酸（鹽酸、硫酸）、堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）、鹽（碳酸鈉、氯化鈉）檢驗與鑒別；過濾、蒸發(fā)等基本操作。（見2.1提綱中粗鹽提純）

第一章打開原子世界的大門

1．1從葡萄干面包模型到原子結(jié)構(gòu)的行星模型1．2原子結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量

1．3揭開原子核外電子運動的面紗1．對原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識的歷程：

古典原子論：惠施、墨子、德謨克利特；近代原子論：道爾頓；

葡萄干面包模型：湯姆孫；原子結(jié)構(gòu)行星模型：盧瑟福；電子云模型：波爾。了解2．重要人物及成就：

道爾頓（原子論）、湯姆孫（發(fā)現(xiàn)電子及葡萄干面包模型）、倫琴（X射線）、貝克勒爾（元素的放射放射性現(xiàn)象）、盧瑟福（α粒子的散射實驗及原子結(jié)構(gòu)行星模型）。3．原子的構(gòu)成；（看第一章例題）

原子核的組成：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)三者關(guān)系；原子、離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系；①原子原子核質(zhì)子（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）質(zhì)子數(shù)決定元數(shù)種類AZX（+）中子（不帶電）質(zhì)子與中子數(shù)共同決定原子種類核外電子（-）（帶一個單位負(fù)電荷）

對中性原子：顧電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子數(shù)對陽離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，∴電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-陽離子所帶電荷數(shù)如：ZAn+e=Z-n，Z=e+n

對陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，∴電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+陰離子所帶電荷數(shù)

如：ZBm+e=Z+m，Z=e-m

②質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。即A=Z+N質(zhì)量數(shù)（A）（原子核的相對質(zhì)量取整數(shù)值被稱為質(zhì)量數(shù)）。

將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子相對質(zhì)量取近似整數(shù)值，加起來所得的數(shù)值叫質(zhì)量數(shù)。4．知道同位素的概念和判斷；同素異形體；（看第一章例題）同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。①同位素討論對象是原子。②同位素原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。

③在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，也不論其來源如何不同，各種同位素所占的原子個數(shù)百分比保持不變。（即豐度不變）（見1.2提綱）5．相對原子質(zhì)量：原子的相對原子質(zhì)量、元素的相對原子質(zhì)量（簡單計算）；

a（設(shè)某原子質(zhì)量為ag）

①同位素原子的相對原子質(zhì)量m12c×1/2此相對質(zhì)量不能代替元素的相對質(zhì)量。②元素的相對原子質(zhì)量（即元素的平均相對原子質(zhì)量）

是某元素各種天然同位素的相對原子質(zhì)量與該同位素原子所占的原子個數(shù)百分比（豐度）的乘積之和。即：M=Ma×a%+Mb×b%+Mc×c%+

③元素的近似相對原子質(zhì)量用質(zhì)量數(shù)代替同位素的相對原子質(zhì)量計算，所得結(jié)果為該元素的近似相對原子質(zhì)量。（看第一章例題）6．核外電子排布規(guī)律：能量高低；理解電子層（K、L、M、N、O、P、Q）表示的意義；①電子按能量由低到高分層排布。②每個電子層上最多填2n2個電子。

③最外層不超過8個電子，次外層不超過18個電子，依次類推，（第一層不超過2個）④最外層電子數(shù)為8或第一層為2的原子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素。7．理解原子結(jié)構(gòu)示意圖（1~18號元素）、電子式的含義；原子、離子的結(jié)構(gòu)示意圖；

原子、離子、分子、化合物的電子式。（見1~20號元素和第三章提綱）

第一章拓展知識點P173

常用的稀型離子有氖型微粒（電子層結(jié)構(gòu)相同微粒的含義）：

氖型離子：原子核外為10電子，包括N3&#;、O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+。NH4+；常見10電子微粒：分子（CH4、NH3、H2O、HF）；原子（Ne）；離子（N3&#;、O2－、F－、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+）

第二章開發(fā)海水中的化學(xué)資源2．1以食鹽為原料的化工產(chǎn)品2．2海水中的氯

2．3從海水中提取溴和碘

1．海水利用：

海水曬鹽：原理、方法、提純；（見2.1提綱）

海水提溴：主要原理和步驟，三個步驟濃縮、氧化、提取；（見2.3提綱）海帶提碘：簡單流程步驟、儀器操作、原理；（見2.3提綱）2．以食鹽為原料的化工產(chǎn)品（氯堿工業(yè)）：

電解飽和食鹽水：化學(xué)方程式、現(xiàn)象，氯氣的檢驗；氫氧化鈉用途制HCl和鹽酸：氯化氫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)；鹽酸的用途；（見2.1提綱）漂粉精：主要成分、制法和漂白原理；制“84”消毒液（見2.2提綱）

漂粉精漂白、殺菌消毒原理：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O→Ca（HCO3）2+2HClO2HClO→2HCl+O2↑3．氯氣的性質(zhì)：（見2.2提綱及鹵素中的有關(guān)方程式）物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、水溶性和毒性；

化學(xué)性質(zhì)：①與金屬反應(yīng)、②與非金屬反應(yīng)、③與水反應(yīng)、④與堿反應(yīng)、⑤置換反應(yīng)4．溴、碘鹵素單質(zhì)的性質(zhì)；（見2.3提綱）溴的特性：易揮發(fā)

碘的特性：升華、淀粉顯色、碘與人體健康5．結(jié)構(gòu)、性質(zhì)變化規(guī)律：（見2.3提綱中幾個遞變規(guī)律）Cl2、Br2、I2單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律；

Cl、Br、I離子及其化合物的化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律；

6．氧化還原反應(yīng)：概念；根據(jù)化合價升降和電子轉(zhuǎn)移判斷反應(yīng)中的氧化劑與還原劑；氧化還原反應(yīng)方程式配平（基本）（見2.1提綱）

氧化還原反應(yīng)凡有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子對偏移）的反應(yīng)叫化還原反應(yīng)。反應(yīng)特征：有元素化合價升降的反應(yīng)。

氧化劑：降得還還原劑：失高氧

具有化合價得到本身被還原具有失去化合價本身被氧化氧化性：降低電子發(fā)生還原反應(yīng)還原性：電子升高發(fā)生氧化反應(yīng)（特征）（實質(zhì)）（實質(zhì)）（特征）

（注意：最高價只有氧化性，只能被還原；最低價只有還原性，只能被氧化）（中間價：既有氧化性，又有還原性；既能被還原，又能被氧化）

氧化性強弱：氧化劑＞氧化產(chǎn)物（還原劑被氧化后的產(chǎn)物）還原劑強弱：還原劑＞還原產(chǎn)物（氧化劑被還原后的產(chǎn)物）7．電離方程式：

①電解質(zhì)在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物叫做電解質(zhì)；反之不能導(dǎo)電的（化合物）化合物稱為非電解質(zhì)。②電離電解質(zhì)在水分子作用下，離解成自由移動的離子過程叫做電離。③強電解質(zhì)在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。（強酸6個、強堿4個、大部分鹽）弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)。（弱酸、弱堿）

④電離方程式是表示電解質(zhì)如酸、堿、鹽在溶液中或受熱熔化時離電成自由移動離子的式子。強電解質(zhì)電離用“→”表示，弱電解質(zhì)電離用“”表示

H2SO4→2H++SO42-H2SO4H++HSO3-HSO3-H++SO32-

（多元弱酸電離時要寫分步電離方程式，幾元酸寫靖步電離方程式。）

⑤電荷守恒在溶液中或電離方程式，陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的電荷總數(shù)。⑥離子方程式用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。離子方程式：置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式書寫

（凡是①難溶性物質(zhì)②揮發(fā)性物質(zhì)③水及其弱電解質(zhì)④單質(zhì)⑤氧化物⑥非電解質(zhì)⑦濃H2SO4均寫化學(xué)式）離子共存問題，出現(xiàn)①沉淀②氣體③弱電解質(zhì)④氧化還原反應(yīng)不能共存。

第二章拓展知識點P181

1．Cl2與還原性物質(zhì)反應(yīng)：H2S、SO2（H2SO3）、HBr、HI2．氧還反應(yīng)有關(guān)規(guī)律：

①電子守恒規(guī)律；②性質(zhì)強弱規(guī)律；③價態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律；④反應(yīng)先后規(guī)律；3．氧化性或還原性強弱比較：

①相同條件下，不同的氧化劑與同一種還原劑反應(yīng)，使還原劑氧化程度大的(價態(tài)高的)氧化性強。

例如：2Fe+3Br2△2FeBr3Fe+S△FeS，由于相同條件下，Br2將Fe氧化為Fe3+

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