彩虹中學(xué)南校區(qū)理綜教研組工作總結(jié)201*

彩虹中學(xué)南校區(qū)201*~201*學(xué)年第二學(xué)期

理綜教研組工作總結(jié)

時(shí)間飛逝，一學(xué)期轉(zhuǎn)眼結(jié)束，在學(xué)校及科研處的正確領(lǐng)導(dǎo)和關(guān)護(hù)下，南校區(qū)理綜教研組有條不紊的完成了本學(xué)期各項(xiàng)教科研活動(dòng)并取得了累累碩果，現(xiàn)將本學(xué)期教研組主要工作總結(jié)如下：

一、落實(shí)課堂教學(xué)改革，課堂效率明顯提升

本學(xué)期在科研處領(lǐng)導(dǎo)和安排下，我組進(jìn)行了多項(xiàng)活動(dòng)并取得了豐碩成果。

1、人人進(jìn)行“習(xí)題課”探究。我組各位老師本學(xué)期都上了一節(jié)“習(xí)題課”，老師們都能認(rèn)真?zhèn)湔n，精心設(shè)計(jì)，積極反思，取長(zhǎng)補(bǔ)短，通過(guò)討論探究，反思總結(jié)，將“習(xí)題課”的一些好的做法應(yīng)用于平時(shí)課堂，使課堂面貌有了大的改觀。課堂“三要素”更清楚，學(xué)生參與意識(shí)強(qiáng)，學(xué)習(xí)熱情高，教學(xué)效果有了明顯提升，本學(xué)期末每人就“習(xí)題課”的感受形成論文，對(duì)以后的教育教學(xué)也有指導(dǎo)作用。

2、青年教師“五項(xiàng)技能大賽”成績(jī)顯著。我組王成老師、潘斐老師、王春艷老師在“五項(xiàng)技能大賽”中表現(xiàn)突出、成績(jī)優(yōu)異并取得了較好名次，年輕教師從中得到了鍛煉和收獲，感受到了集體的智慧和“家”的力量。

3、校級(jí)示范課“光芒四射”，引領(lǐng)方向。我組樊昀鋒老師、蔡敏娟老師以精湛的技藝，創(chuàng)新的思維，新穎的課堂贏得了領(lǐng)導(dǎo)、老師和同學(xué)的一致好評(píng)，為我校課堂改革指引了方向。

4、聽、評(píng)課認(rèn)真仔細(xì)，探討研究，取長(zhǎng)補(bǔ)短，收獲較大。每次的公開課，我組各位老師都能積極參加，認(rèn)真聽課、評(píng)課，在討論中學(xué)習(xí)，從學(xué)習(xí)中進(jìn)步，大家一致認(rèn)為很有必要，效果較好。

二、繼續(xù)緊抓集體備課，嚴(yán)格落實(shí)教學(xué)常規(guī)

集體備課時(shí)，我組老師積極研究新課程標(biāo)準(zhǔn)、研究高考方向、研究課本內(nèi)容、教參等資料，各抒己見，相互討論，備課時(shí)討論教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)重、難點(diǎn)，教學(xué)方法，教學(xué)過(guò)程、板書及習(xí)題設(shè)計(jì)等，特別注意對(duì)“課堂三要素”落實(shí)的討論，進(jìn)一步推進(jìn)了“有效教學(xué)”的實(shí)施。

三、各項(xiàng)考試成績(jī)優(yōu)異，學(xué)生普遍反映較好

通過(guò)本學(xué)期所有人的共同努力，我組各科考試成績(jī)優(yōu)異，學(xué)生普遍反映較好，老師一致受到好評(píng)。高二學(xué)業(yè)水平考試（物理、化學(xué)、生物）過(guò)關(guān)率百分之百，優(yōu)秀率也有了大幅提高。今年的高考更是取得了奪目的成績(jī)。同時(shí)高二13班呂方正同學(xué)在“全國(guó)奧林匹克化學(xué)競(jìng)賽”中以優(yōu)異的成績(jī)通過(guò)。

四、“校園科技節(jié)”活動(dòng)有條不紊，成果科技含量高

本學(xué)期進(jìn)行的“校園科技節(jié)”，學(xué)生參與熱情高，積極性強(qiáng)，物理、化學(xué)、生物“科技小創(chuàng)作、小發(fā)明”參展作品多，科技含量高，展示了理論與實(shí)踐的結(jié)合，其中“水火箭”、“便攜式手電筒”、“智能電動(dòng)小汽車”等作品充分體現(xiàn)學(xué)科知識(shí)在生活中的應(yīng)用。物理、化學(xué)、生物科技展板更是內(nèi)容豐富，實(shí)用性強(qiáng)，切近生活。

五、積極認(rèn)真學(xué)習(xí)、反思，時(shí)刻不忘“充電”組織本教研組老師認(rèn)真研討新教材、新大綱、新課程標(biāo)準(zhǔn)、新高考。同時(shí)以多種形式督促本組老師學(xué)習(xí)，寫進(jìn)修筆記、摘抄讀書卡片、網(wǎng)上教研、書寫博客等，學(xué)校也不斷督促老師學(xué)習(xí)、反思，為老師的交流、進(jìn)步搭建平臺(tái)，每人每周五交一篇本周的教學(xué)反思或感受，集體展覽，資源共享，相互學(xué)習(xí)。不斷提高了業(yè)務(wù)水平。本教研組老師積極聽課，向老校區(qū)老師及經(jīng)驗(yàn)豐富、理念新、課堂效率高的老師虛心學(xué)習(xí)，開闊視野，轉(zhuǎn)變觀念，溝通交流、積極反思，時(shí)刻不忘“充電”。

這學(xué)期我組每一位老師都在辛勤耕耘中進(jìn)步，認(rèn)真學(xué)習(xí)中成長(zhǎng)，課堂效果有了提升，教學(xué)質(zhì)量不斷提高，當(dāng)然工作中還存在著許多需要改進(jìn)和提升的地方，在今后的工作中我們會(huì)更加努力，百尺竿頭更進(jìn)一步，相信我們會(huì)做的更好。

201*年6月30日

彩虹中學(xué)南校區(qū)201*~201*學(xué)年第二學(xué)期

理綜教研組工作總結(jié)

組長(zhǎng)：趙永剛201*年6月30日

擴(kuò)展閱讀：高中理綜總結(jié)

一、俗名無(wú)機(jī)部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無(wú)毒）碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO47H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO47H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)212H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO47H2O膽礬、藍(lán)礬：CuSO45H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO47H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2有機(jī)部分：

氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三硝（百度）基（百度）甲（百度）苯酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3

焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO福爾馬林：35%40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOCCOOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+淺綠色Fe3O4黑色晶體Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黃色Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe(SCN)3血紅色溶液

FeO黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2淡藍(lán)綠色Fe2O3紅棕色粉末FeS黑色固體

銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色Cu2+藍(lán)色CuO黑色Cu2O紅色CuSO4（無(wú)水）白色CuSO45H2O藍(lán)色Cu2(OH)2CO3綠色Cu(OH)2藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4深藍(lán)色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

Cl2、氯水黃綠色F2淡黃綠色氣體Br2深紅棕色液體I2紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--紫色MnO4-紫色Na2O2淡黃色固體Ag3PO4黃色沉淀S黃色固體AgBr淺黃色沉淀AgI黃色沉淀O3淡藍(lán)色氣體SO2無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3無(wú)色固體（沸點(diǎn)44.80C）品紅溶液紅色氫氟酸：HF腐蝕玻璃N2O4、NO無(wú)色氣體NO2紅棕色氣體NH3無(wú)色、有剌激性氣味氣體三、現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的；

2、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。

4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；

9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2＝SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S微弱的淡藍(lán)色火焰H2淡藍(lán)色火焰H2S淡藍(lán)色火焰CO藍(lán)色火焰CH4明亮并呈藍(lán)色的火焰S在O2中燃燒明亮的藍(lán)紫色火焰。

19．特征反應(yīng)現(xiàn)象：

20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

藍(lán)色[Cu(OH)2]黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑PH的變色范圍

甲基橙＜3.1紅色3.14.4橙色>4.4黃色酚酞＜8.0無(wú)色8.010.0淺紅色>10.0紅色石蕊＜5.1紅色5.18.0紫色>8.0藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽(yáng)極（失電子的能力）：S2->I->Br>Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。

寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽(yáng)極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越�。�

9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si（因?yàn)樵�子半徑：Si>C>O）.

10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。11、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價(jià)的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是Al含量最多的非金屬元素是OHClO4(高氯酸)是最強(qiáng)的酸

18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg(-38.9C。),；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410c）；密度最�。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，�。�、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu(OH)2反應(yīng)）計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：CHO2Ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO4Ag↓+H2CO3反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O

26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫（20C。）時(shí)溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的難溶。30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%4.3%鋼的含C量在：0.03%2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。

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