高一化學知識點總結(jié)：第一章：從實驗學化學

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高中化學必修（1）總復習（知識梳理）（系列一）

第一章：從實驗學化學

一，化學實驗基本方法1、化學實驗安全

（1）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）溶液中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

（2）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（3）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（4）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

（5）實驗操作中注意‘六防’：A,防爆炸：可燃性氣體點燃前先驗純；防止火焰進裝置；還原固體物質(zhì)時，先通氣體后加熱。B,防暴沸：加熱液體加沸石；濃硫酸沿容器壁加入到其他液體中，并不斷攪拌。C,防失火：可燃性物質(zhì)要遠離火源。D,防中毒：有毒氣體要在通風廚中進行；誤食重金屬鹽，可喝蛋白質(zhì)溶液。E,防倒吸：排水集氣結(jié)束時，先撤導管后熄燈；必要時還要加裝安全瓶。F,防污染：有毒氣體通風廚；有毒物資先處理后排放。2．混合物的分離和提純

分離和提純的方法過濾分離分離的物質(zhì)應用于固，液混合物的應注意的事項一貼，二低，三靠。加入碎瓷片，防止液體暴沸；溫度計的水銀球在應用舉例如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點不同的蒸餾燒瓶支管口處；冷凝管中的水，下口進，上互溶液體的混合物利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，口出；液體體積為燒瓶容積的1/3--2/3，最好1/2選擇的萃取劑應符合下列要求：1，和原溶液中的溶劑互不相溶；2，對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑3，溶質(zhì)與萃取劑易于分離；打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的小如石油的蒸餾萃取用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體孔對準，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下如用四氯化碳萃取溴層液體慢慢流出，及時關閉活塞；上層液體由上水里的溴、碘后再分液口倒出；加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物分離NaCl和KNO3混合物-huaxue.com集全國化學資料精華，按“四套教材（舊人教版、新課標人教版、蘇教版、魯科熱版）目錄、知識體系”編排。資源豐富，更新及時。歡迎上傳下載。第1頁

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萃取分液的操作步驟：查漏，加液，振蕩，掛放，靜置；通氣，分下液，倒上液。3、常見離子的檢驗列表如下：離子選用試劑ClBrISO42-2----主要實驗現(xiàn)象有白色沉淀有淺黃色沉淀有黃色沉淀有關離子方程式Ag+Cl==AgCl↓Ag+Br==AgBr↓Ag+I==AgI↓+-+-+-AgNO3溶液和稀HNO3AgNO3溶液和稀HNO3AgNO3溶液和稀HNO3稀HCl和BaCl2溶液先加稀HCl，再加BaCl2溶液有2+2-Ba+SO4==BaSO4↓白色沉淀有能使石灰水變渾濁的氣體有白色沉淀加氨水至過量有白色絮狀沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解CO3+2H==H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OBa+SO4==BaSO4↓Al+3OH==Al(OH)3↓--Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O3+-3+-2+2-2-+稀HCl和澄清石CO3灰水BaAl3+2+硫酸或可溶性的硫酸鹽NaOH溶液和氨水NaOH溶液或KSCN溶液①NaOH溶液②氯水和KSCN溶液Fe3+Fe+3OH==Fe(OH)3↓（紅褐色）有紅褐色沉淀或溶液呈血紅色3+-2+Fe+SCN==[Fe(SCN)](血紅色)①Fe+2OH==Fe(OH)2(白色①生成白色沉淀，在空氣中迅沉淀)速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐4Fe(OH)2+O2+2H2O==色沉淀。4Fe(OH)3（②先加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，紅褐色）2+3+-再加氯水溶液呈血紅色。②2Fe+Cl2==2Fe+2Cl，3+-Fe+3SCN==Fe(SCN)3。有白色沉淀加熱用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，變藍Ag+Cl==AgCl↓△+-2+-Fe2+Ag+稀HCl或可溶性的氯化物，稀HNO3NaOH溶液NH4+NH4+OH+-NH3↑+H2O4、除雜

注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去，方法常有：沉淀法，洗氣法，加熱法，滲析法等。

二、化學計量在實驗中的應用（一）物質(zhì)的量的單位——摩爾

1.物質(zhì)的量（n）是表示物質(zhì)含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量，其單位是摩爾。2.摩爾（mol）:把含有6.02×10個粒子的任何粒子集體的量計為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把1摩爾物質(zhì)含有的粒子數(shù)叫作阿伏加德羅常數(shù)，符號：NA,數(shù)值

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約為6.02X10mol

4.物質(zhì)的量＝=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5.摩爾質(zhì)量（M）(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol或g..mol(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.

6.物質(zhì)的量==物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量nB=m/M

7,求物質(zhì)摩爾質(zhì)量的方法：（1）定義式法：M==m/n（2）氣體標況密度法：M===22.4*d（3）氣體相對密度法（同溫同壓下）：M2/M1==d2/d1（4）物質(zhì)的量分數(shù)法：M===n1/n*M1+n2/n*M2（5）氣體體積分數(shù)法：M==V1/V*M1+V2/V*M2

（二）、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol或L.mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3.標準狀況下（0C,1.01X10Pa）,氣體的Vm=22.4L/mol4,氣體狀態(tài)方程：PV==nRTPV==RT*m/MPM==dRT（三）、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用1.物質(zhì)的量濃度.

（1）定義：以單位體積溶液里，所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。（2）單位：mol/L或mol.L（3）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積（4）定義式：CB=nB/VnB=CB*V2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）主要操作

1計算.○2量取.○3溶解.○4冷卻，○5轉(zhuǎn)移.6a.檢驗容量瓶是否漏水.b.配制溶液步驟：○7振蕩，○8定容.9搖勻.10，貯存.洗滌.○

注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.容量瓶的規(guī)格有：100ml,250ml,500ml,1000ml;B使用前必須檢查容量瓶是否漏水.C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.D溶解后的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移至容量瓶中.E定容時，當液面離刻度線1—2cm時改用膠頭滴管滴加蒸餾水，以平視觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

（2）所用儀器：天平，藥匙，量筒，燒杯，玻璃棒，一定容積的容量瓶，膠頭滴管（3）誤差分析：根據(jù)公式CB=nB/V分析

3.溶液稀釋：稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：C(濃溶液)V(濃溶液)==C(稀溶液)V(稀溶液)

稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m(濃溶液)w(濃溶液)==m(稀溶液)w(稀溶液)

4,萬能公式：C=000dw/M

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擴展閱讀：高中化學必修一知識點總結(jié)

高中化學必修一全冊基本內(nèi)容梳理

第一章、從實驗學化學

一、化學實驗安全

1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。二．混合物的分離和提純分離和提純的方法

過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物三、離子檢驗

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

Cl－AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除雜

注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。五、物質(zhì)的量的單位——摩爾

1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾（mol）:把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4.物質(zhì)的量＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5.摩爾質(zhì)量（M）(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3.標準狀況下,Vm=22.4L/mol七、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用1.物質(zhì)的量濃度.

（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作

a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.E定容時，當液面離刻度線1—2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

第二章、化學物質(zhì)及其變化

一、物質(zhì)的分類

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液

膠體在1100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水二、物質(zhì)的化學變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。（1）根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A、化合反應（A+B=AB）B、分解反應（AB=A+B）C、置換反應（A+BC=AC+B）D、復分解反應（AB+CD=AD+CB）

（2）根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為：

A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。B、分子反應（非離子反應）

（3）根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應分為：

A、氧化還原反應：反應中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：反應前后元素的化合價有變化B、非氧化還原反應2、離子反應

（1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。②電解質(zhì)的導電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。③能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質(zhì)。

（2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等（3）、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。

A反應生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等

B、反應生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H＋和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等

C、反應生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）

注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H＋（或OH-）。

（4）離子方程式正誤判斷（六看）

一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產(chǎn)物是否正確二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

四、看離子配比是否正確五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

失去電子化合價升高被氧化（發(fā)生氧化反應）是還原劑（有還原性）得到電子化合價降低被還原（發(fā)生還原反應）是氧化劑（有氧化性）

第三章、金屬及其化合物

一、金屬活動性

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H＞）Cu>Hg>Ag>Pt>Au

二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。

三、Al2O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。四Na2CO3和NaHCO3比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打色態(tài)白色晶體細小白色晶體

水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（但比Na2CO3溶解度�。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅）

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O與酸反應CO32＋H＋=HCO3HCO3＋H＋=CO2↑＋H2O

相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快與堿反應Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH

反應實質(zhì)：CO32與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O反應實質(zhì)：HCO3＋OH－=H2O＋CO32

與H2O和CO2的反應Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3CO32＋H2O＋CO2=HCO3不反應

與鹽反應CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClCa2＋＋CO32=CaCO3↓不反應

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

五、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

第四章、非金屬及其化合物

一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。Si對比C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。二、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇�。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質(zhì)被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿（NaOH）反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2OSiO2＋CaO===(高溫)CaSiO3SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3↓＋2NaCl硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復雜化學性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥五、硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質(zhì)不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、

六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個電子形成氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。七、氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法:MnO2＋4HCl(濃)=MnCl2＋2H2O＋Cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：

2Na＋Cl2===(點燃)2NaCl2Fe＋3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu＋Cl2===(點燃)CuCl2Cl2＋H2===(點燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O==HCl＋HClO2HClO===(光照)2HCl＋O2↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

③與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質(zhì)。④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品八、氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3

Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO?3↓＋2NaNO3Ag2CO?3＋2HNO3==2AgNO3＋CO2↑＋H2OCl－＋Ag＋==AgCl↓九、二氧化硫

制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）S＋O2===(點燃)SO2

物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）

化學性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2

SO2＋H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。

可逆反應在同一條件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。十、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO＋O2==2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應3NO2＋H2O==2HNO3＋NO十一、大氣污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：①從燃料燃燒入手。②從立法管理入手。③從能源利用和開發(fā)入手。④從廢氣回收利用，化害為利入手。(2SO2＋O22SO3SO3＋H2O=H2SO4)十二、硫酸

物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。

化學性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。

C12H22O11======(濃H2SO4)12C＋11H2O放熱2H2SO4(濃)＋C==CO2↑＋2H2O＋SO2↑還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。2H2SO4(濃)＋Cu==CuSO4＋2H2O＋SO2↑

稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和十三、硝酸

物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大。

化學性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

4HNO3(濃)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O8HNO3(稀)＋3Cu==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同

硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應進一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑�？捎糜谥苹�肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。3NO2＋H2O==2HNO3＋NO這是工業(yè)制硝酸的方法。十四、氨氣及銨鹽

氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈堿性：NH3＋H2O=NH3？H2ONH4＋＋OH－可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3.H2O===(△)NH3↑＋H2O

濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3＋HCl==NH4Cl(晶體)

氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：NH4Cl==NH3↑＋HCl↑

NH4HCO3==NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）NH4NO3＋NaOH==NaNO3＋H2O＋NH3↑2NH4Cl＋Ca(OH)2==CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

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