人教版初三化學上冊化學方程式總結文字表達式及現(xiàn)象

第一二章

化合反應為1分解反應為2

點燃點燃

1.4P+5O2P2O5磷+氧氣五氧化二磷1

現(xiàn)象:黃白色火焰，產(chǎn)生大量白煙

點燃點燃

2.S+O2SO2硫+氧氣二氧化硫1

現(xiàn)象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。

點燃點燃

3.3Fe+2O2Fe3O4鐵+氧氣四氧化三鐵1

現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出熱量，生成黑色的固體注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底點燃點燃4.C+O2CO2碳+氧氣二氧化碳1現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體制取氧氣

MnO2二氧化錳

5.2H2O22H2O+O2↑過氧化氫水+氧氣2現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡

MnO2

6.2KClO32KCl+3O2↑△

二氧化錳

氯酸鉀氯化鉀+氧氣2

加熱

現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體7.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

加熱

高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣2

現(xiàn)象：同上

加熱8.汞+氧氣2HgO1氧化汞2Hg+O2

現(xiàn)象：一部分銀白色的液態(tài)汞變成了紅色粉末9.氧化汞汞+氧氣2HgO

加熱2Hg+O2↑2

現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

點燃石蠟+氧氣二氧化碳+水10.點燃CxHy+O2CO2+H2O第三四章

點燃

1.2H2+O22H2O點燃氫氣前要驗純1

點燃

氫氣+氧氣水

現(xiàn)象：淡藍色的火焰燒杯壁上有小液滴

通電通電

2.2H2O2H2↑+O2↑水氫氣+氧氣2

現(xiàn)象：正極上產(chǎn)生使帶火星的木條復燃的氣體負極上產(chǎn)生點燃是淡藍色火焰的氣體第五六七章

1.Fe+CuSO4FeSO4+Cu鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵

現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬藍色溶液變?yōu)榈�綠色

點燃點燃

2.2Mg+O22MgO.鎂+氧氣氧化鎂1

現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光生成白色粉末

3.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水

現(xiàn)象：生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體（泡沫滅火器原理）4.H2+CuOCu+H2O

現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成

2.CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4

現(xiàn)象：生成藍色沉淀，溶液由藍色變無色。點燃

點燃

3.2C+O22CO2.碳+氧氣二氧化碳1

現(xiàn)象：生成使澄清石灰水變渾濁的氣體

高溫

4.C+2CuO2Cu+CO2↑

現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

5.3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

8.CO2+C2CO1

現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少9.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑用于制備二氧化碳

10.Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳

2NaOH+CO2Na2CO3+H2O11.H2CO3H2O+CO2↑2碳酸不穩(wěn)定容易分解成二氧化碳和水12.H2O+CO2===H2CO31

二氧化碳溶于水，使紫色石蕊溶液變紅13.2CO+O2==2CO21

現(xiàn)象：藍色火焰生成使澄清石灰水變渾濁的氣體14.CuO+COCu+CO2

現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成

15.CaO+H2O===Ca(OH)21

現(xiàn)象：放熱16.甲烷燃燒

點燃CH4+2O2CO2+2H2O

現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁17.乙醇燃燒

點燃C2H5OH+3O22CO2↑+3H2O

現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁18.制氫氣

Zn+H2SO4H2↑+ZnSO4

熟記一些物質(zhì)的學名、俗名及對應的化學式

Hg汞（水銀）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤氣）CH4甲烷（沼氣天然氣）CaO氧化鈣（生石灰）Ca(OH)2氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸鈣（石灰石、大理石）NaCl氯化鈉（食鹽）C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）

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新人教版九年級化學上冊化學方程式匯總（按教材順序）

1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.16.17.18.19.20.21.22.23.24.25.26.27.28.29.30.31.32.33.34.35.36.37.38.39.40.41.42.43.44.

第6頁實驗1-3：硫酸銅中加入氫氧化鈉：第6頁實驗1-4：向石灰石中加入稀鹽酸：

第6頁實驗1-4：想澄清石灰水中通入二氧化碳：第12頁蠟燭燃燒的文字表達式：

第20頁實驗1-8：碳酸鈉中加入鹽酸：第20頁實驗1-8：鋅粒中加入鹽酸：

第22頁實驗1-10：氫氧化鈉中加硫酸銅：第22頁實驗1-10：加熱氫氧化銅：第27頁實驗2-1：紅磷燃燒：第34頁實驗2-3：硫燃燒：

第34頁實驗2-2：碳在氧氣中燃燒：第34頁實驗2-3：硫燃燒：

第35頁實驗2-4：鐵在氧氣中燃燒：第37頁實驗2-5：過氧化氫制氧氣：第38頁實驗2-7：加熱氯酸鉀制氧氣：第38頁：使用高錳酸鉀制氧氣：

第42頁第2題選擇題第一小題：氧化汞加熱：第46頁實驗3-1：電解水：

第51頁討論：氫氣在氯氣中燃燒：第66頁：實驗室氫氣的制�。旱�66頁實驗3-6：氫氣燃燒：

第91頁實驗方案2：將鐵釘浸到硫酸銅溶液中：第92頁實驗5-1：碳酸鈉與鹽酸反應：第92頁實驗5-1：鎂燃燒：

第94頁討論3氫氣通過灼熱的氧化銅：第99頁習題5中C2H4燃燒：

第100頁例題2：高溫煅燒石灰石：

第101頁習題2：氧化鐵和氫氣在高溫下反應：

第101頁習題2：氧化鐵和一氧化碳在高溫下反應：第102頁習題3：甲烷燃燒：

第101頁習題4：氫氣還原氧化銅：第107頁：碳的不充分燃燒：

第107頁實驗6-2：木炭和氧化銅高溫加熱：第108頁：木炭和氧化鐵高溫加熱：第109頁：實驗室制取二氧化碳：第109頁：碳酸分解：

第115頁：二氧化碳和水反應：第115頁：檢驗二氧化碳氣體：第117頁：一氧化碳燃燒：

第118頁：一氧化碳還原氧化銅：

第120頁習題8中：氧化鈣加入水中：第136頁實驗7-5：鹽酸中加入鎂條：第140頁酸雨形成：第142頁乙醇燃燒：九年級化學式與化合價習題精選（1）

一、選擇題，每小題有1個正確答案，將正確答案填在題后的括號里。1．下列含硫物質(zhì)中，硫元素的化合價為＋4價的是（）A．SB．H2SC．H2SO3

D．H2SO4

2．下列有關化合價的說法中，正確的是（）

A．在NaCl和HCl里，氯元素均為1價B．在H2中，氫元素顯+1價

C．一種元素在同一種化合物里，可能顯不同的化合價D．非金屬元素在化合物里，一定顯負價

3．下列四種物質(zhì)①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合價按由低到高順序排列的是（）A．①②④③B．②③④①C．③②①④D．③②④①4．下列各組物質(zhì)中，硫元素具有相同化合價的是（）A．Na2SO4和SO3B．SO2和SO3C．SO2和H2SO3D．S和H2S

5．某金屬氧化物的組成為MO，如果在其氯化物中金屬的化合價與該氧化物中的化合價相等，則該金屬氯化物的組成為（）

A．MClB．MCl2C．M2ClD．M2Cl6．下列化學式正確的是（）

A．高錳酸鉀(K2MnO4)B．氧化鎂(MgO2)C．氯化鉀(KClO3)D．氯化亞鐵(FeCl2)7．某化合物化學式為HnMO2n已知在該化合物中M的化合價為+6，則n值為（）A．1B．2C．3D．6

8．下列物質(zhì)中氮元素的化合價由低到高的順序排列一組是（）

A．N2O3、NH3、NO、N2B．NH3N2NON2O3C．NH3、NO、N2、N2O3D．NO、N2、N2O3、NH39．某含氧酸的化學式為HnXO2n-1，該含氧酸受熱分解生成的氧化物的化學式可能為（）A．XOB．XO2C．X2OD．XO3

10．X、Y、Z三種元素的化合價分別為+1，+4，-2，則這三種元素組成的化合物的化學式可能為（）

A．XYZB．X4YZ3C．X2YZ3D．X3YZ2二、填空題

11．在NaNO3中N的化合價是___價；在NH4Cl中N的化合價是___價。

12．某化合物的化學式為HnRO2，它的式量為M，則R元素的化合價是____，R元素的原子量是____。

13．某金屬元素R的碳酸鹽化學式為R2(CO3)3，則R元素的化合價為_____，R元素的氫氧化物的化學式為____。

14．某元素R，它的氧化物的化學式為R2O3，則它的氯化物的化學式是____，它的硫酸鹽化學式是_____。九年級化學式與化合價習題精選（2）

1．某元素R的氧化物分子中，R與O的原子個數(shù)比為23，則R的化合價是（）A．+2價B．+3價C．-2價D．-3價2．下列物質(zhì)的化學式，書寫錯誤的是（）

A．氯化亞鐵FeCl3B．氫氧化鈉NaOHC．氧化鎂MgOD．碳酸鈉NaCO3

3．某元素氧化物的化學式為M2O3(M化合價沒有變化)，則下列化學式中錯誤的是（）A．MCl3B．MSO4C．M2(SO4)3D．M(OH)34．下列說法正確的是（）

A．元素的化合價數(shù)值等于一個原子得失電子的數(shù)目B．鐵的化合價為零

C．水中氫氣的化合價為零D．單質(zhì)銅中銅元素化合價為零，化合物中銅元素化合價為+1或+2價

5．下列化學式中正確的是（）

A．ZnCl3B．Ca(NO3)2C．K2OHD．AlCl2

6．某金屬元素M的氯化物的化學式為M迅，其氧化物的化學式為（）A．MO2B．M2OC．MOD．M2O3

7．某元素的相對原子質(zhì)量為27，化合價為+3，則其氧化物中含氧的質(zhì)量分數(shù)為（）A．47．1％B．26．5％C．77．1％D．72％

8.下列各個化學變化前后,同種元素的化合價數(shù)值變化最大的是（）A．C→CO2B．KClO3→KClC．KMnO4→K2MnO4D．NH3→NH4Cl9．下列各組物質(zhì)中氮元素的化合價由低到高的排列順序是（）

A．N2、NH3、NO2B．NH3、N2O5、NO2C．N2、N2O3、NH3D．NH3、N2、N2O3

10．X、Y、Z三種元素組成的化合物里，Y為+2價，Z為+5價，X為-2價。X、Z兩元素在化合物里組成的原子團為-3價，且有5個原子。則此化合物的化學式為。

11．下列化學符號①2CO②2Ag③Mg④BaO⑤H2O中的數(shù)字“2”表示(填序號)

+

2(1)離子個數(shù)的是；(2)離子所帶電荷數(shù)值的是。(3)分子個數(shù)的是；(4)元素化合價數(shù)值的是。

12．某化合物的化學式為HnRO2n，則R的化合價為；若R的化合價為奇數(shù)1則R的氧化物的化學式為；若R的相對原子質(zhì)量為A，則化合物HnRO2n。的相對分子質(zhì)量為。13．世界衛(wèi)生組織把鋁元素列為食品污染源之一，成人每日攝入鋁元素的量應控制在0．004g以下。油條是我國許多地方的傳統(tǒng)早點，每270g中含0．9g明礬(KAl(SO4)212H2O)。試通過計算說明，若每日食用約150g油條，請問鋁元素的攝人量是否超過安全攝入量。利用化學方程式計算習題精選

一、選擇題

1．電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是（）A．2:1B．4:8C．1:8D．1:162．電解54克水，可得到氫氣（）A．6克B．3克C．1.5克D．8克

3．化學反應：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反應，生成12.7克C�，F(xiàn)要制得0.4D，則所需A的質(zhì)量為（）A．5.6克B．11.2克C．14.6克D．無法計算4．鋁在氧氣中燃燒，生成三氧化二鋁，在反應中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比（）A．27:32:102B．27:16:43C．4:3:2D．9:8:17

5．用氫氣還原+2價金屬氧化物a克，得到金屬b克，則該金屬的原子量是（）A．16b/（ab）B．4（ab）/bC．4b/（ab）D．b/16（ab）6．質(zhì)量相同的下列金屬分別與足量鹽酸反應時，產(chǎn)生氫氣最多的是（）A．MgB．AlC．ZnD．Fe

7．鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁，在這個反應中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比是（）A．27：32：102B．27：24：43C．4：3：2D．108：96：204

8．4克氧氣可跟（）克氫氣完全反應。A．1B．0.5C．2D．4

9．3克鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得氧化鎂（）克A．10B．6C．5D．1210．在化學反應

中，6克

與足量的

反應后，得34克

，則化合物

中，A、B兩元素質(zhì)量比（）A．17：4B．14：3C．14：7D．14：1711．用鋁和鐵分別和足量的稀硫酸反應，都得到2克氫氣，則消耗鋁和鐵的質(zhì)量比為（）A．1：1B．27：28C．9：28D．3：2

12．2.3克鈉、2.4克鎂、2.7克鋁分別與足量的鹽酸反應，按鈉、鎂、鋁的順序得到氫氣的質(zhì)量比為（）A．1：2：3B．1：1：1C．2：3：1D．3：2：1

13．相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁、鐵分別跟足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質(zhì)量比是（）A．1：2：3：2B．2：3：2：1C．14．用氫氣還原氧化銅的實驗中，還原8克氧化銅，應該通入氫氣的質(zhì)量是（）A．小于0.2克B．等于0.2克C．大于0.2克

15．托盤天平調(diào)至平衡，在兩盤燒杯中各盛98克10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時分別加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的質(zhì)量分別是（）

A．3克Mg，3克ZnB．1克Mg，1克鋅C．7克Mg，7克ZnD．5克Mg，5克Zn

16．8克在中充分燃燒，需要消耗_______克（）A．56克B．64克C．72克D．60克

17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要燒氧氣_______克（）A．30克30克B．30克40克C．31克40克D．40克31克

跟3.25克

共熱，反應完全后剩余物的質(zhì)量為10.7克。則其中

二、填空題1．12.25克

是_______，分解的質(zhì)量為_______克，產(chǎn)生的質(zhì)量為_______克。

2．相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe分別跟足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的速度最快的是_______產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為_______。

3．電解10克水，能得到氫氣_______克，氧氣_______克。

4．相同質(zhì)量的鋅分別跟足量的稀鹽酸、稀硫酸反應，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比為_______。5．在高溫下用還原m克氧化鐵，得到n克鐵，氧的原子量為16，鐵的原子量是_______。

6．某同學用氫氣還原氧化銅，實驗完畢后，得到6.4克銅，共用去氫氣0.6克，則被還原的氧化銅的質(zhì)量是_______。

三、計算題

1．實驗室要制取4.8克氧氣，至少需分解多少克高錳酸鉀？

2．26克鋅跟足量的稀硫酸反應后，將產(chǎn)生的氫氣全部用來還原三氧化鎢（出多少克鎢（W）？

3．將21g鐵粉與足量的稀硫酸反應。計算：①生成的氫氣和硫酸亞鐵各多少克？②生成的氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（氫氣的密度是0.09g/L）4．往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的稱得殘留固體質(zhì)量為8.4g，求原混合物中CuO的質(zhì)量分數(shù)。四、實驗題

密閉容器內(nèi)裝入某混合氣體，用電火花點燃，恰好完全反應，此混合氣體可能是三種中的二種或三種混合而成。

（1）此混合氣體組成可能有以下幾種情況：①若由

、

混合而成，則氫分子與氧分子個數(shù)之比為_______�；旌隙�成，則一氧化碳分子與氧分子個數(shù)之比為_______。

和其它兩種氣體組成，在混合氣體總質(zhì)量為62g這一特定情

②若由CO、

、CO、

并加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻后

），求可還原

（2）若此混合氣體肯定有32g

況下，、CO、三者質(zhì)量之比為_______。

五、創(chuàng)新題

1．有一不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸反應，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為（）

A．MgB．ZnC．CuD．Al

2．鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂，還有部分鎂與氮氣化合（生成物中N呈－3價），由此可以推知12g鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量為（）

A．等于20gB．小于20gC．大于20gD．以上情況都可能

3．托盤天平調(diào)至平衡，在兩盤燒杯中各盛98g10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時分別加入足量Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的質(zhì)量分別是（）

A．3gMg，3gZnB．1gMg，1gZnC．7gMg，7gZnD．5gMg，5gZn4．為了制取氧氣，取一定質(zhì)量的的質(zhì)量分數(shù)為25%，當5．合物中

和和

和一定質(zhì)量的

共熱，開始時

在混合物中

的質(zhì)量分數(shù)提高到30%時，試計算的混合物中，含

a克，加熱分解完全后，

分解的質(zhì)量分數(shù)？的質(zhì)量是2a克。則原混

的質(zhì)量比約為（）

A．1：1B．2：1C．1.64：1D．1.5：1

6．在加熱的條件下，用氫氣還原a克氧化銅至剩余固體為b克時，參加反應的氫氣的質(zhì)量為（）

A．克B．克C．克D．克

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