初中化學酸堿鹽知識點總結

初中化學酸堿鹽知識點總結

一、物質的分類：

金屬：Fe、Cu、Mg、Al

單質稀有氣體：He、Ne、Ar固態(tài)非金屬：C、S、P

非金屬氣態(tài)非金屬：H、O、Cl、N

2222

純凈物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3

可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO

氧化物堿性氧化物難溶：CuO、Fe2O3、MgO

其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4無氧酸：HCl、H2S化合物酸含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4物質

可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

堿

難溶堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2--+++2-鹽可溶鹽：K、Na、NH4、NO3、SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3

混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石二、各類物質的主要化學性質：（見下圖。短線表示相互間能反應，箭號表示相互間能轉化）1．單質：1）金屬：氧氣→氧化物金屬+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）0+2

Fe→Fe鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）

2）非金屬+氧氣→氧化物2．氧化物：金屬非金屬1）酸性氧化物：

水→酸酸性氧化物+

堿→鹽+水（可溶性堿）堿性酸性

氧化物氧化物2）堿性氧化物：

堿性氧化物+水→堿（可溶性堿）

酸→鹽+水

3）水：堿酸酸性氧化物→酸

水+堿性氧化物→堿（可溶性堿）

CuSO→CuSO5HO

442鹽鹽3．酸：

石蕊變紅；酚酞不變色

金屬→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）酸+堿性氧化物→鹽+水堿→鹽+水

鹽→酸+鹽（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）4．堿：

石蕊變藍；酚酞變紅（可溶性堿）

酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）堿+

酸→鹽+水

鹽→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）5．鹽：金屬→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）酸→鹽+酸（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）

+鹽堿→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）鹽→鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

１

三、化學反應的基本類型：1）化合反應：（有單質時化合價改變）

⑴單質+單質→化合物Mg+O2P+O2⑵單質+化合物→化合物C+CO2

⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O2）分解反應：（有單質時化合價改變）

⑴氧化物分解H2OHgO⑵酸分解H2CO3

⑶鹽分解KMnO4KClO3CaCO3CuSO45H2OCu2(OH)2CO33）置換反應：（化合價一定改變）

⑴金屬+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）Fe+HClAl+H2SO4⑵金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）Fe+CuSO4Cu+AgNO3⑶金屬氧化物+H2(或C)→金屬+水(或CO2)

CuO+H2C+Fe2O34）復分解反應：（化合價一定不變）

⑴堿性氧化物+酸→鹽+水

Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+堿→鹽+水

NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl

⑶酸+鹽→鹽+酸（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3⑷堿+鹽→堿+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3⑸鹽+鹽→鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

CaCl2+K2CO3Ba(NO3)2+Na2SO4※不屬于四種基本類型的反應：

⑴金屬氧化物+CO→金屬+CO2Fe2O3+CO⑵堿+酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）NaOH+CO2

⑶有機物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2

☆氧化還原反應：

得到氧的物質被氧化，發(fā)生氧化反應，是還原劑；失去氧的物質被還原，發(fā)生還原反應，是氧化劑。

如：在2Mg+CO2點燃2MgO+C中，是氧化劑，是還原劑，被氧化，

被還原。

☆常見的原子團及其化合價：

+1-1-2-2-1

NHClNaOHHSOHCOHNO242334

銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根

銨根中N為-3價；硫酸根中S為+6價；碳酸根中C為+4價；硝酸根中N為+5價。

２

四、金屬活動性順序和復分解反應發(fā)生的條件：

1.金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu⑴判斷金屬與酸反應時：金屬必須排在(H)前面；酸不可用硝酸。

⑵判斷金屬與鹽反應時：必須同時滿足①排在前面的金屬；②可溶性鹽。2.復分解反應發(fā)生的條件：

⑴可溶的反應物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）⑵難溶的反應物，能生成↑、或H2O☆復分解反應生成的沉淀：

(白色)AgCl

難溶于酸BaSO4(白色)

難溶性鹽CaCO3(白色)BaCO3

(白色)

Ag2CO3

可溶于酸(白色)

Mg(OH)2

難溶性堿Cu(OH)2(藍色)Fe(OH)3(紅褐色)五、物質的鑒別、鑒定（檢驗）、提純（除雜）、分離：☆檢驗物質的試劑：被檢物質或離子可選用的試劑CO2Ca(OH)2；濕潤的藍色石蕊試紙NH3濕潤的紅色石蕊試紙H+石蕊試液；Na2CO3-OH石蕊試液；酚酞試液；Cu2+；Fe3+-AgNO3+HNO3Cl-SO42Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3-CO32Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl⑴鑒別：鑒別是將不同的物質按其物理性質或化學性質的不同而加以辨別的過程。寫出鑒別下列各組物質所需的試劑或方法：

①鑒別Na2CO3和CaCO3：②鑒別Na2SO4和NaCl：③鑒別H2和CH4：、④鑒別Na2CO3和NaCl：⑵鑒定（檢驗）：檢驗是用一定的化學方法或物理方法將某種物質確定出來的過程。寫出檢驗下列各物質所需的試劑或方法：

①鹽酸：、②Fe2(SO4)3：、⑶除雜：除雜是用物理或化學方法除去混合物中的雜質的過程。

①所加試劑只與雜質反應，不與主要物質反應；

除雜過程對所加試劑的要求：②使雜質轉化為易與主要物質分離（即狀態(tài)不同）的物質；③不能引入新的雜質。寫出除去下列各物質中的雜質所需的試劑或方法：

①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：⑷提純：提純是用物理或化學方法除去混合物中的雜質除去并得到某純凈物的過程。寫出提純下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：

①從KCl與MnO2的混合物中提純KCl：、、

②從MgCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2：、、、⑸分離：分離將混合物中的各成分用物理或化學方法分開從而得到各純凈物的過程。寫出分離下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：

３

①分離KCl與MnO2的混合物；②分離BaCl2與NaCl的混合物。六、氣體的干燥：

①酸性干燥劑：濃硫酸、P2O5

⑴干燥劑②堿性干燥劑：固體CaO、固體NaOH

③中性干燥劑：無水CuSO4

①酸性氣體：CO2、SO2、H2S、HCl

⑵氣體②堿性氣體：NH3③中性氣體：H2、O2、CH4、CO

注意：酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。

七、其他：

1．物質的學名、俗名及化學式：⑴水銀、汞、Hg

⑵金剛石、石墨、C；硫磺、S；紅磷、白磷、P⑶干冰、固體CO2

⑷生石灰、氧化鈣、CaO；氨氣、NH3（堿性氣體）⑸鹽酸、氫氯酸、HCl；氫硫酸、H2S；亞硫酸、H2SO3

⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性鈉、燒堿、火堿、NaOH；氨水、NH3H2O（堿）⑺純堿、Na2CO3；碳酸鈉晶體、純堿晶體、Na2CO310H2O；碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3；亞硝酸鈉、NaNO2（工業(yè)用鹽）；膽礬、藍礬、硫酸銅晶體、CuSO45H2O；銅綠、Cu2(OH)2CO3⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH

2．常見混合物的主要成分：

煤：C；石油：C、H、O元素天然氣：CH4

水煤氣：H2、CO石灰石、大理石：CaCO3石灰水、石灰乳、石灰漿：Ca(OH)2

3．常見物質的顏色：

△白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4△銀白色：鎂、鋁、鋅、鐵、汞（液態(tài)）

△黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4△紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷△藍色晶體：CuSO45H2O△KMnO4為紫黑色△硫：淡黃色

△Cu2(OH)2CO3為綠色4．溶液的顏色：

△含Cu2+的溶液呈藍色（CuCl2溶液為藍綠色）；

2+

△含Fe的溶液呈淺綠色；△含Fe3+的溶液呈黃色；△其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5溶于水放熱的物質：CaO、NaOH固體、濃H2SO4

6刺激性氣味的氣體：NH3、SO2、HCl（均無色）▲刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸▲酒精為有特殊氣體的液體

7有毒的物質：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)

8氮肥的含氮量：

NH4HCO317.7%；(NH4)2SO421.2%；NH4Cl26.2%；NH4NO335%；尿素CO(NH2)246.7%

４

擴展閱讀：初中化學酸堿鹽總結知識點

一、物質的分類：

金屬：Fe、Cu、Mg、Al

單質稀有氣體：He、Ne、Ar

非金屬:

固態(tài)非金屬：C、S、P

氣態(tài)非金屬：H2、O2、Cl2、N2

純凈物

酸性氧化物：CO2、SO2、SO3

氧化物

可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO

堿性氧化物難溶：CuO、Fe2O3、MgO

其它氧化物：H2O、CO、化合物酸

無氧酸：HCl、H2S

含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3

可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

堿難溶堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2

可溶鹽：K、Na、NH4、NO3

SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)

鹽

難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、

Ag2CO3

混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石

二、各類物質的主要化學性質：

（見下圖。短線表示相互間能反應，箭號表示相互間能轉化）

金屬非金屬

堿性酸性

氧化物氧化物

堿酸

鹽鹽金屬+氧氣→氧化物1．單質：

0+2金屬1）金屬：+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；Fe→Fe

②不能是濃硫酸和硝酸）

金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽

2）非金屬+氧氣→氧化物

2．氧化物：

1）酸性氧化物：

水→酸

酸性氧化物+堿→鹽+水（可溶性堿）

2）堿性氧化物：

水→堿（可溶性堿）

酸→鹽+水堿性氧化物+

3）水：

酸性氧化物→酸

水+堿性氧化物→堿（可溶性堿）CuSO4→CuSO45H2O

3．酸：

石蕊變紅；酚酞不變色

酸+金屬→鹽+氫氣（①H前面的金屬；

②不能是濃硫酸和硝酸）

酸+堿性氧化物→鹽+水

酸+堿→鹽+水

+鹽→酸+鹽（可溶反應物能生成↓、↑、HO；酸2

難溶反應物能生成↑、H2O）

4．堿：

石蕊變藍；酚酞變紅（可溶性堿）

堿+

酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）

酸→鹽+水

鹽→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

5．鹽：

金屬→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）鹽+酸→鹽+酸

（可溶反應物能生成↓、↑、H2

O；難溶反應物能生成↑、堿→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

鹽→鹽

+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

H2O）

三、化學反應的基本類型：

1）化合反應：（有單質時化合價改變）

⑴單質+單質→化合物

Mg+O2P+O2

⑵單質+化合物→化合物C+CO2

⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O

2）分解反應：（有單質時化合價改變）

⑴氧化物分解

H2OH2O2⑵酸分解H2CO3⑶鹽分解KClO3

CaCO3CuSO45H2OCa(HCO3)2

3）置換反應：（化合價一定改變）

⑴金屬+酸→鹽+氫氣

（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）Fe+HClZn+H2SO4⑵金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）Fe+CuSO4Cu+AgNO3

⑶金屬氧化物+H2(或C)→金屬+水(或CO2)CuO+H2C+Fe2O34）復分解反應：（化合價一定不變）

⑴堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+堿→鹽+水

NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl⑶酸+鹽→鹽+酸

（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）

H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3

⑷堿+鹽→堿+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3

⑸鹽+鹽→鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

CaCl2+K2COBa(NO3)2+Na2SO4

※不屬于四種基本類型的反應：

⑴金屬氧化物+CO→金屬+CO2

Fe2O3+COCuO+CO

⑵堿+酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）NaOH+CO2Ca(OH)2+CO2

⑶有機物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2CH4+O2

☆氧化還原反應：

得到氧的物質被氧化，發(fā)生氧化反應，是還原劑；

失去氧的物質被還原，發(fā)生還原反應，是氧化劑。

如：在2Mg+CO2點燃2MgO+C中，是氧化劑(具有氧化性).是還原劑(具有還原性)._______被氧化(發(fā)生氧化反應)，被還原發(fā)生還原反應。

☆常見的原子團及其化合價：

+1-1-2-2-1NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3

銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根

銨根中N為-3價；硫酸根中S為+6價；

碳酸根中C為+4價；硝酸根中N

四、金屬活動性順序和復分解反應發(fā)生的條件：

為+5價。

1.金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

⑴判斷金屬與酸反應時：金屬必須排在(H)前面；酸不可用硝酸。⑵判斷金屬與鹽反應時：必須同時滿足①排在前面的金屬；②可溶性鹽。2.復分解反應發(fā)生的條件：

⑴可溶的反應物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）

⑵難溶的反應物，能生成↑、或H2O☆復分解反應生成的沉淀：

(白色)

AgCl難溶于酸BaSO4(白色)難溶性鹽CaCO3(白色)BaCO3

Ag2CO3(白色)

(白色)Mg(OH)2可溶于酸難溶性堿Cu(OH)(藍色)2

Fe(OH)3(紅褐色)

五、物質的鑒別、鑒定（檢驗）、提純（除雜）、分離：☆檢驗物質的試劑：

被檢物質可選用的試劑Ca(OH)2；濕潤的藍色石蕊試紙CO2濕潤的紅色石蕊試紙NH3H+(酸)石蕊試液；Na2CO3-OH石蕊試液；酚酞試液；Cu2+；Fe3+-ClAgNO3+HNOSO42-CO32-Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl

⑴鑒別：

寫出鑒別下列各組物質所需的試劑或方法：①鑒別Na2CO3和CaCO3：②鑒別Na2SO4和NaCl：

③鑒別H2和CH4：、④鑒別Na2CO3和NaCl：

⑵鑒定（檢驗）：

寫出檢驗下列各物質所需的試劑或方法：①鹽酸：、②Fe2(SO4)3：、

⑶除雜：

除雜過程對所加試劑的要求：①所加試劑只與雜質反應，不與主要物質反應；

②使雜質轉化為易與主要物質分離（即狀態(tài)不同）的物質；③不能引入新的雜質。

寫出除去下列各物質中的雜質所需的試劑或方法：①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：

⑷提純：

寫出提純下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：①從KCl與MnO2的混合物中提純KCl：、、

②從MgCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2：、、、

⑸分離：

寫出分離下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：①分離KCl與MnO2的混合物；②分離BaCl2與NaCl的混合物。

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