初中所有化學方程式總結(jié)

初中化學反應常見基本的化學方程式：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應：（化合反應）1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2====2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2====Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2====2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2====2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2====2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P+5O2====2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2====SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2====CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2====2CO（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2====2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2====CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O（3）氧氣的來源：

13．玻義耳研究空氣的成分實驗2HgO====2Hg+O2↑

14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑（實驗室制氧氣原理1）

15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：H2O2=====2H2O+O2↑（實驗室制氧氣原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O====2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：

19．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2====2MgO

20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

點燃

通電MnO2

加熱

加熱點燃點燃

點燃點燃點燃點燃

點燃

點燃點燃加熱點燃點燃21．氫氣還原氧化銅：H2+CuO====Cu+H2O22.鎂還原氧化銅：Mg+CuO====Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學性質(zhì)

23.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2====CO224．木炭還原氧化銅：C+2CuO====2Cu+CO2↑25．焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑（2）煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應）26．煤爐的底層：C+O2====CO227．煤爐的中層：CO2+C====2CO

28．煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2====2CO2（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：

29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3====CaO+CO2↑33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性質(zhì)：

34．一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO====Cu+CO235．一氧化碳的可燃性：2CO+O2====2CO2其它反應：

36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：

37．甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2====CO2+2H2O38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O39．氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2====2H2O

點燃

點燃點燃點燃加熱

高溫

點燃

高溫點燃

高溫高溫點燃加熱

加熱六、金屬

（1）金屬與氧氣反應：

40．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2====2MgO41．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2====Fe3O442.銅在空氣中受熱：2Cu+O2====2CuO43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3（2）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應）44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑47.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑50.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51．鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（3）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------新金屬+新鹽52.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu53.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu54.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg（3）金屬鐵的治煉原理：55．3CO+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑七、酸、堿、鹽1、酸的化學性質(zhì)

（1）酸+金屬--------鹽+氫氣（見上）（2）酸+金屬氧化物--------鹽+水

56.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O57.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O59.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（3）酸+堿--------鹽+水（中和反應）

60．鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O61.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O63.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（4）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑65．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

高溫

加熱點燃點燃67.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2、堿的化學性質(zhì)

（1）堿+非金屬氧化物--------鹽+水

68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O（2）堿+酸--------鹽+水（中和反應，方程式見上）（3）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH3、鹽的化學性質(zhì)

（1）鹽（溶液）+金屬單質(zhì)-------另一種金屬+另一種鹽74.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽

75．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（3）鹽+堿--------另一種堿+另一種鹽

76.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（4）鹽+鹽-----兩種新鹽

77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

78．硫酸鈉和氯化鋇：Na+SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

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初中化學反應常見基本的化學方程式：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應：（化合反應）1.鎂在空氣中燃燒：2.鐵在氧氣中燃燒：3.銅在空氣中受熱：4.鋁在空氣中燃燒5.氫氣中空氣中燃燒：

6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：7.硫粉在空氣中燃燒：8.碳在氧氣中充分燃燒：9.碳在氧氣中不充分燃燒：（2）化合物與氧氣的反應：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：11.甲烷在空氣中燃燒：12.酒精在空氣中燃燒：（3）氧氣的來源：

13．玻義耳研究空氣的成分實驗

14．加熱高錳酸鉀：（實驗室制氧氣原理1）

15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：（實驗室制氧氣原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：17．生石灰溶于水：18．二氧化碳可溶于水：三、質(zhì)量守恒定律：19．鎂在空氣中燃燒20．鐵和硫酸銅溶液反應：21．氫氣還原氧化銅：22.鎂還原氧化銅：四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學性質(zhì)23.碳在氧氣中充分燃燒：24．木炭還原氧化銅：25．焦炭還原氧化鐵：

（2）煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應）26．煤爐的底層：27．煤爐的中層：

28．煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：

29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：

30．碳酸不穩(wěn)定而分解：31．31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3====CaO+CO2↑33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性質(zhì)：

34．一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO====Cu+CO235．一氧化碳的可燃性：2CO+O2====2CO2其它反應：

36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：

37．甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2====CO2+2H2O38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O39．氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2====2H2O六、金屬

（1）金屬與氧氣反應：

40．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2====2MgO41．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2====Fe3O442.銅在空氣中受熱：2Cu+O2====2CuO43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3（2）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應）44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑47.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑50.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51．鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（3）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------新金屬+新鹽52.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu53.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu54.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg（3）金屬鐵的治煉原理：

加熱點燃點燃點燃

點燃點燃點燃加熱

高溫55．3CO+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑七、酸、堿、鹽1、酸的化學性質(zhì)

（1）酸+金屬--------鹽+氫氣（見上）（2）酸+金屬氧化物--------鹽+水

56.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O57.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O59.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（3）酸+堿--------鹽+水（中和反應）

60．鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O61.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O63.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（4）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑65．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2、堿的化學性質(zhì)

（1）堿+非金屬氧化物--------鹽+水

68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O（2）堿+酸--------鹽+水（中和反應，方程式見上）（3）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH3、鹽的化學性質(zhì)

（1）鹽（溶液）+金屬單質(zhì)-------另一種金屬+另一種鹽74.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽

75．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（3）鹽+堿--------另一種堿+另一種鹽

76.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（4）鹽+鹽-----兩種新鹽

77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

高溫

78．硫酸鈉和氯化鋇：Na+SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

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