化學(xué)科教學(xué)總結(jié)

化學(xué)科教學(xué)總結(jié)

1999201*學(xué)年度第一學(xué)期就將結(jié)束了，本學(xué)期按照教學(xué)計(jì)劃，以及新的教學(xué)大綱，已經(jīng)如期地完成了教學(xué)任務(wù)。本學(xué)期已完成了第一章至第六章以及實(shí)驗(yàn)部分的內(nèi)容，期末復(fù)習(xí)工作也順利進(jìn)行。做到有組織、有計(jì)劃、有步驟地引導(dǎo)學(xué)習(xí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，并做好補(bǔ)缺補(bǔ)漏工作。無(wú)論是教師的編寫(xiě)提綱，還是課堂上的精講多煉，處處都體現(xiàn)了師生的默契配合。一個(gè)學(xué)期來(lái)，我在教學(xué)方面注意了以下幾個(gè)問(wèn)題，現(xiàn)總結(jié)如下：一、重視基本概念的教學(xué)

化學(xué)基本概念的教學(xué)對(duì)于學(xué)生學(xué)好化學(xué)是很重要的，在教學(xué)中，我既注意了概念的科學(xué)性，又注意概念形成的階段性。由于概念是逐步發(fā)展的，因此，要特別注意循循善誘，由淺入深的原則。對(duì)于某些概念不能一次就透徹揭示其涵義，也不應(yīng)把一些初步的概念絕對(duì)化了。并在教學(xué)中盡可能通俗易懂，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象事實(shí)的分析、比較、抽象、概括，使學(xué)生形成要領(lǐng)并注意引導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)、生活和勞動(dòng)中應(yīng)用學(xué)過(guò)的概念，以便不斷加深對(duì)概念的理解和提高運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。二、加強(qiáng)化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)

元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等是用來(lái)表示物質(zhì)的組成及變化的化學(xué)用語(yǔ)，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重點(diǎn)工具。在教學(xué)中，我讓學(xué)生結(jié)合實(shí)物和化學(xué)反應(yīng)，學(xué)習(xí)相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)聯(lián)想相應(yīng)的實(shí)物和化學(xué)實(shí)驗(yàn)。這樣有利于學(xué)生的記憶，又有利于加深他們對(duì)化學(xué)用語(yǔ)涵義的理解。還應(yīng)注意對(duì)化學(xué)用語(yǔ)進(jìn)行分散教學(xué)，通過(guò)生動(dòng)有趣的學(xué)習(xí)活動(dòng)和有計(jì)劃的練習(xí)，使學(xué)生逐步掌握這些學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。三、重視元素化合物知識(shí)的教學(xué)

元素化合物知識(shí)對(duì)于學(xué)生打好化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)十分重要。為了使學(xué)生學(xué)好元素化合物知識(shí)，在教學(xué)中要注意緊密聯(lián)系實(shí)際，加強(qiáng)直觀教學(xué)、實(shí)驗(yàn)教學(xué)，讓學(xué)生多接觸實(shí)物，多做這些實(shí)驗(yàn)，以增加感性知識(shí)。要采取各種方式，幫助他們?cè)诶斫獾幕�礎(chǔ)上記憶重要的元素化合物知識(shí)。在學(xué)生逐步掌握了一定的元素知識(shí)以后，教師要重視引導(dǎo)學(xué)生理解元素化合物知識(shí)之間的內(nèi)在聯(lián)系，讓學(xué)生理解元素化合物的性質(zhì)、制法和用途等之間的關(guān)系，并注意加強(qiáng)化學(xué)基本概念和基本原理對(duì)元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)的指導(dǎo)作用。四、加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。實(shí)驗(yàn)教學(xué)可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，幫助學(xué)生形成概念，獲得知識(shí)和技能，培養(yǎng)觀察和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，還有助于培養(yǎng)實(shí)事求是、嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。因此，加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)是提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量的重要一環(huán)。在教學(xué)中盡量上好每一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)課。本人教學(xué)中，課前準(zhǔn)備十分周密，演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象十分明顯，效果良好，使全班學(xué)生都能看得清楚；教師應(yīng)從科學(xué)態(tài)度、規(guī)范操作，給學(xué)生示范，并啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生從生動(dòng)的感性知識(shí)上升到抽象的思維。

根據(jù)本校的實(shí)驗(yàn)設(shè)備條件，我把一些演示實(shí)驗(yàn)改為邊講邊做的實(shí)驗(yàn)，或調(diào)換一些實(shí)驗(yàn)，或適當(dāng)做一些選做實(shí)驗(yàn)。同時(shí)鼓勵(lì)并指導(dǎo)學(xué)生自己動(dòng)手做一些家庭小實(shí)驗(yàn)，以進(jìn)一步激勵(lì)他們學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性和探究精神。我還嚴(yán)格要求學(xué)生，具體指導(dǎo)他們逐步達(dá)到能正確地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，并得出正確的結(jié)論。

化學(xué)科任教師：李孝良201*年1月21日

擴(kuò)展閱讀：基礎(chǔ)化學(xué)小結(jié)

《基礎(chǔ)化學(xué)》小結(jié)

一、溶液的濃度

cB(nB,MB)、xB、ωB、B、bB

二、稀溶液的依數(shù)性

p=xAp0△p=KbB△Tb≈KbbB△Tf≈KfbB≈cBRT

純液體蒸氣壓的影響因素：本性、溫度

稀溶液蒸氣壓下降的影響因素：溶劑本性、濃度、溫度稀溶液bB≈cB

臨床上規(guī)定滲透濃度在（）的溶液為等滲溶液滲透現(xiàn)象產(chǎn)生的條件：

有半透膜及膜兩側(cè)有滲透濃度差存在

測(cè)定小分子溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量多用（凝固點(diǎn)降低法）測(cè)定蛋白質(zhì)等大分子化合物的摩爾質(zhì)量常用（滲透壓法）常見(jiàn)等滲溶液:50gL-1葡萄糖溶液,

9.0gL-1NaCl溶液,12.5gL-1NaHCO3溶液等滲透濃度cos(mmolL-1)：滲透活性物質(zhì)（溶液中能夠產(chǎn)生滲透效應(yīng)的溶質(zhì)粒子）的物質(zhì)的量濃度。

三、電解質(zhì)溶液

1.酸堿質(zhì)子理論

質(zhì)子酸、質(zhì)子堿、兩性物質(zhì)的判斷；共軛酸堿對(duì)

H2PO4-的共軛酸：H3PO4H2PO4-的共軛堿：HPO42-[Fe(H2O)6]3+的共軛堿：[Fe(OH)(H2O)5]2+

酸解離常數(shù)Ka、堿解離常數(shù)Kb的影響因素：本性、溫度2.弱酸、弱堿的解離平衡

部分解離；分步電離，以第一步為主。解離度α的影響因素：本性、溫度、濃度同離子效應(yīng)的定性判斷、定量計(jì)算3.各類水溶液pH值的計(jì)算⑴一元弱酸：⑵一元弱堿：⑶多元弱酸：

二元弱酸的酸根陰離子濃度近似等于Ka24.緩沖溶液：HBB-⑴pH的求算

⑵緩沖能力的影響因素：濃度、緩沖比。總濃度越大，緩沖能力越強(qiáng)；緩沖比=1時(shí)，緩沖能力最強(qiáng)。⑶人體血液正常pH范圍：7.35~7.45

⑷血液中重要的無(wú)機(jī)鹽緩沖系：H2CO3HCO3

四、沉淀-溶解平衡

1.溶度積和溶解度

Ip=Ksp飽和溶液平衡狀態(tài)IpKsp過(guò)飽和溶液沉淀析出開(kāi)始沉淀：Ip=Ksp

沉淀完全：剩余離子濃度c1.0×10-5molL-1Ksp的表達(dá)式以及Ksp與溶解度的相互換算；有同離子效應(yīng)存在時(shí)溶解度的計(jì)算2.溶度積規(guī)則

五、膠體

膠體的分散相粒子大小為1~100nm1.溶膠的基本性質(zhì)光學(xué)性質(zhì)：Tyndall效應(yīng)動(dòng)力學(xué)性質(zhì)：Brown運(yùn)動(dòng)電學(xué)性質(zhì)：電泳、電滲

2.膠團(tuán)結(jié)構(gòu)膠粒（膠核+吸附層）+擴(kuò)散層3.溶膠的穩(wěn)定性因素

膠粒帶電、膠粒表面水合膜的保護(hù)作用及Brown運(yùn)動(dòng)4.溶膠的聚沉

電解質(zhì)的聚沉作用、溶膠的相互聚沉、高分子物質(zhì)的敏化作用

六、化學(xué)反應(yīng)熱及反應(yīng)的方向和限度

Q：吸熱為正，放熱為負(fù)；W：作功為負(fù)，得功為正1.基本公式及定義

△U=Q+WH≡U+pVQp=△rHmG≡H－TS△rGm=△rHm－T△rSm△rGm=－RTlnK

△rGm=△rGm+RTlnQ基本熱力學(xué)數(shù)據(jù)：

標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓△fHm、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵Sm標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs自由能△fGm2.有關(guān)計(jì)算

⑴蓋斯定律、熱力學(xué)第一定律△rGm＜0自發(fā)反應(yīng)△rGm＝0平衡狀態(tài)

△rGm＞0非自發(fā)反應(yīng)，逆反應(yīng)自發(fā)3.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度

（1）平衡特點(diǎn)：v正=v逆≠0（2）平衡表達(dá)式化學(xué)平衡：

（3）標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與吉布斯能變?cè)�電�?氧化還原反應(yīng))：△rGm=-nFE濃度：反應(yīng)物濃度↑，平衡→

壓力：總壓力↑平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)溫度：

（4）平衡移動(dòng)

△rGm=△rGm+RTlnQ

元反應(yīng)v=kcAacBb（質(zhì)量作用定律）反應(yīng)分子數(shù)=反應(yīng)級(jí)數(shù)=a＋b復(fù)合反應(yīng)v=kcAmcBn(m+n)級(jí)

m,n由實(shí)驗(yàn)確定aA+bB→P

七、反應(yīng)速率

1.速率方程

速率常數(shù)k的影響因素有哪些？

k的大小與反應(yīng)的本性、反應(yīng)溫度及催化劑有關(guān)。能否由速率常數(shù)k的單位確定反應(yīng)級(jí)數(shù)？2.簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)的特征反應(yīng)級(jí)數(shù)基本方程式直線關(guān)系斜率半衰期k的量綱一級(jí)反應(yīng)-k0.693/k[時(shí)間]-1二級(jí)反應(yīng)k1/kc0[濃度]-1[時(shí)間]-1零級(jí)反應(yīng)-kc0/2k[濃度][時(shí)間]-1⑵外因濃度：質(zhì)量作用定律溫度：

催化劑：改變反應(yīng)歷程，Ea↓v↑3.影響反應(yīng)速率的因素⑴內(nèi)因

Ea越小，反應(yīng)速率越快。

溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因？活化分子分?jǐn)?shù)增加！

八、氧化還原反應(yīng)與電極電位

1.氧化還原反應(yīng)的方向標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下

若E＞0E＜0非標(biāo)態(tài)下Nernst方程

當(dāng)T=298.15K時(shí)

2.氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的限度若E＞0E＜03.原電池

例:2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+

正極:Fe3++e-=Fe2+(還原反應(yīng))負(fù)極:Sn2+-2e-=Sn4+(氧化反應(yīng))原電池組成式：

(-)PtFe3+(1molL-1),Fe2+(1molL-1)‖Sn4+(1molL-1),

Sn2+(1molL-1)Pt(+)E=0.77-0.15=0.62V△rGm=-nFE=-2×96485×0.62=-1.2×105Jmol-1

九、配位化合物

⒈基本概念[Pt(NH3)6][PtCl4]

中心原子Pt2+Pt2+

配體NH3Cl-配位原子NCl

配位數(shù)64名稱四氯合鉑(Ⅱ)酸六氨合鉑(Ⅱ)

單齒配體：H2O、CN-、SCN-、S2O32-、NO2-、CO等多齒配體：C2O42-、en、Y4-(EDTA,edta)等⒉配合物的價(jià)鍵理論

[Ag(NH3)2]+Ag+(4d10)sp雜化直線形[Ni(NH3)4]2+Ni2+(3d8)sp3雜化四面體[FeF6]3-Fe3+(3d5)sp3d2雜化八面體[Ni(CN)4]2-Ni2+(3d8)dsp2雜化平面四方形[Fe(CN)6]3-Fe3+(3d5)d2sp3雜化八面體⒊配合物的磁性

磁矩μ=0，反磁性，未成對(duì)電子數(shù)=0磁矩μ≠0，順磁性，未成對(duì)電子數(shù)≠0⒋配位平衡

⑴Ks的表達(dá)式

⑵有關(guān)計(jì)算：已知Ks，求算各物種的平衡濃度。⑶配位平衡與其它平衡的相互影響配體酸效應(yīng)

十、原子、分子結(jié)構(gòu)

1.原子核外電子的組態(tài)25Mn

基態(tài)核外電子排布1s22s22p63s23p63d54s2價(jià)層電子構(gòu)型3d54s2

軌道排布式四個(gè)量子數(shù)

外軌型外軌型外軌型內(nèi)軌型內(nèi)軌型4s:(4,0,0,+1/2)(4,0,0,-1/2)3d:(3,2,0,+1/2)(3,2,1,+1/2)(3,2,-1,+1/2)(3,2,2,+1/2)(3,2,-2,+1/2)2.元素周期表及周期律

原子基態(tài)電子組態(tài)與該元素在周期表中位置的相互聯(lián)系主族元素的原子半徑、電負(fù)性的周期性變化規(guī)律3.雜化軌道理論

分子BeCl2BF3CH4NH3H2O雜化軌道spsp2sp3sp3不等性空間構(gòu)型直線形平面三角形正四面體三角錐形分子極性非極性非極性非極性極性電偶極矩000≠04.分子軌道理論

同核雙原子分子的分子軌道能級(jí)順序：

O2分子的分子軌道式：KK(2222112s)2(2s)(2p)()()順磁性；鍵級(jí)=2

x2py2pz(2py)(2pz)N2分子的分子軌道式：(22222)21s)2(1s)(2s)(2s)(2p特別穩(wěn)定！鍵級(jí)=3y)(2pz)(2px⑵溶解性

H2O的熔、沸點(diǎn)＞H2SH2O分子間形成氫鍵I2-CCl4易溶I2-H2O難溶I2+I-=I3-溶解

5.分子間作用力和氫鍵⑴熔、沸點(diǎn)

F2Cl2Br2I2熔、沸點(diǎn)依次升高∵分子間作用力（色散力）依次增加分子間作用力分為取向力、誘導(dǎo)力和色散力。分子間作用力的大小對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：

十一、滴定分析

1.基本概念

化學(xué)計(jì)量點(diǎn)、滴定終點(diǎn)、滴定突躍、指示劑等。2.滴定分析的類型和一般過(guò)程酸堿滴定法、氧化還原滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法

標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定、分析組分含量的測(cè)定3.酸堿滴定曲線和指示劑的選擇

以滴加的標(biāo)準(zhǔn)酸或標(biāo)準(zhǔn)堿溶液體積為橫坐標(biāo)，以混合溶液的pH為縱坐標(biāo)所作的曲線。

指示劑的變色范圍在突躍范圍內(nèi)或占據(jù)突躍范圍一部分突躍范圍與酸堿濃度的關(guān)系

濃度增大，突躍范圍變寬；濃度減小，突躍范圍變窄。通常酸堿的濃度為：0.1molL-1～0.5molL-1

角形極性0≠一元弱酸的滴定：當(dāng)弱酸的Kac(A)1.0×10-8時(shí)，才能用強(qiáng)堿準(zhǔn)確滴定弱酸。4.酸堿滴定常用的基準(zhǔn)物質(zhì)

標(biāo)定鹽酸：碳酸鈉或硼砂（Na2B4O710H2O）標(biāo)定氫氧化鈉：草酸或鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)5.其它滴定分析法的原理及有關(guān)計(jì)算6.誤差

誤差分為：系統(tǒng)誤差、偶然誤差準(zhǔn)確度的高低用誤差來(lái)衡量。精密度的高低用偏差來(lái)衡量。精密度高準(zhǔn)確度不一定高，

但高精密度是獲得高準(zhǔn)確度的必要條件提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法：

減小系統(tǒng)誤差儀器校準(zhǔn)、分析方法的選擇、對(duì)照實(shí)驗(yàn)、空白實(shí)驗(yàn)減小偶然誤差增加平行測(cè)定次數(shù)

十二、可見(jiàn)分光光度法

1.基本概念

適用于微量及痕量組分的測(cè)定吸收光譜（吸收曲線）：

以波長(zhǎng)λ為橫坐標(biāo)，吸光度A為縱坐標(biāo)所得的曲線吸收光譜中產(chǎn)生最大吸收所對(duì)應(yīng)的波長(zhǎng)稱為λmax。吸收光譜的形狀與濃度無(wú)關(guān)。

I透光率T與吸光度A：AlgTlgtI02.LambertBeer定律

A=εbc或A=abρ（ε=aMB）摩爾吸光系數(shù)ε或質(zhì)量吸光系數(shù)a的大小

與被測(cè)物質(zhì)本性、入射光波長(zhǎng)、溶劑及溫度有關(guān)吸光系數(shù)越大，測(cè)定的靈敏度越高。3.提高測(cè)量靈敏度和準(zhǔn)確度的方法

⑴測(cè)定時(shí)調(diào)整c或b，使T在20~65%之間(A：0.2~0.7)⑵選擇適當(dāng)?shù)娘@色劑⑶選擇合適的測(cè)定條件⑷空白溶液的選擇⑸共存離子干擾的消除

友情提示：本文中關(guān)于《化學(xué)科教學(xué)總結(jié)》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，化學(xué)科教學(xué)總結(jié)：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

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