北京四中高三物理復(fù)習(xí)工作總結(jié) 新課標(biāo) 人教版

北京四中高三物理復(fù)習(xí)工作總結(jié)

多年的高三物理復(fù)習(xí)工作，使得教師們對(duì)理科綜合能力測(cè)試命題的立意和趨向認(rèn)識(shí)得越來(lái)越清晰，高考命題從知識(shí)立意轉(zhuǎn)為能力立意，考試大綱中強(qiáng)調(diào)理論與實(shí)踐的結(jié)合，突出了人與自然、社會(huì)協(xié)調(diào)發(fā)展的現(xiàn)代意識(shí)。在考查學(xué)科能力的基礎(chǔ)上，著重考查利用相關(guān)知識(shí)綜合解決問(wèn)題的能力。其中物理試題所涉及的知識(shí)，以多樣性、復(fù)雜性和綜合性呈現(xiàn)出來(lái)，側(cè)重了考查考生選擇、加工、提取信息的能力，以及綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的方法及能力。一、，統(tǒng)一高考復(fù)習(xí)工作的認(rèn)識(shí)，明確復(fù)習(xí)方向和思路。全新的高考模式，它不僅僅是對(duì)高三考生的考驗(yàn)，更是對(duì)教師的挑戰(zhàn)。作為擔(dān)任高三物理教學(xué)的老師們充分感覺(jué)到自己工作的意義，一致認(rèn)為主動(dòng)參與教學(xué)和高考的改革，將教學(xué)改革和高考改革推向縱深階段是職業(yè)賦予自己的責(zé)任，這是擺在每一位教師面前的一個(gè)重大的課題，因此教師們別無(wú)選擇，必須以積極的態(tài)度努力工作，竭盡全力，力爭(zhēng)打好打嬴高考這一攻堅(jiān)戰(zhàn)役。

參與高三物理復(fù)習(xí)工作的老師們，在統(tǒng)一了對(duì)高考的復(fù)習(xí)和教學(xué)工作的認(rèn)識(shí)后，認(rèn)真研究了近幾年高考物理試題的特點(diǎn)和本屆高三學(xué)生的特點(diǎn)，并分析了本校前兩屆高三物理的教學(xué)工作，對(duì)高考復(fù)習(xí)的思路和復(fù)習(xí)方向做了深入的反思和探討，對(duì)復(fù)習(xí)使用的資料重新進(jìn)行了研究，統(tǒng)一制定了復(fù)習(xí)計(jì)劃和落實(shí)的措施。大家達(dá)成共識(shí)，即高考的復(fù)習(xí)工作必須在繼承和發(fā)揚(yáng)北京四中優(yōu)秀教學(xué)傳統(tǒng)的同時(shí)，不斷銳意進(jìn)取，提高我們教學(xué)工作水平，為北京四中高三物理復(fù)習(xí)工作的科學(xué)化和規(guī)范化積累經(jīng)驗(yàn)、為高考復(fù)習(xí)的研究能夠取得持續(xù)發(fā)展做出不懈的努力。

二、科學(xué)部署，計(jì)劃周密，重在落實(shí)。

為此教師們結(jié)合歷年高考復(fù)習(xí)的特點(diǎn)，制定了本屆高考復(fù)習(xí)工作計(jì)劃，把高考物理復(fù)習(xí)劃分為三個(gè)階段，即基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)階段、能力訓(xùn)練提高階段、綜合演練攻堅(jiān)階段。并結(jié)合教材、考試大綱和學(xué)生的知識(shí)和能力的現(xiàn)狀，確定了各工作階段的時(shí)間分配方案。在基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)階段，我們側(cè)重于知識(shí)的落實(shí)和檢測(cè)。每單元復(fù)習(xí)結(jié)束，都要做一次達(dá)標(biāo)驗(yàn)收測(cè)試，而且要求學(xué)生做好試卷分析和信息反饋，加強(qiáng)教師和學(xué)生的溝通，及時(shí)了解和掌握學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)態(tài)及他們對(duì)復(fù)習(xí)工作的需求。通過(guò)教學(xué)的實(shí)踐，我們感覺(jué)到基礎(chǔ)知識(shí)的復(fù)習(xí)工作取得了顯著的成績(jī)，同時(shí)工作成果也教育了我們，大家更深切地感受到基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)的重要意義，同時(shí)對(duì)復(fù)習(xí)質(zhì)量?jī)?yōu)略的檢測(cè)摸索出一套切實(shí)可行的方法，使得我們對(duì)學(xué)生的狀態(tài)從不夠清楚到比較清楚了。

在基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)階段，我們嚴(yán)格按照學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，堅(jiān)持循序漸進(jìn)、堅(jiān)持“因材施教，分層要求，夯實(shí)基礎(chǔ)，滾動(dòng)提高”和“學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)，訓(xùn)練為主線，思維為核心”的課堂教學(xué)原則。在復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)同時(shí)逐步滲透能力的培養(yǎng)，避免過(guò)早地灌輸給學(xué)生高難度的題目。由于教師們?cè)谶@個(gè)問(wèn)題上有著一致的認(rèn)識(shí)，因此在備課過(guò)程中，在“周密、細(xì)致、到位”上不惜花費(fèi)時(shí)間。有時(shí)為了對(duì)資料進(jìn)行精雕細(xì)琢，大家各抒己見(jiàn)，熱烈討論

另外教師們還注意了及時(shí)把學(xué)校高三教學(xué)工作的指導(dǎo)思路和落實(shí)措施及時(shí)向?qū)W生傳達(dá)，做到學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)、教師和學(xué)生對(duì)高考復(fù)習(xí)的認(rèn)識(shí)保持高度一致。要求學(xué)生們積極主動(dòng)地按照學(xué)校的教學(xué)部署安排好自己的物理復(fù)習(xí)。另外教師們還向?qū)W生提出自主復(fù)習(xí)與課堂復(fù)習(xí)并重的要求，為了方便學(xué)生使用，把發(fā)給學(xué)生的復(fù)習(xí)資料按照題目的難度分成A、B兩組，要求學(xué)生在課上復(fù)習(xí)之前提前預(yù)習(xí)，并完成資料中的A組題目，老師在課上選講B組習(xí)題。并號(hào)召學(xué)生根據(jù)復(fù)習(xí)進(jìn)度，主動(dòng)利用課下進(jìn)行自我檢測(cè)，及時(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，把查缺補(bǔ)漏工作提前到基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)階段進(jìn)行。對(duì)于基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和處理物理問(wèn)題的能力較差的學(xué)生，強(qiáng)調(diào)首先把A組題弄懂，對(duì)于B組題量力而行。

在能力訓(xùn)練提高階段，教學(xué)的重點(diǎn)放在培養(yǎng)學(xué)生處理綜合問(wèn)題的能力上，逐步使學(xué)生在對(duì)物理題目的文字閱讀、提取信息、理解題意、物理圖景的想象和利用數(shù)學(xué)解決問(wèn)題等各方面的能力得到提高。這階段的具體工作是真正落實(shí)對(duì)各種統(tǒng)練題目的科學(xué)分析和正確解答，采用的比較多的方式是組織學(xué)生討論，號(hào)召人人過(guò)關(guān)，教師結(jié)合高考大綱和高考題型給出對(duì)試題的評(píng)價(jià)。評(píng)價(jià)要突出以下幾點(diǎn)：這道題考查的知識(shí)點(diǎn)是什么？能力點(diǎn)是什么？你欠缺的是什么？補(bǔ)救的措施是什么？教師對(duì)學(xué)生如何訓(xùn)練和提高提出具體的指導(dǎo)意見(jiàn)。

在綜合演練沖刺階段，教師們?cè)诮虒W(xué)中做了5次專題分析，打破物理分支學(xué)科的界限，使學(xué)生了解學(xué)科內(nèi)的綜合題目，并開(kāi)闊了眼界和思路，提高了學(xué)生沖擊高考的實(shí)力。尤其對(duì)于聯(lián)系現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的信息題目，通過(guò)輔導(dǎo)，使學(xué)生對(duì)于如何分析問(wèn)題，提取有用信息，把題目的圖景如何向經(jīng)典題型轉(zhuǎn)化的能力大為增強(qiáng)。

三、做好學(xué)生的心理工作不容忽視。

這階段需要教師對(duì)學(xué)生進(jìn)行應(yīng)對(duì)高考心理的指導(dǎo)。學(xué)生已經(jīng)經(jīng)歷了長(zhǎng)時(shí)間的復(fù)習(xí)，很容易形成驕、躁的心態(tài)，也有的學(xué)生失去了自信。針對(duì)不同的學(xué)生的心態(tài)，教師們采取課上叮囑和課下個(gè)別談話的方式加強(qiáng)了和學(xué)生的交流和溝通。要使學(xué)生對(duì)高考和對(duì)自己的能力充滿信心，動(dòng)力的來(lái)源很重要的一部分是來(lái)自于學(xué)科任課教師。因此教師首先應(yīng)該非常深入地研究考試大綱、高考試題的特點(diǎn)，以及高考的命題趨勢(shì)，提高教師自身對(duì)于高考的認(rèn)識(shí)水平，并且不斷為學(xué)生提供關(guān)于高考研究的“權(quán)威”見(jiàn)解（學(xué)生接觸的權(quán)威只能是老師）。教師對(duì)高考的深入研究和對(duì)于復(fù)習(xí)工作成果的自信，勢(shì)必會(huì)對(duì)學(xué)生心理起到安定的作用。如果忽視了這階段學(xué)生對(duì)教師的心理依賴，那么我們的復(fù)習(xí)工作就可能事倍功半。

另外復(fù)習(xí)的最后階段，使學(xué)生“體驗(yàn)成功”也是對(duì)學(xué)生復(fù)習(xí)心理指導(dǎo)的一項(xiàng)具體工作。我們?cè)诮Y(jié)束復(fù)習(xí)前，為學(xué)生安排了5套基礎(chǔ)回歸題，要求學(xué)生課下練習(xí)，課上老師結(jié)合題目，充分肯定了學(xué)生的復(fù)習(xí)成果，并進(jìn)行了最后的叮囑，起到了“穩(wěn)定軍心”的作用。

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北京四中九年級(jí)化學(xué)期中復(fù)習(xí)(1-5單元)

撰稿人：魏國(guó)福責(zé)編：張立

［知識(shí)網(wǎng)絡(luò)］1、基本實(shí)驗(yàn)技能

（1）常用化學(xué)儀器的分類

初中化學(xué)儀器中常用儀器雖然有20多種，但根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)要求，應(yīng)該重點(diǎn)掌握的有試管、試管夾、酒精燈、燒杯、量筒、漏斗、鐵架臺(tái)、藥匙、膠頭滴管、集氣瓶、水槽、蒸發(fā)皿。對(duì)以上儀器主要掌握它們的用途、用法和使用的注意事項(xiàng)。

（2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作①藥品的取用

②物質(zhì)的加熱

③過(guò)濾

儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、濾紙

④儀器的裝配和氣密性的檢驗(yàn)

⑴裝配順序：從下往上、從左到右

⑵氣密性檢查操作：管端入水使容器內(nèi)氣體受熱出現(xiàn)氣泡冷卻出現(xiàn)水柱

⑤儀器的洗滌

⑴方法：注水半，振蕩。用試管刷柔力刷洗

⑵難溶物的洗滌：A油脂：熱的純堿或洗滌劑

B難溶氧化物、堿或碳酸鹽：加稀鹽酸⑶洗凈的標(biāo)志：水膜均勻，不成滴不成股

（3）氧氣、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法和收集

2、身邊的化學(xué)物質(zhì)（1）空氣和氧氣、水和氫氣①空氣：

②水:

③氧氣:

④氫氣(拓展性課題):

（2）幾種可燃物在空氣或氧氣中燃燒現(xiàn)象的比較反應(yīng)物火焰或光生成物白色固體2Mg+O23Fe+2O24Al+3O22Al2O3木炭在空氣持續(xù)紅熱，無(wú)煙中燃燒發(fā)出白光并放熱木炭在氧氣中燃燒硫在氧氣中明亮藍(lán)紫色火焰燃燒微弱的淡藍(lán)色火焰并放熱硫在空氣中燃燒磷在氧氣中火焰呈黃白色并放熱燃燒蠟燭在氧氣發(fā)出白光并放熱大量白煙4P+5O2水珠和使澄清石灰水變有刺激性氣味的有毒氣體S+O2生成使澄清石灰水變渾C+O2濁的氣體

化學(xué)方程式2MgOFe3O4鎂在空氣中耀眼的強(qiáng)光并放熱燃燒鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量黑色固體燃燒的熱鋁在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放白色粉末燃燒出大量的熱CO2SO22P2O中燃燒氫氣在空氣淡藍(lán)色火焰并放熱中燃燒CO在空氣中藍(lán)色火焰并放熱燃燒CH4在空氣中藍(lán)色火焰并放熱燃燒渾濁的氣體水珠附在燒杯內(nèi)壁上2H2+O2生成使澄清石灰水變渾濁的氣體水珠和使澄清石灰水變渾濁的氣體

CH4+2O2CO2+2H2O2CO+O22CO22H2O（3）物質(zhì)的化學(xué)名稱、俗名和化學(xué)式

汞（水銀）Hg硫（硫磺）S氧化鈣（生石灰）CaO氧化鐵（鐵銹的主要成分）Fe2O3堿式碳酸銅（銅綠）Cu2(OH)2CO3氯化鈉（食鹽）NaCl乙醇（酒精）C2H5OH硫酸銅晶體（藍(lán)礬、膽礬）CuSO45H2O氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2水煤氣：氫氣和一氧化碳的混合物爆鳴氣：氫氣和氧氣的混合物

（4）物質(zhì)的顏色

大部分固體白色，大部分氣體、液體、溶液無(wú)色黑色固體：木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳藍(lán)色固體：硫酸銅晶體，它的溶液也是藍(lán)色藍(lán)色沉淀：氫氧化銅Cu(OH)2不溶于水可溶于酸

硫磺是淺黃色固體液氧、固態(tài)氧是淡藍(lán)色

紅色固體：銅、氧化鐵、紅磷高錳酸鉀：紫黑色固體綠色：堿式碳酸銅（俗名：銅綠）Cu2(OH)2CO3

3、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（1）物質(zhì)的分類

（2）物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系

（3）混合物與純凈物比較：

純凈物混合物由兩種或多種物質(zhì)混合而成由不同種分子構(gòu)成不具有固定組成，不能用化學(xué)式表示空氣、河水、礦石、各種溶液不宏觀由一種物質(zhì)組成同微觀由同種分子構(gòu)成點(diǎn)特征具有固定組成，可用化學(xué)式表示舉例聯(lián)系純凈物

（4）單質(zhì)與化合物比較：概由同種元素組成的純凈物念單質(zhì)氧氣、水、高錳酸鉀混合物化合物由不同種元素組成的純凈物分按性質(zhì)分：金屬（如Cu、Fe、Ag等）、非金屬（如O2、H2等）、酸、堿、鹽、氧化物類稀有氣體（如He、Ar等）聯(lián)系

（5）分子與原子的比較：分子原子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分原子也能直接構(gòu)成物質(zhì)，但分子又是由原子構(gòu)成的本質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中可以分成原子區(qū)別不同構(gòu)成點(diǎn)物質(zhì)分子能直接構(gòu)成物質(zhì)情況相同點(diǎn)①質(zhì)量和體積都很小；②都在不停地運(yùn)動(dòng)；③粒子間有間隔，都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子；④同種粒子性質(zhì)相同，不同種粒子性質(zhì)不同①分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子；②分子是由原注意點(diǎn)子構(gòu)成的，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；③由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

（6）原子與離子的比較：

原子離子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)電性粒子名稱符號(hào)結(jié)構(gòu)示意圖電中性氖原子Ne陽(yáng)離子離子陰離子核電荷數(shù)＜核外電子總數(shù)帶負(fù)電氯離子Cl-原子與離子相互關(guān)系

（7）元素符號(hào)、化學(xué)式化學(xué)用語(yǔ)觀微表示元素的一個(gè)原子觀H表示物質(zhì)的1個(gè)分子及分子的構(gòu)成H2元素符號(hào)表示物質(zhì)及組成化學(xué)式核電荷數(shù)＞核外電子總數(shù)帶正電鈉離子Na+宏表示某種元素意義舉例①表示氫元素（宏觀意義）①表示氫氣②表示一個(gè)氫原子（微觀意義）②表示氫氣由氫元素組成（宏觀意義）③表示一個(gè)氫分子（微觀意義）④表示一個(gè)氫分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成（微觀意義）若在元素符號(hào)前面添加系數(shù)則只若在化學(xué)式前面添加系數(shù)則不具有宏觀意能表示一種意義。如：2H表示2義。如：2H2表示2個(gè)氫分子，不能說(shuō)成2個(gè)個(gè)氫原子，不能說(shuō)成2個(gè)氫元素氫氣

說(shuō)明（8）離子符號(hào)與元素（原子團(tuán)）化合價(jià)表示法化合價(jià)離子電荷標(biāo)號(hào)不同正負(fù)號(hào)寫在數(shù)字前面+1、+2、+3、-1、-2、-3正負(fù)號(hào)寫在數(shù)字后面2+、3+、2－、3－（1省略不寫）標(biāo)在元素符號(hào)右上角Na+、Cl－、Mg2+、O2－、OH－、SO42－表示離子所帶電的電性和電量區(qū)標(biāo)在元素符號(hào)正上方標(biāo)號(hào)位置不同別意義不同聯(lián)系元素的原子在化學(xué)變化時(shí)所表現(xiàn)的一種性質(zhì)離子所帶電荷的正負(fù)及數(shù)值與該元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)的正負(fù)及價(jià)數(shù)相同

（9）元素和原子項(xiàng)目定義元素原子具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的化學(xué)變化中的最小粒子一類原子的總稱微觀概念，既表示種類又表示個(gè)數(shù)含義宏觀概念，只表示種類不表示個(gè)數(shù)區(qū)別使用范表示物質(zhì)的宏觀組成。如：水是由氫元表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。如：1個(gè)水分子是由圍素和氧元素組成2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成聯(lián)系具有相同核電荷數(shù)的一類原子總稱為一種元素

（10）原子的構(gòu)成

（11）化學(xué)用語(yǔ)表示的意義①元素符號(hào)表示的意義：

A.表示某種元素；還表示這種元素的1個(gè)原子。如“N”表示：氮元素；1個(gè)氮原子。B.若元素符號(hào)前有系數(shù)，則只表示這種元素的原子個(gè)數(shù)。如“2H”表示：2個(gè)氫原子，不能說(shuō)表示2個(gè)氫元素。

②化學(xué)式表示的意義：

宏觀上：A.表示某物質(zhì)；B.表示某物質(zhì)的組成元素。微觀上：A.表示某物質(zhì)的1個(gè)分子；B.表示某物質(zhì)1個(gè)分子的構(gòu)成。

如“SO2”表示二氧化硫這種物質(zhì)；表示二氧化硫由硫元素和氧元素組成，表示1個(gè)二氧化硫分子；表示1個(gè)二氧化硫分子由1個(gè)硫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成。

4、物質(zhì)的化學(xué)變化

（1）物理變化和化學(xué)變化概念伴隨現(xiàn)象本質(zhì)問(wèn)題實(shí)例相互關(guān)系物理變化沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化是否生成新物質(zhì)石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗物質(zhì)在發(fā)生變化時(shí)一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時(shí)先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象

（2）物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

生成新物質(zhì)的變化常常伴隨有發(fā)光、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀等化學(xué)變化

（3）兩種反應(yīng)基本類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系四種基本反應(yīng)類型

是否屬于氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式實(shí)例化合反應(yīng)不一定屬有單質(zhì)參加的屬無(wú)單質(zhì)參加的不屬有單質(zhì)生成的屬2H2+O22H2O（H：0→+1價(jià)，O：0→-2價(jià)）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后都沒(méi)有變化）2KClO32KCl＋3O2↑分解反應(yīng)不一定屬無(wú)單質(zhì)生成的不屬（Cl：+5→-1價(jià)，O：-2→0-1價(jià)）CaCO3CaO+CO2↑（各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后都沒(méi)有變化）（4）質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式

［實(shí)例導(dǎo)引］

例1某同學(xué)用托盤天平稱取一定量的固體藥品，如下圖甲所示，當(dāng)天平平衡時(shí)，游碼位置如下圖乙所示，則游碼的讀數(shù)為g，左盤上的砝碼為10g，則他所稱藥品的實(shí)際質(zhì)量為g。

分析：

游碼的讀數(shù)是該游碼左邊緣所指的刻度數(shù)，且托盤天平只能稱準(zhǔn)到0.1g，故正確質(zhì)量為2.4g。稱量物放在左盤，砝碼放在右盤，加砝碼的質(zhì)量由大到小，然后移動(dòng)砝碼，由于游碼的刻度標(biāo)尺由左到右數(shù)值漸漸增大，所以，記錄稱量物的質(zhì)量為“砝碼＋游碼”，砝碼為10g，游碼為2.4g，則稱量物的質(zhì)量為12.4g。而本題稱量時(shí)將稱量物錯(cuò)放在右盤上，砝碼放在左盤上，則稱量的實(shí)際質(zhì)量為“砝碼－游碼”，而不是“砝碼＋游碼”了。砝碼為10g，游碼為2.4g，則稱量物的質(zhì)量應(yīng)為10g－2.4g＝7.6g。

答案：2.47.6

例2為了保證長(zhǎng)時(shí)間潛航，在潛水艇里需配備氧氣發(fā)生裝置，有以下幾種制取氧氣的方法：①加熱高錳酸鉀；②電解水；③在常溫下用過(guò)氧化鈉固體（Na2O2）與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉固體和氧氣。

（1）寫出方法③反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）你認(rèn)為最適合在潛水艇里制取氧氣的方法是（填序號(hào)）；與其它兩種方法比較，這種方法的兩條優(yōu)點(diǎn)是。

分析：

潛水艇中的氧氣制備要求具有反應(yīng)條件低、原料易得、不污染環(huán)境、不消耗能源等特點(diǎn)。方法①要加熱，方法②要耗電；方法③既可用人呼出的二氧化碳做反應(yīng)物，既凈化了潛水艇內(nèi)的環(huán)境，又生成了需要的氧氣。

答案：

（1）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

（2）③；優(yōu)點(diǎn)是：①不消耗能源；②利用了人呼出的二氧化碳，將其轉(zhuǎn)化為氧氣。

例3如圖所示，在一密閉的容器內(nèi)裝有棕色的溴蒸汽，當(dāng)把活塞向左推時(shí)，看到什么現(xiàn)象？說(shuō)明了什么問(wèn)題？

分析：

氣體分子間間隔比液體、固體分子間間隔大些，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，

使氣體分子間的間隔縮小，因此溴蒸氣的體積縮小，濃度加大，顏色加深。

答案：

看到溴蒸汽的顏色加深，說(shuō)明了氣體分子的間隔較大。

例4在①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4三種鐵的氧化物中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是。

分析：

如果利用元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，分別求出三種物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后比較大小，則比較麻煩�？衫�用公式，將三種物質(zhì)中鐵原子個(gè)數(shù)配成適當(dāng)?shù)南禂?shù)，使公式中分子相同，然后通過(guò)比較分母的大小進(jìn)行判斷。先把化學(xué)式變形為：6FeO3Fe2O32Fe3O4鐵原子個(gè)數(shù)：都為6氧原子個(gè)數(shù)：6、9、8

因此，氧原子個(gè)數(shù)越多，分母越大，當(dāng)分子一定時(shí)，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小。

答案：FeO＞Fe3O4＞Fe2O3

例5某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，用爐甘石（主要成分為ZnCO3）、赤銅（Cu2O）與木炭粉（C）混合加熱到880℃，得到了多種物質(zhì)，在鋅、銅、金、二氧化碳中，你認(rèn)為不可能得到的是（寫化學(xué)式），理由是。分析：

由于在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變，那么元素的種類、質(zhì)量也不會(huì)改變。因此，不管經(jīng)過(guò)多么復(fù)雜的變化，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中都不會(huì)有新元素產(chǎn)生。

答案：

Au，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變。

例6長(zhǎng)久使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。某學(xué)�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定水垢中的CaCO3含量：取200g水垢，加入過(guò)量的稀鹽酸，同時(shí)測(cè)量5分鐘內(nèi)生成CO2的質(zhì)量，結(jié)果如下表：

時(shí)間／分鐘CO2質(zhì)量／g試回答下列問(wèn)題：

（1）4分鐘后，水垢中CaCO3是否反應(yīng)完全?（2）該水垢中的CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

分析:

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在第4、5分鐘都產(chǎn)生66gCO2，證明第4次已經(jīng)反應(yīng)完全；然后根據(jù)CO2的質(zhì)量求算出200g水垢中CaCO3的質(zhì)量。

答案：（1）已反應(yīng)完全

（2）

由表可知，完全反應(yīng)后，生成的CO2為66g。設(shè)水垢中CaCO3的質(zhì)量為X2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑10044X66g

130250

360466566X＝150g

水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

［基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)］

1、下列氣體中，長(zhǎng)可用于充入食品包裝袋防腐的是（A）

A．氮?dú)釨．氧氣C．二氧化碳D．二氧化硫

2、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（D）

A．空氣B．河水C．鹽水D．五氧化二磷3、居里夫人在1898年從幾噸含鈾廢料中提煉出0.3g鐳。鐳元素的核電荷數(shù)為88，相對(duì)原子質(zhì)量為226，鐳原子的核外電子數(shù)為（B）

A．226B．88C．138D．314

4、決定元素種類的是（A）

A．核外電子數(shù)B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)C．核內(nèi)中子數(shù)D．相對(duì)原子質(zhì)量5、下列化肥中，氮元素的含量最高的是（D）

A．NH4NO3B．NH4ClC．CO(NH2)2D．(NH4)2CO36、在化學(xué)方程式aC2H6+bO2

mCO2+nH2O中，各系數(shù)之間的關(guān)系正確的是（）

A．2m＝aB．2b＝2m+nC．3n＝2aD．3n＝a

7、在反應(yīng)X＋2Y＝R＋2M中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為11∶9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（）

A．23∶9B．16∶9C．32∶9D．46∶9

8、加熱ag雙氧水制氧氣，到質(zhì)量不再減少為止，得到cg液體。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為（）

A．a(chǎn)gB．cgC．(a-c)gD．(a+c)g［綜合學(xué)力］

1、某同學(xué)為研究動(dòng)物的呼吸作用，用圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變，紅墨水向

移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用燃著的木條到瓶中，木條會(huì)。說(shuō)明動(dòng)物呼吸吸進(jìn)______氣，呼出_____氣體。

2、在做實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，匆匆同學(xué)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，請(qǐng)幫他分析一下造成此后果的原因可能有哪些？

3、空氣中含量最多的元素和地殼中含量最多的金屬元素及地殼中含量最多的非金屬元素，共同組成化合物，其化學(xué)式為（）

A．Al(OH)3B．Fe(NO3)3C．Al(NO3)3D．Al2O4、氫化鈉是一種白色固體，化學(xué)式是NaH，它與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。

5、化學(xué)反應(yīng)前后可能改變的是（）

A．原子總數(shù)B．分子總數(shù)C．元素種類D．物質(zhì)總質(zhì)量

6、對(duì)于Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子的判斷正確的是（）

①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③電子層結(jié)構(gòu)完全相同④相對(duì)原子質(zhì)量幾乎相等A．①②③④B．①③C．①④D．②③

［自主探究］

1、現(xiàn)代科學(xué)中，對(duì)催化劑的作用還沒(méi)有完全弄清楚，在大多數(shù)情況下，人們認(rèn)為催化劑本身與反應(yīng)物一起參加了反應(yīng)，形成了易分解的中間產(chǎn)物。已知A、B、C是三種不同的物質(zhì)，將它們混合后，發(fā)生下列二步反應(yīng)：A＋O2＝AO2；B＋AO2＝A＋BO2。這兩步反應(yīng)總的反應(yīng)式為：B＋O2＝BO2.按照上述理論推測(cè)，反應(yīng)的催化劑是。

2、科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)：氮?dú)獠换顫�，�?000℃時(shí)僅有0.1％的分子分裂。在0℃常壓下，向密閉容器M中充入一定量的氮?dú)�，而后升高溫度（不超過(guò)3000℃，壓強(qiáng)不變），若該密閉容器的體積增大了一倍，則M內(nèi)分子變化的示意圖合理的是（）

3、下圖是某些國(guó)家的人均水量和世界人均水量(m3/人)。

（1）由圖中可以看出我國(guó)是一個(gè)水資源___________________的國(guó)家。

（2）談?wù)勀阍谏�活中�?jié)約用水的三點(diǎn)做法_________________________________________________________________________________________________________。

4、在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。例如：

反應(yīng)前后，Na、Cl的化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

（1）根據(jù)化合價(jià)是否變化分析下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）。A．2Mg+O2C．2KClO3E．H2+CuO

（2）根據(jù)上面的分析推理，對(duì)下列兩種基本反應(yīng)類型是否屬于氧化還原反應(yīng)，作出恰當(dāng)?shù)母爬ā?/p>

化合反應(yīng)：。分解反應(yīng)：。

2MgOB．CaO+H2O＝Ca(OH)22KCl+3O2↑D．CaCO3

CaO+CO2↑

Cu+H2OF．HCl+NaOH＝NaCl+H2O［參考答案］基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)

1、A2、D3、B4、B5、C6、B7、B8、C

綜合學(xué)力

1、渾濁左熄滅氧氣二氧化碳2、

①加熱前沒(méi)有預(yù)熱試管；②加熱試管前外壁有水；

③停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，先熄滅酒精燈，后拿出導(dǎo)管；④熱試管用冷水沖洗；⑤用內(nèi)焰或焰芯加熱。

3、C

4、NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑

5、B

6、C

自主探究1、A

2、B

3、

（1）短缺（缺少、不足等合理答案均給分）

（2）洗手后及時(shí)關(guān)閉水龍頭、洗澡時(shí)減少淋浴時(shí)間、用洗過(guò)衣服的水拖地等4、

（1）A、C、E；

（2）化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

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