下學(xué)期高三化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)
下學(xué)期高三化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)
這學(xué)年我擔(dān)任高三(2)、(3)、(4)班的化學(xué)教學(xué)工作,隨著高考一落幕,我們的工作也就此告一段落。結(jié)合今年高考試卷我認(rèn)真回顧了這一學(xué)年來的教學(xué)工作,因為是第一屆帶高三,算不上經(jīng)驗,就此談點自己的心得。一、高考試卷分析
今年的高考化學(xué)試卷考查的內(nèi)容多為學(xué)生熟悉的“老面孔”,有利于學(xué)生發(fā)揮,但總體上說試題還是體現(xiàn)了一定的區(qū)分度。相比省市質(zhì)檢,本次高考試題有一定的靈活性,而難度明顯提高,主要表現(xiàn)在試題涉及的計算較多、實驗較復(fù)雜。二、高三復(fù)習(xí)過程總結(jié)
1.一進入高三,為了使學(xué)生對高三化學(xué)總復(fù)習(xí)有良好的效果,并且順利度過這一重要的時期,我們備課組參考以往實施新課程高考的海南、山東、寧夏、江蘇等省市的高考試卷,同時關(guān)注新教材和新課程標(biāo)準(zhǔn)的變化,并認(rèn)真研究考試說明,先對高三化學(xué)教學(xué)制定了詳細(xì)的計劃,根據(jù)高三各個不同時期使用不同的教學(xué)策略和訓(xùn)練方式。因此一開始我們的復(fù)習(xí)方向性就把握的很好。
2.抓好第一階段的基礎(chǔ)復(fù)習(xí),抓好“雙基”落實,打好學(xué)科基礎(chǔ)。這階段復(fù)習(xí)主要以《必修1》、《必修2》、《化學(xué)反應(yīng)原理》基本教材為線索,《世紀(jì)金榜》為教輔,進行系統(tǒng)的復(fù)習(xí)。考綱規(guī)定的考點,近幾年高考反映的重點考點,怎樣幫助學(xué)生理解這些知識點的有關(guān)內(nèi)容,以及各知識點之間的聯(lián)系,是第一階段復(fù)習(xí)要解決的重要問題。在復(fù)習(xí)課的教學(xué)過程中,教師不能簡單的將知識點進行堆積,應(yīng)師生互動,引導(dǎo)學(xué)生將頭腦中散亂的知識條理化、系統(tǒng)化、規(guī)律化,將零星的知識“點”梳理成知識“線”,并編織成知識“網(wǎng)”。同時還要將化學(xué)知識提煉升華,形成牢固的知識框架結(jié)構(gòu)和學(xué)科知識體系。這樣才能使學(xué)生所學(xué)的知識融會貫通,消除知識上的盲點,拓展知識的生長點,達(dá)到啟迪思維,開發(fā)智力,將知識內(nèi)化為能力的目的。
3.在基礎(chǔ)復(fù)習(xí)過關(guān)后進行學(xué)科第二階段的專題復(fù)習(xí)。這階段我們還是用《世紀(jì)金榜》第二輪復(fù)習(xí)資料,以能力帶雙基,以培養(yǎng)學(xué)生的各種能力為主。在知識上以學(xué)科內(nèi)綜合為主,適當(dāng)增加理、化、生三科的綜合。可按照基本概念、基礎(chǔ)理論、元素化合物、有機化學(xué)基礎(chǔ)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、實驗、計算七大塊設(shè)置專題,同時還針對高考重點、熱點,針對學(xué)生在復(fù)習(xí)中的薄弱環(huán)節(jié)設(shè)置專題練習(xí),這是查漏補缺、深化知識的一個重要方面。
4.5月份,以綜合訓(xùn)練和查漏補缺主要形式。在這一階段,要引導(dǎo)學(xué)生反思總結(jié)。反思,可以深化對知識和問題的理解,促進知識的遷移和延伸;反思可以形成思維鏈,促進對知識和問題的探究,尋找解題的方法和策略。而且要引導(dǎo)學(xué)生嚴(yán)格糾錯,以達(dá)到規(guī)范、正確解題的目的。在這一階段,學(xué)生的適應(yīng)性得以加強,這樣,學(xué)生無論知識性失誤還是心理性失誤都會大大減小。三、反思
1.我們是首屆使用新教材,對教材的把握和知識內(nèi)容體系的“度”的控制,以及教學(xué)進度的掌握均存在一定的缺憾。導(dǎo)致學(xué)生基礎(chǔ)知識遺忘率高,教師教的辛苦學(xué)生學(xué)的也累。
2.學(xué)生動手實踐的機會的缺乏。新教材實驗內(nèi)容和實驗要求很高,尤其高三還有大型探究實驗,由于學(xué)校實驗條件和課時還達(dá)不到新課程改革要求。盡管老師和實驗員想盡辦法,動足腦筋,但還是遺憾多多。很多很多的實驗儀器都是學(xué)生在考卷上而不是在實驗室認(rèn)識的,很多很多的實驗學(xué)生也只能在腦海里演繹它的過程。
3.對于平行班的學(xué)生訓(xùn)練量還是要多,但是如果稍許留心一下就可以發(fā)現(xiàn)所有的這些題目都只是建立在學(xué)生的那本相比起來不能算厚的筆記本的理論知識上面,并且題做到最后每每都能碰到做過不止一遍的題目,這更說明了題目是逃不出一定的理論知識的范疇的。而學(xué)生在一味做題的同時卻容易漸漸的遠(yuǎn)離理論知識的本質(zhì),鉆進本無必要多花心思的題目里面去,結(jié)果往往越陷越深,無法自拔!因此從這方面來講只重視解題而不重視思路的梳理無疑是化學(xué)教育中的一個重大缺失。
總之,化學(xué)總復(fù)習(xí)要為高考做好知識準(zhǔn)備和精神準(zhǔn)備,要有目標(biāo)、有計劃、講究方法、注重落實,千方百計地提高化學(xué)總復(fù)習(xí)的效益。
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201*-201*下學(xué)期高三化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)
平山中學(xué)黃文姣
這學(xué)年我擔(dān)任高三(2)、(3)、(4)班的
化學(xué)教學(xué)工作,隨著高考一落幕,我們的工作也就此告一段落。結(jié)合今年高考試卷我認(rèn)真回顧了這一學(xué)年來的教學(xué)工作,因為是第一屆帶高三,算不上經(jīng)驗,就此談點自己的心得。
一、高考試卷分析
今年的高考化學(xué)試卷考查的內(nèi)容多為
學(xué)生熟悉的“老面孔”,有利于學(xué)生發(fā)揮,但總體上說試題還是體現(xiàn)了一定的區(qū)分度。相比省市質(zhì)檢,本次高考試題有一定的靈活性,而難度明顯提高,主要表現(xiàn)在試題涉及的計算較多、實驗較復(fù)雜。
二、高三復(fù)習(xí)過程總結(jié)
1.一進入高三,為了使學(xué)生對高三化
學(xué)總復(fù)習(xí)有良好的效果,并且順利度過這一重要的時期,我們備課組參考以往實施新課程高考的海南、山東、寧夏、江蘇等省市的高考試卷,同時關(guān)注新教材和新課程標(biāo)準(zhǔn)的變化,并認(rèn)真研究考試說明,先對高三化學(xué)教學(xué)制定了詳細(xì)的計劃,根據(jù)高三各個不同時期使用不同的教學(xué)策略和訓(xùn)練方式。因此一開始我們的復(fù)習(xí)方向性就把握的很好。
2.抓好第一階段的基礎(chǔ)復(fù)習(xí),抓好“雙
基”落實,打好學(xué)科基礎(chǔ)。這階段復(fù)習(xí)主要以《必修1》、《必修2》、《化學(xué)反應(yīng)原理》基本教材為線索,《世紀(jì)金榜》為教輔,進行系統(tǒng)的復(fù)習(xí)。考綱規(guī)定的考點,近幾年高考反映的重點考點,怎樣幫助學(xué)生理解這些知識點的有關(guān)內(nèi)容,以及各知識點之間的聯(lián)系,是第一階段復(fù)習(xí)要解決的重要問題。在復(fù)習(xí)課的教學(xué)過程中,教師不能簡單的將知識點進行堆積,應(yīng)師生互動,引導(dǎo)學(xué)生將頭腦中散亂的知識條理化、系統(tǒng)化、規(guī)律化,將零星的知識“點”梳理成知識“線”,并編織成知識“網(wǎng)”。同時還要將化學(xué)知識提煉升華,形成牢固的知識框架結(jié)構(gòu)和學(xué)科知識體系。這樣才能使學(xué)生所學(xué)的知識融會貫通,消除知識上的盲點,拓展知識的生長點,達(dá)到啟迪思維,開發(fā)智力,將知識內(nèi)化為能力的目的。
3.在基礎(chǔ)復(fù)習(xí)過關(guān)后進行學(xué)科第二階
段的專題復(fù)習(xí)。這階段我們還是用《世紀(jì)金榜》第二輪復(fù)習(xí)資料,以能力帶雙基,以培養(yǎng)學(xué)生的各種能力為主。在知識上以學(xué)科內(nèi)綜合為主,適當(dāng)增加理、化、生三科的綜合?砂凑栈靖拍、基礎(chǔ)理論、元素化合物、有機化學(xué)基礎(chǔ)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、實驗、計算七大塊設(shè)專題,同時還針對高考重點、熱點,針對學(xué)生在復(fù)習(xí)中的薄弱環(huán)節(jié)設(shè)專題練習(xí),這是查漏補缺、深化知識的一個重要方面。
4.5月份,以綜合訓(xùn)練和查漏補缺主要
形式。在這一階段,要引導(dǎo)學(xué)生反思總結(jié)。反思,可以深化對知識和問題的理解,促進知識的遷移和延伸;反思可以形成思維鏈,促進對知識和問題的探究,尋找解題的方法和策略。而且要引導(dǎo)學(xué)生嚴(yán)格糾錯,以達(dá)到規(guī)范、正確解題的目的。在這一階段,學(xué)生的適應(yīng)性得以加強,這樣,學(xué)生無論知識性失誤還是心理性失誤都會大大減小。
三、反思
1.我們是首屆使用新教材,對教
材的把握和知識內(nèi)容體系的“度”的控制,以及教學(xué)進度的掌握均存在一定的缺憾。導(dǎo)致學(xué)生基礎(chǔ)知識遺忘率高,教師教的辛苦學(xué)生學(xué)的也累。2.學(xué)生動手實踐的機會的缺乏。新教
材實驗內(nèi)容和實驗要求很高,尤其高三還有大型探究實驗,由于學(xué)校實驗條件和課時還達(dá)不到新課程改革要求。盡管老師和實驗員想盡辦法,動足腦筋,但還是遺憾多多。很多很多的實驗儀器都是學(xué)生在考卷上而不是在實驗室認(rèn)識的,很多很多的實驗學(xué)生也只能在腦海里演繹它的過程。
3.對于平行班的學(xué)生訓(xùn)練量還是要多,
但是如果稍許留心一下就可以發(fā)現(xiàn)所有的這些題目都只是建立在學(xué)生的那本相比起來不能算厚的筆記本的理論知識上面,并且題做到最后每每都能碰到做過不止一遍的題目,這更說明了題目是逃不出一定的理論知識的范疇的。而學(xué)生在一味做題的同時卻容易漸漸的遠(yuǎn)離理論知識的本質(zhì),鉆進本無必要多花心思的題目里面去,結(jié)果往往越陷越深,無法自拔!因此從這方面來講只重視解題而不重視思路的梳理無疑是化學(xué)教育中的一個重大缺失?傊瘜W(xué)總復(fù)習(xí)要為高考做好
知識準(zhǔn)備和精神準(zhǔn)備,要有目標(biāo)、有計劃、講究方法、注重落實,千方百計地提高化學(xué)總復(fù)習(xí)的效益。
-23Li-7K獻是
錫林浩特六中
高一化學(xué)必修2第一章測試題
相對原子質(zhì)量:H-1O-16Cl-35.5Na
-39Rb-85Cs-133Ag-108
一、選擇題
()1.19世紀(jì)門捷列夫的突出貢A.提出了原子學(xué)說B.提出了分子學(xué)
說C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體D.發(fā)現(xiàn)了元素周期律
()2.在元素周期表中,第三、
四、五、六周期元素的數(shù)目分別是
A.8、8、18、32B.8、
18、18、32
C.8、18、18、18D.8、
8、18、18
()3.某些建筑材料含有放射性
元素氡(22286Rn),會對人體產(chǎn)生一定危害。該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是A.136B.50C.86
D.222
()4.下列表達(dá)方式錯誤的是..
18A.H∶ClB.C.8O
D.O=C=O
()5.下列物質(zhì)中,既含離子鍵
又含共價鍵的是
A.Na2OB.NH3C.Ca(OH)2
D.CaBr2
()6.我國的“神舟五號”載人飛
船已發(fā)射成功,“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據(jù)科學(xué)家預(yù)測,月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的23He,每百噸23He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上,氮元素主要以24He的形式存在。下列說法正確的是
A.24He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子
B.23He和24He互為同位素
C.23He原子核內(nèi)含有3個中子
D.24He的最外層電子數(shù)為2,所以24He具
有較強金屬性
()7.元素性質(zhì)呈周期性變化的決
定因素是
A.元素相對原子質(zhì)量依次遞增
B.元素的最高正化合價呈周期性變化C.元素原子最外層電子排布呈周期性
變化D.元素金屬性或非金屬性呈周期性變化
()8.下列說法正確的是
A.元素的種類由核外電子數(shù)決定
B.原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中
子數(shù)共同決定
C.核外電子排布相同的兩個原子一定
是同種原子
D.某元素的原子核內(nèi)有m個質(zhì)子,n個
中子,則該元素的相對原子質(zhì)量為m+n
()9.下列說法中,正確的是
金屬元素
A.周期表中的主族都有非
屬元素
B.周期表中的主族都有金
都位于短周期
C.周期表中的非金屬元素
都位于主族和0族
D.周期表中的非金屬元素
()10.下列各組中前者的堿性比
后者強的是
A.KOH和Al(OH)3B.
Mg(OH)2和NaOHC.Al(OH)3和Mg(OH)2D.Mg(OH)2
和Ca(OH)2
()11.某元素的原子的最外層電
子數(shù)是次外層的a倍(a>1),則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是A.2aB.a(chǎn)+2C.2a+10D.2a+2
()12.某元素X最高價含氧酸的
化學(xué)式為HnXO2n-2,則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價為
A.5n-2B.3n-12C.3n-6
D.n-10
()13.下列氫化物中穩(wěn)定性由強
到弱的順序正確的是A.CH4>NH3>H2O>HFB.SiH4
>NH3>H2S>HCl
C.HF>H2O>NH3>PH3D.NH3>
PH3>H2S>HBr
()14.下列敘述中能肯定說明金
屬A比金屬B的活潑性強的是
A.A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外
層電子數(shù)少
B.A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)
多C.1molA從酸中換生成的H2比1molB
從酸中換生成的H2多D.常溫時,A能從酸中換出氫,而B
不能
()15.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法
正確的是
A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價
鍵B.全部由非金屬元素組成的化合物不
一定是共價化合物
C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子
中D.不同元素組成的多原子分子里的化
學(xué)鍵一定都是極性鍵()16.1993年8月,國際原子量
委員會確認(rèn)我國張青蓮教授測定的銻相對原子質(zhì)量(121.760)為標(biāo)準(zhǔn)相對原子質(zhì)量,已知銻有兩種以上天然同位素,則121.760是
A、銻元素的質(zhì)量與C原子質(zhì)量1/12
的比值
12B、一個銻原子的質(zhì)量與C原子質(zhì)量1
/12的比值
12C、按各種銻的天然同位素的相對原子
質(zhì)量與他們所占一定百分比計算出的平均值
D、按各種銻的天然同位素質(zhì)量數(shù)與這
些同位素所占的一定百分比計算出的平均值已知()17.下列關(guān)于元素化合價的敘
述錯誤的是
A.IIIA族的B和Al都能形成+3價的
化合物
B.IVA族的C和Si都能形成+4價的
化合物
C.VA族的N和P都能形成+5價的化
合物
D.VIA族的O和S都能形成+6價的化
合物
()18.無機化學(xué)命名委員會(國
際組織)在1999年作出決定,把長式周期表原先的主副族序號取消,由左到右按原順序編為18列,稀有氣體為第18列,按這個規(guī)定,下列說法正確的是
A.第三列所含元素最多
B.從上到下第一列元素單質(zhì)熔點逐漸
升高,而第17列元素單質(zhì)熔點逐漸降低
C.從上到下第一列元素單質(zhì)密度逐漸
升高,而第17列元素單質(zhì)密度逐漸降低
D.第18列最外層電子數(shù)均為8,化學(xué)
性質(zhì)十分穩(wěn)定
()19.若短周期中的兩種元素可
以形成原子個數(shù)比為2∶3的化合物,則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是A.1B.3C.5
D.6
()20.鉀與另一種堿金屬組成的
合金18.0g和水完全反應(yīng),產(chǎn)生氫氣0.2g,合金中的另一種金屬是
A.LiB.NaC.Rb
D.Cs
二.填空題
+xy
21.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為:
試回答:
(1)當(dāng)x-y=10時,該粒子為
(填“原子”或“陽離子”“陰離子”)
(2)當(dāng)y=8時,該粒子可能是(寫名
稱):
、、、
、。
(3)寫出y=3與y=7的元素最高價氧
化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
。22.(1)寫出表示含有8個質(zhì)子、10個
中子、10個電子的離子的符號。
(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素
屬于第族。
(3)周期表中最活潑的非金屬元素位
于第縱行族。
(4)所含元素超過18種的周期是
第、周期。
23.下表是元素周期表的一部分,按要
求填空(填元素符號或化學(xué)式):
(1)寫出下列元素的元素符號:①
②⑾(2)在這些元素中,最活潑的金屬元
素是,最活潑的非金屬元素是,最不活潑的元素是。
(3)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)
水化物中,酸性最強的是,堿性最強的是,呈兩性的氫氧化物是。
(4)在③與④的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較
活潑的是,判斷依據(jù)
是;在⑧與⑿的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較為活潑的是,判斷依據(jù)是。
三.推斷題24.有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、
D、B、A、C的順序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A與B可形成離子化合物A2B,A2B中所有粒子的電子數(shù)相同,且電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題:
(1)寫出五種元素的名稱:AB
CDE。
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形
成過程:
(3)寫出下列物質(zhì)的電子式:
D元素形成的單質(zhì);B與
E形成的化合物;A、B、E形成的化合物;
D、E形成的化合物。
11.D12
高一化學(xué)試題答案及評分標(biāo)準(zhǔn)
一.選擇題1.D2.B3.B4.A5.C
6.B7.C8.B9.D10.A
.B13.C14.D15.B16.C17.D18.A
19.D20.D
二.填空題
21.(1)原子(2)氬原子;氯離子;
硫離子;鉀離子;鈣離子(每空1分)
(3)Al(OH)3+3H=Al+3H2O(2分)
+3+
22.(1)8O(2)VIII(3)17;
VIIA(4)六;七(每空1分)
182-
23.(1)N;F;Ca(2)K;F;Ar(3)
HClO4;KOH;Al(OH)3(4)Na;鈉與冷水劇烈反應(yīng),而鎂與冷水幾乎不反應(yīng)(2分);Cl2;氯氣可以與溴化鉀反應(yīng),換出單質(zhì)溴(2分)。(其他每空1分)四.推斷題
24.(1)鈉;氧;硫;氮;氫(每空1
分)
(2)(用電子式表示Na2O的形成過程)
略(2分)
(3)(N2、H2O或H2O2、NaOH、NH3的電子
式)略(每空1分)
201*年高考天津理綜化學(xué)部分及答案
7.下列說法正確的是A.H與D,O與O互為同位素;H2O、
D2O、H2O、D2O互為同素異形體;
161818161816
甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系
物B.在SiO2晶體中,1個Si原子和2
個O原子形成2個共價鍵
C.HI的相對分子質(zhì)量大于HF,所
以HI的沸點高于HF
D.由IA族和VIA族元素形成的原
子個數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物,是含有
共價鍵的離子型化合物8.下列各組離子在溶液中能大量共存
的是
A.酸性溶液Na、K、MnO4、Br
B.酸性溶液Fe、NH4、SCN、NO3
3++++C.堿性溶液Na、K、AlO2、SO4
D.堿性溶液Ba、Na、CO3、Cl
2++2++2
9.在密閉容器中,在一定條件下,進
行下列反應(yīng):
NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+
CO2(g);△H=-373.2KJ/mol,達(dá)到平衡后,為提高該
反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是
A.加催化劑同時升高溫度
B.加催化劑同時增大壓強
C.升高溫度同時充入N2D.降
低溫度同時增大壓強
10.下列除雜質(zhì)的方法不可行的是...
A.用過量氨水除去Al溶液中的少量
Fe3+3+B.將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2
中的少量O2
C.用新制的生石灰,通過加熱蒸餾,以除去乙醇中的少量水
D.用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
11.下列敘述正確的是
A.反應(yīng)Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2為
氧化還原反應(yīng)
B.反應(yīng)
僅涉及消去反應(yīng)類型C.10mL0.02mol/LAgNO3溶液與10mL
0.02mol/LHCl溶液混合后,溶液的pH=2
(設(shè)溶液總體積不變)
D.10mL0.04mol/LHCl溶液與10mL
0.02mol/LNa2CO3溶液混合后,溶液的pH=7
(設(shè)溶液總體積不變)
12.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有
少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的
鎳,下列敘述正確的是
(已知:氧化性Fe<Ni<Cu)
2+2+2+A.陽極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式:
Ni+2e==Ni
2+B.電解過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰
極質(zhì)量的增加相等
C.電解后,溶液中存在的金屬陽離子
只有Fe和Zn
2+2+D.電解后,電解槽底部的陽極泥中只
有Cu和Pt
13.下列實驗操作或事故處理中,正確
的做法是
A.銀鏡反應(yīng)實驗后附有銀的試管,可
用稀H2SO4清洗B.在中學(xué)《硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量
測定》的實驗中,稱量操作至少需要四次
C.不慎將濃H2SO4沾在皮膚上,立即用
NaOH溶液沖洗
D.在250mL燒杯中,加入216mL水和
24gNaOH固體,配制10%NaOH溶液
26.A和B均為鈉鹽的水溶液,A呈中
性,B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實驗步驟和
實驗現(xiàn)象:
請回答:
⑴出A、B和C的化學(xué)式:
A_______________,B______________,C____________。
⑵依次寫出A→D和D→E(E中含有某
+5價元素的含氧酸根離子)的離子方程式:
____________________________________________;
____________________________________________。
⑶寫出將SO2氣體通入K溶液發(fā)生反應(yīng)
的離子方程式:
___________________________________________。
⑷寫出由F→H的化學(xué)方程式:
____________________________________________。
27.I.某天然油脂的化學(xué)式為C57H106O6。
1摩爾該油脂水解可得到1摩爾甘油、1摩爾不飽和脂肪酸B和2摩爾直鏈飽和脂肪酸C。
經(jīng)測定B的相對分子質(zhì)量為280,原子個數(shù)比
為C:H:O=9:16:1。
⑴寫出B的分子式:
________________________。
⑵寫出C的結(jié)構(gòu)簡式:
________________________;
C的名稱是
__________________________。
⑶寫出含5個碳原子的C同系物的同
分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________。
II.RCH=CHR’與堿性KMnO4溶液共熱后
酸化,發(fā)生雙鍵斷裂生成羧酸:
常利用該反應(yīng)的產(chǎn)物反推含碳碳
雙鍵化合物的結(jié)構(gòu)。在催化劑存在下,1摩爾不飽
和脂肪酸B和1摩爾氫氣反應(yīng)后經(jīng)處理得到D和E的
混合物,D和E互為同分異構(gòu)體。當(dāng)D
和E的混合物與堿性KMnO4溶液共熱后酸化,
得到如下四種產(chǎn)物:
HOOC(CH2)10COOHCH3
(CH2)7COOH
HOOC(CH2)7COOHCH3
(CH2)4COOH
⑷寫出D和E的結(jié)構(gòu)簡式:
______________________________________________
____________________________________________________________________。
⑸寫出B的結(jié)構(gòu)簡式:
_________________________________。
⑹寫出天然油脂A的一種可能結(jié)構(gòu)簡
式:
___________________________________________________。
28.根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表
的數(shù)據(jù),實驗室制備純堿Na2CO3的主要步驟是:將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中
加熱,控制溫度在3035℃,攪拌下分批加入研細(xì)
的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫
30分鐘,靜、過濾得NaHCO3晶體。用少量
蒸餾水洗滌除去雜質(zhì),抽干后,轉(zhuǎn)入蒸
發(fā)皿中,灼燒2小時,得Na2CO3固體。
四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g
水)表
①>35℃NH4HCO3會有分解
請回答:
⑴反應(yīng)溫度控制在3035℃,是因為若高于35℃,則
_____________________________,
若低于30℃,則
_____________________________,為控制此溫度范圍,采取的加熱方法
為_________________。
⑵加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,目
的是________________________________________。
靜后只析出NaHCO3晶體的原因是
___________________________________________。
用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是
除去_______________雜質(zhì)(以化學(xué)式表示)⑶過濾所得的母液中含有
___________________________(以化學(xué)式表示),需加入_______,
并作進一步處理,使NaCl溶液循環(huán)
使用,同時可回收NH4Cl
⑷測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法
是:準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg,放入錐形瓶中加蒸餾水
溶解,加12滴酚酞指示劑,用物
質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由
紅色到無色(指示CO3+H==HCO3反應(yīng)
的終點),所用HCl溶液的體積為V1mL,再
2+加12滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙,所用HCl溶液總體積
為V2mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分
數(shù)的計算式:
NaHCO3%=
______________________________。
29.磷在氧氣中燃燒,可能生成兩種固
態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷(P)在3.2g的氧氣中燃燒,
至反應(yīng)物耗盡,并放出XKJ熱量。
⑴通過計算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成(用
化學(xué)式表示)是____________________,其相應(yīng)的
質(zhì)量(g)為________________。⑵已知單質(zhì)磷的燃燒熱為YKJ/mol,
則1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O5的反應(yīng)熱
△H=________________。
⑶寫出1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3
的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
__________________________________________。
B
H2O
+4H+
答案:
7.D8C9B10A11C12D13
26.⑴NaINaClOAgI
⑵2I+ClO+H2O==I2+Cl
+2OH
I2+5ClO+2OH==2IO3+5Cl
+⑶2Fe3++SO2+2
2+2H2O==2Fe+SO4
⑷Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O27.⑴C16H32O2
⑵CH3(CH2)16COOH硬脂酸
(或十八烷酸、十八酸)
⑶CH3CH2CH2CH2COOH
CH3CH2CH(CH3)COOH
CH3CH(CH3)CH2COOH(CH3)3CCOOH
⑷CH3(CH2)7CH==CH(CH2)7COOH
CH3(CH2)4CH==CH(CH2)10COOH
⑸CH3(CH2)4CH==CHCH2CH==CH
(CH2)7COOH
28.⑴NH4HCO3分解
反應(yīng)速率降低
水浴加熱
⑵使反應(yīng)充分進行
NaHCO3的溶解度最小
NaClNH4ClNH4HCO⑶NaHCO3NaClNH4ClNH4HCO3
HCl
⑷29.⑴P2O3P2O5
2.753.55
⑵-(20X-Y)KJ/mol
⑶P(s)+3/4O2(g)==1/2P2O3(s);△H=-(20X-Y)KJ/mol
哈爾濱德強學(xué)校高二化學(xué)下學(xué)期期末測試(模擬卷)
滿分:100分命題人:王國軍
201*-6-18
可能用到的相對原子質(zhì)量:C:12H:1
O:16N:14P:31
第Ⅰ卷44分一.選擇題(44分)(每題有一個或兩
個選項符合題意)
1、下列說法不正確的是()
A、凡分子組成符合Cn(H2O)m的有機物
一定屬于糖類
B、淀粉本身不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),但水
解后的產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C、蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11,
它們是同分異構(gòu)體
D、淀粉、纖維素都可以用(C6H10O5)n表
示,它們都可以發(fā)生水解反應(yīng)2、下列有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述中,不正確的
是()
A、蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶
液,蛋白質(zhì)析出,再加水也不溶解
B、蛋白質(zhì)可以水解,水解的最終產(chǎn)物
是氨基酸
C、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性,所以誤食
重金屬鹽會中毒
D、濃HNO3濺在皮膚上,使皮膚呈黃色,
是由于蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)
3、下列關(guān)于油脂的有關(guān)知識,說法不
正確的是()
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