初三化學課本實驗總結(jié)

課本實驗總結(jié)201*.4

第一單元走進化學世界

【活動與探究】1、對蠟燭及其燃燒的探究

蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）蠟燭浮在水面

（2）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（3）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中�，F(xiàn)象：兩端先變黑碳化；（4）檢驗產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有無色小液滴

CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（5）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃

結(jié)論：⑴蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水，溶于水【實驗1-10】現(xiàn)象：⑵①蠟燭發(fā)出黃色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻后又凝固。第二單元我們周圍的空氣

②（木條處于外焰的部分最先變黑）外焰溫度最。課題1空氣③燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說明蠟燭生成了，其中含有元素；蠟燭【實驗2-1】空氣中氧氣含量的測定燃燒后還生成，該氣體能使變，說明（1）可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇蠟燭中含有元素。（2）裝置要求：氣密性良好⑶有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點燃。（3）操作步驟：在集氣瓶內(nèi)，并做上記號。用彈簧【活動與探究】吸入空氣與呼出氣體的比較夾。點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，并現(xiàn)象：1．呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多(證明呼出的氣體比空氣中的含量高)把。等后，打開彈簧夾。2．呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒(證明空氣中氧（4）現(xiàn)象：有大量產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約體積氣的含量比呼出的氣體中的含量高)（5）結(jié)論：空氣是；O2約占，可支持燃3．對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多(證明呼出氣體中燒；N2約占，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水水的含量比空氣中的含量高)（6）探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻至室溫就打開小結(jié)：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼止水夾。出氣體成分是相同的，只是含量多少不同）②能否用鐵代替紅磷？不能原因：鐵不能在空氣中燃燒。基本操作插圖能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差送入固體粉末操作要點③紅磷熄滅后瓶內(nèi)還殘余的氧氣。（7）空氣的組成測定中的化學反應方程式:

液體的傾倒課題2氧氣操作要點：取下瓶塞著放，標簽1.氧氣的化學性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。緩慢倒，用完蓋緊原處放。【實驗2-2】（O2可使帶火星的木條的木條復燃）

點燃

⑴木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2液體的量取

①讀數(shù)時，應將量筒放置，并使視線與處保持水平。

課本實驗總結(jié)第1頁共6頁

②應根據(jù)量取液體體積的多少，選用大小適當?shù)牧客病５喂艿氖褂?/p>

膠頭滴管用于少量液體，使用時________________，一般不可_____________，也不可________________；不要_____放或_____放，用過后應立即再去吸取其它藥品。滴瓶用于盛放液體藥品，滴瓶上的滴管與滴瓶配套使用，_____沖洗。

酒精燈的使用和加熱方法

現(xiàn)象：發(fā)出，放出，生成

【實驗2-3】⑵硫燃燒，S+O2

點燃SO2

第三單元自然界的水

課題1水的組成

電解水的實驗實驗現(xiàn)象實驗裝置：電極上產(chǎn)生的現(xiàn)象氣體的檢驗硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的，放出熱量，產(chǎn)生有無色氣體；

在氧氣里燃燒發(fā)出火焰，放出熱量，產(chǎn)生有刺激性氣味的無色氣體；⑶磷在空氣中燃燒現(xiàn)象：發(fā)出黃光，放出熱量，產(chǎn)生。

氣體檢驗現(xiàn)結(jié)論點燃象【實驗5-2】⑷鎂在空氣中燃燒2Mg+O22MgO

①與電②與電源正用一帶火星的木木條復燃該氣體是氧．現(xiàn)象：發(fā)出光，放出熱量，生成源相連極相連的一條置于與電源正氣（是由氧．的兩電端產(chǎn)生的氣極相連的試管口元素組成）極上都體少有氣泡③與電源負用一燃著的木條氣體能燃燒，該氣體是氫．產(chǎn)生極相連的一置于與電源負極產(chǎn)生淡藍色火氣（是由氫【實驗2-4】鐵絲在氧氣中燃燒．端產(chǎn)生的氣相連的試管口焰，操作：把光亮的細鐵絲，元素組成）體多下端系一根火柴，點燃火柴，待

注：①為了增強水的導V正：V負=1：2注：氫氣的量，插入充滿氧氣的集氣瓶中。

少時，在檢驗現(xiàn)象：電性，在做這個實驗時應m：m=8：1正負時往往看不到加入少量的稀硫酸或氫氧．．．．．淡藍色火焰，此實驗必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細砂,防止化鈉溶液②電解水的電源．．而能聽到爆鳴上述實驗可以看出，可燃物在氧氣中比在空氣里燃燒，原因是為直流電。聲（１）、水在通電的情況下，分解生成氫氣和氧氣課題3制取氧氣．．．．【實驗2-5】實驗目的實驗化學方程式現(xiàn)象結(jié)論（２）化學反應前后,元素的種類不變水是由氫元素和氧元素組成的．．．．．．．．．．．．．．．．．

（３）本實驗還可證明在化學反應中分子可分，而原子不可再分。解釋

課題2分子和原子

【實驗3-2】現(xiàn)象

【實驗2-6】實驗目的

說明

【活動與探究】實驗室制取氧氣

檢查氣密性的方法

【活動與探究】

1、取少量滴有酚酞試液的水置于試管中，滴入濃氨水，溶液，

說明。

木炭的燃燒

2、現(xiàn)象：

夾取木炭的儀器為，在酒精燈上加熱

原因

到，由瓶口，倒

入澄清石灰水，，觀察

課題3水的凈化

到。

【實驗3-3】實驗目的：硬水和軟水的區(qū)分

課本實驗總結(jié)第2頁共6頁①向水中加肥皂水，泡沫很少的水是水，有大量泡沫出現(xiàn)的水是水。②加熱或長久放置后有水垢產(chǎn)生的水是水�！緦嶒�3-4】實驗目的：制取蒸餾水裝置：簡易裝置所需儀器、、、、等。加入幾粒沸石（或________）以防止。收集到的蒸餾水是（填純凈物或混合物）。第五單元化學方程式課題1質(zhì)量守恒定律【活動與探究】探究目標：化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化。

方案一裝置：錐形瓶底部鋪有細沙，作用

。玻璃管上端系牢一個小氣球，作用�，F(xiàn)象：。方案二現(xiàn)象。結(jié)論：�！緦嶒�5-1】現(xiàn)象：解釋【實驗5-2】現(xiàn)象解釋討論：如果把鎂條燃燒的生成物全部收集起來稱量，會比鎂條的質(zhì)量，為什么？第六單元碳和碳的氧化物課題1金剛石、石墨和C60【實驗6-1】實驗目的現(xiàn)象碳單質(zhì)的化學性質(zhì)（1）穩(wěn)定性（常溫下）（2）可燃性C+O點燃

2CO2

2C+O點燃

22CO【實驗6-2】木炭高溫下還原氧化銅課本實驗總結(jié)

實驗目的。裝置：酒精燈（加網(wǎng)罩的作用，也可以用酒精噴燈）。試管口操作：把剛烘干的木炭粉和氧化銅粉末，小心地鋪放進試管，并將試管。試管口裝有通入澄清石灰水的導管，加熱。然后先，待后再把試管里的粉末倒在紙上。現(xiàn)象：固體變?yōu)楣腆w，同時放出能使的無色氣體

分析：氧化銅失去氧發(fā)生反應，木炭把氧化銅_____

為銅，具有性，可用于工業(yè)�；瘜W方程式為

課題3二氧化碳和一氧化碳【實驗6-3】二氧化碳驗滿的方法：（帶火星或燃著）的木條（靠近或伸入）集氣瓶口，若則�！緦嶒�6-4】操作：將二【實驗6-5】目的：氧化碳________倒入燒杯操作：向一個收集滿中。的質(zhì)地較軟的中加現(xiàn)象：入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，，觀察現(xiàn)結(jié)論：象�，F(xiàn)象：分析：【實驗6-6】探究目標設計原理（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）（Ⅳ）現(xiàn)象分析小結(jié)：二氧化碳的化學性質(zhì)（1）跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2＋H2O＝H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊試液，石

蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙?/p>

（2）跟堿反應生成鹽和水：（用

澄清的石灰水檢驗CO2，用燒堿溶

第3頁共6頁

液除去CO2）

二氧化碳通入澄清的石灰水

CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O（無明顯現(xiàn)象）（3）與碳反應C+CO高溫22CO（4）通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。

第七單元燃料及其利用課題1燃燒和滅火【實驗7-1】實驗目的現(xiàn)象

分析：銅片上白磷燃燒而紅磷不燃燒說明；

銅片上白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒說明；

本來熱水中不燃燒的白磷，通入氧氣后燃燒說明。結(jié)論：【實驗7-2】目的

現(xiàn)象

分析【實驗7-3】目的現(xiàn)象分析

說明

課題2燃料和熱量【實驗7-4】目的操作：先，再點燃。在火焰上

，過一會觀察。蓋上玻璃片后迅速把燒杯倒過

來，向燒杯內(nèi)，，再觀察。

現(xiàn)象：發(fā)出火焰，放出，燒杯內(nèi)

壁；石灰水。結(jié)論

課本實驗總結(jié)【實驗7-5】目的現(xiàn)象

結(jié)論

第八單元金屬和金屬材料

課題1金屬材料

【實驗8-1】目的

現(xiàn)象

結(jié)論

課題2金屬的化學性質(zhì)【活動與探究】探究目的

現(xiàn)象

結(jié)論

【活動與探究】鋁與硫酸銅溶液反應銅與硝酸銀溶液反應操作：鋁絲要先用操作：把一根潔凈的銅絲浸入，浸入硫酸銅溶液中，片硝酸銀溶液中，片刻后取出，刻后取出。觀察�，F(xiàn)象：鋁絲，現(xiàn)象：銅絲溶液。溶液結(jié)論：結(jié)論：化學方程式化學方程式課題3金屬資源的利用和保護

工業(yè)煉鐵的原理

加熱儀器為，石灰水的作用是

現(xiàn)象：固體變?yōu)楣腆w，同時放出能使的氣體。

分析：氧化鐵粉末為____色，變成的_____色粉末是____。特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應的CO燃燒轉(zhuǎn)變成無污染的CO2【活動與探究】

探究目標

設計原理

實驗準備：鐵釘要

第4頁共6頁

試管甲試管乙試管丙

蒸餾水要

用品：植物油、棉花和干燥劑氯化鈣要點：試管乙中的植物油的作用試管丙中干燥劑的作用；連續(xù)觀察約一周。

結(jié)論：

探究目標1、最多能溶解多少氯化鈉操作加入5g氯化鈉，攪拌再加5g氯化鈉，攪拌再加10mL水，攪拌現(xiàn)象第九單元溶液

課題1溶液的形成

【實驗9-1】蔗糖溶解

現(xiàn)象

分析：蔗糖分子在作用下，

，形成穩(wěn)定的混合物。

【實驗9-2】高錳酸鉀和碘在不同溶劑中的溶解

實驗目的：

操作：在試管中各加入水，分別加入碘或高錳酸鉀；兩支試管各加入2-3mL汽油，再分

別加入1-2粒碘或高錳酸鉀。，觀察�，F(xiàn)象：

【實驗9-3】水和乙醇能互溶嗎？目的：操作：紅墨水的作用現(xiàn)象：振蕩前振蕩后靜置后結(jié)論：

【實驗9-4】水和油的小實驗

目的：設計思路：

操作：在2支試管中水和植物油，觀察液

體。向其中一支試管中滴入洗滌劑。振蕩前

要。靜置幾分鐘，再觀察。倒掉液體后，用水

沖洗試管。

現(xiàn)象：振蕩前

振蕩后

靜置后

用水沖洗后，試管內(nèi)壁比較干凈的是。

分析：洗滌劑有作用

課題2溶解度

【活動與探究】

課本實驗總結(jié)結(jié)論2、最多能溶解多少硝酸鉀操作：燒杯不能直接加熱，應現(xiàn)象：不再溶解后，加熱剩余固體。再加入，冷卻后，課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【實驗9-5】目的：試管編溶液顏色溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分號比較/g/g/g數(shù)112323【實驗9-6】

溶質(zhì)質(zhì)量/g水質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

1090

2080【實驗9-7】配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液操作步驟：①→②→③→④裝瓶，貼標簽（標簽

中應包括和）。

注意事項：

①（填步驟名稱，下同）根據(jù)要求計算所需要的質(zhì)量、質(zhì)量

②用取所需物質(zhì)的質(zhì)量

③用量取所需物質(zhì)的

④將有關(guān)溶質(zhì)和溶劑倒入，用攪拌，使溶質(zhì)完全溶解。

第十單元酸和堿

課題1常見的酸和堿【實驗10-1】實驗目的：第5頁共6頁

現(xiàn)象：紫色石蕊溶液在氫氧化鈉溶液和石灰水中變色，在食醋和鹽酸中變色。無色酚酞溶液在氫氧化鈉溶液和石灰水中變色，在食醋和鹽酸中為色。課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應結(jié)論：

【實驗10-9】操作：所用儀

【實驗10-2】實驗目的：學習鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)

器、、。稀鹽酸是

操作：聞氣味的方法

滴加，同時用玻璃棒。

現(xiàn)象：濃鹽酸是的液體，

現(xiàn)象：

打開瓶蓋后。

說明：

濃硫酸是液體，打開瓶蓋后。

【實驗10-3】濃硫酸的腐蝕性

現(xiàn)象：

【實驗10-5】目的：

現(xiàn)象：

解釋：

稀釋濃硫酸的操作：

【活動與探究】酸的化學性質(zhì)

操作：

現(xiàn)象：

加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液

稀鹽酸

稀硫酸現(xiàn)象：生銹的鐵釘與稀鹽酸和稀硫酸的反應，長時間浸

泡后，。

【實驗10-6】目的：學習氫氧化鈉的物理性質(zhì)

現(xiàn)象：氫氧化鈉是固體，在表面皿上放置一會，

，將氫氧化鈉固體放入盛有少量水的試管中，用手

觸摸，感覺。

【實驗10-7】蒸發(fā)皿中放一小塊生石灰，加少量水，觀察到

，說明

，化學方程式為。

【實驗10-8】溶液導電性試驗

結(jié)論：

解釋：

課本實驗總結(jié)第十一單元鹽化肥

【活動與探究】粗鹽提純

目的：除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)（如泥沙）

步驟：

（1）溶解：儀器、，

玻璃棒作用。

（2）過濾：儀器、、、

，用品，

操作要點“一貼二低三靠”濾紙緊貼漏斗壁，濾紙邊緣

低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣，燒杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三層濾紙一邊，漏斗

下端管口靠燒杯內(nèi)壁。

如濾液仍渾濁，應。

（3）蒸發(fā)：儀器、、、，玻璃棒作用

，待，停止加熱。利用蒸干。

【實驗11-1】目的：驗證碳酸鈉與碳酸氫鈉和鹽酸的反應操作：加入鹽酸后，需試管口�，F(xiàn)象：化學方程式

【實驗11-2】驗證碳酸鈉與熟石灰的反應

現(xiàn)象：

解釋：

【活動與探究】化肥的簡易鑒別

現(xiàn)象：硫酸銨和氯化銨與熟石灰混合研磨，可以聞

到。

易溶于水的化肥是。

第十二單元化學與生活

【實驗12-1】目的：驗證塑料的熱塑性

現(xiàn)象：加熱后，冷卻固化后再加

熱，。

說明：

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擴展閱讀：初三化學課本實驗總結(jié)答案

1

空氣中氧氣含量的測定

（1）可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷。（2）裝置要求：氣密性良好

（3）操作步驟：在集氣瓶內(nèi)加入少量的水，并做上記號。用彈并把立即伸入集氣瓶內(nèi)并把塞子塞緊。等燃燒結(jié)束冷卻后，

打開彈簧夾。

（4）現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約瓶中原空氣的1/5體積（5）結(jié)論：空氣是是混合物；O2約占約占空氣體積的1/5，可支持燃燒；N2約占約占空氣體積的4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

（6）探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻至室溫

就打開止水夾。

②能否用鐵代替紅磷？不能原因：鐵不能在空氣中燃燒。

能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差③紅磷熄滅后瓶內(nèi)還有殘余的氧氣。

1.氧氣的化學性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性�？晒┖粑�用，是常用的氧化劑�！緦嶒�2-2】（O2可使帶火星的木條的木條復燃）

⑴木炭在氧氣中燃燒C+O2清的石灰水變渾濁的氣體。

【實驗2-3】⑵硫燃燒，S+O2產(chǎn)生有刺激性氣味無色氣體；

在氧氣里燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，產(chǎn)生有刺激性氣味的無色氣體；

⑶磷在空氣中燃燒現(xiàn)象：發(fā)出黃光，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙。

【實驗5-2】⑷鎂在空氣中燃燒2Mg+O2

點燃點燃點燃簧夾夾緊乳膠管。點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，

點燃

（7）空氣的組成測定中的化學反應方程式:4P+5O2=====2P2O5

CO2

現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱，生成無色能使澄

SO2

硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，放出熱量，

2MgO

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼白光，放出熱量，生成白色固體。

2

【實驗2-4】鐵絲在氧氣中燃燒

操作：把光亮的細鐵絲盤成螺旋狀，下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，插入充滿氧氣的集氣瓶中。

現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放大量熱，有黑色固體生成此實驗注意事項：必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細砂,防止紅熱熔融物濺落瓶底，使瓶底炸裂

上述實驗可以看出，可燃物在氧氣中比在空氣里燃燒更劇烈，原因是氧氣支持燃燒，氧氣瓶中的氧氣濃度比空氣中氧氣濃度大，所以可燃物在氧氣中比在空氣中燃燒更劇烈。

【活動與探究】實驗室制取氧氣

檢查氣密性的方法：

操作：1）將導管插入水中；2）用手握住試管現(xiàn)象：導管口有氣泡冒出。結(jié)論：裝置不漏氣

木炭的燃燒

夾取木炭的儀器為坩堝鉗，在酒精燈上加熱到紅熱，由瓶口向下緩慢插入（充分利用瓶中的O2），倒入澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁。結(jié)論：木炭燃燒生成CO2。

3

【活動與探究】

1、取少量滴有酚酞試液的水置于試管中，滴入濃氨水，溶液由無色變?yōu)榧t色說明氨水能使酚酞溶液變紅。2、現(xiàn)象：A杯溶液顏色變紅，B杯無變化原因：分子總是不斷運動，C杯中氨分子運動到A杯中使酚酞溶液變紅。

【實驗3-4】實驗目的：制取蒸餾水

裝置：簡易裝置所需儀器鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒瓶、試管、燒杯等。

加入幾粒沸石（或碎瓷片）以防止加熱時出現(xiàn)暴沸/突然劇烈沸騰。

收集到的蒸餾水是純凈物（填純凈物或混合物）。

課題1質(zhì)量守恒定律

【活動與探究】探究目標：化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化。（白磷燃燒）方案一：裝置：錐形瓶底部鋪有細沙，作用防止白磷燃燒放大量熱。玻璃管上端系牢一個小氣球，作用1)防止氣體逸出/保證裝置密封，2）調(diào)節(jié)瓶內(nèi)氣壓。

現(xiàn)象：1）白磷燃燒，發(fā)出黃光，放熱冒大量白煙，2）氣球先變鼓，再變癟。

【實驗5-1】鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質(zhì)量測定

現(xiàn)象：1）冒出大量氣泡，白色粉末逐漸溶解/消失。2）天平不平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。

解釋：鹽酸與碳酸鈉粉末反應生成CO2氣體從燒杯中冒出，使燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量減少，所以指針向右偏轉(zhuǎn)�！緦嶒�5-2】鎂條燃燒

現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，天平指針向右偏轉(zhuǎn)。解釋：燃燒放大量熱，使部分白色固體進入空氣中，剩余物質(zhì)質(zhì)量減少，所以指針向右偏轉(zhuǎn)。

討論：如果把鎂條燃燒的生成物全部收集起來稱量，會比鎂條的質(zhì)量大，為什么？根據(jù)質(zhì)量守恒定律：因為MgO質(zhì)量等于參與反應的Mg與O2的質(zhì)量之和，燃燒生成物質(zhì)量比鎂條質(zhì)量大。

【實驗6-2】木炭高溫下還原氧化銅實驗目的：探究木炭的還原性。

4

裝置：酒精燈（加網(wǎng)罩的作用是火焰集中，達到高溫條件，也可以用酒精噴燈）。試管口略向下傾斜。

操作：把剛烘干的木炭粉和氧化銅粉末混合均勻，小心地

鋪放進試管，并將試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管，加熱。然后先將導管移出水面，再熄滅酒精燈，待冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。

現(xiàn)象：黑色固體變?yōu)榧t色固體，同時放出能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體。

分析：氧化銅失去氧發(fā)生還原反應，木炭把氧化銅還原為銅，具有還原性，可用于冶金工業(yè)。化學方程式為2CUO+C=====2CU+CO2【實驗6-6】探究目標CO2是否與水發(fā)生反應；CO2溶液中誰使石蕊變紅

高溫

設計原理：控制變量法現(xiàn)象（Ⅰ）小花變紅（Ⅱ）小花仍為紫色（Ⅲ）小花仍為紫色（Ⅳ）小花變紅酸，酸能使石蕊變紅（4）通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。

課題1燃燒和滅火

【實驗7-1】實驗目的探究燃燒的條件現(xiàn)象：銅片上的白磷燃燒，放熱，產(chǎn)生大量白煙，紅磷無變化，水中白磷不燃燒。用導管向燒杯中通入少量氧氣后，水中白磷燃燒。

分析：銅片上白磷燃燒而紅磷不燃燒說明燃燒的條件是使溫度達到著火點；銅片上白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒說明達到著火點的同時還要與氧氣接觸，

4

分析石蕊遇酸變紅水不能使石蕊變紅CO2不能使石蕊變紅CO2與水反應生成5

才能燃燒；

本來熱水中不燃燒的白磷，通入氧氣后燃燒說明可燃物必須與氧氣接觸才能燃燒。

結(jié)論：燃燒條件是可燃物，與氧氣接觸，達到著火點。課題2燃料和熱量

【實驗7-4】目的探究甲烷燃燒

操作：先檢驗甲烷的純度，再點燃。在火焰上的上方罩一個，冷而干燥的燒杯，過一會觀察。蓋上玻璃片后迅速把燒杯倒過來，向燒杯內(nèi)注入少量澄清的石灰水，振蕩，再觀察�，F(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍色火焰，放出熱量，燒杯內(nèi)壁有水霧；石灰水變渾濁。

結(jié)論：說明甲烷中含有氫元素和碳元素

化學方程式：CH4+2O2=====CO2+2H2O+熱量【實驗7-5】目的探究鎂與鹽酸反應中的能量變化現(xiàn)象：鎂條減少，產(chǎn)生大量氣泡結(jié)論：

工業(yè)煉鐵的原理：高溫條件，酒精噴燈，酒精燈+網(wǎng)罩加熱儀器為酒精噴燈，

石灰水的作用是檢驗是否生成CO2現(xiàn)象：紅色固體變?yōu)楹谏�固體，同時放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體。分析：氧化鐵粉末為_紅色，變成的_黑_色粉末是_鐵粉_。

特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應的CO燃燒轉(zhuǎn)變成無污染的CO2【活動與探究】

探究目標鋼鐵生銹的條件設計原理：控制變量（燃燒條件）實驗準備：鐵釘要打磨干凈（無銹）蒸餾水要煮沸，冷卻（去除溶解的氣體）至室溫。

用品：植物油、棉花和干燥劑氯化鈣

要點：試管乙中的植物油的作用隔絕空氣，防止氧氣溶入水中

試管甲試管乙試管丙

點燃6

試管丙中干燥劑的作用去除空氣中的水蒸氣連續(xù)觀察約一周。

結(jié)論：在潮濕的空氣中鐵更容易生銹（與氧氣和水同時接觸時容易生銹）

【【實驗9-7】配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液

操作步驟：①計算配制→②稱量→③量取→④溶解裝瓶，貼標簽（標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）。注意事項：

①計算配制（填步驟名稱，下同）根據(jù)要求計算所需要的水質(zhì)量、氯化鈉質(zhì)量。

②稱量用托盤天平稱量取所需物質(zhì)的質(zhì)量。③量取用量筒量取所需物質(zhì)的。

④將有關(guān)溶質(zhì)和溶劑倒入燒杯，用玻璃棒攪拌，使溶質(zhì)完全溶解。

【實驗10-3】濃硫酸的腐蝕性

現(xiàn)象：（紙張、木材、衣服、皮膚等）紙變黑，木材變黑，棉布出現(xiàn)漏洞結(jié)論：濃硫酸具有脫水性

【實驗10-5】目的：探究濃硫酸稀釋的方法現(xiàn)象：液滴飛濺，放大量熱

解釋：濃硫酸遇水放大量熱，使水沸騰，向外噴濺稀釋濃硫酸的操作：將濃硫酸沿杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。

玻璃棒的作用：通過攪拌加快熱量的擴散【活動與探究】酸的化學性質(zhì)

操作：在白色點滴板上分別滴入各種液體現(xiàn)象：

課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應【實驗10-9】中和反應

7

操作：所用儀器燒杯、玻璃棒、滴管。稀鹽酸是緩慢滴加，同時用玻璃棒攪拌。

現(xiàn)象：酚酞液由紅色變?yōu)闊o色，反應后溶液蒸發(fā)，蒸發(fā)后出現(xiàn)白色固體說明：有氯化鈉生成【活動與探究】粗鹽提純

目的：除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)（如泥沙）步驟：

（1）溶解：儀器燒杯、玻璃棒，玻璃棒作用攪拌，加快溶解速度。

（2）過濾：儀器鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯，用品濾紙，

操作要點：“一貼二低三靠”濾紙緊貼漏斗壁，濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣，燒杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三層濾紙一邊，漏斗下端管口靠燒杯內(nèi)壁。

如濾液仍渾濁，應再次過濾。

（3）蒸發(fā)：儀器鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈，玻璃棒作用攪拌，防止局部過熱炎或液體飛濺；或者防止固體出現(xiàn)影響液體對流，待有大量固體析出，停止加熱。利用余熱蒸干。

【實驗11-1】目的：驗證碳酸鈉與碳酸氫鈉和鹽酸的反應操作：加入鹽酸后，需立即用膠塞堵住試管口�，F(xiàn)象：大量氣泡冒出，白色固體消失，石灰水變渾濁化學方程式：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

【實驗11-2】驗證碳酸鈉與熟石灰的反應

現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀或者說沉淀現(xiàn)象在溶液中出現(xiàn)解釋：Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓

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