初三化學(xué)期末考試知識點總結(jié)
期末考前知識點匯集
識記內(nèi)容:1、物質(zhì)的俗名
氫氯酸(俗名為鹽酸)HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3
氧化鈣CaO(生石灰)
氫氧化鈣Ca(OH)2(熟石灰消石灰)Ca(OH)2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是:CaCO3
氫氧化鈉NaOH(火堿、燒堿、苛性鈉)氯化鈉NaCl(食鹽)2、默寫常見元素的化合價:
+1K、Na、Ag、H;+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg;+3Al;+4Si;+1、+2Cu;+2、+3Fe;+2、+4C;+4、+6S;-1F、Cl;-2O、S;-3N、P。3、默寫常見原子團的符號和化合價:名稱符號化合價化學(xué)方程式匯總:一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):
1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO銨根NH4+1氫氧根OH-1硝酸根NO3-1硫酸根SO4-2碳酸根CO3-2磷酸根PO4-(2)化合物與氧氣的反應(yīng):
10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O二.幾個分解反應(yīng):
13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑三.幾個氧化還原反應(yīng):
19.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑22.焦炭還原四氧化三鐵:2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑23.一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO224.一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+Fe3O4四.其它反應(yīng):
26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4===FeSO4+Cu28.消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O29.大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑30.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO331.生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2第五單元:物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1、元素的概念
2、原子中,質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)3、離子的概念(陽離子、陰離子)
高溫
3Fe+4CO
4、化學(xué)式所表示的含義(一般包括宏觀和微觀角度)微觀上:表示某物質(zhì);表示該物質(zhì)由哪些元素組成的
宏觀上:表示該物質(zhì)的一個分子或者一個原子;由分子構(gòu)成的物質(zhì),還可以表示一個分子的構(gòu)成情況
我們以水(H2O)為例說明化學(xué)式的涵義以H2O為例表示水這種物質(zhì)宏表示一種物質(zhì)觀表示該物質(zhì)有哪些元素組成的表示水由氧元素和氫元素組成的表示該物質(zhì)的一個分子微表示一個分子里有多少個原子觀表示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量質(zhì)表示物質(zhì)中各種元素的原子個數(shù)比量表示物質(zhì)中各種元素的質(zhì)量比表示一個水分子表示一個水分子中由2個氧原子和1個原子構(gòu)成Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18水中氫元素和氧元素的原子個數(shù)比為2:1水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1:8
5、根據(jù)化學(xué)式的計算:
(1)某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的計算
將化學(xué)式中所有的原子的相對原子質(zhì)量加和,即是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
如:Ca(OH)2
答:Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74(2)計算化合物中的原子個數(shù)之比
在化學(xué)式中,元素符號右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個數(shù),因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個數(shù)
如:Fe2O3中,鐵原子與氧原子個數(shù)比就是2:3,碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個數(shù)比為1:1:3
但注意某些物質(zhì)的化學(xué)式中,同種元素并不寫在一起的,這時要注意原子個數(shù)
如:NH4NO3中,氮、氫、氧原子個數(shù)比應(yīng)該為2:4:3
Cu2(OH)2CO3中,銅、碳、氫、氧原子個數(shù)比為2:1:2:5
(3)計算化合物中各元素質(zhì)量之比在化合物中,各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個數(shù)與它的相對原子質(zhì)量積之間的比值
如:氯酸鉀(KClO3)中,m(K):m(Cl):m(O)=39:35.5:16×3=78:71:96
硝酸銨(NH4NO3)中,m(N):m(H):m(O)=14×2:1×4:16×3=7::1:12
(4)計算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)=×100%=
×100%
如:計算MgSO4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(O)=
×100%=
×100%=53.3%
(5)計算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量
某元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如:求60gMgSO4中含有氧的質(zhì)量
m(O)=m(MgSO4)×ω(O)=60g×53.3%=32g6、書寫化學(xué)方程式具體步驟(韻語):
左邊反應(yīng)物,右邊生成物寫好化學(xué)式,方程要配平短線改等號,條件要注明
生成氣體或沉淀,上下箭頭來分清。
7、利用化學(xué)方程式計算的一般步驟:
某實驗室中需要1.6g氧氣進行實驗。若用電解水的方法制取這些氧氣,需要消耗水多少克?同時可生成氫氣多少克?
解:設(shè)消耗水的質(zhì)量為x,得到氫氣的質(zhì)量為y
2H2O通電===2H2↑+O2↑36432xy1.6g
,x=1.8g;,y=0.2g
答:電解消耗1.8g水,同時生成0.2g氫氣。第六單元:碳及其化合物1、了解石墨、金剛石看、C602、二氧化碳制取的研究:
4、一氧化碳與二氧化碳:5、燃燒的條件:
6、了解燃料對環(huán)境的影響
擴展閱讀:初三化學(xué)上冊期中復(fù)習(xí)資料(一至四單元知識點總結(jié))
第一單元
知識點一:物質(zhì)的變化
概念伴隨現(xiàn)象變化本質(zhì)區(qū)別變化時是否有其他物質(zhì)生成石蠟熔化、濕衣服晾干、水結(jié)成酒精的燃燒、火藥爆炸、鐵生銹、實例冰、酒精的揮發(fā)、銅絲彎曲、海光合作用、酒和醋的釀造等水曬鹽等物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過程中一定伴隨物理變化,(石蠟燃燒時先發(fā)相互關(guān)系生石蠟熔化現(xiàn)象)。在發(fā)生物理變化時不一定伴隨化學(xué)變化。易錯警示判斷物質(zhì)的變化的種類時,不能只看有無現(xiàn)象,而關(guān)鍵應(yīng)該看是否生成了其他物質(zhì)。有些化學(xué)變化過程中并沒有明顯的現(xiàn)象,而物理變化有的也可能伴隨著明顯的現(xiàn)象。思考:1、發(fā)光、發(fā)熱、變色或產(chǎn)生氣體的變化一定是化學(xué)變化嗎?2、爆炸一定是化學(xué)變化嗎?
淀、變色等物理變化沒有生成其他物質(zhì)的變化物質(zhì)的形狀、狀態(tài)、大小等發(fā)生化學(xué)變化生成其他物質(zhì)的變化放熱、發(fā)光、放出氣體、產(chǎn)生沉知識點二物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
1、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的比較
概念出來的性質(zhì)顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、性質(zhì)硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸內(nèi)容附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等性質(zhì)由感官直接感知或由儀器測定確定實例區(qū)別是否需要通過化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來方法2、物質(zhì)的變化和性質(zhì)的關(guān)系
1物理性質(zhì)物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、還原性、酸性、堿性等。通過化學(xué)變化方可知1、氫氣能燃燒,具有可燃性2、水能發(fā)生電解1、同能導(dǎo)電2、水是無色、無味的液體(1)物質(zhì)的性質(zhì)決定變化,而變化又表現(xiàn)出性質(zhì)。性質(zhì)是物質(zhì)的固有屬性,是變化的內(nèi)因;而變化是一個過程,是性質(zhì)的具體表現(xiàn)。即:
決定性質(zhì)
性質(zhì)
變化
(2)判斷某一敘述是物質(zhì)的性質(zhì)還是變化時,首先要理解者兩個概念,準(zhǔn)確把握它們的區(qū)別與聯(lián)系。同時還要善于抓住敘述中的關(guān)鍵詞,加以分析。敘述中有“能、難、易、會、”可以等用語時,往往敘述的是某物質(zhì)的某種性質(zhì)。敘述中有“已經(jīng)、了”等過去時或“在”等現(xiàn)在時的用語時,則往往是敘述物質(zhì)的某種變化。如:木炭能在空氣中燃燒,是體現(xiàn)了物質(zhì)的性質(zhì);木炭在空氣中燃燒,是體現(xiàn)了物質(zhì)的化學(xué)變化。
(3)物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系
物質(zhì)的性質(zhì)決定著它們在生產(chǎn)和生活中的用途,而用途又是物質(zhì)的性質(zhì)的體現(xiàn)。即:
決定
性質(zhì)
體現(xiàn)
用途
知識點三常用的儀器
1、反應(yīng)儀器
(1)可直接加熱的儀器:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙等。(2)可間接加熱的儀器:燒杯、燒瓶、錐形瓶等。
2、存放儀器:廣口瓶(存放固體)、細(xì)口瓶(存放液體)、滴瓶(存放少量液體)、集氣瓶(存放氣體)等。
3、加熱儀器:酒精燈等。
4、計量儀器:托盤天平(稱質(zhì)量)、量筒(量體積)等。5、分液儀=器:漏斗等。
6、夾持儀器:試管夾、鐵架臺、坩堝鉗等。
7、取用儀器:鑷子(取用塊狀或較大顆粒固體)、藥匙(取用粉末或顆粒固體)、膠頭滴管(取用少量液體)等。
8、其他儀器:長頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、水槽等。
知識點四:藥品的取用、量筒及托盤天平的使用
1、實驗室藥品取用的規(guī)則
化學(xué)藥品很多是易燃、易爆、有腐蝕性、有毒的,為了保證實驗安全,我們應(yīng)該遵循實驗室藥品的取用
規(guī)則。
(1)取用藥品時要做到“三不”(思考到底是哪三不?)
(2)取用藥品要節(jié)約:嚴(yán)格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品,若沒有說明用量,一般應(yīng)該按最少量(1-2ml)取用液體,固體只需蓋滿試管底部即可。2、固體藥品的取用
(1)取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎)
(2)取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。(一橫二送三直立)3、液體藥品的取用(1)量少:用膠頭滴管滴加
操作要領(lǐng):豎直、懸空、滴下。(2)量多:傾倒
操作要領(lǐng):瓶塞取下倒放,標(biāo)簽向著手心;瓶口緊挨管口,倒完輕刮離開;立即蓋好瓶蓋,標(biāo)簽向外存放。
(3)定量:用量筒量取
操作要領(lǐng):先傾倒,后滴加,讀數(shù)要平視液面凹面處。若仰視則讀數(shù)偏低,液體的實際體積>讀數(shù)
俯視則讀數(shù)偏高,液體的實際體積<讀數(shù)4、托盤天平的使用:稱量儀器,一般精確到0.1克。
知識點五物質(zhì)的加熱
1、酒精燈的使用
(1)燈體內(nèi)的酒精不可超過燈容積的2/3,也不應(yīng)少于1/4。(酒精過多,在加熱或移動時易溢出;太少,加熱酒精蒸氣易引起爆炸)。
(2)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精、(防止酒精灑出引起火災(zāi))禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈
(3)酒精燈分為三層,外焰最高,應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿
接觸(以防玻璃器皿受損)
(4)用完酒精燈后,必須用燈帽蓋滅,不可用嘴吹熄。(防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi))
(5)不要碰倒酒精燈,若有酒精灑到桌面并燃燒起來,應(yīng)立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰,不能用水
沖,以免火勢蔓延。2、給物質(zhì)加熱
用酒精燈加熱試管里的液體,應(yīng)注意以下幾點:(1)加熱時外壁必須干燥,不能驟熱驟冷,
(2)加熱時,試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上(短時間加熱也可用試管夾夾持)。試管夾應(yīng)夾在的中上部(或鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處)。
(3)加熱固體時,試管口要略向下傾斜,且未冷前試管不能直立,避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。
(4)加熱液體時,盛液量一般不超過試管容積的1/3(防止液體受熱溢出),使試管與桌面
約成45°的角度(增大受熱面積,防止暴沸),管口不能對著自己或別人(防止液體噴出傷人)。反應(yīng)時試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1/2。
知識點六洗滌玻璃儀器
洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴,也不成股流下時,表示儀器已洗干凈。洗凈的玻璃儀器應(yīng)放在試管架上或指定的地方。
第二單元
知識點一空氣的組成
1、實驗表明,空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算,大約是:氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0,94%、二氧化
碳0.03%、其他氣體和雜質(zhì)0.03%組成混合物純凈物由兩種或多種物質(zhì)組成,組成由一種物質(zhì)組成,組成固定不固定表示方法無固定符合用專門的化學(xué)符合表示,如氮氣(N2)性質(zhì)無固定的物理性質(zhì),各物質(zhì)都有固定的物理性質(zhì)和化學(xué)性保持原來的性質(zhì)質(zhì)氧氣(O2)、二氧化碳(CO2)純凈物舉例聯(lián)系空氣、海水、糖水等混合物分離混合知識點二氧氣的物理性質(zhì)
1、氧氣是一種無色無味的氣體
2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氧氣的密度為1.429g/L,空氣的密度為1.293g/L,氧氣的密度比空氣的略大。3、氧氣不易溶于水。4、氧氣的三態(tài)變化
氣體(無色)液態(tài)(淡藍色)固態(tài)(淡藍色雪花狀)
知識點三氧氣的化學(xué)性質(zhì)
氧氣能與木炭、硫、紅磷、鐵絲、蠟燭等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體,在一定的條件下,可以跟多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),同時放出熱量.氧氣具有氧化性,在化學(xué)反應(yīng)中提供氧,是一種常用的氧化劑.
知識點四化學(xué)反應(yīng)、氧化反應(yīng)和緩慢氧化
1、化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)
項目概念化合反應(yīng)由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)特點舉例互相聯(lián)系多變一木炭、硫等于氧氣的反應(yīng)不一定氧化反應(yīng)物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)化合反應(yīng)氧化反應(yīng)不一定2、氧化反應(yīng)與緩慢氧化的區(qū)別和聯(lián)系
概念氧化反應(yīng)緩慢氧化物質(zhì)與氧(包括氧氣)發(fā)生的反應(yīng)物質(zhì)與氧氣發(fā)生的緩慢的、不易被察覺的氧化反應(yīng)舉例區(qū)別聯(lián)系所以與氧氣發(fā)生的反應(yīng)鐵生銹、食物腐爛等氧化反應(yīng)包括劇烈氧化和緩慢氧化兩種①都是氧化反應(yīng);②都放出熱量知識點五實驗室制取氧氣
1、用過氧化氫溶液制取氧氣
2、用加熱高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣3、工業(yè)上利用液態(tài)空氣法制取氧氣(利用沸點的不同)知識點六催化劑和催化作用
催化劑概念的要點可概括為:一變、二不變.一變:改變反應(yīng)的速率
二不變:化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有發(fā)生改變.
知識點六分解反應(yīng)
1、概念:由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng).2、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)的比較
反應(yīng)類型定義分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)化合反應(yīng)有兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)兩種或兩種以上(單質(zhì)或化合物)反應(yīng)物種類生成物的種類舉例一種(化合物)兩種或兩種以上(單質(zhì)或化合物)一種(化合物)略第三單元
知識點一分子
1、分子的性質(zhì)
⑴分子的體積和質(zhì)量都很、品肿涌偸窃诓粩嗟倪\動著⑶分子間有一定的間隔
⑷同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同,不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同.⑸在化學(xué)變化中分子可以再分
2、分子的構(gòu)成:分子是有原子構(gòu)成的.化合物的分子是由不同種原子構(gòu)成的,如1個水分子是有2個氫原子
和1個氧原子構(gòu)成的;單質(zhì)的分子是由同種原子構(gòu)成的,如1個氧分子是由2個氧原子構(gòu)成的.3、分子的定義:由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小顆粒.
注意:⑴分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子
⑵分子不保持物質(zhì)的物理性質(zhì).物質(zhì)的物理性質(zhì)是大量分子聚集在一起表現(xiàn)出來的.⑶所謂最小顆粒是從保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)這一點來說的,而不是說分子這種粒子最小.4、用分子的觀點解釋概念
⑴物理變化和化學(xué)變化物理變化分子本身化學(xué)性質(zhì)不改變(只是分子的運動和分子不改變間的間隔發(fā)生了變化)化學(xué)變化⑵純凈物和混合物宏觀組成微觀構(gòu)成實例
改變(分子的構(gòu)成發(fā)生了改變)改變純凈物由一種物質(zhì)組成由同種分子構(gòu)成混合物由不同種物質(zhì)混合而成由不同分子構(gòu)成氧氣、水分別是由氧分子、水分空氣、糖水、醫(yī)用酒精等都子一種分子構(gòu)成是由不同的分子構(gòu)成
知識點二原子
1、原子的定義:原子是化學(xué)變化中的最小粒子2、分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系
概念不同點分子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最新粒子在化學(xué)變化中,分子可以分成原子,原子又可以重新組合成新的分子相同點①體積和質(zhì)量都很小②粒子間有一定的間隔③都在不停的運動④同種分子(或原子)性質(zhì)相同,不同種分子(或原子)性質(zhì)不同聯(lián)系物質(zhì)原子構(gòu)成分子分成原子化學(xué)變化中的最小粒子在化學(xué)變化中不能再分知識點三原子的構(gòu)成
原子的構(gòu)成
原子是由居于原子中心的原子核(由質(zhì)子和中子構(gòu)成)和核外電子構(gòu)成。
說明:⑴原子核所帶正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù),核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)⑵原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)⑶原子的種類是由核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))決定的.
⑷原子核只占了原子體積的很小部分,原子內(nèi)有一個相對很大的空間,電子在這個空間作高速
運動
⑸原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,電子的質(zhì)量可以忽略不計
知識點四原子核外電子的排布
1、分層排布2、排布規(guī)律
(1)、第一層最多容納2個電子,第二層最多容納8個電子,第三層最多容納18個電子。(2)、最外層電子層不超過8個,(只有一層的不超過2個)3、原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義
知識點五離子
1、離子的定義:帶電的原子(或原子團)叫做離子,2、離子的分類:陽離子,陰離子3、離子的形成
⑴金屬元素最外層電子一般少于4個,在反應(yīng)中易失去電子,從而使原子的質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù),所以帶正電荷,為陽離子,一般電子層數(shù)減少一層
⑵非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個,在反應(yīng)中易得到電子,從而使原子的質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù),所以帶負(fù)電荷,為陽離子,一般電子層數(shù)不變.4、離子符合
⒈離子是帶電的原子或原子團,離子符號的意義見右圖所示(數(shù)字“2”的意義)。
2.原子和離子的比較定義粒帶電荷電性
原子化學(xué)反應(yīng)中的最小微離子帶電的原子(或原子團)不帶電陽離子:所帶電荷數(shù)=+(質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù))陰離子:所帶電荷數(shù)=-(核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù))都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,原子失去電子變成陽離子,原子得到電子變聯(lián)系成陰離子
知識點六相對原子質(zhì)量
注意:(1)相對原子質(zhì)量(
)是以一種碳原子(碳12)質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量與它相
比較得到的比。因此,相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量;
(2)由于原子中電子的質(zhì)量非常小,可近似認(rèn)為:相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。原子核的質(zhì)量
決定原子的質(zhì)量。
(3)相對原子質(zhì)量是一個比值,單位為1,一般不寫出
知識點七元素
1、概念:元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱.2、元素是從宏觀上描述物質(zhì)的組成的,它只講種類,不講個數(shù)
3、元素的化學(xué)性質(zhì)與其怨自己的核外電子排布,特別是最外層電子的數(shù)目有關(guān).4、元素分類:金屬元素、非金屬元素(固態(tài)、氣態(tài)、液態(tài))、稀有氣體元素
5、元素符號的書寫:⑴由一個字母表示的元素符號要大寫;⑵由兩個字母表示的元素符號,第一個
字母要大寫,第二個要小寫
6、元素符號的意義:⑴表示這種元素⑵表示這種元素的一個原子⑶對于由原子直接構(gòu)成的單質(zhì),
還可以表示這種物質(zhì)
知識點七元素周期表
1.元素周期表的結(jié)構(gòu)8O氧16.00原子序數(shù)(核電荷數(shù))8O元素符號氧元素名稱16.00相對原子質(zhì)量
⑴周期表每一橫行叫做一個周期,共有7個周期。
⑵周期表每一縱行叫做一個族,共有16個族(8、9、10三個縱行共同組成一個族)。
(3)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,對于元素周期表,一要認(rèn)識它的結(jié)構(gòu),二要能從元素周期表獲取相應(yīng)元素的信息,如元素名稱、元素符號、質(zhì)子
第三單元自然界的水
知識點一水的凈化
1、常用的凈水方法
(1)除去水中不溶性雜質(zhì)的方法
A、沉淀:指利用重力作用使水中的顆粒物沉淀,包括凈置沉淀和吸附沉淀。B、過濾:將固體物質(zhì)與液體分離的一種方法。(2)除去水中可溶性雜質(zhì)的方法。
A、活性炭吸附:可以除去一些可溶性物質(zhì)(氣味、顏色等),也可以吸附一些不溶性物質(zhì)。B、煮沸:可以降低水的硬度。C、蒸餾:可以降低水的硬度。
知識點二硬水和軟水
1、硬水和軟水的定義
硬水:含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。軟水:不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。2、硬水和軟水的檢驗
A、肥皂水法:將等量的肥皂水分別滴到盛有等量的軟水、硬水的燒杯中,攪拌,如果泡沫豐富,則燒杯中的水為軟水;如果泡沫不豐富或沒有泡沫,且水中還要浮渣,則為硬水。B、加熱法:將水加熱,若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象則為硬水,反之則為軟水。3、硬水軟化的方法A、生活中:煮沸B、實驗室:蒸餾
C、工業(yè)生產(chǎn):離子交換法、藥劑軟化法等
知識點三水的組成
1、水的電解:正氧負(fù)氫,氫二氧一2、氫氣:
A、物理性質(zhì):通常情況下,氫氣是一種無色、無臭的氣體,難溶于水,密度比空氣的小,是最輕的氣體。
B、化學(xué)性質(zhì):可燃性火焰為淡藍色
知識點四純凈物的分類
1、純凈物可分為單質(zhì)和化合物
A、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。B、化合物:由不同種元素組成的純凈物叫做化合物。
2、氧化物:由兩種元素組成,其中一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物。
知識點五化學(xué)式
1、定義:用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子,叫做化學(xué)式。每種純凈物都有固定的組成,因此只有純凈物才有化學(xué)式,并且表示每種物質(zhì)的化學(xué)式只有一種。2、化學(xué)式表示的意義
A、由分子構(gòu)成的物質(zhì):宏觀上可以表示一種物質(zhì);也可以表示該物質(zhì)由哪些元素組成;
微觀上可以表示該物質(zhì)的一個分子;也可以表示構(gòu)成物質(zhì)的一個分子中所含元素的原子個數(shù)。
B、有原子構(gòu)成的物質(zhì):宏觀上可以表示一種物質(zhì);也可以表示該物質(zhì)是由什么元素組成;微觀上可以表示該物質(zhì)的一個原子
知識點六化合價
1、化合價的意義:表示原子之間互相化合的數(shù)目。2、化合價的確定和表示化合價的確定數(shù)值確定元素的1個原子得失電子的數(shù)目正負(fù)確定得電子為負(fù)價,失電子為正價表示方式
3、確定元素的化合價,需注意以下幾點:
(1)金屬元素與非金屬元素化合時,金屬元素顯正價,非金屬元素顯負(fù)價;(2)一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價;
(3)元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì),因此,在單質(zhì)里,元素的化合價為0.4、根
一些帶電的原子團,常作為一個整體參加反應(yīng),這樣的原子團,又叫做根。
根在化學(xué)反應(yīng)中常作為一個整體出現(xiàn),但并不是根在化學(xué)反應(yīng)中不變化,根不是物質(zhì),而是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子(離子)。5、化合價的應(yīng)用
(1)根據(jù)化學(xué)式求元素的化合價
(2)根據(jù)元素化合價推求實際存在物質(zhì)的化學(xué)式最小公倍數(shù)法交叉法化學(xué)符號的種類
這里指的是:元素符號、化學(xué)式和離子符號三種。
知識點七根據(jù)化學(xué)式進行簡單地計算
1、計算相對分子質(zhì)量
相對分子質(zhì)量就是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。2、求物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比(以化合物AmBn為例)A、B元素的質(zhì)量比:
A元素的質(zhì)量A的相對原子質(zhì)量mB元素的質(zhì)量B的相對原子質(zhì)量nB、求物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
該元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)100%
物質(zhì)的相對分子質(zhì)量中考題回顧
1、(201*北京)下列對蠟燭燃燒過程中實驗現(xiàn)象描述錯誤的是()A火焰分為三層B罩在火焰上的燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠C蠟燭逐漸變短D生成了氣體二氧化碳
2、(201*山西)物質(zhì)的性質(zhì)決定其保存方法.固體氫氧化鈉具有以下性質(zhì):①白色固體;②有腐蝕性;③易吸收水分;④能與空氣中的二氧化碳反應(yīng).由此可知,氫氧化鈉固體必須密封保存的主要原因是()A.①②
B.②③
C.①③
D.③④
3、在“觀察水的沸騰現(xiàn)象”的實驗中,需要加熱約150mL的水,要用到的下列儀器是()
A.①④⑥B.②③④C.②③④⑤D.①④⑤⑥
4、生活中有許多化學(xué)物質(zhì)是混合物,小雨列出了以下幾種,其中屬于純凈物的是()
A.潤田純凈水
B.南昌啤酒
C.陽光牛奶
D.滕王閣月餅
5、下列各組物質(zhì),按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是(A.氫氣、干冰、冰水共存物B.天然氣、煤、石油C.液氧、氯化氫、潔凈的空氣D.稀有氣體、酒精、燒堿
6、從分子的角度解釋下列現(xiàn)象,錯誤的是()A.汽油揮發(fā)--分子體積變大B.向藍球中打氣--分子間有間隔C.酒香不怕港子深--分子是不斷地運動的D.氧化汞分解生成汞和氧氣--分子是可分的
7、(201*吉林)空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體是()A.氧氣
B.二氧化碳
C.氮氣
8、下列關(guān)于氧氣性質(zhì)的描述,錯誤的是()A在通常的狀態(tài)下,氧氣是一種無色、無味的氣體B氧氣在低溫、高壓時能變?yōu)橐后w或固體C氧氣極易溶于水
D氧氣的一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體
9、下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,其中表示陽離子的是(A.
B.C.
13)D.稀有氣體
D.
)
10、水的電解實驗說明:水是由__________氫元素和氧元素
組成的.利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾的方法可以使水凈化,其中能降低水的硬度的是_____________-蒸餾
11、下圖是初中化學(xué)實驗的幾種常用儀器,請按要求填空.
(1)①寫出下列儀器名稱:A__________B_____________燒杯②在讀取E中液體體積時,視線應(yīng)與凹液面的最低處___________保持水平
(2)①進行過濾操作,除鐵架臺,A和D外,還需要用到上述儀器中的__________(填序號),其中D的作用是_____B
②以下是粗鹽提純實驗的部分操作如下圖所示,其中錯誤的是___________
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