科大附中地理教研組201*年度工作總結(jié)

科大附中地理教研組201*年度工作總結(jié)

地理組教師不多，但教研氣氛濃厚、教研實力強。201*年在學(xué)校相關(guān)部門的指導(dǎo)下，開展了一些很有實效的教研活動。一、認真高效完成教學(xué)常規(guī)工作

全組老師都能做到認真?zhèn)湔n，地理教學(xué)要用大量的地圖，而教學(xué)掛圖數(shù)量有限，于是老師們將大量地圖、圖片編入課件，不但教學(xué)效果好，而且也大大提高了課堂效率，但備課時間往往是常規(guī)備課的好幾倍。地理組每位老師所帶班級數(shù)相對較多，最多一人同時帶7個班，因此作業(yè)批改量特別大，但老師們至少給每位學(xué)生批改《地理填圖冊》與《基礎(chǔ)訓(xùn)練》（高中為《同步作業(yè)》）兩本作業(yè)，有些老師因此患上了嚴重的頸椎和腰椎病。每到期中、期末時，地理組命題和閱卷量特別大，一位老師往往要命制兩份試卷，短時間內(nèi)要閱6個班的試卷，但是每次我們都能優(yōu)質(zhì)高效地完成了任務(wù)。二、保質(zhì)保量上好公開課

每位老師除了能按照學(xué)校要求每學(xué)期聽滿8節(jié)課外，還做到每人每學(xué)年至少上一節(jié)公開課，年輕老師每學(xué)期上一節(jié)公開課。09年上半年張興連老師在高一年級上了一節(jié)題為《工業(yè)區(qū)位因素》的公開課，下學(xué)年關(guān)勝新老師在高三上了《冷熱不均引起大氣運動》的公開課，這節(jié)課受到來我校視導(dǎo)的合肥市地理教研員的高度評價，接著葉玉葉老師在高一年級上了《大規(guī)模海水運動》的公開課，程忠園老師201*年9月開始在東區(qū)和南區(qū)同時帶課，她也在初一年級上了題為《天氣與生活》的公開課，這四節(jié)公開課堂堂精彩，水平很高，受到聽課領(lǐng)導(dǎo)和老師的高度評價，課后都及時認真地評課。三、積極參加省、市、區(qū)地理教研活動

地理組四位老師中關(guān)勝新老師參加過國家級骨干教師培訓(xùn)，兼任安徽省地理教學(xué)研究會副理事長、合肥市地理學(xué)會理事長；葉玉葉老師為安徽省首屆教壇新星，曾獲得全國首屆高中地理優(yōu)質(zhì)課一等獎，兼任合肥市地理教學(xué)研究會副理事長；張興連老師多次獲得教學(xué)、教研獎項，兼任合肥市地理學(xué)會理事。較強的師資力量使我校地理組在省市區(qū)地理界占有舉足輕重的地位，一些大型的教研活動往往離不開我組老師的參與，如公開課點評、承擔重要考試的命題審題、擔任教師招聘評委、編寫修改教材和教學(xué)用書，如商務(wù)星球版初中地理教材、《安徽地理》、《合肥地理》、《地圖冊》、《高中地理同步作業(yè)》、《初中地理基礎(chǔ)訓(xùn)練》等，這些教學(xué)用書都經(jīng)全國、省中小學(xué)教材審查委員會審查通過，在全國全省使用。幾位老師不計個人得失，克服繁重的教學(xué)任務(wù)參加各種地理教研活動。在參加省、市、區(qū)教研活動的同時，本組集體備課也有序進行，既有中心發(fā)言人和書面材料的正式集體備課，也有平時隨機問題討論。

四、參與高考、高中學(xué)業(yè)水平測試的研討

201*年是安徽省新課改首次高考地理自主命題，從年初開始，高三任課老師就緊密關(guān)注高考新動向，《考試大綱》與《考試說明》公布后，全組老師專門開會研究，并參加安徽省、合肥市、高校附中的有關(guān)研討會。關(guān)勝新老師上半年受聘參加省教育廳組織的有關(guān)新課改的專項調(diào)研，做出了突出貢獻。暑假他又應(yīng)邀在江南片地理教師研討會上做高考復(fù)習方面的專題報告。

我校201*屆畢業(yè)生由于一、六、八首次聯(lián)招生，生源極差文科更差，但高考成績不差，獲得合肥市高中質(zhì)量綜合評價（含高考、學(xué)業(yè)水平測試）二等獎，也是我校近十年來最好的高考獎項之一。今年6月我校高二年級參加省學(xué)業(yè)水平測試，地理成績高于市平均分12%，也是我校文綜三科中高出市平均分最多的一科。

五、承辦安徽省天文夏令營

幾乎每年暑假地理組都與科大天體物理中心聯(lián)合承辦安徽省天文科技夏令營，201*年7月19日23日，我們又成功舉辦了安徽省天文夏令營，來自全省各地的約100名營員（我校30人）參加了在合肥和桐城的活動，5月份我們就開始夏令營的大量準備工作，開營后，我們不但要安排學(xué)習、參觀活動，還要負責安排食宿，瑣事很多。但是當我們冒著酷暑帶領(lǐng)營員在桐城嬉子湖觀賞到了500年一遇的日全食奇觀時，一切辛苦都被拋之腦后了。六、舉辦校地理競賽、參加包河區(qū)地理競賽

在祖國60華誕之際，為了加強愛國主義教育，提高我校學(xué)生地理素質(zhì)，9月27日下午，地理教研組組織了初二年級“愛祖國”地理知識競賽。此前初二年級任課老師結(jié)合中國地理教學(xué)內(nèi)容在各班進行了一次以填圖為主的初選，每班選出15名同學(xué)代表班級參加年級競賽，評選出一、二、三等獎。同學(xué)們參與熱情高漲，競賽獲得了圓滿成功。12月地理組又組織學(xué)生參加包河區(qū)第二屆“我愛祖國好山河”地理國情知識競賽，此次知識競賽分為兩個階段：初賽和決賽。第一階段筆試于12月20日在陽光中學(xué)舉行，在參賽的13個代表隊中我校10名參賽學(xué)生表現(xiàn)突出，以總分第一的絕對優(yōu)勢進入決賽。（區(qū)級10名一等獎獲得者中就有5名是我校學(xué)生，其中楊越同學(xué)取得了一等獎中第一名的好成績，還有3人獲二等獎。）第二階段為現(xiàn)場知識競賽，于12月27日在工大附中舉行，競賽分為必答題、搶答題、風險題三個環(huán)節(jié)，比賽中高潮迭起，精彩紛呈，最終我校榮獲本次比賽團體一等獎。我校幾十名啦啦隊同學(xué)也文明參與，積極踴躍搶答臺上選手答不出來的題目，贏得了其他學(xué)校老師和學(xué)生的一致好評。這次比賽既開拓了我校師生的視野，也增進了學(xué)校與學(xué)校之間的交流，更充分展示了我校初中學(xué)生扎實的地理知識功底和作為區(qū)名校的優(yōu)秀風采和良好素質(zhì)。這次活動地理組老師從報名、輔導(dǎo)（編了6套試卷）到組織參賽，細心全面地考慮到各個環(huán)節(jié)，花費了大量時間、精力，也得到了學(xué)校教務(wù)處、總務(wù)處、班主任的大力支持和幫助，其中蔡婉若副校長和班主任代表親臨現(xiàn)場，鼓舞了士氣。

七、培養(yǎng)青年教師

地理組只有一位青年教師程忠園老師，全組老師對她非常關(guān)愛，雖然她以前在南區(qū)任教，但她與葉玉葉老師結(jié)成師生“對子”，葉老師及全組老師對她悉心指導(dǎo)，每學(xué)期至少去聽她一節(jié)公開課，并且聽課后認真評課，肯定優(yōu)點，指出不足，程忠園老師悟性較好、勤學(xué)好問、刻苦鉆研，進步非�？�，在201*年12月科大附中青年教師教學(xué)比賽中脫穎而出，獲得一等獎，并獲文科組第一名的好成績。

雖然我們地理組在201*年取得了一些成績，但還存在許多不足，例如大

家課時多，教研活動沒有統(tǒng)一固定的時間，每次活動都需要調(diào)課；同課頭的老師少，針對某一章節(jié)內(nèi)容的教研還不夠深入。今后我們將繼續(xù)努力，將地理教研開展得更好。

科大附中地理教研組

201*年1月

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[轉(zhuǎn)]理科想補弱的考生，把這些弄會保你理綜過200

一、物理性質(zhì)

1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色），其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。3、熔沸點、狀態(tài)：

①同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

②同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。③常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。④熔沸點比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

⑤原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg；呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦同類有機物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對。

⑧比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。⑩易液化的氣體：NH3、Cl2，NH3可用作致冷劑。4、溶解性

①常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

②溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。

⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如NaCl），極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。5、密度

①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。②氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。

③含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。

④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬?不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬?二、結(jié)構(gòu)1、半徑

①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。2、化合價

①一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。

②非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。4、鍵的極性與分子的極性

①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。③掌握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。

④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。

三、基本概念

1．區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2．物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)（丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)

3．理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。4．純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。

5．掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：

a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)

d.從反應(yīng)進行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)

6．同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。

7．同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。8．同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

9．強氧化性酸（濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO）、還原性酸（H2S、H2SO3）、兩性氧化物（Al2O3）、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物（Na2O2）、酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4）10．酸的強弱關(guān)系：(強)HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中強)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO311.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物

13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH-

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質(zhì)15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

16.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級，均為10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

18.過氧化鈉中存在Na+與O-為2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。19.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。20.單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個

22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和Al。

23．在室溫（20C）時溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的難溶。24．膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

25．氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S

26．能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。27．雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

28．取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等

29．膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

30．常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/L。

32．碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。四、基本理論

1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。

2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）

3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子（1H）中無中子。4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca7．ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物（熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。

9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

24.陽離子的半徑一定小于對應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應(yīng)原子的半徑。25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+

30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。32.單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。

33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力（除石墨外）。

35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子)；鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩(wěn)定性無影響。37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等)。例如，具有10e－的微粒：Ne；O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+；OH－H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。

39.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。40.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。41.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。

42.由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。

43.分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學(xué)鍵。44.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。

45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。

46.對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。

48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。50.固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。

51.原子核外最外層電子數(shù)小于或等于2的一定是金屬原子?不一定:氫原子核外只有一個電子?

52.原子核內(nèi)一般是中子數(shù)≥質(zhì)子數(shù)，但普通氫原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)≥中子數(shù)。

53.金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金屬元素原子最外層有4個、5個電子。

54.非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多，一般≥4，但H原子只有1個電子，B原子只有3個電子。

55.稀有氣體原子的最外層一般都是8個電子，但He原子為2個電子。

56.一般離子的電子層結(jié)構(gòu)為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但也有2電子，18電子，8─18電子，18＋2電子等穩(wěn)定結(jié)構(gòu)�！�10電子”、“18電子”的微粒查閱筆記。57.主族元素的最高正價一般等于族序數(shù)，但F、O例外。

58.同周期元素中，從左到右，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般是逐漸增強，但第二周期中CH4很穩(wěn)定，1000℃以上才分解。

59.非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài)，但水是液態(tài)；ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。

60．同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱,非金屬性一定增強?不一定:第一周期不存在上述變化規(guī)律?

61．第五?六?七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液顯堿性?ⅥA、ⅦA族元素的氫化物化學(xué)式氫寫左邊，其它的氫寫右邊。62．甲烷、四氯化碳均為5原子構(gòu)成的正四面體，但白磷為4個原子構(gòu)成分子。

63．書寫熱化學(xué)方程式三查：①檢查是否標明聚集狀態(tài)：固（s）、液（l）、氣（g）②檢查△H的“+”“－”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“－”，放熱反應(yīng)為“－”，吸熱反應(yīng)為“+”)

③檢查△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）

64．“燃燒熱”指1mol可燃物燃燒，C生成CO2，H生成液態(tài)水時放出的熱量；“中和熱”是指生成1mol水放出的熱量。

65．升高溫度、增大壓強無論正逆反應(yīng)速率均增大。66．優(yōu)先放電原理

電解電解質(zhì)水溶液時，陽極放電順序為:活潑金屬陽極(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-。

陰極:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

67．電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的：NaCl、MgCl2、Al2O3；熱還原法冶煉的金屬：Zn至Cu；熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。68．電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。

69．工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時得到氫氣、氫氧化鈉。電解時陽極為石墨，陰極為鐵。

70.優(yōu)先氧化原理

若某一溶液中同時含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時，優(yōu)先氧化還原性強的物質(zhì)。如還原性：S2－＞I－＞Fe2+>Br->Cl-，在同時含以上離子的溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化。

71．優(yōu)先還原原理

又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同時存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由強到弱的順序依次被還原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+順序。72．優(yōu)先沉淀原理

若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴格講應(yīng)為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+盡量用OH＿。73．優(yōu)先中和原理

若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(zhì)(或堿性物質(zhì))，當加入一種堿(或酸)時，酸性(或堿性)強的物質(zhì)優(yōu)先被中和。給NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時，先發(fā)生:NaOH十HCl=NaCl十H2O，再發(fā)生:Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最后發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O

74．優(yōu)先排布原理

在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時，優(yōu)先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次排布到能量較高的軌道上去。75.優(yōu)先揮發(fā)原理

當蒸發(fā)沸點不同的物質(zhì)的混合物時:低沸點的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)(有時亦可形成共沸物)。將100克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關(guān)于鹽酸濃度變小，因為HCl的沸點比水低，當水被蒸發(fā)時，HCl已蒸發(fā)掉了。石油的分餾，先揮發(fā)出來的是沸點最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤滑油等。76、優(yōu)先鑒別原理

鑒別多種物質(zhì)時：先用物理方法(看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀察溶解性)，再用化學(xué)方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別；用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。

78、增大反應(yīng)物A的濃度，那么A的轉(zhuǎn)化率不一定降低。對于有多種反應(yīng)物參加反應(yīng)的可逆反應(yīng)，增加A的量，A的轉(zhuǎn)化率一定降低；但對于反應(yīng)：2NO2(氣）==N2O4（氣）當它在固定容積的密閉容器中反應(yīng)時，若增大NO2的濃度時，因體系內(nèi)壓強增大，從而時平衡向著氣體體積減小的方向移動，及平衡向右移動。那么此時NO2的轉(zhuǎn)化率不是減小，而是增大了。79、可逆反應(yīng)按反應(yīng)的系數(shù)比加入起始量，則反應(yīng)過程中每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均相等。80、同分異構(gòu)體

通式符合CnH2nO2的有機物可能是羧酸、酯、羥基醛通式符合CnH2n-2的有機物可能是二烯烴、炔烴五、化學(xué)性質(zhì)

1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。

2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性，

3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括：①AgNO3第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：

①可溶性硅酸鹽（SiO32-），離子方程式為：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

③S2O32-離子方程式：S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O

④一些膠體如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。）若加HI溶液，最終會氧化得到I2。

⑤AlO2-離子方程式：AlO2-＋H+＋H2O==Al(OH)3當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。4、濃硫酸的作用:

①濃硫酸與Cu反應(yīng)強氧化性、酸性②實驗室制取乙烯催化性、脫水性③實驗室制取硝基苯催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)催化劑、吸水劑⑤蔗糖中倒入濃硫酸脫水性、強氧化性、吸水性⑥膽礬中加濃硫酸吸水性

5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物不一定是醛.可能是：

①醛；②甲酸；③甲酸鹽；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進行)6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)①顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3

②弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。③弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。④氨基酸。

⑤若題目不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。

8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。

10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2（有水時）和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶櫟淖仙�石蕊試紙先變紅后褪色。

11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉淀又消失，鑒別用品紅。

12、具有強氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有強或較強還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有還原性，。

13、與水可反應(yīng)的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)（而且都是歧化反應(yīng)），只有F2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O2。14、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍的氣體：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。

15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機氣體。

16、可導(dǎo)致酸雨的主要氣體：SO2；NO2。導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要氣體：NO2等氮氧化物和烴類；

導(dǎo)致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴（俗稱氟利昂）和NO等氮氧化物；導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體：CO2和CH4等烴；能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是：CO和NO。17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。19、被稱做地球保護傘的氣體：O3。20、用做自來水消毒的氣體：Cl2

21、不能用CaCO3與稀硫酸反應(yīng)制取CO2，應(yīng)用稀鹽酸。

22、實驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)；Cu與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；苯酚與濃溴水反應(yīng)，稀溴水不反應(yīng)。

23、有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)變。24、能與酸反應(yīng)的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2。25、單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性不一定越強，如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+。26、中學(xué)常見的鹵族元素與水反應(yīng)不一定符合:X2+H2O＝HX+HXO類型?F2與水反應(yīng)方程式應(yīng)是:2F2+2H2O＝4HF+O2↑

27、AgF,AgCl,AgBr,AgI見光一定分解,有感光性?不一定:AgF穩(wěn)定,見光不分解?

28、鹵族元素在化合物中一定既能是負價也能顯正價?不一定,F在化合物中只能顯負價,不顯正價?

29、鹵素的無氧酸一定都是強酸?不一定,氫氟酸卻為弱酸?

30、鹵素單質(zhì)和鐵反應(yīng)的生成物一定都是FeX3?不一定:I2與鐵反應(yīng)只生成FeI2?

31、酸式鹽的水溶液一定顯酸性?不一定:NaHS、NaHCO3是酸式鹽，但它的水溶液顯堿性，NaH2PO4、NaHSO4溶液顯酸性?

32、一般地說,排在金屬活動性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫?不一定:這是指稀酸和非氧化性的酸,否則不能置換出氫,如Mg與HNO3或濃H2SO4反應(yīng)都不放出氫氣,因為氫很快被氧化成水?另外,冷的濃硫酸或濃HNO3能使鐵?鋁鈍化?33、酸與酸一定不發(fā)生反應(yīng)?不一定:強氧化性的酸(如濃H2SO4)與強還原性的酸(如氫硫酸)可以發(fā)生氧化還原反應(yīng):H2S+H2SO4(濃)＝SO2↑+S↓+2H2O

34、堿與堿一定不發(fā)生反應(yīng)?不一定:具有兩性的Al(OH)3與NaOH溶液可以發(fā)生反應(yīng)?35、H++OH-＝H2O能表示強酸強堿中和反應(yīng)的離子方程式:。不一定:氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為:Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，酸式鹽和強堿反應(yīng)的離子方程式也可以寫成以上離子反應(yīng)方程式，例NaHSO4+NaOH＝Na2SO4+H2O的反應(yīng)。

36、按金屬活動性順序，排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來?不一定:如鈉與硫酸銅溶液反應(yīng),是鈉先跟溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉,然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)。

37、陰離子一定只具有還原性?不一定:Na2O2中的過氧根離子、ClO-既有氧化性又有還原性：NO3-,MnO4-,ClO4-等陰離子在酸性條件下都具有氧化性?

38、陽離子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有還原性。含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性，如較稀的H2SO4。

39、鹽與堿一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),一定生成新鹽和新堿?不一定:酸式鹽與堿反應(yīng)一般生成正鹽和水?如:NaHCO3+NaOH＝Na2CO3↓+H2O40、質(zhì)子總數(shù)相同,核外電子總數(shù)也相同的分子不一定是同一種分子?Ne與HF符合上述要求,但它們并不是同一種分子?

41、金屬與鹽溶液的反應(yīng)一定發(fā)生的是置換反應(yīng)?不一定:鐵跟三氯化鐵溶液,銅跟三氯化鐵溶液的反應(yīng)為:2FeCl3+Fe＝3FeCl2Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2

42、強電解質(zhì)在離子方程式中都一定要寫成離子的形式?不一定:CaCO3，BaSO3為難溶強電解質(zhì),但在離子方程式中仍寫成分子的形式

43、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強?不一定：要看離子濃度大小?44、N2(氣)+3H2(氣)＝2NH3(氣)為可逆反應(yīng),達到平衡后向密閉容器中充入稀有氣體(此氣體不參加反應(yīng)),密閉容器內(nèi)的壓強必然增大,平衡一定向正反應(yīng)方向進行?不一定:體積不變時，平衡不移動，體積可變時，平衡向氣體系數(shù)和大的方向（逆）移動?

45、單質(zhì)氣體一定都是由雙原子組成的分子?不一定:稀有氣體為單原子分子,臭氧(O3)為三原子分子?

46、醇類經(jīng)緩慢氧化一定生成醛?不一定:醛還可以繼續(xù)被氧化成酸?47、醇一定能氧化成醛?不一定:羥基不在碳鏈端點的醇，則不能氧化成醛，更不能氧化成酸?48、化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)不一定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色,但不是同系物?49、凡是叫“酸”的都一定是酸類物質(zhì)?不一定:石炭酸叫“酸”,但它不屬于有機酸類,而屬于酚類?

50、一般弱酸鹽,除它們的鉀?鈉?銨鹽外都一定不溶于水?不一定:有機物醋酸鹽一般都溶于水?

51、如果烴中各元素的質(zhì)量分數(shù)相同,則一定是同一種烴?不一定:乙炔和苯不是同一種烴?52、凡是具有固定組成的有機物都一定是分子晶體?非電解質(zhì)?不一定:比如乙酸鈉是離子晶體?53、電離時只能電離出唯一的陽離子H+的化合物一定能使指示劑變色?不一定:水?苯酚都符合上述要求,但它們都不能使指示劑變色?

54、離子的核外都一定有電子?不一定:H+的核外沒有電子?

55、在電化腐蝕時,活動性較強的金屬一定先遭受到腐蝕?不一定:也有例外,如鋁鐵合金,往往是鐵先遭受腐蝕,這是因為鋁表面有Al2O3簿膜起了保護作用的結(jié)果。

56、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水與一般酸溶液(SiO2能溶于氫氟酸)，但能與堿反應(yīng)。

57、用1molAl與足量NaOH溶液或足量鹽酸反應(yīng)，均有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

58、與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)(1：3)、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。

59、能與NaOH反應(yīng)的：COOH、、、-X。60、能與NaHCO3反應(yīng)的：COOH

61、能與Na反應(yīng)的：COOH、、－OH

62、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。63、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)：凡是分子中有醛基（－CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（1）所有的醛（R－CHO）；（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；

注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的除以上物質(zhì)外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。64、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機

①．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；

②．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）③．石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；

④．苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）⑤．含醛基的化合物（二）無機

①．－2價硫（H2S及硫化物）；

②．＋4價硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；③．＋2價鐵：

6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr36FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3變色2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2

④．Zn、Mg等單質(zhì)如Mg＋Br2H2O===MgBr2(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng))⑤．－1價的碘（氫碘酸及碘化物）變色⑥．NaOH等強堿：Br2＋2OH?==Br?＋BrO?＋H2O⑦．AgNO3

65、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機

①不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；②苯的同系物；

③不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；④含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；⑤石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；⑥煤產(chǎn)品（煤焦油）；

⑦天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無機

①－2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；②＋4價硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；

③雙氧水（H2O2，其中氧為－1價）66、最簡式相同的有機物①．CH：C2H2和C6H6②．CH2：烯烴和環(huán)烷烴

③．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

④．CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。67、n+1個碳原子的一元醇與n個碳原子的一元酸相對分子量相同。

68、有機推斷題中常用的反應(yīng)條件：①光照，烷烴鹵代，產(chǎn)物可能有多種；②濃硝酸濃硫酸加熱，芳烴硝化；③NaOH水溶液加熱，鹵代烴或酯水解；④NaOH醇溶液，鹵代烴消去成烯；⑤NaHCO3有氣體，一定含羧基；⑥新制Cu(OH)2或銀氨溶液，醛氧化成酸；⑦銅或銀/O2加熱，一定是醇氧化；⑧濃硫酸加熱，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反應(yīng)；⑨稀硫酸，可能是強酸制弱酸或酯水解反應(yīng)；⑩濃溴水，可能含有酚羥基。

69、羥基官能團可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)70、分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結(jié)構(gòu)有2種

71、常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的10-4倍72、甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有5種73、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

74、酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇；酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚75、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色76、有機物不一定易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。

77、誤認為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。因為甲烷不是平面結(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。78、誤認為碳原子數(shù)超過4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外，沸點9.5℃，氣體。

79、誤認為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物，因為它們的相對分子質(zhì)量不定。

80、誤認為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。雖然二者不反應(yīng)，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。

81、誤認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。82、誤認為鹵代烴一定能發(fā)生消去反應(yīng)。誤認為醇一定能發(fā)生消去反應(yīng)。甲醇和鄰碳無氫的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)。

83、誤認為烴基和羥基相連的有機物一定是醇類。苯酚是酚類。

84、誤認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。苯酚與溴水反應(yīng)后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達到目的。

85、誤認為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚類也能形成對應(yīng)的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相對于醇而言，酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或酰氯反應(yīng)生成酯。

86、誤認為飽和一元醇被氧化一定生成醛。當羥基與叔碳連接時被氧化成酮，如2－丙醇。87、誤認為相對分子質(zhì)量相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機物一定是同分異構(gòu)體。乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對分子質(zhì)量相同且結(jié)構(gòu)不同，卻不是同分異構(gòu)體。

88、誤認為相對分子質(zhì)量相同，組成元素也相同，分子結(jié)構(gòu)不同，這樣的有機物一定是同分異構(gòu)體。乙醇和甲酸。

89、誤認為分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質(zhì)一定是同系物。乙烯與環(huán)丙烷。六、化學(xué)實驗

1.中學(xué)階段使用溫度計的實驗：

①溶解度的測定；②實驗室制乙烯；③石油分餾。前二者要浸入溶液內(nèi)。2.中學(xué)階段使用水浴加熱的實驗:

①溶解度的測定(要用溫度計)；②銀鏡反應(yīng).③酯的水解。3.玻璃棒的用途:

①攪拌；②引流；③引發(fā)反應(yīng):Fe浴S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應(yīng)；④轉(zhuǎn)移固體；⑤取溶液；⑥粘取試紙。4.由于空氣中CO2的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2；

5.由于空氣中H2O的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：

濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰；

6.由于空氣中O2的氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì)：

鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、－2價硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、＋4價硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。7.由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的：AgNO3、濃HNO3、H¬2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。8.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

9.用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。10.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。11.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

12.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。13.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

14.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

15.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

17..焰色反應(yīng)實驗，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

18.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

19.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

20.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。21.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先用水沖洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

22.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

23.酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

24.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液，加熱。25.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。

26.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸(趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

27.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小；質(zhì)量相等的紙(腐蝕藥品NaOH放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

28.不能用手接觸藥品、不能直接聞氣體、不能嘗藥品的味道。29.塊狀藥品應(yīng)沿玻璃儀器的內(nèi)壁緩緩滑到儀器底部。

30.取用濃酸、濃堿等有腐蝕性的藥品時應(yīng)注意防止皮膚、眼睛、衣服、桌面等被腐蝕。31.混和液體物時,一般先加密度小的液體后加密度大的液體,以防止液體飛濺(如濃硫酸稀釋、配制濃硫酸和濃硝酸的混和酸等)。

32.取用液體藥品時,注意不要使試劑瓶的標簽被腐蝕。應(yīng)將試劑瓶塞倒置于桌面上。33.酒精等液體有機物著火時應(yīng)該用濕抹布蓋滅；活潑金屬(如Na等)、白磷等失火宜用沙土蓋滅。

34.液溴滴在皮膚上,應(yīng)立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮膚上,應(yīng)用酒精沖洗。35.汞撒落在地面上,應(yīng)立即撒上硫粉,并打開室內(nèi)墻下的排氣扇。36.誤食重金屬鹽中毒,應(yīng)立即服食大量的鮮牛奶、豆?jié){或蛋清。37.實驗中受傷時,應(yīng)用雙氧水清洗傷口,然后敷藥包扎。

38.盛石灰水的試劑瓶→稀鹽酸；盛苯酚的試管→酒精或NaOH溶液；盛過FeCl3、FeCl2等的試管→用稀鹽酸；做過KMnO4分解實驗的試管→濃鹽酸；做過碘升華實驗的試管→有機溶劑；做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管→稀硝酸；熔化過硫的試管→CS2或熱的NaOH溶液；有油污的試管→用熱堿液洗滌。洗滌原則是將污染物反應(yīng)掉或溶解掉。

39.試劑瓶中藥品取出后,一定不允許放回原試劑瓶?不一定:用剩余的鉀?鈉等應(yīng)立即放回原瓶?

40.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

41.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

42.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

43.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。44.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

45.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

46.NH3?H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處，不能用金屬器皿盛放氨水。

47.C6H6、、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠離火源及強氧化劑。

48.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。49.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位50.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位51.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位

52.托盤天平的標尺左端數(shù)值是0。小數(shù)點為一位

53.NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。54.CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液可做噴泉實驗；

55.鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙的同時生成黑色物質(zhì)56.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

57.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體58.鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)59.加熱試管中的碳酸氫氨，有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成

60.在試管中用氫氣還原氧化銅，黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成61.鈉在氯氣中燃燒，劇烈燃燒，生成白色固體

62.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁

63.一氧化碳在空氣中燃燒，發(fā)出藍色的火焰，放出熱量

64.加熱試管中的硫酸銅晶體，藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨�粉末，且試管口有液滴生�?6.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有藍色絮狀沉淀生成67.點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上，發(fā)出淡藍色火焰68.盛有生石灰的試管里加少量水，反應(yīng)劇烈，放出大量熱

69.將一潔凈鐵釘侵入硫酸銅溶液中，鐵釘邊面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺70.向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成

71.向含有Cl離子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成72.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火眼，產(chǎn)生大量的熱

73.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水，有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液74.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成75.將氯氣通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生76.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生77.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體，迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸78.紅磷在氯氣中燃燒，有白色煙霧生成

79.氯氣遇到濕的有色布條，有色布條的顏色褪去

80.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物，有黃綠色的刺激氣體生成

82.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀容易后再加稀硝酸，有淺黃色沉淀生成83.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸，有黃色沉淀生成84.I2遇淀粉生成藍色溶液

85.集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫，瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成

86.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱，紅色褪去，加熱后又恢復(fù)原來顏色

87.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待容易冷卻后加水，有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液成天藍色

88.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，有氣體生成，且氣體有刺激性氣味89.鈉投入水中，反應(yīng)劇烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉熔成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲

90.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星的木條伸入試管口，木條復(fù)燃91.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁92.向盛有氯化鐵溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀93.氨氣與氯化氫相遇，有大量的白煙生成

94.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生95.加熱盛有固體氯化銨的試管，在試管口有白色晶體產(chǎn)生

96.銅片與濃硝酸反應(yīng)，試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色97.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生98.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液，膠體變渾濁99.加熱氫氧化鐵膠體，膠體變渾濁

100.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁

101.向硫酸鋁溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)102.向含三價鐵離子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色

103.向硫酸亞鐵中滴加氫氧化鈉溶液，有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀

104.將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲在氯氣中燃燒，火星四射，生成棕黃色的煙

105.將蘸有氯化鉀溶液的鉑絲在酒精燈上灼燒并透過藍色鈷玻璃，火焰呈藍色106.將碘晶體加熱，有紫色蒸汽產(chǎn)生

107.向溴水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為橙紅色；若為汽油，上層為紅褐色

108.向碘水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為紫紅色；若為氣油，上層為紫紅色

110.將濃硫酸滴加到盛有蔗糖的小燒杯中，有刺激性氣體產(chǎn)生，同時這樣變黑且發(fā)泡

111.將金屬鈉加如到盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，劇烈反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生，同時生成蘭色絮狀沉淀

112.在盛有氯化銅溶液的U型管中用碳棒進行電解實驗，一段時間后，陰極碳棒有一層紅色物質(zhì)（銅），陽極碳棒有氣泡放出，該氣體能是濕潤的淀粉KI試紙變藍色.

113.向盛有過氧化鈉的試管中滴加水，有大量氣體產(chǎn)生，將帶火星的木條伸入試管口，木條復(fù)燃，向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅色

114.向盛有酚酞的水的試管中加入過氧化鈉固體，有氣泡產(chǎn)生，溶液先變紅色，紅色迅速褪去

115.在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯，火焰呈淡藍色，燒杯內(nèi)壁有液滴生成116.光照甲烷與氯氣的混合氣體，黃綠色逐漸變淺（時間較長，容器內(nèi)壁有液滴生成）117.加熱170℃乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液，有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺

118.在空氣中點燃乙烯，火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量119.在空氣中點燃乙炔，火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量120.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中振蕩，紫色褪色121.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中，有氣體放出122.乙醇在空氣中燃燒，火焰呈現(xiàn)淡藍色

123.在加熱至沸騰情況下的乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)，有紅色沉淀生成

124.在盛有少量苯酚的試管中滴入三氯化鐵溶液振蕩，溶液顯紫色，苯酚遇空氣呈粉紅色。125.乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)，潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)b126.在盛有少量苯酚試管中滴加過量的濃溴水，有白色沉淀生成

127.在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)，有透明的帶有香味的油狀液體生成128.蛋白質(zhì)遇到濃鹽酸溶液，變成黃色，被灼燒時有燒焦羽毛氣味129.向盛有苯酚鈉溶液的試管中通入二氧化碳，有白色沉淀產(chǎn)生

130.盛有新制的氫氧化銅懸濁液的試管中滴加葡萄糖溶液，給試管加熱有紅色沉淀產(chǎn)生132.向盛有銀氨溶液的試管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈現(xiàn)藍色，給試管水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡133.鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的

134.在空氣中燃燒：S微弱的淡藍色火焰H2淡藍色火焰CO藍色火焰CH4明亮并呈藍色的火焰S在O2中燃燒明亮的藍紫色火焰。135.用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗136.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

137.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化

138.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過滲析的方法

139.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；鹽析分離油脂皂化所得的混合液七、物質(zhì)用途及環(huán)保

1、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅2、半導(dǎo)體的主要元素是硅

3、大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉4、為了防止大氣污染，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理。5、鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

6、大氣成分：N2：78%、O2:21%、稀有氣體0.94%、CO20.03%7、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2，其中SO2、NO2形成酸雨。

8、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。八、化學(xué)史：

1.分析空氣成分的第一位科學(xué)家拉瓦錫；2.近代原子學(xué)說的創(chuàng)立者道爾頓（英國）；3.提出分子概念何伏加德羅（意大利）；4.候氏制堿法候德榜5.元素周期律的發(fā)現(xiàn)，

6.元素周期表的創(chuàng)立者門捷列夫（俄國）；

7.德國化學(xué)家凱庫勒把苯定為單雙健相間的六邊形結(jié)構(gòu)；高考答題易錯點

以下指出歷次化學(xué)考試考生常丟分的地方，希望大家考試時不在這些地方出差錯，高標準，嚴要求，從平時做起，向規(guī)范要高分。自己曾經(jīng)出現(xiàn)過的錯誤，在閱讀時作出標記。一、選擇題中的“關(guān)鍵詞”

1、過量還是少量2、化合物還是單質(zhì)或混合物

3、請注意選擇題“正確的是”，“錯誤的是或不正確的”兩種不同要求。請注意，做的正確，填卡時卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。

4、排列順序時，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強到弱”，“由高到低”，等等。

5、阿佛加德羅常數(shù)題中：①水：常溫下是液態(tài)；②稀有氣體：單原子分子；③SO3：常溫下是液態(tài)或固態(tài)；④NO2：存在與N2O4的平衡；

⑤和氣體的體積有關(guān)的比較(如密度)：注意標準狀況下才能用22?4L，同溫同壓下才能比較。

⑥不是氣體的有機物不需要標準狀況的條件，如戊烷，辛烷等。

⑦把原子序數(shù)當成相對原子質(zhì)量，把相對原子質(zhì)量當相對分子質(zhì)量，把原子量當質(zhì)子數(shù)。⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化劑又作還原劑時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)易多算。⑨注意選項中給的量有無單位，有單位不寫或?qū)戝e的一定是錯的。

⑩273℃與273K不注意區(qū)分，是“標況”還是“非標況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22.4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。

6、離子大量共存：①注意酸堿性環(huán)境②注意氧化還原反應(yīng)如Fe2+與H＋、NO3－不共存，Al與HNO3無氫氣等③注意審題，是大量共存還是不能大量共存

7、離子方程式正誤：①看電荷是否守恒②看物質(zhì)拆分中否正確，只有強酸、強堿、可溶性鹽可拆，其它一律不拆③看產(chǎn)物是否正確，如CO2的反應(yīng)是生成正鹽還是酸式鹽、Fe3+與S2－反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)等④看原子是否守恒⑤水解與電離方程式要看準，不要被反應(yīng)物有水所迷惑。

8、注意常見符號的應(yīng)用如分清是“====”還是“”，"△H>0"、"△H7、求氣體的“體積分數(shù)”與“質(zhì)量分數(shù)”不看清楚，失分。求“轉(zhuǎn)化率”、“百分含量”混淆不清。

8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。9、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是克，卻不寫出，“相對分子質(zhì)量”、“相對原子質(zhì)量”無單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位（g.mol-1）卻不寫單位，失分。

10、描述實驗現(xiàn)象要全面、有序，與實驗?zāi)康南嗦?lián)系，陸海空全方位觀察。11、氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計算方法混為一談。

12、mA(s)+nB(g)pC（l）+qD(g)這種可逆反應(yīng)，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學(xué)計量數(shù)。13、配平任何方程式，最后都要進行“系數(shù)化簡”。書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)條件必須寫，而且寫正確。，氧化還原反應(yīng)配平后，得失電子要相等，離子反應(yīng)電荷要守恒，不搞假配平。有機化學(xué)方程式未用“→”熱化學(xué)反應(yīng)方程式不寫反應(yīng)條件，不漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫反應(yīng)熱的“+”或“-”，反應(yīng)熱的單位是kJ?mol-1。

14、回答簡答題，一定要避免“簡單化”，要涉及原理，應(yīng)該有因有果，答到“根本”。15、有機結(jié)構(gòu)簡式中原子間的連結(jié)方式表達正確，不要寫錯位。結(jié)構(gòu)簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團不要簡化，酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵)等（強調(diào)：在復(fù)雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化）。中文名稱不能寫錯別字。酯的n元環(huán)是碳原子數(shù)加O(或N)原子數(shù)

16、解推斷題，實驗題思維一定要開闊、活躍，聯(lián)想性強。切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個方面，一個角度去考慮，應(yīng)該是多方位、全方位進行考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”

17、看準相對原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64，應(yīng)按卷首提供的用

18、計算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。19、化學(xué)計算常犯錯誤如下：①分子式寫錯②化學(xué)方程式寫錯或不配平或配平有錯③用關(guān)系式計算時，物質(zhì)的量關(guān)系式不對，以上情況發(fā)生，全扣分④分子量算錯⑤討論題，缺討論過程，扣相當多的分⑥給出兩種反應(yīng)的量，不考慮一反應(yīng)物過量（要有判斷過程）⑦要求寫出計算規(guī)范過程：解、設(shè)未知量、方程式或關(guān)系式，計算比例關(guān)系、比例式主要計算過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計算過程要帶單位。注意題中對有效數(shù)字的隱性要求

20、遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結(jié)果反而出錯，一樣要鎮(zhèn)靜、認真解答，不要思維定勢；碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機會是均等的，要難大家都難。應(yīng)注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應(yīng)該得到這分

21、解題時，切莫在某一個“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時間，一個10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺得考慮了幾分鐘后還是無多少頭緒，請不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態(tài)，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它，找到了感覺，思維活躍了，很可能一下子就想通了，解決了高考前最后幾天應(yīng)做的事

1、回顧錯題，想想如何在高考中避免類似錯誤

2、回看課本，多看看平時復(fù)習未作重點的復(fù)習的部分知識，如蛋白質(zhì)、膠體、新材料等3、手寫一遍重點化學(xué)方程式，還有離子方程式、重點物質(zhì)的電離方程式、水解方程式、熱化學(xué)方程式、電解方程式、結(jié)構(gòu)式、電子式，這些都是Ⅱ卷書寫的重點，要保證不出錯4、把考試不該犯的錯誤寫下來，如“名稱”寫成化學(xué)式，結(jié)構(gòu)式寫成電子式，離子方程式寫成水解方程式等，在高考前多看幾遍，提醒自己考場上不應(yīng)犯同樣的錯誤

5、休息好，調(diào)整好考試心態(tài)，要充滿自信、細心審題、大膽推理、認真書寫，保證該拿的分都拿到手，考出自己理想的成績來

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